2022-2023學(xué)年內(nèi)蒙古阿拉善盟高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試題（解析版）

高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE2內(nèi)蒙古阿拉善盟2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期期末考試試題注意事項：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題〖答案〗后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的〖答案〗標(biāo)號涂思。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將〖答案〗寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)來后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H—1C—12N—14O—16第I卷(選擇題共60分)一、單項選擇題：本大題共20小題，每小題3分，共60分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)。下列敘述正確的是（）A.可采用噴灑硫粉的方法除掉灑落在地面上的水銀B.泡菜中的微生物將硝酸鹽還原為亞硝酸鹽的過程，屬于氮的固定C.SO2是一種有毒物質(zhì)，因此不能作為食品添加劑使用D.醫(yī)療上將BaCO3作為消化系統(tǒng)X射線檢查的內(nèi)服藥劑，俗稱“鋇餐”〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．汞在常溫下能與硫粉反應(yīng)，生成硫化汞固體，則可采用噴灑硫粉的方法除掉灑落在地面上的水銀，A正確；B．硝酸鹽中氮元素顯+5價，而不是0價，所以反應(yīng)不屬于氮的固定，B不正確；C．SO2雖然有毒，但它能抑制細菌生長，并具有抗氧化能力，因此控制好用量，SO2可作為食品添加劑使用，C不正確；D．BaCO3易溶于胃酸，不能作為消化系統(tǒng)X射線檢查的內(nèi)服藥劑，BaSO4可作“鋇餐”，D不正確；故選A。2.制作某糕點的主要原料有：面粉、植物油、奶油、雞蛋、白糖等，下列說法錯誤的是（）A.面粉中富含淀粉，淀粉是天然有機高分子化合物B.植物油在人體內(nèi)酶的催化作用下水解，生成甘油和高級脂肪酸C.奶油中含有較多的飽和脂肪，多吃對身體健康不利D.雞蛋中富含脂肪、蛋白質(zhì)等成分，它們均含C、H、O、N等元素〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．淀粉是由大量葡萄糖單元相互連接組成的，屬于天然有機高分子，A正確；B．植物油屬于高級脂肪酸甘油酯，在酶的作用下可以水解，生成甘油和高級脂肪酸，B正確；C．奶油為半固態(tài)的脂肪，飽和度較高，不易代謝，多吃對身體健康不利，C正確；D．脂肪屬于高級脂肪酸甘油酯，由C、H、O元素組成，D錯誤；〖答案〗選D。3.下列化學(xué)用語錯誤的是（）A.中子數(shù)為20的氯原子：B.乙醇分子的球棍模型為C.乙醇分子中含有甲基，甲基的電子式為D.乙烯的填充模型〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．中子數(shù)為20的氯原子，其質(zhì)量數(shù)為37，符號為：，A正確；B．為乙酸分子的球棍模型，而不是乙醇分子的球棍模型，B錯誤；C．乙醇分子中含有甲基，甲基的結(jié)構(gòu)簡式為-CH3，電子式為，C正確；D．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，空間填充模型為，D正確；故選B。4.下列有關(guān)說法正確的是（）A.天然氣、沼氣、生物柴油都是不可再生能源B.使用合成抗氧化劑、防腐劑能減慢食品變質(zhì)速率C.石油經(jīng)分餾可得到乙烯、丙烯等化工原料D.工業(yè)上通過電解飽和食鹽水制備鈉單質(zhì)〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．天然氣是不可再生能源，沼氣、生物柴油是可再生能源，A不正確；B．合成抗氧化劑，能防止或減慢食品發(fā)生氧化作用，使用防腐劑，可以阻止微生物生長，從而減慢食品變質(zhì)速率，B正確；C．石油經(jīng)分餾可得到汽油、煤油等產(chǎn)品，而裂解可獲得乙烯、丙烯等化工原料，C不正確；D．工業(yè)上通過電解飽和食鹽水制備燒堿，制備鈉單質(zhì)是電解熔融的氯化鈉，D不正確；故選B。5.化學(xué)與人體健康及環(huán)境保護息息相關(guān)。下列實際生活、生產(chǎn)、科研活動合理且評價正確是（）選項實際生活、生產(chǎn)、科研活動評價A將廢舊電池深挖掩埋不會造成環(huán)境污染B將有機物中的原子換為原子有利于降低碳排放C將廢舊塑料制品焚燒以回收熱能有利于節(jié)約能源D制作水果罐頭時加入適量維生素C有利于減慢水果罐頭氧化變質(zhì)的速率〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．將廢舊電池深挖掩埋會污染水體和土壤，會造成環(huán)境污染，故A錯誤；B．將有機物中的原子換為原子不能減少二氧化碳的排放，對碳排放無影響，故B錯誤；C．將廢舊塑料制品焚燒會生成有害的物質(zhì)造成環(huán)境污染，故C錯誤；D．制作水果罐頭時加入適量維生素C，維生素C的還原性強，可以減慢水果罐頭氧化變質(zhì)的速率，故D正確；故選D。6.海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列說法錯誤的是（）A.上述過程涉及氧化還原反應(yīng)B.可以采用蒸餾法從海中獲得淡水C.工業(yè)生產(chǎn)常選用NaOH作為沉淀劑D.富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用SO2將其還原吸收〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗由流程可知，海水曬鹽分離出粗鹽，在苦鹵中通入氯氣可氧化溴離子生成溴單質(zhì)，含鎂離子的溶液中加沉淀劑為CaO或氫氧化鈣等可實現(xiàn)對鎂離子的提純和富集，得到氫氧化鎂沉淀，據(jù)此解答?！驹斘觥緼．上述過程中，氯氣氧化溴離子生成溴單質(zhì)的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，故A正確；B．控制水的沸點，可以采用蒸餾法從海中獲得淡水，故B正確；C．由于氫氧化鈣比氫氧化鈉便宜，工業(yè)生產(chǎn)中常選用氫氧化鈣作為沉淀劑，故C錯誤；D．溴易揮發(fā)，先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用SO2將其還原為溴化氫，從而達到富集溴的目的，故D正確；故選：C。7.下列實驗合理的是（）A.利用甲實驗裝置可以得出非金屬性Cl＞C＞SiB.利用裝置乙可以制取和收集NO2氣體C.利用裝置丙制取和收集少量的氨氣D.圖丁可以完成噴泉實驗〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．鹽酸不是含氧酸，且生成的二氧化碳中含有氯化氫，該裝置不能比較非金屬性Cl＞C＞Si，故A錯誤；B．二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮，不能用排水法收集二氧化氮，故B錯誤；C．氯化銨分解生成氨氣和氯化氫，在試管口附近二者又重新化合生成氯化銨，不能制備氨氣，故C錯誤；D．二氧化硫與NaOH溶液反應(yīng)，擠壓膠頭滴管可引發(fā)噴泉，故D正確；故選D。8.化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)的限度是化工生產(chǎn)研究的主要問題，下列對化學(xué)反應(yīng)速率和反應(yīng)限度的認識錯誤的是（）A.決定化學(xué)反應(yīng)速率的客觀因素有溫度、濃度、壓強和催化劑等B.對任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越快，對應(yīng)現(xiàn)象越明顯C.使用催化劑能加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率D.任何可逆反應(yīng)都有一定限度，且限度是可以改變的〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有內(nèi)因和外因，內(nèi)因是物質(zhì)的自身性質(zhì)，是主要因素，外因是客觀因素，如濃度、溫度、壓強、催化劑等，A正確；B．反應(yīng)速率快的現(xiàn)象不一定明顯，如NaOH與HCl的反應(yīng)，反應(yīng)速率慢的現(xiàn)象可能明顯，如鐵生銹，B錯誤；C．使用催化劑能加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率，C正確；D．