江蘇省無錫市2023至2024學(xué)年高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試題附參考答案（解析）

PAGEPAGE1無錫市普通高中2024年春學(xué)期高二期終調(diào)研考試試題化學(xué)(選修)注意事項(xiàng)：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，共100分。考試時(shí)間75分鐘。2.答案全部寫在答題卡上，寫在試題紙上一律無效。3.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H：1O：16Na：23S：32K：39Cr：52第Ⅰ卷選擇題(共39分)一、單項(xiàng)選擇題：本題包括13小題，每小題3分，共計(jì)39分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1.下列有關(guān)氯、硫及其化合物的性質(zhì)、制備、應(yīng)用等說法正確的是A.電解熔融NaCl得到Cl2 B.二氧化硫可使石蕊溶液褪色C.H2S是無色無毒的氣體 D.濃硫酸常溫下用于鋼鐵除銹2.反應(yīng)2H2S+SO2=3S+2H2O用于制備硫磺。下列說法正確的是A.H2S中含有離子鍵 B.H2O電子式為是H∶O∶HC.S的價(jià)電子數(shù)為6 D.SO2為直線型分子3.70%硫酸和Na2SO3固體反應(yīng)制備SO2，下列裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．制取SO2B．干燥SO2C．收集SO2D．吸收SO2A.A B.B C.C D.D4.有關(guān)氯、硫元素的相關(guān)說法正確的是A.電負(fù)性：S>Cl B.半徑：Cl－>S2－C.酸性：HClO4>H2SO4 D.最外層電子數(shù)：Cl－>S2－氯、溴、碘元素主要以化合物的形式廣泛存在于海水中，氟元素主要存在于礦石中。鹵素的常見價(jià)態(tài)主要有－1，0，+3，+5等。氯系消毒劑是最常見的消毒劑系列之一。硫元素在自然界中主要以硫化物、硫酸鹽等礦物的形式存在。硫元素在氧氣、細(xì)菌等作用下可不斷氧化或還原。工業(yè)上常通過氧化還原制備含硫物質(zhì)。完成下列小題：5.下列有關(guān)鹵素及其化合物的說法不正確的是A.氧化性：Br2>I2 B.還原性：Cl－>I－C.熔沸點(diǎn)：HF>HCl D.穩(wěn)定性：HBr>HI6.下列相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式不正確的是A.H2S在過量空氣中燃燒：2H2S+3O22SO2+2H2OB.煅燒硫鐵礦制備SO2：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2C.硫磺和燒堿溶液反應(yīng)：3S+6OH－2S2－+2+3H2OD.亞硫酸在空氣中氧化：2H2SO3+O2=4H++27.下列物質(zhì)的性質(zhì)與其用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A.二氧化氯具有強(qiáng)氧化性，用于自來水消毒 B.硫磺不溶于水，用于制備硫磺皂C.二氧化硫具有還原性，用于紙漿脫色 D.氫氟酸具有酸性，用于蝕刻玻璃8.對(duì)于反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，下列說法正確的是A.該反應(yīng)的ΔS>0B.升溫、加壓或使用催化劑能增大SO3的生成速率C.使用高效催化劑能降低反應(yīng)的焓變D.該反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為K=9.幾種難溶鹽在水溶液中離子濃度負(fù)對(duì)數(shù)關(guān)系如題圖所示。已知溶液中離子濃度小于10－5mol·L－1時(shí)可認(rèn)為沉淀完全。下列說法正確的是A.Ksp(CaCO3)>10－8 B.0.001mol·L－1MnCl2溶液可將沉淀完全C.在a點(diǎn)，碳酸鎂向著沉淀的方向進(jìn)行 D.Ksp(CaCO3)>Ksp(MgCO3)10.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象不能得出相應(yīng)結(jié)論是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A用精密pH試紙測(cè)定NaF溶液的pH溶液的pH>7HF為弱酸B向淀粉-KI溶液中滴入少量過氧化氫溶液溶液變藍(lán)色過氧化氫的氧化性大于碘C測(cè)量同濃度乙酸溶液和甲酸溶液的pH醋酸的pH大于甲酸的pH甲酸的酸性大于乙酸的酸性D向2支均盛有2mL1.0mol·L－1的KOH溶液的試管中，分別加入2滴0.1mol·L－1AlCl3和FeCl3溶液一支試管出現(xiàn)紅褐色沉淀，另一支試管中最終沒有沉淀生成Ksp[Al(OH)3]>Ksp[Fe(OH)3]A.A B.B C.C D.D11.Mg/LiFePO4電池的電池反應(yīng)為：xMg2++2LiFePO4xMg+2Li1－xFePO4+2xLi+，裝置如題圖所示。下列說法正確的是A.放電時(shí)，Li+被還原B.充電時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹸.充電時(shí)，陽(yáng)極上發(fā)生的電極反應(yīng)為L(zhǎng)iFePO4－xe－=Li1－xFePO4+xLi+D.放電時(shí)，電路中每流過2mol電子，有1molMg2+遷移至正極區(qū)12.室溫下，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.0500mol·L－1H2C2O4溶液所得滴定曲線如題圖所示。下列關(guān)于溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是在整個(gè)滴定過程中，始終存在：c(H+)+c(Na+)=c(OH－)+c()+c()當(dāng)V[NaOH(aq)]=10.00mL時(shí)：c(Na+)>c()>c()>c(H2C2O4)當(dāng)V[NaOH(aq)]=15.00mL時(shí)：3c(Na+)=2c()+2c()+2c(H2C2O4)當(dāng)V[NaOH(aq)]=30.00mL時(shí)：c()+2c()+3c(H2C2O4)=c(OH－)－c(H+)13.反應(yīng)：2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)，起始時(shí)，n(SiHCl3)=1mol，恒容1L容器。已知：x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。不同溫度下x(SiHCl3)隨時(shí)間的變化如題圖所示。下列說法正確的是A.T1>T2 B.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C.K(T1)>K(T2) D.K(T1)=156.25×10－4第Ⅱ卷非選擇題(共61分)14.實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)上用重晶石(BaSO4)制備BaCl2并吸收尾氣的過程如下：（1）焙燒時(shí)S元素被還原到最低價(jià)，同時(shí)產(chǎn)生CO，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。（2）實(shí)際生產(chǎn)中必須加入過量的炭，同時(shí)還要通入空氣，其目的是______。（3）氯化鋇的溶解度如題表所示。從濾液中得到氯化鋇晶體的合適方法是______。溫度/℃020406080溶解度g/100g水31.635.740.746.452.4（4）尾氣H2S可使用堿液吸收法或氧化還原法吸收。已知：Ka1(H2S)=1.07×10－7，Ka2(H2S)=7.1×10－15，Ksp(CuS)=1.27×10－36，Ka1(H2CO3)=4.3×10－7，Ka2(H2CO3)=5.61×10－11。I：堿液吸收。常選用NaOH或Na2CO3溶液作吸收劑。①用過量NaOH吸收，發(fā)生化學(xué)方程式為______。②Na2CO3溶液吸收時(shí)發(fā)生的離子方程式為______。II：一種氧化還原吸收原理如題圖所示③上述過程的總反應(yīng)方程式為______。④反應(yīng)II的平衡常數(shù)為_______(填具體數(shù)值)15.燃煤煙氣中的SO2可用多種方法脫除。I：氧化還原脫除法（1）使用碘液脫除的反應(yīng)機(jī)理如圖所示。①SO2與I2反應(yīng)的離子方程式為____。②將H2SO4與I2分離的方法是______。③該方案的優(yōu)點(diǎn)是____。（2）用NaClO堿性溶液催化脫除時(shí)，Ni2O3的催化機(jī)理如下：(a)Ni2O3+ClO－→NiO2+Cl－；(b)NiO2+ClO－→[O]+Cl－+Ni2O3；(c)SO2+[O]+H2O+OH－→+H2O①活性氧[O]具有極強(qiáng)氧化性的原因是_____。②NaClO堿性溶液脫除SO2的總離子反應(yīng)方程式是_____。II：堿液脫除法（3）用Na2CO3溶液、氨水脫除SO2，已知25℃時(shí)，含硫物種(即水溶液中H2SO3、、)隨pH變化如圖所示。①當(dāng)用Na2CO3溶液吸收SO2至溶液的pH為4時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_____。②當(dāng)用氨水吸收SO2至溶液的pH=7時(shí)，與溶液中、的濃度關(guān)系是c()=___。③由實(shí)驗(yàn)測(cè)得氨水脫除SO2時(shí)，脫硫效率隨pH的變化如圖所示。在pH<6時(shí)，隨著pH增大，脫硫效率增大的可能原因是______；在pH大于6時(shí)，隨著pH增大，脫硫效率變化不大的可能原因是____。16.二氧化氯(ClO2)具有強(qiáng)氧化性，常用于污水處理。已知：ClO2是一種易溶于水的黃綠色氣體，其體積分?jǐn)?shù)超過10%時(shí)易引起爆炸。I：制備和污水處理（1）以H2O2作還原劑，在硫酸介質(zhì)中還原NaClO3制備ClO2，并用制得的ClO2處理含CN－廢水。實(shí)驗(yàn)室模擬該過程的實(shí)驗(yàn)裝置如下所示。①反應(yīng)容器B應(yīng)置于30℃左右的水浴中，目的是______。②通入N2的目的除了有利于將ClO2排出，還有_____。③ClO2處理含CN－廢水的離子方程式為_____。④裝置D的作用是____。Ⅱ：制備和綜合利用（2）以FeS2作還原劑，在硫酸介質(zhì)中還原NaClO3制備ClO2，同時(shí)得到Fe2(SO4)3、Na2SO4。