高一化學必修二第一章第三節(jié)化學鍵

第三節(jié)化學鍵離子鍵共價鍵第一章物質結構元素周期律第一頁，編輯于星期六：一點二十八分。第三節(jié)化學鍵離子鍵2第二頁，編輯于星期六：一點二十八分。第三頁，編輯于星期六：一點二十八分。第四頁，編輯于星期六：一點二十八分。第五頁，編輯于星期六：一點二十八分。元素種類稀有氣體元素金屬元素非金屬元素原子的最外層電子數特征元素（化學）性質8個(He為2個)

穩(wěn)定（不得失)＜4個在化學反應中易失去電子在化學反應中易得到電子≥4個總結：元素的性質，特別是化學性質，跟它的原子的

關系密切。最外層電子數第六頁，編輯于星期六：一點二十八分?；瘜W鍵的類型離子鍵共價鍵金屬鍵化學鍵相鄰的兩個或多個原子之間強烈的相互作用叫做化學鍵第七頁，編輯于星期六：一點二十八分。一離子鍵實驗1-2現象劇烈燃燒，瓶中出現了大量白煙，原來的黃綠色逐漸消失?；瘜W方程式2Na+Cl2==2NaCl△NaCl形成的原因是什么呢?8第八頁，編輯于星期六：一點二十八分。2．NaCl的形成由鈉原子和氯原子的核外電子排布可看出，鈉原子要達到8電子的穩(wěn)定結構，就需__________1個電子；而氯原子要達到8電子的穩(wěn)定結構則需__________1個電子。鈉與氯氣反應時，鈉原子的

轉移到氯原子的最外電子層上，形成

的鈉離子和帶負電的________。失去得到最外層上的1個電子氯離子帶1個單位的正電荷第九頁，編輯于星期六：一點二十八分。帶相反電荷的鈉離子和氯離子，通過__________結合在一起，從而形成與單質鈉和單質氯性質完全不同的氯化鈉。靜電作用第十頁，編輯于星期六：一點二十八分。離子鍵：陰、陽離子間通過靜電作用形成的化學鍵從NaCl的形成過程知道，在Na+和Cl-之間存在著作用力存在怎樣的相互作用第十一頁，編輯于星期六：一點二十八分。（1）靜電作用②原子核與原子核間的排斥作用；①帶正電的離子與帶負電的離子間的吸引作用③核外電子與核外電子間的排斥作用第十二頁，編輯于星期六：一點二十八分。⑵成鍵的主要原因：⑶成鍵微粒：⑷鍵的本質：⑸成鍵元素：

電子得失陰陽離子靜電作用活潑的金屬元素與活潑的非金屬元素（7）作用力大?。阂话汴?、陽離子電荷數越多，離子半徑越小，作用力越強（6）成鍵原因a．原子相互得失電子形成穩(wěn)定的陰、陽離子。b．離子間吸引與排斥處于平衡狀態(tài)。c．體系的總能量降低。13第十三頁，編輯于星期六：一點二十八分。

（6）哪些物質能形成離子鍵？1.活潑的金屬元素（IA，IIA）和活潑的非金屬元素（VIA，VIIA）之間的化合物。如：KCl、Na2O、Na2S、MgCl2等3.銨根離子和酸根離子（或活潑非金屬元素）形成的鹽。NH4Cl（NH4）2SO4

（NH4）2S等

2強堿、大部分金屬氧化物、大部分鹽：如：NaOH、KOH、MgO、Na2O2、K2SO4、Na2CO3、Mg(NO3)2

4很活潑的金屬如Na、K、Ca等與氫氣反應生成固態(tài)氫化物，如：NaH、KH、CaH2第十四頁，編輯于星期六：一點二十八分。電子式

在元素符號周圍用“·”或“×”來表示原子最外層電子的式子，叫電子式。原子的電子式：原子的電子式：在元素符號周圍用小點“.”或小叉“×”來表示其最外層電子數。Na·

