專題04 氧化還原反應（答案）

專題04氧化還原反應（答案）1.【答案】B【解析】【詳解】由圖示可知：a為H2S，b為S，c為SO2，d為SO3，e為H2SO3，f為H2SO4，g為Na2SO3，h為Na2SO4。A．H2SO3與BaCl2溶液不反應，H2SO4與BaCl2溶液反應生成BaSO4沉淀，所以可用BaCl2溶液可鑒別H2SO3和H2SO4，A正確；B．H2S→S→SO3→H2SO4→Na2SO4，S需要兩步才能轉(zhuǎn)化為SO3，即S→SO2→SO3，B錯誤；C．S為0價，Na2SO3中S為+4價，“價態(tài)歸中”，S溶于沸騰的Na2SO3溶液中，可能生成Na2S2O3，C正確；D．2H2S+SO2=3S+2H2O，2H2S(還原劑)~2S(氧化產(chǎn)物)，SO2(氧化劑)~S(還原產(chǎn)物)，所以氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為2∶1，D正確；故選B。2.【答案】C【解析】【詳解】A．反應I中做氧化劑與發(fā)生氧化還原反應，還原產(chǎn)物為，氧化產(chǎn)物為反應I的離子方程式為，A項正確；B．反應II中做還原劑與氧化劑NO反應，離子方程式為，反應II中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2，B項正確；C．1.8gH2O的物質(zhì)的量為，H2O中含H原子數(shù)為，C項錯誤；D．整個反應過程符合質(zhì)量守恒定律，反應前后參加反應的和的總數(shù)一定保持不變，D項正確；答案選C。3.【答案】D【解析】【詳解】A．氮的固定是游離態(tài)氮轉(zhuǎn)化成化合態(tài)的氮，根據(jù)圖示循環(huán)，N2轉(zhuǎn)化成NH，屬于氮的固定，故A說法正確；B．根據(jù)圖示，硝化過程NH→NO→NO，氮元素的化合價由-3→+3→+5，存在化合價的變化，硝化過程屬于氧化還原反應，同理反硝化過程中也存在化合價的變化，屬于氧化還原反應，故B說法正確；C．氨氧化過程中，NO→N2，氮元素的化合價由+3價降低為0價，發(fā)生還原反應，NH→N2，氮元素的化合價有-3價升高為0價，發(fā)生氧化反應，因此氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶1，故C說法正確；D．題中沒有指明是否是標準狀況，因此無法判斷得到氮氣物質(zhì)的量，故D說法錯誤；答案為D。4.【答案】A【解析】【詳解】A．根據(jù)圖中信息，反應①為二氧化碳和氫氣反應生成甲醇，C的化合價由+4價降低為-2價，H的化合價0價只能升高變?yōu)?1價，產(chǎn)物X為H2O，根據(jù)化合價升降守恒，可知氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：3，A錯誤；B．光伏電解水耗能小，成本低，所以該技術值得推廣，B正確；C．反應根據(jù)圖中信息，反應②甲醇和氧氣變成過氧化氫和甲醛，根據(jù)圖中的各分子成鍵情況，可知斷裂了C-H、O-H、O=O形成了C=O、O-H、O-O，C正確；D．CO2為無機物，淀粉屬于有機物，所以該技術再次實現(xiàn)了無機物到有機物的轉(zhuǎn)化，對緩解糧食危機具有重大意義，D正確；故選A。5.【答案】C【解析】【詳解】A．根據(jù)圖示可知歷程①是Cu2+與H2S氣體發(fā)生復分解反應產(chǎn)生CuS黑色沉淀和H+，根據(jù)電荷守恒及物質(zhì)的拆分原則，可知發(fā)生的該反應的離子方程式為：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，A錯誤；B．在歷程②中，CuS與Fe3+發(fā)生氧化還原反應，產(chǎn)生S、Cu2+、Fe2+，該反應的方程式為：CuS+2Fe3+=S+Cu2++2Fe2+，S元素化合價升高，失去電子被氧化，CuS作還原劑，B錯誤；C．在歷程③中，F(xiàn)e2+與O2發(fā)生氧化還原反應，產(chǎn)生Fe3+、H2O，根據(jù)氧化還原反應過程中電子轉(zhuǎn)移守恒可知：n(Fe2+)：n(O2)=4：1，C正確；D．