①上述反應(yīng)中，當(dāng)1molFeS2完全反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______。②上述反應(yīng)后的混合液經(jīng)初步處理，主要含有Na2SO4和少量NaClO3，用該混合液制備Na2SO4·10H2O的操作是_____，依次用冷蒸餾水和酒精洗滌2－3次、低溫干燥。已知：NaCl、NaClO3、Na2SO4溶液溶解度曲線如圖，Na2SO4溶液如圖所示。供選試劑：0.1mol·L－1Na2SO3溶液、0.1mol·L－1硫酸、精密pH試紙、蒸餾水。17.硫代硫酸鈉(Na2S2O3·5H2O)應(yīng)用廣泛。Na2S2O3通常的制備反應(yīng)為：Na2SO3+S=Na2S2O3.實(shí)驗(yàn)小組采用下列流程制備。反應(yīng)：Na2CO3+2Na2S+4SO2=3Na2S2O3+CO2（1）采用濃硫酸與廢銅屑反應(yīng)制備SO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。（2）Na2S發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式是_____。（3）上述制備反應(yīng)過程中，產(chǎn)生S的過程可描述為______。（4）反應(yīng)時(shí)先將Na2CO3溶于水，再將Na2S固體溶于Na2CO3的溶液中，其目的______。（5）采用下列實(shí)驗(yàn)步驟測(cè)定Na2S2O3·5H2O產(chǎn)品的純度：步驟1：準(zhǔn)確稱取8.00g樣品，溶于水，加入適量助劑，配成100mL溶液。步驟2：稱取0.294gK2Cr2O7于碘量瓶中，加20mL蒸餾水、5mL0.1mol·L－1H2SO4和20mL10%KI溶液使鉻元素完全轉(zhuǎn)化為Cr3+，加水稀釋至100mL。步驟3：用待測(cè)Na2S2O3溶液滴定碘量瓶中溶液至淺黃色，向碘量瓶中加入1mLl%淀粉，繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液20.00mL。(已知：)①寫出“步驟2”中反應(yīng)的離子方程式______。②試計(jì)算Na2S2O3·5H2O的純度(寫出計(jì)算過程)______。PAGEPAGE1無錫市普通高中2024年春學(xué)期高二期終調(diào)研考試試題化學(xué)(選修)注意事項(xiàng)：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，共100分?？荚嚂r(shí)間75分鐘。2.答案全部寫在答題卡上，寫在試題紙上一律無效。3.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H：1O：16Na：23S：32K：39Cr：52第Ⅰ卷選擇題(共39分)一、單項(xiàng)選擇題：本題包括13小題，每小題3分，共計(jì)39分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1.下列有關(guān)氯、硫及其化合物的性質(zhì)、制備、應(yīng)用等說法正確的是A.電解熔融NaCl得到Cl2 B.二氧化硫可使石蕊溶液褪色C.H2S是無色無毒的氣體 D.濃硫酸常溫下用于鋼鐵除銹【答案】A【解析】【詳解】A．電解熔融NaCl生成Cl2和金屬Na，故A正確；B．二氧化硫是酸性氧化物，可使石蕊溶液變紅，二氧化硫具有漂白性但不能漂白指示劑，故B錯(cuò)誤；C．H2S是無色有毒的氣體，故C錯(cuò)誤；D．常溫下，稀硫酸用于鋼鐵除銹，故D錯(cuò)誤；選A。2.反應(yīng)2H2S+SO2=3S+2H2O用于制備硫磺。下列說法正確的是A.H2S中含有離子鍵 B.H2O的電子式為是H∶O∶HC.S的價(jià)電子數(shù)為6 D.SO2為直線型分子【答案】C【解析】【詳解】A．H2S是共價(jià)化合物，只含共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；B．H2O的電子式為是，故B錯(cuò)誤；C．S原子最外層有6個(gè)電子，價(jià)電子數(shù)為6，故C正確；D．SO2中S原子價(jià)電子對(duì)數(shù)為3，有1個(gè)孤電子對(duì)，為V形分子，故D錯(cuò)誤；選C。3.70%硫酸和Na2SO3固體反應(yīng)制備SO2，下列裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．制取SO2B．干燥SO2C．收集SO2D．吸收SO2A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．70%硫酸滴入盛有Na2SO3固體是燒瓶中生成硫酸鈉、二氧化硫、水，故不選A；B．二氧化硫是酸性氧化物，用濃硫酸干燥二氧化硫，故不選B；C．二氧化硫密度比空氣大，用向上排空氣法收集二氧化硫，故不選C；D．二氧化硫和亞硫酸氫鈉不反應(yīng)，不能用亞硫酸氫鈉吸收二氧化硫，一般用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫氣體，故選D；選D。4.有關(guān)氯、硫元素的相關(guān)說法正確的是A.電負(fù)性：S>Cl B.半徑：Cl－>S2－C.酸性：HClO4>H2SO4 D.