《人類對原子結(jié)構(gòu)的認識》教案3

第三單元人類對原子結(jié)構(gòu)的認識臺州市路橋區(qū)金清中學(xué)生化教研組一、原子結(jié)構(gòu)模型的演變一、教學(xué)目標(biāo)知識與技能：了解原子結(jié)構(gòu)模型演變的歷史；了解鈉、鎂、氧等常見元素原子的核外電子排布情況，知道它們在化學(xué)反響中通過電子得失使最外層到達8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的事實。通過氧化鎂的形成了解化學(xué)反響的本質(zhì)。過程與方法：通過了解原子結(jié)構(gòu)模型演變的歷史，讓學(xué)生體驗科學(xué)家探索原子結(jié)構(gòu)的艱難過程，認識實驗、假說、模型等科學(xué)方法對化學(xué)研究的作用。情感、態(tài)度與價值觀：通過不同階段原子結(jié)構(gòu)模型的展示使學(xué)生感受到科學(xué)的和諧美；培養(yǎng)學(xué)生對微觀世界探究的興趣。二、教學(xué)重難點重點：原子結(jié)構(gòu)模型演變歷史；核外電子排布規(guī)律難點：通過原子結(jié)構(gòu)模型演變歷史的講解，認識到實驗等方法對化學(xué)研究的作用三、教學(xué)方法啟發(fā)式教學(xué)法、討論法四、教具準備多媒體五、教學(xué)過程教師活動學(xué)生活動【引入】構(gòu)成物質(zhì)的微粒有哪些日常生活中你經(jīng)常接觸到一些化學(xué)物質(zhì)，如飲用水、食鹽、銅導(dǎo)線等。試指出構(gòu)成這些物質(zhì)的微粒各是什么【展示】書本26頁圖1-24【討論】古希臘哲學(xué)家曾提出：物質(zhì)是由不可分割的微?！布丛印硺?gòu)成的。⑴原子到底是什么⑵科學(xué)家眼里的原子是怎樣的⑶科學(xué)家是怎樣探索原子結(jié)構(gòu)的有哪些科學(xué)家為探索原子結(jié)構(gòu)作出了重大的奉獻【答復(fù)】構(gòu)成物質(zhì)的微粒有原子、分子、離子等?！居懻摻涣鳌吭邮腔瘜W(xué)變化中的最小微粒。科學(xué)家在假設(shè)→實驗→驗證→再假設(shè)→再實驗……的不斷深入的根底上，最終得出原子結(jié)構(gòu)最合理的結(jié)構(gòu)。作出重大奉獻的科學(xué)家有道爾頓、湯姆生、盧瑟福、玻爾等等。【板書】一、原子結(jié)構(gòu)模型的演變原子結(jié)構(gòu)模型的演變【投影】不同時期的原子結(jié)構(gòu)模型【學(xué)生閱讀】書本P26頁-27頁，了解各模型建立的背景和具體內(nèi)容?！緢D片課件展示】各科學(xué)家事跡【動畫課件展示】盧瑟福實驗【交流與討論】原子結(jié)構(gòu)模型演變歷史中我們得到哪些啟迪學(xué)生自行閱讀教材并思考問題學(xué)生發(fā)表自己的觀點。【討論交流】1.人類對原子結(jié)構(gòu)認識的逐漸深入，都是建立在實驗研究根底上的，實驗是揭示原子結(jié)構(gòu)的重要手段。2.湯姆生、盧瑟福、玻爾都是諾貝爾科學(xué)獎獲得者，他們勇于疑心科學(xué)上的“定論〞，不迷信權(quán)威，向科學(xué)挑戰(zhàn)，為科學(xué)的開展作出了重要奉獻。在他們的身上閃爍著科學(xué)探索精神的光輝！【過渡】現(xiàn)代理論認為，原子核外電子是分層排布的，我們通常用原子結(jié)構(gòu)示意圖來表示原子的核外電子排布。