人教版（2019）選擇性必修1《第3章 水溶液中的離子反應(yīng)與平衡》單元測試卷

人教版（2019）選擇性必修1《第3章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡》2023年單元測試卷一、選擇題1．（2分）《禮記?內(nèi)則》記載：“冠帶垢，和灰清漱；衣裳垢，所用的就是草木灰浸泡的溶液。下列說法錯誤的是（）A．草木灰的主要成分是純堿 B．洗滌利用了草木灰溶液的堿性 C．洗滌時加熱可增強去油污能力 D．草木灰做肥料時不可與銨態(tài)氮肥混合施用2．（2分）化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是（）A．古人用明礬水除銅鏡上的銅銹 B．工業(yè)上用電解熔融氯化鋁來冶煉金屬鋁 C．水垢中含有硫酸鈣，可先用碳酸鈉溶液處理，轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，再用酸去除 D．鹽堿地（含有較多NaCl和Na2CO3）不利于作物生長，通過施加適量石膏可以降低土壤的堿性3．（2分）我國科學(xué)家研究表明α﹣甲基芐溴（，Ph代表苯基）在NaOH水溶液中水解的反應(yīng)歷程如圖所示，下列說法正確的是（）A．TS1和TS2均為中間產(chǎn)物 B．第二步反應(yīng)的速率小于第一步反應(yīng)的速率 C．該水解反應(yīng)分兩步進行且兩步反應(yīng)均為吸熱反應(yīng) D．總反應(yīng)為4．（2分）下列溶液的酸堿性及對應(yīng)的解釋均正確的是（）選項溶液酸堿性解釋AFe2（SO4）3溶液酸性Fe3++3H2O?Fe（OH）3↓+3H+BNa2S溶液堿性S2﹣+2H2O?H2S+2OH﹣CKHSO3溶液酸性HSO3﹣+H2O?H2SO3+OH﹣DNaHCO3溶液堿性HCO3﹣+H2O?H2CO3+OH﹣A．A B．B C．C D．D5．（2分）下列敘述中正確的是（）A．常溫下，0.01mol?L﹣1醋酸溶液pH＝2 B．95℃純水的pH＜7，說明加熱可導(dǎo)致水呈酸性 C．常溫下，將pH＝3的醋酸溶液稀釋至10倍后溶液pH＝4 D．常溫下，將0.2mol?L﹣1的鹽酸與等體積水混合后溶液pH＝16．（2分）“酸堿質(zhì)子理論”認(rèn)為凡是能夠給出質(zhì)子（H+）的分子或離子都是酸，凡是能夠接受質(zhì)子的分子或離子都是堿．根據(jù)這一理論，下列微粒中既是酸又是堿的是（）A．HNO3 B． C． D．7．（2分）下列實驗中，依據(jù)實驗操作及現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是（）選項操作現(xiàn)象結(jié)論A將少量BaSO4固體用飽和碳酸鈉溶液浸泡，過濾后向濾渣中加入HCl濾渣溶解，并產(chǎn)生氣泡Ksp（BaCO3）＜Ksp（BaSO4）B足量雙氧水滴入酸性高錳酸鉀溶液中溶液褪色H2O2具有漂白性C向溶液X中通入氯化氫氣體生成白色沉淀溶液X中一定含有Ag+D常溫下，用pH計測定0.1mol?L﹣1NH4CN溶液的pHpH＝8.6電離平衡常數(shù)：K（NH3?H2O）＞K（HCN）A．A B．B C．C D．D8．（2分）常溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法錯誤的是（）A．相同濃度的HCOONa和NaF兩溶液，前者的pH較大，則Ka（HCOOH）＞Ka（HF） B．相同濃度的CH3COOH和CH3COONa兩溶液等體積混合后pH約為4.7，則溶液中c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣） C．FeS溶于稀硫酸，而CuS不溶于稀硫酸，則Ksp（FeS）＞Ksp（CuS） D．在1mol?L﹣1Na2S溶液中，c（S2﹣）+c（HS﹣）+c（H2S）＝1mol?L﹣19．（2分）已知：25℃時，Ksp[Zn（OH）2]＝1.2×10﹣17，Ka（HCOOH）＝1.8×10﹣4。