高三第一次月考試題

代縣中學2011-2012學年高三第一次月考試題化學以下數(shù)據(jù)可供解題時參考：相對原子質(zhì)量（原子量）：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24S-32Ba-137第Ⅰ卷一、選擇題（本題包括16小題。每小題3分，共48分，每小題只有一個選項符合題意）1．σ鍵可由兩個原子的s軌道、一個原子的s軌道和另一個原子的p軌道以及一個原子的p軌道和另一個原子的p軌道以“頭碰頭”方式重疊而成。則下列分子中的σ鍵是由一個原子的s軌道和另一個原子的p軌道以“頭碰頭”方式重疊構(gòu)建而成的是（）A．H2

B.HCl

C.Cl2

D.F22．下列原子或離子原子核外電子排布不屬于基態(tài)排布的是()A.N:1s22s22p3B.S2-:1s22s22p63s23p6C.Na:1s22s22p53s2D.Si:1s22s22p63s23p23．分類方法在化學學科的發(fā)展中起到了非常重要的作用。下列分類標準合理的是（）①根據(jù)酸分子中含有的氫原子個數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等②根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)③根據(jù)分散系是否具有丁達爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液④根據(jù)反應(yīng)中的熱效應(yīng)將化學反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)A．①② B．③④ C．①③ D．②④4．某溶液中含有NO3-、SO42-、AlO2-、S2-等四種陰離子，若向其中加入過量的鹽酸溶液，微熱并攪拌，再加入過量的NaOH溶液，則溶液中的陰離子數(shù)目一定不改變是（）A．NO3- BSO42-C．S2-D．AlO2-5．下列敘述不正確的是 （）A．可用裝置①鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉B．可用裝置②證明氨氣極易溶于水C．可用裝置③從海水中得到淡水D．可用裝置④把膠粒從溶液中分離出來6．有三種說法：①NH4NO3中氮元素顯+5價；②4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2反應(yīng)中+2價鐵和-2價硫都被氧化；③氧化還原反應(yīng)中還原劑得電子數(shù)與氧化劑失電子數(shù)一定相等。這三種說法中錯誤的是（） A．只有① B．只有②③ C．只有①③ D．①②③7．下列物質(zhì)按純凈物、混合物、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的組合正確的是（）純凈物混合物強電解質(zhì)弱電解質(zhì)非電解質(zhì)A鹽酸水煤氣硫酸醋酸HDB膽礬石灰水硫酸鋇HNO2NH3C火堿蔗糖溶液氯化鈉氨水三氧化硫D冰醋酸福爾馬林苛性鉀碘化氫乙醇8．某溶液既能溶解Al（OH）3，又能溶解H2SiO3，在該溶液中可以大量共存的離子組是（） A．K+、Na+、HCO-、NO3- B．Na+、SO42-、Cl—、ClO— C．H+、Mg2+、SO42-、NO3- D．Ag+、K+、NO3-、Na+9．已知：NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，則下列說法正確的是 （）A．7.8gNa2O2B．標準狀況下，2.24L18O2中所含中子的數(shù)目是2NAC．含NA個Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物質(zhì)的量濃度為1mol/LD．用足量NaOH溶液完全吸收1molCl2時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是2NA10．氯化鐵溶液和氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是（）A.分散系顆粒直徑都在1~100nm之間B.能透過半透膜C.加熱蒸干、灼燒后都有氧化鐵生成D.呈紅褐色11．標準狀況下VL氨氣溶解在1L水中（水的密度為1g/ml），所得溶液的密度為ρg/ml,質(zhì)量分數(shù)為ω，物質(zhì)濃度為cmol/L，則下列關(guān)系中不正確的是 （） A． B．ω C．ω D．C=1000Vρ/（17V+22400）12．根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)的還原性由強到弱的順序正確的是（） ①H2SO3+I2+H2O==2HI+H2SO4 ②2FeCl3+2HI==2FeCl2+2HCl+I2 ③3FeCl2+4HNO3==2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe（NO3）3 A．H2SO3>I－>Fe2+>NO B．I－>H2SO3>Fe2+>NO C．Fe2+>I－>H2SO3>NO D．NO>Fe2+>H2SO3>I－13．已知氧化還原反應(yīng)：2Cu（IO3）2＋24KI＋12H2SO4=2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O；其中1mol氧化劑在反應(yīng)中得到的電子為 （） A．10mol B．11mol C．12mol D．13mol14．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（） A．用氨水吸收少量SO2氣體：2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32—+H2O B．FeI2溶液中通入Cl2至Fe2+恰好完全被氧化：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－ C．