遼寧省沈陽市鐵路實驗中學(xué)2024-2025學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期6月月考試題含解析

PAGE19-遼寧省沈陽市鐵路試驗中學(xué)2024-2025學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期6月月考試題（含解析）分?jǐn)?shù)：100分時間：60分鐘可能用到的相對原子質(zhì)量N：14O：16Na：23P：31S：32Cl：35.5K：39Fe：56Cu：64Ag：108I：127第Ⅰ卷(選擇題，共36分)一、選擇題(本題包括12個小題，每小題3分，共36分。每小題僅有一個選項符合題意)1.下列化學(xué)用語或模型表示正確的是()A.CH4的空間充填模型：B.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2=CH2C.35Cl-和37Cl-離子結(jié)構(gòu)示意圖均可表示為：D.羥基的電子式：【答案】B【解析】【詳解】A．空間充填模型又稱比例模型，CH4的空間充填模型：，A項錯誤；B．結(jié)構(gòu)簡式是把結(jié)構(gòu)式中的單鍵省略之后的一種簡略表達形式，乙烯的結(jié)構(gòu)簡式中省略碳?xì)鋯捂I，但碳碳雙鍵不能省略，故乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=CH2，B項正確；C．Cl-為Cl原子得到一個電子，最外層達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，35Cl和37Cl互為同位素，其離子結(jié)構(gòu)示意圖相同，均可表示為：。C項錯誤；D．羥基顯電中性，不能單獨存在，其電子式為：。D項錯誤；答案選B。2.下列反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是()A.CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3＋H2OB.2CH3CHO＋O22CH3COOHC.CH3—CH＝CH2＋Br2→CH3—CHBr－CH2BrD.＋Br2＋HBr【答案】C【解析】【詳解】A．發(fā)生的是酯化反應(yīng)，酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，A不符合題意；B．該反應(yīng)是乙醛的催化氧化反應(yīng)，B不符合題意；C．該反應(yīng)發(fā)生時，丙烯分子中碳碳雙鍵斷開較活潑的碳碳化學(xué)鍵形成了C-Br鍵，因此該反應(yīng)是加成反應(yīng)，C正確；D．該反應(yīng)為苯的溴代反應(yīng)，溴代反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，D不符合題意；故合理選項是C。3.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會親密相關(guān)。下列說法正確的有()①SO2具有還原性，可用于蔗糖脫色②漢代燒制出“明如鏡、聲如磬”的瓷器，其主要原料為黏土③SiO2具有導(dǎo)電性，可用于制造光導(dǎo)纖維④自然界中不存在游離態(tài)的硫⑤硫在空氣中的燃燒產(chǎn)物是二氧化硫，在純氧中的燃燒產(chǎn)物是三氧化硫⑥濃硫酸可用來干燥SO2、CO、Cl2等氣體⑦水玻璃可用于生產(chǎn)黏合劑和防火劑A.1個 B.2個 C.3個 D.4個【答案】C【解析】【詳解】①SO2具有毒性，不行用于食品脫色，①錯誤；②瓷器由黏土燒制而成，因此瓷器的主要原料為黏土，②正確；③SiO2能夠使光線全反射，因而可用于制造光導(dǎo)纖維，但SiO2是絕緣體，不具有導(dǎo)電性，③錯誤；④自然界中在火山噴發(fā)口旁邊或地殼的巖層中存在游離態(tài)的硫，④錯誤；⑤硫在空氣中的燃燒產(chǎn)物是二氧化硫，在純氧中的燃燒產(chǎn)物也是二氧化硫，⑤錯誤；⑥濃硫酸具有吸水性，與SO2、CO、Cl2等不發(fā)生反應(yīng)，因此可用來干燥SO2、CO、Cl2等氣體，⑥正確；⑦水玻璃是Na2SiO3的水溶液，具有粘性可作防火劑，由于其不能燃燒，也不支持燃燒，因此又可用于生產(chǎn)防火劑，⑦正確；綜上所述可知，說法正確的有②⑥⑦，故合理選項是C。4.某同學(xué)利用下圖進行噴泉試驗，已知圓底燒瓶內(nèi)充溢X氣體，膠頭滴管內(nèi)裝有少量Y液體，燒杯內(nèi)裝有足量Z液體，下列組合能進行噴泉試驗且最終液體肯定能充溢整個燒瓶的是（）

