2022年海南省高考真題化學(xué)試題（含答案解析）

2022年海南省高考真題化學(xué)試題

學(xué)校:姓名：班級:考號：

一、單選題

1.化學(xué)與日常生活息息相關(guān)。下列說法塔送的是

A.使用含氟牙膏能預(yù)防晶齒B.小蘇打的主要成分是Na2cO,

C.可用食醋除去水垢中的碳酸鈣D.使用食品添加劑不應(yīng)降低食品本身營

養(yǎng)價值

2.《醫(yī)學(xué)入門》中記載我國傳統(tǒng)中醫(yī)提純銅綠的方法：“水洗凈，細研水飛，去石澄

清，慢火熬干，”其中本涉軍的操作是

A.洗滌B.粉碎C.萃取D.蒸發(fā)

3.下列實驗操作規(guī)范的是

A.AB.BC.CD.D

4.化學(xué)物質(zhì)在體育領(lǐng)域有廣泛用途。下列說法塔送的是

A.滌綸可作為制作運動服的材料

B.纖維素可以為運動員提供能量

C.木糖醇可用作運動飲料的甜味劑

D.“復(fù)方氯乙烷氣霧劑”可用于運動中急性損傷的鎮(zhèn)痛

5.鈉和鉀是兩種常見金屬，下列說法正確的是

A.鈉元素的第一電離能大于鉀B.基態(tài)鉀原子價層電子軌道表示式為

C.鉀能置換出NaCl溶液中的鈉D.鈉元素與鉀元素的原子序數(shù)相差18

6.依據(jù)下列實驗，預(yù)測的實驗現(xiàn)象正確的是

選項實驗內(nèi)容預(yù)測的實驗現(xiàn)象

AMg02溶液中滴加NaOH溶液至過量產(chǎn)生白色沉淀后沉淀消失

BFeC、溶液中滴加KSCN溶液溶液變血紅色

CAgl懸濁液中滴加NaCl溶液至過量黃色沉淀全部轉(zhuǎn)化為白色沉淀

D酸性KMnO,溶液中滴加乙醇至過量溶液紫紅色褪去

A.AB.BC.CD.D

7.在2.8gFe中力口入100mL3mol/LHCl,Fe完全溶解。NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，

下列說法正確的是

A.反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為O.lmolB.HC1溶液中C「數(shù)為3NA

C.2.8g56Fe含有的中子數(shù)為1.3NAD.反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體3.36L

8.某溫度下，反應(yīng)CH2=CH式g)+H2O(g)^^CH3CH2OH(g)在密閉容器中達到平衡,

下列說法正確的是

A.增大壓強，也，平衡常數(shù)增大

B.加入催化劑，平衡時CH3cH20H(g)的濃度增大

c.恒容下，充入一定量的Hq(g),平衡向正反應(yīng)方向移動

D.恒容下，充入一定量的CH2=CHz(g),CH2=CH?(g)的平衡轉(zhuǎn)化率增大

9.一種采用H2O(g)和N°(g)為原料制備NH3(g)的裝置示意圖如下。

固體氧化物電解質(zhì)

下列有關(guān)說法正確的是

A.在b電極上，N?被還原

B.金屬Ag可作為a電極的材料

C.改變工作電源電壓，反應(yīng)速率不變

D.電解過程中，固體氧化物電解質(zhì)中0、不斷減少

10.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X、Y同周期并相鄰，Y是

組成水的元素之一，Z在同周期主族元素中金屬性最強，W原子在同周期主族元素中

原子半徑最小，下列判斷正確的是

A.XW.是非極性分子

B.簡單氫化物沸點：X>Y

C.Y與Z形成的化合物是離子化合物

D.X、Y、Z三種元素組成的化合物水溶液呈酸性

二、多選題

11.已知CH3coOH+Cl?—^CICH2co0H+HC1,C1CH2coOH的酸性比CH3coOH

強。下列有關(guān)說法正確的是

??

