2022屆高考化學一輪復習同步練習：化學平衡狀態(tài)和平衡移動

化學平衡狀態(tài)和平衡移動

1.下列反應限度最大的是（）

A.工業(yè)合成氨的反應

B.工業(yè)制硫酸接觸室中的反應

C.實驗室制備乙酸乙酯

D.實驗室用NaOH溶液吸收多余的Cl2

2.（2021?北京海淀區(qū)模擬）將0.2mol-L的KI溶液和0.05mol-f'Fe^SOJs

溶液等體積混合后，“2Fe*+2I=ZFe"+L”，取混合液分別完成下列實驗，能說

明溶液中存在化學平衡的是（）

實驗編號實驗操作實驗現(xiàn)象

①滴入KSCN溶液溶液變紅色

②滴入AgNOs溶液有黃色沉淀生成

③滴入K/Fe（CN”］溶液有藍色沉淀生成

④滴入淀粉溶液溶液變藍色

A.①B.②和④C.③和④D.①和③

3.（2021?北京模擬）已知298K時，合成氨反應N2（g）+3H2（g）—2NH3（g）

△H=-92.0kJ-mol:將此溫度下的1mol岫和3mol乩放在一密閉容器中，在

催化劑存在時進行反應。測得反應放出的熱量為（假定測量過程中沒有能量損失）

A.一定小于92.0kJB.一定大于92.0kJ

C.一定等于92.0kJD.無法確定

4.（2021?西安模擬）一定溫度下，在某一恒容的密閉容器中發(fā)生反

應:X（s）+3Y（g）?3Z（g）,不能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是)

A.X的質(zhì)量不再變化

B.容器中的壓強不再發(fā)生變化

C.混合氣的平均相對分子質(zhì)量不變

D.容器內(nèi)混合氣的密度不變

5.（2021?洛陽模擬）合成氨反應的化學方程式為N2（g）+3H2（g）02NH3（g）。一定

條件下，下列說法能充分說明該反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是（）

A.每消耗1mol岫的同時，有2molNH3生成

B.正、逆反應速率相等且都等于零

C.H2.弗、NH3的濃度均不再變化

D.B、NH3>D在容器中共存

6.北京航空航天大學教授團隊與中科院高能物理研究所合作,合成了Y、

Sc（Y./NC,Sc/NC）單原子催化劑,用于常溫常壓下的電化學催化氫氣還原氮氣的

反應。反應歷程與相對能量模擬計算結(jié)果如圖所示（*表示稀土單原子催化劑）。

下列說法錯誤的是（）

-e-YI/NC-A-SCi/NC

…-0.141/

0--vr-Af-r-Q----------'O-*-------------------—---

J*

含：一

-1-0.885,士11.826

-2

**N,*NNH*NNHH*N*NH*NHH*NHHH

反應過程

A.Sc./NC比Y./NC更有利于吸附氮氣

B.實際生產(chǎn)中將催化劑的尺寸處理成納米級可提高氨氣的平衡轉(zhuǎn)化率

C.使用Sc/NC單原子催化劑的反應歷程中，最大能壘的反應過程可表示

為*M+H-**NNH

D.升高溫度可以提高氨氣單位時間內(nèi)的產(chǎn)率

7.(2021?武漢模擬)下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是()

A.澳水中存在化學平衡:BQ+HQ=HBr+HBrO,加入碳酸鋼固體后，溶液顏色變淺

B.合成氨時不用常溫而用500℃

C.鈉與氯化鉀共融制備鉀:Na(l)+KCl(l)-K(g)+NaCl(l)

