2024屆廣東省梅州市高三下學(xué)期4月二模化學(xué)試題（解析版）

高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1廣東省梅州市2024屆高三下學(xué)期4月二?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1～10小題，每小題2分；第11～16小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.農(nóng)用工具的發(fā)明與使用體現(xiàn)了中國智慧。下列農(nóng)具中最可能含有硅酸鹽的是（）A．舊石器石鏟B．河姆渡骨耜(sì)C．春秋青銅鏟D．漢鐵鏟〖答案〗A〖解析〗A．舊石器石鏟是由自然界的石頭打磨而成，自然界的石頭大多含有硅酸鹽，A正確；B．骨耜是用鹿、水牛的肩胛骨加工制成，不含有硅酸鹽，B錯(cuò)誤；C．青銅指的是銅錫合金，不含有硅酸鹽，C錯(cuò)誤；D．鐵鏟中主要是鐵，不是硅酸鹽，D錯(cuò)誤；本題選A。2.我國“飛天”艙外“航天服”由6層結(jié)構(gòu)組成，主要用到的材料有：棉布、橡膠、涂鋁滌綸、鋁合金殼體、聚碳酸酯/納米二氧化鈦復(fù)合材料等。下列說法正確的是（）A.棉布所含的纖維素與淀粉互為同分異構(gòu)體 B.合金中的鋁在空氣中不活潑C.滌綸、聚碳酸酯都是合成高分子材料 D.納米二氧化鈦屬于膠體〖答案〗C〖解析〗A．纖維素與淀粉都是高分子化合物，化學(xué)式均為(C6H10O5)n，但其中n的數(shù)值不定，因此不是同分異構(gòu)體，A錯(cuò)誤；B．Al性質(zhì)活潑，在空氣中表面生成一層致密的氧化膜，保護(hù)內(nèi)部的金屬鋁，B錯(cuò)誤；C．滌綸屬于合成纖維，聚碳酸酯屬于塑料，都是合成高分子材料，C正確；D．納米二氧化鈦是純凈物，膠體是混合物，因此納米二氧化鈦不是膠體，D錯(cuò)誤；故選3.生活離不開化學(xué)。下列說法不正確的是（）A.食鹽主要成分是，用電子式表示其形成過程為：B.食醋的溶質(zhì)是醋酸，醋酸的分子結(jié)構(gòu)模型：C.天然氣是一種清潔的化石燃料，主要成分的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形D.蔗糖和核糖都是二糖，它們的水解產(chǎn)物都是葡萄糖〖答案〗D〖解析〗A．是離子化合物，電子式表示其形成過程為：，A正確；B．醋酸結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3COOH，其分子結(jié)構(gòu)模型：，B正確；C．中心原子C原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，無孤電子對(duì)，空間結(jié)構(gòu)為正四面體形，C正確；D．核糖是單糖，不能水解，D錯(cuò)誤；〖答案〗選D。4.分離、提純是研究有機(jī)物的基本步驟之一、下列操作在重結(jié)晶法提純苯甲酸過程中不涉及的是（）A．趁熱過濾B．加熱溶解C．蒸發(fā)結(jié)晶D．稱取晶體〖答案〗C〖祥解〗用重結(jié)晶法提純粗苯甲酸的步驟為:加熱溶解、趁熱過濾、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥?！驹斘觥緼．苯甲酸在水中溶解度不大，需要趁熱過濾，減少苯甲酸的損失，A正確；B．苯甲酸在水中溶解度不大，需要加熱溶解，B正確；C．趁熱過濾后的濾液冷卻后析出苯甲酸晶體，需要冷卻結(jié)晶，不是蒸發(fā)結(jié)晶，C錯(cuò)誤；D．需要稱取一定質(zhì)量的苯甲酸，D正確；故選C。5.化學(xué)處處呈現(xiàn)美。下列說法不正確的是（）A.結(jié)構(gòu)之美：苯分子是正六邊形結(jié)構(gòu)，單雙鍵交替呈現(xiàn)完美對(duì)稱B.物質(zhì)之美：晶瑩剔透的金剛石和烏黑潤滑的石墨互為同素異形體C.現(xiàn)象之美：銅絲伸入溶液中，產(chǎn)生美麗的“銀樹”D.變化之美：各種奇特壯觀的溶洞是由和的互相轉(zhuǎn)化形成〖答案〗A〖解析〗A．苯分子中，碳原子發(fā)生sp2雜化，從而形成完美對(duì)稱的正六邊形結(jié)構(gòu)，分子中不存在單雙鍵交替，A不正確；B．金剛石和石墨互是由碳元素組成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，B正確；C．銅絲伸入溶液中，銅置換出銀，產(chǎn)生美麗的“銀樹”，C正確；D．溶洞的形成是石灰?guī)r地區(qū)地下水長期溶蝕的結(jié)果，石灰?guī)r里不溶性的碳酸鈣受水和二氧化碳的作用能轉(zhuǎn)化為微溶性的碳酸氫鈣，由于石灰?guī)r層各部分含石灰質(zhì)多少不同，被侵蝕的程度不同，就逐漸被溶解分割成互不相依、千姿百態(tài)、陡峭秀麗的山峰和奇異景觀的溶洞，D正確；〖答案〗選A。6.某化學(xué)學(xué)習(xí)興趣小組利用下圖裝置制作簡(jiǎn)易的燃料電池，電極Ⅰ、Ⅱ均為石墨電極，下列說法不正確的是（）A.斷開、閉合，一段時(shí)間后，電極Ⅱ附近溶液變紅B.電解一段時(shí)間后，斷開、閉合，此時(shí)電極Ⅰ發(fā)生還原反應(yīng)C.將溶液換成溶液也能制作成燃料電池D.如將電極Ⅰ、Ⅱ換成鐵電極，兩電極發(fā)生反應(yīng)不變〖答案〗D〖祥解〗根據(jù)題干裝置圖和需制作簡(jiǎn)易的燃料電池的要求可知，首先需斷開K1，閉合開關(guān)K2，此時(shí)電極I為陽極，電極反應(yīng)為：2H2O-4e-=4H++O2↑，電極Ⅱ?yàn)殛帢O，電極反應(yīng)為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，然后斷開K2，閉合K1，此時(shí)裝置變?yōu)闅溲跞剂想姵?，電極I為正極，電極反應(yīng)為：O2+4H++4e-=2H2O，電極Ⅱ?yàn)樨?fù)極，電極反應(yīng)為：H2-2e-=2H+，據(jù)此分析解題?！驹斘觥緼．由分析可知，斷開K1、閉合K2，此時(shí)電極I為陽極，電極反應(yīng)為：2H2O-4e-=4H++O2↑，電極Ⅱ?yàn)殛帢O，電極反應(yīng)為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，故一段時(shí)間后，電極Ⅱ附近溶液變紅，A正確；B．?dāng)嚅_K2，閉合K1，此時(shí)裝置變?yōu)闅溲跞剂想姵兀姌OI為正極，電極反應(yīng)為：O2+4H++4e-=2H2O，發(fā)生還原反應(yīng)，B正確；C．將溶液換成溶液，則陽極上產(chǎn)生Cl2、陰極上產(chǎn)生H2，故也能制作成H2和Cl2的燃料電池，C正確；D．若將電極Ⅰ換成鐵棒，則在電解過程中，鐵作陽極失電子轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，兩電極發(fā)生反應(yīng)發(fā)生改變，D錯(cuò)誤；故選D。7.勞動(dòng)創(chuàng)造美好生活。下列化學(xué)知識(shí)解讀不正確的是（）選項(xiàng)勞動(dòng)項(xiàng)目化學(xué)知識(shí)A用鹽酸刻蝕雞蛋殼制作藝術(shù)品該過程發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)B在家炒菜時(shí)加入含鐵醬油含鐵醬油中添加了人體需要的鐵單質(zhì)C客家人釀造娘酒該過程涉及多糖水解及氧化還原反應(yīng)D做面包時(shí)加入膨松劑膨松劑含有，可中和酸并受熱分解〖答案〗B〖解析〗A．用鹽酸刻蝕雞蛋殼制作藝術(shù)品，利用鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)，從而溶解接觸鹽酸的蛋殼，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，A正確；B．加入含鐵醬油添加了人體需要的亞鐵離子，B錯(cuò)誤；C．釀酒過程涉及多糖（淀粉）水解及氧化還原反應(yīng)（葡萄糖在酒化酶作用下得到乙醇），C正確；D．碳酸氫鈉可與酸反應(yīng)，且碳酸氫鈉受熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，D正確；故選B。8.內(nèi)酯Y可由X通過電解合成，如下圖所示。下列說法正確的是（）A.X的水溶性比Y的水溶性小B.Y苯環(huán)上的一氯代物有4種C.Y分子中在同一直線上的原子最多為4個(gè)D.1molY最多能與2mol溶液反應(yīng)〖答案〗D〖解析〗A．X結(jié)構(gòu)中含羧基，羧基為親水性基團(tuán)，Y結(jié)構(gòu)中含酯基，酯基為憎水性基團(tuán)，水溶性：X>Y，A錯(cuò)誤；B．Y中連有酯基的兩個(gè)苯環(huán)不對(duì)稱，左邊上有4個(gè)H，為4類H，右邊有4個(gè)H，為4類H，故一氯代物有8種，B錯(cuò)誤；C．