湖南省2023屆高三下學(xué)期2月第六次聯(lián)考試題化學(xué)含答案解析

化學(xué)試題可能用到的柏對(duì)銀子質(zhì)亞：H～1C～12N～14O～16Cl～35.5Ca～40Fe～56Sb～122一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1.下列古詩(shī)詞中涉及物質(zhì)的性質(zhì)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.“綠蟻新醅酒，紅泥小火爐”，玉米、小麥中的淀粉經(jīng)一系列催化氧化可變成乙醇B.“霧淞沆碭，天與云與山與水，上下一白”，霧是一種液溶膠，有丁達(dá)爾效應(yīng)C.“借問(wèn)瘟君欲何往，紙船明燭照天燒”，燒紙船的過(guò)程中涉及了氧化還原反應(yīng)D.“沖天香陣透長(zhǎng)安，滿城盡帶黃金甲”，金的性質(zhì)穩(wěn)定，不易被腐蝕2.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.14g聚乙烯與聚丙烯的混合物，含C—H鍵的數(shù)目為2B.和均能通過(guò)化合反應(yīng)制取C.實(shí)驗(yàn)室觀察氣體燃燒時(shí)火焰的顏色所用的尖嘴玻璃管材質(zhì)為石英玻璃D.碘化銀與硫化氫反應(yīng)的化學(xué)方程式：3.從紫草植物中提取出的萘醌類(lèi)物質(zhì)具有抗腫瘤及免疫調(diào)節(jié)的作用，結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.1mol該物質(zhì)能與2molNaOH溶液發(fā)生反應(yīng)B.存在含有2個(gè)苯環(huán)的同分異構(gòu)體C.使高錳酸鉀溶液、溴蒸氣褪色的原理相同D.至少有11個(gè)碳原子共平面4.化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作是進(jìn)行科學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)。下列操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.除去中的少量HCl B.蒸發(fā)結(jié)晶制膽磯C熔融純堿 D.制備Cl25.海底金屬軟泥是在海底覆蓋著的一層紅棕色沉積物，蘊(yùn)藏著大量的資源，含有硅、氧化鐵、錳、鋅等。如圖是從離子晶體中取出的能體現(xiàn)其晶體結(jié)構(gòu)的一個(gè)立方體。有關(guān)說(shuō)法正確的是A.Fe位于元素周期表ds區(qū)B.立方體中亞鐵離子處于氧離子圍成的正八面體中心C.兩個(gè)氧離子的最近距離為D.該立方體不是的晶胞6.利用如圖裝置控制反應(yīng)且能收集一瓶干燥氣體的是選項(xiàng)甲乙丙A硫化亞鐵(塊，難溶)、稀硫酸五氧化二磷B石灰石、稀硫酸堿石灰C二氧化錳、濃鹽酸無(wú)水氯化鈣D粗鋅(含銅、碳)、鹽酸堿石灰A.A B.B C.C D.D7.中科院研發(fā)的一種雙離子電池的工作原理如圖所示，涂炭鋁箔作為負(fù)極和集流體，石墨為正極，電解液為的溶液[溶劑為碳酸甲乙酯(EMC)]，下列說(shuō)法正確的是A放電時(shí)溶液中陰離子濃度減小B.放電時(shí)，正極電極式為C.充電時(shí)，與金屬Al發(fā)生化學(xué)反應(yīng)D.充電時(shí)，轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，兩極質(zhì)量變化差為152g8.在堿性溶液中，可以與縮二脲形成紫色配離子，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.該配離子中非金屬元素的電負(fù)性大小順序?yàn)镺>N>C>HB.該配離子中能與水分子形成氫鍵的原子有N、O和HC.1mol該配離子中含有的配位鍵數(shù)目為6(設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值)D.已知縮二脲的分子式為，則由尿素生成縮二脲的反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng)9.下列實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙打磨過(guò)的鋁箔在酒精燈上加熱熔化后的液態(tài)鋁滴落下來(lái)金屬鋁的熔點(diǎn)低B在水晶柱表面滴一滴熔化石蠟，用一根紅熱的鐵針刺中凝固的石蠟石蠟在不同方向熔化的快慢不同水晶具有自范性C相同條件下，用不同濃度的酸性溶液分別與相同濃度的溶液反應(yīng)濃度較大的酸性溶液褪色時(shí)間更短濃度越大，反應(yīng)速率越快D向裝有經(jīng)過(guò)硫酸處理的(橙紅色)的硅膠導(dǎo)管中吹入乙醇蒸氣固體逐漸由橙紅色變?yōu)闇\綠色()乙醇具有還原性A.A B.B C.C D.D10.固氮是將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)變?yōu)榈幕衔?，一種新型人工固氮的原理如圖所示。下列敘述正確的是A.轉(zhuǎn)化過(guò)程中所涉及的元素均呈現(xiàn)了兩種價(jià)態(tài)B.反應(yīng)①②③均為氧化還原反應(yīng)C.假設(shè)每一步均完全轉(zhuǎn)化，每生成2molNH3，同時(shí)生成1.5molO2D.參與反應(yīng)的物質(zhì)均只含離子鍵11.碘化鋰(LiI)能源、醫(yī)藥等領(lǐng)域有重要應(yīng)用，某興趣小組制備LiI·3H2O和LiI，流程如圖：已知：LiI·3H2O在300℃以上轉(zhuǎn)變成無(wú)水LiI。LiI易溶于水，溶解度隨溫度升高而增大，在空氣中受熱易被氧化。Li2CO3難溶于水。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.步驟①主要發(fā)生的離子反應(yīng)為L(zhǎng)i2CO3+2H+=2Li++CO2↑+H2OB.步驟②過(guò)濾用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、漏斗C.