2024-2025學年高中化學 第三章 水溶液中的離子平衡 第三節(jié) 鹽類的水解教案 新人教版選修4

2024-2025學年高中化學第三章水溶液中的離子平衡第三節(jié)鹽類的水解教案新人教版選修4主備人備課成員課程基本信息1.課程名稱：高中化學——水溶液中的離子平衡

2.教學年級和班級：高中二年級化學班

3.授課時間：2024年10月10日

4.教學時數(shù)：1課時（45分鐘）

二、教學內(nèi)容

1.鹽類的水解原理

2.弱酸弱堿鹽的水解規(guī)律

3.鹽類水解的應用實例

三、教學目標

1.了解鹽類水解的概念及原理

2.掌握弱酸弱堿鹽的水解規(guī)律

3.能夠運用鹽類水解的知識解決實際問題

四、教學重點與難點

1.教學重點：鹽類水解的原理及應用

2.教學難點：弱酸弱堿鹽的水解規(guī)律及其運用

五、教學方法

1.采用問題驅(qū)動法，引導學生主動探究鹽類水解的原理及規(guī)律

2.利用實例分析法，讓學生通過具體案例理解鹽類水解的應用

3.采用小組討論法，培養(yǎng)學生的合作交流能力

六、教學過程

1.導入：以生活中的實例引入鹽類水解的概念，激發(fā)學生的興趣

2.知識講解：講解鹽類水解的原理，引導學生理解弱酸弱堿鹽的水解規(guī)律

3.實例分析：分析鹽類水解在生活中的應用，鞏固所學知識

4.小組討論：分組討論鹽類水解的實際應用問題，培養(yǎng)學生的合作交流能力

5.總結：對本節(jié)課的內(nèi)容進行總結，強調(diào)鹽類水解的原理及應用

6.作業(yè)布置：布置相關練習題，鞏固所學知識

七、教學反思

課后對教學效果進行反思，了解學生的掌握情況，針對性地調(diào)整教學方法及策略核心素養(yǎng)目標分析本節(jié)課旨在培養(yǎng)學生的化學核心素養(yǎng)，主要體現(xiàn)在以下三個方面：

1.科學探究與實踐：通過分析鹽類水解的原理及規(guī)律，培養(yǎng)學生運用化學知識解決實際問題的能力。通過小組討論，培養(yǎng)學生合作交流、共同探討問題的能力。

2.證據(jù)推理與模型建構：引導學生運用實例分析法，觀察、分析并總結鹽類水解的規(guī)律，從而形成對鹽類水解現(xiàn)象的認知模型。

3.宏觀辨識與微觀探析：使學生能夠從微觀角度認識鹽類水解的原理，理解離子在溶液中的行為，提高學生對化學現(xiàn)象的微觀探析能力。學情分析本節(jié)課的教學對象是高中二年級的學生，他們已經(jīng)掌握了初中階段的化學基礎知識，對化學學科有一定的認識。但在水溶液中的離子平衡方面，他們可能還存在一些模糊的認識。通過前面的學習，學生已經(jīng)了解了弱電解質(zhì)的電離、離子積常數(shù)等概念，這為本節(jié)課的學習奠定了基礎。

1.知識、能力、素質(zhì)方面：

（1）知識方面：學生已掌握一定濃度的溶液中離子平衡的基本原理，對弱電解質(zhì)的電離有一定的了解。但部分學生可能對鹽類水解的原理及應用還不夠清楚，特別是在實際問題的分析中，可能無法靈活運用所學知識。

（2）能力方面：學生在初中階段已經(jīng)具備了一定的實驗操作能力和觀察能力。但在本節(jié)課中，需要學生具備較強的分析問題和解決問題的能力，能夠?qū)⒗碚撝R運用到實際問題的解決中。

（3）素質(zhì)方面：學生具備一定的自主學習能力和合作交流意識，但在面對復雜的化學問題時，部分學生可能缺乏耐心和毅力，需要教師的引導和鼓勵。

2.行為習慣方面：

（1）課堂參與度：大部分學生上課能認真聽講，積極參與課堂討論。但部分學生可能較為內(nèi)向，不愿意主動發(fā)言，影響了課堂互動的效果。

（2）作業(yè)完成情況：學生普遍能按時完成作業(yè)，但部分學生的作業(yè)質(zhì)量不高，反映出對知識點的理解不夠深入。

（3）學習方法：部分學生可能過于依賴死記硬背，缺乏對知識點的深入理解和運用。此外，部分學生在面對問題時，容易慌亂，缺乏解決問題的策略。

3.對課程學習的影響：

（1）基礎知識掌握不牢：部分學生對弱電解質(zhì)的電離、離子積常數(shù)等基礎知識掌握不牢，這會影響到對鹽類水解原理的理解。

（2）邏輯思維能力不足：學生在分析問題時，可能缺乏邏輯思維能力，無法將所學知識運用到實際問題的解決中。

（3）行為習慣影響學習效果：部分學生可能存在課堂參與度不高、作業(yè)完成質(zhì)量不高、學習方法不當?shù)葐栴}，這些行為習慣會影響到學生的學習效果。