若兩個(gè)苯環(huán)在單鍵上旋轉(zhuǎn)在同一面上，則Y分子中在同一直線上的原子最多為6個(gè)，C錯(cuò)誤；D．Y中含有一個(gè)酯基且水解后形成羧基和酚羥基，故1molY最多能與2mol溶液反應(yīng)，D正確；〖答案〗選D。9.化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，下列定量實(shí)驗(yàn)的操作或方法正確的（）選項(xiàng)定量實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作或方法A滴定分析法用標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行氧化還原滴定時(shí)，標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)裝在堿式滴定管中B配制溶液定容時(shí)加水超過刻度線，可用膠斗滴管吸出超出的部分C反應(yīng)熱測(cè)定中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定過程中，將量筒中溶液迅速倒入量熱計(jì)的內(nèi)筒與鹽酸反應(yīng)D反應(yīng)速率的測(cè)定測(cè)定與稀硫酸反應(yīng)生成的反應(yīng)速率實(shí)驗(yàn)中，可將稀硫酸換成稀硝酸進(jìn)行〖答案〗C〖解析〗A．酸性和強(qiáng)氧化性溶液都應(yīng)裝在酸式滴定管中，強(qiáng)氧化性溶液裝在堿式滴定管中會(huì)腐蝕膠管，故A錯(cuò)誤；B．配制溶液定容時(shí)加水超過刻度線，需重新配置，用膠頭滴管吸出超出部分會(huì)導(dǎo)致濃度不準(zhǔn)確，B錯(cuò)誤；C．測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，為了防止熱量散失，將NaOH溶液一次迅速倒入量熱計(jì)的內(nèi)筒，C正確；D．稀硝酸與Zn反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣，而是產(chǎn)生NO，無法測(cè)定生成H2的反應(yīng)速率，D錯(cuò)誤；本題選C。10.部分含C或含N物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如下圖所示。下列推斷不合理的是（）A.存在a→b→c的轉(zhuǎn)化 B.c一定是酸性氧化物C.d、f中心原子均為sp2雜化 D.c、e可能有兩種化學(xué)式〖答案〗B〖解析〗A．對(duì)于N元素，N2在放電條件下與O2反應(yīng)可生成NO，NO與O2再反應(yīng)可生成NO2，對(duì)于C元素，O2不充足時(shí)轉(zhuǎn)化為CO，CO再與O2反應(yīng)生成CO2，都存在a→b→c的轉(zhuǎn)化，A合理；B．若c是CO2，則是酸性氧化物，若c為NO2，則不是酸性氧化物，B不合理；C．C沒有+5價(jià)的氧化物，則只能是N元素的氧化物，d、f分別為NO2和N2O5，中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)都為2.5，按3考慮，都發(fā)生sp2雜化，C合理；D．對(duì)于N元素，c可能為NO2、N2O4，對(duì)于C元素，e可能為Na2CO3或NaHCO3，D合理；故選B。11.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A.1mol完全溶于水，所得溶液中含氮微粒數(shù)為B.1L0.1mol/L的溶液中含有的數(shù)目為C.1mol中σ鍵的數(shù)目為D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHC1分子中含有的數(shù)目為〖答案〗A〖解析〗A．將1molNH4NO3溶于水中，硝酸根離子的物質(zhì)的量為1mol，銨根離子的物質(zhì)的量為1mol，銨根離子水解所得微粒也含有氮元素，則所得溶液中含氮微粒數(shù)為，故A正確；B．次氯酸為弱電解質(zhì)，部分電離，1L0.1mol/L的溶液中含有的數(shù)目小于，故B錯(cuò)誤；C．1mol[Cu(H2O)4]2+中含4molO→Cu配位鍵(也是σ鍵)，8molO-Hσ鍵，則所含σ鍵總數(shù)為12NA，故C錯(cuò)誤；D．HCl分子中不存在氯離子，故D錯(cuò)誤；故選A。12.“科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)”是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一、某研究小組用下圖裝置進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)。下列說法正確的是（）A.Ⅰ中70%在反應(yīng)中作氧化劑B.取少量反應(yīng)后Ⅱ中溶液加入溶液有藍(lán)色沉淀生成C.Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：D.Ⅲ中溶液褪色，說明具有漂白性〖答案〗B〖祥解〗I中硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫有還原性，與三價(jià)鐵離子在II中發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到亞鐵離子和硫酸根離子，未反應(yīng)完的SO2作為尾氣被III中的氫氧化鈉吸收?！驹斘觥緼．I中硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫，是強(qiáng)酸制弱酸的反應(yīng)，無氧化還原，A錯(cuò)誤；B．II中反應(yīng)產(chǎn)生亞鐵離子，取少量加入K3[Fe(CN)6]溶液有KFe[Fe(CN)6]藍(lán)色沉淀生成，B正確；C．Ⅱ中二氧化硫與三價(jià)鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到亞鐵離子和硫酸根離子，由于反應(yīng)體系為酸性，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+++4H+，C錯(cuò)誤；D．Ⅲ中溶液褪色也有可能是二氧化硫和氫氧化鈉反應(yīng)消耗完氫氧化鈉導(dǎo)致的，無法說明SO2具有漂白性，D錯(cuò)誤；本題選B。13.下列陳述Ⅰ、陳述Ⅱ說法不正確或不存在關(guān)聯(lián)的是（）選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述ⅡA盛放純堿溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞碳酸鈉水解產(chǎn)生的氫氧根離子與磨口玻璃塞中的反應(yīng)生成硅酸鈉，具有較強(qiáng)粘合性B濃硝酸應(yīng)保存在棕色瓶并置于陰暗處光照或受熱會(huì)分解C食用油和汽油都是油脂油脂都能水解D酸性大?。簶O性大?。骸即鸢浮紺〖解析〗A．盛放純堿溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞，正確；碳酸鈉水解產(chǎn)生的氫氧根離子與磨口玻璃塞中的反應(yīng)生成硅酸鈉，具有較強(qiáng)粘合性，正確，二者存在關(guān)聯(lián)，A正確；B．因?yàn)楣庹栈蚴軣釙?huì)分解，所以濃硝酸應(yīng)保存在棕色瓶并置于陰暗處，二者存在關(guān)聯(lián)，B正確；C．食用油是油脂，汽油不是油脂，C錯(cuò)誤；D．因?yàn)榉碾娯?fù)性大于氯的電負(fù)性，則極性大小：，所以酸性大小：，D正確；故選C。14.由原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W構(gòu)成的離子化合物結(jié)構(gòu)如下圖所示，Y、Z相鄰且與X、W均不同周期。下列說法不正確的是（）A.元素電負(fù)性：B.的VSEPR模型為四面體形C.Y和Z的簡(jiǎn)單氫化物都是由極性鍵構(gòu)成的極性分子D.第一電離能：〖答案〗C〖祥解〗依據(jù)結(jié)構(gòu)可知，Y形成四鍵，則Y為C，X形成一鍵，且在所給的原子序數(shù)順序中最小，故X為H，Y與Z相鄰且Z的原子序數(shù)大于Y，故Z為N，W形成-1價(jià)的陰離子，且不與C、N處于同一周期，故W為Cl，綜上可知：X為H，Y為C，Z為N，W為Cl，以此分析；【詳析】A.在元素周期表中，同周期元素從左到右電負(fù)性依次增大，同主族的元素從上到下電負(fù)性依次減少，故電負(fù)性Cl＞C＞H，故A正確；B.