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第第頁滬科版高一上學(xué)期化學(xué)(必修一)《第4章原子結(jié)構(gòu)和化學(xué)鍵》單元測(cè)試卷-帶答案一、單選題(共20題)1.設(shè)表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法不正確的是A.在常溫常壓下,含有的原子數(shù)為B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,甲烷含有的共價(jià)鍵數(shù)為C.溶液中,的數(shù)目為D.鹽酸與足量共熱,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2.下列有關(guān)化學(xué)用語的表示中正確的是A.甲烷的球棍模型: B.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:CH2CH2C.乙炔的分子式:CH D.甲基的電子式:3.W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,X、Y、Z為同一周期,Y的最外層電子數(shù)為X的最外層電子數(shù)的2倍;常溫下,W2Y是一種臭雞蛋氣味氣體,且該分子含有18個(gè)電子。則下列敘述中正確的是A.原子半徑:Z>Y>X>W B.X離子與Y離子可在水溶液中大量共存C.Z的單質(zhì)具有漂白性 D.X的氧化物的熔點(diǎn)高,可作耐火材料4.關(guān)于離子鍵、共價(jià)鍵的各種敘述中,下列說法中正確的是(
)A.在離子化合物里,只存在離子鍵,沒有共價(jià)鍵B.非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子(如Cl2)中C.原子序數(shù)為11與9的元素能夠形成離子化合物,該化合物中存在離子鍵D.由不同元素組成的含多個(gè)原子的分子里,一定只存在極性鍵5.如圖所示化合物是一種重要的工業(yè)原料。其中W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素,X、Y同主族,W與Z原子的質(zhì)子數(shù)之和等于X原子質(zhì)子數(shù)的3倍。下列說法錯(cuò)誤的是。A.四種元素的原子中,半徑最小的是WB.X與Z可形成含有非極性鍵的化合物C.Y的最高價(jià)氧化物的結(jié)構(gòu)單元為四面體形D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:X>Y>Z6.下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)或化學(xué)用語敘述正確的是A.14C可用于測(cè)定出土文物年代,與12C互為同素異形體B.鐵原子價(jià)電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有6種,該元素位于周期表的d區(qū)C.在水溶液中的電離方程式為D.HClO的結(jié)構(gòu)式為H-Cl-O7.稀土有工業(yè)“黃金”之稱。下列有關(guān)稀土元素的說法正確的是A.Sc位于第四周期第IB族 B.核素的原子核內(nèi)有45個(gè)中子C.稀土元素在周期表中位于同一族 D.Sc屬于非金屬元素8.下列關(guān)于元素周期表的敘述正確的是A.原子的最外層電子數(shù)都等于該元素所在的族序數(shù)B.目前使用的元素周期表中,最長(zhǎng)的周期含有32種元素C.短周期元素是指1~20號(hào)元素D.現(xiàn)行元素周期表是按照相對(duì)原子質(zhì)量的大小順序?qū)υ剡M(jìn)行排列的9.下列物質(zhì)互為同素異形體的是A.H2O和H2O2 B.和 C.NO和NO2 D.O2和O310.根據(jù)相關(guān)遞變規(guī)律,下列判斷錯(cuò)誤的是A.酸性: B.最高正化合價(jià):F>O>NC.原子半徑:P>N>F D.穩(wěn)定性強(qiáng)弱:11.下列8種短周期元素,相關(guān)性質(zhì)如下表所示,有關(guān)說法錯(cuò)誤的是元素標(biāo)號(hào)①②③④⑤⑥⑦⑧原子半徑(10-8cm)0.741.601.521.100.991.860.750.82最高或最低化合價(jià)+2+1+5+7+1+5+3-2-3-1-3A.簡(jiǎn)單離子半徑:⑤>①>⑥>② B.簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性:①>⑦>④C.②和③為不同周期元素 D.工業(yè)上通過電解熔融氧化物制備金屬單質(zhì)⑧12.下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是A.次氯酸