針對以上學情分析，教師需要在教學過程中注重鞏固基礎知識，培養(yǎng)學生的邏輯思維能力，以及調(diào)整教學方法，激發(fā)學生的學習興趣，幫助學生形成良好的學習習慣。同時，要關注學生的個體差異，因材施教，使全體學生都能在本節(jié)課的學習中得到提高。學具準備多媒體課型新授課教法學法講授法課時第一課時師生互動設計二次備課教學資源1.軟硬件資源：多媒體投影儀、計算機、實驗儀器（燒杯、試管、滴定管等）、試劑（弱酸、弱堿、鹽類等）、實驗室安全裝備。

2.課程平臺：學校教學管理系統(tǒng)、班級QQ群或微信群。

3.信息化資源：PPT課件、教學視頻、在線討論平臺。

4.教學手段：問題驅(qū)動法、實例分析法、小組討論法、實驗教學法、課堂講授法。教學實施過程1.課前自主探索

教師活動：

-發(fā)布預習任務：提供PPT、視頻等預習資料，明確預習目標和要求。

-設計預習問題：提出針對性的問題，如“弱酸弱堿鹽的水解規(guī)律是什么？”

-監(jiān)控預習進度：通過在線平臺或微信群了解學生的預習進展。

學生活動：

-自主閱讀預習資料：學生自行閱讀相關資料，初步理解鹽類水解的概念。

-思考預習問題：學生針對問題進行獨立思考，記錄自己的理解和疑問。

-提交預習成果：學生將預習筆記或思維導圖提交至平臺或老師處。

教學方法/手段/資源：

-自主學習法：學生獨立完成預習任務，培養(yǎng)自主學習能力。

-信息技術手段：利用在線平臺、微信群等工具進行預習資源的共享和監(jiān)控。

作用與目的：

-幫助學生提前了解課程內(nèi)容，為課堂學習做好準備。

-培養(yǎng)學生的自主學習能力和獨立思考能力。

2.課中強化技能

教師活動：

-導入新課：通過實際案例引入鹽類水解的概念，激發(fā)學生興趣。

-講解知識點：詳細講解鹽類水解的原理和規(guī)律。

-組織課堂活動：進行小組討論，讓學生分析實例并總結水解規(guī)律。

-解答疑問：及時解答學生關于水解規(guī)律的疑問。

學生活動：

-聽講并思考：學生專注聽講，積極思考老師提出的問題。

-參與課堂活動：學生在小組討論中分享自己的想法，共同分析實例。

-提問與討論：學生針對不懂的問題或新的想法，勇敢提問并參與討論。

教學方法/手段/資源：

-講授法：通過詳細講解，幫助學生深入理解鹽類水解知識點。

-實踐活動法：通過小組討論等活動，讓學生在實踐中掌握水解規(guī)律。

-合作學習法：通過小組合作，培養(yǎng)學生的團隊合作意識和溝通能力。

作用與目的：

-幫助學生深入理解鹽類水解知識點，掌握水解規(guī)律。

-通過實踐活動，培養(yǎng)學生的動手能力和解決問題的能力。

-通過合作學習，培養(yǎng)學生的團隊合作意識和溝通能力。

3.課后拓展應用

教師活動：

-布置作業(yè)：根據(jù)課程內(nèi)容，布置相關的作業(yè)，鞏固學習效果。

-提供拓展資源：推薦學生進一步學習的資源，如相關學術論文、在線課程等。

-反饋作業(yè)情況：及時批改作業(yè)，給予學生反饋和指導。

學生活動：

-完成作業(yè)：學生認真完成布置的課后作業(yè)，鞏固所學知識。

-拓展學習：學生利用提供的拓展資源，進行深入學習和思考。

-反思總結：學生對自己的學習過程和作業(yè)進行反思，提出改進建議。

教學方法/手段/資源：

-自主學習法：學生自主完成作業(yè)和拓展學習，培養(yǎng)獨立學習能力。

-反思總結法：學生對自己的學習過程和成果進行反思，促進自我提升。

作用與目的：

-鞏固學生在課堂上學到的鹽類水解知識點和技能。

-通過拓展學習，拓寬學生的知識視野和思維方式。

