人教版2019必修第一冊(cè)化學(xué)同步學(xué)習(xí)高效學(xué)講練 1.3.2 氧化劑和還原劑（精講課件）

第三節(jié)氧化還原反應(yīng)第二課時(shí)氧化劑和還原劑第一章物質(zhì)及其變化本課件內(nèi)嵌有高清視頻供老師參考使用視頻：氧化劑/還原劑、得電子/失電子、化合價(jià)降低/升高，三者關(guān)系本頁(yè)可自行刪除【考綱要求】了解氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的概念；能利用“雙線橋”和“單線橋”分析氧化還原反應(yīng)，會(huì)標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目。知道常見的氧化劑、還原劑。知識(shí)導(dǎo)航一．氧化劑和還原劑在氧化還原反應(yīng)中，有物質(zhì)失去電子（或電子對(duì)偏離），必然同時(shí)有物質(zhì)得到電子（或電子對(duì)偏向）。1.氧化劑和還原劑在反應(yīng)時(shí)，所含元素的化合價(jià)

，即

的物質(zhì)是還原劑；在反應(yīng)時(shí)，所含元素的化合價(jià)

，即

的物質(zhì)是氧化劑；升高失去電子（或電子對(duì)偏離）降低得到電子（或電子對(duì)偏向）2.氧化還原反應(yīng)中的氧化劑和還原劑氧化劑＋還原劑===還原產(chǎn)物＋氧化產(chǎn)物得到電子，化合價(jià)降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，生成還原產(chǎn)物失去電子，化合價(jià)升高，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，生成氧化產(chǎn)物還原劑反應(yīng)物氧化劑還原性性質(zhì)氧化性失電子能力得電子被氧化過程被還原氧化反應(yīng)反應(yīng)還原反應(yīng)氧化產(chǎn)物產(chǎn)物還原產(chǎn)物失電子，化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)得電子，化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)氧化劑/還原劑、得電子/失電子、化合價(jià)降低/升高，三者關(guān)系如下【練習(xí)】指出下列氧化還原反應(yīng)的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物：反應(yīng)氧化劑還原劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物Fe＋CuSO4===FeSO4+Cu

Cl2＋2NaOH==NaCl＋NaClO＋H2O

SO2＋2H2S===2H2O＋3S↓

CuSO4

Fe

FeSO4CuCl2Cl2

NaClONaClSO2

H2SSS反應(yīng)氧化劑還原劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物Fe＋CuSO4===FeSO4+Cu

Cl2＋2NaOH==NaCl＋NaClO＋H2O

SO2＋2H2S===2H2O＋3S↓

CuSO4

Fe

FeSO4CuCl2Cl2

NaClONaClSO2

H2SSS觀察上面幾個(gè)反應(yīng)，氧化劑與還原劑一定是不同物質(zhì)嗎？氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物一定是不同物質(zhì)嗎？在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑與還原劑可能是同一物質(zhì)，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物也有可能是同一物質(zhì)。二.氧化還原反應(yīng)的表示方法（1）雙線橋法由反應(yīng)物指向生成物【例題1】用雙線橋分析下面的氧化還原反應(yīng)2CuO+C====2Cu+CO2↑高溫得到2×2e－失去4e－①標(biāo)價(jià)態(tài)：標(biāo)出反應(yīng)前后有化合價(jià)變化的元素的化合價(jià)②連雙線：箭頭由反應(yīng)物指向生成物，且兩端對(duì)準(zhǔn)同一種變價(jià)元素③注得失：標(biāo)出“失去”或“得到”的電子總數(shù)（a×be-）a表示得到或失去電子的原子的數(shù)目b表示每個(gè)原子失去或得到的電子數(shù)+200+4化合價(jià)變化數(shù)值【練習(xí)】用雙線橋分析下面的氧化還原反應(yīng)

Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2高溫得到2×3e－失去3×2e－（2）單線橋法單線橋法是用一條線橋來表示氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目的方法。①標(biāo)價(jià)態(tài)：標(biāo)出反應(yīng)前后有化合價(jià)變化的元素的化合價(jià)②連單線：箭頭由反應(yīng)物中，失電子原子指向得電子原子③注數(shù)目：橋上只注明電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)目【例題2】用單線橋分析下面的氧化還原反應(yīng)2CuO+C====2Cu+CO2↑高溫4e－【練習(xí)】用雙線橋分析下面的氧化還原反應(yīng)

Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2高溫6e－+200+4三．常見的氧化劑和還原劑1.常見的氧化劑常見的氧化劑有：