B.二氧化碳
C.氮?dú)?/p>
D.氯化鎂
13.科學(xué)家合成出全碳環(huán)分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.碳原子均達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) B.屬于炔烴C.與金剛石互為同素異形體 D.加熱條件下能與濃硫酸反應(yīng)14.五種短周期元素X、Y、Z、W和Q在元素周期表中的位置如下圖所示。下列說法正確的是A.X位于第2周期第VI族 B.Y單質(zhì)能從Z鹽的水溶液中置換出Z單質(zhì)C.W的原子半徑比X的大 D.簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性W>Q15.反應(yīng)NaCl+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓可用于聯(lián)合制堿。下列表示反應(yīng)中相關(guān)微粒的化學(xué)用語正確的是A.CO2的結(jié)構(gòu)式:O-C-O B.中子數(shù)為8的氮原子NC.NH3的電子式: D.H2、D2、T2互為同素異形體16.下列各圖是元素周期表的一部分(表中數(shù)字代表原子序數(shù)),其中合理的是A. B. C. D.17.某化合物A的結(jié)構(gòu)如圖所示,其中X、Y、Z、W均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大,下列說法正確的是A.原子半徑:Z>Y>XB.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn):W>YC.該物質(zhì)所有原子和離子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.Z的單質(zhì)可用作太陽能電池18.下列各組物質(zhì)性質(zhì)的比較中,正確的是A.還原性:HF>HCl>HBr>HI B.與氫氣反應(yīng)的難易:F2<Cl2<Br2<I2C.與水反應(yīng)由易到難:Cl2>Br2>I2>F2 D.密度:F2<Cl2<Br2<I219.下列說法正確的是①在氮原子中,質(zhì)子數(shù)為7,而中子數(shù)不一定為7②O與O是不同的核素,因此分別由這兩種原子構(gòu)成的分子化學(xué)性質(zhì)不同③O2和O3互為同素異形體④Ti和Ti的質(zhì)量數(shù)不同,屬于兩種元素⑤實(shí)際存在的H、H、H、H+和H2,是氫的五種核素⑥H2、H2、H2互為同位素⑦稀土元素Sm與Sm是同一種核素A.①⑥ B.②④ C.⑤⑦ D.①③20.下列物質(zhì)中屬于含有共價(jià)鍵的離子化合物的是A. B. C. D.二、非選擇題(共5題)21.是共價(jià)化合物,是一種重要的半導(dǎo)體材料,As與Ga同周期,As與N同主族。(1)穩(wěn)定性。A.>
B.<
C.=(2)中As元素的化合價(jià)為,請(qǐng)用元素周期律知識(shí)解釋As元素顯該價(jià)態(tài)的原因:。22.在元素周期表中找到硫元素,按照下列要求回顧、梳理你對(duì)硫元素的相關(guān)認(rèn)識(shí),并與同學(xué)們交流分享。(1)寫出能想到的關(guān)于硫及其化合物的相關(guān)信息。(2)梳理認(rèn)識(shí)硫及其化合物的基本角度。(3)用圖示的方法表示對(duì)硫元素的有關(guān)認(rèn)識(shí)。(4)在與同學(xué)們交流研討的過程中,不斷豐富、完善關(guān)于硫及其化合物的知識(shí)網(wǎng)絡(luò),概括認(rèn)識(shí)元素及其化合物性質(zhì)的基本角度。23.利用物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)對(duì)周期表進(jìn)行研究,有助于我們更好地掌握同類知識(shí)。I.2019年是元素周期表發(fā)表150周年,期間科學(xué)家為完善周期表做出了不懈努力。中國科學(xué)院院士張青蓮教授曾主持測(cè)定了銦(49In)等9種元素相對(duì)原子質(zhì)量的新值,被采用為國際新標(biāo)準(zhǔn)。(1)In在周期表中的位置是。(2)In的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性Ba(OH)2的堿性(填“>”或“<”)。(3)的中子數(shù)與電子數(shù)的差值為。II.硒(34Se)是動(dòng)物和人體所必需的微量元素之一,也是重要的工業(yè)原料,與氧同族。(4)Se原子結(jié)構(gòu)示意圖可表示為。(5)下列說法合理的是。a.SeO2既有氧化性又有還原性
b.沸點(diǎn):H2O<H2S<H2Sec.熱穩(wěn)定性:H2Se<HCl<H2S