步驟④可在空氣中加熱到300℃以上進(jìn)行轉(zhuǎn)化D.步驟③中一系列操作包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥12.已知反應(yīng)：。在密閉容器中加入足量的C和一定量的氣體，維持溫度為℃，如圖所示為不同壓強(qiáng)下反應(yīng)相同時(shí)間的轉(zhuǎn)化率隨著壓強(qiáng)變化的示意圖。下列分析錯(cuò)誤的是A.1050kPa時(shí)，容器中混合氣體平均摩爾質(zhì)量不變則說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B.1100kPa時(shí)，延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間，的轉(zhuǎn)化率可以提高C.1050kPa前，反應(yīng)中的轉(zhuǎn)化率隨著壓強(qiáng)增大而增大的原因是反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，隨著壓強(qiáng)增大，正反應(yīng)速率加快，的轉(zhuǎn)化率提高D.1050kPa時(shí)，的轉(zhuǎn)化率為80%，反應(yīng)時(shí)間為20min，用的分壓變化表示該時(shí)間段內(nèi)的速率為13.科研人員進(jìn)行了加氫制和轉(zhuǎn)化為催化反應(yīng)的研究，反應(yīng)歷程分別如甲、乙兩圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A.經(jīng)過(guò)Ni活性中心裂解產(chǎn)生活化態(tài)H·的過(guò)程中B.使用作催化劑可以降低反應(yīng)焓變，從而提高化學(xué)反應(yīng)速率C.生成的總反應(yīng)原子利用率為100%D.過(guò)程中，有C—H鍵發(fā)生斷裂，①→②放出熱量并形成了C—C鍵14.常溫下，，向20mL濃度均為的鹽酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入的氨水，測(cè)得過(guò)程中電導(dǎo)率和pH變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.a點(diǎn)溶液中，數(shù)量級(jí)為-5B.b點(diǎn)溶液中，存在C.c點(diǎn)溶液中，存在D.點(diǎn)溶液中，d點(diǎn)水的電離程度最大二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.某化學(xué)小組在實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)上由鈦鐵礦()制備的一種實(shí)驗(yàn)裝置如圖甲所示。已知：物質(zhì)顏色、狀態(tài)熔點(diǎn)沸點(diǎn)化學(xué)性質(zhì)黑棕色晶體306℃316℃空氣中易潮解無(wú)色或淡黃色液體-30℃136.4℃空氣中易水解I、的制備（1）盛裝試劑Y的儀器名稱為_(kāi)__________，使用該儀器時(shí)常在氣體出口端加棉花，其目的是___________。（2）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前，通入干燥的目的是___________。（3）儀器Z是硬質(zhì)石英燒瓶，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。Ⅱ、的分離與提純（4）凋整加熱溫度，停止通入干燥，關(guān)閉活塞a，打開(kāi)活塞b，在后續(xù)虛線框中連接___________(填序號(hào))裝置可獲得較純的。A. B.C. D.（5）的制備和提純的整套裝置中不足之處有___________。Ⅲ、的制備（6）向純化后的中加入大量的水同時(shí)加熱，得到水解產(chǎn)物___________，經(jīng)___________(填操作名稱)可得。16.焦?fàn)t煤氣中的有效成分(和CO)的含量高達(dá)65%左右，是一種理想的化工產(chǎn)品合成氣。（1）已知：ⅰ、ⅱ、ⅲ、化學(xué)鍵H—HC—OCOH—OC—H4363431076465413則___________。（2）甲醇合成反應(yīng)為強(qiáng)放熱反應(yīng)，冷卻劑溫度會(huì)極大地影響工藝結(jié)果，圖甲表示冷卻劑溫度對(duì)甲醇產(chǎn)量的影響，由圖可知，最合適的冷卻劑溫度為_(kāi)__________。（3）向一恒溫恒容密閉容器內(nèi)充入1molCO和1mol，起始?jí)簭?qiáng)為，發(fā)生反應(yīng)：。①下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)平衡的是___________(填序號(hào))。A．裝置內(nèi)壓強(qiáng)不再隨時(shí)間變化B．氣體密度不再隨時(shí)間變化C．CO的體積分?jǐn)?shù)不再隨時(shí)間變化D．平衡常數(shù)不再隨時(shí)間變化②反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得的平衡轉(zhuǎn)化率為80%，求該溫度下的平衡常數(shù)=___________(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。③據(jù)研究，反應(yīng)過(guò)程中起催化作用的為。實(shí)際生產(chǎn)中隨反應(yīng)進(jìn)行，的量會(huì)減少，導(dǎo)致催化效率降低。若在反應(yīng)體系中充入少量，有利于保持的催化效率不降低，原因是___________。（4）CO和反應(yīng)制的路徑，大致可以分為四步，其中“”代表物質(zhì)連接催化劑的位點(diǎn)。第一步：第二步：第三步：第四步：請(qǐng)寫(xiě)出第三步的反應(yīng)式：___________。17.一種從廢舊電池的正極材料(含鋁箔、及少量不溶于酸、堿的導(dǎo)電劑)中回收多種金屬的工藝流程如圖甲所示：已知：①黃鈉鐵礬晶體穩(wěn)定，顆粒大、易沉降。②?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）堿溶：堿溶前，常使用丙酮浸泡正極材料，作用是___________；從經(jīng)濟(jì)效益的角度考慮，可向堿溶后所得濾液中通入過(guò)量，其目的是___________(用化學(xué)方程式表示)。（2）浸取時(shí)也可用鹽酸代替和的混合溶液，但缺點(diǎn)是___________。（3）沉鐵：

