521《元素周期律》教案(舊人教第一冊)

第二節(jié)元素周期律(第一課時)教學(xué)目標(biāo)：一、知識目標(biāo)：1．了解元素原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價變化的規(guī)律; 2．認(rèn)識元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子核外電子排布周期性變化的必然結(jié)果，從而理解元素周期律的實質(zhì)。二、能力目標(biāo)：通過自學(xué)、思考、比照、實驗等方法培養(yǎng)觀察、分析、推理、歸納等探究式學(xué)習(xí)能力。教學(xué)重點：原子的核外電子排布變化的規(guī)律。教學(xué)難點：原子半徑變化的規(guī)律。教學(xué)過程：教學(xué)方法:歸納法、誘導(dǎo)探究法、練習(xí)法、實驗啟發(fā)等[引入]從前面我們所學(xué)的堿金屬和鹵族元素的知識知道，核電荷數(shù)不同的堿金屬之間及鹵族元素之間，在原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)上都呈現(xiàn)出一定的相似性和遞變性，那么，在其他的核電荷數(shù)不同的元素之間，是否也存在著某種關(guān)系或規(guī)律呢這就是本節(jié)要討論的問題。[板書]第二節(jié)元素周期律[板書]原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子核外電子數(shù)下面，我們以核電荷數(shù)為1～18的元素作為例，從元素的核外電子排布、原子半徑和主要化合價等方面來進(jìn)行分析。我們把核電荷數(shù)從1～18的元素按課本P97頁表5-5排列。討論討論11．根據(jù)表5-5，你認(rèn)為隨著原子序數(shù)的遞增，原子的核外電子層排布呈什么規(guī)律性的變化將討論的結(jié)果填在下表中。原子序數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)到達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時的最外層電子數(shù)1～211223～1011～18結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的最外層電子排布呈現(xiàn)變化[講述]從上表可以看出：隨著原子序數(shù)的遞增，每隔一定數(shù)目的元素，會重復(fù)出現(xiàn)原子最外層電子從1個遞增到8個的情況(H、He除外)，這種周而復(fù)始的重現(xiàn)(但并不是簡單的重復(fù))的現(xiàn)象，我們稱之為周期性。這就如同我們一年一年的四季更替及生活中的每天都是24小時一樣。因此，原子核外電子層排布的這種規(guī)律性變化，我們便稱之為周期性變化。由此，可得出如下結(jié)論：[板書]：一、隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的最外層電子排布呈現(xiàn)周期性變化。[過渡]元素的性質(zhì)是與構(gòu)成元素的原子結(jié)構(gòu)密切相關(guān)的。元素原子半徑的大小，直接影響著其在化學(xué)反響中得失電子的難易程度。那么隨著原子序數(shù)的遞增，元素的原子半徑會不會像元素原子的最外層電子排布一樣呈現(xiàn)周期性變化呢下面，我們根據(jù)1～18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖來進(jìn)行討論。[設(shè)問]怎樣根據(jù)粒子結(jié)構(gòu)示意圖來判斷原子半徑和簡單離子半徑的大小呢[講解并板書] 1．當(dāng)電子層數(shù)及核電荷數(shù)均不同時，電子層數(shù)越多的，半徑越大。如Na與K。2．當(dāng)電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)不同時，核電荷數(shù)越大的，半徑越小。如Na與Mg。3．當(dāng)核電荷數(shù)相同，電子層數(shù)也相同時，核外電子數(shù)越多的，半徑越大。如Cl與Cl-。[練習(xí)]請大家根據(jù)以上結(jié)論，判斷以下粒子的半徑大小。(1)FCl(2)ClSP(3)Na+Mg2+Al3+(4)Cl-S2-討論討論22．根據(jù)表5-5，你認(rèn)為隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑呈現(xiàn)什么規(guī)律性的變化〔稀有氣體元素暫不考慮〕將討論的結(jié)果填在下表中，并與P99圖5-5對照。原子序數(shù)原子半徑的變化3～90．152nm0。071nm大小11～17結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑呈現(xiàn)的變化。[設(shè)問]請大家把自己的推測結(jié)果與課本P97表5—5中有關(guān)原子半徑的實測值相比較，看變化趨勢是否一致[答]一致。[講述]從上面的分析我們知道，3—9號元素的原子半徑的變化趨勢是由大到小的，到11～17號元素時，又重復(fù)了相同的變化趨勢，由此，我們可以得出如下結(jié)論：[講解并板書]隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑呈現(xiàn)周期性變化。注意：原子半徑最小的是氫原子。[說明]在表5—5中，稀有氣體元素的原子半徑并未列出，這是由于其原子半徑的測定與相鄰非金屬元素的依據(jù)不同，數(shù)字不具有可比性，故不列出。[過渡]從以上的學(xué)習(xí)我們可以知道，隨著元素原子序數(shù)的遞增，元素的原子結(jié)構(gòu)呈周期性變化，那么，元素的性質(zhì)是否也會有周期性的變化呢我們從元素的化合價(一種元素的原子在和其他元素一定數(shù)目的原子化合時所表現(xiàn)出來的性質(zhì))和金屬性與非金屬性兩個方面來進(jìn)行探討。討論討論33．根據(jù)表5-5，你認(rèn)為隨著元素原子序數(shù)的遞增，元素的化合價呈現(xiàn)什么規(guī)律性的變化將討論的結(jié)果填入下表中。原子序數(shù)化合價的變化1～2+103～10+1+5-4-1011～18結(jié)論：隨著元素原子序數(shù)的遞增，元素的化合價呈現(xiàn)的變化。[講述]對于稀有氣體元素，由于它們的化學(xué)性質(zhì)不活潑，在通常狀況下難以與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反響，因此，把它們的化合價看作0。[設(shè)問]說出上表中元素化合價變化的規(guī)律[答]原子序數(shù)為1～2時，化合價從+1下降到0；原子序數(shù)為3～9時，隨著原子序數(shù)的遞增，最高正價從+1到+5，最低負(fù)價從-4到-1；原子序數(shù)為11～17時，隨著原子序數(shù)的遞增，最高正價從+1到+7，最低負(fù)價從-4到-1。稀有氣體元素的化合價均為0。[板書]三、隨著元素原子序數(shù)的遞增，元素的化合價呈現(xiàn)周期性的變化。注意：①金屬無負(fù)價，O、F無正價；②一般，最高正價=最外層電子數(shù)，最高正價+∣最低負(fù)價∣=8③一般，最高正價存在于氧化物及酸根，最低負(fù)價通常存在于氫化物中。[參考練習(xí)]1．以下粒子半徑之比大于1的是 〔〕A． B． C． D．2．X、Y均為1～18號之間的元素，X、Y可形成化合物X2Y和X2Y2，又知Y的原子序數(shù)小于X的原子序數(shù)，那么兩種元素的原子序數(shù)之和為 〔〕 A．19 B．18 C．27 D．93．元素的性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是 〔〕A．元素原子量的遞增，量變引起質(zhì)變B．元素的原子半徑呈周期性變化C．元素原子的核外電子排布呈周期性變化D．元素的金屬性和非金屬性呈周期性變化4．以下元素中，原子半徑最大的是 〔〕A．鋰B．鈉C．氟D．氯5．以下各化合物中，陽離子與陰離子半徑之比最小的是 〔〕A．LiIB．LiFC．NaClD．KBr6．以下各組微粒，按半徑由大到小順序排列的是 〔〕A．Mg、Ca、K、NaB．S2-、Cl-、K+、Na+C．Br-、B