可逆反應(yīng)中，當(dāng)正逆反應(yīng)相等時，達到反應(yīng)限度，可逆反應(yīng)不可能完全反應(yīng)，存在反應(yīng)限度，當(dāng)外界條件變化時，如正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率不相等，則化學(xué)反應(yīng)的限度可發(fā)生變化，D正確；故〖答案〗為：B。9.高強度運動會導(dǎo)致肌肉乳酸堆積，產(chǎn)生酸痛感。已知乳酸的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，關(guān)于該有機物的說法錯誤的是（）A.含有羧基、烴基兩種官能團B.該有機物能與碳酸氫鈉反應(yīng)放出CO2C.該有機物分子只含極性鍵和非極性鍵D.該有機物能發(fā)生酯化反應(yīng)〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．該有機物分子中含有羥基、羧基兩種官能團，烴基不屬于官能團，A錯誤；B．該有機物分子中含有羧基，其酸性強于碳酸，能與碳酸氫鈉反應(yīng)放出CO2，B正確；C．該有機物分子中含有碳氫、氧氫、碳氧極性鍵和碳碳非極性鍵，C正確；D．該有機物分子中含有羥基和羧基，它們都能發(fā)生酯化反應(yīng)，D正確；故選A。10.2021年6月11日國家航天局公布了由“祝融號”火星車拍攝的首批科學(xué)影像圖。火星氣體及巖石中富含X、Y、Z、W四種元素。已知：X、Y、Z、W為原子序數(shù)遞增的四種短周期元素，其中Z為金屬元素，其單質(zhì)與熱水反應(yīng)后溶液能使酚酞試液變?yōu)闇\紅色，X、W為同一主族元素，Y是地球地殼中含量最高的元素，火星巖石含有ZWY3。下列判斷正確的是（）A.W位于元素周期表第三周期ⅤA族 B.最高價含氧酸的酸性：X<WC.原子半徑：Z>W>Y>X D.X和Y可形成不止一種化合物〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗X、Y、Z、W為原子序數(shù)遞增的四種短周期元素，Y也是地球地殼中含量最高的元素，則Y為O；其中Z為金屬元素，其單質(zhì)與熱水反應(yīng)后溶液能使酚酞試液變?yōu)闇\紅色，Z的原子序數(shù)大于O，則Z為Mg；X、W為同一主族元素，火星巖石含有ZWY3，ZWY3為MgWO3，W的化合價為+4價，說明W位于ⅣA族，結(jié)合原子序數(shù)可知，X為C，W為Si元素，以此分析解答。【詳析】A.由分析可知，W為Si，硅的原子序數(shù)為14，位于元素周期表第三周期ⅣA族，A錯誤；B.由分析可知，X為C、W為Si，同一主族從上往下元素非金屬性依次減弱，則最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性依次減弱，故最高價含氧酸的酸性H2CO3＞H2SiO3即X＞W(wǎng)，B錯誤；C.由分析可知，X、Y、Z、W分別為C、O、Mg和Si，主族元素同周期從左向右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑Mg＞Si＞C＞O即r（Z）＞r（W）＞r（X）＞r（Y），C錯誤；D．由分析可知，X、Y、分別為C、O，則二者能形成的化合物有CO、CO2等，即X和Y可形成不止一種化合物，D正確；故〖答案〗為：D。11.通過下列實驗步驟及現(xiàn)象，得出的結(jié)論錯誤的是（）選項實驗步驟及現(xiàn)象實驗結(jié)論A向某溶液中加入NaOH濃溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍該溶液中一定含有B向某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含C將灼熱后表面變黑的螺旋狀銅絲伸入約50℃的乙醇中，銅絲能保持紅熱一段時間乙醇催化氧化反應(yīng)是放熱反應(yīng)D在0.01mol乙醇中加入過量的金屬鈉充分反應(yīng)，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體112mL乙醇分子中有1個氫原子與氧原子相連，其余與碳原子相連〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．向某溶液中加入NaOH濃溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則該氣體顯堿性，應(yīng)為NH3，所以溶液中一定含有，A正確；B．向某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，產(chǎn)生的白色沉淀可能為BaSO4，可能為AgCl，則該溶液中不一定含，B錯誤；C．將灼熱后表面變黑的螺旋狀銅絲伸入約50℃的乙醇中，銅絲能保持紅熱一段時間，說明反應(yīng)產(chǎn)生的熱量能維持反應(yīng)的進行，則乙醇催化氧化反應(yīng)是放熱反應(yīng)，C正確；D．在0.01mol乙醇中加入過量的金屬鈉充分反應(yīng)，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體112mL(0.005mol)，從而表明乙醇分子中含有1個活潑氫原子，也就是乙醇分子中有1個氫原子與氧原子相連，其余與碳原子相連，D正確；故選B。12.代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A.1mol蔗糖完全水解生成的葡萄糖分子數(shù)為B.工業(yè)上，和4mol在高溫高壓催化劑作用下生成的分子數(shù)為C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氯仿()中含有的極性鍵數(shù)目為D.1molFe溶于過量稀硝酸溶液中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．1mol蔗糖水解生成1mol葡萄糖和1mol果糖，而非2mol葡萄糖，A錯誤；B．合成氨為可逆反應(yīng)，1molN2并不能完全轉(zhuǎn)化生成2molNH3，B錯誤；C．氯仿標(biāo)況下為液體，不適用于22.4L/mol的氣體體積計算，C錯誤；D．過量的硝酸將Fe氧化至+3價，因此1molFe反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)3NA，D正確；〖答案〗選D。13.孔雀石的主要成分是，某小組以孔雀石、鋅粒、廢稀硫酸為原料制備銅，設(shè)計了如下兩套方案：方案1：孔雀石方案2：下列說法錯誤的是（）A.方案1和方案2都發(fā)生了置換反應(yīng)B.從安全角度考慮，方案1優(yōu)于方案2C.理論上，方案2中等質(zhì)量的鋅可以制備等質(zhì)量的銅D.方案2消耗的能量大于方案1消耗的能量〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗方案1中，與硫酸反應(yīng)，生成硫酸銅、二氧化碳和水，接著加入鋅與硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)，得到銅；方案2中高溫分解得到氧化銅，鋅與硫酸反應(yīng)生成氫氣，氫氣與氧化銅加熱得到銅，據(jù)此分析作答。【詳析】A．由分析可知，方案1和方案2都發(fā)生了置換反應(yīng)，A項正確；B．方案2用了氫氣加熱，則從安全角度考慮，方案1優(yōu)于方案2，B項正確；C．方案1中存在關(guān)系式，方案2中存在關(guān)系式，則理論上，方案2中等物質(zhì)的量的鋅可以制備等物質(zhì)的量的銅，C項錯誤；D．方案2中用了高溫和加熱，則消耗的能量大于方案1消耗的能量，D項正確；〖答案〗選C。14.我國科學(xué)家開發(fā)新型催化劑()實現(xiàn)室溫下和反應(yīng)生成。向2L恒容密閉容器中充入2.0mol和1.0mol，加入該催化劑，室溫下發(fā)生反應(yīng)，測得的物質(zhì)的量隨時間變化如表所示。下列說法正確的是（）t/min0510152025n/mol2.01.30.90.60.50.5A.容器中的元素均位于短周期 B.5～10min內(nèi)，最大C.平衡時濃度為1.5mol/L D.CO的平衡轉(zhuǎn)化率為75%〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．容器中有催化劑含Pt、Co、Ni元素，屬于非短周期元素，故A錯誤；B．由CO的物質(zhì)的量隨時間變化可知，0~5min內(nèi)，最大，故B錯誤；C．20min達到平衡狀態(tài)時，CO2濃度為0.75mol/L，故C錯誤；D．CO的平衡轉(zhuǎn)化率，故D正確；〖答案〗選D15.小銘同學(xué)在老師的指導(dǎo)下將“化學(xué)現(xiàn)象抽象為數(shù)學(xué)表達”。其中圖1是銅鋅原電池示意圖，圖2中x軸表示實驗時流入正極的電子的物質(zhì)的量，則y軸表示實驗過程中（）A.銅棒的質(zhì)量 B.c(Zn2+) C.c(H+) D.c()〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗該裝置構(gòu)成原電池，Zn是負極，Cu是正極。【詳析】A．