高考化學(xué)（蘇教版）一輪復(fù)習(xí)《專題二金屬及其化合物》課件

專題二金屬及其化合物

[考綱展示]

1.了解鈉及其主要化合物的性質(zhì)及應(yīng)用。

2.了解鐵的性質(zhì)及應(yīng)用，知道從海水中提取鎂的過程。

第一單元鈉、鎂及其化合物[主干知識]一、鈉1．物理性質(zhì)2.化學(xué)性質(zhì)鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：

是活潑金屬，在反應(yīng)中表現(xiàn)出很強的

。(1)與非金屬反應(yīng)(2)與水反應(yīng)①離子方程式：

還原性2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑②鈉與含有酚酞的水反應(yīng)的實驗現(xiàn)象及解釋(3)與酸反應(yīng)離子方程式： ，鈉與酸的反應(yīng)比與水的反應(yīng)更劇烈。(4)與鹽溶液的反應(yīng)先與水反應(yīng)生成堿，再考慮堿與鹽的反應(yīng)。如Na投入CuSO4溶液中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

。3．鈉的制取、保存(1)制取：

。(2)保存：密封保存，通常保存在

或

中。2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑2Na＋2H2O＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑石蠟油煤油鈉能否保存在CCl4中？提示：不能。因鈉的密度比CCl4的密度小，會浮在液面上，起不到隔絕空氣的作用。二、鈉的重要化合物1．Na2O與Na2O2(1)比較(2)寫出Na2O2與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式：

(3)寫出Na2O2與H2O反應(yīng)的離子方程式：

上述兩個反應(yīng)中：①每消耗1molNa2O2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

mol；②每生成1molO2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

mol。2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O22Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑122．碳酸鈉和碳酸氫鈉(1)碳酸鈉(寫離子方程式，下同)(2)碳酸氫鈉(3)轉(zhuǎn)化3．焰色反應(yīng)(1)概念：很多金屬或它們的化合物在灼燒時都會使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色。焰色反應(yīng)屬于

變化，是元素的固有性質(zhì)。(2)操作步驟(3)常見元素的焰色鈉元素：

；鉀元素：

(透過藍色鈷玻璃)。物理黃色紫色能否用澄清石灰水鑒別Na2CO3與NaHCO3？用鹽酸呢？提示：由于二者均能與澄清石灰水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，故不能用澄清石灰水鑒別；用鹽酸可以鑒別，向Na2CO3溶液中逐滴加入鹽酸，開始發(fā)生反應(yīng)Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl，無氣體生成，待鹽酸達到一定量時才產(chǎn)生CO2，而向NaHCO3溶液中滴入鹽酸立刻便有氣體產(chǎn)生。三、鎂的提取與性質(zhì)1．海水提鎂往海水中加入貝殼煅燒得到的

，可使鎂元素轉(zhuǎn)化為

富集起來，通過一系列操作，最后電解熔融的MgCl2得到金屬鎂，其反應(yīng)為

。

CaOMg(OH)22．鎂的性質(zhì)鎂的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：

，是較活潑的金屬，在化學(xué)反應(yīng)中表現(xiàn)較強的

性。還原CO2一定不支持燃燒嗎？金屬鎂著火，能否使用泡沫滅火器滅火？提示：CO2可以與金屬鎂發(fā)生反應(yīng)，可以支持金屬鎂等活潑金屬燃燒；泡沫滅火器產(chǎn)生的CO2、H2O等能與金屬鎂反應(yīng)，故鎂著火不能使用泡沫滅火器。[自我診斷]1．飽和Na2CO3溶液通入足量CO2時有沉淀析出。(√)2．Na2O2晶體中陰、陽離子個數(shù)比為1∶1。(×)3．金屬鈉非?；顫姡ǔ２捎秒娊怙柡褪雏}水的方法制備。(×)4．等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3與足量鹽酸反應(yīng)時NaHCO3放出的CO2多。(√)5．Na2O、Na2O2、MgO均能與鹽酸反應(yīng)，故三者均為堿性氧化物。(×)6．海水提鎂過程中結(jié)晶出的MgCl2·6H2O可在空氣中受熱分解制取無水MgCl2。(×)1．下列對于Na2O、Na2O2的比較中正確的一項是(

)A．Na2O2、Na2O都是鈉的氧化物，都是堿性氧化物B．Na2O、Na2O2都是易溶于水(與水反應(yīng))的白色固體C．Na2O2在和CO2的反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑D．Na2O2與水反應(yīng)時，消耗1molNa2O2時轉(zhuǎn)移2mol電子解析：A項中Na2O2與酸(如HCl)反應(yīng)除生成鹽(NaCl)和水外，還有O2生成，所以Na2O2不是堿性氧化物；B項中Na2O2是淡黃色固體；C項中Na2O2與CO2反應(yīng)時電子轉(zhuǎn)移關(guān)系為2Na2O2＋2CO2===2Na2CO得到2×e－3＋O2失去2×e－，Na2O2中－1價O變成了－2價O和0價O2；過氧化鈉的特性及計算D項中Na2O2與H2O反應(yīng)時電子轉(zhuǎn)移關(guān)系為2Na2O2＋2H2O===4NaO得到2×e－H＋O失去2×e－2↑由方程式可知，有2molNa2O2反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移2mole－，則1molNa2O2與H2O反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mole－。答案：C1．過氧化鈉的強氧化性2．Na2O2與CO2、H2O(g)反應(yīng)的重要關(guān)系(1)氣體體積差的關(guān)系2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2氣體體積差①21ΔV＝12Na2O2＋2H2O(g)===4NaOH＋O2氣體體積差②21ΔV＝1(2)先后順序關(guān)系一定量的Na2O2與一定量的CO2和H2O(g)的混合物反應(yīng)，可視為Na2O2首先與CO2反應(yīng)，剩余的Na2O2再與H2O(g)反應(yīng)。(3)電子轉(zhuǎn)移關(guān)系當(dāng)Na2O2與CO2或H2O反應(yīng)時，每產(chǎn)生1molO2就轉(zhuǎn)移2mol電子。(4)固體質(zhì)量變化關(guān)系①足量過氧化鈉與水、CO2反應(yīng)的計算②足量過氧化鈉與H2、CO和O2反應(yīng)的計算H2＋Na2O2===2NaOH(僅是計算關(guān)系)。所以，有ag通式符合(CO)m(H2)n(m＝0,1,2,3…，n＝0,1,2,3…)的物質(zhì)(包括純凈物和混合物)在氧氣中燃燒，將其通過足量過氧化鈉，反應(yīng)完畢后，固體增重ag。[特別提醒](1)用脫脂棉包裹住過氧化鈉，滴加少量水時脫脂棉可以燃燒，不僅可以說明Na2O2與H2O反應(yīng)生成O2，還可以說明該反應(yīng)放熱。(2)Na2O2與H2O反應(yīng)時H2O既不是氧化劑也不是還原劑。[典例1]下列關(guān)于Na2O2的敘述正確的是(

