22高三化學(xué)復(fù)習(xí)教案(魯教版必修2)

2.2高三化學(xué)復(fù)習(xí)教案〔魯教版必修2〕一.本周教學(xué)內(nèi)容：高考第一輪復(fù)習(xí)：化學(xué)必修2第2章化學(xué)鍵、化學(xué)反響與能量第2節(jié)化學(xué)反響的快慢與限度1、化學(xué)反響速率2、影響化學(xué)反響速率的條件3、化學(xué)平衡4、影響化學(xué)平衡的條件5、化學(xué)反響速率和化學(xué)平衡理論在化工生產(chǎn)中的應(yīng)用二.教學(xué)目的1、理解化學(xué)反響速率的概念及表示方法2、掌握影響化學(xué)反響速率的條件3、了解化學(xué)平衡的特征，建立化學(xué)平衡的觀點(diǎn)4、掌握影響化學(xué)平衡的條件5、了解化學(xué)反響速率和化學(xué)平衡理論在化工生產(chǎn)中的應(yīng)用三.重點(diǎn)和難點(diǎn)復(fù)習(xí)重點(diǎn)：影響化學(xué)反響速率的條件復(fù)習(xí)難點(diǎn)：化學(xué)平衡觀點(diǎn)的建立四.考點(diǎn)分析本節(jié)知識(shí)在高考中的主要考查點(diǎn)是：1、濃度、溫度、催化劑等條件對(duì)化學(xué)反響速率的影響2、化學(xué)平衡的特征，影響化學(xué)平衡的條件3、控制反響條件在生產(chǎn)和科學(xué)研究重點(diǎn)的應(yīng)用五.知識(shí)要點(diǎn)化學(xué)反響有快有慢，進(jìn)行的程度也有很大差異，有的化學(xué)反響進(jìn)行得非常完全，有的化學(xué)反響卻進(jìn)行得很不完全?；瘜W(xué)反響的快慢怎樣表示又受什么因素影響化學(xué)反響進(jìn)行的程度又受什么影響呢〔一〕化學(xué)反響速率1、概念：化學(xué)反響速率是用來衡量化學(xué)反響進(jìn)行快慢程度的，通常用單位時(shí)間內(nèi)反響物濃度的減少量或生成物濃度的增加量來表示。2、表達(dá)式：式中各符號(hào)的表示意義：v——化學(xué)反響速率；△c——反響物或生成物濃度的變化量，單位：mol/L；△t——時(shí)間，單位：秒〔s〕、分〔min〕、小時(shí)〔h〕。3、單位：mol/〔L·s〕、mol/〔L·min〕、mol/〔L·h〕。注意：〔1〕表示化學(xué)反響速率時(shí)，必須指明以何種物質(zhì)的濃度變化表示。〔2〕化學(xué)反響速率實(shí)際是一段時(shí)間內(nèi)的平均速率，而不是瞬時(shí)速率。〔3〕不能用固體和純液體來表示反響速率。〔4〕化學(xué)反響速率都是正值?！捕秤绊懟瘜W(xué)反響速率的條件1、內(nèi)因〔主要因素〕參加反響的反響物的性質(zhì)是決定化學(xué)反響速率的內(nèi)因，如離子反響通常比有機(jī)反響快得多，Na、Mg、Al活潑性不同，與水反響速率也不同。2、外因〔次要因素〕〔1〕溫度其他條件不變時(shí)，升高溫度可以增大反響速率；降低溫度可以減小反響速率?！?〕濃度其他條件不變時(shí)，增大反響物的濃度，可以增大反響速率；減小反響物的濃度，可以減小化學(xué)反響速率?！?〕壓強(qiáng)對(duì)有氣體參加的化學(xué)反響，增大壓強(qiáng)可以增大化學(xué)反響速率，減小壓強(qiáng)可以減小化學(xué)反響速率?！?〕催化劑催化劑能夠改變化學(xué)反響速率。原因：催化劑能降低反響物分子間反響時(shí)的能量〔活化能〕增大了有效碰撞次數(shù)。〔5〕影響化學(xué)反響速率的其他因素①固體外表積：一般顆粒越小與其他物質(zhì)的接觸面積越大反響速率越大。②物質(zhì)的狀態(tài)：一般來說，配成溶液或反響物是氣體，都能增大反響物之間的接觸時(shí)機(jī)，有利于加快反響速率。③其他的如光、電磁波、超聲波等也能影響物質(zhì)的化學(xué)反響速率?！踩郴瘜W(xué)反響的限度——化學(xué)平衡1、可逆反響〔1〕可逆反響：一定條件下既能向正反響方向進(jìn)行，同時(shí)又能向逆反響方向進(jìn)行的化學(xué)反響。正向進(jìn)行的反響叫正反響，逆向進(jìn)行的反響叫逆反響?？赡娣错懙那疤崾恰霸谙嗤瑮l件下〞，如果條件不同，即使可以向逆方向進(jìn)行，也不是可逆反響，如；，因?yàn)榉错憲l件不同，不屬于可逆反響?！?〕可逆反響在寫化學(xué)方程式時(shí)不用“〞而用“〞。例如：，。2、化學(xué)反響的限度——化學(xué)平衡狀態(tài)〔1〕概念：在一定條件下，可逆反響進(jìn)行到正反響速率與逆反響速率相等〔即v〔正〕=v〔逆〕〕，反響物和生成物的濃度不再改變的狀態(tài)叫化學(xué)平衡狀態(tài)?！?