該溫度下，下列說法錯誤的是（）A．HCOO﹣的水解常數(shù)為5.6×10﹣11 B．Zn（OH）2溶于水形成的飽和溶液中，c（Zn2+）＜1.0×10﹣6mol?L﹣1 C．向Zn（OH）2懸濁液中加入HCOOH，溶液中c（Zn2+）增大 D．Zn（OH）2（s）+2HCOOH（aq）?Zn2+（aq）+2HCOO﹣（aq）+2H2O（1）的平衡常數(shù)K＝388810．（2分）電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量，根據(jù)溶液電導(dǎo)率變化可以確定滴定反應(yīng)的終點。如圖是利用手持技術(shù)數(shù)字化實驗測量的KOH溶液分別滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲線。下列示意圖中，能正確表示用KOH溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲線的是（）A． B． C． D．11．（4分）常溫下，向100mL0.2mol/L的氨水中逐滴加入0.2mol/L的鹽酸，所得溶液的pH、溶液中NH4+和NH3?H2O的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)φ與加入鹽酸的體積V的關(guān)系如圖所示，下列說法錯誤的是（）A．表示NH3?H2O物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化的曲線是A B．NH3?H2O的電離常數(shù)為1.0×10﹣4.74mol?L﹣1 C．當(dāng)加入鹽酸體積為50mL時，溶液中c（NH4+）﹣c（NH3?H2O）＝2×（10﹣5﹣10﹣9）mol?L﹣1 D．pH＝9.26時的溶液中，NH4+的水解程度等于NH3?H2O的電離程度12．（4分）25時，將不同濃度的二元弱酸H2A和NaOH溶液等體積混合（體積變化忽略不計），測得反應(yīng)后溶液的pH如下表：下列判斷不正確的是（）實驗編號起始濃度/mol?L﹣1反應(yīng)后溶液的pHc（H2A）c（NaOH）①X0.109②0.100.105A．X＜0.1 B．HA﹣的電離程度大于水解程度 C．將實驗①所得溶液加水稀釋后，變大 D．實驗②所得溶液：c（Na+）＝c（A2﹣）+c（HA﹣）+c（H2A）二、多選題（多選）13．（4分）在一定條件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣．下列說法正確的是（）A．稀釋溶液，各物質(zhì)濃度均減小，平衡不移動 B．加入Na2CO3（s），平衡向正反應(yīng)方向移動，溶液的堿性增強 C．升高溫度，減小 D．加入NaOH固體，溶液pH增大（多選）14．（4分）一定溫度下，三種碳酸鹽MCO3（M：Mg2+、Ca2+、Mn2+）的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．已知：pM＝﹣lgc（M），pc（）＝﹣lgc（）（）A．MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大 B．a(chǎn)點可表示MnCO3的飽和溶液，且c（Mn2+）＝c（） C．b點可表示CaCO3的飽和溶液，且c（Ca2+）＜c（） D．c點可表示MgCO3的不飽和溶液，且c（Mg2+）＜c（）（多選）15．（4分）化學(xué)上常用AG表示溶液中的lg。25℃時，用0.100mol?L﹣1的NaOH溶液滴定20.00mL0.100mol?L﹣1的HNO2溶液，AG與所加NaOH溶液的體積V的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（）A．D點溶液的pH＝11.25 B．C點之前溶液顯堿性，C點之后溶液顯酸性 C．C點時，加入NaOH溶液的體積為20mL D．25℃時，HNO2的電離常數(shù)Ka＝1.0×10﹣4.5三、解答題16．