)A．Na2O2在潮濕的空氣中放置一段時間，變成白色粘稠物，其反應(yīng)為2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2B．Na2O2用作呼吸面具的供氧劑C．將0.01mol的Na2O和Na2O2分別加入100mL蒸餾水中，恢復(fù)至室溫，所得溶液中陰離子濃度相同(溶液體積變化忽略)D．1molNa2O2與足量CO2和H2O充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同E．將10g乙酸(CH3COOH)充分燃燒，將生成物(H2O、CO2)通入足量的Na2O2固體中充分反應(yīng)，固體增重為10gF．將Na2O2投入FeSO4溶液中生成白色沉淀[解析]

A項，Na2O2放置在潮濕的空氣中，Na2O2先和水反應(yīng)生成NaOH固體，NaOH固體吸水形成白色粘稠物，再與空氣中的CO2反應(yīng)。B項，Na2O2與呼出的CO2和H2O反應(yīng)生成O2。

C項，根據(jù)反應(yīng)Na2O＋H2O===2NaOH，Na2O2＋H2O===2NaOH＋O2↑可知，生成NaOH物質(zhì)的量相同，濃度也相同。D項，轉(zhuǎn)移的電子均為NA。E項，

①②兩過程消耗和生成O2的量相同，固體增重的質(zhì)量等于乙酸質(zhì)量。F項，Na2O2具有強氧化性，應(yīng)生成紅褐色沉淀[Fe(OH)3]。[答案]

BCDE

1．下列對于過氧化鈉的敘述中，正確的是(

)A．將過量Na2O2投入紫色石蕊試液中，溶液變藍B．1molNa2O2與H2O完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2mol電子C．充分加熱等物質(zhì)的量的Na2O2和NaHCO3的混合物，剩余物質(zhì)為Na2CO3D．a(chǎn)gCO和H2的混合氣體充分燃燒的產(chǎn)物與足量的Na2O2充分反應(yīng)后，固體質(zhì)量增加ag解析：A項，Na2O2與H2O反應(yīng)產(chǎn)生NaOH使石蕊試液變藍，但Na2O2具有強氧化性，過量的Na2O2又會使藍色褪去；B項，Na2O2與水反應(yīng)時，既作氧化劑，又作還原劑，1molNa2O2轉(zhuǎn)移1mol電子；

C項，在計算時可處理成先讓CO2與Na2O2全都反應(yīng)，若剩余Na2O2，則再與H2O反應(yīng)。1molNaHCO3受熱分解產(chǎn)生0.5molCO2和0.5molH2O，則生成的CO2、H2O恰好與Na2O2反應(yīng)，故殘留的固體物質(zhì)為Na2CO3、NaOH；

D項，組成符合(CO)m·(H2)n的物質(zhì)，完全燃燒的產(chǎn)物通過Na2O2后，固體增加的質(zhì)量等于原物質(zhì)的質(zhì)量。所以agCO和H2的混合氣體充分燃燒的產(chǎn)物與足量的Na2O2充分反應(yīng)后，固體質(zhì)量增加ag。答案：DNa2CO3、NaHCO3的鑒別與計算2．現(xiàn)在有混有少量碳酸氫鈉的碳酸鈉固體，下列有關(guān)提純碳酸鈉的方法正確的是(

)A．加入過量的氫氧化鈉溶液B．加入適量的鹽酸C．將固體充分加熱，直到質(zhì)量不變?yōu)橹笵．加入氯化鈣溶液解析：由于碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱時會分解生成碳酸鈉、CO2和H2O，所以當(dāng)碳酸鈉固體中混有碳酸氫鈉時可用加熱的方法除去。答案：C1．差量法在NaHCO3分解計算中的應(yīng)用在化學(xué)反應(yīng)中，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)物和生成物按一定的質(zhì)量比發(fā)生反應(yīng)。碳酸氫鈉固體的分解反應(yīng)，產(chǎn)物中的二氧化碳是氣體，水是液體。反應(yīng)中固體物質(zhì)反應(yīng)前后的差值與反應(yīng)物、生成物的質(zhì)量成正比例關(guān)系。具體如下：

2×84g106g44g18g62g其固體差量可用下列兩種方法得出：(2NaHCO3－Na2CO3)或(CO2＋H2O)(2×84g－106g)或(44g＋18g)2．Na2CO3、NaHCO3的鑒別3．Na2CO3、NaHCO3與足量鹽酸反應(yīng)的比較4．Na2CO3溶液與鹽酸反應(yīng)滴加順序不同，現(xiàn)象不同，化學(xué)方程式不同。①向鹽酸里逐滴加入Na2CO3溶液(開始時酸過量)2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋CO2↑＋H2O②向Na2CO3溶液里逐滴加入鹽酸(開始時酸不足)HCl＋Na2CO3===NaCl＋NaHCO3(無氣泡)HCl＋NaHCO3===NaCl＋CO2↑＋H2O(后來有氣泡)[特別提醒](1)Na2CO3和鹽酸可以用互滴法鑒別。(2)滴加順序不同，放出CO2的量可能相同，也可能不同。[典例2]下列實驗方案中，不能測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分數(shù)的是(

