《1.3.2氧化還原反應》課件

第3節(jié)氧化還原反應第2課時第一章物質及其變化1.氧化劑和還原劑的概念所含元素的化合價降低的反應物

所含元素的化合價升高的反應物

2.氧化產物和還原產物氧化產物：還原劑失電子后得到的產物還原產物：氧化劑得電子后得到的產物一、氧化劑和還原劑Cu+Cl2====CuCl2Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑Cl2+H2O====HCl+HClO下列反應中，哪些是氧化劑？哪些是還原劑？哪些是氧化產物？哪些是還原產物？氧化劑還原劑氧化劑還原劑點燃既是氧化產物又是還原產物氧化產物還原產物氧化產物還原產物【練一練】既是還原劑又是氧化劑二、氧化性和還原性氧化劑具有氧化性還原劑具有還原性得到電子的難易程度

失去電子的難易程度化合價降低化合價升高特別提醒：得失電子的難易程度與得失電子多少沒有關系H2SSSO2H2SO3Na2SO3H2SO4（濃）-20

+4

+4

+4

+6氧化性還原性H2SH2SO4（濃）三、化合價高低與氧化性、還原性的關系既具有氧化性又具有還原性【想一想】判斷下列物質具有氧化性還是還原性?？谠E：高價氧化(性)、低價還原(性)、中間價態(tài)兩性全?？偨Y歸納：含有最高價態(tài)的元素的物質具有氧化性；含有最低價態(tài)的元素的物質具有還原性；含有中間價態(tài)的元素的物質既有氧化性又有還原性。【小結】氧化還原反應中各概念之間的關系還原產物氧化劑具有氧化性得電子化合價降低發(fā)生還原反應(被還原)還原劑具有還原性失電子化合價升高發(fā)生氧化反應(被氧化)氧化產物反應物性質實質特征反應產物反應

記憶口訣：失(失電子)升(價升高)氧化(氧化反應被氧化得到氧化產物)還原劑F2Cl2Br2O2KNaMgAlH2

C

FeFe2O3CuOH2O2Na2O2

CO、SO2HClO

HNO3濃H2SO4KClO3

FeCl3KMnO4濃鹽酸H2SHIH2SO3FeCl2Na2SO3單質氧化物酸鹽Fe2+

S2-SO32-氧化劑還原劑四、常見的氧化劑與還原劑離子Fe3+MnO4-五、氧化性、還原性的強弱比較方法1、根據氧化還原反應方程式進行比較MnO2+4HCl(濃)===MnCl2+Cl2+2H2O氧化劑還原劑還原產物氧化產物氧化性：氧化劑>氧化產物即：MnO2>Cl2還原性：還原劑>還原產物即：濃鹽酸>MnCl2

2、根據同一種元素的化合價進行比較①元素處于高價只有氧化性，處于低價只有還原性，處于中間價態(tài)既有氧化性又有還原性。②一般的，對于同一種元素價態(tài)越高氧化性越強，價態(tài)越低還原性就越強。eg:FeFe2+Fe3+注：含有不同價態(tài)的同種元素的化合物間發(fā)生反應時，同種元素高價與低價之間發(fā)生歸中反應。eg:H2S+H2SO4(濃)=S+SO2+2H2O“

只靠攏，不交叉”3、根據單質的活動順序進行比較①根據金屬活動性順序失電子能力減弱，單質的還原性逐漸減弱KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAuK+..Mg2+Al3+Zn2+Fe2+..H+

Cu2+Fe3+Ag+..得電子能力增強，離子的氧化性逐漸增強②根據非金屬活動性順序得電子能力減弱，單質的氧化性逐漸減弱F2Cl2Br2I2SF-Cl-Br-I-S2-失電子能力增強，離子的還原性逐漸增強注：金屬之間發(fā)生置換反應，還原性強的可以置換出還原性弱的，非金屬之間發(fā)生置換反應，氧化性強的可以置換出氧化性弱的。4、根據反應的難易程度進行比較與同一種物質發(fā)生氧化還原反應時，反應條件越容易，一般可說明物質的氧化性或還原性越強。MnO2+4HCl（濃）===MnCl2+2H2O+Cl2↑2KMnO4+16HCl(濃)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