最外層電子數(shù)：Cl－>S2－【答案】C【解析】【詳解】A．根據(jù)同一周期從左往右元素電負(fù)性依次增強(qiáng)可知，電負(fù)性：S＜Cl，A錯(cuò)誤；B．Cl-、S2-具有相同的電子排布，且Cl的核電荷數(shù)比S的大，故離子半徑為：Cl－＜S2－，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)元素非金屬性強(qiáng)弱與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性一致，由非金屬性Cl＞S可知，酸性：HClO4>H2SO4，C正確；D．Cl-和S2-的最外層電子數(shù)相同，均為8，D錯(cuò)誤；故答案為：C。氯、溴、碘元素主要以化合物的形式廣泛存在于海水中，氟元素主要存在于礦石中。鹵素的常見價(jià)態(tài)主要有－1，0，+3，+5等。氯系消毒劑是最常見的消毒劑系列之一。硫元素在自然界中主要以硫化物、硫酸鹽等礦物的形式存在。硫元素在氧氣、細(xì)菌等作用下可不斷氧化或還原。工業(yè)上常通過氧化還原制備含硫物質(zhì)。完成下列小題：5.下列有關(guān)鹵素及其化合物的說法不正確的是A.氧化性：Br2>I2 B.還原性：Cl－>I－C.熔沸點(diǎn)：HF>HCl D.穩(wěn)定性：HBr>HI6.下列相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式不正確的是6.下列相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式不正確的是A.H2S在過量空氣中燃燒：2H2S+3O22SO2+2H2OB.煅燒硫鐵礦制備SO2：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2C.硫磺和燒堿溶液反應(yīng)：3S+6OH－2S2－+2+3H2OD.亞硫酸在空氣中氧化：2H2SO3+O2=4H++27.下列物質(zhì)性質(zhì)與其用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A.二氧化氯具有強(qiáng)氧化性，用于自來水消毒 B.硫磺不溶于水，用于制備硫磺皂C.二氧化硫具有還原性，用于紙漿脫色 D.氫氟酸具有酸性，用于蝕刻玻璃【答案】5.B6.C7.A【解析】【5題詳解】同主族元素從上到下非金屬性減弱，非金屬性F>Cl>Br>I。A．氧化性：Br2>I2，故A正確B．還原性：Cl－<I－，故B錯(cuò)誤；C．HF分子間形成氫鍵，熔沸點(diǎn)：HF>HCl，故C正確；D．元素非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，穩(wěn)定性：HBr>HI，故D正確；選B。【6題詳解】A．H2S在過量空氣中燃燒生成二氧化硫和水，反應(yīng)方程式為2H2S+3O22SO2+2H2O，故A正確；B．煅燒硫鐵礦生成SO2和氧化鐵，反應(yīng)方程式為4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，故B正確；C．硫磺和燒堿溶液反應(yīng)生成硫化鈉、亞硫酸鈉、水，反應(yīng)的離子方程式為3S+6OH－2S2－++3H2O，故C錯(cuò)誤；D．亞硫酸在空氣中氧化生成硫酸，反應(yīng)的離子方程式為2H2SO3+O2=4H++2，故D正確；選C?！?題詳解】A．二氧化氯具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒，可用于自來水消毒，故選A；B．硫磺用于制備硫磺皂與硫不溶于水無關(guān)，故不選B；C．二氧化硫用于紙漿脫色，利用二氧化硫的漂白性，故不選C；D．氫氟酸用于蝕刻玻璃，利用氫氟酸與二氧化硅反應(yīng)生成四氟化硅氣體，故不選D；選A。8.對(duì)于反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，下列說法正確的是A.該反應(yīng)的ΔS>0B.升溫、加壓或使用催化劑能增大SO3的生成速率C.使用高效催化劑能降低反應(yīng)的焓變D.該反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為K=【答案】B【解析】【詳解】A．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)正反應(yīng)放熱，ΔS<0，故A錯(cuò)誤；B．升溫、加壓或使用催化劑能加快反應(yīng)速率，增大SO3的生成速率，故B正確；C．催化劑不能改變反應(yīng)的焓變，故C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為K=，故D錯(cuò)誤；選B。9.幾種難溶鹽在水溶液中離子濃度負(fù)對(duì)數(shù)關(guān)系如題圖所示。已知溶液中離子濃度小于10－5mol·L－1時(shí)可認(rèn)為沉淀完全。下列說法正確的是A.Ksp(CaCO3)>10－8 B.0.001mol·L－1MnCl2溶液可將沉淀完全C.在a點(diǎn)，碳酸鎂向著沉淀的方向進(jìn)行 D.Ksp(CaCO3)>Ksp(MgCO3)【答案】B【解析】【詳解】A．根據(jù)圖示Ksp(CaCO3)<10－8，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)圖示Ksp(MnCO3)<10－10，0.001mol·L－1MnCl2溶液中等濃度小于10-7，所以可將沉淀完全，故B正確；C．