《原子結(jié)構(gòu)》教案1(新人教選修3)

泰興市第三高級(jí)中學(xué)第一章第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)〔第一課時(shí)〕班級(jí)姓名備課組長(zhǎng)：陳學(xué)富教學(xué)目標(biāo)：進(jìn)一步認(rèn)識(shí)原子核外電子的分層排布知道原子核外電子的能層、能級(jí)分布及其能量關(guān)系能用符號(hào)表示原子核外的不同能級(jí)，初步知道量子數(shù)的涵義了解原子結(jié)構(gòu)的構(gòu)造原理，能用構(gòu)造原理認(rèn)識(shí)原子的核外電子排布，并能用電子排布式表示常見元素〔1～36號(hào)〕原子核外電子的排布重點(diǎn)難點(diǎn)：能層、能級(jí)的分布及原子的核外電子排布式教學(xué)過程：一、原子結(jié)構(gòu)理論開展現(xiàn)代大爆炸宇宙學(xué)理論認(rèn)為，我們所在的宇宙誕生于一次大爆炸。大爆炸后約兩小時(shí)，誕生了大量的氫、少量的氦以及極少量的鋰。其后，經(jīng)過或長(zhǎng)或短的開展過程，氫、氦等發(fā)生原子核的熔合反響，分期分批地合成其他元素。〖復(fù)習(xí)〗原子核外電子排布規(guī)律：核外電子排布的一般規(guī)律(1)核外電子總是盡量先排布在能量較低的電子層，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的電子層(能量最低原理)。(2)原子核外各電子層最多容納2n2個(gè)電子。(3)原于最外層電子數(shù)目不能超過8個(gè)(K層為最外層時(shí)不能超過2個(gè)電子)。(4)次外層電子數(shù)目不能超過18個(gè)(K層為次外層時(shí)不超過2個(gè)),倒數(shù)第三層電子數(shù)目不能超過32個(gè)?！妓伎肌竭@些規(guī)律是如何歸納出來(lái)的呢二、能層與能級(jí)我們已經(jīng)知道多電子原子的核外電子的能量是不同的，由內(nèi)而外可以分為：第一、二、三、四、五、六、七……能層符號(hào)表示K、L、M、N、O、P、Q……能量由低到高例如：鈉原子有11個(gè)電子，分布在三個(gè)不同的能層上，第一層2個(gè)電子，第二層8個(gè)電子，第三層1個(gè)電子。由于原子中的電子是處在原子核的引力場(chǎng)中，電子總是盡可能先從內(nèi)層排起，當(dāng)一層充滿后再填充下一層。理論研究證明，原子核外每一層所能容納的最多電子數(shù)如下：能層一二三四五六七……符號(hào)KLMNOPQ……最多電子數(shù)28183250……即每層所容納的最多電子數(shù)是：2n2(n：能層的序數(shù))但是同一個(gè)能層的電子，能量也可能不同，還可以把它們分成能級(jí)(s、p、d、f)，就好比能層是樓層，能級(jí)是樓梯的階級(jí)。各能層上的能級(jí)是不一樣的。能級(jí)的符號(hào)和所能容納的最多電子數(shù)如下：能層KLMNO……能級(jí)1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f……最多電子數(shù)2262610261014……各能層電子數(shù)28183250……每個(gè)能層中，能級(jí)符號(hào)的順序是ns、np、nd、nf……任一能層，能級(jí)數(shù)=能層序數(shù)s、p、d、f……可容納的電子數(shù)依次是1、3、5、7……的兩倍三、構(gòu)造原理根據(jù)構(gòu)造原理，只要我們知道原子序數(shù)，就可以寫出幾乎所有元素原子的電子排布。7s7p6s6p6d5s5p5d5f4s4p4d4f3s3p3d2s2p1s即電子所排的能級(jí)順序：1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s……元素原子的電子排布：〔1—36號(hào)〕氫H1s1……鈉Na1s22s22p63s1……鉀K1s22s22p63s23p64s1【Ar】4s1……有少數(shù)元素的基態(tài)原子的電子排布對(duì)于構(gòu)造原理有一個(gè)電子的偏差，如：鉻24Cr[Ar]3d54s1銅29Cu[Ar]3d104s1[練習(xí)]1、寫出17Cl〔氯〕、21Sc(鈧)、35Br〔溴〕的電子排布式2、寫出1—36號(hào)元素的核外電子排布式。