①典型的非金屬單質(zhì)，如：F2、O2、Cl2、Br2

②有變價(jià)元素的高價(jià)態(tài)化合物或離子，如：KMnO4、濃H2SO4、HNO3、H+、HClO

③金屬陽(yáng)離子，如：Fe3+、Cu2+

2.常見的還原劑常見的還原劑有：①典型的金屬單質(zhì)，如：K、Ca、Na、Mg、Al②某些非金屬單質(zhì)及其化合物，如：H2、C、CO、S③有變價(jià)元素的最低價(jià)態(tài)化合物或離子，如：H2S、HI、HBr,NH3、S2－、I－、Fe2+,Br－

3.具有中間價(jià)態(tài)原子的物質(zhì)，既能表現(xiàn)氧化性，又能表現(xiàn)還原性例如：FeFe2+Fe3+；H2OH2O2O2；

0+2+3-2-10SSO32－

SO42－

0+4+6【注意】(1)某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，該元素可能被還原，也可能被氧化。(2)在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)不一定只做氧化劑。(3)所含元素價(jià)態(tài)越高，化合物的氧化性不一定越強(qiáng)。(4)在氧化還原反應(yīng)中，一種元素被氧化，不一定有另一種元素被還原。資料卡片——常見的氧化劑/還原劑及其一般對(duì)應(yīng)產(chǎn)物氧化劑對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物

還原劑對(duì)應(yīng)氧化產(chǎn)物Fe3+Fe2+Fe2＋Fe3+濃H2SO4SO2SO2、、S2H2O2H2OH2O2O2KMnO4(H+)、MnO2Mn2+H2C2O4CO2K2Cr2O7(H+)Cr3+I－I2O2O2-CO、CCO2濃HNO3NO2S2-、H2SS稀HNO3NONH3N2、NOCl2、ClO－、

Cl－

四．元素化合價(jià)的判斷對(duì)于主族元素，可根據(jù)原子的核外電子排布判斷。最高正價(jià)=主族序數(shù)

最低負(fù)價(jià)=－（8－最外層電子數(shù)）金屬無(wú)負(fù)價(jià)，氟（F）無(wú)正價(jià)，氧（O）無(wú)+6價(jià)單質(zhì)中元素化合價(jià)為0；大多數(shù)化合物中，氫（H)化合價(jià)為+1，只有在金屬氫化物（如NaH、CaH2）中氫的化合價(jià)為－1；通常，化合物中氧的化合價(jià)為－2，但在H2O2、Na2O2等過氧化物中氧的化合價(jià)是－1，在氧的氟化物中，氧為正價(jià)；堿金屬在化合物中化合價(jià)為+1，堿土金屬在化合物中化合價(jià)為+2四．元素化合價(jià)的判斷先標(biāo)出熟悉元素的化合價(jià)，根據(jù)化合物中各元素化合價(jià)的代數(shù)和為零，多原子離子中各元素化合價(jià)的代數(shù)和等于離子所帶電荷數(shù)，求解其他元素的化合價(jià)。強(qiáng)化記憶一價(jià)氫、氯、鉀、鈉、銀；二價(jià)氧、鈣、鋇、鎂、鋅；三鋁、四硅、五價(jià)磷；說變價(jià)也不難，二三鐵、二四碳、二四六硫都齊全；銅汞二價(jià)最常見?！净仡櫋垦趸€原反應(yīng)中的氧化劑和還原劑氧化劑＋還原劑===還原產(chǎn)物＋氧化產(chǎn)物得到電子，化合價(jià)降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，生成還原產(chǎn)物失去電子，化合價(jià)升高，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，生成氧化產(chǎn)物效果檢測(cè)1.氫氣還原氧化銅：CuO+H2

Cu+H2O，在該反應(yīng)中A．CuO作還原劑B．銅元素化合價(jià)降低，Cu作氧化劑C．CuO作氧化劑D．氫元素化合價(jià)升高，H2O是還原產(chǎn)物【答案】C2．（2022·浙江嘉興·高一期末）反應(yīng)NaH＋H2O=NaOH＋H2↑中，氧化劑是A．NaH B．H2O C．NaOH D．H2【答案】B3.氮化鋁(AlN)被廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下,高溫AlN可通過如下反應(yīng)制取:

。下列敘述正確的是A．AlN中N元素的化合價(jià)為+3B．上述反應(yīng)中AlN為氧化產(chǎn)物C．上述反應(yīng)中氮元素被還原，N2發(fā)生還原反應(yīng)D．上述反應(yīng)中有電子的轉(zhuǎn)移，是因?yàn)橛性氐幕蟽r(jià)發(fā)生變化【答案】C4．（2022·上海市川沙中學(xué)高一期中）5KI+KIO3+3H2SO4→3K2SO4+3I2+3H2O中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比是A．1：3 B．1：5 C．5：1 D．3：1【答案】C5．（2021·重慶市楊家坪中學(xué)高一階段練習(xí)）下列氧化還原反應(yīng)中，表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目正確的是A．

B．C．