在a點(diǎn)Q(MgCO3)<Ksp(MgCO3)，碳酸鎂向著溶解的方向進(jìn)行，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)圖示，Ksp(CaCO3)<Ksp(MgCO3)，故D錯(cuò)誤；選B。10.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象不能得出相應(yīng)結(jié)論的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A用精密pH試紙測(cè)定NaF溶液的pH溶液的pH>7HF為弱酸B向淀粉-KI溶液中滴入少量過氧化氫溶液溶液變藍(lán)色過氧化氫的氧化性大于碘C測(cè)量同濃度乙酸溶液和甲酸溶液的pH醋酸的pH大于甲酸的pH甲酸的酸性大于乙酸的酸性D向2支均盛有2mL1.0mol·L－1的KOH溶液的試管中，分別加入2滴0.1mol·L－1AlCl3和FeCl3溶液一支試管出現(xiàn)紅褐色沉淀，另一支試管中最終沒有沉淀生成Ksp[Al(OH)3]>Ksp[Fe(OH)3]A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．用精密pH試紙測(cè)定NaF溶液的pH，溶液的pH>，說明NaF是強(qiáng)堿弱酸鹽，HF是弱酸，A不符合題意；B．向淀粉-KI溶液中滴入少量過氧化氫溶液，溶液變藍(lán)色說明生成了I2單質(zhì)，根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，過氧化氫的氧化性大于碘，B不符合題意；C．測(cè)量同濃度乙酸溶液和甲酸溶液的pH，醋酸的pH大于甲酸的pH，說明HCOOH電離出氫離子濃度大，甲酸的酸性大于乙酸的酸性，C不符合題意；D．向2支均盛有2mL1.0mol·L－1的KOH溶液的試管中，分別加入2滴0.1mol·L－1AlCl3和FeCl3溶液，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，KOH過量，Al(OH)3沉淀溶解，不能說明Ksp[Al(OH)3]>Ksp[Fe(OH)3]，D符合題意；答案選D。11.Mg/LiFePO4電池的電池反應(yīng)為：xMg2++2LiFePO4xMg+2Li1－xFePO4+2xLi+，裝置如題圖所示。下列說法正確的是A.放電時(shí)，Li+被還原B.充電時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹸.充電時(shí)，陽(yáng)極上發(fā)生的電極反應(yīng)為L(zhǎng)iFePO4－xe－=Li1－xFePO4+xLi+D.放電時(shí)，電路中每流過2mol電子，有1molMg2+遷移至正極區(qū)【答案】C【解析】【分析】由總反應(yīng)式可知，放電時(shí)為原電池反應(yīng)，Mg化合價(jià)升高，被氧化，電極反應(yīng)式為Mg-2e-=Mg2+，Li1-xFePO4被還原，為原電池正極反應(yīng)，電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i1-xFePO4+xLi++e-=LiFePO4，充電是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程，陽(yáng)極反應(yīng)和原電池正極相反，發(fā)生氧化反應(yīng)。【詳解】A．放電時(shí)，Li1-xFePO4被還原生成LiFePO4，Li+沒有發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B．原電池充電是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程，故B錯(cuò)誤；

C．充電時(shí)，原電池的正極接充電電源的正極作為陽(yáng)極，此時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)和原電池正極相反，即電極反應(yīng)為L(zhǎng)iFePO4-xe-=Li1-xFePO4

+xLi+，故C正確；

D．放電時(shí)由于Li+導(dǎo)電膜的限制作用，Mg2+不能遷移至正極區(qū)，故D錯(cuò)誤；

故選：C。12.室溫下，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.0500mol·L－1H2C2O4溶液所得滴定曲線如題圖所示。下列關(guān)于溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是在整個(gè)滴定過程中，始終存在：c(H+)+c(Na+)=c(OH－)+c()+c()當(dāng)V[NaOH(aq)]=10.00mL時(shí)：c(Na+)>c()>c()>c(H2C2O4)當(dāng)V[NaOH(aq)]=15.00mL時(shí)：3c(Na+)=2c()+2c()+2c(H2C2O4)當(dāng)V[NaOH(aq)]=30.00mL時(shí)：c()+2c()+3c(H2C2O4)=c(OH－)－c(H+)【答案】D【解析】【詳解】A．