d.酸性:H2SeO4<HBrO4<HClO424.下表為元素周期表(部分)。所列的字母分別代表某一化學(xué)元素。完成下列填空:(1)寫出g在周期表中的位置。(2)h的最外層有個(gè)電子。(3)a、b、c三種元素形成的化合物電子式為。(4)請(qǐng)寫出c的過氧化物放置于呼吸面具中供氧時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式,并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目。(5)f的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物溶液與c的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液反應(yīng)的離子方程式為。(6)元素e與f元素相比,非金屬性較強(qiáng)的是(寫元素符號(hào)),下列表述中能證明這一事實(shí)的是(選填序號(hào))。A.e的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)于f
B.f的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強(qiáng)于e的氫化物C.e單質(zhì)的熔點(diǎn)高于f單質(zhì)D.e和f形成的化合物中,f顯正價(jià),e顯負(fù)價(jià)25.ClO2是國際公認(rèn)的一種安全、低毒的綠色消毒劑。其遇熱水易分解:。回答下列問題:(1)ClO2存在的化學(xué)鍵類型是___________。A.既有共價(jià)鍵也有離子鍵 B.只含有離子鍵 C.只含有共價(jià)鍵 D.不含化學(xué)鍵(2)下列關(guān)于水分子的敘述中,正確的是___________。A.H2O的空間填充模型為 B.H2O是由H+和O2-構(gòu)成的C.H2O的電子式為 D.H2O的結(jié)構(gòu)式為H-H-O參考答案:題號(hào)12345678910答案DDDCDBCBDB題號(hào)11121314151617181920答案DDBCBCDDDC1.DA.在常溫常壓下,1.7gNH3物質(zhì)的量為0.1mol,含有的原子數(shù)為0.4N0,A正確;B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,4.48L甲烷物質(zhì)的量為0.2mol,含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.8N0,B正確;C.1L0.2mol/LNa2SO4溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量為1L×0.2mol/L=0.2mol,含Na+的數(shù)目為0.4N0,C正確;D.50mL12mol/L鹽酸與足量MnO2共熱,隨反應(yīng)進(jìn)行,當(dāng)濃鹽酸變?yōu)橄←}酸時(shí),不能和二氧化錳反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.3N0,D錯(cuò)誤;故選D。2.DA.是甲烷的空間填充模型,不是球棍模型,A不正確;B.乙烯的分子式為C2H4,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2,B不正確;C.乙炔的分子式為C2H2,最簡(jiǎn)式為CH,C不正確;D.甲基的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為-CH3,電子式為,D正確;故選D。3.D常溫下,W2Y是一種臭雞蛋氣味氣體,且該分子含有18個(gè)電子,則該氣體應(yīng)為H2S,所以W為H元素,Y為S元素;Y的最外層電子數(shù)為X的最外層電子數(shù)的2倍,且X、Y、Z為同一周期,則X為Al元素;Z的原子序數(shù)大于S,且為短周期主族元素,則Z為Cl元素。A.電子層數(shù)越多,原子半徑越大,電子層數(shù)相同,核電荷數(shù)越小半徑越大,所以原子半徑Al>S>Cl>H,即X>Y>Z>W,A錯(cuò)誤;B.Al3+和S2-在水溶液中會(huì)發(fā)生徹底雙水解而無法大量共存,B錯(cuò)誤;C.Z的單質(zhì)為Cl2,Cl2自身沒有漂白性,溶于水后生成的HClO具有漂白性,C錯(cuò)誤;D.X的氧化物為Al2O3,熔點(diǎn)高,可作耐火材料,D正確;答案為D。4.CA.含有離子鍵的化合物是離子化合物,全部由共價(jià)鍵形成的化合物是共價(jià)化合物。所以在離子化合物中一定含有離子鍵,也可能含有共價(jià)鍵,但在共價(jià)化合物中只能含有共價(jià)鍵,不能含有離子鍵,A不正確;B.