《氧化還原反應(yīng)》名師課件

第3節(jié)氧化劑和還原劑第一課時氧化還原反應(yīng)普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實驗教科書《化學(xué)1》（魯科版）第二章

蘋果為什么“老”得這么快呢？觀察與思考——身邊的事鐵鎖銹了？氧化反應(yīng)Fe

Fe2O3

觀察與思考——身邊的事現(xiàn)代煉鐵鐵礦石Fe2O3Fe還原反應(yīng)觀察與思考——身邊的事美國高中教材《化學(xué)概念與應(yīng)用》對還原反應(yīng)(reductionreaction)是這樣描述的：早期科學(xué)家因金屬礦石中與金屬結(jié)合的氧被移除了，金屬礦石因此被還原成金屬單質(zhì)，稱還原反應(yīng)（有減輕、減少之意）。鐵思考與交流1：什么氧化還原反應(yīng)？思考與交流2：氧化還原反應(yīng)與元素化合價升降的關(guān)系？

19世紀(jì)初人們沿用了氧化還原反應(yīng)的名稱，擴展了它的內(nèi)涵，稱凡是有元素化合價升降的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)資料卡片氧化反應(yīng)還原反應(yīng)(這種物質(zhì)被氧化了)(這種物質(zhì)被還原了)氧化還原反應(yīng)：非氧化還原反應(yīng)：化學(xué)反應(yīng)概念解讀凡是有元素化合價升降的化學(xué)反應(yīng)3思考與交流3:氧化還原反應(yīng)中化合價為什么變化

請同學(xué)閱讀教材p49觀察與思考NaCl-Na+ClNa+Cl-電子轉(zhuǎn)移氯化鈉的微觀形成過程HCl+17+1+1+17HClδ+δ-

H2+Cl2==2HClHClHCl化合價的升降——共用電子對的偏移化合價升高，被氧化化合價降低，被還原

探究結(jié)論電子的得失電子對的偏移化合價升降的原因：電子轉(zhuǎn)移的過程氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移4稀硫酸

石墨Zn5Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑+100+22e-A利用如圖裝置，可將電子轉(zhuǎn)移

轉(zhuǎn)換為外電路的電子定向移動。課堂大練兵下列敘述正確的是（）A、在氧化還原反應(yīng)中,失去電子的物質(zhì),所含元素化合價降低B、凡是有元素化合價升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)C、在氧化還原反應(yīng)中一定所有的元素化合價都發(fā)生變化D、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移B、D（8）Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2

（1）4Na+O2=2Na2O（2）CaO+CO2=CaCO3（3）Cu(OH)2=CuO+H2O（4）2KClO3=2KCl+3O2↑（6）Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu（7）CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl請同學(xué)們指出下列化學(xué)反應(yīng)的類型？（5）H2+CuO=Cu+H2O氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)氧化還原反應(yīng)非氧還反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)學(xué)習(xí)回顧學(xué)完本節(jié)課我知道：1.氧化還原反應(yīng)的特征是：元素化合價的升降。2.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是：元素原子電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）。3.氧化還原反應(yīng)發(fā)生化合價變化的實質(zhì)是：元素的原子得失（或偏移