X氣體Y試劑Z試劑A．NO2H2OH2OB．CO2H2OH2OC．HCl飽和食鹽水水D．NO2和O2H2OH2OA.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，氣體的體積減小，壓強變小，能形成噴泉，但水只能進入2/3，A不符合題意；B．二氧化碳在水中的溶解度很小，不能形成噴泉，B不符合題意；C．氯化氫在水中的溶解度很大，能形成噴泉，且液體能充溢整個燒瓶，C符合題意；D．二氧化氮和氧氣和水反應(yīng)生成硝酸，但不能確定二氧化氮和氧氣的比例，不能確定氣體是否能完全反應(yīng)，就不能確定是否能充溢整個燒瓶，D不符合題意；答案選C。【點睛】噴泉試驗的形成是氣體溶于液體或與液體反應(yīng)而造成容器內(nèi)壓強突然減小，與外界有壓強差，使液體壓入容器。形成的條件是氣體溶解度很大，或與溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。常見的形成噴泉試驗的組合有，氨氣和水，氯化氫和水，二氧化氮和水，二氧化碳和氫氧化鈉等。5.下列說法中，不正確的是()A.正戊烷、異戊烷、新戊烷互為同分異構(gòu)體B.淀粉、纖維素和油脂都屬于自然高分子化合物C.四氯乙烯分子中全部原子都處于同一平面D.等質(zhì)量的C2H2、C2H4、CH4分別在氧氣中完全燃燒，消耗氧氣的量依次增多【答案】B【解析】【詳解】A．正戊烷、異戊烷、新戊烷分子式都是C5H12，分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，因此三種物質(zhì)互為同分異構(gòu)體，A正確；B．油脂不屬于自然高分子化合物，B錯誤；C．四氯乙烯分子可看作是乙烯分子中的4個H原子被Cl原子取代產(chǎn)生的物質(zhì)，由于乙烯是平面分子，所以四氯乙烯也是平面分子，即分子中全部原子都處于同一平面，C正確；D．12gC完全燃燒產(chǎn)生CO2消耗1molO2，4gH完全燃燒產(chǎn)生H2O消耗1molO2，可見等質(zhì)量的烴，在碳原子數(shù)相同的狀況下，分子中H元素的含量越高，完全燃燒消耗氧氣就越多。C2H2、C2H4、CH4中H%的含量：C2H2＜C2H4＜CH4，所以質(zhì)量相同時，C2H2、C2H4、CH4分別在氧氣中完全燃燒，消耗氧氣的量依次增多，D正確；故合理選項是B。6.化合物如下圖，下列說法正確的是

A.a的一氯代物有三種B.b能使酸性高錳酸鉀和溴水褪色，且二者褪色原理相同C.c中全部原子不行能處于同一平面內(nèi)D.a與d互為同分異構(gòu)體【答案】D【解析】【詳解】A．a(chǎn)是以中心為對稱點的正方體結(jié)構(gòu)，8個頂點的氫原子位置相同，所以a的一氯代物有一種，故A錯誤；B．b中含碳碳雙鍵，與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)、與溴水發(fā)生加成反應(yīng)使其褪色，二者褪色原理不同，故B錯誤；C．c中含有碳碳雙鍵，碳碳雙鍵連接的全部原子在同一個平面上，則c中全部原子處于同一平面內(nèi)，故C錯誤；D．a(chǎn)與d的分子式都是，而結(jié)構(gòu)不同，二者互為同分異構(gòu)體，故D正確；故答案為D。7.對于苯乙烯的下列敘述①能使酸性KMnO4溶液褪色；②可發(fā)生加聚反應(yīng)；③可溶于水；④可溶于苯中；⑤苯環(huán)能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)；⑥全部的原子可能共面，且最多有5個原子共線。其中完全正確的是A①②④ B.①②④⑥ C.①②④⑤⑥ D.①②③④⑤⑥【答案】A【解析】【詳解】①含有碳碳雙鍵，能使酸性KMnO4溶液褪色，故①正確；②含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚苯乙烯，故②正確；③屬于烴，難溶于水，故③錯誤；④屬于有機物，可溶于苯中，故④正確；⑤中的碳碳雙鍵能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，苯環(huán)不能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)，故⑤錯誤；⑥單鍵可以旋轉(zhuǎn)，苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)、乙烯為平面結(jié)構(gòu)，且苯環(huán)中的C原子與乙烯中的碳原子干脆相連，則全部的原子可能共平面，中畫紅圈的原子共線，最多有4個原子共線，故⑥錯誤。選A?！军c睛】本題考查苯乙烯的性質(zhì)，熟識物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，并學(xué)會利用苯和乙烯的性質(zhì)來解答該問題。8.