在化合物中也可以含有非極性鍵,例如過氧化鈉和雙氧水等,B不正確;C.一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵,Na和F形成的是離子鍵,化合物NaF是離子化合物,C正確;D.在乙酸CH3COOH中含有非極性鍵,D不正確。答案選C。5.D根據(jù)該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)可知,X、Y應(yīng)為ⅣA族元素,X的原子序數(shù)大于Y,則X為C元素,Y為Si元素,Z可以形成一個(gè)共價(jià)鍵,且原子序數(shù)大于Si,則應(yīng)為Cl元素;W與Cl原子的質(zhì)子數(shù)之和等于C原子質(zhì)子數(shù)的3倍,則W應(yīng)為H元素。A.電子層數(shù)越小,原子半徑越小,所以四種元素的原子中,半徑最小的是H原子,A項(xiàng)正確;B.C和Cl可形成全氯代烴,如Cl3C-CCl3,可含有非極性鍵,B項(xiàng)正確;C.Si元素的最高價(jià)氧化為SiO2,結(jié)構(gòu)單元為四面體形,C項(xiàng)正確;D.非金屬性Cl>C>Si,則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:HClO4>H2CO3>H2SiO3,D項(xiàng)錯(cuò)誤;綜上所述答案為D。6.BA.質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的是同位素,C和C為同位素,A錯(cuò)誤;B.鐵的價(jià)電子排布式:3d64s2,有6個(gè)軌道,故空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有6種,F(xiàn)e為26元素,位于第四周期Ⅷ族,為d區(qū)元素,B正確;C.NaHCO3是弱酸的酸式鹽,故為NaHCO3=Na++HCO,C錯(cuò)誤;D.HClO的結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl,D錯(cuò)誤;故選B。7.CA.Sc是21號(hào)元素,位于第四周期第ⅢB族,A錯(cuò)誤;B.的中子數(shù)為45-21=24個(gè),B錯(cuò)誤;C.稀土是元素周期表中鑭系(鑭、鈰、鐠、釹、钷、釤、銪、釓、鋱、鏑、鈥、鉺、銩、鐿、镥)15個(gè)元素和21號(hào)元素鈧、39號(hào)元素釔(共17個(gè)元素)的總稱,均位于第ⅢB族,C正確;D.Sc屬于金屬元素,D錯(cuò)誤;故選C。8.BA.主族元素的最外層電子數(shù)都等于該元素所在的族序數(shù),而副族元素不一定,A錯(cuò)誤;B.現(xiàn)行元素周期表中第六、七周期均為最長(zhǎng)周期,均含32種元素,B正確;C.短周期為一、二、三周期,包含1~18號(hào)元素,C錯(cuò)誤;D.現(xiàn)行元素周期表是按原子序數(shù)遞增的順序?qū)υ剡M(jìn)行排列的,D錯(cuò)誤;答案選B。9.D同素異形體是同種元素形成的不同單質(zhì);A.H2O和H2O2不是單質(zhì),故A錯(cuò)誤;B.和屬于同位素,故B錯(cuò)誤;C.NO和NO2不是單質(zhì),不屬于同素異形體,故C錯(cuò)誤;D.O2和O3是氧元素形成的不同單質(zhì),屬于同素異形體,故D正確;故答案為D10.BA.元素的非金屬性越強(qiáng),其對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng),非金屬性:Cl>S,則最高價(jià)氧化物水化物酸性:HClO4>H2SO4,A正確;B.F非金屬性最強(qiáng),無正化合價(jià),B錯(cuò)誤;C.同周期元素自左至右,原子半徑逐漸減小,同主族元素從上到下,原子半徑逐漸增大,則原子半徑:P>N>F,C正確;D.元素的非金屬性越強(qiáng),其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng),非金屬性:Cl>S,則氫化物的穩(wěn)定性:HCl>H2S,D正確;故選B。11.D短周期元素,①最低價(jià)是-2,半徑較小,推測(cè)其為O元素;⑤的最高價(jià)+7,最低價(jià)-1,推測(cè)其為Cl元素;④和⑦最高+5價(jià),最低-3價(jià),④的半徑比⑦大,推測(cè)④是P元素,⑦是N元素;③和⑥最高+1價(jià),⑥的半徑比③大,推測(cè)⑥是Na元素,③是Li元素;②最高+2價(jià),⑧最高+3價(jià),且半徑⑧<③Li<②<⑥Na,推斷②是Mg元素,⑧是B元素。故①②③④⑤⑥⑦⑧對(duì)應(yīng)的元素分別是O、Mg、Li、P、Cl、Na、N、B,據(jù)此分析答題。A.