2023年高考真題-化學（天津卷） 無答案

2023年普通高等學校招生考試化學科目（天津卷）一、選擇題作者的備注：化學選擇題總體簡單，因此部分錯誤選項沒有被成功還原，我們將把這些選項直接空出。1．下列化學知識，錯誤的是（）。A．玻璃是晶體B．鋁合金是一種金屬材料C．D．2．下列化學常識，錯誤的是（）A．淀粉是一種多糖B．葡萄糖有還原性C．油脂是一種高分子D．氨基酸具有兩性3．下列方法（試劑）中，無法鑒別和兩種物質(zhì)的是（）。A．焰色試驗B．試紙C．稀氨水D．4．下列常見物質(zhì)及用途，錯誤的是（）。A．B．可用于制造光導纖維C．是鐵紅，可以用作染料D．鈉起火，可以使用水基滅火器撲滅5．下列比較C和非金屬性的方法，錯誤的是（）。A．單質(zhì)氧化性B．氧化物熔點C．和氫氣化合難易程度D．最高價氧化物水化物酸性6．題干給出一信息反應，反應物中有，生成物中有，有關說法正確的是（）。A．是非極性分子B．C．在反應中做還原劑D．分子空間構型為直線形7．研究人員用同位素標記法研究了一個反應過程，如下：①②關于這個反應，說法正確的是（）A．第一步反應是置換反應B．C．D．反應歷程中鍵沒有發(fā)生斷裂8．如圖所示，是芥酸的分子結(jié)構，關于芥酸，下列說法正確的是（）A．芥酸是一種強酸B．芥酸易溶于水C．芥酸是順式結(jié)構D．分子式為9．如圖是反應裝置，可以做下列（）作者的備注：此處原卷給出裝置圖，發(fā)生裝置為固液常溫型，氣體收集裝置是導管長進短出的集氣瓶，接尾氣處理裝置。A．稀硝酸與鐵制備一氧化氮B．濃鹽酸與二氧化錳制備氯氣C．濃氨水與氫氧化鈉制備氨氣D．濃硫酸與亞硫酸鈉制備二氧化硫10．在濃度為的溶液中，如下說法正確的是（）。A．溶液中濃度最大的離子是B．C．D．磷酸第二步電離平衡的平衡常數(shù)表達式為11．已知，如圖下表是幾種不同有機酸的大小，由此產(chǎn)生的推斷，正確的是（）。作者的備注：此處，原卷列表展示了、、和四種物質(zhì)的依次增大。A．對鍵合電子吸引力：B．酸性：C．D．堿性：12．《武備志》記載了古人提純硫的方法，其中這樣描寫到具體流程：“先將硫打豆粒樣碎塊，每斤硫黃用麻油二斤，入鍋燒滾，再下青柏葉半斤在油內(nèi)，看柏枯黑色，撈去柏葉，然后入硫黃在滾油內(nèi)。待油面上黃泡起至半鍋，隨取起，安在冷水盆內(nèi)，倒去硫上黃油，凈硫凝，一并在鍋底內(nèi)者是?！毕铝姓f法錯誤的是（）。A．“硫打豆粒樣”是為了增大接觸面積B．“下青柏葉”“看柏枯黑色”是為了指示油溫C．“倒去硫上黃油”實現(xiàn)了固液分離D．流程用到了蒸餾原理二、簡答題13．關于銅，同學們進行了下列探究（1）銅的價層電子排布式是__________，與中半徑較大的是__________。（2）下圖是銅的一種氯化物晶胞，則這種物質(zhì)的化學式為__________。（3）已知銅可以與過氧化氫、稀鹽酸反應，制備，寫出該反應化學方程式：____________________。反應中，過氧化氫實際用量總是大于理論用量，原因是____________________。（4）過氧化氫電子式為__________。（5）下列物質(zhì)都可以替代過氧化氫進行這個反應，最合適的是__________。a．b．c．（6）同學們對氯化銅性質(zhì)進行了探究。向得南氯化銅溶液中加入溶液，得到含有碘元素的沉淀，且反應后所得溶液加入淀粉呈藍色，則沉淀化學式為__________，過程中碘（離子）的作用為____________________。14．根據(jù)下列有機流程，回答有關問題作者的備注：此處E→F，F(xiàn)→G兩個反應的條件及F結(jié)構共3處細節(jié)可能與原卷存在偏差，但不影響任何一小問作答。