·Mg·

·O·

··

··

Cl·

··

··

··第十五頁，編輯于星期六：一點二十八分。離子的電子式：陽離子的電子式：簡單陽離子的電子式就是它的離子符號，復雜陽離子（NH4＋）例外。H+Na+Mg2+陰離子的電子式:不但要畫出最外層電子數，而且還要用中括號“[]”括起來，并在右上角標出所帶電荷“n-”。[O]2-

··

··：：[Cl]-····：：H:N×.×.H×HH[]+第十六頁，編輯于星期六：一點二十八分。離子化合物的電子式：由陰、陽離子的電子式組成，但相同離子不能合并AB型AB2型A2B型離子化合物——含有離子鍵的化合物；離子化合物的電子式第十七頁，編輯于星期六：一點二十八分。[練習]寫出下列微粒的電子式：硫原子，硫離子，溴原子，溴離子

·S·

··

··

Br·

··

··

··[S]2-

··

··：：[Br]-····：：用電子式可以直觀地看到原子結構特點與鍵之間的關系，也可以表示出原子或離子之間是怎樣結合的。第十八頁，編輯于星期六：一點二十八分。用電子式表示離子化合物的形成過程用電子式表示氯化鈉的形成過程

用電子式表示溴化鈣的形成過程

Cl·

··

··

··Na·＋→[Cl]-····：：Na+

Br·

··

··：·Ca·

Br·

··

··：＋＋→Ca2+[Br]-

··

··：：[Br]-

··

··：：第十九頁，編輯于星期六：一點二十八分。用電子式表示粒子及離子化合物的形成過程時,注意①陽離子須標明電荷數,陰離子要用方括號括起來,并標明電荷數如:Al

、②相同的原子（左邊可以合并）、離子要單個寫。③不能把“”寫成“”.3+S2-第二十頁，編輯于星期六：一點二十八分。[練習]⑴用電子式表示氧化鎂的形成過程⑵用電子式表示硫化鉀的形成過程箭頭左方相同的原子可以合并，箭頭右方相同的微粒不可以合并。注意

·O·

··

··[O]2-

··

··：：·Mg·＋→Mg2+

·S·

··

··2K·＋→K+[

S]2-

··

··：：

K+第二十一頁，編輯于星期六：一點二十八分。

使陰陽離子結合成化合物的靜電作用，叫做離子鍵。含有離子鍵的化合物一定是離子化合物區(qū)分：用電子式表示微?；蛭镔|用電子式表示物質形成過程作業(yè)：

用電子式表示下列物質的形成過程：

CaCl2、MgO、NaF、Na2O第二十二頁，編輯于星期六：一點二十八分。第二十三頁，編輯于星期六：一點二十八分。第二十四頁，編輯于星期六：一點二十八分。第二十五頁，編輯于星期六：一點二十八分。第二十六頁，編輯于星期六：一點二十八分。第二十七頁，編輯于星期六：一點二十八分。第二十八頁，編輯于星期六：一點二十八分。第二十九頁，編輯于星期六：一點二十八分。第三十頁，編輯于星期六：一點二十八分。第三十一頁，編輯于星期六：一點二十八分。第三十二頁，編輯于星期六：一點二十八分。第三十三頁，編輯于星期六：一點二十八分。第三十四頁，編輯于星期六：一點二十八分。第三十五頁，編輯于星期六：一點二十八分。第三十六頁，編輯于星期六：一點二十八分。第三十七頁，編輯于星期六：一點二十八分。第三十八頁，編輯于星期六：一點二十八分。第三十九頁，編輯于星期六：一點二十八分。新考題·隨堂自測第四十頁，編輯于星期六：一點二十八分。第四十一頁，編輯于星期六：一點二十八分。第四十二頁，編輯于星期六：一點二十八分。第四十三頁，編輯于星期六：一點二十八分。第四十四頁，編輯于星期六：一點二十八分。第四十五頁，編輯于星期六：一點二十八分。第四十六頁，編輯于星期六：一點二十八分。第四十七頁，編輯于星期六：一點二十八分。第四十八頁，編輯于星期六：一點二十八分。第四十九頁，編輯于星期六：一點二十八分。第五十頁，編輯于星期六：一點二十八分。第五十一頁，編輯于星期六：一點二十八分。第五十二頁，編輯于星期六：一點二十八分。第五十三頁，編輯于星期六：一點二十八分。第五十四頁，編輯于星期六：一點二十八分。第五十五頁，編輯于星期六：一點二十八分。第五十六頁，編輯于星期六：一點二十八分。[討論]