D.反應CO(g)+N02(g)—C02(g)+N0(g)△H<0,升溫平衡體系顏色加深

8.(2021?杭州模擬)氫氣可由天然氣和水反應制備,其主要反應為

CH4(g)+2H20(g)1CO2(g)+4乩(g),反應過程中能量變化如圖1所示：

(1)若已知某些化學鍵的鍵能用字母表示如表：(計算用含a、b、c、d字母表示)。

根據(jù)該反應制取1molFL要吸收或放出熱量為。

化學鍵C—H0—HC=0H—H

鍵能(kj/mol)abcd

(2)在恒溫恒容條件下反應,能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是

a.2v正(C02)=v逆(H20)

b.容器內(nèi)密度不再發(fā)生變化

c.平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生變化

d.當4molC-H鍵斷裂時.，同時有2molC=0鍵斷裂

(3)某溫度時,在一個2L的密閉容器中,X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的

變化曲線如圖2所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：

①該反應的化學方程式為。

②反應開始至2min,氣體Y的平均反應速率為。

9.對于NA(g)?2啦(g)在溫度一定時,平衡體系中N0?的體積分數(shù)V(迅)%隨壓

強的變化情況如圖所示(實線上的任何一點為對應壓強下的平衡點)。

(DA.C兩點的反應速率的關(guān)系為AC(填或“二”)。

(2)當反應處于B狀態(tài)時，v正v逆(填或J”)，A、B、C、D、E

各狀態(tài)中，vE<V逆的是o

⑶由D狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)镃狀態(tài)后,混合氣體的總物質(zhì)的量會(填“增大”

或“減小”)o

(4)欲要求使E狀態(tài)從水平方向到達C狀態(tài)后,再沿平衡曲線達A狀態(tài),從理論上

來講,可選用的條件是(填字母)。

A.從pi無限緩慢加壓至p2,再由P2無限緩慢降壓至P.

B.從Pl突然加壓至P2,再由P2無限緩慢降壓至P1

C.從P1突然加壓至P2,再由P2突然降壓至P1

10.利用反應2N0(g)+2C0(g)-2C02(g)+N2(g)AH=-746.8kJ?mol',可凈化汽

車尾氣,如果要同時提高該反應的速率和N0的轉(zhuǎn)化率,采取的措施是()

A.降低溫度

B.增大壓強

C.升高溫度

D.及時將CO?和M從反應體系中移走

11.(2021?信陽模擬)在兩個恒容的密閉容器中進行下列兩個可逆反應：

EP：C(s)+H20(g)-=<0(g)+H2(g)

乙:C0(g)+H20(g)-C02(g)+H2(g)

現(xiàn)有下列狀態(tài)：

①恒溫時,氣體壓強不再改變；

②混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變；

③各氣體組成濃度相等；

④斷裂氫氧鍵速率是斷裂氫氫鍵速率的2倍；

⑤絕熱反應體系中溫度保持不變；

⑥混合氣體密度不變；

⑦單位時間內(nèi)，消耗水與生成氫氣質(zhì)量比為9：lo

其中能表明甲、乙容器中反應都達到平衡狀態(tài)的是()

A.④⑤B.①②⑤

C.③④⑥D(zhuǎn).⑥⑦

12.可逆反應:2M2他)02山心)+02心)，其中NQ為紅棕色氣體,N0為無色氣體,

在體積不變的密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是()

①單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolN02

②單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO

③用N02>NO、O2表示的反應速率數(shù)值之比為2：2：1的狀態(tài)

④混合氣體的顏色不再改變

A.①④B.②③C.①③④D.①②③④

13.（2021?南充模擬）下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（）

A.Mg）、A（g）、HI（g）平衡體系加壓后顏色變深

B.常溫下,將pH=10的NH3-H20溶液稀釋10倍,pH>9

C.利用TiCL水解制備TiO?時，需加入大量水并加熱

D.向Mg（0H）2懸濁液中滴加FeCL溶液,有紅褐色沉淀生成

14.（2021?太原模擬）（1）某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，在

200mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉,用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄

A.0?1minB.1?2minC.2?3min

D.3?4minE.4?5min

②求2?3min時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率.