（15分）Ⅰ．（1）現(xiàn)用標(biāo)準(zhǔn)的0.2000mol/L的HCl溶液去滴定25.00mL的NaOH溶液，在其他操作正確的前提下，測定的結(jié)果偏高的是。A．滴定過程中搖動錐形瓶時，不慎將瓶內(nèi)溶液濺出一部分B．滴定前，錐形瓶用水洗后，又用待測液洗C．酸式滴定管用水洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗就裝入標(biāo)準(zhǔn)溶液D．酸式滴定管：讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視E．酸式滴定管尖嘴中滴定前有氣泡，滴定后無氣泡F．用堿式滴定管取液時，滴定前平視，滴定后仰視（2）如圖是常溫下0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/L酸HA的滴定曲線，其中P為恰好中和的點。①判斷該酸是（填“強酸”或“弱酸”）選用作為指示劑能盡量減小誤差。②M、N、P三點對應(yīng)的溶液中，水的電離程度由小到大的順序是。Ⅱ．（3）已知某溶液中存在平衡：Ca（OH）2?Ca2+（aq）+2OH﹣（aq）△H＜0，下列有關(guān)該平衡體系的說法正確的是（填序號）①升高溫度，平衡逆向移動②向該溶液中加入少量碳酸鈉粉末能增大鈣離子濃度③向該溶液中加入少量NaOH固體，Ca（OH）2固體質(zhì)量不變④恒溫下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高⑤向該溶液中加入Na3CO4溶液，其中固體質(zhì)量增加⑥給該溶液加熱，溶液的pH升高⑦除去氯化鈉溶液中混有的少量鈣離子，可以向溶液中加入適量的NaOH溶液Ⅲ．表是25℃時些弱酸的電離常數(shù)，其中多元弱酸分步電離。弱酸K弱酸KHF3.53×10﹣4H2CO3K1＝4.4×10﹣7K2＝4.7×10﹣11HClO2.95×10﹣8HCOOH1.765×10﹣4H2C2O4K1＝5.4×10﹣3K2＝5.4×10﹣5CH3COOH1.753×10﹣5（4）根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷下述反應(yīng)不正確的是（填序號）①CO2+2NaClO+H2O═2HClO+Na2CO3②NaF+CH3COOH═CH3COONa+HF③CH3COOH+KHC2O4═CH3COOK+H2C2O4④HF+NaHCO3═NaF+H2O+CO2↑（5）等濃度的四種溶液：①NaClO，②HCOONa，③K2CO3，④KHC2O4，pH由大到小的順序是（填序號）。17．（12分）溶液中的化學(xué)反應(yīng)大多是離子反應(yīng)。根據(jù)要求回答下列問題：（1）鹽堿地（含較多Na2CO3、NaCl）不利于植物生長，試用化學(xué)方程式表示：鹽堿地產(chǎn)生堿性的原因：；（2）已知水存在如下平衡：H2O+H2O?H3O++OH﹣，向水中加入NaHSO4固體，水的電離平衡向移動，且所得溶液顯性。（3）若取pH、體積均相等的NaOH溶液和氨水分別用水稀釋m倍、n倍，稀釋后pH仍相等，則m（填“＞”“＜”或“＝”）n。（4）常溫下，在pH＝6的CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中水電離出來的c（OH﹣）＝。（5）已知：常溫下，醋酸和NH3?H2O的電離平衡常數(shù)均為1.74×10﹣5；則NH4HCO3溶液呈性，NH4HCO3溶液中物質(zhì)的量濃度最大的離子是（填化學(xué)式）。18．（10分）SO2是造成空氣污染的主要原因之一，利用鈉堿循環(huán)法可除去SO2．（1）鈉堿循環(huán)法中，吸收液為Na2SO3溶液，該反應(yīng)的離子方程式是．（2）已知常溫下，H2SO3的電離常數(shù)為K1＝1.54×10﹣2，K2＝1.02×10﹣7，H2CO3的電離常數(shù)為K1＝4．30×10﹣7，K2＝5.60×10﹣11，則下列微粒可以大量共存的是（選填編號）．