由電荷守恒可知，在整個(gè)滴定過程中，始終存在c(H+)+c(Na+)=c(OH－)+2c()+c()，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．當(dāng)V[NaOH(aq)]=10.00mL時(shí),滴加的NaOH的物質(zhì)的量和H2C2O4的物質(zhì)的量比為1：1，反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為NaHC2O4,由圖像可知，此時(shí)溶液顯酸性，所以此時(shí)的電離大于水解，故此時(shí)c(Na+)>c()>c()>c(H2C2O4)，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．當(dāng)V[NaOH(aq)]=15.00mL時(shí)，滴加的NaOH的物質(zhì)的量和H2C2O4的物質(zhì)的量比為3：2，此時(shí)反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)是NaHC2O4和Na2C2O4，而且兩者的物質(zhì)的量之比為1：1，由物料守恒，可知溶液中鈉元素和碳元素存在如下的數(shù)量關(guān)系2c(Na+)=3c()+3c()+3c(H2C2O4)，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．當(dāng)V[NaOH(aq)]=30.00mL時(shí),滴加的NaOH的物質(zhì)的量和H2C2O4的物質(zhì)的量比為3:1,此時(shí)反應(yīng)后的溶液中的溶質(zhì)是Na2C2O4和NaOH，而且兩者物質(zhì)的量之比為1：1，由電荷守恒可知c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c()+c()，由物料守恒可知，c(Na+)=3c()+3c()+3c(H2C2O4)，把兩式聯(lián)系起來消去c(Na+)，即可得到關(guān)系式c()+2c()+3c(H2C2O4)=c(OH－)－c(H+)，故D項(xiàng)正確；答案選D。13.反應(yīng)：2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)，起始時(shí)，n(SiHCl3)=1mol，恒容1L容器。已知：x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。不同溫度下x(SiHCl3)隨時(shí)間的變化如題圖所示。下列說法正確的是A.T1>T2 B.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C.K(T1)>K(T2) D.K(T1)=156.25×10－4【答案】B【解析】【詳解】A．由圖像可知，T2時(shí)先達(dá)到平衡狀態(tài)，由‘先拐先平者大’，則T2>T1，故A錯(cuò)誤；

B．由圖像可知，T2時(shí)先達(dá)到平衡狀態(tài)，對(duì)應(yīng)x(SiHCl3)小，可知升高溫度平衡正向移動(dòng)，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故B正確；

C．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度越高平衡常數(shù)越大，由T2>T1，則K(T2)>K(T1)，故C錯(cuò)誤；D．T1溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)x(SiHCl3)不確定具體數(shù)值，無法計(jì)算K(T1)，故D錯(cuò)誤；故選B。第Ⅱ卷非選擇題(共61分)14.實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)上用重晶石(BaSO4)制備BaCl2并吸收尾氣的過程如下：（1）焙燒時(shí)S元素被還原到最低價(jià)，同時(shí)產(chǎn)生CO，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。（2）實(shí)際生產(chǎn)中必須加入過量的炭，同時(shí)還要通入空氣，其目的是______。（3）氯化鋇的溶解度如題表所示。從濾液中得到氯化鋇晶體的合適方法是______。溫度/℃020406080溶解度g/100g水31.635.740.746.452.4（4）尾氣H2S可使用堿液吸收法或氧化還原法吸收。已知：Ka1(H2S)=1.07×10－7，Ka2(H2S)=7.1×10－15，Ksp(CuS)=1.27×10－36，Ka1(H2CO3)=4.3×10－7，Ka2(H2CO3)=5.61×10－11。I：堿液吸收。常選用NaOH或Na2CO3溶液作吸收劑。①用過量NaOH吸收，發(fā)生的化學(xué)方程式為______。②Na2CO3溶液吸收時(shí)發(fā)生的離子方程式為______。II：一種氧化還原吸收原理如題圖所示③上述過程的總反應(yīng)方程式為______。④反應(yīng)II的平衡常數(shù)為_______(填具體數(shù)值)【答案】（1）BaSO4+4C4CO↑+BaS（2）提高重晶石的還原率；過量碳和氧氣反應(yīng)放熱，為還原反應(yīng)提供熱量（3）蒸發(fā)結(jié)晶（4）①.2NaOH+H2S＝Na2S+2H2O②.