中N的價(jià)電子數(shù)目為5，其中2個(gè)成對(duì)、3個(gè)成單，N用3個(gè)單電子分別與H形成σ鍵，則σ鍵數(shù)目為3，N上還有1個(gè)孤電子對(duì)，所以N的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+1=4，故為雜化，的VSEPR模型為四面體形，故B正確；C.Y和Z的簡(jiǎn)單氫化物分別為、，二者都是由極性鍵構(gòu)成的分子，由于為正四面體結(jié)構(gòu)，正負(fù)電荷中心重合，故為非極性分子，故C錯(cuò)誤；D.第一電離能：N＞C，故D正確；故選C。15.用一定濃度溶液滴定某一元酸溶液。滴定終點(diǎn)附近溶液和導(dǎo)電能力的變化如下圖所示。下列說法正確的是（）A.為一元強(qiáng)酸B.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：C.根據(jù)溶液和導(dǎo)電能力的變化可判斷D.a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中b點(diǎn)水的電離程度最大〖答案〗D〖解析〗A．隨著氫氧化鈉溶液的加入，溶液的導(dǎo)電能力逐漸增強(qiáng)，說明原溶液中的酸未完全電離，即為一元弱酸，A錯(cuò)誤；B．題干未指明溶液是否處于室溫，pH=7不能說明，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)b點(diǎn)溶液導(dǎo)電能力突然增大可知，b點(diǎn)NaOH與HA完全中和，a點(diǎn)溶液顯中性，說明HA未完全中和，則，C錯(cuò)誤；D．a(chǎn)點(diǎn)溶液中含有HA和NaA、b點(diǎn)溶液中含有NaA、c點(diǎn)溶液中含有NaA和NaOH，酸或堿抑制水的電離，能夠水解的鹽促進(jìn)水的電離，因此a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中水的電離程度b最大，D正確；〖答案〗選D。16.下圖的裝置可用來測(cè)定乙酸溶液的濃度，c為量氣管，量取20.00mL待測(cè)乙酸溶液于b容器中，以作電極接通電源進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(已知酚酞的變色范圍是8.2～10.0，不考慮在溶液中的溶解)。下列說法正確的是（）A.(Ⅱ)電極為陰極B.(Ⅱ)電極反應(yīng)式為：C.結(jié)束時(shí)，b中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液剛好由淺紅色變?yōu)闊o色D.若c中收集到氣體22.40mL，則待測(cè)乙酸溶液的濃度為0.20mol/L〖答案〗AB〖祥解〗因?yàn)樵撗b置可用來測(cè)定乙酸溶液的濃度，所以右側(cè)為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)：，左側(cè)是陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)：，根據(jù)得失電子守恒，可以根據(jù)c中收集到的氣體體積（標(biāo)況），計(jì)算乙酸濃度?！驹斘觥緼．根據(jù)分析知，(Ⅱ)電極為陰極，A正確；B．根據(jù)分析知，(Ⅱ)電極反應(yīng)式為：，B正確；C．乙酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性，當(dāng)b中溶液恰好變?yōu)闇\紅色，反應(yīng)結(jié)束，C錯(cuò)誤；D．c中收集到氣體22.40mL，缺少氣體狀況，無法計(jì)算物質(zhì)的量，無法計(jì)算待測(cè)乙酸溶液的濃度，D錯(cuò)誤；故選AB。二、非選擇題：本題共4小題，共56分。17.電解原理具有廣泛的應(yīng)用。某實(shí)驗(yàn)小組按照課本內(nèi)容進(jìn)行電解溶液實(shí)驗(yàn)。（1）溶液配制：①實(shí)驗(yàn)室在配制溶液時(shí)需加入少許鹽酸，目的是___________________；氯化銅溶液中存在：(藍(lán)色)(黃色)，加熱盛有溶液的試管，試管中溶液顏色變?yōu)開__________。②若要配制1000mL2mol/L的溶液，為使配制過程中不出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，至少需要滴加0.2mol/L的鹽酸___________滴。(已知：，每滴溶液的體積約0.05mL，加入鹽酸后溶液體積變化忽略不計(jì))（2）按下圖裝置進(jìn)行電解飽和溶液實(shí)驗(yàn)：陰極發(fā)生的電極反應(yīng)為___________；陽極口放置濕潤的淀粉試紙可觀察到___________。(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)（3）按上圖電解飽和溶液一段時(shí)間后，陰極石墨棒上有異常現(xiàn)象：石墨棒上除有紅色固體外還附著有大量白色固體。探究異常現(xiàn)象：已知：ⅰ.相關(guān)物質(zhì)顏色：銅(紅色)、(磚紅色)、(白色)、(黃色，不穩(wěn)定，易分解)。ⅱ.易溶于濃鹽酸，ⅲ.在水中不穩(wěn)定，易發(fā)生歧化反應(yīng)。經(jīng)檢驗(yàn)：紅色固體中無。提出假設(shè)：紅色固體是銅，白色固體是。驗(yàn)證假設(shè)：設(shè)計(jì)下表實(shí)驗(yàn)。序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象A將有固體析出的石墨棒一端插入盛2mL稀硝酸試管中，反應(yīng)完后取出，再向試管中滴加幾滴溶液石墨棒上紅色和白色物質(zhì)都消失；無色溶液變Ⅰ，并有無色氣體產(chǎn)生，在接近試管口處變紅色；加入溶液產(chǎn)生白色沉淀。B將有固體析出的石墨棒一端插入盛2mLⅡ的試管中，反應(yīng)完后取出，再向試管中加入一定量的水石墨棒上紅色固體不溶，白色固體消失，溶液無色；加水后出現(xiàn)白色沉淀。=1\*GB3①上表中空格處應(yīng)填寫的內(nèi)容是：Ⅰ___________、Ⅱ___________。②實(shí)驗(yàn)B加水后出現(xiàn)白色沉淀的原因是_______________________________。結(jié)論：猜想正確。（4）陰極生成的電極反應(yīng)式為___________________________?！即鸢浮剑?）①抑制Cu2+水解溶液變?yōu)辄S綠色②10（2）Cu2＋+2e－＝Cu試紙變藍(lán)（3）①藍(lán)色濃鹽酸②稀釋后Cl－濃度減小，與CuCl配合能力減弱，產(chǎn)生白色沉淀（4）Cu2＋+e－+Cl－＝CuCl〖解析〗（1）①銅離子水解，因此實(shí)驗(yàn)室在配制溶液時(shí)需加入少許鹽酸，目的是抑制Cu2+水解；氯化銅溶液中存在：(藍(lán)色)(黃色)，正方應(yīng)吸熱，加熱盛有溶液的試管，平衡正向移動(dòng)，試管中溶液顏色變?yōu)槿芤鹤優(yōu)辄S綠色。②若要配制1000mL2mol/L的溶液，為使配制過程中不出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，氫氧根的濃度最大為mol/L＝1×10－10mol/L，則氫離子濃度為1×10－4mol/L，氯化氫的物質(zhì)的量至少為1×10－4mol，溶液體積為至少5×10－4L＝0.5mL，所以需要滴加0.2mol/L的鹽酸5滴。（2）陰極銅離子放電析出單質(zhì)銅，發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu2＋+2e－＝Cu；陽極氯離子放電產(chǎn)生氯氣，氯氣能氧化碘化鉀生成單質(zhì)碘，則陰極口放置濕潤的淀粉試紙可觀察到試紙變藍(lán)。（3）①硝酸具有氧化性，能把銅氧化生成銅離子，則無色溶液變藍(lán)色；CuCl易溶于濃鹽酸：，加水稀釋平衡逆移，有白色沉淀生成，所以2mLⅡ濃鹽酸。②加入濃鹽酸存在平衡，由于稀釋后Cl－濃度減小，與CuCl配合能力減弱，因此會(huì)產(chǎn)生白色沉淀。（4）陰極銅離子得到電子結(jié)合氯離子生成CuCl，電極反應(yīng)式為Cu2＋+e－+Cl－＝CuCl。18.金屬錸廣泛用于航空航天等領(lǐng)域。以鉬精礦(主要成分為鉬的硫化物和少量錸的硫化物)制取高錸酸銨晶體的流程如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）金屬錸具有良好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性和延展性，可用于解釋這一現(xiàn)象的理論是_____________________________。（2）①“焙燒”常采用高壓空氣、逆流操作(空氣從培燒爐下部通入，礦粉從中上部加入)，其目的是_______________________。②“焙燒”過程中轉(zhuǎn)化為，反應(yīng)方程式___________。（3）“萃取”機(jī)理為：，則“反萃取”對(duì)應(yīng)的離子方程式為_________________________________________；常溫下，“反萃取”得到高錸酸銨溶液的，則溶液中___________(填“>”“<”或“=”)。