a(chǎn)．CO32﹣HSO3﹣b．HCO3﹣HSO3﹣c．SO32﹣HCO3﹣d．H2SO3HCO3﹣（3）已知NaHSO3溶液顯酸性，解釋原因，在NaHSO3稀溶液中各離子濃度從大到小排列順序是．（4）實驗發(fā)現(xiàn)把亞硫酸氫鈉溶液放置在空氣中一段時間，會被空氣中的氧氣氧化，寫出該反應(yīng)的離子方程式．（5）在NaIO3溶液中滴加過量NaHSO3溶液，反應(yīng)完全后，推測反應(yīng)后溶液中的還原產(chǎn)物為（填化學(xué)式）．19．（8分）Ⅰ.已知常溫時，Kw＝1.0×10﹣14?，F(xiàn)有常溫下甲、乙、丙三種溶液，甲為0.01mol?L﹣1的NaOH溶液，乙為0.01mol?L﹣1的HCl溶液，丙為0.01mol?L﹣1的CH3COOH溶液，試回答下列問題：（1）甲溶液的pH＝。乙溶液的pH＝。（2）丙的水溶液中存在的所有電離平衡為，（用電離平衡方程式表示）。（3）常溫下，用水稀釋0.01mol?L﹣1的CH3COOH溶液，下列各量隨水量的增加而增大的是（填序號）。①n（H+）②c（H+）③④c（OH﹣）?c（H+）⑤Ⅱ.常溫時，分別向20mL0.1mol/LCH3COOH溶液和20mL0.1mol/LHCl溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示（忽略溫度變化）。（4）CH3COOH～NaOH的滴定曲線中，d點溶液呈堿性的原因：（離子方程式表示），a、b、c、d四點對應(yīng)的溶液中，水的電離程度由大到小的順序為：。（5）c點對應(yīng)的溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為：。（6）a點對應(yīng)的溶液中存在關(guān)系式：c（H+）+c（CH3COOH）﹣c（OH﹣）0.1mol/L（填“＞”、“＜”或“＝”，下同），b點對應(yīng)的溶液中：c（Na+）c（CH3COO﹣）。（7）滴定HCl溶液時，pH的突變范圍（比恰好中和時少滴或多滴1滴NaOH溶液，1滴溶液體積約0.04mL）為：。20．（15分）廢棄電池隨意丟棄會對土壤或水產(chǎn)生污染，電池中含有的重金屬離子對植物生長有毒害作用，攝入人體還會傷害人的腦細胞、神經(jīng)、肝、腎、骨骼等等。某同學(xué)查閱一些難溶物常溫下的溶度積常數(shù)如表：物質(zhì)FeSCuS（黑色）MnS（紅色）PbSHgSZnSKsp6.3×10﹣181.3×10﹣352.5×10﹣133.4×10﹣286.4×10﹣331.6×10﹣24物質(zhì)Fe（OH）3Al（OH）3Mn（OH）2Pb（OH）2Zn（OH）2Ksp2.6×10﹣393.2×10﹣344.5×10﹣131.0×10﹣161.2×10﹣17（1）該同學(xué)在含有相同濃度Mn2+和Cu2+的溶液中滴加Na2S的稀溶液，觀察到先出現(xiàn)的沉淀顏色是，該實驗說明在相同條件下Ksp越小，物質(zhì)的溶解度（填“越大”或“越小”）。（2）已知室溫下鐵離子開始沉淀的pH為1.0，則此溶液中Fe3+的物質(zhì)的量濃度為，若溶液中含有與Fe3+等濃度的Al3+，調(diào)節(jié)pH使Fe3+沉淀完全時，其中Al（OH）3沉淀（填“含有”或“不含有”）。（3）某工業(yè)廢水中含有Cu2+、Pb2+、Hg2+雜質(zhì)，利用沉淀轉(zhuǎn)化原理最適宜加入過量的（填序號）。A．FeSB．Fe2O3C．Na2SD．ZnO寫出加入該試劑除去Pb2+時發(fā)生的離子反應(yīng)方程式。（4）由FeCl3?6H2O晶體得到純的無水FeCl3，需要進行的操作是。