〕化學(xué)平衡狀態(tài)的特點(diǎn)——可用“逆、等、動(dòng)、定、變〞描述。①逆——化學(xué)平衡狀態(tài)概念的適用范疇是一切可逆反響。②等——v〔正〕=v〔逆〕，反映了平衡狀態(tài)的本質(zhì)。③動(dòng)——正反響和逆反響仍在進(jìn)行，是一種動(dòng)態(tài)平衡。④定——達(dá)平衡狀態(tài)后各反響混合物的濃度不再改變，到達(dá)了一個(gè)固定不變的狀態(tài)，是平衡狀態(tài)的外部表現(xiàn)。⑤變——改變影響平衡的條件使v〔正〕v〔逆〕，那么平衡發(fā)生移動(dòng)，平衡狀態(tài)發(fā)生改變。3、化學(xué)反響限度的改變——化學(xué)平衡的移動(dòng)〔1〕化學(xué)平衡移動(dòng)的原因可逆反響到達(dá)化學(xué)平衡的根本原因是v〔正〕=v〔逆〕，因此如果我們改變影響化學(xué)反響速率的一個(gè)因素，使v〔正〕v〔逆〕，那么化學(xué)平衡狀態(tài)被打破，反響進(jìn)行的限度就會(huì)改變。這就給我們控制化學(xué)反響限度提供了理論根底。〔2〕影響化學(xué)平衡的客觀條件化學(xué)反響體系的平衡狀態(tài)是可以通過改變反響條件〔溫度、濃度、氣體反響的壓強(qiáng)〕而發(fā)生變化的。這種現(xiàn)象稱作平衡狀態(tài)的移動(dòng)，簡(jiǎn)稱平衡移動(dòng)。①濃度其他條件保持不變時(shí)，增大反響物的濃度或減小生成物的濃度，平衡向正反響方向移動(dòng)；減小反響物的濃度或增大生成物的濃度，平衡向逆反響方向移動(dòng)。②氣體的壓強(qiáng)增大氣體的壓強(qiáng)，平衡向氣體體積縮小的方向移動(dòng)。減小氣體的壓強(qiáng)，平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)。③溫度在其他條件不變時(shí)，升高溫度，平衡向吸熱反響方向移動(dòng)；降低溫度，平衡向放熱反響方向移動(dòng)。④催化劑催化劑對(duì)化學(xué)平衡無影響，但會(huì)改變反響到達(dá)平衡所需的時(shí)間?！菜摹郴瘜W(xué)反響條件的控制1、化學(xué)反響條件的選擇由于化學(xué)反響的速率受溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑、光照、外表積等條件的影響，因此人們通常從上述方面考慮，選取適當(dāng)?shù)臈l件既可以控制化學(xué)反響速率，又可以提高化學(xué)反響的限度。2、燃料充分燃燒條件的選擇〔1〕燃料燃燒的條件①燃料與空氣接觸；②溫度到達(dá)燃料的著火點(diǎn)?！?〕燃料充分燃燒的條件①要有足夠的空氣或氧氣〔助燃劑〕；②燃料與空氣或氧氣要有足夠大的接觸面積。〔3〕燃料充分燃燒的意義①使有限的能源發(fā)揮最大的作用，節(jié)約能源；②降低污染的程度。3、提高燃料燃燒效率的措施〔1〕盡可能使燃料充分燃燒，提高能量的轉(zhuǎn)化率。關(guān)鍵是：燃料與空氣或氧氣要盡可能充分接觸且空氣要適當(dāng)過量。〔2〕盡可能充分利用燃料燃燒所放出的熱量，提高熱能的利用率。【典型例題】例1.反響A+3B=2C+2D在四種不同情況下的反響速率分別為〔〕①②③④該反響進(jìn)行的快慢順序?yàn)開_____________________。分析：方法一：由反響速率之比等于物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，比較后做出判斷。由化學(xué)方程式A+3B=2C+2D得出：v〔A〕：v〔B〕=1：3，而v〔A〕：v〔B〕=0.15：0.6=1：4故v〔B〕>v〔A〕，從而得②>①v〔B〕：v〔C〕=3：2而v〔B〕：v〔C〕=0.6：0.4=3：2故v〔B〕=v〔C〕，從而③=②v〔C〕：v(D)=2：2=1：1而v〔C〕：v〔D〕=0.4：0.45故v〔D〕>v〔C〕，從而得④>③故該反響進(jìn)行的快慢順序?yàn)棰?gt;③=②>①方法二：將用不同物質(zhì)表示的速率換算為同一物質(zhì)表示的速率，再比較速率數(shù)值的大小。假設(shè)以物質(zhì)A為標(biāo)準(zhǔn)，將用其他物質(zhì)表示的反響速率換算為用物質(zhì)A表示的速率，那么有：v〔A〕：v〔B〕=1：3那么②表示v〔A〕=0.2mol/〔L·s〕v〔A〕：v〔C〕=1：2那么③表示的v〔A〕=0.2mol/〔L·s〕v〔A〕：v〔D〕=1：2那么④表示v〔A〕=0.225mol/〔L·s〕故反響進(jìn)行的快慢順序?yàn)椋孩?gt;③=②>①答案：④>③=②>①例2.