NH4HCO3溶液與過量的NaOH溶液共熱：NH4++OH—NH3↑+H2O D．Cl2通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl－+ClO－15.在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合物溶液中加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的SO42-－離子完全沉淀；如加入足量強堿并加熱可得到cmolNH3氣，則原溶液中的Al3+離子濃度（mol·L－-1）為（）A． B． C． D．16．一定量的鐵與一定量的濃HNO3反應(yīng)，得到硝酸鐵溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與3.36LO2（標準狀況）混合后通入水中，所有氣體恰好完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸鐵溶液中加入2mol·L－-1的NaOH溶液至Fe3+恰好沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是()A．300mLB．150mLC．120mLD．90mL代縣中學2011-2012學年高三第一次月考試卷化學第Ⅱ卷 （非選擇題共52分）學校__________班級考場學校__________班級考場姓名考號（1）已知24克A和40克B恰好完全反應(yīng)生成0.4molC和32克D，則C的摩爾質(zhì)量為。鹽酸分子式：HCl相對分子質(zhì)量：36.5密度：1.19g·cm－3HCl的質(zhì)量分數(shù)：36.5%（2）把1molNa和1molMg分別投入到過量的鹽酸中,分別得到溶液a和b,則溶液a和b的質(zhì)量關(guān)系為鹽酸分子式：HCl相對分子質(zhì)量：36.5密度：1.19g·cm－3HCl的質(zhì)量分數(shù)：36.5%（3）右圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶的標簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：①該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為mol/L。②標準狀況下，1.00L水（密度：1.00g·cm－3）吸收L的HCl可制得上述濃鹽酸。18.（12分）（1）向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8（過二硫酸鉀），溶液會發(fā)如下反應(yīng)：Mn2++S2O82-+H2O→MnO4-+SO42-+H+該反應(yīng)常用于檢驗Mn2+的存在。其特征現(xiàn)象是_________________。若反應(yīng)中有0.1mol還原劑參加反應(yīng)，則消耗氧化劑物質(zhì)的量__________mol。（2）若該反應(yīng)所用的硫酸錳改為氯化錳，當它跟過量的過硫酸鉀反應(yīng)時，除有高錳酸鉀、硫酸鉀、硫酸生成外，其他的生成物還有_________________。（3）將NaBiO3固體（黃色微溶）加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加熱，固體溶解變?yōu)槌吻迦芤?，發(fā)生如下反應(yīng)：NaBiO3+MnSO4+H2SO4—Na2SO4+Bi2(SO4)3+NaMnO4+H2O①配平上述反應(yīng)的化學方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；②上述反應(yīng)中還原產(chǎn)物是19．(10分)有A、B、C、D、E五種常見化合物，都是由下表中的離子形成的：為了鑒別上述化合物。分別完成以下實驗，其結(jié)果是：①將它們?nèi)苡谒?，D為藍色溶液，其他均為無色溶液；②將E溶液滴人到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解；③進行焰色反應(yīng)，只有B、C為紫色(透過藍色鉆玻璃)；④在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過量稀硝酸，A中放出無色氣體，C、D中產(chǎn)生白色沉淀；⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成．根據(jù)上述實驗填空：⑴寫出B、D的化學式：BD⑵將含1molA的溶液與含1molE的溶液反應(yīng)后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物的化學式為⑶在A溶液中加少入量澄清石灰水，其離子方程式為⑷C常用作凈水劑，用離子方程式表示其凈水原理21．（12分）圖中C至L分別表示反應(yīng)中的一種常見物質(zhì)，E、F、I在通常情況下是氣體單質(zhì)，其中E有刺激性氣味，X、Y是常見的金屬單質(zhì)。W是由甲、乙元素按1∶1的比例組成的，其中甲元素的原子的M層電子數(shù)是K層的一半，乙元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。（參加反應(yīng)的水和生成的水已從圖中略去）填寫空白:（1）E是___________（化學式），Y元素在周期表中的位置是______________________。（2）寫出K＋GH＋J＋C的離子方程式_______________________________________。（3）寫出W＋LJ＋C＋I的化學方程式__________________________________________。（4）設(shè)計實驗分離H和J（寫出所用試劑和操作方法）：_____________________________________________________________________________________