2022-2023學年遼寧省六校協(xié)作體高一下學期期末考試化學試題（解析版）

高級中學名校試卷PAGEPAGE1遼寧省六校協(xié)作體2022-2023學年高一下學期期末考試試題考試時間：75分鐘滿分：100分可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1C：12O：16S：16Cu：64一、選擇題(每題3分，共45分。每小題只有一個選項符合題意)1.下列有關(guān)說法中正確的是（）A.大豆油中含有不飽和脂肪酸甘油酯，可以使高錳酸鉀溶液褪色B.SiO2既能和NaOH反應，又能和HF反應，所以二氧化硅屬于兩性氧化物C.水晶、瑪瑙、高溫結(jié)構(gòu)陶瓷、壓電陶瓷均為硅酸鹽產(chǎn)品D.蔗糖、淀粉和纖維素在稀酸的催化下均能發(fā)生水解，最終只生成葡萄糖〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．大豆油中含有不飽和脂肪酸甘油酯，含有碳碳雙鍵，可以使高錳酸鉀溶液褪色，故A正確；B．二氧化硅與氫氟酸反應生成四氟化硅和水，四氟化硅不是鹽，所以二氧化硅不是兩性氧化物，屬于酸性氧化物，故B錯誤；C．水晶、瑪瑙成分為二氧化硅，是氧化物，不是硅酸鹽，故C錯誤；D．蔗糖在稀酸的催化下發(fā)生水解反應，生成葡萄糖和果糖，故D錯誤；〖答案〗選A。2.下列化學用語或模型正確是（）A.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2 B.甲酸甲酯分子式：C2H4O2C.乙烷的結(jié)構(gòu)式：CH3CH3 D.羥基的電子式：〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．乙烯的官能團為碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=CH2，故A錯誤；B．甲酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式為HCOOCH3，則分子式為：C2H4O2，故B正確；C．乙烷分子中含有6個C-H鍵，一個C-C鍵，結(jié)構(gòu)式為：，故C錯誤；D．羥基為中性基團，O原子最外層有7個電子，則羥基的電子式為，故C錯誤；〖答案〗選B3.煤和石油綜合利用的說法正確的是（）A.煤的氣化和液化都是物理變化B.生石灰和煤混合燃燒可減少SO2排放，CaSO3是最終產(chǎn)物C.石油通過分餾和裂化都能獲得汽油D.石油分餾產(chǎn)品包括汽油、瀝青、焦炭等〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．煤的氣化和液化都生成新物質(zhì)，是化學變化，A錯誤；B．生石灰和煤混合燃燒可減少SO2排放，生成的CaSO3又被空氣中的氧氣氧化為CaSO4，故B錯誤；C．石油通過分餾得到直餾汽油，通過裂化得到裂化汽油，故C正確；D．焦炭是煤干餾得到的，石油分餾可以得到汽油、煤油、柴油和瀝青等，故D錯誤；〖答案〗選C。4.下列反應對應的離子方程式正確的是（）A.向氨水中通入少量SO2：B.Fe3O4和足量稀硝酸反應：C.向Na2SiO3溶液中通入過量CO2：D.向Fe(NO3)2溶液中加入鹽酸：〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．向氨水中通入少量SO2生成亞硫酸銨，方程式為，A錯誤；B．Fe3O4和足量稀硝酸反應的離子方程式為，B錯誤；C．向Na2SiO3溶液中通入過量CO2的離子方程式為，C錯誤；D．向Fe(NO3)2溶液中加入鹽酸的離子方程式為，D正確；故選D。5.設(shè)是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A.32gCu與S完全反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為B.1L溶液中含有4個氧原子C.標準狀況下，2.24L和的混合氣體中分子數(shù)為0.1D.40mL濃硝酸與足量銅反應生成分子數(shù)為0.24〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．32gCu與S完全反應生成+1價銅，轉(zhuǎn)移的電子為，電子數(shù)0.5，A錯誤；B．溶液中溶質(zhì)和溶劑中都存在氧原子，B錯誤；C．標準狀況下，2.24L和的混合氣體中分子的物質(zhì)的量為：，個數(shù)為0.1，C正確；D．銅足量，硝酸隨著反應的進行濃度減小，開始生成二氧化氮，后期生成一氧化氮，無法計算二氧化氮的量，D錯誤；故選D。6.下列有機物的一氯代物數(shù)目最多的是（）A. B.C. D.〖答案〗C〖解析〗【詳析】氫原子的種類越多，一氯代物數(shù)目越多，有2種類型的氫原子，一氯代物數(shù)目為2；有4種類型的氫原子，一氯代物數(shù)目為4；有5種類型的氫原子，一氯代物數(shù)目為5；有2種類型的氫原子，一氯代物數(shù)目為2；一氯代物數(shù)目最多的為C選項，故選C。7.一定溫度下，反應的焓變?yōu)?、現(xiàn)將1mol充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應達到平衡狀態(tài)的是（）A.①② B.①④ C.②④ D.③④〖答案〗B〖解析〗【詳析】①恒壓容器中混合氣體的質(zhì)量不變，體積不變，密度不變，平衡狀態(tài)下密度不變，密度改變，說明體積變化，平衡發(fā)生移動，能說明反應達到了平衡狀態(tài)，故①正確；