)A．取a克混合物充分加熱，減重b克B．取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體C．取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克D．取a克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干，得b克固體[解析]

C項混合物與硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物被堿石灰吸收的不僅是二氧化碳，還有水蒸氣，所以無法準(zhǔn)確的計算。其他三個選項的方法都可以通過計算得出結(jié)果。[答案]

C2．某?；瘜W(xué)課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實驗，如圖所示。(1)只根據(jù)圖Ⅰ所示實驗，不能夠達到實驗?zāi)康牡脑蚴?/p>

_____________________________________________________。(2)圖

Ⅱ、Ⅲ所示實驗均能鑒別這兩種物質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________________；與實驗Ⅲ相比，實驗Ⅱ的優(yōu)點是(填選項代號)________。A．Ⅱ比Ⅲ復(fù)雜B．Ⅱ比Ⅲ安全C．Ⅱ比Ⅲ操作簡便D．Ⅱ可以做到用一套裝置同時進行兩個對比實驗，而Ⅲ不行(3)若用實驗Ⅱ驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體最好是(填化學(xué)式)___________________________________。解析：(1)NaHCO3、Na2CO3都與鹽酸反應(yīng)放出CO2，不能達到目的。(2)Ⅱ、Ⅲ都是利用NaHCO3的不穩(wěn)定性進行鑒別。(3)試管B裝入碳酸氫鈉，試管A裝入碳酸鈉，這樣直接加熱的碳酸鈉溫度高，不分解，不能使澄清石灰水變渾濁，而間接加熱的碳酸氫鈉分解，使澄清石灰水變渾濁，表明了碳酸氫鈉很不穩(wěn)定。答案：(1)無論是Na2CO3還是NaHCO3均可以與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2，兩者的現(xiàn)象一樣，故達不到鑒別目的鎂的提取3．鎂粉在焰火、閃光粉、鞭炮中是不可缺少的原料，工業(yè)制造鎂粉時，使鎂蒸氣在某氣體中冷卻。下列可作為冷卻氣體的是(

)①空氣②CO2

③Ar

④H2

⑤N2A．①和②

B．②和④C．③和④ D．④和⑤解析：“鎂蒸氣在某氣體中冷卻”，說明高溫下鎂與這些氣體不反應(yīng)，由于O2、CO2、N2在加熱的條件下均能與Mg反應(yīng)，故①②⑤不能用作冷卻氣體。答案：C1．流程2．基本步驟及主要反應(yīng)CaO＋H2O===Ca(OH)2。②沉淀：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓。③酸化：Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O。④蒸發(fā)結(jié)晶：析出MgCl2·6H2O。⑤脫水：在氯化氫環(huán)境中使MgCl2·6H2O脫水制得無水氯化鎂。⑥電解：電解熔融氯化鎂制得鎂。[特別提醒]

(1)MgCl2溶液蒸干時，MgCl2易水解生成Mg(OH)Cl，因此必須在HCl氣氛中蒸干抑制水解，才能得到MgCl2。(2)因鎂蒸氣能與N2、O2、CO2、H2O反應(yīng)，故應(yīng)在H2或稀有氣體中冷卻生成的鎂。(3)注意在海水中鈉、鎂、溴和碘都以化合態(tài)形式存在且含量較低，需要先富集再提取，提取過程中要通過發(fā)生氧化還原反應(yīng)獲得它們的單質(zhì)。[典例3]海水是鎂的主要來源之一，從海水中提取鎂可按如下步驟進行：①把貝殼制成石灰乳；②向引入的海水中加入石灰乳，沉降、過濾、洗滌沉淀物；③將沉淀物與鹽酸反應(yīng)，結(jié)晶、過濾、干燥；

④電解得到產(chǎn)物。(1)以上提取鎂的全過程中，沒有涉及的化學(xué)反應(yīng)類型是________(填序號)A．分解反應(yīng)

B．化合反應(yīng)C．置換反應(yīng)

D．復(fù)分解反應(yīng)(2)下列關(guān)于提取鎂的說法中，不正確的是________(填序號)A．此法的優(yōu)點之一是原料來自大海B．進行①②③步驟的目的是富集MgCl2C．可用電解熔融氧化鎂的方法制取鎂D．電解冶煉鎂要消耗大量電能[解析]

(1)根據(jù)鎂的提取過程：(2)由于MgO的熔點高，不能使用電解熔融MgO的方法冶煉Mg。[答案]

(1)C

(2)C3．世界上60%的鎂是從海水中提取的，其提取步驟如下：①把貝殼制成生石灰②在海水中加入生石灰，過濾，洗滌沉淀物③將沉淀物與鹽酸反應(yīng)，結(jié)晶、過濾④在氯化氫熱氣流中加熱晶體⑤電解上述所得鹽(熔融條件下)。下列說法正確的是(

)A．向洗滌液中滴加碳酸鈉溶液可檢驗沉淀是否洗滌干凈B．上述變化過程中包括了分解、化合、復(fù)分解、置換四種反應(yīng)類型C．在氯化氫熱氣流中干燥晶體是為了加快干燥速度D．步驟⑤也可以采用電解該鹽水溶液的方法解析：A中洗滌液中如果含有Ca2＋，滴加碳酸鈉溶液會生成白色沉淀，所以可檢驗沉淀是否洗滌干凈。B中提取鎂的過程中涉及的反應(yīng)主要有：CaCO3

CaCO3CaO＋CO2↑；CaO＋H2O===

Ca(OH)2；Ca(OH)2＋MgCl2===CaCl2＋Mg(OH)2↓；Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O；MgCl2·6H2OMgCl2＋6H2O↑；MgCl2

(熔融)Mg＋Cl2↑。上述反應(yīng)中沒有置換反應(yīng)，故B項錯誤。C中在氯化氫熱氣流中干燥晶體是為了抑制MgCl2水解。D中電解MgCl2溶液將得到氫氧化鎂。答案：A

