中職教育一年級(jí)下學(xué)生物《硫酸銅含量測定》課件

《化學(xué)分析技術(shù)》硫酸銅含量測定目錄目錄一硫酸銅性質(zhì)簡介1目錄二硫酸銅含量的測定原理2目錄三硫酸銅含量的測定3一、目錄一硫酸銅性質(zhì)簡介硫酸銅性質(zhì)簡介硫酸銅的性質(zhì)

五水合硫酸銅（CuSO4·5H2O）也被稱作硫酸銅晶體。俗稱藍(lán)礬、膽礬或銅礬。硫酸銅是較重要的銅鹽之一，在電鍍、印染、顏料、農(nóng)藥等方面有廣泛應(yīng)用。

無機(jī)農(nóng)藥波爾多液就是硫酸銅和石灰乳混合液，它是一種良好的殺菌劑，可用來防治多種作物的病害。

二、目錄二硫酸銅的測定原理測定原理間接碘量法將CuSO4試樣溶于HCl溶液中，在弱酸性溶液中，CuSO4與過量KI作用，析出等量的碘，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定析出的碘，即可求出CuSO4含量。

其反應(yīng)為：

三、目錄三硫酸銅含量的測定儀器試劑測定方案硫酸銅含量的測定儀器分析天平——準(zhǔn)確稱取硫酸銅臺(tái)秤——稱取碘化鉀碘量瓶——盛放硫酸銅溶液量筒——量取蒸餾水滴定管——盛放硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液洗瓶——盛放蒸餾水硫酸銅含量的測定試劑硫代硫酸鈉——滴定液硫酸銅——測試樣品碘化鉀——還原劑，增加碘的溶解性硫氰化鉀——沉淀劑硫酸——提供酸性介質(zhì)淀粉——指示劑蒸餾水——溶劑硫酸銅含量的測定測定方案1、稱量

準(zhǔn)確稱取硫酸銅試樣0.5～0.6g，稱準(zhǔn)至0.0001g，置于碘量瓶中；2、溶解加稀硫酸溶液5mL，蒸餾水100mL，使其溶解；硫酸銅含量的測定測定方案3、測定a、加10%KI溶液5mL，蓋上瓶塞，搖勻，水封，放置3min；b、用0.1mol/L

Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至淺黃色，加3mL淀粉指示液；c、繼續(xù)滴定至淺藍(lán)色，再加1%KSCN溶液10mL，用力搖勻1~2分鐘；d、繼續(xù)用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至藍(lán)色恰好消失即為終點(diǎn)；e、平行測定3次；硫酸銅含量的測定測定流程滴定前顏色終點(diǎn)時(shí)顏色準(zhǔn)確稱取硫酸銅試樣滴定前顏色

終點(diǎn)時(shí)顏色圖1測定硫酸銅的含量準(zhǔn)確稱取硫酸銅試樣用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定硫酸銅含量的測定測定方案4、分析結(jié)果計(jì)算C（Na2S2O3）——硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度，mol·L-1；

V——硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液的用量，mL；

V0——空白試驗(yàn)消耗硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液的用量，mL；

ms——CuSO4·5H2O樣品的質(zhì)量，g；M（CuSO4·5H2O）——CuSO4·5H2O的摩爾質(zhì)量，g／mol。硫酸銅含量的測定數(shù)據(jù)記錄與處理表1硫酸銅含量測定的原始記錄與數(shù)據(jù)處理

編

號(hào)名

稱1＃2＃3＃空白傾出前硫酸銅試樣質(zhì)量m（g）

傾出后硫酸銅試樣質(zhì)量m（g）

試樣質(zhì)量m（g）

C（Na2S2O3）(mol/L)

消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積V（ml）

被測物含量ω(CuSO4·5H2O)%

平均含量

%

計(jì)算公式

極

差

相對(duì)極差%

硫酸銅含量的測定注意1.

加入的KI必須過量，使生成CuI的反應(yīng)更趨完全，并使生成的I2形成I3-，以增大I2的溶解性，提高滴定的準(zhǔn)確度。硫酸銅含量的測定注意2.由于CuI沉淀表面吸附I3-，使測定結(jié)果偏低。故在滴定近終點(diǎn)時(shí)，加入適量KSCN，使CuI轉(zhuǎn)化為溶解度更小的CuSCN，轉(zhuǎn)化過程中釋放出I2，反應(yīng)生成的I-又可利用，這樣就可以使用較少的KI而使反應(yīng)進(jìn)行得更完全。硫酸銅含量的測定注意3.試液需使