①沉鐵時(shí)采用的“黃鈉鐵礬法”與傳統(tǒng)的調(diào)pH的“氫氧化物沉淀法”相比，金屬離子的損失少，原因是___________。②控制不同的條件可以得到不同的沉淀，所得沉淀與溫度和pH的關(guān)系如圖乙所示(陰影部分表示黃鈉鐵礬穩(wěn)定存在的區(qū)域)，據(jù)圖，在25℃時(shí)，調(diào)節(jié)溶液的pH=4，此時(shí)溶液中___________，該溫度下，若要制得黃鈉鐵礬晶體需控制溶液的pH范圍為_(kāi)__________(填序號(hào))｛已知25℃，}。a、0~1b、1~2.5c、2.5~3.0③稱取2.425g黃鈉鐵礬品體，加鹽酸完全溶解后，配制成100.00mL溶液；量取25.00mL溶液，加入過(guò)量的KI溶液，充分反應(yīng)，消耗，另取25.00mL溶液，加入足量溶液充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌、干燥后得沉淀0.5825g。則沉鐵時(shí)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。（4）沉鈷：沉鈷時(shí)使用飽和草酸銨溶液，與飽和草酸鈉溶液相比效果更好的原因是___________。（5）沉鋰：碳酸鋰溶解度隨溫度變化曲線如圖丙，“沉鋰”后得到碳酸鋰固體的實(shí)驗(yàn)操作為_(kāi)__________。18.以有機(jī)物A為原料制備醫(yī)藥中間體M的一種合成路線如圖：已知：①；②；③一個(gè)碳原子連接兩個(gè)－OH不穩(wěn)定，易自動(dòng)脫水。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）A→B的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)_____；B的化學(xué)名稱為_(kāi)_____；用“*”標(biāo)出物質(zhì)B中的手性碳原子：______。（2）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____。（3）由D生成E的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。（4）M與新制氫氧化銅的氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。（5）符合下列條件并與E互為同分異構(gòu)體的有______種(不考慮立體異構(gòu))。①苯環(huán)上只有一個(gè)支鏈②分子結(jié)構(gòu)中有醛基、碳碳雙鍵和氨基(－NH2)阿司匹林()是一種解熱鎮(zhèn)痛藥，可以治療傷風(fēng)感冒、頭痛發(fā)燒，它由水楊酸和乙酸酐在濃硫酸的作用下，溫度控制在75~80℃合成，設(shè)計(jì)以甲苯和乙酸酐為原料(無(wú)機(jī)試劑任選)合成阿司匹林的線路(用流程圖表示)______。化學(xué)試題解析可能用到的柏對(duì)銀子質(zhì)亞：H～1C～12N～14O～16Cl～35.5Ca～40Fe～56Sb～122一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1.下列古詩(shī)詞中涉及物質(zhì)的性質(zhì)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.“綠蟻新醅酒，紅泥小火爐”，玉米、小麥中的淀粉經(jīng)一系列催化氧化可變成乙醇B.“霧淞沆碭，天與云與山與水，上下一白”，霧是一種液溶膠，有丁達(dá)爾效應(yīng)C.“借問(wèn)瘟君欲何往，紙船明燭照天燒”，燒紙船的過(guò)程中涉及了氧化還原反應(yīng)D.“沖天香陣透長(zhǎng)安，滿城盡帶黃金甲”，金的性質(zhì)穩(wěn)定，不易被腐蝕【答案】B【解析】【詳解】A．淀粉在酸或酶的催化作用下水解成葡萄糖，葡萄糖經(jīng)酶催化氧化可以轉(zhuǎn)變?yōu)橐掖?，A正確；B．霧是典型的膠體，屬于氣溶膠，具有丁達(dá)爾效應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．燃燒的過(guò)程有氧氣參與，涉及了氧化還原反應(yīng)，C正確；D．金化學(xué)性質(zhì)不活潑，耐腐蝕性強(qiáng)，D正確；故選：B。2.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.14g聚乙烯與聚丙烯的混合物，含C—H鍵的數(shù)目為2B.和均能通過(guò)化合反應(yīng)制取C.實(shí)驗(yàn)室觀察氣體燃燒時(shí)火焰的顏色所用的尖嘴玻璃管材質(zhì)為石英玻璃D.碘化銀與硫化氫反應(yīng)的化學(xué)方程式：【答案】B【解析】【詳解】A．聚乙烯和聚丙烯的實(shí)驗(yàn)式都為CH2，14g該混合物中含有1molCH2，則所含C-H鍵的物質(zhì)的量為2mol，故A說(shuō)法正確；B．Fe(OH)3可以通過(guò)化合反應(yīng)制取，不能通過(guò)化合反應(yīng)制取，故B說(shuō)法錯(cuò)誤；C．石英玻璃的主要成分是SiO2，灼燒時(shí)無(wú)色，不會(huì)干擾氣體燃燒時(shí)火焰顏色的觀察，故C說(shuō)法正確；D．碘化銀與硫化氫反應(yīng)生成更難溶的硫化銀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故D說(shuō)法正確；答案為B。3.從紫草植物中提取出的萘醌類(lèi)物質(zhì)具有抗腫瘤及免疫調(diào)節(jié)的作用，結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.1mol該物質(zhì)能與2molNaOH溶液發(fā)生反應(yīng)B.