電子層數(shù)多的離子半徑大,電子層數(shù)相同的則核電荷數(shù)多的半徑小,據(jù)分析,①②⑤⑥分別是O、Mg、Cl、Na,則離子半徑Cl->O2->Na+>Mg2+,即⑤>①>⑥>②,A正確;B.元素的非金屬性越強(qiáng),其簡(jiǎn)單氫化物越穩(wěn)定,據(jù)分析,①④⑦分別是O、P、N,非金屬性O(shè)>N>P,則穩(wěn)定性H2O>NH3>PH3,即①>⑦>④,B正確;C.據(jù)分析,②和③分別是Mg和Li,Mg位于第三周期,Li位于第二周期,二者為不同周期元素,C正確;D.據(jù)分析,⑧是B元素,其氧化物是B2O3,該物質(zhì)不是離子晶體,熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電,不能通過電解熔融氧化硼制備硼,硼亦不是金屬單質(zhì),D錯(cuò)誤;故選D。12.DA.HClO分子中O原子分別與H、Cl原子各形成1對(duì)共用電子對(duì),使分子中各原子都達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),所以HClO的電子式為:
,A錯(cuò)誤;B.二氧化碳中C原子與2個(gè)O原子形成4對(duì)共用電子對(duì),使分子中各原子都達(dá)到最外層8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),其電子式為:
,B錯(cuò)誤;C.N原子最外層有5個(gè)電子,在N2中2個(gè)N形成3對(duì)共用電子對(duì),使分子中各原子都達(dá)到最外層8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),所以N2的電子式為:
,C錯(cuò)誤;D.MgCl2是離子化合物,2個(gè)Cl-與Mg2+之間以離子鍵結(jié)合,因此MgCl2的電子式為
,D正確;故合理選項(xiàng)是D。13.BA.環(huán)中每個(gè)C原子均形成四個(gè)共價(jià)鍵,均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),A正確;B.該全碳環(huán)是只含碳碳三鍵的烴,但是不含氫原子,屬于單質(zhì),B錯(cuò)誤;C.該全碳環(huán)和金剛石都是由碳原子組成的單質(zhì),C正確;D.加入條件下能與濃硫酸生成二氧化碳、二氧化硫、水,D正確;故選B。14.C根據(jù)元素在周期表的位置可知:X是O,Y是Na,Z是Mg,W是P,Q是Cl元素,然后根據(jù)元素周期律及物質(zhì)的性質(zhì)分析解答。A.X是O元素,原子核外電子排布是2、6,根據(jù)原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表的位置關(guān)系可知:X位于元素周期表第2周期第VIA族,A錯(cuò)誤;B.Y是Na,Z是Mg,由于Na性質(zhì)非常活潑,容易與溶液中的水發(fā)生反應(yīng),因此不能從溶液中將Mg置換出來,B錯(cuò)誤;C.同一周期元素原子序數(shù)越大,原子半徑越小;同一主族元素,原子序數(shù)越大,原子半徑越大。X是O元素,位于第二周期第VIA族。W是P,位于第三周期第VA族,原子半徑P>N>O,故原子半徑:W(P)>X(O),C正確;D.W是P,Q是Cl,二者是同一周期元素。同一周期元素的原子序數(shù)越大,元素的非金屬性就越強(qiáng),其簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)。元素的非金屬性:W<Q,所以簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性:W<Q,D錯(cuò)誤;故合理選項(xiàng)是C。15.BA.CO2分子中C原子與2個(gè)O原子形成4個(gè)共價(jià)鍵,使分子中各個(gè)原子都達(dá)到最外層8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),其結(jié)構(gòu)式為:O=C=O,A錯(cuò)誤;B.中子數(shù)為8的氮原子質(zhì)量數(shù)為7+8=15,可用原子符號(hào)表示為:N,B正確;C.N原子最外層有5個(gè)電子,N原子與3個(gè)H原子形成3個(gè)共價(jià)鍵,使分子中各個(gè)原子都達(dá)到最外層2個(gè)或8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則NH3的電子式為:,C錯(cuò)誤;D.H2、D2、T2是H元素的三種同位素原子形成的單質(zhì)分子,物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)相同,因此它們屬于同一物質(zhì),D錯(cuò)誤;故合理選項(xiàng)是B。16.CA.