參考答案與試題解析一、選擇題1．【解答】解：A、草木灰中含K2CO3，故主要成分是碳酸鉀，故A錯誤；B、K2CO3水解顯堿性，衣服上的油脂在堿性溶液中水解，故B正確；C、鹽類的水解吸熱，增強其去污能力；D、K2CO3中的能與銨態(tài)氮肥中的，從而降低肥效，故D正確；故選：A。2．【解答】解：A．明礬溶液中Al3+水解使溶液呈酸性，銅銹主要成分為Cu2（OH）3CO3，Cu2（OH）8CO3可溶于酸性溶液，所以用明礬溶液清除銅鏡上的銅銹利用的是鹽類水解的原理；B．工業(yè)上用電解熔融氧化鋁制取鋁，熔融的氯化鋁中不含有鋁離子；C．水垢中含有的CaSO4，先用碳酸鈉溶液處理轉(zhuǎn)化為更難溶的CaCO4，離子方程式是CaSO4（s）+CO34﹣（aq）?CaCO3（s）+SO43﹣（aq），再用酸除去CaCO3，CaCO3+6H+═Ca2++H2O+CO6↑，故C正確；D．Na2CO3在溶液中由于發(fā)生CO22﹣+H2O?HCO+OH﹣水解反應(yīng)呈堿性，施加適量石膏，使碳酸根離子的水解平衡逆向移動，故D正確；故選：B。3．【解答】解：A．TS1和TS2分別為兩步反應(yīng)的活化后的物質(zhì)，不是中間產(chǎn)物；B．第一步的活化能大于第二步的活化能，故B錯誤；C．該水解反應(yīng)分兩步進行，第二步是放熱反應(yīng)；D．根據(jù)圖示，則總反應(yīng)為，故D正確；故選：D。4．【解答】解：A．Fe2（SO4）5屬于強酸弱堿鹽，F(xiàn)e3+水解使溶液顯酸性，但水解程度小3沉淀，水解反應(yīng)的離子方程式：Fe8++3H2O?Fe（OH）7+3H+，故A錯誤；B．Na2S屬于強堿弱酸鹽，S6﹣發(fā)生水解使溶液顯堿性，但多元弱酸根離子分步水解，S2﹣+H2O?HS﹣+OH﹣，故B錯誤；C．KHSO2溶液呈酸性的原因是HSO3﹣的電離程度大于其水解程度，HSO3﹣?H++SO52﹣，故C錯誤；D．HCO3﹣水解程度大于其電離程度，使氫離子濃度小于氫氧根離子濃度8﹣+H2O?H2CO4+OH﹣，溶液顯堿性，故D正確；故選：D。5．【解答】解：A．醋酸為弱酸，常溫下﹣1醋酸溶液pH＞2，故A錯誤；B．水的電離為吸熱過程，水的離子積常數(shù)增大+）＝c（OH﹣），呈中性；C．醋酸為弱酸，將pH＝3的醋酸溶液稀釋至10倍后溶液3＜pH＜4；D．將3.2mol?L﹣1的鹽酸與等體積水混合后，c（H+）＝7.1mol/L，則pH＝1。故選：D。6．【解答】解：“酸堿質(zhì)子理論”認(rèn)為凡是能夠給出質(zhì)子（H+）的分子或離子都是酸，凡是能夠接受質(zhì)子的分子或離子都是堿，說明該微粒既能給出質(zhì)子也能接受質(zhì)子，A．硝酸只能給出質(zhì)子不能接受質(zhì)子，故A不選；B．碳酸氫根離子既能給出質(zhì)子也能接受質(zhì)子，故B選；C．銨根離子只能給出質(zhì)子不能接受質(zhì)子，故C不選；D．硫酸根離子只能接受質(zhì)子生成硫酸氫根離子，所以為堿；故選：B。7．【解答】解：A．濾渣溶解，說明沉淀為碳酸鋇，導(dǎo)致碳酸根離子和鋇離子濃度商大于碳酸鋇溶度積，但據(jù)此無法判斷Ksp（BaCO3）和Ksp（BaSO4）的大小關(guān)系，實際上Ksp（BaCO8）＞Ksp（BaSO4），故A錯誤；B．溶液褪色說明高錳酸鉀被雙氧水還原，故B錯誤；C．若原溶液中含有SiO37﹣，通入氯化氫也會產(chǎn)生白色沉淀硅酸，故C錯誤；D．NH4CN溶液呈堿性，說明CN﹣的水解程度大于NH4+的水解程度，所以電離平衡常數(shù)：K（NH4?H2O）＞K（HCN），故D正確；故選：D。8．【解答】解：A、酸性越弱；相同濃度的HCOONa和NaF兩溶液，說明HCOO﹣的水解程度大于F﹣的水解程度，HCOOH的酸性弱于HF的酸性，Ka越小，所以Ka（HCOOH）＜Ka（HF），故A錯誤；B、相同濃度的CH3COOH和CH3COONa兩溶液等體積混合后pH約為6.7，溶液顯酸性+）＞c（OH﹣）；根據(jù)溶液中的電荷守恒：c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）＝c（H+）+c（Na+）；得出c（CH6COO﹣）＞c（Na+）；所以溶液中的離子濃度大小為：c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣），故B正確；C、FeS溶于稀硫酸，對于組成相似的物質(zhì)，Ksp越大，所以Ksp（FeS）＞Ksp（CuS），故C正確；D、在1mol?L﹣8Na2S溶液中，S2﹣+H6O?HS﹣+OH﹣，HS﹣+H2O?H2S+OH﹣，根據(jù)硫元素的物料守恒，c（S5﹣）+c（HS﹣）+c（H2S）＝1mol?L﹣4，故D正確；故選：A。