人教版高一上學期化學(必修一)《2.3物質(zhì)的量》同步練習題-帶答案

第第頁人教版高一上學期化學(必修一)《2.3物質(zhì)的量》同步練習題-帶答案一、單選題。1.下列說法中正確的是(

)A.標準狀況下，9g?H2O的體積約為11.2L

B.0.5mol?O3與11.2L?O3所含的分子數(shù)一定相等

C.標準狀況下22.4L氬氣含有的原子數(shù)為NA

D.常溫常壓下，2.汽車發(fā)生碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應：10NaN3+2KNOA.NaN3是氧化劑

B.消耗的氧化劑是還原劑的5倍

C.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶15

D.生成6.2gNa3.實驗室制氯氣時，多余氯氣用氫氧化鈉溶液吸收，關(guān)于該反應的下列說法正確的是(

)A.Cl2僅作氧化劑

B.NaClO是還原產(chǎn)物

C.每生成1molNaCl，有1molCl2被氧化

D.每轉(zhuǎn)移4.下列有關(guān)儀器及使用的說法正確的是(

)A.量筒的“0”刻度在下方

B.進行容量瓶檢漏時需要倒置兩次

C.容量瓶用蒸餾水洗完后，放入烘箱中烘干

D.用10mL量筒量取2.50mL濃硫酸用于配制一定濃度的稀硫酸5.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(

)A.4.6g?Na與足量氧氣反應時轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目一定為0.2NA

B.1mol?Cl2參加反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目一定為2NA

C.1mol?KClO36.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是(

)A.標準狀況下，4.48L?H2O所含有的分子數(shù)為0.2NA

B.NA個Cl2分子所占有的體積為22.4L

C.22g?CO2所含有的原子總數(shù)為7.一定量的下列各物質(zhì)所含原子個數(shù)按由大到小的順序排列正確的是(

)①0.5?mol氨氣

②標準狀況下22.4?L氦氣

③4℃時9?mL水

④0.8?mol?HA.①④③② B.④③②① C.②③④① D.①④②③8.下列物質(zhì)所含分子數(shù)最多的是(

)A.標準狀況下，11.2L?CO2 B.0.2mol?N2

C.6.02×109.某小組用下列儀器配制250mL?1mol/L的NaOH溶液。下列說法不正確的是(

)

A.用天平稱量10.0g?NaOH固體放入小燒杯中溶解

B.配制該濃度的關(guān)鍵性儀器之一是250mL容量瓶

C.配制過程的先后順序為：①②④③⑥⑤

D.將250mL?1mol/L的NaOH溶液稀釋至1L，濃度變?yōu)?.5mol/L10.已知5KCl+KClO3+3HA.KClO3是氧化劑

B.被氧化與被還原的氯元素的質(zhì)量比為5：1

C.H2SO4既不是氧化劑又不是還原劑11.下列說法不正確的是(

)A.CH4的摩爾質(zhì)量是16g/mol

B.常溫常壓下，22.4LCO2的物質(zhì)的量為1mol

C.1molN2約含有6.02×12.下列說法中，不正確的是(

)A.28gN2的物質(zhì)的量為1mol

B.標準狀況下，1molH2O的體積是22.4L

C.22gCO2所含的電子數(shù)為11mol13.在標準狀況下，將CO2和CO的混合氣體(密度是H2的16倍)充滿一盛有足量Na2O2的密閉容器中(容積為A.存在0.5mol的CO B.存在0.125mol的O2

C.存在0.25mol的Na2CO14.一種鐵基脫硫劑脫除硫化氫(H2S)的方法包括吸收和再生兩個階段，其工藝流程原理如圖所示。下列有關(guān)說法錯誤的是

(

)

A.反應①中H+是氧化產(chǎn)物，反應②中H+既不是氧化劑，又不是還原劑

B.再生反應②的離子方程式為：4Fe2++4H++O2=4Fe3++2二、非選擇題。15.根據(jù)國際單位制及物質(zhì)的量回答下列問題：(1)下列物質(zhì)不能用摩爾作單位的是