-通過反思總結，幫助學生發(fā)現(xiàn)自己的不足并提出改進建議。知識點梳理1.鹽類水解的概念

鹽類水解是指鹽在水溶液中發(fā)生電離，生成離子，其中至少有一個離子與水分子發(fā)生反應，形成酸或堿的過程。

2.鹽類水解的條件

鹽類水解需要滿足以下條件：

-鹽必須是可溶的；

-鹽中的離子必須是弱酸或弱堿；

-溶液必須是中性或接近中性。

3.鹽類水解的規(guī)律

鹽類水解遵循以下規(guī)律：

-弱酸弱堿鹽的水解程度較?。?/p>

-弱酸強堿鹽的水解程度較大；

-強酸弱堿鹽的水解程度較大；

-強酸強堿鹽不發(fā)生水解。

4.鹽類水解的實質(zhì)

鹽類水解的實質(zhì)是離子與水分子之間的反應，生成酸或堿。具體反應如下：

-弱酸離子+H2O?弱酸+OH-

-弱堿離子+H2O?弱堿+H+

5.鹽類水解的判斷

判斷鹽類是否發(fā)生水解，可以根據(jù)以下原則：

-觀察溶液的酸堿性變化；

-使用指示劑，如酚酞、甲基橙等；

-進行滴定實驗，如使用酸堿指示劑或pH計。

6.鹽類水解的應用

鹽類水解在實際生活中有廣泛的應用，例如：

-調(diào)節(jié)土壤pH值，提高農(nóng)作物的產(chǎn)量；

-制作食品添加劑，如醋酸鈉、碳酸氫鈉等；

-工業(yè)上的應用，如造紙、制革、制藥等。

7.鹽類水解的計算

鹽類水解的計算主要包括水解度的計算和溶液pH值的計算。水解度的計算公式為：

水解度（%）=（已水解的鹽的物質(zhì)的量/初始鹽的物質(zhì)的量）×100%

8.鹽類水解的實驗操作

進行鹽類水解實驗時，需要注意以下操作：

-選擇適當?shù)闹甘緞?/p>

-準確測量溶液的體積和濃度；

-控制溶液的溫度，一般為25℃；

-避免溶液的污染和氧化。課堂1.提問評價：在課堂上，通過提問的方式，了解學生對鹽類水解概念、規(guī)律、實質(zhì)的理解程度。例如，可以提問：“什么是鹽類水解？”“鹽類水解的條件有哪些？”“鹽類水解的實質(zhì)是什么？”等。通過學生的回答，教師可以了解學生對知識點的掌握情況，并及時進行指導和解釋。

2.觀察評價：在課堂上，教師需要認真觀察學生的表現(xiàn)，包括學生的注意力、參與度、合作情況等。通過觀察，教師可以了解學生的學習狀態(tài)，及時發(fā)現(xiàn)學生的問題，并進行指導。例如，如果發(fā)現(xiàn)學生在小組討論中不積極參與，教師可以及時進行干預，鼓勵學生發(fā)表自己的觀點，提高學生的參與度。

3.測試評價：在課堂上，可以通過小測驗或練習題的方式，了解學生對鹽類水解概念、規(guī)律、實質(zhì)的掌握情況。例如，可以設計一些選擇題、填空題、計算題等，讓學生在規(guī)定時間內(nèi)完成。通過測試，教師可以了解學生對知識點的掌握程度，并及時進行指導和解釋。

4.作業(yè)評價：對學生的作業(yè)進行認真批改和點評，及時反饋學生的學習效果，鼓勵學生繼續(xù)努力。在批改作業(yè)時，教師需要關注學生的解題思路、計算過程、答案準確性等方面。對于錯誤的答案，教師需要指出錯誤的原因，并提供正確的解題方法和步驟。對于正確的答案，教師需要給予表揚和鼓勵，以增強學生的自信心。通過作業(yè)評價，教師可以了解學生對鹽類水解概念、規(guī)律、實質(zhì)的掌握情況，并及時進行指導和解釋。

5.學生互評：鼓勵學生之間進行互評，讓學生互相學習、互相幫助。在互評過程中，學生可以發(fā)現(xiàn)自己的不足，學習他人的優(yōu)點，提高自己的學習效果。例如，可以讓學生互相檢查作業(yè)，互相提供反饋和建議。通過學生互評，教師可以了解學生的學習情況，并及時進行指導和解釋。典型例題講解1.題目：判斷下列鹽類是否發(fā)生水解，并解釋原因。