1．物質(zhì)性質(zhì)探究性試題的考查形式(1)對已知物質(zhì)的未知性質(zhì)進行探究；(2)對未知物質(zhì)的未知性質(zhì)進行探究；(3)對有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的實驗方案進行評價；(4)將定性和定量的探究實驗相結(jié)合進行考查。突破性質(zhì)探究型實驗題2．解題策略有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的探究實驗題，一般通過新穎的情境來探究，在試題命制上主要體現(xiàn)以下特點：①很多試題來源于教材，但在藥品使用、儀器使用、實驗操作等方面進行了優(yōu)化，有時則是對教材上的多個實驗進行組合考查；②“重視實驗過程的創(chuàng)新”，如實驗原理的創(chuàng)新、實驗途徑的創(chuàng)新和實驗條件的創(chuàng)新等；③“給出新信息，增加陌生度”，在設(shè)計或探究過程中，一定要重視這些信息，要多問“該信息體現(xiàn)了物質(zhì)的什么性質(zhì)？”“這樣的性質(zhì)會對本實驗帶來什么影響？”“如何才能消除這些影響？”等。只要把學(xué)過的知識運用到位，基本上都可以順利作答?！镜淅?2014年衡水模擬)為了探究過氧化鈉的強氧化性，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了如圖所示的實驗裝置。實驗步驟及現(xiàn)象如下：①檢查裝置氣密性后，裝入藥品Na2O2并連接儀器。②緩慢通入一定量的N2后，將裝置D連接好(導(dǎo)管末端未伸入集氣瓶中)，再向圓底燒瓶中緩慢滴加濃鹽酸，劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生黃綠色氣體。③一段時間后，將導(dǎo)管末端伸入集氣瓶中收集氣體。裝置D中收集到能使帶火星的木條復(fù)燃的無色氣體。④反應(yīng)結(jié)束后，關(guān)閉分液漏斗的活塞，再通入一定量的N2，至裝置中氣體無色?；卮鹣铝袉栴}：(1)裝置B中濕潤的紅色紙條褪色，證明A中反應(yīng)有________(填化學(xué)式)生成。若B中改放濕潤的淀粉KI試紙，僅憑試紙變藍的現(xiàn)象不能證明上述結(jié)論，請用離子方程式說明原因_________________________

________________________________________________。(2)裝置C的作用是_______________________________________。(3)甲同學(xué)認為O2是Na2O2被鹽酸中的HCl還原所得。乙同學(xué)認為此結(jié)論不正確，其不贊成的理由可能為①____________________________________________________；②_______________________________________________________。[解析]

(1)B中濕潤的紅色紙條褪色，說明A中反應(yīng)有Cl2生成；若B中是濕潤的淀粉KI試紙且變藍，不能說明一定有Cl2生成，因為O2也可以把I－氧化成I2：4H＋＋4I－＋O2===2I2＋2H2O，從而使試紙變藍。(2)裝置C中盛放的是NaOH溶液，其作用是吸收HCl和Cl2，防止污染空氣并使D中收集到較純凈的O2。(3)Na2O2被還原時氧元素的化合價應(yīng)該降低，不能得到O2；O2可能是Na2O2與鹽酸中的H2O反應(yīng)得到。[答案]

(1)Cl2

4H＋＋4I－＋O2===2I2＋2H2O(2)吸收HCl和過量的Cl2，防止污染空氣，使D中能收集到較為純凈的氧氣(3)①Na2O2被還原時氧元素的化合價應(yīng)該降低，不可能得到O2

②O2有可能是Na2O2與鹽酸中的H2O反應(yīng)所得第二單元從鋁土礦到鋁合金

[考綱展示]

1.了解鋁的主要性質(zhì)及應(yīng)用。2.了解鋁的重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。3.了解合金的概念及鋁合金的重要應(yīng)用。[主干知識]一、鋁的主要性質(zhì)及應(yīng)用1．鋁的物理性質(zhì)鋁是

色，具有金屬光澤的固體，硬度較小，具有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性。2．鋁的化學(xué)性質(zhì)鋁的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：

，是一種較活潑的金屬，在化學(xué)反應(yīng)中表現(xiàn)較強的

性。銀白還原(1)與非金屬單質(zhì)反應(yīng)(2)與酸溶液反應(yīng)致密(3)與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為

。(4)鋁熱反應(yīng)：如Al與Fe3O4反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。3．鋁的用途純鋁制作導(dǎo)線，鋁合金用于制造飛機、汽車、生活用品等。1．金屬鋁是活潑的金屬，能與酸反應(yīng)，為什么能用鋁槽儲運濃硫酸或濃硝酸？提示：常溫下濃硫酸、濃銷酸能使鋁鈍化(在表面形成一層致密的氧化膜)，阻止反應(yīng)繼續(xù)進行。2．Al既能溶于強酸，又能溶于強堿，所以說“Al既有金屬性，又有非金屬性”你認為這種說法是否恰當(dāng)？為什么？提示：不恰當(dāng)。金屬性是指元素的原子失電子的能力，非金屬性是指元素的原子得電子的能力。鋁不論是與酸反應(yīng)還是與堿反應(yīng)，都是失去3e－化合價升高為＋3價，均是還原劑，因而鋁具有較強的金屬性。二、鋁重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用1．氧化鋁(1)化學(xué)性質(zhì)(用離子方程式表示)(2)用途①熔點高，是一種較好的

材料；天然剛玉的成分是Al2O3，還可制作各種寶石。耐火2．氫氧化鋁(1)化學(xué)性質(zhì)(用化學(xué)方程式表示)①兩性氫氧化物(2)制備(用離子方程式表示)①向鋁鹽中加入NH3·H2O

。②向偏鋁酸鹽中通入足量CO2，

。(3)用途①作吸附劑，用來凈水。②作藥物，醫(yī)治

過多。胃酸3．明礬凈水原理(1)明礬的化學(xué)式為

，其凈水的原理涉及到的離子方程式為：Al3＋＋3H2O

Al(OH)3(膠體)＋3H＋，生成的Al(OH)3膠體具有

作用。(2)Al3＋可與

、

、

、SiO、S2－、HS－等發(fā)生相互促進的水解反應(yīng)。[點撥]其他常見既能與強酸反應(yīng)、又能與強堿反應(yīng)的物質(zhì)還有弱酸的酸式鹽(如NaHCO3、NaHS、NaHSO3)、弱酸的銨鹽[如CH3COONH4、NH4F、(NH4)2S]與氨基酸(如H2NCH2COOH)等。KAl(SO4)2·12H2O吸附三、從鋁土礦中提取鋁1．工藝流程2．各步反應(yīng)的化學(xué)方程式四、合金1．概念：合金是指由兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。2．性能(1)熔點：多數(shù)合金的熔點比它的各成分金屬的熔點