如下表所示，為提純下列物質(zhì)(括號內(nèi)為少量雜質(zhì))，所選用的除雜試劑與主要分別方法都正確的是（）選項不純物質(zhì)除雜試劑分別方法A乙烷(乙烯)KMnO4(酸化)洗氣B溴苯(溴)NaOH溶液分液C苯(乙烯)溴水分液DCO2(SO2)碳酸鈉溶液洗氣A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【分析】除雜必需遵循的原則：不增加新雜質(zhì)（不增）、不削減被提純物質(zhì)（不減）、操作簡便易行（易分）等，據(jù)此分析選項正誤?！驹斀狻緼、酸化KMnO4溶液能將雜質(zhì)乙烯氧化，但生成的二氧化碳又成為乙烷中的新雜質(zhì)。常用溴水洗氣以除去乙烷中的乙烯，A錯誤；B、溴與NaOH溶液反應(yīng)生成易溶于水的鈉鹽，通常溴苯與NaOH溶液不反應(yīng)，且溴苯不溶于水，密度比水大的液體，故用分液法分別，B正確；C、乙烯和溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2－二溴乙烷，生成的1，2－二溴乙烷又溶解在苯中，達不到除雜的目的，C錯誤；D、二氧化碳、二氧化硫均與碳酸鈉溶液反應(yīng)，應(yīng)當(dāng)用飽和碳酸氫鈉溶液除去二氧化碳中的二氧化硫，D錯誤。答案選B。9.用石油和煤可以得到有機化工生產(chǎn)中須要的眾多原料，例如由石油得到的乙烯和由煤得到的苯可制聚苯乙烯。生產(chǎn)過程如下：下列說法不正確的是()A.通過裂解可以從石油中獲得更多的乙烯B.通過煤的干餾不能干脆得到純凈的苯C.制聚苯乙烯的反應(yīng)①為加成反應(yīng)D.反應(yīng)①②③的原子利用率都達到了100%【答案】D【解析】【詳解】A、石油裂解是為了得到更多的有機化工原料(如乙烯等)，選項A正確；B、通過煤的干餾只能得到苯和苯的同系物的混合物，還要進行分餾才能得到純凈的苯，選項B正確；C、依據(jù)反應(yīng)特點可知①為加成反應(yīng)，選項C正確；D、反應(yīng)①、③的原子利用率都達到了100%，而反應(yīng)②中除生成目標(biāo)產(chǎn)物外，還生成了H2，原子利用率小于100%，選項D錯誤。答案選D。10.下列說法正確的有()①SiO2和CO2兩者都是酸性氧化物，都能與水反應(yīng)生成對應(yīng)的酸②銨鹽不穩(wěn)定，受熱分解都產(chǎn)生氨氣③由于濃硫酸有強氧化性，因此不能用鐵罐存濃硫酸④濃硝酸不穩(wěn)定，試驗保存無色試劑瓶中⑤濃硫酸具有強氧化性，稀硫酸無氧化性⑥氨氣是一種堿性氣體，可用堿石灰或CaCl2干燥⑦濃硫酸與銅的反應(yīng)中，濃硫酸只表現(xiàn)強氧化性⑧硅晶體是一種重要的半導(dǎo)體材料，可制作計算機芯片A.無 B.1個 C.2個 D.3個【答案】B【解析】【詳解】①SiO2不能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸，①錯誤；②銨鹽的性質(zhì)一般都不是很穩(wěn)定，受熱或高溫都易分解，但產(chǎn)物卻千差萬別；氧化性酸對應(yīng)的銨鹽，不生成氨氣，如(NH4)2SO4、NH4NO3等，②錯誤；③常溫下，鐵在濃硫酸中鈍化，形成一層致密的氧化膜，阻擋反應(yīng)的進一步進行，故可以用鐵罐存濃硫酸，③錯誤；④濃硝酸不穩(wěn)定，見光或加熱條件下易分解，故濃硝酸存放在棕色瓶中（避光）在陰涼處保存（避開受熱分解），④錯誤；⑤濃硫酸具有強氧化性，稀硫酸能夠與活潑金屬反應(yīng)生成氫氣，在反應(yīng)中稀硫酸表現(xiàn)出了氧化性，故稀硫酸也具有氧化性，⑤錯誤；⑥氨氣會與無水CaCl2發(fā)生反應(yīng)，故不能用CaCl2干燥氨氣，通常用堿石灰干燥氨氣，⑥錯誤；⑦濃硫酸與銅的反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，體現(xiàn)出強氧化性、酸性，⑦錯誤；⑧晶體硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體材料，可制作計算機芯片，⑧正確；綜上所述，只有⑧正確；答案選B。11.下列說法或表示法正確的是A.在稀溶液中：H+(aq)+OH﹣(aq)=H2O(l)；△H=﹣57.3kJ/mol，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量等于57.3kJB.由4P(s，紅磷)=P4(s，白磷)：△H>0可知，白磷的熱穩(wěn)定性比紅磷大C.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H=﹣483.6kJ·mol﹣1，則H2燃燒熱等于241.8kJ·mol﹣1D.己知：S(g)+O2(g)=SO2(g)；△H1及S(s)+O2(g)===SO2(g)：△H2，則△H1＜△H2【答案】D【解析】【詳解】A．