在正極Cu上溶液中的H+獲得電子變?yōu)闅錃?，Cu棒的質(zhì)量不變，選項A錯誤；B．由于Zn是負極，不斷發(fā)生反應(yīng)Zn-2e-=Zn2+，所以溶液中c(Zn2+)增大，選項B正確；C．由于反應(yīng)不斷消耗H+，所以溶液的c(H+)逐漸降低，選項C錯誤；D．不參加反應(yīng)，其濃度不變，選項D錯誤；〖答案〗選B。16.已知分解1molH2O2放出熱量98kJ，在含少量I-的溶液中，H2O2分解的機理為：第一步：H2O2+I-→H2O+IO-慢第二步：H2O2+IO-→H2O+O2+I-快下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（）A.I-的濃度大小決定反應(yīng)速率的大小B.IO-是該反應(yīng)催化劑C.v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)D.H2O2分解的熱化學(xué)方程式為2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)ΔH=-98kJ·mol-1〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．I-是第一步反應(yīng)的反應(yīng)物，I-的濃度大小決定第一步反應(yīng)速率，第一步是慢反應(yīng)，慢反應(yīng)決定總反應(yīng)速率，所以I-決定反應(yīng)速率的大小，故A正確；B．IO-是第一步反應(yīng)的生成物，IO-是第二步反應(yīng)的反應(yīng)物，所以IO-是該反應(yīng)的中間產(chǎn)物，故B錯誤；C．v(H2O)是純液體，不能用水的濃度變化表示反應(yīng)速率，故C錯誤；D．1molH2O2放出熱量98kJ，H2O2分解的熱化學(xué)方程式為2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)ΔH=-196kJ·mol-1，故D錯誤；選A。17.已研制出的臭鼬劑主要成分是丁硫醇(C4H9SH)，人的口臭是由于分泌出有臭味的甲硫醇(CH3SH)，液化氣中添加的報警劑是極臭的乙硫醇(C2H5SH)。下列說法不正確的是（）A.沸點不同的丁硫醇有四種B.甲硫醇分子中含有四個共價鍵C.丁硫醇與甲硫醇及乙硫醇互為同系物D.丁硫醇在空氣中完全燃燒生成二氧化硫、二氧化碳和水〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗【詳析】A．其同分異構(gòu)體有碳鏈異構(gòu)、官能團位置異構(gòu)，則沸點不同的丁硫醇有4種，A正確；B．甲硫醇(CH3SH)分子中含有5個共價鍵，存在C-H鍵3個、1個C-S鍵、1個S-H鍵，所以含有5個共價鍵，B錯誤；C．同系物結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個-CH2原子團，丁硫醇與甲硫醇及乙硫醇互為同系物結(jié)構(gòu)相似且分子組成相差一個或若干個-CH2原子團，所以屬于同系物，C正確；D．丁硫醇(C4H9SH)中含有C、H、S三種元素，完全燃燒生成二氧化硫、二氧化碳和水，D正確；〖答案〗選B。18.在恒容絕熱密閉容器中投入24g焦炭粉、充入氣體發(fā)生反應(yīng)：，測得容器內(nèi)氣體溫度與時間關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是（）A.混合氣體的壓強始終保持不變B.該反應(yīng)的逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)C.增大焦炭粉質(zhì)量，反應(yīng)速率加快D.10min時，單位時間內(nèi)消耗1mol同時消耗2moI〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．恒容條件下，反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，但溫度升高，壓強變大，故A錯誤；B．在絕熱密閉容器中，隨反應(yīng)不斷進行，容器內(nèi)溫度升高，說明正向反應(yīng)放熱，逆向反應(yīng)是吸熱，故B錯誤；C．增大焦炭粉質(zhì)量，不改變反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率不變，故C錯誤；D．10min時，溫度不再發(fā)生變化，說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，單位時間內(nèi)消耗1mol同時消耗2moI，故D正確；〖答案〗選D。19.“打贏藍天保衛(wèi)戰(zhàn)”，意味著對大氣污染防治比過去要求更高。二氧化硫——空氣質(zhì)子交換膜燃料電池實現(xiàn)了制硫酸、發(fā)電、環(huán)保三位一體的結(jié)合，原理如圖所示。下列說法正確的是（）A.該電池放電時質(zhì)子從電極b移向電極aB.相同條件下，放電過程中消耗的，和的體積比為2∶1C.電極a附近發(fā)生的電極反應(yīng)為D.電極b附近發(fā)生的電極反應(yīng)為〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗電極a中SO2轉(zhuǎn)化為H2SO4，發(fā)生氧化反應(yīng)，則a電極為負極，發(fā)生的電極反應(yīng)為；電極b中消耗O2，則b電極為正極，發(fā)生的電極反應(yīng)為。【詳析】A．由分析可得，電極a為負極，電極b為正極，陽離子向正極移動，則質(zhì)子從電極a向電極b移動，A錯誤；B．電池總反應(yīng)為，相同條件下，放電過程中，和的體積比為2∶1，B正確；C．電極a附近發(fā)生的電極反應(yīng)為，C錯誤；D．電極b附近發(fā)生的電極反應(yīng)為，D錯誤；故選B。20.硝酸廠煙氣中含有大量氮氧化物。常溫下，將煙氣與的混合氣體通入與的混合溶液中可實現(xiàn)無害化處理，其轉(zhuǎn)化過程如圖所示(以NO為例)。下列說法正確的是（）A.反應(yīng)Ⅰ中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為B.反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為C.反應(yīng)過程中混合溶液內(nèi)和離子總數(shù)保持不變D.該轉(zhuǎn)化過程的實質(zhì)是NO被氧化成〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗過程Ⅰ發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：H2+2Ce4+═2H++2Ce3+，過程Ⅱ發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2NO+4H++4Ce3+═2H2O+N2↑+4Ce4+，總反應(yīng)：2NO+2H2=2H2O+N2↑，Ce(SO4)2是反應(yīng)的催化劑，Ce2(SO4)3是反應(yīng)的中間產(chǎn)物?！驹斘觥緼．過程Ⅰ發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：H2+2Ce4+═2H++2Ce3+，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:1，故A錯誤；

B．過程Ⅱ發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2NO+4H++4Ce3+═2H2O+N2↑+4Ce4+，故B錯誤；

C．Ce(SO4)2是反應(yīng)的催化劑，Ce2(SO4)3是反應(yīng)的中間產(chǎn)物，反應(yīng)過程中混合溶液內(nèi)Ce3+和Ce4+離子總數(shù)一定保持不變，故C正確；