根據(jù)流程圖可知總反應方程式為：2H2S+O2=2S↓+2H2O，D錯誤；故選C。6.【答案】B【解析】【分析】向氨氮廢水中加NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH至9后，升溫至30℃，并通入空氣將氨氣趕出并回收，得到低濃度的氨氮廢水;然后使低濃度的氨氮廢水在微生物作用下，將經(jīng)過兩步反應被氧化成，得到含有HNO3的廢水，再向廢水中加入CH3OH，將HNO3還原成N2。從而得到達標廢水。【詳解】A．向廢水中加入NaOH溶液，與OH反應+OH-=NH3·H2O，反應產(chǎn)生的NH3·H2O受熱易分解變?yōu)镹H3被熱空氣帶出，從而使廢水中的氮元素含量降低，故A正確；B．在堿性條件下被氧氣氧微生物化為，總反應的離子方程式：+2OH-+2O2+3H2O，故B錯誤；C．廢水中加入CH3OH，將HNO3還原成N2，故C正確；D．在反應中得到電子被還原產(chǎn)生N2，每生成1molN2轉(zhuǎn)移10mol電子，故D正確；故選B。7.【答案】C【解析】【分析】本題由圖分析可知，反應物為H2和NO，生成物為N2和H2O，Ce3+和Ce4+為催化劑，反應方程式為：2NO+2H2==N2+2H2O，據(jù)此分析?！驹斀狻緼．由圖分析，反應Ⅰ為H2+2Ce4+==2H++2Ce3+，故氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶1，A項正確。B．由圖分析，反應Ⅱ的離子方程式為4Ce3++4H++2NO=4Ce4++2H2O+N2，B項正確。C．據(jù)分析可知，Ce3+和Ce4+為催化劑，故混合溶液內(nèi)Ce3+和Ce4+的物質(zhì)的量濃度會發(fā)生變化，C項錯誤。D．據(jù)分析可知，該轉(zhuǎn)化過程的實質(zhì)是NO被H2還原成N2，D項正確。故答案為：C。8.【答案】B【解析】【詳解】A．由圖可知，鐵元素發(fā)生了價態(tài)變化，說明Fe3O4參與了該循環(huán)歷程，故A錯誤；B．由信息可知，HCOOH分解為H2和CO2，說明HCOOH分解時，碳氫鍵和氧氫鍵發(fā)生了斷裂，而后形成了碳氧雙鍵，故B正確；C．由圖可知，在整個歷程中，NO先被還原為NO，NO再被還原為N2，則NO是反應的中間產(chǎn)物，不是催化劑，故C錯誤；D．在整個歷程中，F(xiàn)e3O4為催化劑，H2作還原劑，將NO最終轉(zhuǎn)化為N2，根據(jù)得失電子守恒1molH2可還原0.4molNO，故D錯誤；答案選B。9.【答案】D【解析】【詳解】A．NaCuO2中Na為+1價、O為-2價，則銅的化合價為+3價，故A正確；B．ClO-→Cl-，氯元素的化合價由+1下降到-1，所以1molClO-參加反應轉(zhuǎn)移2mol電子，故B正確；C．該反應中Cu元素化合價升高，則NaCuO2為氧化產(chǎn)物，Cl元素化合價降低，則NaCl為還原產(chǎn)物，兩者的物質(zhì)的量之比為2：3，故C正確；D．NaCuO2中銅的化合價為+3價，與稀硫酸反應Cu不變價，離子方程式為：CuO+4H+=Cu3++2H2O，故D錯誤；故選：D。10.【答案】B【解析】【詳解】A．SO2具有漂白性，但使溴水褪色與漂白性無關，是因為其還原性，A錯誤；B．反應②中若SO2過量，則發(fā)生反應Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3，B正確；C．反應④中Na2S2O3歧化生成S，S元素化合價降低，S為還原產(chǎn)物，C錯誤；D．反應④中的化學方程式為Na2S2O3+H2SO4(稀)=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，由方程式可知，反應消耗1mol稀硫酸時，轉(zhuǎn)移2mol電子，D錯誤；綜上所述答案為B。11.【答案】C【解析】【詳解】A．反應Pb3O4+8HCl(濃)=3PbCl2+Cl2↑+4H2O中，Pb元素的化合價由+4降低到+2，則Pb3O4作為氧化劑，故A錯誤；B．