(已知：常溫下)（4）下圖是的X射線衍射圖譜，則屬于___________。(填“晶體”或“非晶體”)（5）工業(yè)上制備的錸粉中含有少量碳粉和鐵粉(其熔沸點(diǎn)見表1)，在3500℃時(shí)，利用氫氣提純可得到純度達(dá)99.995%的錸粉(下圖為碳在高溫氫氣環(huán)境中氣-固占比計(jì)算結(jié)果)，請(qǐng)分析原因_______________________________________________。表1物質(zhì)熔點(diǎn)(℃)沸點(diǎn)(℃)31805900C3652482715352750（6）三氧化錸是簡(jiǎn)單立方晶胞，晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，摩爾質(zhì)量為Mg/mol，晶胞密度為。錸原子填在氧原子圍成的___________(填“四面體”“立方體”或“八面體”)空隙中，該晶胞中兩個(gè)相距最近的O原子間的距離為___________cm。(列出計(jì)算式)〖答案〗（1）電子氣理論（2）①增大接觸面積，提高反應(yīng)速率，使焙燒充分，提高原料的利用率②8CaSO4（3）或＞（4）晶體（5）3500℃時(shí)，F(xiàn)e已氣化去除，固態(tài)碳與H2完全反應(yīng)，形成了氣態(tài)物質(zhì)（6）八面體〖祥解〗鉬精礦(主要成分為鉬的硫化物和少量錸的硫化物)在空氣中焙燒，硫元素轉(zhuǎn)化成二氧化硫，二氧化硫與生石灰、氧氣反應(yīng)生成硫酸鈣，錸元素轉(zhuǎn)化成Ca(ReO4)2，鉬元素轉(zhuǎn)化成CaMoO4，加入硫酸、軟錳礦，硫酸鈣屬于微溶物，過濾，得到浸渣CaSO4，加入氨水和生石灰，得到NH4ReO4，然后過濾，通過酸化、萃取和反萃取、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到產(chǎn)品?！驹斘觥浚?）金屬錸屬于金屬晶體，在金屬晶體中，金屬原子的價(jià)電子從金屬原子上“脫落”下來形成“電子氣”，外力作用金屬原子移位滑動(dòng),電子在其中起到“潤滑”的作用，因此金屬具有延展性；電子氣在外電場(chǎng)作用下定向移動(dòng),因此金屬有良好的導(dǎo)電性；金屬受熱,加速自由電子與金屬離子之間的能量交換，將熱能從一端傳遞到另一端而使金屬有良好的導(dǎo)熱性，因此可以用電子氣理論解釋金屬Re具有良好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性和延展性；（2）①“焙燒”常采用高壓空氣、逆流操作可增大接觸面積，提高反應(yīng)速率，使焙燒充分，提高原料的利用率；②ReS2在反應(yīng)中轉(zhuǎn)化成Ca(ReO4)2和CaSO4，ReS2作還原劑，氧氣作氧化劑，因此有CaO+ReS2+O2Ca(ReO4)2+CaSO4，根據(jù)原子守恒配平即可，氧氣最后配平，所得化學(xué)反應(yīng)方程式為4ReS2+10CaO+19O22Ca(ReO4)2+8CaSO4；（3）反萃取時(shí)R3N·HReO4與氨氣反應(yīng)生成NH4ReO4、R3N，反應(yīng)離子方程式為：或；lgKb(NH3?H2O)=-4.7，Kb(NH3?H2O)=10-4.7，“反萃取”得到高錸酸銨溶液的pH=9.0，則溶液中c(OH-)=10-5mol/L，則=100.3＞1，c()＞c(NH3?H2O)；（4）由NH4ReO4的X射線衍射圖譜可知，NH4ReO4具有衍射峰，說明NH4ReO4屬于晶體；（5）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，在3500℃時(shí)，鐵轉(zhuǎn)化成鐵蒸氣，根據(jù)圖象可知，在3500℃時(shí)，C和氫氣生成氣態(tài)物質(zhì)，得到高純度的Re；（6）由圖可知，頂角的Re原子周圍有6個(gè)距離相等且最近的O原子，這6個(gè)O原子構(gòu)成正八面體，因此Re原子填在O原子圍成的八面體空隙中；根據(jù)均攤法可計(jì)算出一個(gè)晶胞中Re和O的個(gè)數(shù)分別為1個(gè)和3個(gè)，也就是1個(gè)晶胞含有1個(gè)ReO3，設(shè)晶胞的棱長為acm，則a3=V==，a=，根據(jù)晶胞棱中心的是O原子，距離最近的O原子是兩條相交棱上的O原子，兩者的距離=a=cm。19.科學(xué)、安全、有效和合理地使用化學(xué)品是每一位生產(chǎn)者和消費(fèi)者的要求和責(zé)任。（1）鉻及其化合物在催化、金屬防腐等方面具有重要應(yīng)用，催化丙烷脫氫過程中，部分反應(yīng)歷程如圖1所示。則過程的焓變___________。(列出計(jì)算式)（2）我國科學(xué)家采用和H-SAPO-34復(fù)合催化劑極大提高短鏈烯烴選擇性。和在催化劑表面轉(zhuǎn)化為甲醇的各步驟所需要克服的能壘及甲醇在作用下產(chǎn)生乙烯、丙烯示意圖如圖2所示。①吸附態(tài)用*表示，甲氧基過程中，___________的生成是決速步驟。(填化學(xué)式)②具有氧八元環(huán)構(gòu)成的籠狀結(jié)構(gòu)(直徑0.94nm)，籠口為小的八環(huán)孔(直徑0.38nm)。短鏈烯烴選擇性提高的原因是___________。（3）廢水中鉻(VI)主要以和形式存在，處理的方法之一是將鉻(Ⅵ)還原為，再轉(zhuǎn)化為沉淀。常溫下，和在溶液中存在如下平衡：，該反應(yīng)的平衡常數(shù)。①若廢水中(Ⅵ)的總物質(zhì)的量濃度，要將廢水中調(diào)節(jié)為，則需調(diào)節(jié)溶液的___________。(忽略調(diào)節(jié)時(shí)溶液體積的變化)②有關(guān)該平衡說法正確的是___________(填序號(hào))A．反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，今和的濃度相同B．加入少量水稀釋，溶液中離子總數(shù)增加C．溶液的顏色不變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡D．加入少量固體，平衡時(shí)與之比保持不變（4）納米零價(jià)鐵可處理電鍍廢水中的甘氨酸鉻。①甘氨酸鉻(結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖3所示)分子中與鉻配位的原子為___________。②納米零價(jià)鐵對(duì)甘氨酸鉻的去除機(jī)理如圖4所示。對(duì)初始鉻濃度為20mg/L的甘氨酸鉻去除率進(jìn)行研究，總鉻去除率隨時(shí)間的變化如圖5所示，AB段變化的原因是_____________________________________________________。圖4圖5〖答案〗（1）（2）①②短鏈烯烴可順利從催化劑籠口八環(huán)孔脫離（3）①4.5②BC（4）①N、O②有部分被還原為釋放到溶液中結(jié)合為甘氨酸鉻〖解析〗（1）結(jié)合反應(yīng)歷程，第一步反應(yīng)熱：，第二步反應(yīng)熱：，第三步反應(yīng)熱：，根據(jù)蓋斯定律，焓變：；（2）①能壘越大反應(yīng)速率越慢，慢反應(yīng)決定整體反應(yīng)速率，據(jù)圖可知，步驟能壘最大，為決速步驟；②短鏈烯烴選擇性提高的原因：短鏈烯烴可順利從催化劑籠口八環(huán)孔脫離；（3）①若廢水中(Ⅵ)的總物質(zhì)的量濃度，要將廢水中調(diào)節(jié)為，設(shè)為xmol/L，則為100xmol/L，根據(jù)Cr原子守恒：，解得，根據(jù)，解得，即需調(diào)節(jié)pH至4.5；②A．反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，組分中離子濃度不變，但離子濃度不一定相等，A錯(cuò)誤；B．加入少量水稀釋，促進(jìn)弱電解質(zhì)電離，溶液中離子總數(shù)增加，B正確；C．溶液的顏色不變，說明溶液中各組分濃度不變，反應(yīng)達(dá)到平衡，C正確；D．加入少量固體，根據(jù)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，由于平衡正向移動(dòng)，酸性增強(qiáng)，則平衡時(shí)與之比減小，D錯(cuò)誤；〖答案〗選BC；（4）①由甘氨酸鉻結(jié)構(gòu)圖可知，Cr提供空軌道，N、O提供孤電子對(duì)形成配位鍵；②AB段短暫增大的原因：有部分被還原為釋放到溶液中結(jié)合為甘氨酸鉻。20.固定和利用能有效地利用資源并減少空氣中的溫室氣體。聚碳酸酯的合成路徑如下：（1）化合物Ⅱ官能團(tuán)的名稱是___________?；衔颴為Ⅱ的同分異構(gòu)體，X結(jié)構(gòu)中有苯環(huán)，分子中有4組核磁共振氫譜吸收峰，且峰面積之比為，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則X的命名是___________。（2）關(guān)于化合物Ⅱ與反應(yīng)生成化合物Ⅲ的說法中，不正確的是___________。(填序號(hào))A.化合物Ⅲ能發(fā)生水解反應(yīng)B該反應(yīng)屬于加成反應(yīng)，符合綠色化學(xué)要求，原子利率100%C.化合物Ⅱ、Ⅲ中均不存在手性碳原子D.屬于非極性分子，分子中存在由p軌道“肩并肩”形成的π鍵（3）根據(jù)化合物V的結(jié)構(gòu)特征，分析預(yù)測(cè)其可能的化學(xué)性質(zhì)，完成下表。序號(hào)反應(yīng)試劑、條件反應(yīng)形成的新有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式反應(yīng)類型a______________________加成反應(yīng)b______________________（4）化合物V與雙酚A(Ⅵ)反應(yīng)生成高分子Ⅶ