A.HC1的電子式為H+[:Cl：「B-C1-C1鍵的鍵長比口鍵短

??

C.CH'COOH分子中只有6鍵D.C1CH2coOH的酸性比ICH2coOH強

12.化合物“E7974”具有抗腫瘤活性，結(jié)構(gòu)簡式如下，下列有關(guān)該化合物說法正確的是

A.能使Br?的CCL溶液褪色B.分子中含有4種官能團

C.分子中含有4個手性碳原子D.Imol該化合物最多與2moiNaOH反

應(yīng)

13.NaClO溶液具有漂白能力，已知25℃時，Ka=(HCIO)=4.0xlO-s,下列關(guān)于NaClO

溶液說法正確的是

A.0.01mol/L溶液中，c(C10)<0.01mol/L

B.長期露置在空氣中，釋放C12,漂白能力減弱

C.通入過量S02,反應(yīng)的離子方程式為SO2+C1O+H2O=HSO；+HC1O

D.25℃,pH=7.0的NaClO和HC10的混合溶液中，c(HClO)>c(ClO)=c(Na+)

14.某元素M的氫氧化物M(OH)2(S)在水中的溶解反應(yīng)為：

M(OH),(s)^=iM27aq)+2OH(aq),M(OH),(s)+2OH(aq)^=tM(OH)；-(aq),25℃,

-Ige與pH的關(guān)系如圖所示，c為M"或M(OH);濃度的值。下列說法專苜考的是

A.曲線①代表』gc(M2+)與pH的關(guān)系

B.M(0H)2的KS1)約為ix10」°

C.向c(M>)=0.1molC的溶液中加入NaOH溶液至pH=9.0,體系中元素M主要以

M(OH),(s)存在

D.向c［M(OH)打=0.1mol?V的溶液中加入等體積0.4mol/L的HCl后，體系中元素

M主要以M?+存在

三、實驗題

15.膽帆(CuSOr5H2。)是一種重要化工原料，某研究小組以生銹的銅屑為原料［主要

成分是Cu,含有少量的油污、CuO、CuCO,、Cu(OH)2］制備膽機。流程如下。

回答問題:

(1)步驟①的目的是o

(2)步驟②中，若僅用濃HzSO」溶解固體B,將生成(填化學(xué)式)污染環(huán)境。

⑶步驟②中，在HzO?存在下Cu溶于稀H2sO,,反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(4)經(jīng)步驟④得到的膽砒，不能用水洗滌的主要原因是。

(5)實驗證明，濾液D能將「氧化為I-

i.甲同學(xué)認為不可能是步驟②中過量Hq2將「氧化為12,理由是。

ii.乙同學(xué)通過實驗證實，只能是Ct?-將「氧化為L，寫出乙同學(xué)的實驗方案及結(jié)果

(不要求寫具體操作過程)。

16.磷酸氫二鏤［(NHJzHPOj常用于干粉滅火劑。某研究小組用磷酸吸收氨氣制備

(NHJHPO,,裝置如圖所示(夾持和攪拌裝置已省略)。

回答問題：

⑴實驗室用NH4C1(S)和Ca(OH)式s)制備氨氣的化學(xué)方程式為。

⑵現(xiàn)有濃HFO”質(zhì)量分數(shù)為85%,密度為1.7g/mL。若實驗需100mL1.7moi/L的

HF?！谷芤?，則需濃H3PO&mL(保留一位小數(shù))。

(3)裝置中活塞K2的作用為。實驗過程中，當(dāng)出現(xiàn)現(xiàn)象時，應(yīng)及時關(guān)閉

K,,打開K?。

(4)當(dāng)溶液pH為8.0~9.0時，停止通NH-即可制得(NHJHPQ,溶液。若繼續(xù)通入

NH,,當(dāng)pH>10.0時，溶液中OH、和(填離子符號)濃度明顯增加。

(5)若本實驗不選用pH傳感器，還可選用作指示劑，當(dāng)溶液顏色由_______變

為時，停止通N%。

四、原理綜合題

17.某空間站的生命保障系統(tǒng)功能之一是實現(xiàn)氧循環(huán)，其中涉及反應(yīng)：

CO2(g)+4H2(g)「雌型-'2HQ(g)+CH式g)