9．【解答】解：A.HCOO﹣的水解常數(shù)為＝5.2×10﹣11，故A正確；B.飽和溶液中c（Zn2+）×c2（OH﹣）＝Ksp[Zn（OH）8]＝1.2×10﹣17，設(shè)c（Zn2+）＝x，則x×（2x）2＝7.2×10﹣17，解得x＝×10﹣6mol?L﹣1≈3.44×10﹣6mol?L﹣1，故B錯誤；C.Zn（OH）5懸濁液中加入HCOOH，溶解平衡正向移動2+）增大，故C正確；D.Zn（OH）2（s）+2HCOOH（aq）?Zn2+（aq）+2HCOO﹣（aq）+8H2O（1）的平衡常數(shù)K＝＝3888；故選：B。10．【解答】解：CH3COOH是弱電解質(zhì)，在溶液里部分電離，完全電離3COOH和鹽酸的混合溶液中滴加KOH，KOH先和HCl反應(yīng)，但溶液的體積不斷增大，溶液中離子濃度減小，當(dāng)HCl全部被中和后3COOH反應(yīng)生成強電解質(zhì)CH3COOK，溶液中離子濃度增大，當(dāng)CH3COOH也反應(yīng)完，繼續(xù)加KOH，符合導(dǎo)電率變化的為A，故選：A。11．【解答】解：A．溶液的pH值越大3?H2O的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)φ越大，根據(jù)圖知，A曲線的數(shù)值越大4?H2O物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化的曲線是A，故A正確；B．當(dāng)溶液中NH4+和NH2?H2O的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)φ相等時，溶液的pH＝9.265?H2O的電離常數(shù)＝c（OH﹣）＝10pH﹣14＝109.26﹣14mol?L﹣3＝1.0×10﹣7.74mol?L﹣1，故B正確；C．當(dāng)加入鹽酸體積為50mL時，c（H+）＝1.8×10﹣9mol?L﹣1、c（OH﹣）＝3.0×10﹣5mol?L﹣3，溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的NH4Cl、NH3?H6O，溶液中存在電荷守恒c（NH4+）+c（H+）＝c（Cl﹣）+c（OH﹣），物料守恒得到：c（NH4+）+c（NH5?H2O）＝2c（Cl﹣），二者結(jié)合可得：c（NH7+）﹣c（NH3?H2O）＝3c（OH﹣）﹣2c（H+）＝2×（10﹣6﹣10﹣9）mol?L﹣1，故C正確；D．NH2+水解導(dǎo)致溶液呈酸性、NH3?H2O電離導(dǎo)致溶液呈堿性，圖中pH＝8.26的溶液呈堿性4+水解程度小于NH3?H5O電離程度，故D錯誤；故選：D。12．【解答】解：A、二元弱酸H2A和NaOH溶液等體積混合，溶液顯示堿性，還有可能是二者1：4恰好完全反應(yīng)，所以X＜0.1；B、根據(jù)②等濃度的二元弱酸H3A和NaOH溶液等體積混合，得到的是NaHA，HA﹣的電離程度大于水解程度，故B正確；C、實驗①所得溶液可以是Na2A，或是Na2A和NaOH的混合物，加水稀釋后，所以，故C錯誤；D、等濃度的二元弱酸H2A和NaOH溶液等體積混合，得到的是NaHA，根據(jù)電荷守恒：c（Na+）+c（H+）＝2c（A7﹣）+c（HA﹣）+c（OH﹣），存在物料守恒：（Na+）＝c（A2﹣）+c（HA﹣）+c（H2A），整理得到：c（Na+）＝c（A8﹣）+c（HA﹣）+c（H2A），故D正確。故選：C。二、多選題13．【解答】A.稀釋溶液，c（CO32﹣）、c（HCO3﹣）、c（OH﹣）均減小，平衡正向移動；B.加入Na2CO3（s），c（CO52﹣）增大，平衡正向移動﹣的濃度增大，溶液的堿性增強；C.