存在含有2個(gè)苯環(huán)的同分異構(gòu)體C.使高錳酸鉀溶液、溴蒸氣褪色的原理相同D.至少有11個(gè)碳原子共平面【答案】C【解析】【詳解】A．該有機(jī)物分子中含有兩個(gè)酚羥基，1mol該物質(zhì)可以與2molNaOH溶液反應(yīng)，A正確；B．該有機(jī)物分子不飽和度為10，苯環(huán)的不飽和度為4，從不飽和度的角度滿足存在含有2個(gè)苯環(huán)的同分異構(gòu)體的條件，B正確；C．使高錳酸鉀溶液褪色是氧化反應(yīng)，使溴蒸氣褪色是加成反應(yīng)，原理不同，C錯(cuò)誤；D．苯環(huán)上6個(gè)碳、右側(cè)相鄰碳環(huán)上的4個(gè)碳以及相連的一個(gè)碳原子一定共面，至少有11個(gè)碳原子共面，D正確；故選：C。4.化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作是進(jìn)行科學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)。下列操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.除去中的少量HCl B.蒸發(fā)結(jié)晶制膽磯C.熔融純堿 D.制備Cl2【答案】A【解析】【詳解】A．飽和亞硫酸氫鈉可以抑制二氧化硫的溶解且能和HCl生成二氧化硫氣體，A正確；B．膽礬為五水硫酸銅晶體，應(yīng)該蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶制膽礬，B錯(cuò)誤；C．碳酸鈉能和瓷坩堝中二氧化硅等反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．濃鹽酸和二氧化錳加熱制取氯氣，反應(yīng)缺少加熱裝置，D錯(cuò)誤；故選A。5.海底金屬軟泥是在海底覆蓋著的一層紅棕色沉積物，蘊(yùn)藏著大量的資源，含有硅、氧化鐵、錳、鋅等。如圖是從離子晶體中取出的能體現(xiàn)其晶體結(jié)構(gòu)的一個(gè)立方體。有關(guān)說(shuō)法正確的是A.Fe位于元素周期表ds區(qū)B.立方體中亞鐵離子處于氧離子圍成的正八面體中心C.兩個(gè)氧離子的最近距離為D.該立方體不是的晶胞【答案】C【解析】【詳解】A．Fe位于元素周期表第四周期第Ⅷ族，屬于d區(qū)，A錯(cuò)誤；B．亞鐵離子處于氧離子圍成的正四面體中心，B錯(cuò)誤；C．晶胞參數(shù)為，兩個(gè)氧離子間的最近距離為立方體面對(duì)角線長(zhǎng)的一半，為，C正確；D．該立方體中位于體內(nèi)，含有1個(gè)位于頂點(diǎn)和面心，共含有個(gè)位于棱上和體心，共含有個(gè)，是的晶胞，D錯(cuò)誤；故選：C。6.利用如圖裝置控制反應(yīng)且能收集一瓶干燥氣體的是選項(xiàng)甲乙丙A硫化亞鐵(塊，難溶)、稀硫酸五氧化二磷B石灰石、稀硫酸堿石灰C二氧化錳、濃鹽酸無(wú)水氯化鈣D粗鋅(含銅、碳)、鹽酸堿石灰A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【分析】分析裝置圖，利用甲裝置控制反應(yīng)，條件是：固體塊狀且難溶，產(chǎn)物易溶于水，防堵塞。丙裝置是向上排空氣法收集氣體?！驹斀狻緼．稀硫酸與硫化亞鐵反應(yīng)制備硫化氫，用五氧化二磷干燥氣體，A項(xiàng)正確；B．硫酸與碳酸鈣反應(yīng)生成微溶硫酸鈣，反應(yīng)不能進(jìn)行到底，堿石灰吸收二氧化碳，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)需要加熱，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．氫氣用向下排空氣法收集，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選A。7.中科院研發(fā)的一種雙離子電池的工作原理如圖所示，涂炭鋁箔作為負(fù)極和集流體，石墨為正極，電解液為的溶液[溶劑為碳酸甲乙酯(EMC)]，下列說(shuō)法正確的是A.放電時(shí)溶液中陰離子濃度減小B.放電時(shí)，正極電極式為C.充電時(shí)，與金屬Al發(fā)生化學(xué)反應(yīng)D.充電時(shí)，轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，兩極質(zhì)量變化差為152g【答案】B【解析】【詳解】A．題目給出的示意圖上有電源，為充電示意圖。充電時(shí)溶液中陰離子濃度減小，則放電時(shí)，溶液中陰離子濃度增大，A錯(cuò)誤；B．充電時(shí)移向石墨電極，放電時(shí)，正極(石墨電極)反應(yīng)式為，B正確；C．充電時(shí)，發(fā)生的電極反應(yīng)為，不與金屬Al發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．充電時(shí)，轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，兩極質(zhì)量變化差為(31+19×6-7)g=138g，D錯(cuò)誤；故選：B8.在堿性溶液中，可以與縮二脲形成紫色配離子，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.該配離子中非金屬元素的電負(fù)性大小順序?yàn)镺>N>C>HB.該配離子中能與水分子形成氫鍵的原子有N、O和HC.1mol該配離子中含有的配位鍵數(shù)目為6(設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值)D.已知縮二脲的分子式為，則由尿素生成縮二脲的反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng)【答案】C【解析】【詳解】A．同一周期從左到右主族元素的電負(fù)性逐漸變大，故電負(fù)性：O>N>C，且三者電負(fù)性均大于氫，A正確；B．由題圖可知，N、O能與水分子中的氫原子形成氫鍵，H能與水分子中的氧原子形成氫鍵，B正確；C．