（假設(shè)反應過程中溶液體積不變）。

（2）某溫度下在容積為1L密閉容器中,X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間

變化曲線如圖。

①該反應的化學方程式是O

②該反應達到平衡狀態(tài)的標志是O

A.X的濃度不再改變

B.Y的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變

C.容器內(nèi)氣體的總壓強保持不變

D.容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量保持不變

③反應進行到2min時,Y的轉(zhuǎn)化率為。

解析

1.下列反應限度最大的是（）

A.工業(yè)合成氨的反應

B.工業(yè)制硫酸接觸室中的反應

C.實驗室制備乙酸乙酯

D.實驗室用NaOH溶液吸收多余的Cl2

解析：選D。工業(yè)合成氨的反應為可逆反應，不能進行徹底，工業(yè)制硫酸接觸室中

的反應是二氧化硫的催化氧化反應為可逆反應，實驗室制備乙酸乙酯是乙酸和

乙醇在濃硫酸作用下加熱生成乙酸乙酯的反應為可逆反應，實驗室用NaOH溶液

吸收多余的Ck不是可逆反應，進行徹底，反應限度最大，上述分析可知D選項反

應進行限度最大。

H

2.（2021?北京海淀區(qū)模擬）將0.2mol?L的KI溶液和0.05mol-LFe2（S04）3

溶液等體積混合后，“2Fe*+2「02Fe2++L”，取混合液分別完成下列實驗,能說

明溶液中存在化學平衡的是（）

實驗編號實驗操作實驗現(xiàn)象

①滴入KSCN溶液溶液變紅色

②滴入AgNOs溶液有黃色沉淀生成

③滴入&［Fe(CN)6］溶液有藍色沉淀生成

④滴入淀粉溶液溶液變藍色

A.①B.②和④C.③和④D.①和③

解析：選Ao將0.2mol-L的KI溶液和0.05mol-LFezGOj,溶液等體積混

合后，「過量，若不是可逆反應，F(xiàn)e，+全部轉(zhuǎn)化為Fe2\則溶液中無Fe",故只需要證

明溶液中含F(xiàn)e",即能證明此反應為可逆反應，能建立化學平衡。向溶液中滴入

KSCN溶液，溶液變紅，則說明溶液中有Fe",即能說明反應存在平衡，故①正確；向

溶液中滴入AgN0：3溶液有黃色沉淀生成，溶液中I過量，無論是否存在平衡反應，

都會有黃色沉淀生成，所以不能說明反應存在平衡，故②錯誤；無論反應存不存

在平衡，溶液中均存在Fe>,滴入K31Fe(CN)6］溶液均有藍色沉淀生成，故③錯誤；

無論反應存不存在平衡，溶液中均有12,滴入淀粉溶液后溶液均變藍色，故不能證

明存在平衡，故④錯誤。

3.(2021?北京模擬)已知298K時,合成氨反應N2(g)+3H,(g)—2NH;i(g)

AH=-92.0kj?mo『,將此溫度下的1mol岫和3mol也放在一密閉容器中，在

催化劑存在時進行反應。測得反應放出的熱量為(假定測量過程中沒有能量損失)

()