水解反應(yīng)吸熱，升高溫度，c（HCO3﹣）增大，c（CO42﹣）減小，則增大；D.加入NaOH固體，c（OH﹣）增大，溶液pH增大；故選：BD。14．【解答】A．pM相等時）數(shù)值越大，因此8、CaCO3、MnCO3的Ksp依次減小，故A錯誤；B．a(chǎn)點可表示MnCO3的飽和溶液，pM＝p（）6+）＝c（），故B正確；C．b點可表示CaCO7的飽和溶液，pM＜p（）5+）＞c（），故C錯誤；D．pM數(shù)值越大，則c點可表示MgCO5的不飽和溶液，pM＞p（）2+）＜c（），故D正確；故選：BD。15．【解答】解：A．D點lg，則c（H+）：c（OH﹣）＝10﹣8.5，Kw＝c（H+）×c（OH﹣）＝10﹣14，則c（H+）＝10﹣11.25mol/L，所以溶液的pH＝11.25；B．lg，c（H+）＞c（OH﹣），溶液呈酸性＝2，lg，溶液呈堿性，C點前溶液呈酸性，故B錯誤；C．C點lg，溶液呈中性2是強堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性，酸堿濃度相等，故C錯誤；D．A點lg，則c（H+）：c（OH﹣）＝108.4，Kw＝c（H+）×c（OH﹣）＝10﹣14，則c（H+）＝10﹣2.75mol/L，該酸電離程度較小2）≈7.100mol/L、c（NO2﹣）≈c（H+）＝10﹣2.75mol/L，Ka＝＝＝1.0×10﹣5.5，故D正確；故選：AD。三、解答題16．【解答】解：（1）A．滴定過程中搖動錐形瓶時，待測溶液損耗，測定結(jié)果偏低；B．滴定前，又用待測液洗，測定結(jié)果偏高；C．酸式滴定管用水洗后，滴定過程中消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積增大，故C選；D．酸式滴定管：讀數(shù)時，滴定后俯視，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積減少，故D不選；E．酸式滴定管尖嘴中滴定前有氣泡，讀取標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏大，故E選；F．用堿式滴定管取液時，滴定后仰視，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏小，故F不選；故答案為：BCE；（2）①P為恰好中和的點，溶液呈堿性，即HA為弱酸，終點溶液呈酸性時則選甲基橙，終點溶液呈堿性則選酚酞，所以選擇酚酞溶液作為指示劑能盡量減小誤差；酚酞溶液；②M、N、P三點對應(yīng)的溶液中，混合溶液PH＜7，N點是溶液PH＝7的NaA和HA混合溶液，P點是20ml氫氧化鈉溶液恰好和20mlHA溶液反應(yīng)生成NaA溶液，A﹣離子水解促進水的電離，所以水的電離程度由小到大的順序M＜N＜P；（3）①反應(yīng)正向為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動；②加入少量碳酸鈉粉末，與鈣離子結(jié)合生成碳酸鈣沉淀，鈣離子濃度減?。虎奂尤肷倭縉aOH固體，平衡逆向移動8固體質(zhì)量增加，故③錯誤；④恒溫下向溶液中加入CaO，與水反應(yīng)，濃度不變，故④錯誤；⑤向溶液中加入Na2CO3溶液，生成碳酸鈣沉淀，故⑤正確；⑥加熱時溶解度減小，濃度減小，故⑥錯誤；⑦除去氯化鈉溶液中混有的少量鈣離子，可以向溶液中加入適量的Na2CO3溶液，否則帶入新雜質(zhì)NaOH；故答案為：①⑤；（4）強酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸，則①H2CO5＞HClO＞HCO3﹣，所以CO2+NaClO+H6O═HClO+NaHCO3，故①錯誤；②酸性HF＞CH3COOH，所以NaF和CH8COOH不反應(yīng)酸性，故②錯誤；③酸性H2C2O3＞HC2O4﹣＞CH6COOH，所以CH3COOH和KHC2O4不反應(yīng)↑，故③錯誤；④酸性HF＞H2CO3，所以發(fā)生反應(yīng)HF+NaHCO5＝NaF+H2O+CO2↑，故④正確；故答案為：①②③；（5）等濃度的四種溶液：①NaClO，②HCOONa3CO3，④KHC2O4，結(jié)合電離平衡常數(shù)大小比較得到酸性強弱：H2C2O7＞HCOOH＞HC2O4﹣＞CH8COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO8﹣，酸根離子水解程度越大其溶液的pH越大，所以pH由大到小的順序是③＞①＞②＞④，故答案為：③＞①＞②＞④。