。(填字母，下同)A.NaCl

B.純堿

C.燒堿

D.小米(2)下列關(guān)于“物質(zhì)的量”及其單位“摩爾”的理解中正確的是

。A.摩爾是國際科學界建議采用的一種物理量B.摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡稱摩，符號為molC.摩爾既可以計量微觀粒子，也可以計量宏觀物質(zhì)D.2018年11月16日，國際計量大會通過決議，1摩爾包含6.02214076×1023個基本單元((3)下列屬于物理量的是

。A.千克

B.物質(zhì)的量

C.電流

D.秒(4)請你列舉三種能夠用摩爾來計量的微粒：

。16.物質(zhì)的量是高中化學常用的物理量，請完成以下有關(guān)計算。(1)含0.4mol?Al3+的Al(2)__________mol?H2O(3)某硫酸鈉溶液中含有3.01×1022個Na(4)質(zhì)量相同的H2、NH3、S(5)現(xiàn)有mg某氣體，它是三原子分子，其摩爾質(zhì)量為Mg·mol?1。若阿伏加德羅常數(shù)用①該氣體的物質(zhì)的量為__________mol。②該氣體所含原子總數(shù)為__________個。17.(1)6.02×1023個CO2與

molH2的質(zhì)量相等，與

gSO2含有的氧原子數(shù)相等。

(2)含有0.4molCl?的氯化鎂是

mol，質(zhì)量是

g，它跟

g氯化鈉含有相同數(shù)目的Cl?。

(3)4molNa2CO3與

molN18.高錳酸鉀溶液常用于物質(zhì)的定性檢驗與定量分析。實驗室里欲用KMnO4固體來配制240mL?0.2mol/L的KMn(1)稱量所需KMnO4固體的質(zhì)量為______(2)配制溶液時，必須用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、______。(3)寫出配制溶液時的正確操作順序______(用字母表示，每個字母只能用一次)。A.洗滌

B.稱量、溶解

C.轉(zhuǎn)移

D.搖勻

E.定容(4)配制過程中，下列操作導致溶液濃度偏小的是_______(填序號)。A.加水定容時俯視刻度線B.容量瓶未干燥處理C.定容加水時超過刻度線后，立即吸出多余的水D.溶液從燒杯轉(zhuǎn)移到容量瓶中后沒有洗滌燒杯(5)若改為用氫氧化鈉固體配制一定物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，還需注意___________。(6)若用98%1.84g?cm?3的濃硫酸稀釋制得2mol/L的稀硫酸溶液，過程中密度下降，當稀釋至49%時，密度為1.4g?cm?3參考答案和解析1.【答案】C

【解析】A.標準狀況下H2O為液體，只有質(zhì)量無密度，無法計算體積，故B.?11.2?L?O3沒有給出狀態(tài)條件，無法計算其物質(zhì)的量，故C.標準狀況下22.4L氬氣為1?mol，稀有氣體為單原子分子，含有的原子數(shù)為NA，故CD.?22.4?L的SO2和CO2混合氣體不在標況下，物質(zhì)的量不是故選C。2.【答案】D

【解析】A.該反應中，NaN3中N的化合價由

?13

價升高到0價，

KNO3

中N的化合價由

+5

價降低到0價，故

NaN3B.由A選項可知，

NaN3

為還原劑，

KNO3

為氧化劑，消耗的還原劑是氧化劑的C.由化學方程式可知，每

10molNaN3

參加反應，消耗

2mol?KNO3

，氧化產(chǎn)物為

15molN2

，還原產(chǎn)物

1molD.當生成

1molNa2O

即質(zhì)量62g時，轉(zhuǎn)移

2mol

電子，故生成

6.2gNa2O

時，反應轉(zhuǎn)移故選D。3.【答案】D

【解析】A.氯氣和氫氧化鈉溶液反應的方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+B.氯氣在反應中部分氯元素化合價升高轉(zhuǎn)化為