A.一定小于92.0kJB.一定大于92.0kJ

C.一定等于92.0kJD.無法確定

解析：選A。將此溫度下的1molM和3mol乩放在一密閉容器中，在催化劑存

在時進行反應，1mol用不能完全轉(zhuǎn)化，則放出熱量減小，由熱化學方程式可知，

一定小于92.0kjo

4.（2021?西安模擬）一定溫度下，在某一恒容的密閉容器中發(fā)生反

應:X（s）+3Y（g）=3Z（g）,不能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是（）

A.X的質(zhì)量不再變化

B.容器中的壓強不再發(fā)生變化

C.混合氣的平均相對分子質(zhì)量不變

D.容器內(nèi)混合氣的密度不變

解析：選B。X的質(zhì)量不變，說明正逆反應速率相等，該反應達到平衡狀態(tài)，故A

不選；該反應前后氣體體積不變，則壓強為定值，不能根據(jù)容器中的壓強判斷平

衡狀態(tài)，故B選;X為固體，混合氣體的質(zhì)量為變量，混合氣體的物質(zhì)的量為定值，

則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為變量，當混合氣的平均相對分子質(zhì)量不變時，

表明達到平衡狀態(tài)，故C不選;X為固體，混合氣體總質(zhì)量為變量，容器容積不變，

則混合氣體的密度為變量，當容器內(nèi)混合氣的密度不變時，表明正逆反應速率相

等，達到平衡狀態(tài)，故D不選。

5.（2021?洛陽模擬）合成氨反應的化學方程式為N2（g）+3H2（g）『2NH3（g）。一定

條件下，下列說法能充分說明該反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是（）

A.每消耗1molM的同時，有2molNH3生成

B.正、逆反應速率相等且都等于零

C.H2.N2>NH3的濃度均不再變化

D.H2、NH3>D在容器中共存

解析：選C。每消耗1molN2的同叱有2moiNH3生成，表示的都是正反應方向，

無法判斷反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)，故A錯誤；化學平衡狀態(tài)為動態(tài)平衡，平衡時正

逆反應速率相等但不等于零，故B錯誤;乩、岫、NL的濃度均不再變化，表明正逆

反應速率相等，該反應達到平衡狀態(tài)，故正確；該反應為可逆反應，乩、

CNH3>N2

在容器中始終共存，無法判斷平衡狀態(tài)，故D錯誤。

6.北京航空航天大學教授團隊與中科院高能物理研究所合作,合成了Y、

Sc（Y./NC,Sc/NC）單原子催化劑,用于常溫常壓下的電化學催化氫氣還原氮氣的

反應。反應歷程與相對能量模擬計算結(jié)果如圖所示（*表示稀土單原子催化劑）。

下列說法錯誤的是（）

-e-Y|/NC-A-Sc(/NC

!產(chǎn)、

CA-0141/\c

o?'.@公D；=w，--------1--------丁O、-------------------

-1--9885*'、：\」826

-2J—?----------1------------1-----------1-----------1-----------1-----------1----------1~~

**N,*NNH*NNHH*N*NH*NHH*NHHH

反應過程

A.Sc./NC比Y./NC更有利于吸附氮氣

B.實際生產(chǎn)中將催化劑的尺寸處理成納米級可提高氨氣的平衡轉(zhuǎn)化率

C.使用Sc/NC單原子催化劑的反應歷程中，最大能壘的反應過程可表示

為*g+H-*NNH

D.升高溫度可以提高氨氣單位時間內(nèi)的產(chǎn)率

解析：選B。由圖可知，使用Sc】/NC的反應活化能小于使用匕/NC的反應活化能,

說明Sc】/NC比Y/NC更有利于吸附N2,故A正確；催化劑只能改變反應的活化能,

不影響平衡移動，實際生產(chǎn)中將催化劑的尺寸處理成納米級可加快反應速率，氨

氣的平衡轉(zhuǎn)化率不變，故B錯誤；由圖可知，使用Sc./NC單原子催化劑時,*岫與H

結(jié)合生成*NNH的活化能最大，則歷程中最大能壘的反應為*岫+H-*NNH,故C正確;

由圖可知，反應物的總能量高于生成物的總能量，則該反應為放熱反應，△*(),

升高溫度平衡逆向移動，但化學反應速率加快，可提高氯氣單位時間內(nèi)的產(chǎn)率，

故D正確。

7.(2021?武漢模擬)下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是()

A.溪水中存在化學平衡:BQ+HQ=HBr+HBrO,加入碳酸鋼固體后，溶液顏色變淺

B.合成氨時不用常溫而用500℃

C.鈉與氯化鉀共融制備鉀:Na(1)+KC1(1)=K(g)+NaCl(1)

