無(wú)機(jī)及分析化學(xué)試卷及答案3

無(wú)機(jī)及分析化學(xué)試卷及答案題號(hào)一二三四五六七八九十總分得分得分統(tǒng)計(jì)表：得分閱卷人一、填空題：（每空1分，共20分）難揮發(fā)性非電解質(zhì)稀溶液蒸汽壓下降的原因是____________________________________?；磻?yīng)NO2+CO=NO+CO2的速率方程為_(kāi)_____________________。測(cè)定某礦石中鐵的含量時(shí)，獲得如下數(shù)據(jù)：79.58％，79.45％，79.47％，79.50％，79.62％，79.38％。置信度P為90％時(shí)經(jīng)Q檢驗(yàn)無(wú)可疑數(shù)據(jù)要舍棄，則標(biāo)準(zhǔn)偏差s為_(kāi)_______；置信度P為90％時(shí)平均值的置信區(qū)間為_(kāi)_____________。（已知置信度為90％、n＝6時(shí)，t＝2.015）已知HAc的pKa?＝4.76，則0.01mol·L-1的HAc溶液的pH值為_(kāi)_______。已知NH3·H2O的解離平衡常數(shù)pKb?＝4.76，則NH3·H2O-NH4Cl緩沖體系可用于配制pH從____________到_______________之間的緩沖溶液。室溫下，AB2型難溶性物質(zhì)的溶度積常數(shù)為Ksp?，則其溶解度為_(kāi)___________；AB型難溶性物質(zhì)的溶解度為smol·L-1，則其溶度積常數(shù)為_(kāi)______________。已知E?(Ag＋/Ag)＝0.799V，E?(Fe3＋/Fe2＋)＝0.771V，則298.15K時(shí)，反應(yīng)Ag＋＋Fe2＋→Ag（s）＋Fe3＋的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K?為。原子R的最外電子層排布式為msmmpm，則R位于_____周期，_____族，其電子排布式是___________________。配合物［CoCl(NH3)4(H2O)］Cl2命名為，中心離子的配位體為_(kāi)_______________，配位數(shù)為。該配合物的磁距為4.9玻爾磁子，按照價(jià)鍵理論，中心離子的軌道雜化類(lèi)型為，配離子的空間構(gòu)型為_(kāi)___________。（已知Co的原子序數(shù)為27）濃度為1.12×10－3g·L－1的Fe2+溶液，與1,10-鄰二氮雜菲反應(yīng)，生成橙紅色的絡(luò)合物，該絡(luò)合物在波長(zhǎng)510nm，比色皿厚度為1cm時(shí)，測(cè)得A＝0.18，則1,10-鄰二氮雜菲亞鐵的吸光系數(shù)a＝，摩爾吸光系數(shù)＝。（已知Fe的摩爾質(zhì)量為56g·mol－1得分閱卷人二、判斷題（每小題1分，共10分。對(duì)√；錯(cuò)×）（）1．稀溶液的依數(shù)性定律不適用于濃溶液和電解質(zhì)。（）2．接近絕對(duì)零度時(shí)，所有的放熱反應(yīng)都將成為自發(fā)反應(yīng)。（）3．在一定條件下，化學(xué)反應(yīng)的活化能越大，其反應(yīng)速率越快。（）4．催化劑的加入不僅可以提高反應(yīng)速率，也可以提高原料的平衡轉(zhuǎn)化率。（）5．弱酸溶液越稀，其解離度越大，所以溶液中的H+濃度越大。（）6．莫爾法是用鉻酸鉀為指示劑，在酸性溶液中，用硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液直接滴Cl-（或Br-）。（）7．非極性分子之間僅存在色散力。（）8．等價(jià)原子軌道是指能量相同的同一電子亞層的原子軌道，如：2px、2py、2pz。（）9．電極電勢(shì)代數(shù)值越小，電對(duì)所對(duì)應(yīng)的還原型物質(zhì)還原能力越弱，氧化型物質(zhì)氧化能力越強(qiáng)。（）10．有色物質(zhì)在一定波長(zhǎng)下的摩爾吸光系數(shù)值越大，顯色反應(yīng)愈靈敏。得分閱卷人三、選擇題：（每小題2分，共20分）1．