結論：KMnO4>MnO25、根據“二度”(酸堿度濃度)進行比較①濃度

其他條件不變時，一般物質的濃度越大起氧化性就越強。eg:銅不與稀硫酸反應但是可以和濃硫酸反應②酸堿度

MnO4-

、NO3-的氧化性與H+濃度有關，H+濃度越大其氧化性越強6、根據物質所含元素化合價變化的高低進行比較eg:2Fe+3Cl2===2FeCl3Fe+S===FeSS只能將Fe氧化為+2價，Cl卻能將Fe氧化為+3價，因此氧化性：Cl>S點燃六、氧化還原反應方程的配平1.質量(原子)守恒原則

即反應前后各元素的原子個數(shù)相等2.電子守恒原則

反應中還原劑失去電子的總數(shù)與氧化劑得到的電子總數(shù)相等(即化合價升降總數(shù)相等)3.電荷守恒原則

即在離子反應中,反應前后離子所帶的正負電荷總數(shù)相等如：Fe+2Fe3+=3Fe2+二、配平四步驟1.標變價2.列升降3.升降等4.查守恒n(氧化劑)×變價原子個數(shù)×化合價變化值＝n(還原劑)×變價原子個數(shù)×化合價變化值一、配平原則回顧：化合價口訣一價氫氯鉀鈉銀

二價氧鈣鎂鋇鋅

三鋁四硅五價銀

二三鐵，二四碳

二四六硫都齊全

銅汞二價最常見單質零價永不變特殊物質：NaH(H-1)、NaBH4(H-1)Na2O2(O-1)、HClO(Cl-1)K2FeO4(Fe+6)、CaC2(C-1)Na2S2O3(S+2)、FeS2(Fe+2S-1)Cu2S(Cu+1S-2)C+HNO3NO2+CO2+H2O0+5+4+4[例題1]1.標變價2.列升降3.升降等

求化合價升降的最小公倍數(shù)，使化合價升高和降低的總數(shù)相等。4.查守恒41×1×414412[例題2]H2S+HNO3S+NO+H2O[例題3]NH3+O2N2+H2OCl2+KOH—KCl+KClO3+H2O例KMnO4+HCl—KCl+MnCl2+H2O+Cl2↑三、幾種配平技巧【注】部分氧化還原反應化學計量數(shù)分兩部分：作氧化劑或還原劑和參加非氧化還原反應的。1.逆向配平法(1)適用對象：部分氧化還原反應;自身氧化還原反應（包括歧化反應）。(2)方法：從右邊生成物著手配平，即：選擇氧化產物、還原產物為基準物質

+7-1+20↑2↓5×2×522521680-1+515

5

15363S+KOH—K2S+K2SO3+H2O【練習2】配平下列化學方程式：Cu+HNO3(?。狢u(NO3)2+NO↑+H2O0+5+2+223×3×233284①0-2+4624

2

1233②NH4NO3—HNO3+N2+H2O③+5-3053

3

55429FeS2+O2—Fe2O3+SO22.整體配平法：

某些反應物或生成物分子內有兩種或兩種以上元素的化合價發(fā)生變化，可將分子看作一個整體作為基準物質進行配平?！纠縁eS2+O2—Fe2O3+SO2+2-10+3-2+4-242×2(1+5×2)

4

111128此反應還可用“奇數(shù)配偶法”或“分數(shù)法”配平。

“奇數(shù)配偶法”就是反應中出現(xiàn)次數(shù)較多的元素在化學方程式原子個數(shù)兩邊出現(xiàn)一奇一偶的現(xiàn)象，則把奇數(shù)個原子配成最小的偶數(shù)2，再用觀察法配平。248113.零價配平法：

適用于復雜的物質，化合物中元素的化合價無法確定。

方法：令化合價的物質中各元素均為零價，然后利用整體法計算出化合價總升、降值，進行配平，再觀察配平其他物質的系數(shù)?！纠縁e3C+HNO3—Fe(NO3)3+CO2↑+NO2↑+H2O00+5+3+4+41

131332211（33+4）

1Cr(OH)4-++ClO-—CrO42-+Cl-+H2OPt+HNO3+HCl—H2PtCl6+NO↑+①先配氧化劑、還原劑及還原產物與氧化產物；4.缺項配平法：②再根據質量守恒、電荷守恒確定所缺的物質的化學式（分子或離子），缺項一般是酸、堿或水。

③最后觀察配平其他物質系數(shù)。43

3

43434188H2O

比較兩邊H、O原子個數(shù)不等，可見生成物中含有H、O元素，再比較反應物比生成物多8個O、16個H，故知生成物為H2O，水的系數(shù)為8。【例】+2+40+5【練習】+3+6+1