D.反應CO(g)+N02(g)=CO2(g)+N0(g)AH<0,升溫平衡體系顏色加深

解析：選B。澳水中存在化學平衡:Bn+ILOHBr+HBrO,加入碳酸領(lǐng)固體后，HBr

濃度減小，平衡正向移動，溶液顏色變淺，能夠用勒夏特列原理解釋，故A不選；合

成氨反應是放熱反應，溫度高可加快反應速率但平衡會向逆反應方向移動，不利

于合成氨，合成氨采用500℃主要考慮反應速率和催化劑活性，不能用勒夏特列

原理解釋，故B選;鈉與氯化鉀共融制備鉀:Na(l)+KC1(1)1K(g)+NaCl(l),K(g)

為氣態(tài)，逸出后生成物濃度減小，平衡正向移動，能夠用勒夏特列原理解釋，故C

不選；反應CO(g)+NO2(g)TO2(g)+N0(g)△*0,升溫平衡逆向移動，二氧化氮

增多，平衡體系顏色加深，可用勒夏特列原理解釋，故D不選。

8.(2021?杭州模擬)氫氣可由天然氣和水反應制備,其主要反應為

CH1(g)+2H20(g)-CO2(g)+4乩(g),反應過程中能量變化如圖1所示：

(1)若已知某些化學鍵的鍵能用字母表示如表：(計算用含a、b、c、d字母表示)。

根據(jù)該反應制取1molFL要吸收或放出熱量為

化學鍵C-H0—HC=0H—H

鍵能(kj/mol)abcd

(2)在恒溫恒容條件下反應,能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是o

a.2v正(C02)=v逆(H20)

b.容器內(nèi)密度不再發(fā)生變化

c.平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生變化

d.當4molC-H鍵斷裂時，同時有2molC-0鍵斷裂

(3)某溫度時,在一個2L的密閉容器中,X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的

變化曲線如圖2所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：

①該反應的化學方程式為o

②反應開始至2min,氣體Y的平均反應速率為。

解析：(1)一個化學反應的反應熱可以由反應物的鍵能總和減去生成物的鍵能總

和計算，根據(jù)表格數(shù)據(jù)，該反應的反應熱為+(4a+4b-2c-4d)kJ?mol-1,即每生成4

mol氫氣需要從外界吸收(4a+4b-2c-4d)kJ的能量，當生成1mol氫氣時，需要吸

收-X(4a+4b-2c-4d)=(a+b—d)kJ的能量。⑵當2V正如)=4逆(H20)時，即二

氧化碳的生成速率與水的生成速率比為1：2時，可以判斷化學反應達到平衡狀

態(tài)，a正確；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應體系內(nèi)的總質(zhì)量不發(fā)生變化，反應容器的體

積不變，體系中混合氣體的密度恒不變，不能判斷反應達到平衡,b錯誤；隨著反

應的不斷進行，反應體系中總物質(zhì)的量逐漸增大，當反應達到平衡時，體系中總

物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，體系中的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生變化，可以判斷反