并產(chǎn)生一種可循環(huán)的有機(jī)物。此物質(zhì)為化合物___________(填物質(zhì)序號(hào))，并寫出雙酚A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。（5）根據(jù)上述信息，設(shè)計(jì)以乙烯為基礎(chǔ)原料合成化合物V(DPC)的路線___________。(不需注明反應(yīng)條件，其他試劑任選)〖答案〗（1）醚鍵對(duì)甲基苯甲醛或4-甲基苯甲醛（2）C（3）氫氣；催化劑、加壓NaOH、加熱取代反應(yīng)（4）苯酚；；（5）合成路線：(1)CH2=CH2→CH2Cl-CH2Cl→HC≡CH→(2)CH2Cl-CH2Cl→〖祥解〗苯乙烯經(jīng)過氧化，再與二氧化碳形成五元環(huán)，一定條件下與苯酚生成DPC，DPC與雙酚縮聚形成高分子化合物，可以由高分子單體逆推雙酚A的結(jié)構(gòu)為；【詳析】（1）化合物Ⅱ具有的官能團(tuán)是醚鍵；化合物X為Ⅱ的同分異構(gòu)體，X結(jié)構(gòu)中有苯環(huán)，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基，分子中有4組核磁共振氫譜吸收峰，且峰面積之比為，說明含結(jié)構(gòu)對(duì)稱，有一個(gè)-CH3且與醛基對(duì)位，則X的結(jié)構(gòu)為則X的命名是對(duì)甲基苯甲醛或4-甲基苯甲醛；（2）A．化合物Ⅲ含酯基，能發(fā)生水解反應(yīng)，A不符題意；B．該反應(yīng)屬于加成反應(yīng)，符合綠色化學(xué)要求，原子利率100%，B不符題意；C．化合物Ⅱ存在手性碳原子、Ⅲ中存在手性碳原子，C錯(cuò)誤；D．結(jié)構(gòu)式O=C=O屬于非極性分子，分子中存在由p軌道“肩并肩”形成的π鍵，D不符題意；故選C。（3）a發(fā)生加成反應(yīng)，則為苯環(huán)上的加成反應(yīng)，反應(yīng)試劑：氫氣、條件：催化劑、加壓，新有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；b發(fā)生反應(yīng)，生成則中酯基在堿性條件下發(fā)生水解的產(chǎn)物，反應(yīng)試劑：NaOH、條件：加熱；屬于取代反應(yīng)；（4）根據(jù)化合物V與雙酚A(Ⅵ)反應(yīng)生成高分子Ⅶ，據(jù)分析知雙酚A的結(jié)構(gòu)為；結(jié)合高分子化合物的結(jié)構(gòu)，可知產(chǎn)生的一種可循環(huán)的有機(jī)產(chǎn)物為苯酚；（5）CH2=CH2與氯氣加成，生成1,2-二氯乙烷，1,2-二氯乙烷一部分發(fā)生消去反應(yīng)生成乙炔、通過乙炔合成苯，另一部分1,2-二氯乙烷與苯反應(yīng)，消去生成苯乙烯，再參考合成路線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ合成DPC，具體合成路線：(1)CH2=CH2→CH2Cl-CH2Cl→→(2)CH2Cl-CH2Cl→。廣東省梅州市2024屆高三下學(xué)期4月二?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1～10小題，每小題2分；第11～16小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.農(nóng)用工具的發(fā)明與使用體現(xiàn)了中國智慧。下列農(nóng)具中最可能含有硅酸鹽的是（）A．舊石器石鏟B．河姆渡骨耜(sì)C．春秋青銅鏟D．漢鐵鏟〖答案〗A〖解析〗A．舊石器石鏟是由自然界的石頭打磨而成，自然界的石頭大多含有硅酸鹽，A正確；B．骨耜是用鹿、水牛的肩胛骨加工制成，不含有硅酸鹽，B錯(cuò)誤；C．青銅指的是銅錫合金，不含有硅酸鹽，C錯(cuò)誤；D．鐵鏟中主要是鐵，不是硅酸鹽，D錯(cuò)誤；本題選A。2.我國“飛天”艙外“航天服”由6層結(jié)構(gòu)組成，主要用到的材料有：棉布、橡膠、涂鋁滌綸、鋁合金殼體、聚碳酸酯/納米二氧化鈦復(fù)合材料等。下列說法正確的是（）A.棉布所含的纖維素與淀粉互為同分異構(gòu)體 B.合金中的鋁在空氣中不活潑C.滌綸、聚碳酸酯都是合成高分子材料 D.納米二氧化鈦屬于膠體〖答案〗C〖解析〗A．纖維素與淀粉都是高分子化合物，化學(xué)式均為(C6H10O5)n，但其中n的數(shù)值不定，因此不是同分異構(gòu)體，A錯(cuò)誤；B．Al性質(zhì)活潑，在空氣中表面生成一層致密的氧化膜，保護(hù)內(nèi)部的金屬鋁，B錯(cuò)誤；C．滌綸屬于合成纖維，聚碳酸酯屬于塑料，都是合成高分子材料，C正確；D．納米二氧化鈦是純凈物，膠體是混合物，因此納米二氧化鈦不是膠體，D錯(cuò)誤；故選3.生活離不開化學(xué)。下列說法不正確的是（）A.食鹽主要成分是，用電子式表示其形成過程為：B.食醋的溶質(zhì)是醋酸，醋酸的分子結(jié)構(gòu)模型：C.天然氣是一種清潔的化石燃料，主要成分的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形D.蔗糖和核糖都是二糖，它們的水解產(chǎn)物都是葡萄糖〖答案〗D〖解析〗A．是離子化合物，電子式表示其形成過程為：，A正確；B．醋酸結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3COOH，其分子結(jié)構(gòu)模型：，B正確；C．中心原子C原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，無孤電子對(duì)，空間結(jié)構(gòu)為正四面體形，C正確；D．核糖是單糖，不能水解，D錯(cuò)誤；〖答案〗選D。4.分離、提純是研究有機(jī)物的基本步驟之一、下列操作在重結(jié)晶法提純苯甲酸過程中不涉及的是（）A．趁熱過濾B．加熱溶解C．蒸發(fā)結(jié)晶D．稱取晶體〖答案〗C〖祥解〗用重結(jié)晶法提純粗苯甲酸的步驟為:加熱溶解、趁熱過濾、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥?！驹斘觥緼．苯甲酸在水中溶解度不大，需要趁熱過濾，減少苯甲酸的損失，A正確；B．苯甲酸在水中溶解度不大，需要加熱溶解，B正確；C．趁熱過濾后的濾液冷卻后析出苯甲酸晶體，需要冷卻結(jié)晶，不是蒸發(fā)結(jié)晶，C錯(cuò)誤；D．需要稱取一定質(zhì)量的苯甲酸，D正確；故選C。5.化學(xué)處處呈現(xiàn)美。下列說法不正確的是（）A.結(jié)構(gòu)之美：苯分子是正六邊形結(jié)構(gòu)，單雙鍵交替呈現(xiàn)完美對(duì)稱B.物質(zhì)之美：晶瑩剔透的金剛石和烏黑潤滑的石墨互為同素異形體C.現(xiàn)象之美：銅絲伸入溶液中，產(chǎn)生美麗的“銀樹”D.變化之美：各種奇特壯觀的溶洞是由和的互相轉(zhuǎn)化形成〖答案〗A〖解析〗A．苯分子中，碳原子發(fā)生sp2雜化，從而形成完美對(duì)稱的正六邊形結(jié)構(gòu)，分子中不存在單雙鍵交替，A不正確；B．金剛石和石墨互是由碳元素組成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，B正確；C．銅絲伸入溶液中，銅置換出銀，產(chǎn)生美麗的“銀樹”，C正確；D．溶洞的形成是石灰?guī)r地區(qū)地下水長期溶蝕的結(jié)果，石灰?guī)r里不溶性的碳酸鈣受水和二氧化碳的作用能轉(zhuǎn)化為微溶性的碳酸氫鈣，由于石灰?guī)r層各部分含石灰質(zhì)多少不同，被侵蝕的程度不同，就逐漸被溶解分割成互不相依、千姿百態(tài)、陡峭秀麗的山峰和奇異景觀的溶洞，D正確；〖答案〗選A。6.某化學(xué)學(xué)習(xí)興趣小組利用下圖裝置制作簡(jiǎn)易的燃料電池，電極Ⅰ、Ⅱ均為石墨電極，下列說法不正確的是（）A.