回答問題：

(1)己知:電解液態(tài)水制備Imol制(g),電解反應(yīng)的AH=+572kJ-mo『。由此計算H?(g)

的燃燒熱(焰)AH=kJ-moJ。

<t

⑵已知：CO2(g)+4H2(g)^^2H2O(g)+CH4(g)的平衡常數(shù)(K)與反應(yīng)溫度(t)之間的

①若反應(yīng)為基元反應(yīng)，且反應(yīng)的AH與活化能(Ea)的關(guān)系為lAHAEa。補充完成該反應(yīng)

圖2

②某研究小組模擬該反應(yīng)，溫度t下，向容積為10L的抽空的密閉容器中通入

0.1molCO2和0.4molH2,反應(yīng)平衡后測得容器中n(CH4)=0.05moI。則CO2的轉(zhuǎn)化率

為,反應(yīng)溫度t約為℃。

(3)在相同條件下，COz(g)與H?(g)還會發(fā)生不利于氧循環(huán)的副反應(yīng)：

CO2(g)+3H,(g)-----H2Q(g)+CH3OH(g),在反應(yīng)器中按n(CC)2):n(H2)=l:4通入反

應(yīng)物，在不同溫度、不同催化劑條件下，反應(yīng)進行到2min時，測得反應(yīng)器中

CHQH、CH』濃度(iimoLL,)如下表所示。

t=350℃t=400℃

催化劑

C(CH3OH)C(CH4)c(CH,OH)C(CH4)

催化劑I10.812722345.242780

催化劑n9.2107753438932

在選擇使用催化劑I和350e條件下反應(yīng)，0~2min生成CH30H的平均反應(yīng)速率為

Hmol.L'min-'；若某空間站的生命保障系統(tǒng)實際選擇使用催化劑H和400C的

反應(yīng)條件，原因是

五、有機推斷題

18.黃酮哌酯是一種解痙藥，可通過如下路線合成：

(l)NaOH4

濃熔融一定條件右大二

H2soeC(l)NaOH,fc(2)CO?cCH3cH2coe11

U△?-(2jHci~~Uk-(3)Hci----H^r-Y^OCOCHCII

3HOnHCOOH23

ABCDE

回答問題：

(1)ATB的反應(yīng)類型為o

(2)已知B為一元強酸，室溫下B與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(3)C的化學(xué)名稱為,D的結(jié)構(gòu)簡式為。

(4)E和F可用(寫出試劑)鑒別。

(5)X是F的同分異構(gòu)體，符合下列條件。X可能的結(jié)構(gòu)簡式為(任寫一種)。

①含有酯基②含有苯環(huán)③核磁共振氫譜有兩組峰

(6)己知酸酊能與羥基化合物反應(yīng)生成酯。寫出下列F-G反應(yīng)方程式中M和N的結(jié)構(gòu)

簡式________

的路線..(其他試劑任選)。已

19.以C%。、ZnO等半導(dǎo)體材料制作的傳感器和芯片具有能耗低、效率高的優(yōu)勢?；?/p>

答問題:

(1)基態(tài)O原子的電子排布式_______,其中未成對電子有個。

(2)Cu、Zn等金屬具有良好的導(dǎo)電性，從金屬鍵的理論看，原因是。

(3)酰菁的銅、鋅配合物在光電傳感器方面有著重要的應(yīng)用價值。釀菁分子結(jié)構(gòu)如下

圖，分子中所有原子共平面，所有N原子的雜化軌道類型相同，均采取雜

化。鄰苯二甲酸醉(Q：5)和鄰苯二甲酰亞胺都是合成醐菁的原料，后者

熔點高于前者，主要原因是

(4)金屬Zn能溶于氨水，生成以氨為配體，配位數(shù)為4的配離子，Zn與氨水反應(yīng)的離

子方程式為。

(5)ZnO晶體中部分O原子被N原子替代后可以改善半導(dǎo)體的性能，Zn-N鍵中離子鍵

成分的百分數(shù)小于Zn-0鍵，原因是。

(6)下圖為某ZnO晶胞示意圖，下圖是若干晶胞無隙并置而成的底面O原子排列局部

平面圖。oabcd為所取晶胞的下底面，為銳角等于60。的菱形，以此為參考，用給出的

字母表示出與所取晶胞相鄰的兩個晶胞的底面

參考答案：

1.B

【解析】

【詳解】

A.人體缺氟會導(dǎo)致弱齒，因此使用含氟牙膏可預(yù)防踽齒，A正確；

B.小蘇打的主要成分是NaHCCh,B錯誤；

C.食醋的主要成分為CH3co0H,可與碳酸鈣反應(yīng)生成可溶的醋酸鈣、二氧化碳和水，因

此食醋可除去水垢中的碳酸鈣，c正確；

D.食品添加劑加入到食品中的目的是為改善食品品質(zhì)和色、香、味以及為防腐、保鮮和

加工工藝的需要，所以合理使用有助于改善食品品質(zhì)、豐富食品營養(yǎng)成分，不應(yīng)降低食品

本身營養(yǎng)價值，D正確；

答案選B。

2.C

【解析】

【詳解】

水洗凈是指洗去固體表面的可溶性污漬、泥沙等，涉及的操作方法是洗滌；細研水飛是指

將固體研成粉末后加水溶解，涉及的操作方法是溶解；去石澄清是指傾倒出澄清液，去除

未溶解的固體，涉及的操作方法是傾倒；慢火熬干是指用小火將溶液蒸發(fā)至有少量水剩

余，涉及的操作方法是蒸發(fā)；因此未涉及的操作方法是萃取，答案選C。

3.B

【解析】

【詳解】

A.過濾時，漏斗下端應(yīng)緊靠燒杯內(nèi)壁，A操作不規(guī)范；

B.CCh的密度大于空氣，可用向上排空氣法收集C02,B操作規(guī)范；

C.混合濃硫酸和乙醉時，應(yīng)將濃硫酸緩慢倒入乙醇中，并用玻璃棒不斷攪拌，C操作不

規(guī)范；

D.轉(zhuǎn)移溶液時，應(yīng)使用玻璃棒引流，D操作不規(guī)范；

答案選B。

4.B

【解析】

答案第1頁，共15頁

【詳解】

A.滌綸屬于合成纖維，其抗皺性和保形性很好，具有較高的強度與彈性恢復(fù)能力，可作

為制作運動服的材料，A正確；

B.人體沒有分解纖維素的酶，故纖維素不能為運動員提供能量，B錯誤；

C.木糖醇具有甜味，可用作運動飲料的甜味劑，C正確；

D.氯乙烷具有冷凍麻醉作用，從而使局部產(chǎn)生快速鎮(zhèn)痛效果，所以“復(fù)方氯乙烷氣霧劑”

可用于運動中急性損傷的陣痛，D正確；

答案選B。

5.A

【解析】

【詳解】

A.同一主族元素的第一電離能從上到下依次減小，金屬性越強的元素，其第一電離能越

小，因此，鈉元素的第一電離能大于鉀，A說法正確；

4s

B.基態(tài)鉀原子價層電子為4sl其軌道表示式為閨，B說法不正確；

C.鉀和鈉均能與水發(fā)生置換反應(yīng)，因此，鉀不能置換出NaCl溶液中的鈉，C說法不正

確；

D.鈉元素與鉀元素的原子序數(shù)分別為11和19,兩者相差8,D說法不正確；

綜上所述，本題選A。

6.D

【解析】

【詳解】

A.MgCb濟液中滴加NaOH溶液至過量，兩者發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀為氫氧

化鎂，氫氧化鎂為中強堿，其不與過量的NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，因此，沉淀不消失，A不