②反應過程中，反應熱不會變化，不是變量，無法判斷是否達到平衡狀態(tài)，故②錯誤；

③將1mol充入容器中反應，隨著反應進行，反應物濃度減小，的正反應速率減小，圖示不正確，故③錯誤；④四氧化二氮的轉(zhuǎn)化率不變，說明四氧化二氮的濃度不再發(fā)生變化，達到了平衡狀態(tài)，故④正確；則①④正確，故選：B。8.如圖是N、S及其化合物的“價—類”二維圖，下列說法正確的是（）A.在一定條件下，a可將c、d還原為bB.c＇使品紅褪色的原理與HClO的漂白原理相同C.a與濃e、a＇與濃e＇均能發(fā)生氧化還原反應D.常溫下，F(xiàn)e與濃e和濃e＇均不反應〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗根據(jù)圖示，a為NH3、b為N2、c為NO、d為NO2、e為HNO3；a＇為H2S、b＇為S、c＇為SO2、d＇為H2SO3、e＇為H2SO4，據(jù)此解答?！驹斘觥緼．a(chǎn)為NH3、b為N2、c為NO、d為NO2，根據(jù)化合價以及氧化還原規(guī)律，一定條件下，a可將c、d還原為b，A正確，B．c＇使品紅褪色的原理為與有色物質(zhì)生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，HClO的漂白原理為將有色物質(zhì)氧化為無色物質(zhì)，原理不相同，B錯誤；C．氨氣和濃硝酸不能發(fā)生氧化還原反應，H2S可以和濃硫酸發(fā)生氧化還原反應，C錯誤；D．常溫下，F(xiàn)e與濃硝酸和濃硫酸發(fā)生鈍化反應，阻止反應進一步進行，不是不反應，D錯誤；故選A。9.利用下列實驗裝置能達到實驗目的的是（）A．檢驗氮氣極易溶于水B．制取并干燥氨氣C．蒸發(fā)結(jié)晶D．可以形成噴泉，且充滿燒瓶〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．滴入水，氣球膨脹，說明氨極易溶于水，A正確；B．氯化銨分解后試管口又重新化合生成氯化銨，B錯誤；C．蒸發(fā)的時候在蒸發(fā)皿中進行，不是在坩堝中進行，C錯誤；D．二氧化氮和水會反應生成一氧化氮，一氧化氮不溶于水，所以不能充滿整個燒瓶，D錯誤；故選A。10.某溫度下，在恒容密閉容器中僅充入一定量A(g)，發(fā)生反應。反應達到平衡時，測得c(B)=0.2mol·L-1，A、C的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化如圖所示，下列說法錯誤的是（）A.m=2，n=3B.N點時，c(B)=0.14mol/LC.反應達到平衡時，容器內(nèi)B、C的物質(zhì)的量之比為1∶3D.容器內(nèi)氣體的密度不再發(fā)生改變說明該反應達到了平衡〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．反應達到平衡時，測得c(B)=2mol·L-1，故可知0.7-0.2m=0.3，0.2n=0.6，故m=2，n=3，A正確；B．N點時，A、C兩個物質(zhì)的濃度相同，設(shè)A消耗了2xmol/L，則C應該生成3xmol/L，B應該生成xmol，則有0.7-2x=3x，x=0.14mol/L，故c(B)=0.14mol/L，B正確；C．反應達到平衡時，容器內(nèi)B、C的濃度分別為0.2mol/L、0.6mol/L，由于體積相同，故物質(zhì)的量之比為1∶3，C正確；D．氣體的總質(zhì)量不變，恒容容器說明體積不變，故密度一直不變，因此當密度不再發(fā)生改變不能說明該反應達到了平衡，D錯誤；故選D。11.已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H=-483.6kJ·mol-1下列說法不正確的是（）A.H2的燃燒熱是241.8kJ/molB.破壞1molH-O鍵需要的能量是463.4kJC.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H<-483.6·mobD.H2(g)中的H-H鍵比H2O(g)中的H-O鍵弱〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．由已知反應得到H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH=-241.8kJ·mol?1，而燃燒熱是在1個標準大氣壓下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量，生成的水要為液態(tài)，但反應中生成的水為氣態(tài)，若轉(zhuǎn)化為液態(tài)還要放出熱量，即H2的燃燒熱ΔH＜-241.8kJ·mol?1，A錯誤；B．焓變等于斷裂化學鍵吸收的能量減去形成化學鍵釋放的能量，則2436

kJ+498

kJ-4E(H-O)=-483.6，解得E(H-O)=463.4

kJ，B正確；C．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-483.6kJ?mol-1，氣態(tài)水轉(zhuǎn)化為液態(tài)還要放出熱量，即H2的燃燒熱ΔH＜-241.8kJ·mol?1，C正確；D．H2(g)中的H-H鍵的鍵能為436kJ?mol-1，H2O(g)中的H-O鍵的鍵能為463.4kJ/mol，鍵能越大越穩(wěn)定，則H-H鍵比H2O(g)中的H-O鍵穩(wěn)定性差，D正確；〖答案〗選A。12.生產(chǎn)硫酸最古老的方法是以綠礬為原料，在蒸鎦釜中煅燒。反應的化學方程式為(已知二氧化硫的沸點為，三氧化硫的沸點為44.8℃)。用如圖所示的裝置模擬用綠礬制硫酸的實驗，并檢驗生成的硫酸和二氧化硫，b為干燥的試管，加熱裝置已略去。下列有關(guān)說法錯誤的是（）A.若將反應后的三種氣體通入溶液中，產(chǎn)生的沉淀只有B.b的作用是使三氧化硫液化，只是發(fā)生了物理變化C.為檢驗反應的另一種生成物，試管c中應加入的試劑為品紅溶液D.b中所得到的硫酸的質(zhì)量分數(shù)約為29.5%〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．若將反應后的三種氣體通入BaCl2溶液中，產(chǎn)生的沉淀為BaSO4，二氧化硫不能和氯化鋇反應，A正確；B．由題干信息可知，二氧化硫的沸點為，三氧化硫的沸點為44.8℃，b的作用是使三氧化硫液化，同時H2O也已經(jīng)液化，二者發(fā)生反應SO3+H2O=H2SO4，故發(fā)生了化學變化，B錯誤；C．為檢驗反應的另一種生成物即SO2，SO2能使品紅溶液褪色，則試管c中應加入的試劑為品紅溶液，C正確；D．化學反應中生成1molSO3，14molH2O，發(fā)生SO3+H2O=H2SO4；反應后溶液中含13molH2O；1molH2SO4；溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)==29.5%；D正確；