NaClO

，所以次氯酸鈉為氧化產(chǎn)物，故B錯誤；C.每生成

1molNaCl

，轉(zhuǎn)移

1mol

電子，有

0.5mol

氯氣被氧化，故C錯誤；D.反應中每轉(zhuǎn)移

1mol

電子，有

0.5molCl2

被還原，故故選D。4.【答案】B

【解析】A.量筒的刻度從下往上標，但沒有“0”刻度，A不正確；B.進行容量瓶檢漏時，先往容量瓶內(nèi)加一定量的水，蓋上瓶塞，倒置，若不漏水，再將瓶口朝上，并將瓶塞旋轉(zhuǎn)180°，再倒置，看是否漏水，B正確；C.容量瓶用蒸餾水洗完后，不需烘干，可直接配制溶液，且烘干會影響容量瓶的精度，C不正確；D.量筒的精確度較低，只能讀到小數(shù)點后一位，量取2.50mL濃硫酸時，應使用酸式滴定管，D不正確；故選B。5.【答案】A

【解析】A.Na與氧氣反應時，鈉元素化合價由0變?yōu)?1，4.6g?Na的物質(zhì)的量是0.2mol，所以4.6g?Na與足量氧氣反應時轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目一定為0.2NA，故B.氯氣與水的反應中，1mol?Cl2參加反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NAC.KClO3中含ClOD.非標準狀況下，22.4L?O2的物質(zhì)的量不一定是1mol，故故選A。6.【答案】C

【解析】解：A.標況下水為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，故A錯誤；

B.NA個Cl2分子的物質(zhì)的量為1mol，但氯氣所處的狀態(tài)不明確，故1mol氯氣的體積不一定是22.4L，故B錯誤；

C.22g二氧化碳的物質(zhì)的量為n=22g44g/mol=0.5mol，而二氧化碳為三原子分子，故0.5mol二氧化碳中含原子為1.5mol，即1.5NA個，故C正確；

D.溶液體積不明確，故溶液中氯離子個數(shù)無法計算，故7.【答案】A

【解析】①0.5mol氨氣含有原子物質(zhì)的量=0.5mol×4=2mol；

②標準狀況下22.4L氦氣的物質(zhì)的量為1mol，氦為單原子分子，含有原子為1mol；

③4℃時9mL水的質(zhì)量為9g，其物質(zhì)的量=9g18g/mol=0.5mol，含有原子物質(zhì)的量=0.5mol×3=1.5mol；

故含有原子數(shù)目①>④>③>②。8.【答案】C

【解析】【分析】

本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計算，比較基礎(chǔ)，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握與靈活應用。

【解答】

根據(jù)n=VVm計算CO2物質(zhì)的量，根據(jù)n=NNA計算Cl2物質(zhì)的量，根據(jù)n=mM計算二氧化碳物質(zhì)的量，根據(jù)N=nNA可知，物質(zhì)的量越大含有分子數(shù)目越多。

A.標準狀況下11.2L?CO2的物質(zhì)的量為11.2L22.4L/mol=0.5mol；

B.N2物質(zhì)的量為0.2mol；

故選C。9.【答案】D

【解析】【分析】

本題主要考查了配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，明確配制原理及操作步驟是解題關(guān)鍵，題目難度不大。

【解答】

A.配制250mL?1mol/L的NaOH溶液，需要溶質(zhì)的質(zhì)量為：0.25L×1mol/L×40g/mol=10.0g，故A正確；

B.容量瓶為配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的專用儀器，配制250mL?1mol/L的NaOH溶液，應選擇250mL容量瓶，故B正確；

C.配制一定物質(zhì)的量濃度NaOH溶液步驟有計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，正確的操作為：①②④③⑥⑤，故C正確；

D.將250mL?1mol/L的NaOH溶液稀釋至1L，依據(jù)溶液稀釋規(guī)律可知，，故D錯誤；

故選D。10.【答案】D

【解析】【分析】

本題考查氧化還原反應及計算，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化、基本概念、轉(zhuǎn)移電子為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意電子守恒及轉(zhuǎn)移電子計算方法，題目難度不大。

【解答】

5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O中，Cl元素的化合價由?1價升高為0，Cl元素的化合價由+5價降低為0，該反應轉(zhuǎn)移5e?，以此來解答。