應達到平衡,c正確；斷裂4moiC—H鍵指的是CH4的消耗速率，斷裂2moiC-0

鍵指的是CO2的消耗速率，當反應物的消耗速率與生成物的消耗速率比等于化學

計量數(shù)比時，可以判斷反應達到平衡,d正確；

⑶①根據(jù)圖示，起始時X物質(zhì)為1mol,平衡時為0.7mol,消耗了0.3mol;起始

時Z物質(zhì)為1mol,平衡時為0.9mol,消耗了0.1mol;起始時Y物質(zhì)為0mol,

平衡時為0.2mol,生成了0.2mol,故X、Z為反應物,Y為生成物，故該反應的化

O.27noi

學方程式為3X+Z=2Y；②2min內(nèi)Y物質(zhì)的反應速率v="J=

4t2min

1-1

0.05moI,L,min0

答案：(1)(a+b-J-d)kJ(2)a、c、d

2

⑶①3X+Z=2Y(2)0.05mol?L'-min1

9.對于N20..(g)—2N02(g)在溫度一定時,平衡體系中NO2的體積分數(shù)V(N02)%隨壓

強的變化情況如圖所示(實線上的任何一點為對應壓強下的平衡點)。

(1)A、C兩點的反應速率的關(guān)系為AC(填“>”或“=”)。

⑵當反應處于B狀態(tài)時,v正v逆(填或J”)，A、B、C、D、E

各狀態(tài)中，v正〈V逆的是o

(3)由D狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)镃狀態(tài)后，混合氣體的總物質(zhì)的量會(填“增大”

或“減小”)o

(4)欲要求使E狀態(tài)從水平方向到達C狀態(tài)后，再沿平衡曲線達A狀態(tài),從理論上

來講,可選用的條件是(填字母)。

A.從PI無限緩慢加壓至p2,再由P2無限緩慢降壓至P1

B.從P突然加壓至P2,再由P2無限緩慢降壓至P.

C.從P1突然加壓至P2,再由P2突然降壓至P1

解析：(1)由于C點的壓強大于A點的壓強，所以正反應速率A〈C;(2)當反應處于

B狀態(tài)時，為平衡狀態(tài)，v『v逆,A、B、C三點都在平衡線上，所以此三點的正逆反

應速率相等。D點要達到平衡，必須降低NO2的體積分數(shù)，也就是逆向建立平衡，

從而得出v正<v逆。E點要達到平衡，必須提高NO2的體積分數(shù)，也就是正向建立平

衡，從而得出vQv逆；(3)根據(jù)圖象知，由D狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)镃狀態(tài)，二氧化氮含量減小，

該反應向逆反應方向移動，則混合氣體的物質(zhì)的量減??；(4)對于壓強的改變，當

快速加壓時，平衡未移動，但壓強迅速增大，反映在圖象上就是縱坐標不變，橫坐

標迅速增大；當緩慢加壓時，平衡不斷被破壞，但又不斷建立新的平衡,所以緩慢

加壓時,N02的體積百分含量的變化應不斷地在平衡曲線上滑動。所以“使E狀態(tài)

從水平方向到達C狀態(tài)”，應突然加壓；由C沿平衡曲線以到達A狀態(tài)，應緩慢降

壓。

答案：(1)<(2)=D⑶減小(4)B

1

10.利用反應2N0(g)+2C0(g)^=-2C02(g)+N2(g)AH=-746.8kJ?moU,可凈化汽

車尾氣,如果要同時提高該反應的速率和N0的轉(zhuǎn)化率,采取的措施是()

A.降低溫度

B.增大壓強

C.升高溫度

D.及時將CO2和M從反應體系中移走

解析：選B。降低溫度，化學反應速率減慢，化學平衡向放熱方向移動，即正反應

方向，N0的轉(zhuǎn)化率增大，故A錯誤；增大壓強平衡向正反應方向移動，N0的轉(zhuǎn)化率

增大，且化學反應速率加快，故B正確；升高溫度，化學反應速率加快，化學平衡向

吸熱方向移動，即逆反應方向，NO的轉(zhuǎn)化率減小，故C錯誤;將CO?和岫從反應體

系中移走，平衡向正反應方向移動，NO的轉(zhuǎn)化率增大，但反應速率減小，故D錯誤。

11.(2021?信陽模擬)在兩個恒容的密閉容器中進行下列兩個可逆反應：

甲：C(s)+HzO(g)一C0(g)+H2(g)

乙:CO(g)+比0(g)-CO2(g)+H2(g)