故〖答案〗為：B。13.在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是（）A.MgCl2(熔融)Cl2FeCl2B.SSO3H2SO4C.CuOCuSO4溶液CuD.NaNa2O2NaOH〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．MgCl2(熔融)電解得到鎂單質(zhì)和Cl2，Cl2和Fe反應生成FeCl3，故A錯誤；B．S和O2反應生成SO2，故B錯誤；C．CuSO4溶液和Na反應時，Na先和水反應，最終得到Cu(OH)2沉淀，不能得到單質(zhì)Cu，故C錯誤；D．Na和O2在加熱條件下反應生成Na2O2，Na2O2和H2O反應生成NaOH，故D正確；故選D。14.芳香族化合物M的結(jié)構(gòu)簡式為，下列關(guān)于有機物M的說法正確的是（）A.有機物M的分子式為C10H12O3B.分子中含有4種官能團C.1molM和足量金屬鈉反應生成22.4L氣體D.有機物M能發(fā)生取代、氧化、酯化、加成和加聚反應〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式，有機物M的分子式為C10H10O3，A錯誤；B．分子中含有碳碳雙鍵、羥基、羧基3種官能團，B錯誤；C．沒有標況不能接計算生成氣體的體積，C錯誤；D．有機物M含有羧基、羥基能發(fā)生取代、酯化反應；含有碳碳雙鍵能發(fā)生氧化和加成、加聚反應，D正確；故選D。15.我國科學家設(shè)計的“海泥電池”，既可用于深海水下儀器的電源補給，又有利于海洋環(huán)境污染治理，其中微生物代謝產(chǎn)物顯酸性，電池工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是（）A.A電極為正極B.質(zhì)子從海底沉積層通過交接面向海水層移動C.負極的電極反應式為CH2O-4e-+H2O=CO2+4H+D.高溫下微生物蛋白質(zhì)變性失活，故升溫不一定能提高電池的效率〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗由圖可知，A極物質(zhì)由氧氣轉(zhuǎn)化為水，化合價降低，所以A極是正極，B極是負極，據(jù)此解答。【詳析】A．由分析可知，A極是正極，B極是負極，故A正確；B．由分析可知，A極是正極，B極是負極，質(zhì)子帶正電荷，放電時向正極移動，所以質(zhì)子從海底沉積層通過交接面向海水層移動，故B正確；C．CH2O在微生物作用下與硫酸根離子反應生成CO2和HS-，并不是在負極的電極反應，負極上HS-失去電子發(fā)生氧化反應生成硫單質(zhì)，電極反應式為：HS--2e-=S↓+H+，故C錯誤；D．微生物蛋白質(zhì)高溫條件下會失活，故升溫不一定能提高電池的效率，故D正確；故選C。二、非選擇題(共55分)16.某化學興趣小組為了制取氨氣并探究其性質(zhì)，按下列裝置(部分夾持裝置已略去)進行實驗。（1）若氨氣發(fā)生裝置選擇a，則其化學反應方程式為___________。（2）若氨氣的發(fā)生裝置選擇b，則所用的試劑為___________和___________。（3）B裝置中的干燥劑可選用___________：實驗中觀察到C裝置中的現(xiàn)象是___________。（4）當實驗進行一段時間后，擠壓D裝置中的膠頭滴管，滴入1～2滴濃鹽酸，可觀察到的現(xiàn)象是___________，E中倒扣漏斗的作用是___________。（5）氨氣(NH3)是一種重要的化工原料，其中約80%用來生產(chǎn)各種氮肥。其中利用NH3生產(chǎn)NH4NO3的主要轉(zhuǎn)化途徑如圖(轉(zhuǎn)化所需試劑及條件已略去)：NH3→NO→NO2→HNO3NH4NO3①NH3→NO的化學方程為___________。②NO2→HNO3的化學方程式為___________?！即鸢浮剑?）（2）①.生石灰②.濃氨水（3）①.堿石灰②.試紙變藍（4）①.產(chǎn)生白煙②.防止倒吸（5）①.②.〖解析〗本實驗的目的為制取氨氣并探究其性質(zhì)，A為氨氣的制取裝置，B為干燥裝置，C可以檢驗氨氣的堿性，D中氨氣和濃鹽酸反應生成氯化銨，E為尾氣處理裝置，結(jié)合實驗室氨氣的制取原理進行分析解答。（1）裝置a適用干固體(或固體混合物)加熱制備氣體。選擇裝置a制NH3，使用Ca(OH)2和NH4Cl的混合物共熱制NH3，反應的化學方程式為，〖答案〗；（2）裝置b適用干固體與液體常溫下制氣體。選擇裝置b制NH3，所用試劑為生石灰和濃氨水，生石灰和水反應放出大量的熱，導致濃氨水中氨氣逸出得到氨氣，〖答案〗生石灰；濃氨水；（3）氨氣呈堿性，干燥NH3選用堿石灰作干燥劑；NH3呈堿性，使紅色石蕊試紙變藍，C裝置中的現(xiàn)象是濕潤的紅色石蕊試紙變藍，〖答案〗堿石灰；試紙變藍；（4）濃鹽酸具有揮發(fā)性，NH3與HCl化合成白色固體NH4Cl，反應的化學方程式為NH3+HCl=NH4Cl，擠壓D裝詈中的膠頭滴管，滴入1~2滴濃鹽酸，可觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生大量白煙。NH3水容易造成倒吸，因此E中倒扣漏斗的作用防止倒吸；〖答案〗產(chǎn)生白煙；防止倒吸；（5）①NH3→NO的化學方程式為，故〖答案〗為：；②NO2→HNO3的化學方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO，故〖答案〗為：3NO2+H2O=2HNO3+NO。17.CO在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛用途。Ⅰ．將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣是通過化學方法將煤轉(zhuǎn)化為潔凈燃料的方法之一，煤轉(zhuǎn)化為水煤氣的主要化學反應為：。C、CO和H2燃燒熱化學方程式分別為：①②③（1）請根據(jù)以上數(shù)據(jù)，寫出碳與水蒸氣反應的熱化學方程式：___________。（2）比較反應熱數(shù)據(jù)可知，1molCO(g)和1molH2(g)完全燃燒放出的熱量之和，比1molC(s)完全燃燒放出的熱量___________(填“多”或“少”)。下圖為根據(jù)蓋斯定律作出的循環(huán)圖，請寫出ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4之間存在的關(guān)系式___________。Ⅱ．某科研機構(gòu)設(shè)計了利用CO在催化劑條件下還原NOx(以NO2為例)的方案，已知：向容積均為2L的甲(溫度為T1)、乙(溫度為T2)兩個恒容密閉容器中分別充入4molNO2(g)和4molCO(g)，反應過程中兩容器內(nèi)CO2的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化關(guān)系如圖所示：（3）①T1___________T2，△H_______0(填“>”或“<”)。②T1溫度下，平衡時NO2的轉(zhuǎn)化率為___________。（4）工業(yè)上可用CO制備甲醇(CH3OH)。原理為：，達到平衡后，若改變某個條件使平衡向正反應方向移動，則下列說法中正確的有_______(填字母)A．反應物的轉(zhuǎn)化率可能增大B．正反應速率一定大于逆反應速率C．生成物的體積分數(shù)一定增加D．反應物的濃度一定降低E．容器中混合氣體平均摩爾質(zhì)量一定不變〖答案〗（1）（2）①.多②.（3）①.>②.<③.15%（4）AB〖解析〗（1）根據(jù)蓋斯定律，①-②-③得方程式，，所以碳與水蒸氣反應的熱化學方程式為；（2）1molCO(g)和1molH2(g)完全燃燒放出的熱量之和為242+283=525kJ，lmolC(S)完全燃燒放出的熱量為393.5kJ，前者多余后者；根據(jù)蓋斯定律；（3）①早拐早平速率快，由圖可知，T1溫度高；△H＜0，判斷的依據(jù)是：因溫度從T1降到T2，CO2的濃度上升，平衡正向移動，降溫有利于平衡向放熱反應方向移動，故正向為放熱反應；②T1溫度下，有三段式，則平衡時NO2的轉(zhuǎn)化率為；（4）A.若加入CO，化學平衡向正反應方向移動，H2