反應Pb3O4+8HCl(濃)=3PbCl2+Cl2↑+4H2O中，Pb元素的化合價由+4降低到+2，則Pb3O4作為氧化劑，Cl元素的化合價由?1升高到0價，則HCl(濃)作還原劑，生成氯氣為氧化產(chǎn)物，則根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，則氧化性：Pb3O4>Cl2，故B錯誤；C．因為鉛丹中Pb元素的化合價只有+2、+4，所以根據(jù)化合價代數(shù)和為0，則Pb3O4中Pb2+與Pb4+的物質(zhì)的量之比為2:1，故C正確；D．選項中沒有說明氣體所處的溫度和壓強，不能計算生產(chǎn)氯氣的體積，故D錯誤；故選C。12.【答案】D【解析】【分析】對照圖1和圖2，0s~5s，Cr元素的化合價仍為+6價；5s~30s，Cr元素的化合價由+6價降為+3價；30s~80s，Cr元素的化合價又由+3價升高為+6價?！驹斀狻緼．0~5s過程中，發(fā)生反應生成CrO5，Cr元素都呈+6價，發(fā)生非氧化還原反應，A錯誤；B．由圖2可知，實驗開始至30s時，K2Cr2O7被還原為Cr3+，H2O2被氧化生成O2，總反應離子方程式為：+3H2O2+8H+=2Cr3++7H2O+3O2↑，B錯誤；C．30s時，綠色溶液中主要含有Cr3+，80s時黃色溶液中主要含有，所以30~80s過程中，Cr元素被氧化，可能是剩余的H2O2所致，C錯誤；D．+H2O2+2H+，80s時，在堿性條件下，平衡正向移動，溶液中含鉻微粒主要為，D正確；答案選D。13.【答案】B【解析】【詳解】A．次氯酸的氧化性強于次氯酸根離子，由題給信息可知，x的值小于1.49V，故A正確；B．由信息可知，四氧化三鈷與濃鹽酸反應生成氯化亞鈷、氯氣和水，反應的離子方程式為Co3O4+8H++2Cl—=3Co2++2Cl2↑+4H2O，故B錯誤；C．由信息可知，若x=0.81V，堿性條件下發(fā)生的反應為氫氧化亞鈷與次氯酸鈉溶液反應生成氫氧化鈷和氯化鈉，反應的化學方程式為2Co(OH)2+NaClO+H2O=2Co(OH)3+NaCl，故C正確；D．由圖中數(shù)據(jù)可知，氧化劑物質(zhì)的氧化性與溶液的酸堿性有關，溶液的酸性增強，物質(zhì)的氧化性增強，故D正確；故選B。14.【答案】D【解析】【詳解】A．反應溫度過高會導致H2O2分解，甲醛在水中的溶解度也會隨溫度的升高而降低，因此反應溫度不易過高，A正確；B．在該反應中H2O2中的O元素化合價由-1價變?yōu)?2價，得到電子被還原，HCHO中的C元素化合價升高，失去電子被氧化，B正確；C．HCHO為還原劑，H2O2為氧化劑，結(jié)合反應可HCHO+H2O2=HCOOH+H2O可知：參加反應的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1，C正確；D．制取甲酸鈣的反應方程式為：Ca(OH)2+2HCHO+2H2O2=(HCOO)2Ca+4H2O，根據(jù)方程式可知：每反應產(chǎn)生1mol(HCOO)2Ca，反應過程中轉(zhuǎn)移4mol電子?，F(xiàn)在反應生成26g(HCOO)2Ca，其物質(zhì)的量n=，則反應過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n(e-)=0.2mol×4=0.8mol，D錯誤；故合理選項是D。15.【答案】D【解析】【詳解】A．銅元素的化合價由+1升到+2價，硫元素的化合價由﹣2升到+4價，均被氧化，故A正確；B．設氧化劑的物質(zhì)的量為x，還原劑的物質(zhì)的量為y，則5x=(2+6)y，，故B正確；C．根據(jù)B項，當生成5molSO2時，轉(zhuǎn)移電子40mol，所以當有0.1molSO2生成時，轉(zhuǎn)移電子0.8mol，故C正確；D．根據(jù)方程式，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，則還原性Cu2S＞Mn2+，故D錯誤；故選D。16.【答案】D【解析】【詳解】A．a(chǎn)中Cu元素為+2價，在酸性條件下，Cu變?yōu)閍需要失去電子，發(fā)生氧化反應，故需要加入強氧化劑，鹽酸不能與銅反應，選項A錯誤；B．由圖可知，Cu(OH)2轉(zhuǎn)化為需要堿性條件，而轉(zhuǎn)化成Cu(OH)2需要酸性條件，選項B錯誤；C．