九年級化學粗鹽中可溶性雜質的去除課件

題型訓練9——粗鹽提純

粗鹽中難溶性雜質的去除1.實驗用品燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿、坩堝鉗、酒精燈、漏斗、藥匙、量筒、鐵架臺(帶鐵圈)、托盤天平、濾紙、火柴、粗鹽等題型訓練9——粗鹽提純（面對面P49-50）2.實驗操作稱量用托盤天平稱取一定量的粗鹽溶解用藥匙將該粗鹽逐漸加入到盛有一定體積水的燒杯中，邊加邊用玻璃棒不斷攪拌(目的是_________)，一直加到粗鹽不再溶解為止，稱量剩下的粗鹽過濾粗鹽水用玻璃棒______至漏斗中，若濾液渾濁應再次過濾蒸發(fā)把所得澄清濾液倒入蒸發(fā)皿，用酒精燈加熱，在加熱過程中用玻璃棒不斷攪拌(目的是_________________________________)，當蒸發(fā)皿中_____________時，停止加熱，利用余熱將濾液蒸干加速溶解引流防止因局部溫度過高，出現(xiàn)較多固體造成液滴飛濺偏差分析誤差分析原因分析產(chǎn)率_____(填“偏高”或“偏低”，下同)a.溶解時粗鹽未完全溶解，未重新稱量就過濾；b.過濾時有濾液損失；c.蒸發(fā)時有液體濺出；d.固體未完全轉移到稱量紙上產(chǎn)率______a.過濾時液面高于濾紙邊緣；b.蒸發(fā)時未充分蒸干偏低偏高實驗2粗鹽中可溶性雜質的去除1.粗鹽中的可溶性雜質為CaCl2、MgCl2以及Na2SO4，故除雜實質為除去___________________(填離子符號)。2.方法(1)選除雜試劑Ca2＋、Mg2＋、實驗2粗鹽中可溶性雜質的去除1.粗鹽中的可溶性雜質為CaCl2、MgCl2以及Na2SO4，故除雜實質為除去___________________(填離子符號)。2.方法(1)選除雜試劑Ca2＋、Mg2＋、實驗2粗鹽中可溶性雜質的去除1.粗鹽中的可溶性雜質為CaCl2、MgCl2以及Na2SO4，故除雜實質為除去___________________(填離子符號)。2.方法(1)選除雜試劑Ca2＋、Mg2＋、NaOHNa2CO3BaCl2思考：1.如果加入的稀鹽酸過量對得到的食鹽有沒有影響？2.為什么加稀鹽酸要在過濾之后才行？3.過濾前得到幾種沉淀？4.所得氯化鈉比原粗鹽中的氯化鈉大于，小于還是等于？3.實驗反思(1)以上實驗過程中，試劑加入的順序必須保證Na2CO3溶液在__________________溶液之后，稀鹽酸最后加入。(2)加入過量稀鹽酸，對所得氯化鈉固體的純度____(填“有”或“無”)影響，原因是__________________________________________。BaCl2(或氯化鋇)無鹽酸具有揮發(fā)性，蒸發(fā)結晶時鹽酸會揮發(fā)除去(2)除雜流程①BaCl2

②Na2SO4

③Na2SO4＋BaCl2===

BaSO4↓＋2NaCl④NaCl、MgCl2、CaCl2、BaCl2

⑤BaSO4⑥MgCl2

⑦2NaOH＋MgCl2===

Mg(OH)2↓＋2NaCl⑧NaCl、CaCl2、BaCl2、NaOH⑨BaSO4、Mg(OH)2⑩Na2CO3

?CaCl2和BaCl2

?BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl、CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl?NaCl、NaOH、Na2CO3

?Mg(OH)2、BaSO4、BaCO3、CaCO3?NaCl、NaOH、Na2CO3

?Mg(OH)2、BaSO4、BaCO3、CaCO3?HCl?NaOH和Na2CO3

?Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑、HCl＋NaOH===NaCl＋H2O?NaCl、HCl例粗鹽的主要成分為NaCl，還含有少量的MgCl2、CaCl2、Na2SO4等雜質。如圖是除去粗鹽中可溶性雜質的實驗流程。(1)加入過量Na2CO3溶液的目的是________________________。除去CaCl2和過量的BaCl2(2)滴加過量NaOH溶液除去MgCl2，反應的化學方程式是_________________________________________。(3)沉淀的成分為___________________________________(寫化學式)。CaCO3、Mg(OH)2、BaCO3和BaSO4MgCl2＋2NaOH===2NaCl＋Mg(OH)2↓(4)上述過程中，若將步驟⑤和⑥的操作順序顛倒，所得精鹽產(chǎn)品中含有哪些雜質______________________(BaSO4不溶于水，也不溶于酸)。(5)⑥中加入稀鹽酸的作用是__________________________。(6)最終得到氯化鈉固體的質