的轉(zhuǎn)化率增大，A正確；

B.若正反應速率大于道反應速率，則化學平衡向正反應方向移動，B正確；

C.若移出甲醇，即減少生成物濃度，化學平衡正向移動，那么甲醇的體積分數(shù)減小，C錯誤；D.若加入CO，平衡向正反應方向移動，但CO的濃度一定增大，D錯誤；E.該反應是氣體體積改變的反應，則平衡移動，容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量一定改變，F(xiàn)錯誤；故選AB。18.Ⅰ．浩瀚的海洋里蘊藏著豐富的化學資源。利用海水可以提取溴和鎂，提取過程如下：（1）氯元素在周期表中的位置是___________。（2）提取溴的過程中，濾液中通入Cl2生成Br2的離子方程式___________。經(jīng)過2次Br→Br2轉(zhuǎn)化的目的是___________。（3）吸收塔中發(fā)生反應的離子方程式是___________。（4）Mg(OH)2的電子式為___________，通過將Mg(OH)2轉(zhuǎn)化為無水MgCl2以制備單質(zhì)Mg，無水MgCl2制取單質(zhì)Mg的化學方程式是___________。Ⅱ．為減少汽車尾氣的污染，逐步向著新能源汽車發(fā)展。肼—空氣燃料電池是一種堿性電池，無污染，能量高，有廣泛的應用前景，其工作原理如圖所示，回答下列問題：（5）該燃料電池中正極通入的物質(zhì)是___________，負極發(fā)生的反應式為___________。（6）電池工作時，移向___________電極(填“a”或“b”)。（7）當電池放電轉(zhuǎn)移10mol電子時，至少消耗燃料肼___________g。〖答案〗（1）第三周期VIIA族（2）①.②.富集溴元素（3）（4）①.②.（5）①.空氣②.（6）a（7）80〖解析〗（1）Cl的質(zhì)子數(shù)為17，位于元素周期表中的第三周期VIIA族；（2）提取溴的過程中，濾液中通入Cl2生成Br2的離子方程式為；提取溴的過程經(jīng)過2次Br→Br2轉(zhuǎn)化的目的是為了富集溴元素；（3）吸收塔中是二氧化硫和溴單質(zhì)發(fā)生反應，故離子方程式為；（4）Mg(OH)2是離子化合物，其電子數(shù)為；無水MgCl2制取單質(zhì)Mg是通過電解熔融的氯化鎂，故反應的方程式為；（5）肼-空氣燃料電池中肼(N2H4)中氮元素為-2價升高到氮氣中的0價，發(fā)生氧化反應，所以通入肼的一極為負極，電極反應式為，由電荷守恒有，再由質(zhì)量守恒得，通入空氣的一極為正極；（6）根據(jù)小問（5）分析a極為負極，b極為正極，對于原電池來說，陰離子移向負極，所以電池工作時，移向a電極；（7）由負極電極反應式知電池放電轉(zhuǎn)移10