Cu2O中Cu元素為+1價，在酸性條件下可以發(fā)生歧化反應生成+2價銅和單質(zhì)銅，選項C錯誤；D．()中銅元素為+3價，離子帶1個單位負電荷，故填入坐標，應該填在b的位置，選項D正確；答案選D。17.【答案】A【解析】【詳解】A．反應1→ClO2中Cl元素化合價降低，做氧化劑，反應2→ClO2中Cl元素化合價降低，做氧化劑，故A正確；B．反應1→ClO2，做氧化劑，HCl→Cl2中Cl元素化合價升高，HCl做還原劑，還有2個Cl原子不變價，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶1，故B錯誤；C．反應2→ClO2中Cl元素化合價從+5降到+4，有24個Cl原子變價，每轉(zhuǎn)移24mol電子，生成氣體的物質(zhì)的量為30mol，則轉(zhuǎn)移6mol電子，生成氣體的物質(zhì)的量為7.5mol，故C錯誤；D．將反應1乘以12，生成24mol時轉(zhuǎn)移(5-4)×24=24mol，反應2生成24mol時也轉(zhuǎn)移24mol，故D錯誤；故選：A。18.【答案】B【解析】【詳解】A．標準狀況下Cl2O為液體，無法計算2.24LCl2O含有的分子數(shù)，A錯誤；B．在反應HgO+2Cl2=HgCl2+Cl2O中，氯由0價變?yōu)镠gCl2中-1價的氯和Cl2O中+1價氯，該反應轉(zhuǎn)移2個電子，故0.2mol氯氣與足量的HgO反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA，B正確；C．HgO為金屬氧化物，在寫離子方程式的時候，正確的離子方程式為：HgO+2H+=H2O+Hg2+，C錯誤；D．在該反應中氧元素不守恒，D錯誤；故選B。19.【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．根據(jù)H為+1價，F(xiàn)為-1價，可知H2SiF6中Si元素的化合價為＋4價，錯誤；B．該反應中，N元素化合價降低，HNO3僅作氧化劑，正確；C．無標準狀況，不能計算2.24LH2的物質(zhì)的量，錯誤；D．芯片硅不能和稀硝酸反應，錯誤；故選B。20.【答案】C【解析】【分析】KMnO4加熱發(fā)生反應：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，因此氣體單質(zhì)G為O2，固體為K2MnO4和MnO2的混合物，向固體中加入濃鹽酸并加熱，發(fā)生反應MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，則氣體單質(zhì)H為Cl2，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．Fe在O2中燃燒，生成Fe3O4，F(xiàn)e元素不全是+3價，A錯誤；B．KMnO4加熱發(fā)生反應：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，KMnO4中Mn元素化合價降低，O元素化合價升高，既是氧化劑也是還原劑，B錯誤；C．根據(jù)分析可知，Mn元素至少參加了3個氧化還原反應，C正確；D．0.1molKMnO4參與反應，最終轉(zhuǎn)化為Mn2+，得到0.5mol電子，設生成xmolO2和ymolCl2，因此有4x+2y=0.5，x+y<0.25mol，D錯誤；答案選C。21.【答案】C【解析】【分析】【詳解】NaN3中N元素的化合價為，反應后全被氧化成0價的N2，KNO3中N元素的化合價為+5，反應后全被還原成0價的N2，故氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物都是N2，根據(jù)原子守恒可知，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的分子數(shù)之比為15：1，C項正確。22.【答案】D【解析】【詳解】A．催化劑可以改變化學反應速率，根據(jù)上述現(xiàn)象描述可知，為該反應的催化劑，A正確；B．具有強氧化性，在酸性溶液中，可將氧化為，自身被還原為SO，所以還原產(chǎn)物為SO，B正確；C．