D．總反應(yīng)：2NO+2H2=2H2O+N2↑，NO的化合價降低被還原，該轉(zhuǎn)化過程的實質(zhì)為NO被H2還原，故D錯誤；故選：C。第Ⅱ卷(非選擇題共40分)二、非選擇題：21.已知A、B、C、D、E、F、G是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，已知A的某種原子核內(nèi)沒有中子，A和D，C和F分別為同一主族元素，B原子的最外層電子數(shù)比次外層多3，E的最高價氧化物對應(yīng)的水化物既可以和強酸反應(yīng)也可以和強堿溶液反應(yīng)。（1）C、E分別形成的簡單離子中，半徑較大的是___________(填離子符號)（2）F和G的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性較強的是___________(填化學(xué)式)（3）由A、D、F形成的化合物中化學(xué)鍵的類型為___________；（4）由A、B形成18e-化合物的結(jié)構(gòu)式為___________；（5）用電子式表示C與D形成的原子個數(shù)比為1:2的化合物的形成過程___________；（6）D、E的最高價氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________；（7）由B、G形成的化合物分子中，B和G原子的最外層均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該化合物遇水可反應(yīng)生成一種具有漂白性的化合物，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________?！即鸢浮剑?）O2-（2）HClO4（3）離子鍵和(極性)共價鍵（4）（5）（6）（7）〖解析〗已知A、B、C、D、E、F、G是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，已知A的某種原子核內(nèi)沒有中子，則A為H元素；B原子的最外層電子數(shù)比次外層多3，則B為N元素；A和D為同主族元素，則D為Na元素；E的最高價氧化物對應(yīng)的水化物既可以和強酸反應(yīng)也可以和強堿溶液反應(yīng)，則E為Al元素；C和F分別為同一主族元素，則C為O元素，F(xiàn)為S元素，G為Cl元素。從而得出A、B、C、D、E、F、G分別為H、N、O、Na、Al、S、Cl。（1）C、E分別為O、Al，二者形成的簡單離子O2-、Al3+的電子層結(jié)構(gòu)相同，O的核電荷數(shù)比Al小，則離子半徑較大的是O2-。（2）F和G分別為S、Cl，Cl的非金屬性比S強，則最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性較強的是HClO4。（3）由A、D、F形成的化合物為NaHS，化學(xué)鍵的類型為離子鍵和(極性)共價鍵。（4）由A、B形成18e-化合物為N2H4，結(jié)構(gòu)式為。（5）C與D形成的原子個數(shù)比為1:2的化合物為Na2O，用電子式表示形成過程為。（6）D、E的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為NaOH、Al(OH)3，二者相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（7）由B、G形成的化合物分子中，B和G原子的最外層均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則其化學(xué)式為NCl3，該化合物遇水反應(yīng)生成的一種具有漂白性的化合物為HClO，反應(yīng)的化學(xué)方程式：。22.公元前9世紀(jì)，二氧化硫就被用于消毒和漂白。實驗室可用下列裝置(部分夾持儀器略去)制取SO2并驗證其性質(zhì)。（1）檢查裝置A、B氣密性的操作為：先關(guān)閉裝置A中分液漏斗活塞和裝置B中止水夾K，往長頸漏斗中注水至水柱高于廣口瓶液面，若觀察到___________，則氣密性良好；（2）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________；（3）實驗時，通氣一段時間后，C試管中出現(xiàn)大量淡黃色渾濁現(xiàn)象，證明二氧化硫具有___________(填“還原性”“氧化性”或“漂白性)；（4）實驗結(jié)束時，關(guān)閉止水夾K，裝置B所起的作用是___________；（5）取少量試管D中的溶液，加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。SO2通入試管D中反應(yīng)的離子方程式為___________；（6）用如圖裝置驗證酸性比強。請從下列試劑中選擇合適試劑以完成實驗(要求：試劑不重復(fù)，填代號)：a．品紅溶液b．酸性KMnO4溶液c．飽和NaHCO3d．飽和NaHSO3溶液X為___________，Y為___________，Z為___________?！即鸢浮剑?）水柱高度保持不變或長頸漏斗中液面與廣口瓶液面差不變（2）（3）氧化性（4）儲氣瓶或安全瓶（5）（6）①.c②.b③.a〖解析〗A裝置中，Na2SO3與H2SO4反應(yīng)，用于制取SO2氣體；B裝置用于儲存SO2，C裝置用于檢驗SO2的氧化性，D裝置用于檢驗SO2的還原性，E裝置用于處理尾氣。（1）檢查裝置A、B氣密性的操作為：先關(guān)閉裝置A中分液漏斗活塞和裝置B中止水夾K，往長頸漏斗中注水至水柱高于廣口瓶液面，若觀察到水柱高度保持不變或長頸漏斗中液面與廣口瓶液面差不變，則氣密性良好；（2）裝置A中，Na2SO3與H2SO4反應(yīng)，用于制取SO2氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（3）實驗時，通氣一段時間后，C試管中出現(xiàn)大量淡黃色渾濁現(xiàn)象，證明發(fā)生反應(yīng)3SO2+2Na2S=2Na2SO3+3S↓，二氧化硫具有氧化性；（4）實驗結(jié)束時，關(guān)閉止水夾K，裝置B中氣體通過排出水，保存在裝置B中，則裝置B所起的作用是：儲氣瓶或安全瓶；（5）取少量試管D中的溶液，加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則SO2通入試管D中，被Cl2氧化生成H2SO4等，反應(yīng)的離子方程式為；（6）用如圖裝置驗證酸性比強，需先將SO2通入飽和NaHCO3溶液中，再檢驗產(chǎn)物中CO2的存在，為防止SO2干擾CO2的檢驗，應(yīng)先將氣體通過酸性KMnO4溶液進行氧化處理SO2，再用品紅檢驗SO2是否除盡，最后用澄清石灰水檢驗CO2的存在。則X為c，Y為b，Z為a。23.研究碳、氮的氧化物的性質(zhì)對化工生產(chǎn)和環(huán)境保護有重要意義。（1）現(xiàn)代社會的一切活動都離不開能量，化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生物質(zhì)變化的同時伴隨能量的變化。下圖為1molN2(g)和1molO2(g)充分反應(yīng)生成2molNO(g)的能量變化圖。若斷裂1molNO(g)分子中的化學(xué)鍵，需要吸收___________能量。該反應(yīng)中反應(yīng)物所具有的總能量___________(填“高于”“低于”或“等于”生成物所具有的總能量。（2）由下圖的能量轉(zhuǎn)化關(guān)系可知生成16gCH3OH(l)需要___________(填“吸收”或“放出”)___________kJ能量。（3）CO2催化加氫合成新能源甲醇，既實現(xiàn)了碳資源充分利用，又可有效減少CO2排放。在體積為2L的密閉容器中，充入2molCO2和6molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：，測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如下圖所示。①在4min到9min時間段，v(H2)=___________mol·L-1·min-1②能說明上述反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是___________；A．恒溫、恒容時，容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化B．反應(yīng)中CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度相等時(即圖中交叉點)C．有2個C=O鍵斷裂的同時，有3個H-H鍵生成D．當(dāng)v正(CO2)=3v逆(H2)③平衡時H2的物質(zhì)的量為___________。（4）燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的供電裝置，如有圖為CH3OH燃料電池的工作原理示意圖，a、b均為情性電極。①b極的電極反應(yīng)為：___________；②若此燃料電池電路中轉(zhuǎn)移2mol電子，則消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為___________?！即鸢浮剑?）①.632kJ②.低于（2）①.放出②.45.5（3）①.0.15②.C③.1.5mol（4）①.②.11.2L〖解析〗（1）從圖中可以看出，若斷裂1molNO(g)分子中的化學(xué)鍵，需要吸收632kJ能量。該反應(yīng)中△H=946kJ/mol+498kJ/mol-2×632kJ/mol=+180kJ/mol，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量。（2）從圖中可以看出，生成1molCH3OH(l)，放熱510kJ-419kJ=91kJ，則生成16gCH3OH(l)(物質(zhì)的量為0.5mol)需要放出0.5mol×91kJ/mol=45.5kJ能量。（3）①在4min到9min時間段，CO2的濃度變化為0.25mol/L，則v(H2)==0.15mol·L-1·min-1；②A．恒溫、恒容時，容器內(nèi)混合氣體的質(zhì)量不變，則密度始終不變，所以密度不再變化時，反應(yīng)不一定達平衡狀態(tài)，A不符合題意；B．反應(yīng)中CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度相等時(即圖中交叉點)，反應(yīng)繼續(xù)正向進行，B不符合題意；C．