mol電子時，消耗燃料肼的物質(zhì)的量為，質(zhì)量為。19.乳酸乙酯是白酒的香氣成分之一，廣泛用于食品香精。適量添加可增加白酒中酯的濃度，增加白酒的香氣，是清香型白酒的主體香成分。乳酸乙酯發(fā)生如圖變化(已知烴A是衡量一個國家石油化工發(fā)展的重要標志)（1）A物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為___________，空間構(gòu)型為___________結(jié)構(gòu)。（2）F中官能團的名稱是___________，D的結(jié)構(gòu)簡式是___________（3）B生成C的化學方程式是___________，其反應類型是___________（4）寫出F、D兩種物質(zhì)生成G的化學方程式___________（5）乙烯與氫氣反應得到乙烷，下列物質(zhì)與乙烷互為同系物的有___________。①CH2=CH2②CH3CH2OH③HOCH2CH2OH④⑤其中④的二氯代物有___________種?！即鸢浮剑?）①.②.平面結(jié)構(gòu)（2）①.羥基、羧基②.（3）①.②.氧化反應（4）（5）①.④⑤②.10〖解析〗烴A是衡量一個國家石油化工發(fā)展的重要標志，故A為乙烯，乙烯與水發(fā)生加成反應生成B（乙醇），乙醇通過催化氧化生成C（乙醛），乙醛可以進一步被氧化生成D（乙酸），乙酸與F發(fā)生酯化反應生成G，G的結(jié)構(gòu)簡式為，由此分析：（1）物質(zhì)A為乙烯，因此結(jié)構(gòu)簡式為；乙烯為平面形分子；（2）F為乳酸，其中的官能團為羥基和羧基；D為乙酸，因此結(jié)構(gòu)簡式為；（3）B到C是乙醇的催化氧化反應，故反應類型為氧化反應；反應方程式為；（4）F和D在濃硫酸作催化劑的條件下發(fā)生酯化反應，反應方程式為；（5）①是烯烴，不是乙烷的同系物，①錯誤；②屬于醇類，不是乙烷的同系物，②錯誤；③屬于醇類，不是乙烷的同系物，③錯誤；④是異戊烷，和乙烷是同系物，④正確；⑤也是烷烴，和乙烷屬于同系物，⑤正確；故選④⑤；④的一氯代物有4種，在一氯代物的基礎(chǔ)上再進行取代，二氯代物有10種。遼寧省六校協(xié)作體2022-2023學年高一下學期期末考試試題考試時間：75分鐘滿分：100分可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1C：12O：16S：16Cu：64一、選擇題(每題3分，共45分。每小題只有一個選項符合題意)1.下列有關(guān)說法中正確的是（）A.大豆油中含有不飽和脂肪酸甘油酯，可以使高錳酸鉀溶液褪色B.SiO2既能和NaOH反應，又能和HF反應，所以二氧化硅屬于兩性氧化物C.水晶、瑪瑙、高溫結(jié)構(gòu)陶瓷、壓電陶瓷均為硅酸鹽產(chǎn)品D.蔗糖、淀粉和纖維素在稀酸的催化下均能發(fā)生水解，最終只生成葡萄糖〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．大豆油中含有不飽和脂肪酸甘油酯，含有碳碳雙鍵，可以使高錳酸鉀溶液褪色，故A正確；B．二氧化硅與氫氟酸反應生成四氟化硅和水，四氟化硅不是鹽，所以二氧化硅不是兩性氧化物，屬于酸性氧化物，故B錯誤；C．水晶、瑪瑙成分為二氧化硅，是氧化物，不是硅酸鹽，故C錯誤；D．蔗糖在稀酸的催化下發(fā)生水解反應，生成葡萄糖和果糖，故D錯誤；〖答案〗選A。2.下列化學用語或模型正確是（）A.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2 B.甲酸甲酯分子式：C2H4O2C.乙烷的結(jié)構(gòu)式：CH3CH3 D.羥基的電子式：〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．乙烯的官能團為碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=CH2，故A錯誤；B．甲酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式為HCOOCH3，則分子式為：C2H4O2，故B正確；C．乙烷分子中含有6個C-H鍵，一個C-C鍵，結(jié)構(gòu)式為：，故C錯誤；D．羥基為中性基團，O原子最外層有7個電子，則羥基的電子式為，故C錯誤；〖答案〗選B3.煤和石油綜合利用的說法正確的是（）A.煤的氣化和液化都是物理變化B.生石灰和煤混合燃燒可減少SO2排放，CaSO3是最終產(chǎn)物C.石油通過分餾和裂化都能獲得汽油D.石油分餾產(chǎn)品包括汽油、瀝青、焦炭等〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．煤的氣化和液化都生成新物質(zhì)，是化學變化，A錯誤；B．生石灰和煤混合燃燒可減少SO2排放，生成的CaSO3又被空氣中的氧氣氧化為CaSO4，故B錯誤；C．石油通過分餾得到直餾汽油，通過裂化得到裂化汽油，故C正確；D．焦炭是煤干餾得到的，石油分餾可以得到汽油、煤油、柴油和瀝青等，故D錯誤；〖答案〗選C。4.下列反應對應的離子方程式正確的是（）A.向氨水中通入少量SO2：B.Fe3O4和足量稀硝酸反應：C.向Na2SiO3溶液中通入過量CO2：D.向Fe(NO3)2溶液中加入鹽酸：〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．向氨水中通入少量SO2生成亞硫酸銨，方程式為，A錯誤；B．Fe3O4和足量稀硝酸反應的離子方程式為，B錯誤；C．向Na2SiO3溶液中通入過量CO2的離子方程式為，C錯誤；D．向Fe(NO3)2溶液中加入鹽酸的離子方程式為，D正確；故選D。5.設(shè)是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A.32gCu與S完全反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為B.1L溶液中含有4個氧原子C.標準狀況下，2.24L和的混合氣體中分子數(shù)為0.1D.40mL濃硝酸與足量銅反應生成分子數(shù)為0.24〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．32gCu與S完全反應生成+1價銅，轉(zhuǎn)移的電子為，電子數(shù)0.5，A錯誤；B．溶液中溶質(zhì)和溶劑中都存在氧原子，B錯誤；C．標準狀況下，2.24L和的混合氣體中分子的物質(zhì)的量為：，個數(shù)為0.1，C正確；D．銅足量，硝酸隨著反應的進行濃度減小，開始生成二氧化氮，后期生成一氧化氮，無法計算二氧化氮的量，D錯誤；故選D。6.下列有機物的一氯代物數(shù)目最多的是（）A. B.C. D.〖答案〗C〖解析〗【詳析】氫原子的種類越多，一氯代物數(shù)目越多，有2種類型的氫原子，一氯代物數(shù)目為2；有4種類型的氫原子，一氯代物數(shù)目為4；有5種類型的氫原子，一氯代物數(shù)目為5；有2種類型的氫原子，一氯代物數(shù)目為2；一氯代物數(shù)目最多的為C選項，故選C。7.一定溫度下，反應的焓變?yōu)椤F(xiàn)將1mol充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應達到平衡狀態(tài)的是（）A.①② B.①④ C.②④ D.③④〖答案〗B〖解析〗【詳析】①恒壓容器中混合氣體的質(zhì)量不變，體積不變，密度不變，平衡狀態(tài)下密度不變，密度改變，說明體積變化，平衡發(fā)生移動，能說明反應達到了平衡狀態(tài)，故①正確；