由題圖可知，該配離子中，兩個(gè)銅離子與其他原子共形成8個(gè)配位鍵，故1mol該配離子中含有的配位鍵數(shù)目為，C錯(cuò)誤；D．已知縮二脲的分子式為，根據(jù)題圖可判斷出縮二脲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，結(jié)合尿素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式判斷，由尿素生成縮二脲的反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng)，D正確；綜上所述故選C。9.下列實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙打磨過(guò)的鋁箔在酒精燈上加熱熔化后的液態(tài)鋁滴落下來(lái)金屬鋁的熔點(diǎn)低B在水晶柱表面滴一滴熔化的石蠟，用一根紅熱的鐵針刺中凝固的石蠟石蠟在不同方向熔化的快慢不同水晶具有自范性C相同條件下，用不同濃度的酸性溶液分別與相同濃度的溶液反應(yīng)濃度較大的酸性溶液褪色時(shí)間更短濃度越大，反應(yīng)速率越快D向裝有經(jīng)過(guò)硫酸處理的(橙紅色)的硅膠導(dǎo)管中吹入乙醇蒸氣固體逐漸由橙紅色變?yōu)闇\綠色()乙醇具有還原性A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．鋁箔在酒精燈上加熱，表面生成的氧化鋁熔點(diǎn)很高，而包在內(nèi)部的鋁熔點(diǎn)較低呈液態(tài)，所以鋁熔化但不滴落，故A錯(cuò)誤；B．在水晶柱表面滴滴熔化的石蠟，用一根紅熱的鐵針刺中凝固的石蠟，石蠟在不同方向熔化的快慢不同是由于水晶導(dǎo)熱性的各向異性造成的，故B錯(cuò)誤；C．濃度大的溶液中高錳酸鉀的物質(zhì)的量多，不能根據(jù)褪色時(shí)間判斷反應(yīng)速率的快慢，應(yīng)用等濃度的酸性高錳酸鉀溶液和不同濃度的足量溶液反應(yīng)來(lái)探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，故C錯(cuò)誤；D．在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，可將乙醇氧化為乙酸，自身被還原為淺綠色的，故D正確；選D。10.固氮是將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)變?yōu)榈幕衔?，一種新型人工固氮的原理如圖所示。下列敘述正確的是A.轉(zhuǎn)化過(guò)程中所涉及的元素均呈現(xiàn)了兩種價(jià)態(tài)B.反應(yīng)①②③均為氧化還原反應(yīng)C.假設(shè)每一步均完全轉(zhuǎn)化，每生成2molNH3，同時(shí)生成1.5molO2D.參與反應(yīng)的物質(zhì)均只含離子鍵【答案】C【解析】【詳解】A．根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知：在轉(zhuǎn)化過(guò)程中H始終呈+1價(jià)，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)②為L(zhǎng)i3N+3H2O=NH3↑+3LiOH，該反應(yīng)過(guò)程中元素化合價(jià)不變，因此反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．假設(shè)每一步均完全轉(zhuǎn)化，生成O2轉(zhuǎn)移4mol電子，每生成1molNH3轉(zhuǎn)移了3mol電子，則當(dāng)生成2molNH3時(shí)轉(zhuǎn)移6mol電子，則反應(yīng)生成O2的物質(zhì)的量為n(O2)==1.5mol，C正確；D．根據(jù)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知：反應(yīng)過(guò)程中參與反應(yīng)的物質(zhì)含有離子鍵、共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。11.碘化鋰(LiI)在能源、醫(yī)藥等領(lǐng)域有重要應(yīng)用，某興趣小組制備LiI·3H2O和LiI，流程如圖：已知：LiI·3H2O在300℃以上轉(zhuǎn)變成無(wú)水LiI。LiI易溶于水，溶解度隨溫度升高而增大，在空氣中受熱易被氧化。Li2CO3難溶于水。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.步驟①主要發(fā)生的離子反應(yīng)為L(zhǎng)i2CO3+2H+=2Li++CO2↑+H2OB.步驟②過(guò)濾用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、漏斗C.步驟④可在空氣中加熱到300℃以上進(jìn)行轉(zhuǎn)化D.步驟③中一系列操作包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥【答案】C【解析】【分析】粗碳酸鋰加強(qiáng)酸氫碘酸溶解為L(zhǎng)iI，同時(shí)生成二氧化碳和水，溶液調(diào)pH=7，過(guò)濾，濾液經(jīng)蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾，洗滌，干燥得到LiI·3H2O，再經(jīng)脫水得到無(wú)水LiI?！驹斀狻緼．碳酸鋰難溶于水，與強(qiáng)酸氫碘酸反應(yīng)生成LiI、CO2、H2O，LiI易溶于水，因此反應(yīng)離子方程式為L(zhǎng)i2CO3+2H+=2Li++CO2↑+H2O，故A正確；B．過(guò)濾用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、漏斗，故B正確；C．LiI·3H2O在300℃以上轉(zhuǎn)變成無(wú)水LiI，但在空氣中受熱易被氧化，所以步驟④不能在空氣中加熱到300℃以上進(jìn)行轉(zhuǎn)化，故C錯(cuò)誤；D．