【板書】2、原子核外電子排布【討論】由課本給出的H、He、O、Ne、Mg、Ar原子的核外電子排布示意圖，你能歸納出哪些核外電子排布的規(guī)律【展示】氪、氙的電子排布問稀有氣體的元素原子電子層排布，從中你還能得出哪些規(guī)律【練習(xí)】以下原子結(jié)構(gòu)示意圖中,正確的選項是：A.A.B.C.D.【交流與討論】請就P28頁交流與討論發(fā)表你的看法?！究偨Y(jié)歸納】在初中化學(xué)中，我們知道：化學(xué)反響中原子核未發(fā)生變化，但原子的最外層電子數(shù)可能會發(fā)生變化，鎂原子、氧原子在形成氧化鎂的反響過程中形成了與氖原子具有相同核外電子排布的Mg2+和O2-，到達穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。請同學(xué)們根據(jù)P29頁“問題解決〞討論金屬元素和非金屬元素的化合價與其在反響中失去或得到電子的數(shù)目之間是否存在一定的關(guān)系并將討論結(jié)果填入表1-6中。你能得出什么結(jié)論學(xué)生傾聽【歸納答復(fù)】1、每層最多容納電子數(shù)2n2〔n表示電子層數(shù)〕2、最外層電子數(shù)目不超過8個〔第一層不超過2個〕【補充】3、次外層電子數(shù)目不超過18個，倒數(shù)第三層電子數(shù)目不超過32個。學(xué)生答復(fù)【討論后交流答復(fù)】1.金屬元素原子最外層一般少于4個電子，在反響中易失去電子，形成與稀有氣體元素原子相同的電子層排布的陽離子〔穩(wěn)定結(jié)構(gòu)〕。2.非金屬元素原子最外層一般超過4個電子，在反響中易得到電子，形成與稀有氣體元素原子相同的電子層排布的陰離子〔穩(wěn)定結(jié)構(gòu)〕。3.原子核在反響中不發(fā)生變化，原子的最外層電子數(shù)可能發(fā)生變化，元素的化學(xué)性質(zhì)取決于原子的最外層電子。學(xué)生討論、交流【結(jié)論】元素化合價與得失電子數(shù)目的關(guān)系：1、金屬元素為正化合價，失去電子的數(shù)目即為化合價的數(shù)值。2、非金屬元素既可以為正化合價也可以為負化合價，活潑非金屬元素的最低負化合價的數(shù)值即為得到電子的數(shù)目。元素化合價與最外層電子數(shù)目的關(guān)系：1、金屬元素〔如鈉、鎂、鋁〕的化合價等于其最外層電子數(shù)。2、非金屬元素〔如氯、溴、碘、氧〕的負價的絕對值等于8-最外層電子數(shù)?！痉€(wěn)固練習(xí)】1、以下是一些科學(xué)家為探索原子結(jié)構(gòu)所作出的重大奉獻，請你以連線表示其對應(yīng)關(guān)系。①道爾頓a、提出原子由原子核和電子構(gòu)成②湯姆生b、發(fā)現(xiàn)原子中存在電子③盧瑟福c、提出原子核外電子在一系列穩(wěn)定的軌道上運動④玻爾d、提出原子學(xué)說【小結(jié)】原子結(jié)構(gòu)模型演變借助假說、實驗、模型等方法的運用；原子核外電子是分層排布的。傾聽【作業(yè)】網(wǎng)上查閱相關(guān)資料；預(yù)習(xí)下節(jié)原子的構(gòu)成內(nèi)容板書設(shè)計：第三單元人類對原子結(jié)構(gòu)的認識一、原子結(jié)構(gòu)模型的演變1、原子結(jié)構(gòu)模型的演變道爾頓原子學(xué)說→湯姆生“葡萄干面包式〞的原子結(jié)構(gòu)模型→盧瑟福核式原子結(jié)構(gòu)模型→波爾新的原子結(jié)構(gòu)模型→原子量力學(xué)模型2、核外電子排布規(guī)律①每層最多容納電子數(shù)2n2〔n表示電子層數(shù)〕②最外層電子數(shù)目不超過8個〔第一層不超過2個〕③次外層電子數(shù)目不超過