A.氯化鈉（NaCl）

B.醋酸鈉（NaCH3COO）

C.碳酸氫鈉（NaHCO3）

D.硫酸鈉（Na2SO4）

答案：

A.氯化鈉（NaCl）不發(fā)生水解，因為氯化鈉中的離子（Na+和Cl-）都是強酸強堿的離子，不會與水發(fā)生反應。

B.醋酸鈉（NaCH3COO）發(fā)生水解，因為醋酸根離子（CH3COO-）是弱酸根離子，會與水發(fā)生反應生成醋酸和OH-。

C.碳酸氫鈉（NaHCO3）發(fā)生水解，因為碳酸氫根離子（HCO3-）是弱酸根離子，會與水發(fā)生反應生成碳酸、H2O和OH-。

D.硫酸鈉（Na2SO4）不發(fā)生水解，因為硫酸根離子（SO42-）是強酸根離子，不會與水發(fā)生反應。

2.題目：計算下列鹽類的水解度。

A.0.1mol/L的醋酸鈉（NaCH3COO）溶液

B.0.1mol/L的碳酸氫鈉（NaHCO3）溶液

C.0.1mol/L的硫酸鈉（Na2SO4）溶液

D.0.1mol/L的氯化鈉（NaCl）溶液

答案：

A.0.1mol/L的醋酸鈉（NaCH3COO）溶液的水解度為0%，因為醋酸鈉不發(fā)生水解。

B.0.1mol/L的碳酸氫鈉（NaHCO3）溶液的水解度為100%，因為碳酸氫鈉完全水解生成碳酸、H2O和OH-。

C.0.1mol/L的硫酸鈉（Na2SO4）溶液的水解度為0%，因為硫酸鈉不發(fā)生水解。

D.0.1mol/L的氯化鈉（NaCl）溶液的水解度為0%，因為氯化鈉不發(fā)生水解。

3.題目：判斷下列溶液的酸堿性。

A.0.1mol/L的醋酸鈉（NaCH3COO）溶液

B.0.1mol/L的碳酸氫鈉（NaHCO3）溶液

C.0.1mol/L的硫酸鈉（Na2SO4）溶液

D.0.1mol/L的氯化鈉（NaCl）溶液

答案：

A.0.1mol/L的醋酸鈉（NaCH3COO）溶液為中性，因為醋酸鈉不發(fā)生水解。

B.0.1mol/L的碳酸氫鈉（NaHCO3）溶液為堿性，因為碳酸氫鈉水解生成碳酸、H2O和OH-。

C.0.1mol/L的硫酸鈉（Na2SO4）溶液為中性，因為硫酸鈉不發(fā)生水解。

D.0.1mol/L的氯化鈉（NaCl）溶液為中性，因為氯化鈉不發(fā)生水解。

4.題目：計算下列溶液的pH值。

A.0.1mol/L的醋酸鈉（NaCH3COO）溶液

B.0.1mol/L的碳酸氫鈉（NaHCO3）溶液

C.0.1mol/L的硫酸鈉（Na2SO4）溶液

D.0.1mol/L的氯化鈉（NaCl）溶液

答案：

A.0.1mol/L的醋酸鈉（NaCH3COO）溶液的pH值為7，因為醋酸鈉不發(fā)生水解，溶液為中性。

B.0.1mol/L的碳酸氫鈉（NaHCO3）溶液的pH值大于7，因為碳酸氫鈉水解生成碳酸、H2O和OH-，溶液呈堿性。

C.0.1mol/L的硫酸鈉（Na2SO4）溶液的pH值為7，因為硫酸鈉不發(fā)生水解，溶液為中性。

D.0.1mol/L的氯化鈉（NaCl）溶液的pH值為7，因為氯化鈉不發(fā)生水解，溶液為中性。

5.題目：判斷下列反應是否屬于鹽類水解。

A.氯化鈉（NaCl）與水反應生成氯化氫（HCl）和氫氧化鈉（NaOH）

B.醋酸鈉（NaCH3COO）與水反應生成醋酸（CH3COOH）和氫氧化鈉（NaOH）

C.碳酸氫鈉（NaHCO3）與水反應生成碳酸（H2CO3）和氫氧化鈉（NaOH）

D.硫酸鈉（Na2SO4）與水反應生成硫酸（H2SO4）和氫氧化鈉（NaOH）

答案：

A.氯化鈉（NaCl）與水反應生成氯化氫（HCl）和氫氧化鈉（