氫氣與氯氣是如何形成氯化氫的？原子與原子是如何結合形成共價化合物的呢？第五十七頁，編輯于星期六：一點二十八分。第五十八頁，編輯于星期六：一點二十八分。共價鍵原子之間通過共用電子對所形成的相互作用，叫做共價鍵。第五十九頁，編輯于星期六：一點二十八分。第六十頁，編輯于星期六：一點二十八分。⑵成鍵的主要原因：⑶成鍵微粒：⑷鍵的本質：⑸成鍵元素：⑹存在物質：成鍵原子的原子核共同吸引共用電子對。非金屬元素原子（同種或不同種）共用電子對多數非金屬單質，氣態(tài)氫化物，酸分子，酸酐分子，某些離子化合物中，大多數有機物里都有共價鍵。非金屬元素與非金屬元素和少數的金屬。例如：AlCl3，BeCl2（7）作用力大?。涸影霃皆叫?，作用力越強第六十一頁，編輯于星期六：一點二十八分。×HClFF×HOH×HClF2H2O共價化合物的電子式表示：第六十二頁，編輯于星期六：一點二十八分。用元素符號和短線表示化合物(或單質)分子中原子的排列和結合方式的式子.H－H Cl－Cl H－Cl H－O－H結構式：共價化合物可以用電子式表示，也可以用結構式表示。用一根短線“——”代替一對共用電子對，其他電子不標出，電子式就變成結構式。第六十三頁，編輯于星期六：一點二十八分。共價鍵的類型非極性鍵:同種元素原子之間形成的共價鍵共用電子對無偏向（電荷分布均勻）H

H不顯電性如:H2(H-H)Cl2(Cl-Cl)N2(NN)電子對不偏移第六十四頁，編輯于星期六：一點二十八分。相對顯正電性相對顯負電性HCl

極性鍵：不同種元素原子間形成的共價鍵共用電子對有偏向（電荷分布不均勻）如:HCl(H-Cl)H2O(H-O-H)電子對偏向Cl第六十五頁，編輯于星期六：一點二十八分。非極性鍵極性鍵定義同種元素原子形成的共價鍵，共用電子對不發(fā)生偏移不同種元素原子形成的共價鍵，共用電子對發(fā)生偏移原子吸引電子能力相同不同共用電子對不偏向任何一方偏向吸引電子能力強的原子成鍵原子電性電中性顯電性判斷依據由同種非金屬元素組成由不同種非金屬元素組成實例H—HH—Cl極性鍵與非極性鍵比較第六十六頁，編輯于星期六：一點二十八分。第六十七頁，編輯于星期六：一點二十八分。用電子式表示共價化合物(或單質)的形成過程HCl×HCl+→×HCl共用電子對F2F+→FFF共用電子對H2OH+O+H→HOH××××共用電子對注意事項：1、相同原子不能合并在一起；

2、沒有形成離子第六十八頁，編輯于星期六：一點二十八分。第六十九頁，編輯于星期六：一點二十八分。離子化合物——含有離子鍵的化合物；共價化合物——只含有共價鍵的化合物?！菊f明】1.離子化合物含有離子鍵，也可能同時含共價鍵；2.共價化合物只含有共價鍵AlCl3、FeCl3等例外，它們屬于共價化合物）?；衔?，大多數鹽類物質屬于離子化合物（但3.酸類物質均屬于共價化合物，強堿均屬于離子離子化合物、共價化合物比較第七十頁，編輯于星期六：一點二十八分。