有2個C=O鍵斷裂的同時，有3個H-H鍵生成，反應(yīng)進行的方向相反，且速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，C符合題意；D．當(dāng)v正(CO2)=3v逆(H2)，速率之比不等于化學(xué)計量數(shù)之比，反應(yīng)未達平衡狀態(tài)，D不符合題意；故選C。③平衡時CO2的物質(zhì)的量變化為0.75mol/L×2=1.5mol，則H2的物質(zhì)的量的變化為4.5mol，H2的物質(zhì)的量為6mol-4.5mol=1.5mol。（4）從電子流向看，a電極為負極，b電極為正極。①b極O2得電子產(chǎn)物與電解質(zhì)作用生成OH-，電極反應(yīng)為：；②若此燃料電池電路中轉(zhuǎn)移2mol電子，則消耗的O2的物質(zhì)的量為0.5mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L。24.已知烴A是有機化學(xué)工業(yè)的基本原料，其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A能發(fā)生下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系?；卮鹣铝袉栴}：（1）A→B的反應(yīng)類型是___________；（2）寫出B→C的反應(yīng)方程式___________；（3）F的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式為___________；（4）已知G是A的同系物，相對分子質(zhì)量比A大14，請寫出由G生成聚合物的反應(yīng)方程式___________；（5）某實驗小組按如圖裝置制備E，①寫出B和D反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式___________；②反應(yīng)前左試管中加入化學(xué)藥品的順序為___________；③在右試管中通常加入___________溶液?！即鸢浮剑?）加成反應(yīng)（2）（3）CH3CHBr2（4）（5）①.②.無水乙醇-濃硫酸-冰乙酸或無水乙醇-冰乙酸-濃硫酸③.飽和Na2CO3或飽和碳酸鈉〖解析〗烴A是有機化學(xué)工業(yè)的基本原料，其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，則A為CH2=CH2；CH2=CH2與H2O發(fā)生加成反應(yīng)，生成B為CH3CH2OH；CH3CH2OH催化氧化生成C為CH3CHO，CH3CHO催化氧化生成D為CH3COOH；CH3CH2OH與CH3COOH發(fā)生酯化反應(yīng)，生成E為CH3COOCH2CH3等；CH2=CH2與Br2/CCl4發(fā)生加成反應(yīng)，生成F為BrCH2CH2Br。（1）A為CH2=CH2，B為CH3CH2OH，A→B的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)；（2）B(CH3CH2OH)發(fā)生催化氧化→C(CH3CHO)，反應(yīng)方程式為；（3）F為BrCH2CH2Br，其同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHBr2；（4）G是A(CH2=CH2)的同系物，相對分子質(zhì)量比A大14，則G為CH3CH=CH2，由G生成聚合物的反應(yīng)方程式為；（5）①B(CH3CH2OH)和D(CH3COOH)反應(yīng)生成E(CH3COOCH2CH3)，化學(xué)方程式為；②反應(yīng)前左試管中，需要加入的藥品為無水乙醇、冰乙酸、濃硫酸，聯(lián)想到濃硫酸稀釋，則加入化學(xué)藥品的順序為：無水乙醇-濃硫酸-冰乙酸或無水乙醇-冰乙酸-濃硫酸；③在右試管中，溶液應(yīng)具有吸收乙酸、乙醇、降低乙酸乙酯溶解度的能力，通常加入飽和Na2CO3或飽和碳酸鈉溶液。內(nèi)蒙古阿拉善盟2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期期末考試試題注意事項：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題〖答案〗后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的〖答案〗標(biāo)號涂思。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將〖答案〗寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)來后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1C—12N—14O—16第I卷(選擇題共60分)一、單項選擇題：本大題共20小題，每小題3分，共60分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)。下列敘述正確的是（）A.可采用噴灑硫粉的方法除掉灑落在地面上的水銀B.泡菜中的微生物將硝酸鹽還原為亞硝酸鹽的過程，屬于氮的固定C.SO2是一種有毒物質(zhì)，因此不能作為食品添加劑使用D.醫(yī)療上將BaCO3作為消化系統(tǒng)X射線檢查的內(nèi)服藥劑，俗稱“鋇餐”〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．汞在常溫下能與硫粉反應(yīng)，生成硫化汞固體，則可采用噴灑硫粉的方法除掉灑落在地面上的水銀，A正確；B．硝酸鹽中氮元素顯+5價，而不是0價，所以反應(yīng)不屬于氮的固定，B不正確；C．SO2雖然有毒，但它能抑制細菌生長，并具有抗氧化能力，因此控制好用量，SO2可作為食品添加劑使用，C不正確；D．BaCO3易溶于胃酸，不能作為消化系統(tǒng)X射線檢查的內(nèi)服藥劑，BaSO4可作“鋇餐”，D不正確；故選A。2.制作某糕點的主要原料有：面粉、植物油、奶油、雞蛋、白糖等，下列說法錯誤的是（）A.面粉中富含淀粉，淀粉是天然有機高分子化合物B.植物油在人體內(nèi)酶的催化作用下水解，生成甘油和高級脂肪酸C.奶油中含有較多的飽和脂肪，多吃對身體健康不利D.雞蛋中富含脂肪、蛋白質(zhì)等成分，它們均含C、H、O、N等元素〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．淀粉是由大量葡萄糖單元相互連接組成的，屬于天然有機高分子，A正確；B．植物油屬于高級脂肪酸甘油酯，在酶的作用下可以水解，生成甘油和高級脂肪酸，B正確；C．奶油為半固態(tài)的脂肪，飽和度較高，不易代謝，多吃對身體健康不利，C正確；D．脂肪屬于高級脂肪酸甘油酯，由C、H、O元素組成，D錯誤；〖答案〗選D。3.下列化學(xué)用語錯誤的是（）A.中子數(shù)為20的氯原子：B.乙醇分子的球棍模型為C.乙醇分子中含有甲基，甲基的電子式為D.乙烯的填充模型〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．中子數(shù)為20的氯原子，其質(zhì)量數(shù)為37，符號為：，A正確；B．為乙酸分子的球棍模型，而不是乙醇分子的球棍模型，B錯誤；C．乙醇分子中含有甲基，甲基的結(jié)構(gòu)簡式為-CH3，電子式為，C正確；D．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，空間填充模型為，D正確；故選B。4.下列有關(guān)說法正確的是（）A.天然氣、沼氣、生物柴油都是不可再生能源B.使用合成抗氧化劑、防腐劑能減慢食品變質(zhì)速率C.石油經(jīng)分餾可得到乙烯、丙烯等化工原料D.工業(yè)上通過電解飽和食鹽水制備鈉單質(zhì)〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．天然氣是不可再生能源，沼氣、生物柴油是可再生能源，A不正確；B．合成抗氧化劑，能防止或減慢食品發(fā)生氧化作用，使用防腐劑，可以阻止微生物生長，從而減慢食品變質(zhì)速率，B正確；C．石油經(jīng)分餾可得到汽油、煤油等產(chǎn)品，而裂解可獲得乙烯、丙烯等化工原料，C不正確；D．工業(yè)上通過電解飽和食鹽水制備燒堿，制備鈉單質(zhì)是電解熔融的氯化鈉，D不正確；故選B。5.化學(xué)與人體健康及環(huán)境保護息息相關(guān)。下列實際生活、生產(chǎn)、科研活動合理且評價正確是（）選項實際生活、生產(chǎn)、科研活動評價A將廢舊電池深挖掩埋不會造成環(huán)境污染B將有機物中的原子換為原子有利于降低碳排放C將廢舊塑料制品焚燒以回收熱能有利于節(jié)約能源D制作水果罐頭時加入適量維生素C有利于減慢水果罐頭氧化變質(zhì)的速率〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．將廢舊電池深挖掩埋會污染水體和土壤，會造成環(huán)境污染，故A錯誤；B．將有機物中的原子換為原子不能減少二氧化碳的排放，對碳排放無影響，故B錯誤；C．