第二節(jié) 第3課時 離子反應的應用（課件）-2024-2025學年高一化學同步教學課件（人教版2019必修第一冊）

課時3

離子反應的應用

第一章

物質及其變化第二節(jié)離子反應學習目標

1.通過思考交流離子共存具體問題分析，歸納總結離子反應的不共存問題，建立正確解答離子共存問題的方法思路。2.通過經典例題學習從離子反應角度理解物質的除雜、分離與提純分方法和思路；3.通過自我學習熟記常見物質的基本特征，并通過典型例題實現(xiàn)物質的鑒別與成分分析。教學過程任務一、討論交流：結合離子方程式的書寫方法，思考如何判斷離子方程式的正誤？(1)看是否符合客觀事實如Fe加入硫酸銅溶液中：錯誤：2Fe＋3Cu2＋=2Fe3＋＋3Cu錯因：Fe和硫酸銅溶液反應生成FeSO4和Cu。正確：Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu(2)看是否符合拆寫原則如石灰石加入稀鹽酸中：錯誤：CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2O錯因：CaCO3是難溶鹽，不能拆寫成離子形式正確：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O活動一：離子方程式書寫正誤判斷教學過程(3)看是否遵守質量守恒定律如Na2CO3溶液與稀硫酸反應：錯誤：CO32-＋H＋=CO2↑＋H2O錯因：氫原子個數不守恒正確：CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2O(4)看是否遵守電荷守恒如鈉與稀硫酸反應：錯誤：Na＋2H＋=Na＋＋H2↑錯因：電荷不守恒正確：2Na＋2H＋=2Na＋＋H2↑教學過程(6)看是否符合陰、陽離子的個數配比如Ba(OH)2溶液和稀硫酸反應：錯誤：Ba2++H++OH-+SO42-=BaSO4↓＋H2O錯因：不符合物質的組成比正確：Ba2++2H++2OH-+SO42-=BaSO4↓＋2H2O(5)看是否漏掉離子反應如CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應：錯誤：Ba2++SO42-=BaSO4↓錯因：漏掉(或忽視)了Cu2＋和OH－的反應正確：Ba2++SO42-＋Cu2＋＋2OH－=BaSO4↓＋Cu(OH)2↓課堂練習1、判斷下列離子方程式是否正確并說明理由：

（1）鐵與稀鹽酸反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

（2）澄清石灰水與鹽酸反應：Ca(OH)2＋2H＋===2H2O＋Ca2＋

（3）硫酸和Ba(OH)2溶液反應：Ba2++OH-

+H++SO42-

=BaSO4↓+H2O

（4）碳酸鋇和稀硝酸反應：CO32-+2H+=H2O+CO2↑【答案】錯誤，違背客觀事實，鐵與稀鹽酸反應只能生成Fe2+?！敬鸢浮垮e誤，物質拆分不正確，澄清石灰水屬于強堿溶液要拆?！敬鸢浮垮e誤，物質比例不符合客觀事實。【答案】錯誤，物質拆分不正確，碳酸鋇難溶不能拆。教學過程2、下列離子方程式正確的是（

）A：鋁和稀硫酸Al+2H+=Al3++H2↑B：石灰石和鹽酸CO32-+2H+=CO2↑+H2OC：氫氧化鋇和稀硫酸H++OH-=H2OD：銅和硝酸銀溶液Cu+Ag+=Cu2++AgE：澄清的石灰水和鹽酸H++OH-=H2OE教學過程活動二：離子共存離子共存：所謂幾種離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不能發(fā)生離子反應；若離子之間能發(fā)生離子反應，則不能大量共存。此題型考查離子反應發(fā)生的條件教學過程

發(fā)生復分解反應的離子不能大量共存條件實例生成氣體H+與CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、S2-、HS-

生成沉淀Ag+與Cl-、Br-、I-、SO42-Ca2+與CO32-、SO42-Ba2+與CO32-、SO32-、SO42-OH-與Mg2+、Zn2+、Ag+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+生成弱電解質H+與CH3COO-、F-、SiO32-OH-與NH4+、HSO3-、HCO3-弱電解質：指的是在水溶液或熔融狀態(tài)下無法完全電離的電解質。常見弱電解質包括弱酸、弱堿、水。教學過程(1)注意判斷離子共存的情況：“能、不能”，“一定、可能、一定不能”。(2)注意題干中提示的溶液酸堿性：

酸性溶液（或pH<7）中隱含有H+，堿性溶液（或pH>7）中隱含有OH-(3)注意題干中提示的溶液顏色：

溶液無色時，有色離子如

Cu2+（藍色）、Fe3+（棕黃色）、Fe2+（淺綠色）、MnO4-（紫紅色）不能存在。(4)注意正確理解“透明溶液”，

如：NaCl溶液、KOH溶液為無色透明溶液，

CuSO4溶液、FeCl3溶液是有色透明溶液，不能認為“有色”就不透明。離子共存問題審題技巧課堂練習1、有離子：①Cl－

②SO42-③H＋

④OH－⑤CO32-

⑥HCO3-⑦Na＋

⑧Cu2＋

⑨Ca2＋⑩Ag＋

?Ba2＋?K＋?MnO4-

(1)在酸性條件下，不能大量共存的有___________________（填序號，下同)。

(2)在堿性條件下，不能大量共存的有___________________。

(3)在無色溶液中，不能共存的有___________________。④⑤⑥③⑥⑧⑨⑩⑧?課堂練習2、判斷下列各組離子能否大量共存？①Ca2+Na+CO32-NO3-②Ca2+Na+SO42-NO3-③H+K+Cl-OH-④NH4+K+OH-SO42-⑤H+K+CH3COO-SO42-⑥Na+K+CO32-OH-教學過程活動三：物質的分離提純（1）分離是通過適當的方法，把混合物中的幾種物質分開，分別得到純凈的物質。（2）提純是通過適當的方法把混合物中的雜質除去，以得到純凈物質。（3）提純的原則：不增：不增加新的雜質，不減：不減少被提純的物質，易分離：被提純的物質與雜質易分離易復原：被提純的物質易復原課堂練習1、用一種試劑除去下列物質中的雜質(括號內物質為雜質，所用試劑均足量)，寫出所加的試劑及有關反應的離子方程式。(1)FeSO4溶液(CuSO4)：試劑為

，離子方程式為：

。(2)Cu(Mg)：試劑為

，離子方程式為：

。(3)CO(CO2)：試劑為

，離子方程式為：

。鐵粉Fe＋Cu2＋=Cu＋Fe2＋稀鹽酸(或稀硫酸)Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑氫氧化鈉溶液CO2＋2OH－=CO32-

＋2H2O。課堂練習2、Ⅰ.有A、B、C、D四種溶液，它們分別為K2CO3、K2SO4、H2SO4、Ba(NO3)2中的一種，分別取少量樣品進行下列實驗，現(xiàn)象為：在A中加C，無明顯變化；在A中加D，無明顯變化；在B中加D，生成沉淀E，并得到一種溶液；在B中加C，生成沉淀并得到溶液