元素周期表第一周期2種元素,且10號(hào)元素Ne應(yīng)在元素周期表最后一列,A錯(cuò)誤;B.13號(hào)元素為Al,第IIIA族,第四周期共18種元素,10列是副族元素,13號(hào)下面應(yīng)該為31號(hào)Ga,B錯(cuò)誤;C.元素周期標(biāo)第二周期8種元素,第三周期8種元素,7號(hào)下面應(yīng)該為15號(hào)P,C正確;D.13號(hào)元素為Al,第IIIA族,第四周期共18種元素,10列是副族元素,13號(hào)下面應(yīng)該為31號(hào)Ga,D錯(cuò)誤;故選C。17.D能形成四個(gè)鍵的是C、Si,形成兩個(gè)鍵的是O、S,形成單鍵的是H、F、Cl,由圖可知原子團(tuán)帶一個(gè)負(fù)電荷,那么不可能來自兩個(gè)相同原子的Z、W或者四個(gè)原子的Y,只可能是X,即X只可能是鋁或者硼,結(jié)合X、Y、Z、W均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大,推出X是硼,Y是氧,Z是硅,W是氯。A.一般情況下,電子層數(shù)越多,原子半徑越大,電子層數(shù)相同時(shí),核電荷數(shù)越多,原子半徑越小,故原子半徑:,A錯(cuò)誤;B.由于水分子之間存在氫鍵,水的沸點(diǎn)相對(duì)較高,故沸點(diǎn):,B錯(cuò)誤;C.鋰離子滿足2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),C錯(cuò)誤;D.Z是硅,可用作太陽能電池,D正確;故選D。18.DA.元素的非金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)氫化物的還原性越弱,非金屬性:F>Cl>Br>I,則還原性:HF<HCl<HBr<HI,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.元素的非金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)單質(zhì)的活潑性越強(qiáng),越易與氫氣反應(yīng),則與氫氣反應(yīng)由易到難:F2>Cl2>Br2>I2,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.元素的非金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)單質(zhì)的活潑性越強(qiáng),越易與水反應(yīng),則與水反應(yīng)由易到難:F2>Cl2>Br2>I2,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.鹵族元素的單質(zhì)從上到下密度逐漸增大,D項(xiàng)正確;答案選D。19.D①在氮原子中,不同的同位素原子中子數(shù)不一定為7,故①正確;②188O與198O中的原子核外電子數(shù)相同,所以其分子化學(xué)性質(zhì)相同,故②錯(cuò)誤;③O2和O3是氧元素組成的不同單質(zhì),互為同素異形體,故③正確;④Ti和Ti的質(zhì)子數(shù)相同,屬于同種元素,故④錯(cuò)誤;⑤H、H、H是氫元素的三種核素,H+與H2不是氫元素的核素,故⑤錯(cuò)誤;⑥同位素研究對(duì)象是原子,H2、H2、H2均為分子,故⑥錯(cuò)誤;⑦稀土元素Sm與Sm中子數(shù)不同,不是同一種核素,故⑦錯(cuò)誤;正確的是①③,選D。20.CA.由Ba2+、Cl-構(gòu)成,屬于離子化合物,只含離子鍵,故不選A;
B.是共價(jià)化合物,故不選B;C.由Na+、OH-構(gòu)成,含有離子鍵、共價(jià)鍵,屬于含有共價(jià)鍵的離子化合物,故選C;D.是共價(jià)化合物,故不選D;選C。21.(1)B(2)-3價(jià)As與Ga同周期,電子層數(shù)相同,核電荷數(shù):As>Ga,原子半徑:As<Ga,得電子能力:As>Ga,元素的非金屬性:As>Ga,因此,GaAs中As為負(fù)價(jià),又因?yàn)锳s與N同主族,則As最外層有5個(gè)電子,故中As元素的化合價(jià)為-3價(jià)(1)同主族元素從上到下,非金屬性逐漸減小,則非金屬性:As<N,非金屬性越強(qiáng),氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,則穩(wěn)定性:<;(2)As與Ga同周期,電子層數(shù)相同,核電荷數(shù):As>Ga,原子半徑:As<Ga,得電子能力:As>Ga,元素的非金屬性:As>Ga,因此,GaAs中As為負(fù)價(jià),又因?yàn)锳s與N同主族,則As最外層有5個(gè)電子,故中As元素的化合價(jià)為-3價(jià)。22.