在稀溶液中：H+(aq)+OH﹣(aq)=H2O(l)；△H=﹣57.3kJ/mol，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，由于濃硫酸溶于水放出熱量，所以放出的熱量大于57.3kJ，A錯誤；B．由4P(s，紅磷)=P4(s，白磷)：△H>0可知，白磷的能量高，能量越高，物質(zhì)熱穩(wěn)定性越差，因此白磷不如紅磷穩(wěn)定，B錯誤；C．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H=﹣483.6kJ·mol﹣1，由于燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒產(chǎn)生穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量，氫氣的穩(wěn)定氧化物是液態(tài)水，因此H2的燃燒熱大于241.8kJ·mol﹣1，C錯誤；D．己知：S(g)+O2(g)=SO2(g)；△H1及S(s)+O2(g)=SO2(g)：△H2，由于生成物的能量相同，反應(yīng)物的能量S(g)>S(s)，所以前者放出的熱量多，故△H1＜△H2，D正確。答案選D。12.下列關(guān)于能量改變的說法，正確的是()A.將等質(zhì)量的紅磷和白磷完全燃燒生成P2O5(s)放出熱量相同B.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，該反應(yīng)生成物總能量高于反應(yīng)物的總能量C.中和熱的試驗過程中，環(huán)形玻璃攪拌棒材料若用銅代替，則測出的中和熱數(shù)值偏小D.化學(xué)鍵的斷裂是吸熱過程，并且肯定發(fā)生了化學(xué)改變【答案】C【解析】【詳解】A．紅磷和白磷分子結(jié)構(gòu)不同，等質(zhì)量的兩種物質(zhì)含有的能量也不同，因此將等質(zhì)量的紅磷和白磷完全燃燒生成P2O5(s)放出熱量不相同，A錯誤；B．Na與H2O的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，說明反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高，B錯誤；C．金屬Cu簡單導(dǎo)熱，若將環(huán)形玻璃攪拌棒用銅代替，會導(dǎo)致一部分熱量損失，使測出的中和熱數(shù)值偏小，C正確；D．化學(xué)鍵的斷裂過程是吸熱過程，但不肯定發(fā)生了化學(xué)改變，如HCl在水中的溶解或NaCl的熔化過程，有化學(xué)鍵的斷裂，而沒有產(chǎn)生新物質(zhì)，D錯誤；故合理選項是C。第Ⅱ卷(選擇題，共64分)13.(1)下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是_________________________①鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng)②酸堿中和反應(yīng)③硝酸銨溶于水④碳酸鈣分解⑤H2在Cl2中燃燒⑥灼熱的碳與CO2的反應(yīng)⑦NH4Cl晶體與Ba(OH)2?8H2O混合攪拌(2)在25℃、101kPa的條件下，斷裂1molH—H鍵汲取436kJ能量，斷裂1molCl—Cl鍵汲取243kJ能量，形成1molH—Cl鍵放出431kJ能量。該條件下H2＋Cl2=2HCl反應(yīng)中的能量改變可用如圖表示：現(xiàn)有1molH2和1molCl2在25℃、101kPa下完全反應(yīng)。請依據(jù)上述信息回答下列有關(guān)問題：①該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_____________②反應(yīng)物的總能量___________(填“＞”或“＜”)生成物的總能量。(3)干脆排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境。工業(yè)上常采納催化還原法和堿汲取法處理SO2氣體。如圖所示：1molCH4完全燃燒生成氣態(tài)水的能量改變和1molS(g)燃燒的能量改變。在催化劑作用下，CH4可以還原SO2生成單質(zhì)S(g)、H2O(g)和CO2，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____________。(4)幾種含硅元素的物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：①寫出下列反應(yīng)化學(xué)方程式：B→A：_________；B→E：_________。②寫出下列溶液中反應(yīng)的離子方程式：D→C_________。