步驟③是從LiI溶液中獲得LiI·3H2O，則一系列操作包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥，故D正確；綜上所述，錯(cuò)誤的是C項(xiàng)。12.已知反應(yīng)：。在密閉容器中加入足量的C和一定量的氣體，維持溫度為℃，如圖所示為不同壓強(qiáng)下反應(yīng)相同時(shí)間的轉(zhuǎn)化率隨著壓強(qiáng)變化的示意圖。下列分析錯(cuò)誤的是A.1050kPa時(shí)，容器中混合氣體平均摩爾質(zhì)量不變則說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B.1100kPa時(shí)，延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間，的轉(zhuǎn)化率可以提高C.1050kPa前，反應(yīng)中轉(zhuǎn)化率隨著壓強(qiáng)增大而增大的原因是反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，隨著壓強(qiáng)增大，正反應(yīng)速率加快，的轉(zhuǎn)化率提高D.1050kPa時(shí)，的轉(zhuǎn)化率為80%，反應(yīng)時(shí)間為20min，用的分壓變化表示該時(shí)間段內(nèi)的速率為【答案】B【解析】【詳解】A．反應(yīng)物的摩爾質(zhì)量為46，生成物平均摩爾質(zhì)量約為38.67，當(dāng)混合氣體平均摩爾質(zhì)量不變時(shí)，說(shuō)明容器內(nèi)混合氣體的組成恒定，可判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A正確；B．該反應(yīng)的正反應(yīng)方向氣體體積增大，圖像中拐點(diǎn)后的轉(zhuǎn)化率呈下降趨勢(shì)是因?yàn)榉磻?yīng)達(dá)到平衡后壓強(qiáng)增大平衡逆向移動(dòng)，因此拐點(diǎn)及其之后的狀態(tài)均為平衡狀態(tài)，均已經(jīng)達(dá)到該條件下的最大反應(yīng)限度，延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間轉(zhuǎn)化率不會(huì)變化，B錯(cuò)誤；C．由B選項(xiàng)分析可知拐點(diǎn)前反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，其反應(yīng)速率隨壓強(qiáng)增大而增大，在相同時(shí)間內(nèi)隨著壓強(qiáng)增大，的轉(zhuǎn)化率提高，C正確；D．設(shè)在密閉容器中加入1mol氣體，則轉(zhuǎn)化氣體為1mol×80%=0.8mol，列三段式如下：氣體的分壓變化為，則20min內(nèi)用的分壓變化表示的反應(yīng)速率為，D正確；故選：B。13.科研人員進(jìn)行了加氫制和轉(zhuǎn)化為催化反應(yīng)的研究，反應(yīng)歷程分別如甲、乙兩圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A.經(jīng)過(guò)Ni活性中心裂解產(chǎn)生活化態(tài)H·的過(guò)程中B.使用作催化劑可以降低反應(yīng)的焓變，從而提高化學(xué)反應(yīng)速率C.生成的總反應(yīng)原子利用率為100%D.過(guò)程中，有C—H鍵發(fā)生斷裂，①→②放出熱量并形成了C—C鍵【答案】B【解析】【詳解】A．經(jīng)過(guò)Ni活性中心裂解產(chǎn)生活化態(tài)H·的過(guò)程中，體系的混亂度增大，，A項(xiàng)正確；B．催化劑不能降低反應(yīng)的焓變，可降低反應(yīng)的活化能，從而提高化學(xué)反應(yīng)速率，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．根據(jù)圖示與在催化劑存在時(shí)生成，總反應(yīng)為，只有一種生成物，原子利用率為100%，C項(xiàng)正確；D．選擇性活化變?yōu)棰龠^(guò)程中，有1個(gè)C—H鍵發(fā)生斷裂，根據(jù)圖示，①的總能量高于②的總能量，①→②放出熱量，對(duì)比①和②，①→②形成C—C鍵，D項(xiàng)正確；故選：B。14.常溫下，，向20mL濃度均為的鹽酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入的氨水，測(cè)得過(guò)程中電導(dǎo)率和pH變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.a點(diǎn)溶液中，數(shù)量級(jí)為-5B.b點(diǎn)溶液中，存在C.c點(diǎn)溶液中，存在D.點(diǎn)溶液中，d點(diǎn)水的電離程度最大【答案】D【解析】【分析】向鹽酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入氨水，前階段反應(yīng)為鹽酸與氨水反應(yīng)：，隨著滴加氨水增多，混合溶液中離子總濃度減小，電導(dǎo)率下降，對(duì)應(yīng)pH曲線的b點(diǎn)前階段反應(yīng)完成，此時(shí)混合溶液為等濃度的氯化銨和醋酸溶液，溶液呈酸性，即的水解小于的電離。后階段反應(yīng)為醋酸與氨水反應(yīng)：，隨著滴加氨水增多，混合溶液總離子濃度增大，電導(dǎo)率上升，對(duì)應(yīng)pH曲線c點(diǎn)后階段反應(yīng)完成，此時(shí)混合溶液為等濃度的氯化銨和酸酸銨溶液，溶液呈酸性，即水解大于水解。此后滴加的氨水過(guò)量，混合溶液總離子濃度減小，電導(dǎo)率下降。題目據(jù)此解答?！驹斀狻緼．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)混合溶液中存在醋酸和水的電離平衡：、，在鹽酸的抑制下，醋酸和水的電離程度很小，因此溶液中，，根據(jù)，得溶液中，A正確；B．b點(diǎn)時(shí)鹽酸與氨水恰好完全反應(yīng)，混合溶液呈酸性，的水解小于的電離，根據(jù)原子守恒得溶液中離子濃度大小關(guān)系為：，B正確；C．