+H2S＝HS－+③.2H2S+O22S+2H2O④.5.98×1014【解析】【分析】重晶石礦高溫焙燒時(shí)，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，焙燒時(shí)S元素被還原到最低價(jià)生成BaS，同時(shí)產(chǎn)生CO；BaS用鹽酸溶解，生成BaCl2和H2S氣體，BaCl2溶液經(jīng)過過濾、結(jié)晶過程得到BaCl2產(chǎn)物；【小問1詳解】經(jīng)分析可知，焙燒時(shí)S元素被還原到最低價(jià)，同時(shí)產(chǎn)生CO，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；【小問2詳解】實(shí)際生產(chǎn)中過量的炭能使BaSO4得到充分還原，提高BaS的產(chǎn)量；同時(shí)炭和氧氣反應(yīng)放出的熱量可以維持焙燒所需的高溫條件；【小問3詳解】由溶解度表可知，氯化鋇的溶解度隨溫度的變化不大，故采用蒸發(fā)結(jié)晶使溶劑不斷減少，濃度升高，達(dá)到飽和濃度后析出晶體；【小問4詳解】①用過量NaOH吸收H2S，發(fā)生的化學(xué)方程式為2NaOH+H2S=Na2S+2H2O；②由H2S和H2CO3的電離平衡常數(shù)可知，酸性：碳酸>硫化氫>碳酸氫根離子>硫氫根離子，故Na2CO3溶液吸收時(shí)發(fā)生的離子方程式為；③由吸收原理圖可知，F(xiàn)eCl2和CuCl2不參與反應(yīng)，作催化劑，上述過程的總反應(yīng)方程式為2H2S+O22S+2H2O；④反應(yīng)II的離子方程式為，平衡常數(shù)。15.燃煤煙氣中的SO2可用多種方法脫除。I：氧化還原脫除法（1）使用碘液脫除的反應(yīng)機(jī)理如圖所示。①SO2與I2反應(yīng)的離子方程式為____。②將H2SO4與I2分離的方法是______。③該方案的優(yōu)點(diǎn)是____。（2）用NaClO堿性溶液催化脫除時(shí)，Ni2O3的催化機(jī)理如下：(a)Ni2O3+ClO－→NiO2+Cl－；(b)NiO2+ClO－→[O]+Cl－+Ni2O3；(c)SO2+[O]+H2O+OH－→+H2O①活性氧[O]具有極強(qiáng)氧化性的原因是_____。②NaClO堿性溶液脫除SO2的總離子反應(yīng)方程式是_____。II：堿液脫除法（3）用Na2CO3溶液、氨水脫除SO2，已知25℃時(shí)，含硫物種(即水溶液中H2SO3、、)隨pH變化如圖所示。①當(dāng)用Na2CO3溶液吸收SO2至溶液的pH為4時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_____。②當(dāng)用氨水吸收SO2至溶液的pH=7時(shí)，與溶液中、的濃度關(guān)系是c()=___。③由實(shí)驗(yàn)測(cè)得氨水脫除SO2時(shí)，脫硫效率隨pH的變化如圖所示。在pH<6時(shí)，隨著pH增大，脫硫效率增大的可能原因是______；在pH大于6時(shí)，隨著pH增大，脫硫效率變化不大的可能原因是____?！敬鸢浮浚?）①.SO2+I2+2H2O＝4H++2I－+②.用四氯化碳等有機(jī)溶劑萃?、?I2可以循環(huán)利用；氧化劑易于獲得（2）①.氧原子最外層電子數(shù)為6，易于得到電子②.SO2+ClO－+2OH－＝H2O+Cl－+（3）①.2SO2++H2O＝2+CO2↑②.2c()+c()③.堿性增強(qiáng)，有利于亞硫酸電離，從而促進(jìn)SO2溶解和反應(yīng)④.堿性過強(qiáng)，有利于氨氣生成，削弱了溶液的堿性，從而不利于SO2的吸收和反應(yīng)【解析】【小問1詳解】①根據(jù)反應(yīng)機(jī)理圖可得，SO2與I2反應(yīng)生成H2SO4與HI，離子方程式為：SO2+I2+2H2O＝4H++2I－+；②I2易溶于有機(jī)溶劑，將H2SO4與I2分離的方法是用四氯化碳等有機(jī)溶劑萃取。③根據(jù)反應(yīng)機(jī)理圖可知，該方案的優(yōu)點(diǎn)是I2可以循環(huán)利用；氧化劑易于獲得?！拘?詳解】①氧原子最外層電子數(shù)為6，易于得到電子，所以活性氧[O]具有極強(qiáng)氧化性；②根據(jù)催化機(jī)理的三步可得，NaClO堿性溶液脫除SO2生成硫酸根離子和氯離子，總離子反應(yīng)方程式是SO2+ClO－+2OH－＝H2O+Cl－+；【小問3詳解】①根據(jù)圖可知，在pH約為4時(shí)，溶液中主要存在HSO，則可發(fā)生主要反應(yīng)是：CO+2SO2+H2O=CO2↑+2HSO；②pH=7時(shí)，溶液呈中性，則c(H+)=c(OH-)，根據(jù)電荷守恒可知：c(NH4+)=2c(SO)+c(HSO)；③在pH<6時(shí)，隨著pH增大，堿性增強(qiáng)，有利于亞硫酸電離，從而促進(jìn)SO2溶解和反應(yīng)，所以脫硫效率增大；在pH大于6時(shí)，堿性過強(qiáng)，有利于氨氣的生成，削弱了溶液的堿性，從而不利于SO2的吸收和反應(yīng)，所以隨著pH增大，脫硫效率變化不大。16.二氧化氯(ClO2)具有強(qiáng)氧化性，常用于污水處理。已知：ClO2是一種易溶于水的黃綠色氣體，其體積分?jǐn)?shù)超過10%時(shí)易引起爆炸。I：制備和污水處理（1）以H2O2作還原劑，在硫酸介質(zhì)中還原NaClO3制備ClO2，并用制得的ClO2處理含CN－廢水。