2021-2022學年遼寧省阜新市第二高級中學高二上學期期中考試化學試題

阜新市第二高級中學2021-2022學年高二上學期期中考試化學試卷一、選擇題（本大題包括12小題，每小題5分，共60分）1.《禮記·內則》記載：“冠帶垢，和灰清漱；衣裳垢，和灰清浣”古人洗滌衣裳冠帶，用的就是浸泡過草木灰的溶液。下列說法錯誤的是()A.草木灰的主要成分是K2CO3B.浸泡過草木灰的溶液呈堿性C.加熱浸泡過草木灰的溶液可增強其去油污能力D.草木灰做肥料時可與銨態(tài)氮肥混合施用2.下列物質的水溶液在空氣中小心加熱蒸干至質量不再減少，能得到較純凈的原溶質的是()①②③④⑤⑥A.全部 B.僅①② C.僅①⑤ D.僅①3.下列溶液一定顯中性的是()①常溫下pH=7的溶液②的溶液③遇酚酞試液不變色的溶液④水電離的為1.0×10-7mol/L的溶液⑤能使甲基橙溶液顯黃色的溶液A.①② B.②③ C.①④ D.④⑤4.人體口腔內唾液的pH通常約為7，在進食過程的最初10min，酸性逐漸增強，之后酸性逐漸減弱，至40min趨于正常，與上述事實最接近的圖像是()A.B.C.D.5.某些金屬鹵化物可跟相應的鹵素單質反應，如KI+I2≒KI3.下列推斷錯誤的是()A.含的溶液中存在平衡I3-≒I2+I-B.在溶液中加入溶液，會析出沉淀C.溶液可用于檢驗淀粉的存在D.配制碘水時，加入KI可增大的溶解量6.已知AgCl的沉淀溶解平衡為，下列說法中錯誤的是()A.向AgCl懸濁液中加少量水，一定減小B.AgCl飽和溶液中C.用NaCl溶液代替蒸餾水洗滌AgCl沉淀，可以減少沉淀的損失D.反應AgCl+NaBr=AgBr+NaCl易進行，說明溶解度：AgCl>AgBr7.下列有關電解質溶液的說法正確的是()A.某溫度下，CH3COONH4溶液顯中性，所以CH3COONH4不水解B.在常溫下稀釋兩種酸溶液時pH變化如圖，其中HX為較弱酸，且a點與b點的Kw數值相同C.25℃時，等體積pH=3的HA和HB兩種酸溶液分別與足量的鋅充分反應，HA溶液與Zn反應生成的氫氣更多，HA是較弱酸D.常溫下，若pH=3的HA溶液中由水電離出的從c（H+）為1.0×10-11mol/L，則能證明HA為弱酸8.某溫度時AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖。下列說法正確的是()A.加入AgNO3可以使溶液由c點變到d點B.加入NaCl固體則AgCl的溶解量減小，Ksp也減小C.蒸發(fā)溶液可以實現b點到a點的轉化D.圖中d點對應的是過飽和溶液9.下列有關常溫下的醋酸溶液的說法正確的是()A.由水電離出來的B.C.與同濃度的鹽酸分別加水稀釋至原體積的10倍：pH（醋酸）<pH（鹽酸）D.與等濃度等體積NaOH溶液反應后的溶液中：10.室溫時，將溶液滴入20.00mL未知濃度的某一元酸HA溶液中，溶液pH隨加入NaOH溶液體積的變化曲線如圖所示（忽略混合后溶液體積的變化）。當（圖中c點），二者恰好完全反應。則下列有關說法不正確的是()A.HA為弱酸，其物質的量濃度為B.a點時C.b點時：D.d點時：11.如圖表示水中c(H+)和c(OH-)的關系，下列判斷錯誤的是()A.兩條曲線間任意點均有B.M區(qū)域內（不包括邊界）任意點均有C.圖中D.XZ線上任意點的都相等12.100℃時向pH=6的蒸餾水中加入晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH=2。下列敘述錯誤的是()A.此時水的離子積B.水電離出的的濃度為C.水的電離程度隨溫度的升高而增大D.二、非選擇題（本大題包括3小題，共40分）13.（總21分，每空3分）醋是中國古代勞動人民發(fā)明的傳統調味品。I.下面a～e是中學化學實驗中常見的幾種定量儀器：a．量筒b．容量瓶c．滴定管d．托盤天平e．溫度計(1)無“0”刻度的是________(填字母)。(2)下列操作合理的是________(填字母)。A．用25mL堿式滴定管量取20.00mLNaHCO3溶液B．用托盤天平準確稱量10.20g碳酸鈉固體C．用100mL量筒量取3.2mL濃硫酸D．