c點(diǎn)時(shí)醋酸恰好與氨水完全反應(yīng)，混合溶液溶質(zhì)是，根據(jù)原子守恒得：，C正確；D．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)鹽酸和醋酸均抑制水的電離，b點(diǎn)時(shí)醋酸抑制水的電離，c點(diǎn)時(shí)的水解促進(jìn)水的電離，d點(diǎn)時(shí)抑制水的電離，因此水的電離程度最大的是c點(diǎn)，D錯(cuò)誤；故選D。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.某化學(xué)小組在實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)上由鈦鐵礦()制備的一種實(shí)驗(yàn)裝置如圖甲所示。已知：物質(zhì)顏色、狀態(tài)熔點(diǎn)沸點(diǎn)化學(xué)性質(zhì)黑棕色晶體306℃316℃空氣中易潮解無(wú)色或淡黃色液體-30℃136.4℃空氣中易水解I、的制備（1）盛裝試劑Y的儀器名稱為_(kāi)__________，使用該儀器時(shí)常在氣體出口端加棉花，其目的是___________。（2）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前，通入干燥的目的是___________。（3）儀器Z是硬質(zhì)石英燒瓶，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。Ⅱ、的分離與提純（4）凋整加熱溫度，停止通入干燥，關(guān)閉活塞a，打開(kāi)活塞b，在后續(xù)虛線框中連接___________(填序號(hào))裝置可獲得較純的。A. B.C. D.（5）的制備和提純的整套裝置中不足之處有___________。Ⅲ、的制備（6）向純化后的中加入大量的水同時(shí)加熱，得到水解產(chǎn)物___________，經(jīng)___________(填操作名稱)可得?！敬鸢浮浚?）①.U形干燥管②.防止干燥劑顆粒隨氣體進(jìn)入導(dǎo)管堵塞導(dǎo)管，減緩氣體流速使氣體充分干燥（2）排盡裝置中的空氣，防止的潮解和的水解（3）（4）D（5）無(wú)尾氣處理裝置，CO會(huì)污染環(huán)境（6）①.②.焙燒【解析】【小問(wèn)1詳解】該實(shí)驗(yàn)裝置中盛放試劑Y的儀器名稱為U形干燥管，氣體出口端放棉花一般有兩個(gè)作用，一是能防止干燥劑顆粒隨氣體進(jìn)入導(dǎo)管堵塞導(dǎo)管，二是能減緩氣體流速使氣體充分干燥。故答案為：U形干燥管；防止干燥劑顆粒隨氣體進(jìn)入導(dǎo)管堵塞導(dǎo)管，減緩氣體流速使氣體充分干燥；【小問(wèn)2詳解】由題給表格可知在空氣中易潮解，易水解，所以通入干燥的目的是排盡裝置中的空氣，防止遇到空氣中的水蒸氣潮解及遇到空氣中水蒸氣水解。故答案為：排盡裝置中的空氣，防止的潮解和的水解；【小問(wèn)3詳解】?jī)x器Z中的反應(yīng)物為和，生成物一定有和，因?yàn)榉磻?yīng)條件為高溫，并且焦炭是過(guò)量的，所以還會(huì)生成CO，化學(xué)方程式為。故答案為：；【小問(wèn)4詳解】真空尾接管的接法：，普通尾接管接法：，由于在空氣中易潮解，易水解，所以無(wú)法使用普通尾接管接法，只能用真空尾接管接法，蒸餾時(shí)用直形冷凝管，回流時(shí)用球形冷凝管，故選D。故答案為：D；【小問(wèn)5詳解】題給裝置的缺點(diǎn)非常明顯，反應(yīng)中會(huì)產(chǎn)生CO，CO有毒，會(huì)污染空氣，故整套裝置不足之處是缺乏尾氣處理裝置，CO會(huì)污染環(huán)境。故答案為：無(wú)尾氣處理裝置，CO會(huì)污染環(huán)境；【小問(wèn)6詳解】加水后會(huì)水解生成，在焙燒時(shí)會(huì)分解生成。故答案為：；焙燒；16.焦?fàn)t煤氣中的有效成分(和CO)的含量高達(dá)65%左右，是一種理想的化工產(chǎn)品合成氣。（1）已知：ⅰ、ⅱ、ⅲ、化學(xué)鍵H—HC—OCOH—OC—H4363431076465413則___________。（2）甲醇合成反應(yīng)為強(qiáng)放熱反應(yīng)，冷卻劑溫度會(huì)極大地影響工藝結(jié)果，圖甲表示冷卻劑溫度對(duì)甲醇產(chǎn)量的影響，由圖可知，最合適的冷卻劑溫度為_(kāi)__________。（3）向一恒溫恒容密閉容器內(nèi)充入1molCO和1mol，起始?jí)簭?qiáng)為，發(fā)生反應(yīng)：。①下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)平衡的是___________(填序號(hào))。A．裝置內(nèi)壓強(qiáng)不再隨時(shí)間變化B．氣體密度不再隨時(shí)間變化C．CO的體積分?jǐn)?shù)不再隨時(shí)間變化D．平衡常數(shù)不再隨時(shí)間變化②反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得的平衡轉(zhuǎn)化率為80%，求該溫度下的平衡常數(shù)=___________(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。③據(jù)研究，反應(yīng)過(guò)程中起催化作用的為。實(shí)際生產(chǎn)中隨反應(yīng)進(jìn)行，的量會(huì)減少，導(dǎo)致催化效率降低。若在反應(yīng)體系中充入少量，有利于保持的催化效率不降低，原因是___________。（4）CO和反應(yīng)制的路徑，大致可以分為四步，其中“”代表物質(zhì)連接催化劑的位點(diǎn)。第一步：第二步：第三步：第四步：請(qǐng)寫(xiě)出第三步的反應(yīng)式：___________?！敬鸢浮浚?）+41（2）200℃（3）①.A②.③.在反應(yīng)體系中存在平衡：，充入少量CO2，可抑制反應(yīng)的正向進(jìn)行，有利于保持Cu2O的量的穩(wěn)定（4）【解析】【小問(wèn)1詳解】由題給表格數(shù)據(jù)得反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能=，由蓋斯定律得。