；(2)硬度：合金的硬度一般比它的各成分金屬的硬度

。合金只能是金屬與金屬的混合物嗎？提示：不是，合金可以是金屬與金屬熔合得到，也可以由金屬與非金屬組成，如生鐵就是鐵、碳合金。低大[自我診斷]1．鋁合金抗腐蝕性強是因為其硬度大。(×)2．Al箔插入稀硝酸中，無現(xiàn)象，說明Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜(×)3．向AlCl3溶液中加足量氨水，離子方程式為Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O。(×)4．加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中，可能存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO、NO(√)5．MgO與鋁粉可發(fā)生鋁熱反應(yīng)。(×)6．由Al2O3―→Al(OH)3可一步生成Al(OH)3。(×)1．相同質(zhì)量的下列物質(zhì)分別與等濃度的NaOH溶液反應(yīng)，至體系中均無固體物質(zhì)，消耗堿量最多的是(

)A．Al B．Al(OH)3 C．AlCl3 D．Al2O3Al、Al2O3、Al(OH)3與酸或堿的反應(yīng)答案：A1．鋁的氧化物和氫氧化物(1)Al2O3、Al(OH)3均屬兩性化合物溶于強堿[NaOH、KOH、Ba(OH)2]溶液和酸溶液，但不溶于氨水和CO2的水溶液。(2)由Al(OH)3的兩式電離以及與酸和堿反應(yīng)的離子方程式可知：與酸反應(yīng)時相當(dāng)于三元堿，與堿反應(yīng)時相當(dāng)于一元酸。由電荷守恒，Al、Al2O3、Al(OH)3與酸反應(yīng)時，每生成1molAl3＋均消耗3molH＋；每生成1molAlO均消耗1molOH－。但由Al3＋―→AlO耗4molOH－，由AlO―→Al3＋耗4molH＋。2．鋁與酸或堿溶液反應(yīng)生成H2的量的計算Al是我們中學(xué)階段學(xué)習(xí)的唯一既與H＋反應(yīng)也與OH－反應(yīng)的金屬，它與酸、堿反應(yīng)既有相同點，也有不同點。不同點：1molAl與H＋反應(yīng)消耗3molH＋，而與OH－反應(yīng)只消耗1molOH－，所以含有等物質(zhì)的量的NaOH溶液和HCl溶液分別與足量的鋁反應(yīng)時生成的氫氣的物質(zhì)的量之比為3∶1。①與酸反應(yīng)時，Al過量、H＋不足；②與堿反應(yīng)時，Al不足、OH－過量。[誤區(qū)警示]

與酸和強堿溶液都能反應(yīng)的物質(zhì)不一定都是兩性物質(zhì)。如Al、Al2O3、Al(OH)3，弱酸酸式鹽、弱酸的銨鹽、氨基酸等都能與酸和強堿反應(yīng)，其中Al2O3屬于兩性氧化物，Al(OH)3屬于兩性氫氧化物，氨基酸屬于兩性有機物，其他都不屬于兩性物質(zhì)。[典例1]甲、乙兩燒杯中各盛有100mL3mol·L－1的鹽酸和NaOH溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后，測得生成的氣體體積比為V(甲)∶V(乙)＝1∶2，則加入鋁粉的質(zhì)量為(

)A．5.4g

B．3.6gC．2.7g D．1.8g[解析]

其反應(yīng)原理分別為：2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑、2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑。可見當(dāng)參加反應(yīng)的HCl和NaOH的物質(zhì)的量一樣多時，產(chǎn)生H2的體積比是1∶3，而題設(shè)條件體積比為1∶2，說明此題投入的鋁粉對鹽酸來說是過量的，而對NaOH來說是不足的。2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑

6mol

3mol3mol·L－1×0.1L

0.15mol則Al與NaOH反應(yīng)生成的H2為0.15mol×2＝0.3mol2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑2×27g

3mol5．4g

0.3mol即投入的鋁粉為5.4g。[答案]

A1．將5.4gAl投入200.0mL2.0mol·L－1的某溶液中有氫氣產(chǎn)生，充分反應(yīng)后有金屬剩余。該溶液可能為(

)A．HNO3溶液

B．KOH溶液C．H2SO4溶液

D．HCl溶液解析：n(Al)＝0.2mol，完全溶解需H＋物質(zhì)的量為0.6mol或OH－物質(zhì)的量為0.2mol，A項不生成H2；B項n(OH－)＝0.4mol>0.2mol；C項n(H＋)＝0.8mol>0.6mol；D項n(H＋)＝0.4mol<0.6mol。答案：D“鋁三角”轉(zhuǎn)化關(guān)系及應(yīng)用2．下列各種物質(zhì)既能與強酸溶液反應(yīng)又能與強堿溶液反應(yīng)的是(

)①Al

②AlCl3

③NaAlO2

④Al(OH)3⑤Al2O3

⑥NaHCO3 A．①②③④⑤⑥ B．①③④⑤C．④⑤ D．①④⑤⑥解析：“√”表示能反應(yīng)，“×”表示不反應(yīng)答案：D1．“鋁三角”轉(zhuǎn)化關(guān)系2．應(yīng)用(1)判斷離子共存問題(2)鑒別(利用相互滴加的順序不同，現(xiàn)象不同)①AlCl3溶液中滴加NaOH溶液現(xiàn)象為：先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解。②NaOH溶液中滴加AlCl3溶液現(xiàn)象為：開始無明顯現(xiàn)象，后產(chǎn)生白色沉淀，沉淀不溶解。(3)分離提純①利用Al能溶于強酸或強堿溶液，分離Al與其他物質(zhì)的混合物，如鋁粉、銅粉——稀鹽酸；鋁粉、鐵粉——NaOH溶液。②利用Al2O3能與強酸、強堿溶液反應(yīng)，分離Al2O3與其他物質(zhì)的混合物，如Al2O3、MgO——NaOH溶液、Al2O3、SiO2——稀鹽酸，③利用Al(OH)3能與強堿溶液反應(yīng)，分離Al3＋與其他金屬陽離子，如Mg2＋、Al3＋混合液中加過量NaOH溶液即能分離。[答案]