（1）化合物G中含有的官能團為__________。（2）A→B的反應類型是__________。（3）化合物A滿足下列條件的同分異構體有__________種，其中核磁共振氫譜圖像為4組峰的結(jié)構簡式為__________。①可以發(fā)生銀鏡反應。②含有苯環(huán)。（4）B→C的反應方程式為____________________。（5）C→D的所需試劑與反應條件為__________。（6）下列關于化合物E的說法，錯誤的是__________。a．可以發(fā)生聚合反應b．所有9個碳原子共平面c．可以形成分子內(nèi)、分子間氫鍵d．含有一個手性碳原子（7）電催化過程中，二氧化碳與物質(zhì)D的反應應當在__________（填“陽極”或“陰極”）進行。（8）根據(jù)上述信息，補齊下列反應流程：15．研究人員進行了一組實驗：實驗一：如圖，研究人員將氫氧化鈉溶液加入反應容器，隨后加入鋅粉，隨后加熱。一段時間后反應完全，停止加熱，鋅粉仍有剩余，向反應所得溶液中加入一塊銅片，并接觸剩余的鋅，銅片表面出現(xiàn)銀白色金屬，并伴隨少量氣體產(chǎn)生。實驗二：研究人員將實驗一得到的帶有銀白色金屬的銅片加熱，直到銅片表面變黃，立刻停止加熱，置入水中冷卻。已知：（1）如圖，實驗一使用的儀器為________，為了防止加熱過程中液體沸騰濺出，采取的辦法是________________。（2）中含有的化學鍵包括__________。a．離子鍵b．極性共價鍵c．非極性共價鍵d．配位鍵（3）寫出氫氧化鈉與鋅反應的離子方程式：____________________。（4）寫出實驗一中構成的原電池正負極反應：負極：____________________；正極：____________________，____________________。（5）研究人員在銅片表面變黃后立刻停止加熱，放入水中，這樣做的目的是____________________。（6）黃銅和黃金外表相似，但化學性質(zhì)仍然有所區(qū)別。若使用硝酸對二者進行鑒別，則現(xiàn)象與結(jié)論為____________________。（7）若將銅片插入實驗一過濾后的上清液中，可否仍然出現(xiàn)上述現(xiàn)象？請解釋：______________________________。16．下面是制備硫酸的工業(yè)流程：（1）的晶體類型是__________。（2）第一步時，硫粉液化并與氧氣共熱生成二氧化硫。若反應溫度超過硫粉沸點，部分硫粉會轉(zhuǎn)化為硫蒸氣，與生成的二氧化硫一同參加第二步反應，關于這種情況說法正確的是__________。a．硫粉消耗會增大b．二氧化硫生成率降低c．（3）若每生成氣體三氧化硫，放出能量，寫出生成三氧化硫的反應的熱化學方程式：____________________，若反應溫度升高，則二氧化硫轉(zhuǎn)化率__________（填“升高”或“降低”）。（4）第二步反應中，從能量角度分析催化劑意義：____________________。在第二步反應中，首先將反應物加熱到，通入催化劑層，進行第一輪反應，反應后體系溫度升高，導出產(chǎn)物與剩余反應物，與其他反應物進行熱交換降溫，隨后再次通入催化劑層，如此進行四輪反應，使反應轉(zhuǎn)化率接近平衡轉(zhuǎn)化率，得到較高產(chǎn)率的三氧化硫。（5）通入催化劑層后，體系（剩余反應物與生成物）溫度升高的原因在于____________________；每輪反應后進行熱交換降溫的目的是__________。（