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第三節(jié)化學鍵（第1課時）第一章物質結構元素周期律思考·交流1、鈉原子與氯原子之間為什么會發(fā)生反應呢？

反應發(fā)生趨向于生成什么樣的結構？金屬鈉與氬氣會發(fā)生反應嗎？2、鈉原子與氯原子趨向穩(wěn)定結構的方式是什么？3、在氯化鈉中Na+和Cl-

間存在哪些作用力？[實驗]鈉在氯氣中的反應[實驗現(xiàn)象]劇烈燃燒、黃色火焰、產(chǎn)生白煙2Na+Cl2==2NaCl點燃[實驗結論]實驗·探究1、定義：帶相反電荷離子之間的相互作用

（或使陰、陽離子結合成化合物的靜電作用）。（一）離子鍵（1）成鍵微粒：（2）相互作用：靜電作用（靜電引力和斥力）。陰、陽離子。2、形成條件：（1）二元素化合物：活潑的金屬元素（第ⅠA、ⅡA族）和活潑的非金屬元素（第ⅥA、ⅦA族）之間形成的化合物。（2）多元素化合物：①強堿:NaOH、KOH②含氧酸鹽:Na2SO4、KNO3③氨鹽:NH4Cl、NH4NO3判斷下列哪些物質屬于離子化合物？Na2O、NaCl、N2、K2SO4、O2、NH3、HCl、CO、CO2、HNO3、H2SO4、NaOH、NH4Cl（二）離子化合物1、定義：含有離子鍵的化合物。2、代表：金屬氧化物，活潑金屬氫化物，強堿和絕大部分的鹽。例1下列說法正確的是()。A.離子鍵就是使陰、陽離子結合成化合物的靜電引力B.所有金屬與所有非金屬原子之間都能形成離子鍵C.因為離子鍵是一種強相互作用,所以離子化合物均很難分解D.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物化學用語的重要性-----電子式3、離子化合物的電子式：a、由陰、陽離子的電子式組合而成.b、陰陽離子要間隔開。c、盡可能對稱。AB型AB2型A2B型4、用電子式表示離子化合物的形成過程1.從原子出發(fā)到化合物依次用電子式書寫。2、轉移電子多的原子寫中間。3.陰離子要用方括號括起

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