氫氧化鈉晶體中，鈉離子與氫氧根離子以離子鍵結合；在氫氧根離子中，氫與氧以共價鍵結合。請用電子式表示氫氧化鈉。

[]+－·H·Na

﹕

﹕··O

過氧化鈉晶體中，過氧根離子(O2)

2-與鈉離子以離子鍵結合；在過氧根離子中，兩個氧原子以共價鍵結合。請用電子式表示過氧化鈉。O··：：O··：：·Na·

Na[]++2-第七十一頁，編輯于星期六：一點二十八分。2、配位鍵由一個原子單獨提供一對電子為兩個原子共用而形成的共價鍵，稱為為配位鍵具有配位鍵的有：H2SO4，H3PO4，NH4+等H:N×.×.H×HH[]+NH4+該電子對完全由N原子提供第七十二頁，編輯于星期六：一點二十八分。金屬鍵概念：金屬陽離子與自由移動的電子通過相互作用而形成的化學鍵。成鍵微粒：金屬陽離子和自由電子形成條件：金屬（合金）內部存在：金屬晶體中作用力大?。航饘訇栯x子半徑越小，價電子數越多，作用力越強第七十三頁，編輯于星期六：一點二十八分。物質微粒能夠聚集在一起主要是靠化學鍵，但要注意只有舊鍵的斷裂而無新鍵的形成并非化學反應，如HCl溶于水和NaCl的熔化都不是化學變化。舊鍵的斷裂和新鍵的形成化學反應的實質：知識拓展74第七十四頁，編輯于星期六：一點二十八分。判斷離子最外層是否滿足8電子結構離子化合物陽離子：看“主族元素原子的此外層電子數+最外層電子數—化合價數“是否等于8，若為8則滿足。陰離子：看其“原子最外層電子數+化合價數”是否等于8，若為8，則滿足。第七十五頁，編輯于星期六：一點二十八分。共價化合物計算各原子的“最外層電子數+化合價數”是否等于8若為8，則該原子的最外層滿足8電子結構，否則不滿足。不滿足8電子結構的特殊粒子（1）主族元素形成的化合物中：a.含有H、Li、Be、B元素的例外；b.非最高價離子（如Pb2+、Bi3+等）的最外層電子也不滿足8電子結構。（2）過渡元素形成的離子最外層電子數一般大于8個。第七十六頁，編輯于星期六：一點二十八分。①根據構成化合物的微粒間是以離子鍵還是以共價鍵結合來判斷。一般說來，活潑的金屬原子和活潑的非金屬原子間形成的多是離子鍵，同種或不同種非金屬原子間形成的多是共價鍵。③根據化合物的性質來判斷。熔、沸點較高的化合物(SiO2、SiC等除外)是離子化合物。熔融狀態(tài)下不導電的化合物是共價化合物，熔融狀態(tài)下能導電的化合物是離子化合物。②根據化合物的類型來判斷。大多數堿性氧化物、強堿和鹽都屬于離子化合物；非金屬氫化物、非金屬氧化物、含氧酸都屬于共價化合物。離子化合物和共價化合物的判斷方法：第七十七頁，編輯于星期六：一點二十八分。小結化學鍵

離子鍵陰陽離子通過靜電作用共價鍵通過共用電子對化學變化的實質共價化合物只含有共價鍵離子化合物含有離子鍵舊鍵斷裂，新鍵生成第七十八頁，編輯于星期六：一點二十八分。共價鍵與離子鍵的比較項目

