《鹽類水解的實(shí)質(zhì)與規(guī)律》參考課件1

第2課時鹽類水解的實(shí)質(zhì)與規(guī)律第3章物質(zhì)在水溶液中的行為第2節(jié)弱電解質(zhì)的電離鹽類的水解鹽類水解的實(shí)質(zhì)與規(guī)律

本節(jié)知識目錄學(xué)習(xí)探究目標(biāo)定位知識回顧自我檢測探究點(diǎn)二鹽類水解離子方程式的書寫探究點(diǎn)一鹽類水解學(xué)習(xí)目標(biāo)定位1.通過實(shí)驗(yàn)歸納鹽溶液的酸堿性與其類型之間的關(guān)系，進(jìn)一步探究鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因，總結(jié)其規(guī)律。2.熟練掌握鹽類水解的表示方法——水解離子方程式的書寫。學(xué)習(xí)重難點(diǎn)：鹽類水解的實(shí)質(zhì)及規(guī)律。知識回顧1．水的電離與溶液的酸堿性H2O

H＋＋OH－逆反應(yīng)方向增大了水中[H＋]或[OH－][H＋]≠[OH－][H＋]＝[OH－][H＋]>[OH－][H＋]<[OH－]知識歸納(3)加入了活潑金屬，可與水電離產(chǎn)生的H＋直接發(fā)生置換反應(yīng)，產(chǎn)生H2，使水的電離平衡向右移動。外界條件對水的電離平衡的影響(1)因水的電離是吸熱過程，故溫度升高，會促進(jìn)水的電離，[H＋]、[OH－]都增大，水仍呈中性。(2)外加酸或堿，水中[H＋]或[OH－]增大，會抑制水的電離，水的電離程度減小，Kw不變。知識回顧HCl＋NaOH===NaCl＋H2OHCl＋NH3·H2O===NH4Cl＋H2OCH3COOH＋NaOH===CH3COONa＋H2OCH3COOH＋NH3·H2O===CH3COONH4＋H2OHCl、NaOHCH3COOH、NH3·H2O弱酸弱堿鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽弱酸強(qiáng)堿鹽學(xué)習(xí)探究探究點(diǎn)一：鹽類水解

1．通過實(shí)驗(yàn)測定下列0.1mol·L－1鹽溶液的pH，填寫下表。強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽弱酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽pH＝7pH>7pH<7中性

堿性

酸性

中性堿性酸性學(xué)習(xí)探究溶液中都存在水的電離平衡：

，CH3COONa溶于水后完全電離：_____________________________，溶液中的CH3COO－能與水中的H＋結(jié)合生成

的醋酸分子，從而使水的電離平衡向

移動，溶液中有關(guān)離子的濃度變化是[CH3COO－]

，[H＋]

，[OH－]

，[H＋]

[OH－]，所以CH3COONa溶液呈堿性?；瘜W(xué)方程式是

，離子方程式是

。2．CH3COONa水溶液呈堿性的原因疑難解析CH3COONa===CH3COO-+Na+H2OH+＋OH-＋CH3COOHH2O

OH－＋H＋CH3COONa===Na＋＋CH3COO－難電離電離的方向減小減小增大小于CH3COONa＋H2O

CH3COOH＋NaOHCH3COO－＋H2O

CH3COOH＋OH－使[H＋]減小，使水的電離平衡正向移動，溶液中[OH-]>

[H＋]

。學(xué)習(xí)探究疑難解析H2O

H＋＋OH－NH4Cl===Cl－＋NH4OH-NH4NH3·H2O電離的方向NH4與水電離的OH－結(jié)合生成了難電離的NH3·H2O[NH4]減小，[OH－]減小，[H＋]增大>酸性NH4Cl＋H2O

NH3·H2O＋HCl＋H2O

NH3·H2O＋H＋H2OOH－

＋H+NH4Cl===NH4＋Cl-NH3·H2O＋NH4與水電離的OH－結(jié)合形成弱電解質(zhì)NH3·H2O

，使[OH－]減小，使水的電離平衡正向移動，溶液中[H＋]>[OH－]。+++＋＋NH4++學(xué)習(xí)探究NaCl溶于水后電離產(chǎn)生Na＋和Cl－，不能與水電離出的OH－、H＋結(jié)合成難電離的物質(zhì)，水的電離平衡不發(fā)生移動，[H＋]＝[OH－]，溶液呈中性。4．NaCl溶液呈中性的原因：學(xué)習(xí)探究歸納總結(jié)有弱才水解，無弱不水解，都弱都水解，誰強(qiáng)顯誰性。1．鹽類水解的實(shí)質(zhì)在溶液中鹽電離出來的離子(弱堿的陽離子或弱酸的陰離子)結(jié)合水電離出的OH－或H＋生成弱電解質(zhì)，破壞了水的電離平衡，促進(jìn)了水的電離，使溶液顯示不同的酸性、堿性或中性。2．鹽類水解的規(guī)律常見的弱離子3．鹽類水解的特點(diǎn)吸熱反應(yīng)、程度微弱、可逆反應(yīng)。題目解析學(xué)習(xí)探究活學(xué)活用DNa2CO3水解的實(shí)質(zhì)是CO3與H2O電離出的H＋結(jié)合生成HCO3-和H2CO3，使溶液中[H＋]<[OH－]。2-題目解析學(xué)習(xí)探究D對水的電離平衡無影響，溶液呈中性H＋抑制水電離，且溶液呈酸性Na2CO3水解促進(jìn)水電離，溶液呈堿性NH4Cl水解促進(jìn)水電離，溶液呈酸性學(xué)習(xí)探究探究點(diǎn)二：鹽類水解離子方程式的書寫

⑤②④①③ClO－＋H2O

HClO＋OH－NH4＋H2O

NH3·H2O＋H＋CO3＋H2O

HCO3＋OH－、HCO3＋H2O

H2CO3＋OH－Al3＋＋3H2O

Al(OH)3＋3H＋+2---學(xué)習(xí)探究×√×××水解微弱不標(biāo)“↑”、“↓”

多元弱酸根分步書寫，多元弱堿陽離子一步完成。水解是可逆的要用可逆號水解微弱不標(biāo)“↑”、“↓”

學(xué)習(xí)探究歸納總結(jié)多元弱酸根分步書寫，多元弱堿陽離子一步完成。書寫鹽類水解離子方程式的方法思路(1)一般形式：(2)方法要求一判斷：判斷弱離子，書寫化學(xué)式。二規(guī)范：寫“”，不標(biāo)“↑”、“↓”。三注意：弱離子＋H2O弱電解質(zhì)＋H＋(或OH－)題目解析學(xué)習(xí)探究活學(xué)活用是HCOOH的電離是HS-的電離C應(yīng)為H2CO3學(xué)習(xí)探究學(xué)習(xí)探究學(xué)習(xí)小結(jié)自我檢測1234A

可以是強(qiáng)酸弱堿鹽任何水溶液都含有H+和OH-自我檢測1234A

多元弱酸分步水解，水解方程式分步表示或只寫第一步為CH3COOH的電離是醋酸與可溶性強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)的離子方程式自我檢測1234C無弱不水解NH3是非電解質(zhì)，溶于水后生成弱堿在N