現(xiàn)有下列狀態(tài)：

①恒溫時,氣體壓強不再改變；

②混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變；

③各氣體組成濃度相等；

④斷裂氫氧鍵速率是斷裂氫氫鍵速率的2倍；

⑤絕熱反應體系中溫度保持不變；

⑥混合氣體密度不變；

⑦單位時間內(nèi)，消耗水與生成氫氣質(zhì)量比為9：1。

其中能表明甲、乙容器中反應都達到平衡狀態(tài)的是()

A.④⑤B.①②⑤

C.③④⑥D(zhuǎn).⑥⑦

解析：選A。乙為氣體體積不變的反應，壓強始終不變，氣體壓強不再改變時，反

應乙不一定達到平衡狀態(tài)，故①錯誤；乙中混合氣體總質(zhì)量、總物質(zhì)的量為定值,

則混合氣體平均相對分子質(zhì)量始終不變，故②錯誤；各氣體組成濃度相等，無法

判斷各組分的濃度是否繼續(xù)變化，則無法判斷平衡狀態(tài)，故③錯誤；斷裂氫氧鍵

速率是斷裂氫氫鍵速率的2倍，甲和乙容器中正逆反應速率都相等，均達到平衡

狀態(tài)，故④正確；兩個反應蛤變均不為零，絕熱反應體系中溫度為變量，當混合氣

體的溫度保持不變時，表明正逆反應速率相等，均達到平衡狀態(tài)，故⑤正確；乙中

混合氣體的總質(zhì)量、容器體積都是定值，則混合氣體密度始終不變，乙容器中不

能根據(jù)混合氣體密度判斷平衡狀態(tài)，故⑥錯誤；單位時間內(nèi)，消耗水與生成氫氣

質(zhì)量比為9：1,表示的都是正反應速率，無法判斷平衡狀態(tài)，故⑦錯誤；結(jié)合分析

可知，能表明甲、乙容器中反應都達到平衡狀態(tài)的為④⑤。

12.可逆反應:2刖2（曲?2曲（4+02（山，其中NO2為紅棕色氣體,NO為無色氣體，

在體積不變的密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是（）

①單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolN02

②單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO

③用N02>NO、O2表示的反應速率數(shù)值之比為2：2：1的狀態(tài)

④混合氣體的顏色不再改變

A.①④B.②③C.①③④D.①②③④

解析：選A。單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO2,表示的為正逆反

應速率，且滿足化學計量數(shù)關(guān)系，說明達到平衡狀態(tài)，故①正確；單位時間內(nèi)生成

nmolO2的同時生成2nmolNO,表示的都是正反應速率，無法判斷正逆反應速率

是否相等，故②錯誤；化學反應速率與化學計量數(shù)成正比，則用NO2、NO、O2表示的

反應速率數(shù)值之比始終為2：2：1,無法據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故③錯誤；混合氣體

的顏色不再改變，表明各組分的濃度不再變化，該反應達到平衡狀態(tài)，故④正確。

13.（2021?南充模擬）下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（）

A.H2（g）.A（g）、HI（g）平衡體系加壓后顏色變深

B.常溫下,將pH=10的NH3-H20溶液稀釋10倍,pH>9

C.利用TiCL水解制備TiO?時，需加入大量水并加熱

D.向Mg（0H）2懸濁液中滴加FeCL溶液,有紅褐色沉淀生成

解析：選A。存在平衡Hz(g)+l2(g)02HI(g),該反應前后氣體的體積不變，增大

壓強，平衡不移動，增大平衡體系的壓強，氣體的體積減小，碘的濃度增大，顏色

變深，不能用勒夏特列原理解釋，故A選；弱電解質(zhì)存在電離平衡，加水稀釋促進

電離，常溫下，將pH=10的NH3?同0溶液稀釋10倍后，pH應是9,但NH3?乩0繼續(xù)

電離出氫氧根離子，溶液pH>9,能用勒夏特列原理解釋，故B不選；鹽的水解是吸

熱反應，加熱可促進TiCL水解，從而制備TiOz,則能用勒夏特列原理解釋，故