C2．(2014年北京東城模擬)下列各組物質(zhì)，不能按(“―→”表示反應(yīng)一步完成)關(guān)系轉(zhuǎn)化的是(

)解析：Al2O3和NaOH反應(yīng)生成NaAlO2，NaAlO2和AlCl3反應(yīng)生成Al(OH)3，Al(OH)3受熱分解得Al2O3，A符合；AlCl3和NaOH反應(yīng)生成Al(OH)3，Al(OH)3和NaOH反應(yīng)生成NaAlO2，NaAlO2和過量鹽酸反應(yīng)生成AlCl3，B符合；Al不能一步生成Al(OH)3，C不符合；MgCl2和NaOH反應(yīng)生成Mg(OH)2，Mg(OH)2受熱分解得MgO，MgO和鹽酸反應(yīng)生成MgCl2，D符合。答案：C1．四個基本圖像(1)可溶性鋁鹽溶液與NaOH溶液反應(yīng)的圖像：有關(guān)氫氧化鋁沉淀圖像題的分析思路

(2)偏鋁酸鹽溶液與鹽酸反應(yīng)的圖像：2.拓展圖像(1)向AlCl3溶液中逐滴加入氨水或NaAlO2溶液至過量，圖像如圖1所示。(2)向NaAlO2溶液中逐滴加入AlCl3溶液或通入CO2至過量，圖像如圖2所示。(3)向MgCl2、AlCl3和鹽酸的混合溶液(即將Mg、Al溶于過量鹽酸所得的溶液)中逐滴滴入NaOH溶液至過量，圖像如圖3所示。(4)向MgCl2、AlCl3混合溶液中先加入NaOH溶液，后加入鹽酸(NaOH與鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等)，沉淀圖像如圖4所示。3．圖像題的解答要領(lǐng)(1)轉(zhuǎn)化過程中要遵循化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)的對應(yīng)關(guān)系。(2)看清縱橫坐標(biāo)的含義，對圖像進行全面分析。(3)對于一些復(fù)雜問題可先分解后組合，進行圖像的疊加工作；只有抓住一些關(guān)鍵點(最高點、最低點、轉(zhuǎn)折點等)和變化趨勢，才能順利地解決圖像問題?！镜淅繉⒁欢康腗g、Al合金溶于1mol·L－1的鹽酸中，然后用1mol·L－1的NaOH溶液進行滴定，產(chǎn)生沉淀的量隨NaOH溶液的體積的變化圖像如圖所示。則(1)Al的質(zhì)量是________。(2)鹽酸的體積為________。(3)欲求a的值，還需要知道一個條件，這個條件可以是________。A．合金的質(zhì)量B．Mg的質(zhì)量C．產(chǎn)生H2的體積D．b點對應(yīng)的沉淀量E．c點對應(yīng)的沉淀量[解析]

用NaOH溶液滴定溶解鎂鋁合金的鹽酸時的反應(yīng)為：0～a：HCl＋NaOH===NaCl＋H2Oa～b：MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaClAlCl3＋3NaOH===Al(OH)3↓＋3NaClb～c：Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O(1)合金中Al～Al3＋～Al(OH)3～b～c間滴入的NaOH，即n(Al)＝n(NaOH)b～c＝1mol·L－1×(90－80)×10－3L＝0.01molm(Al)＝27g·mol－1×0.01mol＝0.27g(2)b點時溶液中只有NaCl，且Na＋來自于NaOH溶液，Cl－來自于原鹽酸，故n(HCl)＝n(NaOH)0～b＝1mol·L－1×80×10－3L＝0.08mol，V鹽酸＝0.08mol÷1mol·L－1＝0.08L，即為80mL。(3)在A～E五個條件中，再加其中任一個條件，就能求得a的值。[答案]

(1)0.27g

(2)80mL

(3)ABCDE(其中任選一個)第三單元鐵、銅的獲取及應(yīng)用

[考綱展示]

1.了解鐵、銅的主要性質(zhì)及應(yīng)用。2.了解鐵、銅的重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。3.掌握鐵、銅冶練的化學(xué)原理。

[主干知識]一、鐵1．在元素周期表中的位置：鐵位于周期表中第

周期，

族。2．物理性質(zhì)具有金屬的共性，具有能被

的特性。3．化學(xué)性質(zhì)鐵元素性質(zhì)活潑，有較強的還原性。四Ⅷ磁體吸引(1)與非金屬單質(zhì)的反應(yīng)①與O2的反應(yīng)常溫：鐵被腐蝕生成鐵銹，其主要成分為

。Fe2O3(4)與某些鹽溶液的反應(yīng)(離子方程式)①與CuSO4溶液：

②與FeCl3溶液：

[點撥]

(1)鐵元素性質(zhì)活潑，自然界中的鐵幾乎都是以化合態(tài)形式存在，只有在隕石中有游離態(tài)的鐵元素。(2)過量的鐵與氯氣反應(yīng)，不會生成FeCl2，因為鐵還原三價鐵必須在水溶液中進行。(3)金屬與強氧化性酸反應(yīng)，不會產(chǎn)生H2。Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋CuFe＋2Fe3＋===3Fe2＋4．鐵的冶煉(以Fe2O3為原料)二、鐵的重要化合物1．鐵的氧化物(1)物理性質(zhì)(2)化學(xué)性質(zhì)(寫出離子方程式)2．鐵的氫氧化物3.鐵鹽(Fe3＋)和亞鐵鹽(Fe2＋)(1)亞鐵鹽(Fe2＋)溶液呈