設中存在x個-1價O原子，y個-2價O原子，則+y=8根據(jù)化合物中元素化合價代數(shù)和為0可知，(+6)2+(-1)x+(-2)y=-2，聯(lián)立方程解得x=2，y=6，因為1個中含2個-1價O原子，那么中存在一個過氧鍵，C正確；D．反應中氧化劑為，根據(jù)C項分析，每個分子中存在1個過氧根離子，還原劑為，結(jié)合產(chǎn)物可知，每個轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2，每個轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5，根據(jù)得失電子數(shù)守恒可知，反應中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為5:2，D錯誤；故選D。23.【答案】A【解析】【分析】【詳解】A．該反應中只有碘元素價態(tài)升高，由0價升高至KH(IO3)2中+5價，每個碘原子升高5價，即6I260e-，又因方程式中6I23Cl2，故3Cl260e-，即Cl220e-，所以產(chǎn)生22.4L(標準狀況)Cl2即1molCl2時，反應中應轉(zhuǎn)移20mole-，A錯誤；B．該反應中KClO3中氯元素價態(tài)降低，KClO3作氧化劑，I2中碘元素價態(tài)升高，I2作還原劑，由該方程式的計量系數(shù)可知，11KClO36I2，故該反應的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為11:6，B正確；C．漂白粉的有效成分是次氯酸鈣，工業(yè)制漂白粉可用石灰乳與氯氣反應，C正確；D．食鹽中可先與酸化的淀粉碘化鉀溶液中的H+、I-發(fā)生歸中反應生成I2，I2再與淀粉發(fā)生特征反應變?yōu)樗{色，故可用酸化的淀粉碘化鉀溶液檢驗食鹽中的存在，D正確。故選A。24.【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．中Na為+1價、O為-2價，根據(jù)化合價代數(shù)和等于0，可知的化合價為，故A正確；B．反應中，是氧化劑，、O2都是氧化產(chǎn)物，的氧化性強于，故B正確；C．保存溶液時加入少量鐵粉，可以防止被氧化變質(zhì)，故C正確；D．反應中，、O2都是氧化產(chǎn)物，每生成需要轉(zhuǎn)移電子，故D錯誤；選D。25.【答案】A【解析】【分析】【詳解】A．由總反應2FeS2+7O2+2H2O=2Fe2++4+4H+可知，一氧化氮未參加反應，但轉(zhuǎn)化圖上參與了反應，說明NO反應前后性質(zhì)和質(zhì)量不變，符合催化劑概念，A正確；B．反應Ⅱ中Fe3+由+3價變成+2價，F(xiàn)eS2中S硫元素化合價升高，所以反應Ⅱ的氧化劑是Fe3+，F(xiàn)eS2被氧化，B錯誤；C．由圖可知：反應Ⅰ中Fe(NO)2+中鐵由+2價變+3價，氧氣中氧由0價變成﹣2價，根據(jù)得失電子守恒，反應的離子方程式為：4Fe(NO)2++O2+4H+＝4Fe3++4NO+2H2O，F(xiàn)e(NO)2+作還原劑，C錯誤；D．反應Ⅲ的離子方程式為Fe2++NO＝Fe(NO)2+，無元素化合價變化，所以反應Ⅲ是非氧化還原反應，D錯誤。答案選A。26.【答案】D【解析】【詳解】從反應可以看出，F(xiàn)e由+2價升高到+6價，氧元素部分由-1價降低到-2價，部分升高到0價，根據(jù)方程式的關系看出，失電子總數(shù)為2×（6-2）+2×（0-（-1））=10，失電子總數(shù)為2×（（-1）-2）×5=10，也就是說，2molFeSO4、1molNa2O2做還原劑，5molNa2O2做氧化劑；綜上所述，A錯誤；2molFeSO4發(fā)生反應時，反應中共有10mol電子轉(zhuǎn)移，B錯誤；沒有給定氣體所處的條件，無法計算，C錯誤；Na2FeO4既是還原產(chǎn)物又是氧化產(chǎn)物，D正確；正確選項D。27.【答案】A【解析】【詳解】A．根據(jù)得失電子守恒、元素守恒配平方程式可得，A正確；B．根據(jù)選項A所配方程式知，3molNaNH2反應，有1molN元素化合價沒變生成NH3，有2molN元素化合價升高轉(zhuǎn)