在298.15K，標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下，下列結(jié)果為零的是。A.H?f(Hg，s)B.G?f(N2，g)C.G?f(NH3，g)D.S?(CuO，s)2．2molH2（g）與1molO2（g）反應(yīng)生成2molH2O（g），則反應(yīng)進(jìn)度為（）A.2molB.1molC.0.5molD.無(wú)法確定3．已知下列兩個(gè)反應(yīng)在298.15K時(shí)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)：SnO2(s)＋2H2(g)===2H2O(g)＋Sn(s)K1?＝mH2O(g)＋CO(g)===H2(g)＋CO2(g)K2?＝n則反應(yīng)2CO(g)＋SnO2(s)===2CO2(g)＋Sn(s)在298.15K的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K3?為：（）A.m+nB.m×nC.mn2D.m－n4．已知下列反應(yīng)的反應(yīng)熱分別為（1）A＋B→C＋D，rH?m,1＝xkJ?mol－1，（2）2C＋2D→E，rH?m,2＝y(tǒng)kJ?mol－1，則反應(yīng)（3）E→2A＋2B的rH?m,3等于：（）A.2x＋ykJ?mol－1B.x2ykJ?mol－1C.2xykJ?mol－1D.－2x－ykJ?mol－15．已知在1.0mol·L－1H2SO4溶液中，電對(duì)Ce4＋/Ce3＋和Fe3＋/Fe2＋的條件電極電勢(shì)分別為1.44V和0.68V，在此條件下用Ce（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Fe2＋，其化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的電勢(shì)值為：（）A.2.12VB.0.86VC.1.06VD.6．已知Cl元素電勢(shì)圖：1.361.631.361.63酸性介質(zhì)中：EA?/VClO－───Cl2───Cl－1.360.421.360.42堿性介質(zhì)中：EB?/VClO－───Cl2───Cl－則：（）A.堿性介質(zhì)中Cl2會(huì)發(fā)生逆歧化反應(yīng)B.堿性介質(zhì)中會(huì)發(fā)生歧化反應(yīng)C.酸性介質(zhì)中Cl2會(huì)發(fā)生歧化反應(yīng)D.酸性或堿性介質(zhì)中都不發(fā)生歧化反應(yīng)7．偶然誤差可以通過(guò)以下哪種方法得以減?。海ǎ〢.引入校正系數(shù)進(jìn)行校正B.不加試樣，進(jìn)行空白試驗(yàn)C.用標(biāo)準(zhǔn)樣進(jìn)行對(duì)照試驗(yàn)D.增加平行測(cè)定的次數(shù)8．BF3中B原子的雜化是sp2雜化，BF3分子空間構(gòu)型為（）A.直線形B.平面三角形C.正四面體形D.三角錐形9．基態(tài)11Na原子最外層電子的四個(gè)量子數(shù)應(yīng)是（）A.4，1，0，+1/2或－1/2B.4，1，1，＋1/2或－1/2C.3，0，0，+1/2或－1/2D.4，0，0，+1/2或－1/210．下列各數(shù)中有效數(shù)字位數(shù)為四位的是（）A.0.0101B.c（OH－）=0.0235mol·L-1C.pH=3.102D.NaHCO3％=25.30得分閱卷人四、計(jì)算題（5小題，共50分）1．（本題10分）稱(chēng)取某混合堿試樣（NaOH和Na2CO3或NaHCO3和Na2CO3）0.6021g，溶于水，加酚酞指示劑，用0.2012mol·L－1HCl溶液滴定至終點(diǎn)，消耗了32.00mL。然后加入甲基橙指示劑，繼續(xù)滴加HCl溶液至終點(diǎn)，又耗去10.00mLHCl溶液，問(wèn)試樣中含有何種組分，計(jì)算各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（已知NaOH、NaHCO3、Na2CO3的摩爾質(zhì)量分別為40.0、84.0、106.0g·mol2．（本題10分）在1mol·L-1CuSO4溶液中含有少量的Fe3+雜質(zhì)，pH值控制在什么范圍才能除去Fe3+?