3、寫出1—36號(hào)元素的簡(jiǎn)化核外電子排布式。4、畫出以下原子的結(jié)構(gòu)示意圖：Be、N、Na、Ne、Mg答復(fù)以下問題：在這些元素的原子中，最外層電子數(shù)大于次外層電子數(shù)的有，最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等的有，最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等的有；L層電子數(shù)到達(dá)最多的有，K層與M層電子數(shù)相等的有。5、以下符號(hào)代表一些能層或能級(jí)的能量，請(qǐng)將它們按能量由低到高的順序排列：〔1〕EKENELEM〔2〕E3SE2SE4SE1S〔3〕E3SE3dE2PE4f6、A元素原子的M電子層比次外層少2個(gè)電子。B元素原子核外L層電子數(shù)比最外層多7個(gè)電子。〔1〕A元素的元素符號(hào)是，B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________________；〔2〕A、B兩元素形成化合物的化學(xué)式及名稱分別是________。第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)：(第1課時(shí))知識(shí)與技能：1、知道原子核外電子的排布遵循能量最低原理2、知道原子的基態(tài)和激發(fā)態(tài)的涵義3、初步知道原子核外電子的躍遷及吸收或發(fā)射光譜，了解其簡(jiǎn)單應(yīng)用[重點(diǎn)難點(diǎn)]能量最低原理、基態(tài)、激發(fā)態(tài)、光譜教學(xué)過程：〖引入〗在日常生活中，我們看到許多可見光如燈光、霓虹燈光、激光、焰火與原子結(jié)構(gòu)有什么關(guān)系呢創(chuàng)設(shè)問題情景：利用錄像播放或計(jì)算機(jī)演示日常生活中的一些光現(xiàn)象，如霓虹燈光、激光、節(jié)日燃放的五彩繽紛的焰火等。提出問題：這些光現(xiàn)象是怎樣產(chǎn)生的問題探究：指導(dǎo)學(xué)生閱讀教科書，引導(dǎo)學(xué)生從原子中電子能量變化的角度去認(rèn)識(shí)光產(chǎn)生的原因。〖總結(jié)〗原子的電子排布遵循構(gòu)造原理能使整個(gè)原子的能量處于最低狀態(tài)，簡(jiǎn)稱能量最低原理。處于最低能量的原子叫做基態(tài)原子。當(dāng)基態(tài)原子的電子吸收能量后，電子會(huì)躍遷到較高能級(jí)，變成激發(fā)態(tài)原子。電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)乃至基態(tài)時(shí)，將釋放能量。光〔輻射〕是電子釋放能量的重要形式之一。不同元素的原子發(fā)生躍遷時(shí)會(huì)吸收或釋放不同的光，可以用光譜儀攝取各種元素的電子的吸收光譜或發(fā)射光譜，總稱原子光譜。許多元素是通過原子光譜發(fā)現(xiàn)的。在現(xiàn)代化學(xué)中，常利用原子光譜上的特征譜線來(lái)鑒定元素，稱為光譜分析?！奸喿x分析〗分析教材p8發(fā)射光譜圖和吸收光譜圖，認(rèn)識(shí)兩種光譜的特點(diǎn)。閱讀p8科學(xué)史話，認(rèn)識(shí)光譜的開展。〖課堂練習(xí)〗1、同一原子的基態(tài)和激發(fā)態(tài)相比較〔〕A、基態(tài)時(shí)的能量比激發(fā)態(tài)時(shí)高B、基態(tài)時(shí)比較穩(wěn)定C、基態(tài)時(shí)的能量比激發(fā)態(tài)時(shí)低D、激發(fā)態(tài)時(shí)比較穩(wěn)定2、生活中的以下現(xiàn)象與原子核外電子發(fā)生躍遷有關(guān)的是〔〕A、鋼鐵長(zhǎng)期使用后生銹B、節(jié)日里燃放的焰火C、金屬導(dǎo)線可以導(dǎo)電D、衛(wèi)生丸久置后消失3、比較多電子原子中電子能量大小的依據(jù)是〔〕A．元