故答案為：+41；【小問(wèn)2詳解】在題圖中需要找到甲醇產(chǎn)量最高的點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度，即為200℃。故答案為：200℃；【小問(wèn)3詳解】①反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，則容器壓強(qiáng)不再改變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A正確；反應(yīng)前后氣體總質(zhì)量不變，容器容積不變，則氣體密度始終不變，所以密度不變，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B錯(cuò)誤；1molCO與1mol反應(yīng)，設(shè)CO的平衡轉(zhuǎn)化率為x，列三段式：初始CO的體積分?jǐn)?shù)為，平衡時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)為，整個(gè)過(guò)程中CO的體積分?jǐn)?shù)一直不變，所以CO的體積分?jǐn)?shù)不變，不能判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，C錯(cuò)誤；平衡常數(shù)與溫度有關(guān)，恒溫條件下不變不能判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，D錯(cuò)誤。②由題干信息知的平衡轉(zhuǎn)化率為80%，可列三段式：則該溫度下的平衡常數(shù)。③在反應(yīng)體系中存在平衡：，若在反應(yīng)體系中充入少量CO2，可抑制反應(yīng)的正向進(jìn)行，有利于保持Cu2O的量的穩(wěn)定，從而保持其催化效率不降低故答案為：A；；在反應(yīng)體系中存在平衡：，充入少量CO2，可抑制反應(yīng)的正向進(jìn)行，有利于保持Cu2O的量的穩(wěn)定；【小問(wèn)4詳解】結(jié)合題給反應(yīng)式，可以從第二步的產(chǎn)物中找出第三步的反應(yīng)物，從第四步的反應(yīng)物中找出第三步的產(chǎn)物，再結(jié)合總反應(yīng)式，即得出第三步的反應(yīng)式為。故答案為：。17.一種從廢舊電池的正極材料(含鋁箔、及少量不溶于酸、堿的導(dǎo)電劑)中回收多種金屬的工藝流程如圖甲所示：已知：①黃鈉鐵礬晶體穩(wěn)定，顆粒大、易沉降。②。回答下列問(wèn)題：（1）堿溶：堿溶前，常使用丙酮浸泡正極材料，作用是___________；從經(jīng)濟(jì)效益的角度考慮，可向堿溶后所得濾液中通入過(guò)量，其目的是___________(用化學(xué)方程式表示)。（2）浸取時(shí)也可用鹽酸代替和的混合溶液，但缺點(diǎn)是___________。（3）沉鐵：

①沉鐵時(shí)采用的“黃鈉鐵礬法”與傳統(tǒng)的調(diào)pH的“氫氧化物沉淀法”相比，金屬離子的損失少，原因是___________。②控制不同的條件可以得到不同的沉淀，所得沉淀與溫度和pH的關(guān)系如圖乙所示(陰影部分表示黃鈉鐵礬穩(wěn)定存在的區(qū)域)，據(jù)圖，在25℃時(shí)，調(diào)節(jié)溶液的pH=4，此時(shí)溶液中___________，該溫度下，若要制得黃鈉鐵礬晶體需控制溶液的pH范圍為_(kāi)__________(填序號(hào))｛已知25℃，}。a、0~1b、1~2.5c、2.5~3.0③稱取2.425g黃鈉鐵礬品體，加鹽酸完全溶解后，配制成100.00mL溶液；量取25.00mL溶液，加入過(guò)量的KI溶液，充分反應(yīng)，消耗，另取25.00mL溶液，加入足量溶液充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌、干燥后得沉淀0.5825g。則沉鐵時(shí)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。（4）沉鈷：沉鈷時(shí)使用飽和草酸銨溶液，與飽和草酸鈉溶液相比效果更好的原因是___________。（5）沉鋰：碳酸鋰溶解度隨溫度變化曲線如圖丙，“沉鋰”后得到碳酸鋰固體的實(shí)驗(yàn)操作為_(kāi)__________?！敬鸢浮浚?）①.除去廢舊電池正極材料表面的油污②.（2）有氯氣生成，污染較大（3）①.調(diào)節(jié)pH時(shí)會(huì)生成氫氧化鐵膠體，吸附溶液中金屬離子②.③.c④.（4）飽和草酸銨溶液的堿性比飽和草酸鈉溶液弱，防止沉鈷時(shí)生成氫氧化鈷沉淀（5）趁熱過(guò)濾【解析】【分析】正極材料加NaOH溶液溶解，其中鋁箔溶于堿生成偏鋁酸鈉，其余物質(zhì)不溶于堿，過(guò)濾得濾渣①，濾渣①加硫酸和過(guò)氧化氫混合溶液，其中溶于硫酸分別生成硫酸鐵和硫酸鋰、硫酸鈷，過(guò)濾出濾渣②后，在濾液中加硫酸鈉將鐵轉(zhuǎn)化成黃鈉鐵礬晶體過(guò)濾，濾液中加飽和草酸銨溶液使Co沉淀為草酸鈷，過(guò)濾，濾液經(jīng)濃縮后加純堿使鋰離子沉淀為碳酸鋰，據(jù)此分析解答?！拘?wèn)1詳解】堿溶前，常用丙酮浸泡正極材料的目的是除去廢舊電池正極材料表面的油污：由思路分析可知，堿溶后的濾液中含有，通入過(guò)量的目的是生成沉淀，進(jìn)而回收鋁，對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為。故答案為：除去廢舊電池正極材料表面的油污；；【小問(wèn)2詳解】用和的混合溶液浸取濾渣①的作用是將Co(Ⅲ)還原為Co(Ⅱ)，則作還原劑，若用鹽酸代替和的混合溶液，則HCl作還原劑，氧化產(chǎn)物為，有毒，污染環(huán)境。故答案為：有氯氣生成，污染較大；【小問(wèn)3詳解】①由于黃鈉鐵礬晶體穩(wěn)定、顆粒大、易沉降，而調(diào)節(jié)pH時(shí)會(huì)生成氫氧化鐵膠體，會(huì)吸附溶液中的金屬離子，所以沉鐵時(shí)采用的“黃鈉鐵礬法”與傳統(tǒng)的通過(guò)調(diào)節(jié)溶液pH的“氫氧化物沉淀法”相比，溶液中的金屬離子的損失少。