類型

共價鍵

離子鍵

成鍵元素

成鍵粒子成鍵本質化合物電子式兩種相同或不同的非金屬化合活潑金屬與活潑非金屬化合

原子陰、陽離子形成共用電子對靜電作用Na[Cl]+-???????X第七十九頁，編輯于星期六：一點二十八分。第八十頁，編輯于星期六：一點二十八分。分子間作用力和氫鍵第八十一頁，編輯于星期六：一點二十八分。第八十二頁，編輯于星期六：一點二十八分。化學鍵：相鄰的兩個或多個原子(或離子)之間強烈的相互作用叫做化學鍵。復習化學鍵離子鍵金屬鍵共價鍵非極性鍵極性鍵由陰陽離子之間通過靜電作用所形成的化學鍵叫離子鍵原子之間通過共用電子對所形成的化學鍵叫共價鍵配位鍵第八十三頁，編輯于星期六：一點二十八分。分子間是否存在相互作用呢？存在不同溫度下分子具有不同能量相互作用的大小不同物質為什么會有三態(tài)變化？不同物質為什么熔、沸點不同？思考？？第八十四頁，編輯于星期六：一點二十八分。分子間作用力定義：把分子聚集在一起的作用力叫做分子間作用力（也叫范德華力）。12385第八十五頁，編輯于星期六：一點二十八分。（4）一般來說，對于組成和結構相似的物質，相對分子質量越大，分子間作用力越大，物質的熔、沸點越高。如鹵素單質：F2Cl2Br2I2F2Cl2Br2I2沸點熔點相對分子質量0-50-100-150-200-2505010015020025050100150200250溫度/℃鹵素單質的熔、沸點與相對分子質量的關系86第八十六頁，編輯于星期六：一點二十八分。又如四鹵化碳：第八十七頁，編輯于星期六：一點二十八分。一些氫化物的沸點為什么NH3、H2O、HF沸點反常???但是：第八十八頁，編輯于星期六：一點二十八分。

為什么HF、H2O和NH3的沸點會反常呢？討論：2、氫鍵

定義：由于氫原子的存在而使分子間產生的一種比分子間作用力稍強的相互作用——氫鍵。（1）氫鍵不屬于化學鍵，比化學鍵弱得多，比分子間作用力稍強，也屬于分子間作用力的范疇，

（2）形成條件：非金屬性很強的元素（N、O、F）的氫化物分子之間。如HF、H2O、NH3等分子間易形成氫鍵。第八十九頁，編輯于星期六：一點二十八分。（3）特征：具有方向性。第九十頁，編輯于星期六：一點二十八分。結果2：氫鍵的形成對物質的溶解性也有影響，如：NH3極易溶于水。結果1：氫鍵的形成會使含有氫鍵的物質的熔、沸點大大升高。如：水的沸點高、氨易液化等。這是因為固體熔化或液體汽化時，必須破壞分子間作用力和氫鍵4)氫鍵作用：影響物質的熔沸點和溶解性使NH3、H2O、HF熔沸點升高，使部分物質（如乙醇、CH3COOH）易溶于水思考：為什么冰會浮在水面上？

雪花為什么是六角形的？討論：如果水分子之間沒有氫鍵存在，地球上將會是什么面貌？第九十一頁，編輯于星期六：一點二十八分。水分子（即冰晶體的分子）以一定的方向排列在晶體點陣內，每個水分子都被另外四個分子所包圍，這四個水分子形成一個四面體（三角形錐體），水分子間相互作用力的性質使得在冰的晶體中水分子的排列一定是這種形式，這種排列方式是比較松散，體積較大。冰是通過氫鍵四面體晶體結構，是一個敞開式的松弛結構，五個水分子不能把全部四面體的體積占滿。這種通過氫鍵形成的定向有序排列，空間利用率較小，約34％、因此冰的密度較小。

第九十二頁，編輯于星期六：一點二十八分。冰晶是水（H2O）的結晶罷了。

六方晶系具有四個結晶軸，其中三個輔軸在一個基面上，互相以60o的角度相交，第四軸(主晶軸)與三個輔軸所形成的基面垂直。六方晶系最典型的代表就象是幾何學上的一一個正六面柱體。當水汽凝華結晶的時候，如果主晶軸比其它三個輔軸發(fā)育得慢，并且很短，那么晶體就形成片狀；倘若主晶軸發(fā)育很