(5)Mg6Si4O10(OH)8用氧化物的形式可表示為________?！敬鸢浮?1).④⑥⑦(2).H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=－183kJ/mol(3).＞(4).CH4(g)+2SO2(g)=2S(g)+CO2(g)+2H2O(g)?H=+352kJ/mol(5).SiO2＋2CSi＋2CO↑(6).CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑(7).SiO32-＋H2O＋CO2=H2SiO3↓＋CO32-(或SiO32-＋2H2O＋2CO2=H2SiO3↓＋2HCO3-)(8).6MgO?4SiO2?4H2O【解析】【分析】(1)依據(jù)常見化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)分析推斷；(2)①依據(jù)反應(yīng)熱等于斷裂反應(yīng)物化學(xué)鍵汲取的熱量與形成生成物化學(xué)鍵釋放的熱量的差計算反應(yīng)熱，并書寫熱化學(xué)方程式；②若反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高，則反應(yīng)為放熱反應(yīng)，否則為吸熱反應(yīng)；(3)依據(jù)圖示先寫出CH4、S燃燒的熱化學(xué)方程式，然后將方程式疊加，可得待求反應(yīng)的熱化學(xué)方程式；(4)已知幾種含硅元素的物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，B與焦炭高溫反應(yīng)產(chǎn)生A，B與Na2O在高溫下也反應(yīng)產(chǎn)生D，A與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生D，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)可知：B為SiO2，A為Si，D為Na2SiO3，B與CaCO3高溫反應(yīng)產(chǎn)生E，則E是CaSiO3，C高溫強熱反應(yīng)產(chǎn)生B，C與CaO高溫反應(yīng)產(chǎn)生CaSiO3，且向Na2SiO3溶液中通入CO2氣體，產(chǎn)生產(chǎn)生C，則C為H2SiO3，然后結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求進行解答。(5)硅酸鹽用氧化物形式表示時，先寫金屬氧化物，再寫非金屬氧化物，最終寫水，各種元素的原子個數(shù)比不變?！驹斀狻?1)①鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng)放出熱量，是放熱反應(yīng)；②酸堿中和反應(yīng)放出熱量，是放熱反應(yīng)；③硝酸銨溶于水汲取熱量，物質(zhì)溶解過程是物理改變，沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；④碳酸鈣分解汲取熱量，是吸熱反應(yīng)；⑤H2在Cl2中燃燒放出熱量，是放熱反應(yīng)；⑥灼熱的碳與CO2的反應(yīng)汲取熱量，是吸熱反應(yīng)；⑦NH4Cl晶體與Ba(OH)2?8H2O混合攪拌汲取熱量，是吸熱反應(yīng)；綜上所述可知：屬于吸熱反應(yīng)的為④⑥⑦；(2)①反應(yīng)熱等于斷裂反應(yīng)物化學(xué)鍵汲取的熱量與形成生成物化學(xué)鍵釋放的熱量的差，在25℃、101kPa的條件下，斷裂1molH-H鍵汲取436kJ能量，斷裂1molCl-Cl鍵汲取243kJ能量，形成1molH-Cl鍵放出431kJ能量。則H2與Cl2反應(yīng)產(chǎn)生HCl的反應(yīng)熱△H=436kJ+243kJ-2×431kJ=-183kJ，故該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=－183kJ/mol；②由于反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高，則該反應(yīng)發(fā)生時放出熱量，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，說明反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高，即反應(yīng)物的總能量＞生成物的總能量；(3)依據(jù)圖示可知CH4燃燒產(chǎn)生氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式①為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=－802kJ/mol；S蒸氣完全燃燒產(chǎn)生SO2氣體的熱化學(xué)方程式②為：S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH=－577kJ/mol，依據(jù)蓋斯定律，將①-2×②，整理可得：CH4可以還原SO2生成單質(zhì)S(g)、H2O(g)和CO2的熱化學(xué)方程式為：CH4(g)+2SO2(g)=2S(g)+CO2(g)+2H2O(g)?H=+352kJ/mol；(4)依據(jù)上述推斷可知：A為Si，B為SiO2，C為H2SiO3，D為Na2SiO3，E是CaSiO3。