(1)硫元素是典型的非金屬元素,自然界中有游離態(tài)和化合態(tài),位于周期表中第三周期ⅥA族;單質(zhì)硫呈淡黃色粉末,不溶于水,微溶于酒精,易溶于二硫化碳,能與許多金屬單質(zhì)和非金屬單質(zhì)反應(yīng);SO2是無色具有刺激性氣味的氣體,密度大于空氣,易溶于水,是酸性氧化物,有漂白性、還原性和氧化性,能與H2O、O2、H2S等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng);濃硫酸有強(qiáng)酸性、強(qiáng)氧化性、吸水性、脫水性,能與許多非金屬單質(zhì)和金屬單質(zhì)反應(yīng)(2)硫單質(zhì)為非金屬單質(zhì),其中硫元素為0價(jià),處于中間價(jià)態(tài),化合價(jià)可以升高也可以降低,既具有氧化性也具有還原性;二氧化硫?yàn)榉墙饘傺趸?,其中硫元素?4價(jià),處于中間價(jià)態(tài),化合價(jià)可以升高也可以降低,既具有氧化性也具有還原性;濃硫酸中硫元素為+6價(jià),處于最高價(jià)態(tài),化合價(jià)只能降低,只具有氧化性(3)(4)從物質(zhì)類別、結(jié)構(gòu)和化合價(jià)升降的角度認(rèn)識(shí)元素及其化合物(1)硫元素的原子序數(shù)為16,位于周期表中第三周期ⅥA族,是典型的非金屬元素,自然界中有游離態(tài)和化合態(tài),其中單質(zhì)硫呈淡黃色粉末,不溶于水,微溶于酒精,易溶于二硫化碳,能與許多金屬單質(zhì)和非金屬單質(zhì)反應(yīng);硫的氧化物二氧化硫是無色具有刺激性氣味的氣體,密度大于空氣,易溶于水,是酸性氧化物,有漂白性、還原性和氧化性,能與水、氧氣、硫化氫等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng);硫元素的最高氧化物對(duì)應(yīng)水化物為硫酸,硫酸中硫元素為+6價(jià),濃硫酸有強(qiáng)酸性、強(qiáng)氧化性、吸水性、脫水性,能與許多非金屬單質(zhì)和金屬單質(zhì)反應(yīng),故答案為:硫元素是典型的非金屬元素,自然界中有游離態(tài)和化合態(tài),位于周期表中第三周期ⅥA族;單質(zhì)硫呈淡黃色粉末,不溶于水,微溶于酒精,易溶于二硫化碳,能與許多金屬單質(zhì)和非金屬單質(zhì)反應(yīng);SO2是無色具有刺激性氣味的氣體,密度大于空氣,易溶于水,是酸性氧化物,有漂白性、還原性和氧化性,能與H2O、O2、H2S等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng);濃硫酸有強(qiáng)酸性、強(qiáng)氧化性、吸水性、脫水性,能與許多非金屬單質(zhì)和金屬單質(zhì)反應(yīng);(2)學(xué)習(xí)硫元素及其化合物可以從物質(zhì)類別及化合價(jià)的角度認(rèn)識(shí)硫元素及其化合物,如硫單質(zhì)為非金屬單質(zhì),其中硫元素為0價(jià),處于中間價(jià)態(tài),化合價(jià)可以升高也可以降低,既具有氧化性也具有還原性;二氧化硫?yàn)榉墙饘傺趸?,其中硫元素?價(jià),處于中間價(jià)態(tài),化合價(jià)可以升高也可以降低,既具有氧化性也具有還原性;濃硫酸中硫元素為+6價(jià),處于最高價(jià)態(tài),化合價(jià)只能降低,只具有氧化性,故答案為:硫單質(zhì)為非金屬單質(zhì),其中硫元素為0價(jià),處于中間價(jià)態(tài),化合價(jià)可以升高也可以降低,既具有氧化性也具有還原性;二氧化硫?yàn)榉墙饘傺趸铮渲辛蛟貫?4價(jià),處于中間價(jià)態(tài),化合價(jià)可以升高也可以降低,既具有氧化性也具有還原性;濃硫酸中硫元素為+6價(jià),處于最高價(jià)態(tài),化合價(jià)只能降低,只具有氧化性;(3)由硫元素及其化合物的性質(zhì)可得如下轉(zhuǎn)化示意圖:,故答案為:;(4)由硫及其化合物的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)可知,從物質(zhì)類別、結(jié)構(gòu)和化合價(jià)升降的角度認(rèn)識(shí)元素及其化合物是學(xué)習(xí)元素及其化合物的重要途徑,故答案為:從物質(zhì)類別、結(jié)構(gòu)和化合價(jià)升降的角度認(rèn)識(shí)元素及其化合物。23.(1)第五周期ⅢA族(2)<(3)17(4)(5)ad【解析】(1)稀有氣體元素54Xe位于第五周期零族,根據(jù)稀有氣體元素定位法可知49In是在周期表中的位置是第五周期ⅢA族;(2)Ba位于周期表第六周期ⅡA族,In位于第五周期ⅢA族,因此非金屬性Ba強(qiáng)于In,In
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