A.Cl元素的化合價由+5價降低為0，則KClO3是氧化劑，故A正確；

B.由反應可知，5mol?Cl失去電子被氧化與1mol?Cl得到電子被還原時，轉(zhuǎn)移電子相同，則被氧化與被還原的氯元素的質(zhì)量比為5：1，故B正確；11.【答案】B

【解析】【分析】

本題考查物質(zhì)的量的相關(guān)計算，題目難度中等，掌握以物質(zhì)的量為中心的計算轉(zhuǎn)化關(guān)系是解題的關(guān)鍵。A.摩爾質(zhì)量以“g/mol”為單位，在數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量；B.常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol；C.根據(jù)N=nND.溶液中c(Na+)=c(NaOH)，再根據(jù)n=cV計算n(NA.CH4的相對分子質(zhì)量為16，則其摩爾質(zhì)量為16g/mol，故B.常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，22.4LCO2的物質(zhì)的量不是1mol，故C.1molN2約含有的分子數(shù)目約是1mol×6.02×10D.溶液中c(Na+)=c(NaOH)=1mol/L，n(N故選：B。12.【答案】B

【解析】解：A.28gN2的物質(zhì)的量為：n(N2)=28g28g/mol=1mol，故A正確；

B.標準狀況下，水不是氣體，不能使用標況下氣體摩爾體積計算，故B錯誤；

C.22gCO2的物質(zhì)的量為：22g44g/mol=0.5mol，所含的電子的物質(zhì)的量為：0.5mol×22=11mol，故C正確；

D.71gCl2的物質(zhì)的量為13.【答案】B

【解析】【分析】本題涉及的反應有：①2CO2+2Na2O2=2Na2C設(shè)混合氣體中CO2和CO的物質(zhì)的量分別是x、y，則(x+y)×22.4L/mol=22.4L，44g/mol×x+28g/mol×y=32?g/mol×(x+y)，解得x=0.25mol，反應①中，0.25molCO2反應生成0.25molNa2CO3和0.125molO2；反應③故選B。14.【答案】A

【解析】A.反應①中H2S中硫元素由?2價變?yōu)?價，H元素化合價不變，S為氧化產(chǎn)物，H+B.反應②中Fe2+被氧化為Fe3+，O2被還原為HC.氧化還原反應中，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物。由反應①知氧化性Fe3+>S，由反應②知：氧化性O(shè)2>FeD.發(fā)生反應①和②，要保持脫硫液中Fe3+的物質(zhì)的量不變，根據(jù)得失電子守恒，有關(guān)系式：2H2S～4e?～4故選：A。15.【答案】DBDBC原子、分子、離子、電子、中子、質(zhì)子等(寫出其中任意三個即可)

【解析】【解答】

(1)摩爾不能用來計量宏觀的物質(zhì)，如大米、土豆等，可以計量微觀的物質(zhì)，如原子、分子、離子等。

(2)物質(zhì)的量是國際單位制中的七個基本物理量之一，其單位是摩爾(mol)；摩爾只能用于計量微觀粒子；2018年11月16日，國際計量大會通過決議，1摩爾包含6.02214076×1023個基本單元(原子、分子或離子等微觀粒子或它們的組合)，故選BD。

(3)要注意物理量與其單位的區(qū)別，千克是質(zhì)量的單位，物質(zhì)的量的單位是摩爾，電流的單位是安培，秒是時間的單位。

16.【答案】(1)0.6mol

(2)0.4

(3)0.025mol

(4)SO2

(5)①m【解析】(1)硫酸鋁中鋁離子與硫酸根的個數(shù)之比是2：3，因此含0.4mol?Al3+的Al2(SO4(2)因0.2mol?H3PO4所含有的原子數(shù)為0.2mol×8=1.6mol，則H(3)Na2SO4溶液的物質(zhì)的量為nmol，n×2×6.02×(4)根據(jù)N=mMNA知，相同質(zhì)量的不同氣體中分子數(shù)之比等于其摩爾質(zhì)量反比，H2、NH3、SO2、O3四種氣體的摩爾質(zhì)量分別是2g/mol、17g/mol、(5)①現(xiàn)有mg某氣體，它的摩爾質(zhì)量為Mg·mol?1，則該氣體的物質(zhì)的量為mM②它由三原