斷開、閉合，一段時(shí)間后，電極Ⅱ附近溶液變紅B.電解一段時(shí)間后，斷開、閉合，此時(shí)電極Ⅰ發(fā)生還原反應(yīng)C.將溶液換成溶液也能制作成燃料電池D.如將電極Ⅰ、Ⅱ換成鐵電極，兩電極發(fā)生反應(yīng)不變〖答案〗D〖祥解〗根據(jù)題干裝置圖和需制作簡(jiǎn)易的燃料電池的要求可知，首先需斷開K1，閉合開關(guān)K2，此時(shí)電極I為陽極，電極反應(yīng)為：2H2O-4e-=4H++O2↑，電極Ⅱ?yàn)殛帢O，電極反應(yīng)為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，然后斷開K2，閉合K1，此時(shí)裝置變?yōu)闅溲跞剂想姵?，電極I為正極，電極反應(yīng)為：O2+4H++4e-=2H2O，電極Ⅱ?yàn)樨?fù)極，電極反應(yīng)為：H2-2e-=2H+，據(jù)此分析解題?！驹斘觥緼．由分析可知，斷開K1、閉合K2，此時(shí)電極I為陽極，電極反應(yīng)為：2H2O-4e-=4H++O2↑，電極Ⅱ?yàn)殛帢O，電極反應(yīng)為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，故一段時(shí)間后，電極Ⅱ附近溶液變紅，A正確；B．?dāng)嚅_K2，閉合K1，此時(shí)裝置變?yōu)闅溲跞剂想姵兀姌OI為正極，電極反應(yīng)為：O2+4H++4e-=2H2O，發(fā)生還原反應(yīng)，B正確；C．將溶液換成溶液，則陽極上產(chǎn)生Cl2、陰極上產(chǎn)生H2，故也能制作成H2和Cl2的燃料電池，C正確；D．若將電極Ⅰ換成鐵棒，則在電解過程中，鐵作陽極失電子轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，兩電極發(fā)生反應(yīng)發(fā)生改變，D錯(cuò)誤；故選D。7.勞動(dòng)創(chuàng)造美好生活。下列化學(xué)知識(shí)解讀不正確的是（）選項(xiàng)勞動(dòng)項(xiàng)目化學(xué)知識(shí)A用鹽酸刻蝕雞蛋殼制作藝術(shù)品該過程發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)B在家炒菜時(shí)加入含鐵醬油含鐵醬油中添加了人體需要的鐵單質(zhì)C客家人釀造娘酒該過程涉及多糖水解及氧化還原反應(yīng)D做面包時(shí)加入膨松劑膨松劑含有，可中和酸并受熱分解〖答案〗B〖解析〗A．用鹽酸刻蝕雞蛋殼制作藝術(shù)品，利用鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)，從而溶解接觸鹽酸的蛋殼，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，A正確；B．加入含鐵醬油添加了人體需要的亞鐵離子，B錯(cuò)誤；C．釀酒過程涉及多糖（淀粉）水解及氧化還原反應(yīng)（葡萄糖在酒化酶作用下得到乙醇），C正確；D．碳酸氫鈉可與酸反應(yīng)，且碳酸氫鈉受熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，D正確；故選B。8.內(nèi)酯Y可由X通過電解合成，如下圖所示。下列說法正確的是（）A.X的水溶性比Y的水溶性小B.Y苯環(huán)上的一氯代物有4種C.Y分子中在同一直線上的原子最多為4個(gè)D.1molY最多能與2mol溶液反應(yīng)〖答案〗D〖解析〗A．X結(jié)構(gòu)中含羧基，羧基為親水性基團(tuán)，Y結(jié)構(gòu)中含酯基，酯基為憎水性基團(tuán)，水溶性：X>Y，A錯(cuò)誤；B．Y中連有酯基的兩個(gè)苯環(huán)不對(duì)稱，左邊上有4個(gè)H，為4類H，右邊有4個(gè)H，為4類H，故一氯代物有8種，B錯(cuò)誤；C．若兩個(gè)苯環(huán)在單鍵上旋轉(zhuǎn)在同一面上，則Y分子中在同一直線上的原子最多為6個(gè)，C錯(cuò)誤；D．Y中含有一個(gè)酯基且水解后形成羧基和酚羥基，故1molY最多能與2mol溶液反應(yīng)，D正確；〖答案〗選D。9.化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，下列定量實(shí)驗(yàn)的操作或方法正確的（）選項(xiàng)定量實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作或方法A滴定分析法用標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行氧化還原滴定時(shí)，標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)裝在堿式滴定管中B配制溶液定容時(shí)加水超過刻度線，可用膠斗滴管吸出超出的部分C反應(yīng)熱測(cè)定中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定過程中，將量筒中溶液迅速倒入量熱計(jì)的內(nèi)筒與鹽酸反應(yīng)D反應(yīng)速率的測(cè)定測(cè)定與稀硫酸反應(yīng)生成的反應(yīng)速率實(shí)驗(yàn)中，可將稀硫酸換成稀硝酸進(jìn)行〖答案〗C〖解析〗A．酸性和強(qiáng)氧化性溶液都應(yīng)裝在酸式滴定管中，強(qiáng)氧化性溶液裝在堿式滴定管中會(huì)腐蝕膠管，故A錯(cuò)誤；B．配制溶液定容時(shí)加水超過刻度線，需重新配置，用膠頭滴管吸出超出部分會(huì)導(dǎo)致濃度不準(zhǔn)確，B錯(cuò)誤；C．測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，為了防止熱量散失，將NaOH溶液一次迅速倒入量熱計(jì)的內(nèi)筒，C正確；D．稀硝酸與Zn反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣，而是產(chǎn)生NO，無法測(cè)定生成H2的反應(yīng)速率，D錯(cuò)誤；本題選C。10.部分含C或含N物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如下圖所示。下列推斷不合理的是（）A.存在a→b→c的轉(zhuǎn)化 B.c一定是酸性氧化物C.d、f中心原子均為sp2雜化 D.c、e可能有兩種化學(xué)式〖答案〗B〖解析〗A．對(duì)于N元素，N2在放電條件下與O2反應(yīng)可生成NO，NO與O2再反應(yīng)可生成NO2，對(duì)于C元素，O2不充足時(shí)轉(zhuǎn)化為CO，CO再與O2反應(yīng)生成CO2，都存在a→b→c的轉(zhuǎn)化，A合理；B．若c是CO2，則是酸性氧化物，若c為NO2，則不是酸性氧化物，B不合理；C．C沒有+5價(jià)的氧化物，則只能是N元素的氧化物，d、f分別為NO2和N2O5，中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)都為2.5，按3考慮，都發(fā)生sp2雜化，C合理；D．對(duì)于N元素，c可能為NO2、N2O4，對(duì)于C元素，e可能為Na2CO3或NaHCO3，D合理；故選B。11.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A.1mol完全溶于水，所得溶液中含氮微粒數(shù)為B.1L0.1mol/L的溶液中含有的數(shù)目為C.1mol中σ鍵的數(shù)目為D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHC1分子中含有的數(shù)目為〖答案〗A〖解析〗A．將1molNH4NO3溶于水中，硝酸根離子的物質(zhì)的量為1mol，銨根離子的物質(zhì)的量為1mol，銨根離子水解所得微粒也含有氮元素，則所得溶液中含氮微粒數(shù)為，故A正確；B．次氯酸為弱電解質(zhì)，部分電離，1L0.1mol/L的溶液中含有的數(shù)目小于，故B錯(cuò)誤；C．1mol[Cu(H2O)4]2+中含4molO→Cu配位鍵(也是σ鍵)，8molO-Hσ鍵，則所含σ鍵總數(shù)為12NA，故C錯(cuò)誤；D．HCl分子中不存在氯離子，故D錯(cuò)誤；故選A。12.“科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)”是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一、某研究小組用下圖裝置進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)。下列說法正確的是（）A.Ⅰ中70%在反應(yīng)中作氧化劑B.取少量反應(yīng)后Ⅱ中溶液加入溶液有藍(lán)色沉淀生成C.Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：D.Ⅲ中溶液褪色，說明具有漂白性〖答案〗B〖祥解〗I中硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫有還原性，與三價(jià)鐵離子在II中發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到亞鐵離子和硫酸根離子，未反應(yīng)完的SO2作為尾氣被III中的氫氧化鈉吸收?！驹斘觥緼．I中硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫，是強(qiáng)酸制弱酸的反應(yīng)，無氧化還原，A錯(cuò)誤；B．II中反應(yīng)產(chǎn)生亞鐵離子，取少量加入K3[Fe(CN)6]溶液有KFe[Fe(CN)6]藍(lán)色沉淀生成，B正確；C．Ⅱ中二氧化硫與三價(jià)鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到亞鐵離子和硫酸根離子，由于反應(yīng)體系為酸性，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+++4H+，C錯(cuò)誤；D．Ⅲ中溶液褪色也有可能是二氧化硫和氫氧化鈉反應(yīng)消耗完氫氧化鈉導(dǎo)致的，無法說明SO2具有漂白性，D錯(cuò)誤；本題選B。13.下列陳述Ⅰ、陳述Ⅱ說法不正確或不存在關(guān)聯(lián)的是（）選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述ⅡA盛放純堿溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞碳酸鈉水解產(chǎn)生的氫氧根離子與磨口玻璃塞中的反應(yīng)生成硅酸鈉，具有較強(qiáng)粘合性B濃硝酸應(yīng)保存在棕色瓶并置于陰暗處光照或受熱會(huì)分解C食用油和汽油都是油脂油脂都能水解D酸性大?。簶O性大?。骸即鸢浮紺〖解析〗A．盛放純堿溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞，正確；碳酸鈉水解產(chǎn)生的氫氧根離子與磨口玻璃塞中的反應(yīng)生成硅酸鈉，具有較強(qiáng)粘合性，正確，二者存在關(guān)聯(lián)，A正確；B．因?yàn)楣庹栈蚴軣釙?huì)分解，所以濃硝酸應(yīng)保存在棕色瓶并置于陰暗處，二者存在關(guān)聯(lián)，B正確；C．食用油是油脂，汽油不是油脂，C錯(cuò)誤；D．因?yàn)榉碾娯?fù)性大于氯的電負(fù)性，則極性大?。海运嵝源笮。海珼正確；故選C。14.由原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W構(gòu)成的離子化合物結(jié)構(gòu)如下圖所示，Y、Z相鄰且與X、W均不同周期。下列說法不正確的是（）A.元素電負(fù)性：B.的VSEPR模型為四面體形C.Y和Z的簡(jiǎn)單氫化物都是由極性鍵構(gòu)成的極性分子D.第一電離能：〖答案〗C〖祥解〗依據(jù)結(jié)構(gòu)可知，Y形成四鍵，則Y為C，X形成一鍵，且在所給的原子序數(shù)順序中最小，故X為H，Y與Z相鄰且Z的原子序數(shù)大于Y，故Z為N，W形成-1價(jià)的陰離子，且不與C、N處于同一周期，故W為Cl，綜上可知：X為H，Y為C，Z為N，W為Cl，以此分析；【詳析】A.在元素周期表中，同周期元素從左到右電負(fù)性依次增大，同主族的元素從上到下電負(fù)性依次減少，故電負(fù)性Cl＞C＞H，故A正確；B.中N的價(jià)電子數(shù)目為5，其中2個(gè)成對(duì)、3個(gè)成單，N用3個(gè)單電子分別與H形成σ鍵，則σ鍵數(shù)目為3，N上還有1個(gè)孤電子對(duì)，所以N的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+1=4，故為雜化，的VSEPR模型為四面體形，故B正確；C.Y和Z的簡(jiǎn)單氫化物分別為、，二者都是由極性鍵構(gòu)成的分子，由于為正四面體結(jié)構(gòu)，正負(fù)電荷中心重合，故為非極性分子，故C錯(cuò)誤；D.第一電離能：N＞C，故D正確；故選C。15.用一定濃度溶液滴定某一元酸溶液。滴定終點(diǎn)附近溶液和導(dǎo)電能力的變化如下圖所示。下列說法正確的是（）A.為一元強(qiáng)酸B.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：C.根據(jù)溶液和導(dǎo)電能力的變化可判斷D.a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中b點(diǎn)水的電離程度最大〖答案〗D〖解析〗A．隨著氫氧化鈉溶液的加入，溶液的導(dǎo)電能力逐漸增強(qiáng)，說明原溶液中的酸未完全電離，即為一元弱酸，A錯(cuò)誤；B．題干未指明溶液是否處于室溫，pH=7不能說明，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)b點(diǎn)溶液導(dǎo)電能力突然增大可知，b點(diǎn)NaOH與HA完全中和，a點(diǎn)溶液顯中性，說明HA未完全中和，則，C錯(cuò)誤；D．a(chǎn)點(diǎn)溶液中含有HA和NaA、b點(diǎn)溶液中含有NaA、c點(diǎn)溶液中含有NaA和NaOH，酸或堿抑制水的電離，能夠水解的鹽促進(jìn)水的電離，因此a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中水的電離程度b最大，D正確；〖答案〗選D。16.下圖的裝置可用來測(cè)定乙酸溶液的濃度，c為量氣管，量取20.00mL待測(cè)乙酸溶液于b容器中，以作電極接通電源進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(已知酚酞的變色范圍是8.2～10.0，不考慮在溶液中的溶解)。下列說法正確的是（）A.(Ⅱ)電極為陰極B.(Ⅱ)電極反應(yīng)式為：C.結(jié)束時(shí)，b中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液剛好由淺紅色變?yōu)闊o色D.若c中收集到氣體22.40mL，則待測(cè)乙酸溶液的濃度為0.20mol/L〖答案〗AB〖祥解〗因?yàn)樵撗b置可用來測(cè)定乙酸溶液的濃度，所以右側(cè)為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)：，左側(cè)是陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)：，根據(jù)得失電子守恒，可以根據(jù)c中收集到的氣體體積（標(biāo)況），計(jì)算乙酸濃度?！驹斘觥緼．根據(jù)分析知，(Ⅱ)電極為陰極，A正確；B．根據(jù)分析知，(Ⅱ)電極反應(yīng)式為：，B正確；C．乙酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性，當(dāng)b中溶液恰好變?yōu)闇\紅色，反應(yīng)結(jié)束，C錯(cuò)誤；D．c中收集到氣體22.40mL，缺少氣體狀況，無法計(jì)算物質(zhì)的量，無法計(jì)算待測(cè)乙酸溶液的濃度，D錯(cuò)誤；故選AB。二、非選擇題：本題共4小題，共56分。17.電解原理具有廣泛的應(yīng)用。某實(shí)驗(yàn)小組按照課本內(nèi)容進(jìn)行電解溶液實(shí)驗(yàn)。（1）溶液配制：①實(shí)驗(yàn)室在配制溶液時(shí)需加入少許鹽酸，目的是___________________；氯化銅溶液中存在：(藍(lán)色)(黃色)，加熱盛有溶液的試管，試管中溶液顏色變?yōu)開__________。②若要配制1000mL2mol/L的溶液，為使配制過程中不出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，至少需要滴加0.2mol/L的鹽酸___________滴。(已知：，每滴溶液的體積約0.05mL，加入鹽酸后溶液體積變化忽略不計(jì))（2）按下圖裝置進(jìn)行電解飽和溶液實(shí)驗(yàn)：陰極發(fā)生的電極反應(yīng)為___________；陽極口放置濕潤的淀粉試紙可觀察到___________。(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)（3）按上圖電解飽和溶液一段時(shí)間后，陰極石墨棒上有異常現(xiàn)象：石墨棒上除有紅色固體外還附著有大量白色固體。探究異?，F(xiàn)象：已知：ⅰ.相關(guān)物質(zhì)顏色：銅(紅色)、(磚紅色)、(白色)、(黃色，不穩(wěn)定，易分解)。ⅱ.易溶于濃鹽酸，ⅲ.