把除去氧化膜的鎂條放入盛有一定濃度的稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)H2的生成速率v隨時(shí)間t的變化關(guān)系如下列圖，其中t1~t2速率變化的原因是___________________；t2~t3速率變化的原因是___________________。分析：根據(jù)影響化學(xué)反響速率的因素，鎂與鹽酸反響，即反響物的性質(zhì)已定，故應(yīng)從外因考慮，壓強(qiáng)不變，無催化劑，故應(yīng)排除兩者，而應(yīng)從鹽酸的濃度和反響溫度兩者變化上考慮。答案：t1~t2時(shí)，鹽酸濃度變化不大，但反響放熱，使溫度升高，反響速率增大。t2~t3時(shí)，已到達(dá)一定的溫度，溫度變化不會(huì)太大，但此時(shí)隨反響的進(jìn)行，鹽酸中降低，故反響速率又減小。例3.一定溫度下，反響到達(dá)平衡的標(biāo)志是〔〕A.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA2同時(shí)生成nmolABB.容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化C.單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolAB同時(shí)生成nmolB2D.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA2同時(shí)生成nmolB2分析：在一定條件下，判斷一個(gè)反響是否到達(dá)平衡，主要看正逆反響速率是否相等，體系中各組分的濃度〔或含量〕是否保持不變。A選項(xiàng)生成A2是逆反響，生成AB是正反響。顯然，沒有到達(dá)平衡。B選項(xiàng)壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化，不能說明反響混合物中A2、B2和AB的濃度是否保持一定，v正是否等于v逆。因?yàn)樵摲错懬昂髿怏w總的物質(zhì)的量保持不變，在其他條件一定時(shí)，反響從開始至反響到達(dá)平衡就一直保持不變，故壓強(qiáng)不變不能說明反響是否到達(dá)平衡狀態(tài)。C選項(xiàng)說明，反響已到達(dá)平衡狀態(tài)。D選項(xiàng)只說明了逆反響速率，沒有說明正反響速率，且不管平衡是否建立，只要反響在進(jìn)行，生成A2和B2的物質(zhì)的量之比始終為1：1。答案：C例4.在373K時(shí)，把0.5molN2O4通入體積為5L的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)棕色。反響進(jìn)行到2s時(shí)，NO2的濃度為。在60s時(shí)，體系已達(dá)平衡，此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為開始時(shí)的1.6倍。以下說法正確的選項(xiàng)是〔〕A.前2s以N2O4的濃度變化表示的平均反響速率為B.在2s時(shí)體系內(nèi)的壓強(qiáng)為開始時(shí)的1.1倍C.在平衡時(shí)體系內(nèi)含N2O40.25molD.平衡時(shí)，N2O4的轉(zhuǎn)化率為40%分析：N2O4和NO2存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：N2O42NO2，前2s時(shí)N2O42NO2起始〔mol〕 0.5 0反響〔mol〕 0.05 0.02×52s時(shí)〔mol〕 氣體總的物質(zhì)的量為2s時(shí)的壓強(qiáng)與開始時(shí)之比為60s到達(dá)平衡時(shí)，沒有反響。那么有 N2O4 2NO2起始〔mol〕 0.5 0反響〔mol〕 x 2x平衡〔mol〕 2x平衡時(shí)，氣體總的物質(zhì)的量為所以有解得x=0.3mol平衡體系中含0.2molN2O4，N2O4的轉(zhuǎn)化率為答案：B例5.在A+BC〔正反響是放熱反響〕中，如下列圖，能正確表示反響速率〔縱坐標(biāo)〕與溫度〔橫坐標(biāo)〕關(guān)系的是〔〕分析：因?yàn)檎错懯欠艧岱错?，升高溫度，正、逆反響速率都增大，且，平衡向逆反響方向移?dòng)。答案：B【模擬試題】1.把以下四種X溶液分別參加四個(gè)盛有10mL2mol/L鹽酸的燒杯中，并加水稀釋到50mL，此時(shí)X和鹽酸緩慢地進(jìn)行反響，其中反響速率最大的是〔〕A.20mL3mol/L B.20mL2mol/LC.10mL4mol/L D.30mL1mol/L2.用鐵片與稀硫酸反響制取氫氣時(shí)，以下措施不能使氫氣生成速率加大的是〔〕A.