將廢舊塑料制品焚燒會生成有害的物質(zhì)造成環(huán)境污染，故C錯誤；D．制作水果罐頭時加入適量維生素C，維生素C的還原性強，可以減慢水果罐頭氧化變質(zhì)的速率，故D正確；故選D。6.海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列說法錯誤的是（）A.上述過程涉及氧化還原反應(yīng)B.可以采用蒸餾法從海中獲得淡水C.工業(yè)生產(chǎn)常選用NaOH作為沉淀劑D.富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用SO2將其還原吸收〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗由流程可知，海水曬鹽分離出粗鹽，在苦鹵中通入氯氣可氧化溴離子生成溴單質(zhì)，含鎂離子的溶液中加沉淀劑為CaO或氫氧化鈣等可實現(xiàn)對鎂離子的提純和富集，得到氫氧化鎂沉淀，據(jù)此解答?！驹斘觥緼．上述過程中，氯氣氧化溴離子生成溴單質(zhì)的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，故A正確；B．控制水的沸點，可以采用蒸餾法從海中獲得淡水，故B正確；C．由于氫氧化鈣比氫氧化鈉便宜，工業(yè)生產(chǎn)中常選用氫氧化鈣作為沉淀劑，故C錯誤；D．溴易揮發(fā)，先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用SO2將其還原為溴化氫，從而達到富集溴的目的，故D正確；故選：C。7.下列實驗合理的是（）A.利用甲實驗裝置可以得出非金屬性Cl＞C＞SiB.利用裝置乙可以制取和收集NO2氣體C.利用裝置丙制取和收集少量的氨氣D.圖丁可以完成噴泉實驗〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．鹽酸不是含氧酸，且生成的二氧化碳中含有氯化氫，該裝置不能比較非金屬性Cl＞C＞Si，故A錯誤；B．二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮，不能用排水法收集二氧化氮，故B錯誤；C．氯化銨分解生成氨氣和氯化氫，在試管口附近二者又重新化合生成氯化銨，不能制備氨氣，故C錯誤；D．二氧化硫與NaOH溶液反應(yīng)，擠壓膠頭滴管可引發(fā)噴泉，故D正確；故選D。8.化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)的限度是化工生產(chǎn)研究的主要問題，下列對化學(xué)反應(yīng)速率和反應(yīng)限度的認識錯誤的是（）A.決定化學(xué)反應(yīng)速率的客觀因素有溫度、濃度、壓強和催化劑等B.對任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越快，對應(yīng)現(xiàn)象越明顯C.使用催化劑能加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率D.任何可逆反應(yīng)都有一定限度，且限度是可以改變的〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有內(nèi)因和外因，內(nèi)因是物質(zhì)的自身性質(zhì)，是主要因素，外因是客觀因素，如濃度、溫度、壓強、催化劑等，A正確；B．反應(yīng)速率快的現(xiàn)象不一定明顯，如NaOH與HCl的反應(yīng)，反應(yīng)速率慢的現(xiàn)象可能明顯，如鐵生銹，B錯誤；C．使用催化劑能加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率，C正確；D．可逆反應(yīng)中，當(dāng)正逆反應(yīng)相等時，達到反應(yīng)限度，可逆反應(yīng)不可能完全反應(yīng)，存在反應(yīng)限度，當(dāng)外界條件變化時，如正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率不相等，則化學(xué)反應(yīng)的限度可發(fā)生變化，D正確；故〖答案〗為：B。9.高強度運動會導(dǎo)致肌肉乳酸堆積，產(chǎn)生酸痛感。已知乳酸的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，關(guān)于該有機物的說法錯誤的是（）A.含有羧基、烴基兩種官能團B.該有機物能與碳酸氫鈉反應(yīng)放出CO2C.該有機物分子只含極性鍵和非極性鍵D.該有機物能發(fā)生酯化反應(yīng)〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．該有機物分子中含有羥基、羧基兩種官能團，烴基不屬于官能團，A錯誤；B．該有機物分子中含有羧基，其酸性強于碳酸，能與碳酸氫鈉反應(yīng)放出CO2，B正確；C．該有機物分子中含有碳氫、氧氫、碳氧極性鍵和碳碳非極性鍵，C正確；D．該有機物分子中含有羥基和羧基，它們都能發(fā)生酯化反應(yīng)，D正確；故選A。10.2021年6月11日國家航天局公布了由“祝融號”火星車拍攝的首批科學(xué)影像圖?；鹦菤怏w及巖石中富含X、Y、Z、W四種元素。已知：X、Y、Z、W為原子序數(shù)遞增的四種短周期元素，其中Z為金屬元素，其單質(zhì)與熱水反應(yīng)后溶液能使酚酞試液變?yōu)闇\紅色，X、W為同一主族元素，Y是地球地殼中含量最高的元素，火星巖石含有ZWY3。下列判斷正確的是（）A.W位于元素周期表第三周期ⅤA族 B.最高價含氧酸的酸性：X<WC.原子半徑：Z>W>Y>X D.X和Y可形成不止一種化合物〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗X、Y、Z、W為原子序數(shù)遞增的四種短周期元素，Y也是地球地殼中含量最高的元素，則Y為O；其中Z為金屬元素，其單質(zhì)與熱水反應(yīng)后溶液能使酚酞試液變?yōu)闇\紅色，Z的原子序數(shù)大于O，則Z為Mg；X、W為同一主族元素，火星巖石含有ZWY3，ZWY3為MgWO3，W的化合價為+4價，說明W位于ⅣA族，結(jié)合原子序數(shù)可知，X為C，W為Si元素，以此分析解答?！驹斘觥緼.由分析可知，W為Si，硅的原子序數(shù)為14，位于元素周期表第三周期ⅣA族，A錯誤；B.由分析可知，X為C、W為Si，同一主族從上往下元素非金屬性依次減弱，則最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性依次減弱，故最高價含氧酸的酸性H2CO3＞H2SiO3即X＞W(wǎng)，B錯誤；C.由分析可知，X、Y、Z、W分別為C、O、Mg和Si，主族元素同周期從左向右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑Mg＞Si＞C＞O即r（Z）＞r（W）＞r（X）＞r（Y），C錯誤；D．由分析可知，X、Y、分別為C、O，則二者能形成的化合物有CO、CO2等，即X和Y可形成不止一種化合物，D正確；故〖答案〗為：D。11.通過下列實驗步驟及現(xiàn)象，得出的結(jié)論錯誤的是（）選項實驗步驟及現(xiàn)象實驗結(jié)論A向某溶液中加入NaOH濃溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍該溶液中一定含有B向某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含C將灼熱后表面變黑的螺旋狀銅絲伸入約50℃的乙醇中，銅絲能保持紅熱一段時間乙醇催化氧化反應(yīng)是放熱反應(yīng)D在0.01mol乙醇中加入過量的金屬鈉充分反應(yīng)，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體112mL乙醇分子中有1個氫原子與氧原子相連，其余與碳原子相連〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．向某溶液中加入NaOH濃溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則該氣體顯堿性，應(yīng)為NH3，所以溶液中一定含有，A正確；B．向某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，產(chǎn)生的白色沉淀可能為BaSO4，可能為AgCl，則該溶液中不一定含，B錯誤；C．將灼熱后表面變黑的螺旋狀銅絲伸入約50℃的乙醇中，銅絲能保持紅熱一段時間，說明反應(yīng)產(chǎn)生的熱量能維持反應(yīng)的進行，則乙醇催化氧化反應(yīng)是放熱反應(yīng)，C正確；D．在0.01mol乙醇中加入過量的金屬鈉充分反應(yīng)，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體112mL(0.005mol)，從而表明乙醇分子中含有1個活潑氫原子，也就是乙醇分子中有1個氫原子與氧原子相連，其余與碳原子相連，D正確；故選B。12.代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A.1mol蔗糖完全水解生成的葡萄糖分子數(shù)為B.