①A為Si，B為SiO2，SiO2與焦炭在高溫下反應(yīng)產(chǎn)生Si和CO，反應(yīng)方程式為：SiO2＋2CSi＋2CO↑；B為SiO2，E是CaSiO3，SiO2與CaCO3在高溫下反應(yīng)產(chǎn)生CaSiO3和CO2，反應(yīng)方程式為：CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑；②C為H2SiO3，D為Na2SiO3，由于碳酸的酸性比硅酸強，向硅酸鈉溶液中通入CO2氣體，若通入少量CO2氣體，反應(yīng)產(chǎn)生Na2CO3和H2SiO3，反應(yīng)的離子方程式為：SiO32-＋H2O＋CO2=H2SiO3↓＋CO32-；若通入過量CO2氣體，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生NaHCO3和H2SiO3，該反應(yīng)的離子方程式為：SiO32-＋2H2O＋2CO2=H2SiO3↓＋2HCO3-；(5)依據(jù)硅酸鹽用氧化物形式表示時的規(guī)律，Mg6Si4O10(OH)8用氧化物的形式可表示為6MgO?4SiO2?4H2O?！军c睛】本題考查了常見化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)的推斷、反應(yīng)熱的計算、熱化學(xué)方程式的書寫及元素和有關(guān)硅元素的單質(zhì)與化合物的推斷、硅酸鹽的氧化物表示形式。駕馭蓋斯定律在反應(yīng)熱計算的應(yīng)用和反應(yīng)熱與化學(xué)鍵鍵能的關(guān)系，及元素化合物的學(xué)問是本題解答的關(guān)鍵。物質(zhì)反應(yīng)過程的能量改變不僅與反應(yīng)的物質(zhì)多少有關(guān)，也與物質(zhì)的存在狀態(tài)有關(guān)，書寫熱化學(xué)方程式要注明物質(zhì)的存在狀態(tài)及對應(yīng)的反應(yīng)熱，放熱反應(yīng)符號為負(fù)值，吸熱反應(yīng)符號為正值，物質(zhì)發(fā)生改變既有物質(zhì)改變，也有能量改變，探討反應(yīng)熱，可以充分利用反應(yīng)過程的能量改變，達到節(jié)能的目的。14.某化學(xué)愛好小組為了制取并探究氨氣性質(zhì)，按下列裝置（部分夾持裝置已略去）進行試驗。(1)試驗室制取氨氣選用圖中a發(fā)生裝置進行試驗，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。試驗室制取氨氣選用圖中b發(fā)生裝置進行試驗，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。(2)B裝置中的干燥劑可選用________（填“堿石灰”或“濃硫酸”）。(3)氣體通過C、D裝置時，試紙顏色會發(fā)生改變的是____（填“C”或“D”）。(4)當(dāng)試驗進行一段時間后，擠壓E裝置中的膠頭滴管，滴入1～2滴濃鹽酸，可視察到的現(xiàn)象是___________(5)F裝置中倒置漏斗的作用__________(6)工業(yè)上硝酸的制備和自然界中的硝酸的生成既有相同的地方，又有區(qū)分。路途Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷電高能固氮過程中硝酸的生成途徑：寫出①③步改變的化學(xué)方程式：①____________；③____________；(7)將11.2g的Mg-Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反應(yīng)產(chǎn)生的氣體x（假定產(chǎn)生的氣體全部逸出）。再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，產(chǎn)生21.4g沉淀。依據(jù)題意推斷氣體x的成分可能是______________。