用500mL容量瓶配制1mol·L－1的氫氧化鈉溶液495.5mL(3)某學生欲用已知物質的量濃度的鹽酸來測定未知物質的量濃度的氫氧化鈉溶液，若滴定開始和結束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，則所用鹽酸的體積為________mL。(4)由于錯誤操作，使得上述所測氫氧化鈉溶液的濃度偏高的是________(填字母)。A．中和滴定到達終點時俯視滴定管內液面讀數B．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后立即取用25.00mL待測堿溶液注入錐形瓶進行滴定C．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后立即裝標準溶液來滴定D．把配好的標準溶液倒入剛用蒸餾水洗凈的試劑瓶中然后用來滴定Ⅱ.用電位滴定法模擬測定某醋酸溶液樣品中醋酸的含量，操作如下已知：該條件下，醋酸和NaOH以物質的量1︰1反應時得到溶液的pH為8.7。i.準確量取10.00mL醋酸溶液樣品，加入蒸餾水至總體積為100.00mL，取其中20.00mL進行滴定實驗，用酸度計測量溶液的pH變化；ⅱ.逐滴滴入0.1000mol/L的NaOH溶液，當酸度計顯示pH=8.7時達到滴定終點停止滴定，記錄消耗的NaOH溶液的體積；ⅲ.平行測定多次（數據見表1）；iv.分析處理數據。表1實驗數據記錄表編號1234/mL23.9925.0024.0124.00（5）第1次滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是_______________。a.a點溶液：b.b點溶液：c.c點溶液：（6）滴定過程中，從a點到c點水電離出的逐漸。（填“增大”或者“減小”）（7）根據表1中的有效數據，計算消耗的NaOH溶液的平均體積V(NaOH)=______________mL。14．(19分)金屬氫氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用這一性質，控制溶液pH，達到分離金屬離子的目的。難溶金屬的氫氧化物在不同pH下的溶解度(S/mol·L－1)如圖所示。(1)pH＝3時溶液中銅元素的主要存在形式是________________。(2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3＋，應該控制溶液pH范圍在__________。A．<1B．4左右C．>6(3)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2＋雜質，__________(填“能”或“不能”)通過調節(jié)溶液pH的方法來除去，理由是________________________________________。(4)已知一些難溶物的溶度積常數如下表。物質FeSMnSCuSPbSHgSZnSKsp6.3×10－182.5×10－131.3×10－353.4×10－286.4×10－331.6×10－24為除去某工業(yè)廢水中含有的Cu2＋、Pb2＋、Hg2＋雜質，最適宜向此工業(yè)廢水中加入過量的________(填選項)。A．NaOHB．FeSC．Na2S（5）已知25°C時，Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20。在25°C時，向濃度均為0.1mol.L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成(填化學式)沉淀。25°C時,向0.01mol●L-1的MgCl2溶液中,逐滴加入濃NaOH溶液，剛出現沉淀時，溶液的pH約為(忽略溶液體積變化,已知lg4.2≈0.6)。(6)已知25°C時,Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39,該溫度下反應Fe(OH)3+3H+≒Fe3++3H2O的平衡常數K=。化學