②反應過程中，反應熱不會變化，不是變量，無法判斷是否達到平衡狀態(tài)，故②錯誤；

③將1mol充入容器中反應，隨著反應進行，反應物濃度減小，的正反應速率減小，圖示不正確，故③錯誤；④四氧化二氮的轉(zhuǎn)化率不變，說明四氧化二氮的濃度不再發(fā)生變化，達到了平衡狀態(tài)，故④正確；則①④正確，故選：B。8.如圖是N、S及其化合物的“價—類”二維圖，下列說法正確的是（）A.在一定條件下，a可將c、d還原為bB.c＇使品紅褪色的原理與HClO的漂白原理相同C.a與濃e、a＇與濃e＇均能發(fā)生氧化還原反應D.常溫下，F(xiàn)e與濃e和濃e＇均不反應〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗根據(jù)圖示，a為NH3、b為N2、c為NO、d為NO2、e為HNO3；a＇為H2S、b＇為S、c＇為SO2、d＇為H2SO3、e＇為H2SO4，據(jù)此解答?！驹斘觥緼．a(chǎn)為NH3、b為N2、c為NO、d為NO2，根據(jù)化合價以及氧化還原規(guī)律，一定條件下，a可將c、d還原為b，A正確，B．c＇使品紅褪色的原理為與有色物質(zhì)生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，HClO的漂白原理為將有色物質(zhì)氧化為無色物質(zhì)，原理不相同，B錯誤；C．氨氣和濃硝酸不能發(fā)生氧化還原反應，H2S可以和濃硫酸發(fā)生氧化還原反應，C錯誤；D．常溫下，F(xiàn)e與濃硝酸和濃硫酸發(fā)生鈍化反應，阻止反應進一步進行，不是不反應，D錯誤；故選A。9.利用下列實驗裝置能達到實驗目的的是（）A．檢驗氮氣極易溶于水B．制取并干燥氨氣C．蒸發(fā)結(jié)晶D．可以形成噴泉，且充滿燒瓶〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．滴入水，氣球膨脹，說明氨極易溶于水，A正確；B．氯化銨分解后試管口又重新化合生成氯化銨，B錯誤；C．蒸發(fā)的時候在蒸發(fā)皿中進行，不是在坩堝中進行，C錯誤；D．二氧化氮和水會反應生成一氧化氮，一氧化氮不溶于水，所以不能充滿整個燒瓶，D錯誤；故選A。10.某溫度下，在恒容密閉容器中僅充入一定量A(g)，發(fā)生反應。反應達到平衡時，測得c(B)=0.2mol·L-1，A、C的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化如圖所示，下列說法錯誤的是（）A.m=2，n=3B.N點時，c(B)=0.14mol/LC.反應達到平衡時，容器內(nèi)B、C的物質(zhì)的量之比為1∶3D.容器內(nèi)氣體的密度不再發(fā)生改變說明該反應達到了平衡〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．反應達到平衡時，測得c(B)=2mol·L-1，故可知0.7-0.2m=0.3，0.2n=0.6，故m=2，n=3，A正確；B．N點時，A、C兩個物質(zhì)的濃度相同，設(shè)A消耗了2xmol/L，則C應該生成3xmol/L，B應該生成xmol，則有0.7-2x=3x，x=0.14mol/L，故c(B)=0.14mol/L，B正確；C．反應達到平衡時，容器內(nèi)B、C的濃度分別為0.2mol/L、0.6mol/L，由于體積相同，故物質(zhì)的量之比為1∶3，C正確；D．氣體的總質(zhì)量不變，恒容容器說明體積不變，故密度一直不變，因此當密度不再發(fā)生改變不能說明該反應達到了平衡，D錯誤；故選D。11.已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H=-483.6kJ·mol-1下列說法不正確的是（）A.H2的燃燒熱是241.8kJ/molB.破壞1molH-O鍵需要的能量是463.4kJC.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H<-483.6·mobD.H2(g)中的H-H鍵比H2O(g)中的H-O鍵弱〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．由已知反應得到H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH=-241.8kJ·mol?1，而燃燒熱是在1個標準大氣壓下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量，生成的水要為液態(tài)，但反應中生成的水為氣態(tài)，若轉(zhuǎn)化為液態(tài)還要放出熱量，即H2的燃燒熱ΔH＜-241.8kJ·mol?1，A錯誤；B．焓變等于斷裂化學鍵吸收的能量減去形成化學鍵釋放的能量，則2436