工業(yè)上，和4mol在高溫高壓催化劑作用下生成的分子數(shù)為C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氯仿()中含有的極性鍵數(shù)目為D.1molFe溶于過量稀硝酸溶液中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．1mol蔗糖水解生成1mol葡萄糖和1mol果糖，而非2mol葡萄糖，A錯誤；B．合成氨為可逆反應(yīng)，1molN2并不能完全轉(zhuǎn)化生成2molNH3，B錯誤；C．氯仿標(biāo)況下為液體，不適用于22.4L/mol的氣體體積計算，C錯誤；D．過量的硝酸將Fe氧化至+3價，因此1molFe反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)3NA，D正確；〖答案〗選D。13.孔雀石的主要成分是，某小組以孔雀石、鋅粒、廢稀硫酸為原料制備銅，設(shè)計了如下兩套方案：方案1：孔雀石方案2：下列說法錯誤的是（）A.方案1和方案2都發(fā)生了置換反應(yīng)B.從安全角度考慮，方案1優(yōu)于方案2C.理論上，方案2中等質(zhì)量的鋅可以制備等質(zhì)量的銅D.方案2消耗的能量大于方案1消耗的能量〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗方案1中，與硫酸反應(yīng)，生成硫酸銅、二氧化碳和水，接著加入鋅與硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)，得到銅；方案2中高溫分解得到氧化銅，鋅與硫酸反應(yīng)生成氫氣，氫氣與氧化銅加熱得到銅，據(jù)此分析作答。【詳析】A．由分析可知，方案1和方案2都發(fā)生了置換反應(yīng)，A項正確；B．方案2用了氫氣加熱，則從安全角度考慮，方案1優(yōu)于方案2，B項正確；C．方案1中存在關(guān)系式，方案2中存在關(guān)系式，則理論上，方案2中等物質(zhì)的量的鋅可以制備等物質(zhì)的量的銅，C項錯誤；D．方案2中用了高溫和加熱，則消耗的能量大于方案1消耗的能量，D項正確；〖答案〗選C。14.我國科學(xué)家開發(fā)新型催化劑()實現(xiàn)室溫下和反應(yīng)生成。向2L恒容密閉容器中充入2.0mol和1.0mol，加入該催化劑，室溫下發(fā)生反應(yīng)，測得的物質(zhì)的量隨時間變化如表所示。下列說法正確的是（）t/min0510152025n/mol2.01.30.90.60.50.5A.容器中的元素均位于短周期 B.5～10min內(nèi)，最大C.平衡時濃度為1.5mol/L D.CO的平衡轉(zhuǎn)化率為75%〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．容器中有催化劑含Pt、Co、Ni元素，屬于非短周期元素，故A錯誤；B．由CO的物質(zhì)的量隨時間變化可知，0~5min內(nèi)，最大，故B錯誤；C．20min達到平衡狀態(tài)時，CO2濃度為0.75mol/L，故C錯誤；D．CO的平衡轉(zhuǎn)化率，故D正確；〖答案〗選D15.小銘同學(xué)在老師的指導(dǎo)下將“化學(xué)現(xiàn)象抽象為數(shù)學(xué)表達”。其中圖1是銅鋅原電池示意圖，圖2中x軸表示實驗時流入正極的電子的物質(zhì)的量，則y軸表示實驗過程中（）A.銅棒的質(zhì)量 B.c(Zn2+) C.c(H+) D.c()〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗該裝置構(gòu)成原電池，Zn是負極，Cu是正極?！驹斘觥緼．在正極Cu上溶液中的H+獲得電子變?yōu)闅錃?，Cu棒的質(zhì)量不變，選項A錯誤；B．由于Zn是負極，不斷發(fā)生反應(yīng)Zn-2e-=Zn2+，所以溶液中c(Zn2+)增大，選項B正確；C．由于反應(yīng)不斷消耗H+，所以溶液的c(H+)逐漸降低，選項C錯誤；D．不參加反應(yīng)，其濃度不變，選項D錯誤；〖答案〗選B。16.已知分解1molH2O2放出熱量98kJ，在含少量I-的溶液中，H2O2分解的機理為：第一步：H2O2+I-→H2O+IO-慢第二步：H2O2+IO-→H2O+O2+I-快下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（）A.I-的濃度大小決定反應(yīng)速率的大小B.IO-是該反應(yīng)催化劑C.v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)D.H2O2分解的熱化學(xué)方程式為2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)ΔH=-98kJ·mol-1〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．I-是第一步反應(yīng)的反應(yīng)物，I-的濃度大小決定第一步反應(yīng)速率，第一步是慢反應(yīng)，慢反應(yīng)決定總反應(yīng)速率，所以I-決定反應(yīng)速率的大小，故A正確；B．IO-是第一步反應(yīng)的生成物，IO-是第二步反應(yīng)的反應(yīng)物，所以IO-是該反應(yīng)的中間產(chǎn)物，故B錯誤；C．v(H2O)是純液體，不能用水的濃度變化表示反應(yīng)速率，故C錯誤；D．1molH2O2放出熱量98kJ，H2O2分解的熱化學(xué)方程式為2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)ΔH=-196kJ·mol-1，故D錯誤；選A。17.已研制出的臭鼬劑主要成分是丁硫醇(C4H9SH)，人的口臭是由于分泌出有臭味的甲硫醇(CH3SH)，液化氣中添加的報警劑是極臭的乙硫醇(C2H5SH)。下列說法不正確的是（）A.沸點不同的丁硫醇有四種B.甲硫醇分子中含有四個共價鍵C.丁硫醇與甲硫醇及乙硫醇互為同系物D.丁硫醇在空氣中完全燃燒生成二氧化硫、二氧化碳和水〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗【詳析】A．其同分異構(gòu)體有碳鏈異構(gòu)、官能團位置異構(gòu)，則沸點不同的丁硫醇有4種，A正確；B．甲硫醇(CH3SH)分子中含有5個共價鍵，存在C-H鍵3個、1個C-S鍵、1個S-H鍵，所以含有5個共價鍵，B錯誤；C．同系物結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個-CH2原子團，丁硫醇與甲硫醇及乙硫醇互為同系物結(jié)構(gòu)相似且分子組成相差一個或若干個-CH2原子團，所以屬于同系物，C正確；D．丁硫醇(C4H9SH)中含有C、H、S三種元素，完全燃燒生成二氧化硫、二氧化碳和水，D正確；〖答案〗選B。18.在恒容絕熱密閉容器中投入24g焦炭粉、充入氣體發(fā)生反應(yīng)：，測得容器內(nèi)氣體溫度與時間關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是（）A.混合氣體的壓強始終保持不變B.該反應(yīng)的逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)C.增大焦炭粉質(zhì)量，反應(yīng)速率加快D.10min時，單位時間內(nèi)消耗1mol同時消耗2moI〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．恒容條件下，反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，但溫度升高，壓強變大，故A錯誤；B．在絕熱密閉容器中，隨反應(yīng)不斷進行，容器內(nèi)溫度升高，說明正向反應(yīng)放熱，逆向反應(yīng)是吸熱，故B錯誤；C．增大焦炭粉質(zhì)量，不改變反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率不變，故C錯誤；D．10min時，溫度不再發(fā)生變化，說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，單位時間內(nèi)消耗1mol同時消耗2moI，故D正確；〖答案〗選D。19.“打贏藍天保衛(wèi)戰(zhàn)”，意味著對大氣污染防治比過去要求更高。二氧化硫——空氣質(zhì)子交換膜燃料電池實現(xiàn)了制硫酸、發(fā)電、環(huán)保三位一體的結(jié)合，原理如圖所示。下列說法正確的是（）A.該電池放電時質(zhì)子從電極b移向電極aB.相同條件下，放電過程中消耗的，和的體積比為2∶1C.電極a附近發(fā)生的電極反應(yīng)為D.電極b附近發(fā)生的電極反應(yīng)為〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗電極a中SO2轉(zhuǎn)化為H2SO4，發(fā)生氧化反應(yīng)，則a電極為負極，發(fā)生的電極反應(yīng)為；電極b中消耗O2，則b電極為正極，發(fā)生的電極反應(yīng)為?！