A.0.3molNO2和0.3molNOB.0.2molNO2和0.1molN2O4C.0.6molNOD.0.1molNO、0.2molNO2和0.05molN2O4【答案】(1).2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O(2).NH3?H2ONH3↑+H2O(3).堿石灰(4).D(5).產(chǎn)生白煙(6).防止倒吸(7).4NH3+5O24NO+6H2O(8).3NO2+H2O=2HNO3+NO(9).D【解析】【分析】(6)結(jié)合氨氣的性質(zhì)和物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，可知反應(yīng)①為NH3被氧氣氧化生成NO的過程，反應(yīng)②為NO與O2反應(yīng)生成NO2的過程，反應(yīng)③為NO2與水反應(yīng)生成硝酸的過程。(7)分析反應(yīng)過程，Cu、Mg失去電子，化合價上升，變成Cu(OH)2、Mg(OH)2。依據(jù)得失電子守恒，推斷的還原產(chǎn)物?！驹斀狻?1)分析a裝置，為固體加熱反應(yīng)制氨氣，可知應(yīng)為NH4Cl和Ca(OH)2反應(yīng)制氨氣，反應(yīng)方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；若用裝置b制取氨氣，反應(yīng)物狀態(tài)為液態(tài)，反應(yīng)條件為加熱，可知反應(yīng)方程式應(yīng)為：NH3?H2ONH3↑+H2O；(2)氨氣為堿性氣體，會與濃硫酸反應(yīng)，故不能用濃硫酸進行干燥，干燥劑應(yīng)選擇堿石灰；(3)氨氣為堿性氣體，可使潮濕的紅色石蕊試紙變藍，故氣體通過C、D裝置時，試紙顏色會發(fā)生改變的是D；(4)氨氣會與HCl反應(yīng)生成氯化銨，可視察到裝置E中有白煙產(chǎn)生；(5)氨氣極易溶于水，漏斗的作用是防止倒吸；(6)由含氮的化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，可知，反應(yīng)①的反應(yīng)方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O；反應(yīng)③的反應(yīng)方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO；(7)依據(jù)反應(yīng)中得失電子守恒進行推斷，11.2gMg-Cu混合物反應(yīng)后變成21.4gCu(OH)2、Mg(OH)2。則Cu(OH)2、Mg(OH)2中m(OH-)=，依據(jù)電荷守恒可知，11.2gMg-Cu失去電子0.6mol。則的還原產(chǎn)物得到的電子也為0.6mol。據(jù)此分析：A．生成0.3mo1NO2和0.3mo1NO，N元素獲得電子為，的還原產(chǎn)物得到的電子不是0.6mol，A項錯誤；B．生成0.2mo1NO2和0.1mo1N2O4，N元素獲得電子為，的還原產(chǎn)物得到的電子不是0.6mol，B項錯誤；C．生成0.6molNO，N元素獲得電子為，的還原產(chǎn)物得到的電子不是0.6mol，C項錯誤；D．生成0.1molNO、0.2molNO2和0.05molN2O4，N元素獲得電子為，的還原產(chǎn)物得到的電子是0.6mol，依據(jù)得失電子數(shù)守恒，可知D項正確；答案選D。15.某同學(xué)設(shè)計如下試驗裝置探究硫酸與金屬、非金屬的反應(yīng)、驗證其產(chǎn)物，并探究隨著反應(yīng)的進行，硫酸性質(zhì)發(fā)生的改變。依據(jù)試驗要求回答相關(guān)問題：F裝置用于檢驗二氧化碳。供選擇的試劑有：只含碳的生鐵、18mol·L-1的硫酸、品紅溶液、無水硫酸銅粉未、酸性高錳酸鉀溶液、氧化銅、澄清的石灰水、堿石灰。(供選擇的試劑可重復(fù)運用)(1)打開分液漏斗的活塞，A裝置中發(fā)生的反應(yīng)6H2SO4(濃)+2FeFe2(SO4)3+6H2O↑+3SO2↑和(用化學(xué)方程式表示)_____，隨反應(yīng)的進行，硫酸的濃度變稀，又發(fā)生反應(yīng)(用化學(xué)方程式表示)____(2)B裝置中的試劑是__________。(3)E裝置中的試劑是____________作用是______________。(4)G裝置中的試劑是__________，現(xiàn)象是______________。(5)制備SO2的相宜藥品為___________(填代號)。①Na2SO3固體；②Na2SO3溶液；③20%硫酸；④70%硫酸；⑤銅片(6)對SO2與氯水的反應(yīng)進行探究。用注射器吸入肯定量的飽和氯水和SO2，振蕩，靜置，再吸入少量品紅溶液，發(fā)覺品紅溶液不褪色，用化學(xué)反應(yīng)方程式說明其緣由____________【答案】(1).2H2SO4(濃)+CCO2↑+2SO2↑+2H2O(2).Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑(3).無水硫酸銅粉末(4).品紅溶液(5).檢驗二氧化硫是否除凈，避開其對二氧化碳的檢驗造成干擾(6).氧化銅(7).黑色粉末變成紅色粉末(8).①④(9).Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4【解析】【分析】在裝置A中在加熱條件下，生鐵中的Fe、C分別與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)：6H2SO4(濃)+2FeFe2(SO4)3+6H2O↑+3SO2↑、2H2SO4(濃)+CCO2↑+2SO2↑+2H2O，隨著反應(yīng)的進行，硫酸濃度降低，此時Fe與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。在裝置B中用無水CuSO4檢驗水的產(chǎn)生，在裝置C中用品紅溶液檢驗SO2的存在；在裝置D中用酸性高錳酸鉀溶液除去SO2氣體；在裝置E中用品紅溶液檢驗SO2是否除盡避開對CO2的檢驗產(chǎn)生干擾，然后在裝置F中用澄清的石灰水檢驗CO2的存在，在裝置G中裝有CuO，在H中裝有無水CuSO4，二者用于檢驗H2的存在，據(jù)此解答。【詳解】(1)在A裝置中，生鐵中的雜質(zhì)C與濃硫酸共熱發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2H2SO4(濃)+CCO2↑+2SO2↑+2H2O，隨著反應(yīng)的進行，硫酸濃度降低，得到稀硫酸，由于Fe是比較活潑的金屬，F(xiàn)e與稀硫酸會發(fā)生置換反應(yīng)：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；(2)B裝置中的試劑是無水CuSO4，用于檢驗水的產(chǎn)生；(3)E裝置中的試劑是品紅溶液，作用是檢驗SO2是否被除凈，避開其對CO2的檢驗造成干擾；(4)G裝置中盛有CuO，在加熱時發(fā)生反應(yīng)：CuO+H2Cu+H2O，用于檢驗H2的產(chǎn)生，試驗現(xiàn)象是：黑色粉末變成紅色粉末；(5)H2SO3是弱酸，不穩(wěn)定，會分解產(chǎn)生SO2氣體，由于酸性H2SO4＞H2SO3，且SO2易溶于水，因此在試驗室中通常是用Na2SO3固體和70%硫酸依據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律來制備SO2，故相宜藥品序號為①④；(6)SO2具有還原性，氯水具有氧化性，二者混合發(fā)生反應(yīng)：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4，產(chǎn)生的鹽酸和硫酸都不具有漂白性，因此再吸入少量品紅溶液，發(fā)覺品紅溶液不褪色。【點睛】本題考查了濃硫酸的性質(zhì)、常見氣體的檢驗，明確常見氣體的性質(zhì)及檢驗的先后依次為解答關(guān)鍵，留意駕馭濃硫酸具有的性質(zhì)及反應(yīng)原理，明確化學(xué)試驗基本操作方法及其應(yīng)用，試題培育了學(xué)生達到分析實力及化學(xué)試驗實力。16.已知有機物A、B、C、D、E、F有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系。A的產(chǎn)量可以衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平；E是不溶于水且具有香味的無色液體，相對分子質(zhì)量是C的2倍；F為高分子化合物。結(jié)合如圖關(guān)系回答問題：(1)寫出C的結(jié)構(gòu)簡式：___________(2)寫出B、D中官能團的名稱：B____________，D_____________.(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：②____________④____________(4)有機化合物的名稱是____________，將其在催化劑存在下完全與H2加成，所得烷烴的名稱是___________(5)相對分子質(zhì)量為72且沸點最低的烷烴的結(jié)構(gòu)簡式為________(6)乙醇的分子結(jié)構(gòu)為：，分子內(nèi)脫水生成乙烯時，斷開的鍵是______(填編號。下同)；在銅催化作用下發(fā)生催化氧化反應(yīng)時，斷開的鍵是____；酯化反應(yīng)時，斷開的鍵是______【答案】(1).CH3CHO(2).羥基(3).羧基(4).2CH3CH2OH