kJ+498

kJ-4E(H-O)=-483.6，解得E(H-O)=463.4

kJ，B正確；C．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-483.6kJ?mol-1，氣態(tài)水轉(zhuǎn)化為液態(tài)還要放出熱量，即H2的燃燒熱ΔH＜-241.8kJ·mol?1，C正確；D．H2(g)中的H-H鍵的鍵能為436kJ?mol-1，H2O(g)中的H-O鍵的鍵能為463.4kJ/mol，鍵能越大越穩(wěn)定，則H-H鍵比H2O(g)中的H-O鍵穩(wěn)定性差，D正確；〖答案〗選A。12.生產(chǎn)硫酸最古老的方法是以綠礬為原料，在蒸鎦釜中煅燒。反應的化學方程式為(已知二氧化硫的沸點為，三氧化硫的沸點為44.8℃)。用如圖所示的裝置模擬用綠礬制硫酸的實驗，并檢驗生成的硫酸和二氧化硫，b為干燥的試管，加熱裝置已略去。下列有關(guān)說法錯誤的是（）A.若將反應后的三種氣體通入溶液中，產(chǎn)生的沉淀只有B.b的作用是使三氧化硫液化，只是發(fā)生了物理變化C.為檢驗反應的另一種生成物，試管c中應加入的試劑為品紅溶液D.b中所得到的硫酸的質(zhì)量分數(shù)約為29.5%〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．若將反應后的三種氣體通入BaCl2溶液中，產(chǎn)生的沉淀為BaSO4，二氧化硫不能和氯化鋇反應，A正確；B．由題干信息可知，二氧化硫的沸點為，三氧化硫的沸點為44.8℃，b的作用是使三氧化硫液化，同時H2O也已經(jīng)液化，二者發(fā)生反應SO3+H2O=H2SO4，故發(fā)生了化學變化，B錯誤；C．為檢驗反應的另一種生成物即SO2，SO2能使品紅溶液褪色，則試管c中應加入的試劑為品紅溶液，C正確；D．化學反應中生成1molSO3，14molH2O，發(fā)生SO3+H2O=H2SO4；反應后溶液中含13molH2O；1molH2SO4；溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)==29.5%；D正確；