驹斘觥緼．由分析可得，電極a為負極，電極b為正極，陽離子向正極移動，則質(zhì)子從電極a向電極b移動，A錯誤；B．電池總反應(yīng)為，相同條件下，放電過程中，和的體積比為2∶1，B正確；C．電極a附近發(fā)生的電極反應(yīng)為，C錯誤；D．電極b附近發(fā)生的電極反應(yīng)為，D錯誤；故選B。20.硝酸廠煙氣中含有大量氮氧化物。常溫下，將煙氣與的混合氣體通入與的混合溶液中可實現(xiàn)無害化處理，其轉(zhuǎn)化過程如圖所示(以NO為例)。下列說法正確的是（）A.反應(yīng)Ⅰ中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為B.反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為C.反應(yīng)過程中混合溶液內(nèi)和離子總數(shù)保持不變D.該轉(zhuǎn)化過程的實質(zhì)是NO被氧化成〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗過程Ⅰ發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：H2+2Ce4+═2H++2Ce3+，過程Ⅱ發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2NO+4H++4Ce3+═2H2O+N2↑+4Ce4+，總反應(yīng)：2NO+2H2=2H2O+N2↑，Ce(SO4)2是反應(yīng)的催化劑，Ce2(SO4)3是反應(yīng)的中間產(chǎn)物?！驹斘觥緼．過程Ⅰ發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：H2+2Ce4+═2H++2Ce3+，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:1，故A錯誤；

B．過程Ⅱ發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2NO+4H++4Ce3+═2H2O+N2↑+4Ce4+，故B錯誤；

C．Ce(SO4)2是反應(yīng)的催化劑，Ce2(SO4)3是反應(yīng)的中間產(chǎn)物，反應(yīng)過程中混合溶液內(nèi)Ce3+和Ce4+離子總數(shù)一定保持不變，故C正確；

D．總反應(yīng)：2NO+2H2=2H2O+N2↑，NO的化合價降低被還原，該轉(zhuǎn)化過程的實質(zhì)為NO被H2還原，故D錯誤；故選：C。第Ⅱ卷(非選擇題共40分)二、非選擇題：21.已知A、B、C、D、E、F、G是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，已知A的某種原子核內(nèi)沒有中子，A和D，C和F分別為同一主族元素，B原子的最外層電子數(shù)比次外層多3，E的最高價氧化物對應(yīng)的水化物既可以和強酸反應(yīng)也可以和強堿溶液反應(yīng)。（1）C、E分別形成的簡單離子中，半徑較大的是___________(填離子符號)（2）F和G的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性較強的是___________(填化學(xué)式)（3）由A、D、F形成的化合物中化學(xué)鍵的類型為___________；（4）由A、B形成18e-化合物的結(jié)構(gòu)式為___________；（5）用電子式表示C與D形成的原子個數(shù)比為1:2的化合物的形成過程___________；（6）D、E的最高價氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________；（7）由B、G形成的化合物分子中，B和G原子的最外層均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該化合物遇水可反應(yīng)生成一種具有漂白性的化合物，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________?！即鸢浮剑?）O2-（2）HClO4（3）離子鍵和(極性)共價鍵（4）（5）（6）（7）〖解析〗已知A、B、C、D、E、F、G是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，已知A的某種原子核內(nèi)沒有中子，則A為H元素；B原子的最外層電子數(shù)比次外層多3，則B為N元素；A和D為同主族元素，則D為Na元素；E的最高價氧化物對應(yīng)的水化物既可以和強酸反應(yīng)也可以和強堿溶液反應(yīng)，則E為Al元素；C和F分別為同一主族元素，則C為O元素，F(xiàn)為S元素，G為Cl元素。從而得出A、B、C、D、E、F、G分別為H、N、O、Na、Al、S、Cl。（1）C、E分別為O、Al，二者形成的簡單離子O2-、Al3+的電子層結(jié)構(gòu)相同，O的核電荷數(shù)比Al小，則離子半徑較大的是O2-。（2）F和G分別為S、Cl，Cl的非金屬性比S強，則最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性較強的是HClO4。（3）由A、D、F形成的化合物為NaHS，化學(xué)鍵的類型為離子鍵和(極性)共價鍵。（4）由A、B形成18e-化合物為N2H4，結(jié)構(gòu)式為。（5）C與D形成的原子個數(shù)比為1:2的化合物為Na2O，用電子式表示形成過程為。（6）D、E的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為NaOH、Al(OH)3，二者相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（7）由B、G形成的化合物分子中，B和G原子的最外層均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則其化學(xué)式為NCl3，該化合物遇水反應(yīng)生成的一種具有漂白性的化合物為HClO，反應(yīng)的化學(xué)方程式：。22.公元前9世紀(jì)，二氧化硫就被用于消毒和漂白。實驗室可用下列裝置(部分夾持儀器略去)制取SO2并驗證其性質(zhì)。（1）檢查裝置A、B氣密性的操作為：先關(guān)閉裝置A中分液漏斗活塞和裝置B中止水夾K，往長頸漏斗中注水至水柱高于廣口瓶液面，若觀察到___________，則氣密性良好；（2）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________；（3）實驗時，通氣一段時間后，C試管中出現(xiàn)大量淡黃色渾濁現(xiàn)象，證明二氧化硫具有___________(填“還原性”“氧化性”或“漂白性)；（4）實驗結(jié)束時，關(guān)閉止水夾K，裝置B所起的作用是___________；（5）取少量試管D中的溶液，加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。SO2通入試管D中反應(yīng)的離子方程式為___________；（6）用如圖裝置驗證酸性比強。請從下列試劑中選擇合適試劑以完成實驗(要求：試劑不重復(fù)，填代號)：a．品紅溶液b．酸性KMnO4溶液c．飽和NaHCO3d．飽和NaHSO3溶液X為___________，Y為___________，Z為___________。〖答案〗（1）水柱高度保持不變或長頸漏斗中液面與廣口瓶液面差不變（2）（3）氧化性（4）儲氣瓶或安全瓶（5）（6）①.c②.b③.a〖解析〗A裝置中，Na2SO3與H2SO4反應(yīng)，用于制取SO2氣體；B裝置用于儲存SO2，C裝置用于檢驗SO2的氧化性，D裝置用于檢驗SO2的還原性，E裝置用于處理尾氣。（1）檢查裝置A、B氣密性的操作為：先關(guān)閉裝置A中分液漏斗活塞和裝置B中止水夾K，往長頸漏斗中注水至水柱高于廣口瓶液面，若觀察到水柱高度保持不變或長頸漏斗中液面與廣口瓶液面差不變，則氣密性良好；（2）裝置A中，Na2SO3與H2SO4反應(yīng)，用于制取SO2氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（3）實驗時，通氣一段時間后，C試管中出現(xiàn)大量淡黃色渾濁現(xiàn)象，證明發(fā)生反應(yīng)3SO2+2Na2S=2Na2SO3+3S↓，二氧化硫具有氧化性；（4）實驗結(jié)束時，關(guān)閉止水夾K，裝置B中氣體通過排出水，保存在裝置B中，則裝置B所起的作用是：儲氣瓶或安全瓶；（5）取少量試管D中的溶液，加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則SO2通入試管D中，被Cl2氧化生成H2SO4等，反應(yīng)的離子方程式為；（6）用如圖裝置驗證酸性比強，需先將SO2通入飽和NaHCO3溶液中，再檢驗產(chǎn)物中CO2的存在，為防止SO2干擾CO2的檢驗，應(yīng)先將氣體通過酸性KMnO4溶液進行氧化處理SO2，再用品紅檢