實(shí)驗(yàn)室模擬該過程的實(shí)驗(yàn)裝置如下所示。①反應(yīng)容器B應(yīng)置于30℃左右的水浴中，目的是______。②通入N2的目的除了有利于將ClO2排出，還有_____。③ClO2處理含CN－廢水的離子方程式為_____。④裝置D的作用是____。Ⅱ：制備和綜合利用（2）以FeS2作還原劑，在硫酸介質(zhì)中還原NaClO3制備ClO2，同時(shí)得到Fe2(SO4)3、Na2SO4。①上述反應(yīng)中，當(dāng)1molFeS2完全反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______。②上述反應(yīng)后的混合液經(jīng)初步處理，主要含有Na2SO4和少量NaClO3，用該混合液制備Na2SO4·10H2O的操作是_____，依次用冷蒸餾水和酒精洗滌2－3次、低溫干燥。已知：NaCl、NaClO3、Na2SO4溶液溶解度曲線如圖，Na2SO4溶液如圖所示。供選試劑：0.1mol·L－1Na2SO3溶液、0.1mol·L－1硫酸、精密pH試紙、蒸餾水?！敬鸢浮浚?）①.提高化學(xué)反應(yīng)速率；同時(shí)防止H2O2受熱分解②.稀釋ClO2，防止其發(fā)生爆炸③.2CN－+2ClO2=2CO2+N2+2Cl－④.吸收ClO2等氣體，防止污染大氣（2）①.15mol②.在混合液中滴入0.1mol·L－1Na2SO3溶液，充分?jǐn)嚢?，至pH大于7，繼續(xù)緩緩滴加0.1mol·L－1硫酸，充分?jǐn)嚢?，至pH小于或等于7，控溫40℃蒸發(fā)至溶液表面出現(xiàn)晶膜，冷卻至10℃以下，過濾【解析】【分析】由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，裝置B中過氧化氫與氯酸鈉溶液在硫酸介質(zhì)中反應(yīng)制備二氧化氯，裝置C中二氧化氯與廢水中的氰酸根離子反應(yīng)生成氯離子、氮?dú)夂投趸?，裝置D中盛有氫氧化鈉溶液用于吸收二氧化氯，防止污染空氣?！拘?詳解】①由分析可知，裝置B中過氧化氫與氯酸鈉溶液在硫酸介質(zhì)中反應(yīng)制備二氧化氯，過氧化氫受熱易分解，所以反應(yīng)容器B應(yīng)置于30℃左右的水浴中，提高化學(xué)反應(yīng)速率，同時(shí)防止過氧化氫受熱分解，故答案為：提高化學(xué)反應(yīng)速率；同時(shí)防止H2O2受熱分解；②二氧化氯二氧化氯體積分?jǐn)?shù)超過10%時(shí)易引起爆炸，所以實(shí)驗(yàn)中通入氮?dú)鈱⒍趸扰懦觯瑫r(shí)起到稀釋二氧化氯，防止其發(fā)生爆炸作用，故答案為：稀釋ClO2，防止其發(fā)生爆炸；③由分析可知，裝置C中二氧化氯與廢水中的氰酸根離子反應(yīng)生成氯離子、氮?dú)夂投趸迹磻?yīng)的離子方程式為2CN－+2ClO2=2CO2+N2+2Cl－，故答案為：2CN－+2ClO2=2CO2+N2+2Cl－；④由分析可知，裝置D中盛有氫氧化鈉溶液用于吸收二氧化氯，防止污染空氣，故答案為：吸收ClO2等氣體，防止污染大氣；【小問2詳解】①由題意可知，以二硫化鐵制備二氧化氯的反應(yīng)為二硫化鐵與氯酸鈉、硫酸混合溶液反應(yīng)生成硫酸鈉、硫酸鐵、二氧化氯和水，由化合價(jià)變化可知，反應(yīng)的離子方程式為5ClO＋FeS2＋14H＋=15ClO2↑＋Fe3＋＋2SO＋7H2O，由方程式可知，1mol二硫化鐵完全反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為15mol，故答案為：15；②由圖可知，用反應(yīng)混合溶液制備Na2SO4·10H2O的操作的實(shí)驗(yàn)操作為在混合液中滴入0.1mol·L－1Na2SO3溶液，充分?jǐn)嚢瑁羛H大于7，繼續(xù)緩緩滴加0.1mol·L－1硫酸，充分?jǐn)嚢?，至pH小于或等于7，控溫40℃蒸發(fā)至溶液表面出現(xiàn)晶膜，冷卻至10℃以下，過濾在混合液中滴入0.1mol·L－1Na2SO3溶液，充分?jǐn)嚢?，至pH大于7，繼續(xù)緩緩滴加0.1mol·L－1硫酸，充分?jǐn)嚢?，至pH小于或等于7，控溫40℃蒸發(fā)至溶液表面出現(xiàn)晶膜，冷卻至10℃以下，過濾，依次用冷蒸餾水和酒精洗滌2－3次、低溫干燥。依次用冷蒸餾水和酒精洗滌2－3次、低溫干燥得到Na2SO4·10H2O，故答案為：在混合液中滴入0.1mol·L－1Na2SO3溶液，充分?jǐn)嚢?，至pH大于7，繼續(xù)緩緩滴加0.1mol·L－1硫酸，充分?jǐn)嚢?，至pH小于或等于7，控溫40℃蒸發(fā)至溶液表面出現(xiàn)晶膜，冷卻至10℃以下，過濾。17.硫代硫酸鈉(Na2S2O3·5H2O)應(yīng)用廣泛。Na2S2O3通常的制備反應(yīng)為：Na2SO3+S=Na2S2O3.實(shí)驗(yàn)小組采用下列流程制備。反應(yīng)為：Na2CO3+2Na2S+4SO2=3Na2S2O3+CO2（1）采用濃硫酸與廢銅屑反應(yīng)制備SO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。（2）Na2S發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式是_____。（3）上述制備反應(yīng)過程中，產(chǎn)生S的過程可描述為__