色，在空氣中易被O2氧化而變質(zhì)，故保存時要加少量

，防止其氧化。(2)鐵鹽(Fe3＋)溶液呈

色，極易水解生成Fe(OH)3膠體，故可以凈水。Fe3＋具有

性，與Fe、Cu、I－反應(yīng)的離子方程式分別為：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋、2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋、2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2。淡綠鐵釘棕黃氧化三、銅及其化合物1．銅的性質(zhì)(1)銅的物理性質(zhì)純凈的銅呈

，具有金屬光澤，具有

、

和延展性。(2)銅的化學(xué)性質(zhì)紫紅色導(dǎo)電性導(dǎo)熱性2．銅及其化合物之間的轉(zhuǎn)化3．銅的冶煉(1)高溫?zé)掋~銅在空氣中能生銹，其主要成分是什么？是如何生成的？提示：銅銹的主要成分是Cu2(OH)2CO3，生成其反應(yīng)為：2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2(OH)2CO3。[自我診斷]1．鐵與酸反應(yīng)時，鐵被氧化，酸被還原。(√)2．青銅的熔點比純銅低。(√)3．Fe3O4與稀HNO3反應(yīng)：3Fe3O4＋28H＋＋NO===9Fe3＋＋NO↑＋14H2O。(√)4．FeCl3溶液中滴入KSCN：Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3↓(血紅色)。(×)5．銅銹的成分為CuO，可用鹽酸清洗除去。(×)6．Fe(OH)3、FeCl2、Cu2(OH)2CO3、Cu(OH)2均可由化合反應(yīng)生成。(×)1．已知下述三個實驗中均有化學(xué)反應(yīng)發(fā)生?！拌F三角”及其重要應(yīng)用下列判斷正確的是(

)A．實驗①中鐵釘只做還原劑B．實驗②中Fe2＋既顯氧化性又顯還原性C．實驗③中發(fā)生的是置換反應(yīng)D．上述實驗證明氧化性：Fe3＋>Fe2＋>Cu2＋解析：實驗①中鐵釘與硫酸銅反應(yīng)：Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4，F(xiàn)e做還原劑；實驗②中HNO3將Fe2＋氧化成Fe3＋，F(xiàn)e2＋做還原劑；實驗③發(fā)生反應(yīng)：2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋，F(xiàn)e3＋做氧化劑；三個反應(yīng)說明氧化性由強到弱的順序為：HNO3>Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋。答案：A1．“鐵三角”中的轉(zhuǎn)化關(guān)系2．重要應(yīng)用(1)除雜(2)判斷離子共存(3)鹽溶液的配制與保存(4)物質(zhì)制備[特別提醒]Fe3＋水解程度較大，pH為4左右時幾乎全部轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，因而欲除去某溶液中的Fe2＋，一般先向溶液中加入氧化劑，使之轉(zhuǎn)化為Fe3＋，然后再調(diào)溶液的pH使之沉淀。[典例1]

(2014年衡水模擬)根據(jù)下列轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答有關(guān)問題。(1)淺綠色溶液D主要成分的化學(xué)式為________，試劑1是________。(2)下列物質(zhì)不能作為試劑2的是________(填序號)。a．Cl2 B．新制氯水c．濃硫酸

D．S

e．硝酸(3)固體A溶于稀鹽酸的化學(xué)方程式為_________________________

。(4)溶液C到溶液F紅色加深的原因是_________________________。(5)某同學(xué)在實驗時向E中加入了過量的一種固體物質(zhì)，發(fā)現(xiàn)淡黃色褪去，現(xiàn)對褪色原因進行探究。提出你的假設(shè)：________；為了對你所提出的假設(shè)進行驗證，你設(shè)計的實驗方案是_________________。[解析]

解答本題的關(guān)鍵是熟悉鐵的不同價態(tài)離子的溶液的顏色及其轉(zhuǎn)化條件，從框圖可知，鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成FeCl2溶液，為淺綠色，即D的主要成分為FeCl2，加入試劑2后變?yōu)榈S色溶液，聯(lián)想最終變?yōu)樯罴t色溶液F(硫氰化鐵溶液)，可以推斷溶液E的主要成分為

Fe3＋，試劑2為強氧化劑，S不符合條件。鐵和水蒸氣反應(yīng)生成固體Fe3O4，F(xiàn)e3O4與鹽酸反應(yīng)的方程式為Fe3O4＋8HCl===2FeCl3＋FeCl2＋4H2O，所以溶液B為FeCl3和FeCl2的混合溶液，加入試劑1(KSCN溶液)后，F(xiàn)e3＋變?yōu)榱蚯杌F，加入試劑2(強氧化劑)，F(xiàn)e2＋被氧化為

Fe3＋，并進一步轉(zhuǎn)化為硫氰化鐵所以溶液顏色加深。[答案]

(1)FeCl2

KSCN溶液(或NH4SCN溶液)(2)d

(3)Fe3O4＋8HCl===2FeCl3＋FeCl2＋4H2O(4)溶液中的Fe2＋被氧化劑氧化成Fe3＋，使Fe3＋濃度增大，從而生成更多的硫氰化鐵使紅色加深(5)加入還原劑將Fe3＋還原用膠頭滴管取少量淡黃色褪去后的溶液于試管中，滴加少量KSCN溶液，再加入幾滴氯水。如果溶液開始不出現(xiàn)紅色，加氯水后出現(xiàn)紅色，則說明假設(shè)正確；若溶液不變紅色，則假設(shè)不正確1．下列各組物質(zhì)中，X是主體物質(zhì)，Y是少量雜質(zhì)，Z是為除去雜質(zhì)所要加入的試劑，其中所加試劑正確的一組是(

)解析：A項，2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，除去了主體物質(zhì)；B項，2FeCl3＋Fe===3FeCl2，CuCl2＋Fe===Cu＋FeCl2，主體物質(zhì)和雜質(zhì)均被消耗；C項，2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，NaAlO2易溶，過濾即可；D項，Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O，引入新的雜質(zhì)NaCl。答案：C