在水中不穩(wěn)定，易發(fā)生歧化反應(yīng)。經(jīng)檢驗(yàn)：紅色固體中無。提出假設(shè)：紅色固體是銅，白色固體是。驗(yàn)證假設(shè)：設(shè)計(jì)下表實(shí)驗(yàn)。序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象A將有固體析出的石墨棒一端插入盛2mL稀硝酸試管中，反應(yīng)完后取出，再向試管中滴加幾滴溶液石墨棒上紅色和白色物質(zhì)都消失；無色溶液變Ⅰ，并有無色氣體產(chǎn)生，在接近試管口處變紅色；加入溶液產(chǎn)生白色沉淀。B將有固體析出的石墨棒一端插入盛2mLⅡ的試管中，反應(yīng)完后取出，再向試管中加入一定量的水石墨棒上紅色固體不溶，白色固體消失，溶液無色；加水后出現(xiàn)白色沉淀。=1\*GB3①上表中空格處應(yīng)填寫的內(nèi)容是：Ⅰ___________、Ⅱ___________。②實(shí)驗(yàn)B加水后出現(xiàn)白色沉淀的原因是_______________________________。結(jié)論：猜想正確。（4）陰極生成的電極反應(yīng)式為___________________________?！即鸢浮剑?）①抑制Cu2+水解溶液變?yōu)辄S綠色②10（2）Cu2＋+2e－＝Cu試紙變藍(lán)（3）①藍(lán)色濃鹽酸②稀釋后Cl－濃度減小，與CuCl配合能力減弱，產(chǎn)生白色沉淀（4）Cu2＋+e－+Cl－＝CuCl〖解析〗（1）①銅離子水解，因此實(shí)驗(yàn)室在配制溶液時(shí)需加入少許鹽酸，目的是抑制Cu2+水解；氯化銅溶液中存在：(藍(lán)色)(黃色)，正方應(yīng)吸熱，加熱盛有溶液的試管，平衡正向移動(dòng)，試管中溶液顏色變?yōu)槿芤鹤優(yōu)辄S綠色。②若要配制1000mL2mol/L的溶液，為使配制過程中不出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，氫氧根的濃度最大為mol/L＝1×10－10mol/L，則氫離子濃度為1×10－4mol/L，氯化氫的物質(zhì)的量至少為1×10－4mol，溶液體積為至少5×10－4L＝0.5mL，所以需要滴加0.2mol/L的鹽酸5滴。（2）陰極銅離子放電析出單質(zhì)銅，發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu2＋+2e－＝Cu；陽極氯離子放電產(chǎn)生氯氣，氯氣能氧化碘化鉀生成單質(zhì)碘，則陰極口放置濕潤的淀粉試紙可觀察到試紙變藍(lán)。（3）①硝酸具有氧化性，能把銅氧化生成銅離子，則無色溶液變藍(lán)色；CuCl易溶于濃鹽酸：，加水稀釋平衡逆移，有白色沉淀生成，所以2mLⅡ濃鹽酸。②加入濃鹽酸存在平衡，由于稀釋后Cl－濃度減小，與CuCl配合能力減弱，因此會(huì)產(chǎn)生白色沉淀。（4）陰極銅離子得到電子結(jié)合氯離子生成CuCl，電極反應(yīng)式為Cu2＋+e－+Cl－＝CuCl。18.金屬錸廣泛用于航空航天等領(lǐng)域。以鉬精礦(主要成分為鉬的硫化物和少量錸的硫化物)制取高錸酸銨晶體的流程如下圖所示。回答下列問題：（1）金屬錸具有良好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性和延展性，可用于解釋這一現(xiàn)象的理論是_____________________________。（2）①“焙燒”常采用高壓空氣、逆流操作(空氣從培燒爐下部通入，礦粉從中上部加入)，其目的是_______________________。②“焙燒”過程中轉(zhuǎn)化為，反應(yīng)方程式___________。（3）“萃取”機(jī)理為：，則“反萃取”對(duì)應(yīng)的離子方程式為_________________________________________；常溫下，“反萃取”得到高錸酸銨溶液的，則溶液中___________(填“>”“<”或“=”)。(已知：常溫下)（4）下圖是的X射線衍射圖譜，則屬于___________。(填“晶體”或“非晶體”)（5）工業(yè)上制備的錸粉中含有少量碳粉和鐵粉(其熔沸點(diǎn)見表1)，在3500℃時(shí)，利用氫氣提純可得到純度達(dá)99.995%的錸粉(下圖為碳在高溫氫氣環(huán)境中氣-固占比計(jì)算結(jié)果)，請(qǐng)分析原因_______________________________________________。表1物質(zhì)熔點(diǎn)(℃)沸點(diǎn)(℃)31805900C3652482715352750（6）三氧化錸是簡(jiǎn)單立方晶胞，晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，摩爾質(zhì)量為Mg/mol，晶胞密度為。錸原子填在氧原子圍成的___________(填“四面體”“立方體”或“八面體”)空隙中，該晶胞中兩個(gè)相距最近的O原子間的距離為___________cm。(列出計(jì)算式)〖答案〗（1）電子氣理論（2）①增大接觸面積，提高反應(yīng)速率，使焙燒充分，提高原料的利用率②8CaSO4（3）或＞（4）晶體（5）3500℃時(shí)，F(xiàn)e已氣化去除，固態(tài)碳與H2完全反應(yīng)，形成了氣態(tài)物質(zhì)（6）八面體〖祥解〗鉬精礦(主要成分為鉬的硫化物和少量錸的硫化物)在空氣中焙燒，硫元素轉(zhuǎn)化成二氧化硫，二氧化硫與生石灰、氧氣反應(yīng)生成硫酸鈣，錸元素轉(zhuǎn)化成Ca(ReO4)2，鉬元素轉(zhuǎn)化成CaMoO4，加入硫酸、軟錳礦，硫酸鈣屬于微溶物，過濾，得到浸渣CaSO4，加入氨水和生石灰，得到NH4ReO4，然后過濾，通過酸化、萃取和反萃取、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到產(chǎn)品?！驹斘觥浚?）金屬錸屬于金屬晶體，在金屬晶體中，金屬原子的價(jià)電子從金屬原子上“脫落”下來形成“電子氣”，外力作用金屬原子移位滑動(dòng),電子在其中起到“潤滑”的作用，因此金屬具有延展性；電子氣在外電場(chǎng)作用下定向移動(dòng),因此金屬有良好的導(dǎo)電性；金屬受熱,加速自由電子與金屬離子之間的能量交換，將熱能從一端傳遞到另一端而使金屬有良好的導(dǎo)熱性，因此可以用電子氣理論解釋金屬Re具有良好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性和延展性；（2）①“焙燒”常采用高壓空氣、逆流操作可增大接觸面積，提高反應(yīng)速率，使焙燒充分，提高原料的利用率；②ReS2在反應(yīng)中轉(zhuǎn)化成Ca(ReO4)2和CaSO4，ReS2作還原劑，氧氣作氧化劑，因此有CaO+ReS2+O2Ca(ReO4)2+CaSO4，根據(jù)原子守恒配平即可，氧氣最后配平，所得化學(xué)反應(yīng)方程式為4ReS2+10CaO+19O22Ca(ReO4)2+8CaSO4；（3）反萃取時(shí)R3N·HReO4與氨氣反應(yīng)生成NH4ReO4、R3N，反應(yīng)離子方程式為：或；lgKb(NH3?H2O)=-4.7，Kb(NH3?H2O)=10-4.7，“反萃取”得到高錸酸銨溶液的pH=9.0，則溶液中c(OH-)=10-5mol/L，則=100.3＞1，c()＞c(NH3?H2O)；（4）由NH4ReO4的X射線衍射圖譜可知，NH4ReO4具有衍射峰，說明NH4ReO4屬于晶體；（5）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，在3500℃時(shí)，鐵轉(zhuǎn)化成鐵蒸氣，根據(jù)圖象可知，在3500℃時(shí)，C和氫氣生成氣態(tài)物質(zhì)，得到高純度的Re；（6）由圖可知，頂角的Re原子周圍有6個(gè)距離相等且最近的O原子，這6個(gè)O原子構(gòu)成正八面體，因此Re原子填在O原子圍成的八面體空隙中；根據(jù)均攤法可計(jì)算出一個(gè)晶胞中Re和O的個(gè)數(shù)分別為1個(gè)和3個(gè)，也就是1個(gè)晶胞含有1個(gè)ReO3，設(shè)晶胞的棱長為acm，則a3=V==，a=，根據(jù)晶胞棱中心的是O原子，距離最近的O原子是兩條相交棱上的O原子，兩者的距離=a=cm。19.科學(xué)、安全、有效和合理地使用化學(xué)品是每一位生產(chǎn)者和消費(fèi)者的要求和責(zé)任。（1）鉻及其化合物在催化、金屬防腐等方面具有重要應(yīng)用，催化丙烷脫氫過程中，部分反應(yīng)歷程如圖1所示。則過程的焓變___________。(列出計(jì)算式)（2）我國科學(xué)家采用和H-SAPO-34復(fù)合催化劑極大提高短鏈烯烴選擇性。和在催化劑表面轉(zhuǎn)化為甲醇的各步驟所需要克服的能壘及甲醇在作用下產(chǎn)生乙烯、丙烯示意圖如圖2所示。①吸附態(tài)用*表示，甲氧基過程中