故〖答案〗為：B。13.在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是（）A.MgCl2(熔融)Cl2FeCl2B.SSO3H2SO4C.CuOCuSO4溶液CuD.NaNa2O2NaOH〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．MgCl2(熔融)電解得到鎂單質(zhì)和Cl2，Cl2和Fe反應生成FeCl3，故A錯誤；B．S和O2反應生成SO2，故B錯誤；C．CuSO4溶液和Na反應時，Na先和水反應，最終得到Cu(OH)2沉淀，不能得到單質(zhì)Cu，故C錯誤；D．Na和O2在加熱條件下反應生成Na2O2，Na2O2和H2O反應生成NaOH，故D正確；故選D。14.芳香族化合物M的結(jié)構(gòu)簡式為，下列關(guān)于有機物M的說法正確的是（）A.有機物M的分子式為C10H12O3B.分子中含有4種官能團C.1molM和足量金屬鈉反應生成22.4L氣體D.有機物M能發(fā)生取代、氧化、酯化、加成和加聚反應〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式，有機物M的分子式為C10H10O3，A錯誤；B．分子中含有碳碳雙鍵、羥基、羧基3種官能團，B錯誤；C．沒有標況不能接計算生成氣體的體積，C錯誤；D．有機物M含有羧基、羥基能發(fā)生取代、酯化反應；含有碳碳雙鍵能發(fā)生氧化和加成、加聚反應，D正確；故選D。15.我國科學家設(shè)計的“海泥電池”，既可用于深海水下儀器的電源補給，又有利于海洋環(huán)境污染治理，其中微生物代謝產(chǎn)物顯酸性，電池工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是（）A.A電極為正極B.質(zhì)子從海底沉積層通過交接面向海水層移動C.負極的電極反應式為CH2O-4e-+H2O=CO2+4H+D.高溫下微生物蛋白質(zhì)變性失活，故升溫不一定能提高電池的效率〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗由圖可知，A極物質(zhì)由氧氣轉(zhuǎn)化為水，化合價降低，所以A極是正極，B極是負極，據(jù)此解答。【詳析】A．由分析可知，A極是正極，B極是負極，故A正確；B．由分析可知，A極是正極，B極是負極，質(zhì)子帶正電荷，放電時向正極移動，所以質(zhì)子從海底沉積層通過交接面向海水層移動，故B正確；C．CH2O在微生物作用下與硫酸根離子反應生成CO2和HS-，并不是在負極的電極反應，負極上HS-失去電子發(fā)生氧化反應生成硫單質(zhì)，電極反應式為：HS--2e-=S↓+H+，故C錯誤；D．微生物蛋白質(zhì)高溫條件下會失活，故升溫不一定能提高電池的效率，故D正確；故選C。二、非選擇題(共55分)16.某化學興趣小組為了制取氨氣并探究其性質(zhì)，按下列裝置(部分夾持裝置已略去)進行實驗。（1）若氨氣發(fā)生裝置選擇a，則其化學反應方程式為___________。（2）若氨氣的發(fā)生裝置選擇b，則所用的試劑為___________和___________。（3）B裝置中的干燥劑可選用___________：實驗中觀察到C裝置中的現(xiàn)象是___________。（4）當實驗進行一段時間后，擠壓D裝置中的膠頭滴管，滴入1～2滴濃鹽酸，可觀察到的現(xiàn)象是___________，E中倒扣漏斗的作用是___________。（5）氨氣(NH3)是一種重要的化工原料，其中約80%用來生產(chǎn)各種氮肥。其中利用NH3生產(chǎn)NH4NO3的主要轉(zhuǎn)化途徑如圖(轉(zhuǎn)化所需試劑及條件已略去)：NH3→NO→NO2→HNO3NH4NO3①NH3→NO的化學方程為___________。②NO2→HNO3的化學方程式為___________?！即鸢浮剑?）（2）①.生石灰②.濃氨水（3）①.堿石灰②.試紙變藍（4）①.產(chǎn)生白煙②.防止倒吸（5）①.②.〖解析〗本實驗的目的為制取氨氣并探究其性質(zhì)，A為氨氣的制取裝置，B為干燥裝置，C可以檢驗氨氣的堿性，D中氨氣和濃鹽酸反應生成氯化銨，E為尾氣處理裝置，結(jié)合實驗室氨氣的制取原理進行分析解答。（1）裝置a適用干固體(或固體混合物)加熱制備氣體。選擇裝置a制NH3，使用Ca(OH)2和NH4Cl的混合物共熱制NH3，反應的化學方程式為，〖答案〗；（2）裝置b適用干固體與液體常溫下制氣體。選擇裝置b制NH3，所用試劑為生石灰和濃氨水，生石灰和水反應放出大量的熱，導致濃氨水中氨氣逸出得到氨氣，〖答案〗生石灰；濃氨水；（3）氨氣呈堿性，干燥NH3選用堿石灰作干燥劑；NH3呈堿性，使紅色石蕊試紙變藍，C裝置中的現(xiàn)象是濕潤的紅色石蕊試紙變藍，〖答案〗堿石灰；試紙變藍；（4）濃鹽酸具有揮發(fā)性，NH3與HCl化合成白色固體NH4Cl，反應的化學方程式為NH3+HCl=NH4Cl，擠壓D裝詈中的膠頭滴管，滴入1~2滴濃鹽酸，可觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生大量白煙。NH3水容易造成倒吸，因此E中倒扣漏斗的作用防止倒吸；〖答案〗產(chǎn)生白煙；防止倒吸；（5）①NH3→NO的化學方程式為，故〖答案〗為：；②NO2→HNO3的化學方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO，故〖答案〗為：3NO2+H2O=2HNO3+NO。17.CO在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛用途。Ⅰ．將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣是通過化學方法將煤轉(zhuǎn)化為潔凈燃料的方法之一，煤轉(zhuǎn)化為水煤氣的主要化學反應為：。C、CO和H2燃燒熱化學方程式分別為：①②③（1）請根據(jù)以上數(shù)據(jù)，寫出碳與水蒸氣反應的熱化學方程式：___________。（2）比較反應熱數(shù)據(jù)可知，1molCO(g)和1molH2(g)完全燃燒放出的熱量之和，比1molC(s)完全燃燒放出的熱量___________(填“多”或“少”)。下圖為根據(jù)蓋斯定律作出的循環(huán)圖，請寫出ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4之間存在的關(guān)系式___________。Ⅱ．某科研機構(gòu)設(shè)計了利用CO在催化劑條件下還原NOx(以NO2為例)的方案，已知：向容積均為2L的甲(溫度為T1)、乙(溫度為T2)兩個恒容密閉容器中分別充入4molNO2(g)和4molCO(g)，反應過程中兩容器內(nèi)CO2的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化關(guān)系如圖所示：（3）①T1___________T2，△H_______0(填“>”或“<”)。②T1溫度下，平衡時NO2的轉(zhuǎn)化率為___________。（4）工業(yè)上可用CO制備甲醇(CH3OH)。原理為：，達到平衡后，若改變某個條件使平衡向正反應方向移動，則下列說法中正確的有_______(填字母)A．反應物的轉(zhuǎn)化率可能增大B．正反應速率一定大于逆反應速率C．生成物的體積分數(shù)一定增加D．反應物的濃度一定降低E．容器中混合氣體平均摩爾質(zhì)量一定不變〖答案〗（1）（2）①.多②.（3）①.>②.<③.15%（4）AB〖解析〗（1）根據(jù)蓋斯定律，①-②-③得方程式，，所以碳與水蒸氣反應的熱化學方程式為；（2）1molCO(g)和1molH2(g)完全燃燒放出的熱量之和為242+283=525kJ，lmolC(S)完全燃燒放出的熱量為393.5kJ，前者多余后者；根據(jù)蓋斯定律；（3）①早拐早平速率快，由圖可知，T1溫度高；△H＜0，判斷的依據(jù)是：因溫度從T1降到T2，CO2的濃度上升，平衡正向移動，降溫有利于平衡向放熱反應方向移動，故正向為放熱反應；②T1溫度下，有三段式，則平衡時NO2的轉(zhuǎn)化率為；（4）A.若加入CO，化學平衡向正反應方向移動，H2

的轉(zhuǎn)化率增大，A正確；

B.若正反應速率大于道反應速率，則化學平衡向正反應方向移動，B正確；

C.若移出甲醇，即減少生成物