Fe2＋、Fe3＋的檢驗2．現(xiàn)有氯化鈉、氯化鋁、氯化亞鐵、氯化鐵、氯化鎂五種稀溶液，選用一種試劑通過一步操作就能將它們加以區(qū)分，這種試劑是(

)A．KSCN溶液

B．氨水C．NaOH溶液

D．AgNO3溶液解析：滴加NaOH溶液，現(xiàn)象分別為：無明顯現(xiàn)象；先生成白色沉淀后沉淀溶解；生成白色沉淀并立即變成灰綠色，最終變成紅褐色；生成紅褐色沉淀；生成白色沉淀。C項符合題意。答案：C1．據(jù)溶液顏色含有Fe2＋的溶液顯淺綠色，含有Fe3＋的溶液顯黃色。2．用KSCN溶液和氯水(1)流程：3．用NaOH溶液(1)流程：(2)有關(guān)反應(yīng)：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓(紅褐色)，F(xiàn)e2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓(白色沉淀)，4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3。[特別提醒](1)檢驗Fe2＋時不能先加氯水后加KSCN溶液；當(dāng)溶液的濃度較稀時，利用觀察法或加NaOH溶液的方法都不宜檢驗Fe2＋和Fe3＋的存在。(2)檢驗Fe2＋和Fe3＋混合溶液時，要分兩次分別檢驗Fe2＋和Fe3＋，檢驗Fe2＋時要選擇酸性高錳酸鉀溶液，檢驗Fe3＋時最好選擇KSCN溶液。[典例2]證明某溶液含有Fe2＋而不含有Fe3＋的實驗方法是(

)①先加氯水，后加KSCN溶液后顯紅色；②先加KSCN溶液，不顯紅色，再加氯水后顯紅色；③滴加NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后呈紅褐色；④只滴加KSCN溶液不顯紅色。A．①②

B．②③ C．③④ D．①④[解析]

①不能排除Fe3＋的干擾；②先加KSCN溶液不顯紅色，排除了Fe3＋的干擾，再加氯水后顯紅色，證明一定含有Fe2＋；③滴加NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后呈紅褐色，證明一定含有Fe2＋；④只滴加KSCN溶液不顯紅色，證明一定不含有Fe3＋，但無法證明是否含有Fe2＋，故選B項。[答案]

B2．下列離子的檢驗方法合理的是(

)A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈紅色，說明不含F(xiàn)e2＋B．向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液變紅色，說明原溶液中含有Fe2＋C．向某溶液中加入NaOH溶液，得紅褐色沉淀，說明溶液中含有Fe3＋D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又觀察到顏色逐漸變?yōu)榧t褐色，說明該溶液中只含有Fe2＋，不含有Mg2＋答案：C銅及其化合物的主要性質(zhì)3．銅是生命必需的元素，也是人類最早使用的金屬之一，銅的生產(chǎn)和使用對國計民生各個方面產(chǎn)生了深遠的影響，請完成(1)～(2)題：(1)銅器表面有時會生成銅綠，請寫出生成銅綠的化學(xué)方程式：___________________________________________________________，(2)這層銅綠可以用化學(xué)方法除去。試寫出除去銅綠而不損傷器物的化學(xué)方程式：__________________________________________

_______________________________________________。解析：(1)2Cu＋O2＋H2O＋CO2===Cu2(OH)2CO3；(2)要除去銅器表面的銅綠，考慮選擇酸，強氧化性酸能和裸露的銅繼續(xù)反應(yīng)，而鹽酸不和銅繼續(xù)反應(yīng)，并且鹽酸具有揮發(fā)性。有關(guān)方程式如下：Cu2(OH)2CO3＋4HCl===2CuCl2＋CO2↑＋3H2O。答案：(1)2Cu＋O2＋H2O＋CO2===Cu2(OH)2CO3(2)Cu2(OH)2CO3＋4HCl===2CuCl2＋CO2↑＋3H2O1．銅的化學(xué)性質(zhì)

2.氧化銅和氫氧化銅3.銅鹽(3)銅鹽溶液有毒，主要是因為銅離子作為一種重金屬離子能與蛋白質(zhì)作用，使蛋白質(zhì)變性失去生理活性，因此人們利用了它的這一性質(zhì)用膽礬、熟石灰、水配成了波爾多液，用來殺滅植物的病毒。[特別提醒]

(1)常溫下銅在空氣中變質(zhì)生成的是Cu2(OH)2CO3而不是CuO。(2)溶液中的Cu2＋常為藍色(濃CuCl2溶液為藍綠色，稀CuCl2溶液為藍色)，可作為Cu2＋的判斷依據(jù)。(3)Cu2＋與堿反應(yīng)生成藍色沉淀[Cu(OH)2]，這是鑒定Cu2＋的方法之一。(4)無水CuSO4一般用于檢驗水，而不作為吸收水的干燥劑。[典例3]

(2012年高考江蘇卷)廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護環(huán)境。實驗室利用廢舊電池的銅帽(Cu、Zn總含量約為99%)回收Cu并制備ZnO的部分實驗過程如下：(1)①銅帽溶解時加入H2O2的目的是____________(用化學(xué)方程式表示)。②銅帽溶解完全后，需將溶液中過量的H2O2除去。除去H2O2的簡便方法是________。(2)為確定加入鋅灰(主要成分為Zn、ZnO，雜質(zhì)為鐵及其氧化物)的量，實驗中需測定除去H2O2后溶液中Cu2＋的含量。實驗操作為：準(zhǔn)確量取一定體積的含有Cu2＋的溶液于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋，調(diào)節(jié)溶液pH＝3～4，加入過量的KI，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點。上述過程中反應(yīng)的離子方程式如下：2Cu2＋＋4I－===2CuI(白色)↓＋I2①滴定選用的指示劑為________，滴定終點觀察到的現(xiàn)象為________。②若滴定前溶液中的H2O2沒有除盡，所測定的Cu2＋含量將會________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。(3)已知pH>11時Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2－。下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol·L－1計算)。實驗中可選用的試劑：30%H2