已知Ksp?[Fe(OH)3]=2.6×10-39，Ksp?[Cu(OH)2]=5.6×10-203．（本題10分）已知：Cr2O72－＋14H＋＋6e－→2Cr3＋＋7H2O；E?＝1.33VFe3＋＋e－→Fe2＋；E?＝0.771V判斷下列反應(yīng)的方向：Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋─→2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O將這兩個(gè)半電池組成一個(gè)原電池，請(qǐng)寫(xiě)出該原電池的電池符號(hào)，標(biāo)明正負(fù)極。計(jì)算其標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)。當(dāng)c(H＋)＝10mol·L－1，其它離子濃度均為1mol·L－1時(shí)，計(jì)算該電池的電動(dòng)勢(shì)。4．（本題10分）若使0.1molAgI（s）溶解于1LKCN溶液中（假設(shè)溶液體積不變），KCN的濃度至少為多少？（已知Ksp?（AgI）＝8.52×10-17，K?（[Ag(CN)2]－）＝1.3×1021）5．（本題10分）已知下列反應(yīng)H2O(g)+C(石墨)=CO2(g)+H2(g)的rHm?=131.3kJ·mol-1，rSm?=133.9J·K-1·mol-1，求298K和1374K的rGm?答案一、填空題：（每空1分，共計(jì)20分）1．單位表面積逸出的水分子數(shù)量減少2．v＝kc(NO2)c(CO)3．0.09％；79.50±0.07％4．3.385．8.24；10.246．(Ksp?/4)1/3；s27．2.988．二；IVA；1s22s22p29．氯化一氯?四氨?一水合鈷（Ⅲ）；Cl－、NH3、H2O；6；sp3d2；八面體10．161L·g－1·cm－1；9×103L·mol－1·二、判斷題：（每題1分，共計(jì)10分）1．√2．√3．×4．×5．×6．×7．√8．√9．×10．√三、選擇題：（每題2分，共計(jì)20分）1．B2．D3．C4．D5．C6．B7．D8．B9．C10．D四、計(jì)算題：（5小題，每題10分，共計(jì)50分）1．（本題10分）.解：據(jù)已知條件，滴定到酚酞變色時(shí)，耗去HCl溶液V1=32.00mL，滴定到甲基橙變色時(shí)，又耗去HCl溶液V2=10.00ml，顯然V1>V2，因而試樣為NaOH+Na2CO3，其中V1用于中和NaOH，并將Na2CO3作用至NaHCO3，而V2是將滴定反應(yīng)所產(chǎn)生的NaHCO3作用完全時(shí)所消耗的HCl溶液體積。2分因此：4分4分2．（本題10分）解：Fe(OH)3Fe3++3OH–Ksp?=c(Fe3+)c3(OH–)=2.6×10-39pOH=10.9,pH=3.1（4分）∴要使Fe3+沉淀完全，pH>3.1要使Cu2＋不沉淀的pH值：Cu(OH)2Cu2++2OH–Ksp?=c(Cu2+)c2(OH–)=5.6×10-20pOH=9.6pH=4.4（4分）∴應(yīng)控制pH：2.8~4.4，才能保證去除Fe3+雜質(zhì)，而Cu2+不沉淀。（2分）3．（本題10分）解：⑴由于E?(Cr2O72－／Cr3+)＞E?(Fe3＋／Fe2＋)上述反應(yīng)可以正向自發(fā)進(jìn)行。2分（2）組成原電池，可以表示為：(－)Pt∣Fe2＋，F(xiàn)e3＋‖Cr2O72－,Cr2+,H+∣Pt(+)2分E?＝E?（＋）－E?（－）＝1.33－0.771＝0.559V2分c(Cr2O72－)×c14(H＋c(Cr2O72－)×c14(H＋)0.0590.059c2(Cr3＋)6E（Cr2O72－／Cr3+）＝E?（Cr2O72－／Cr3c2(Cr3＋)60.0590.0596＝1.33＋────×lg10146＝1.47V3分E（Fe3＋/Fe2+）＝E（Fe3＋/Fe2＋）E＝1.47－0.771＝0.699V1分4．（本題10分）解：AgI(s)+2CN-[Ag(CN)2]-+I-平衡x0.10.13分4分KCN的初濃度=3.0×10-4+0.2≈0.21mol·L-13分5．（本題10