加熱B.不用稀硫酸，改用98%的濃硫酸C.滴加少量濃鹽酸D.不用鐵片、改用鐵粉3.HClO是比碳酸還弱的酸，當(dāng)反響到達(dá)平衡后，要使HClO的濃度增大，可參加〔〕A.NaOH固體 B.NaCl固體C.水 D.CaCO3固體4.對(duì)處于化學(xué)平衡的體系，以化學(xué)平衡與化學(xué)反響速率的關(guān)系可知〔〕A.化學(xué)反響速率變化時(shí)，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng)B.化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)時(shí)，化學(xué)反響速率一定變化C.正反響進(jìn)行的程度大，正反響速率一定大D.只有在催化劑的存在下，才會(huì)發(fā)生化學(xué)反響速率變化，而化學(xué)平衡不移動(dòng)的情況5.向平衡體系中，通入組成的氧氣重新到達(dá)平衡后，存在于〔〕A.僅在O2中 B.僅在NO2中C.僅在O2和NO2中 D.NO、O2和NO2中均有6.對(duì)于可逆反響。以下表達(dá)能夠說明已達(dá)平衡狀態(tài)的是〔〕A.各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度比為2：1：1B.壓強(qiáng)保持不變的狀態(tài)C.斷裂2molH—I的鍵的同時(shí)生成1molH—I鍵D.混合氣體的顏色不再變化時(shí)7.在容積不變的密閉容器中，注滿NO2氣體，298K時(shí)，建立以下平衡：。把燒瓶置于沸水中，以下性質(zhì)或數(shù)值不會(huì)改變的是：①顏色②平均摩爾質(zhì)量③質(zhì)量④壓強(qiáng)⑤密度A.①② B.②③ C.④⑤ D.③⑤8.對(duì)于任何一個(gè)平衡體系，采取以下措施一定會(huì)引起平衡移動(dòng)的是〔〕A.參加一種反響物 B.增加體系的壓強(qiáng)C.升高溫度 D.使用催化劑9.一定溫度下，某一密閉恒容的容器內(nèi)可逆反響到達(dá)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是〔〕A.C的生成速率與C的分解速率相等B.容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時(shí)間而變化C.單位時(shí)間生成nmolA，同時(shí)生成3nmolBD.A、B、C的分子數(shù)之比為1：3：210.將固體NH4I置于密閉容器中，在某溫度下發(fā)生以下反響：①；②。當(dāng)反響到達(dá)平衡時(shí)，，，那么NH3的物質(zhì)的量濃度為〔〕A. B.C. D.11.鉀是一種活潑的金屬，工業(yè)上通常用金屬鈉和氯化鉀在高溫下反響制取。該反響為：，△H>0該反響各物質(zhì)的沸點(diǎn)與壓強(qiáng)的關(guān)系見下表：〔1〕在常壓下金屬鉀轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)從反響混合物中別離的最低溫度約為____________，而反響的最高溫度應(yīng)低于_________________?！?〕在制取鉀的過程中，為了提高原料的轉(zhuǎn)化率可以采取的措施是_____________。12.把在空氣中久置的鋁片5.0g投入盛有的硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反響產(chǎn)生氫氣的速率與反響時(shí)間可用如以下列圖所示的坐標(biāo)曲線來表示，答復(fù)以下問題：〔1〕曲線由O→a段，不產(chǎn)生氫氣的原因是_______________________________，有關(guān)的化學(xué)方程式為_______________________________?！?〕曲線a→c段，產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因是_____________________?！?〕曲線在c點(diǎn)以后，產(chǎn)生氫氣的速率逐漸下降的主要原因是_________________。13.某溫度時(shí)，在2L容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如下列圖。由圖中數(shù)據(jù)分析，該反響的化學(xué)方程式為________________；反響開始至2min，Z的平均反響速率為_________________。14.石墨和金剛石在一定條件下可相互轉(zhuǎn)化：石墨金剛石放熱。50年代，美國(guó)通用汽車公司