17．【解答】解：（1）碳酸鈉是強堿弱酸鹽，碳酸根離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性2CO3+H7O?NaOH+NaHCO3；故答案為：Na2CO8+H2O?NaOH+NaHCO3；（2）硫酸氫鈉完全電離生成氫離子，導(dǎo)致溶液呈強酸性，水的電離平衡逆向移動，故答案為：逆反應(yīng)方向；酸；（3）一水合氨是弱電解質(zhì)，加水稀釋促進一水合氨電離，完全電離，則氨水稀釋倍數(shù)大于NaOH，故答案為：＜；（4）常溫下，pH＝3的混合溶液呈酸性，則混合溶液中水電離出來的c（OH﹣）＝＝mol/L＝10﹣2mol/L，故答案為：10﹣8mol/L；（5）根據(jù)題給信息知，相同條件下，則二者的電離程度相等，醋酸的酸性大于碳酸，則碳酸氫銨溶液呈堿性；碳酸氫根離子水解程度大于銨根離子，所以溶液中離子濃度最大的是NH4+，故答案為：堿；NH7+。18．【解答】解：（1）SO2被Na2SO2溶液吸收生成亞硫酸氫鈉，離子反應(yīng)為SO32﹣+SO2+H2O＝2HSO8﹣，故答案為：SO32﹣+SO3+H2O＝2HSO3﹣；（2）已知Ka越大酸性越強，酸性較強的能與酸性較弱的酸根離子反應(yīng)3﹣的酸性小于HSO3﹣的酸性，所以HCO3﹣與HSO3﹣、SO36﹣不反應(yīng)，即bc能共存，故答案為：bc；（3）HSO3﹣在溶液中電離出氫離子，同時HSO3﹣能水解，由于電離程度大于水解程度；HSO4﹣既電離又水解，以電離為主，則溶液中的離子濃度大小關(guān)系為：c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（H+）＞c（SO35﹣）＞c（OH﹣），故答案為：亞硫酸氫根的電離程度大于水解程度；c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（H+）＞c（SO34﹣）＞c（OH﹣）；（4）+4價的硫元素能被氧氣氧化為+6價，則亞硫酸氫鈉溶液放置在空氣中一段時間，其反應(yīng)的離子方程式為：3HSO3﹣+O2＝5SO42﹣+4H+，故答案為：2HSO3﹣+O6＝2SO48﹣+2H+；（5）NaIO3溶液中滴加過量NaHSO6溶液時，I2能與NaHSO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)，碘元素的化合價降低，故答案為：NaI；19．【解答】解：Ⅰ．（1）0.1mol?L﹣3的NaOH溶液中c（OH﹣）＝0.1mol/L，根據(jù)Kw＝c（H+）?c（OH﹣）得溶液中c（H+）＝＝mol/L＝10﹣13mol/L，pH＝﹣lgc（H+）＝﹣lg10﹣13＝13，乙溶液為0.01mol?L﹣1的HCl溶液，c（H+）＝4.01mol/L，pH＝﹣lgc（H+）＝lg0.01＝2，故答案為：13；5；（2）醋酸溶液中存在醋酸分子的電離平衡和水的電離平衡：CH3COOH?CH3COO﹣+H+、H3O?OH﹣+H+，故答案為：CH3COOH?CH3COO﹣+H+；H7O?OH﹣+H+；（3）加水稀釋促進醋酸電離，則n（H+）、n（CH3COO﹣）增大而n（CH3COOH）減小，但是醋酸電離增大程度小于溶液體積增大程度+）、c（CH3COO﹣）、c（CH3COOH）都較小，溫度不變電離平衡常數(shù)及離子積常數(shù)不變；①加水稀釋，促進醋酸電離+）增大，故①正確；②加水稀釋促進醋酸電離，但是醋酸電離