正確；

B.FeCb溶液中滴加KSCN洛液，溶液變血紅色，實驗室通常用這種方法檢驗的Fe-"存

在；FeCb溶液中滴加KSCN洛液，溶液不變色，B不正確；

C.Agl的溶解度遠遠小于AgCL因此，向Agl懸濁液中滴加NaCl溶液至過量，黃色沉

淀不可能全部轉(zhuǎn)化為白色沉淀，C不正確：

D.酸性KMnCh溶液呈紫紅色，其具有強氧化性，而乙醇具有較強的還原性，因此，酸性

答案第2頁，共15頁

KMnO4溶液中滴加乙醇至過量后溶液紫紅色褪去，D正確；

綜上所述，依據(jù)相關(guān)實驗預(yù)測的實驗現(xiàn)象正確的是D,本題選D。

7.A

【解析】

【分析】

2.8gFe的物質(zhì)的量為0.05mol；100mLSmol-L'HCl中H+和的物質(zhì)的量均為0.3moL兩

者發(fā)生反應(yīng)后，F(xiàn)e完全溶解，而鹽酸過量。

【詳解】

A.Fe完全溶解生成Fe2+,該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子0.1mol,A正確；

B.HC1溶液中Cl-的物質(zhì)的量為0.3mol,因此，。一數(shù)為0.3M,B不正確；

C.56Fe的質(zhì)子數(shù)為26、中子數(shù)為30,2.8g5$Fe的物質(zhì)的量為0.05moL因此，2.8g56Fe含

有的中子數(shù)為1.5NA,C不正確；

D.反應(yīng)生成H2的物質(zhì)的量為0.05moL在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.12L,D不正確；

綜上所述，本題A。

8.C

【解析】

【詳解】

A.該反應(yīng)是一個氣體分子數(shù)減少的反應(yīng)，增大壓強可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，正反應(yīng)速率

增大的幅度大于逆反應(yīng)的，故vBv逆，平衡向正反應(yīng)方向移動，但是因為溫度不變，故

平衡常數(shù)不變，A不正確；

B.催化劑不影響化學(xué)平衡狀態(tài)，因此，加入催化劑不影響平衡時CH3cH20H(g)的濃度，

B不正確；

C.恒容下，充入一定量的H20(g),H2O(g)的濃度增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，C正

確；

D.恒容下，充入一定量的CH2=CH2(g),平衡向正反應(yīng)方向移動，但是CH2=CH2(g)的平

衡轉(zhuǎn)化率減小，D不正確；

綜上所述，本題選C。

9.A

【解析】

【分析】

答案第3頁，共15頁

由裝置可知，b電極的N2轉(zhuǎn)化為NH“N元素的化合價降低，得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，因

此b為陰極，電極反應(yīng)式為N2+3H2O+6e=2NH3+3O",a為陽極，電極反應(yīng)式為2O~+4e-

=02,據(jù)此分析解答；

【詳解】

A.由分析可得，b電極上N2轉(zhuǎn)化為NH3,N元素的化合價降低，得到電子發(fā)生還原反

應(yīng)，即N2被還原，A正確；

B.a為陽極，若金屬Ag作a的電極材料，則金屬Ag優(yōu)先失去電子，B錯誤；

C.改變工作電源的電壓，反應(yīng)速率會加快，C錯誤；

D.電解過程中，陰極電極反應(yīng)式為N2+3H2O+6e-=2NH3+3O2-，陽極電極反應(yīng)式為2CP-+4e

=02,因此固體氧化物電解質(zhì)中02-不會改變，D錯誤；

答案選A。

10.C

【解析】

【分析】

X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X、Y同周期并相鄰，且Y是組成

水的元素之一，則Y為O元素，X為N元素，Z在同周期主族元素中金屬性最強，則Z

為Na元素，W原子在同周期主族元素中原子半徑最小，則W為C1元素，據(jù)此分析解

答。

【詳解】

A.由分析，X為N元素，W為C1元素，NCb分子的空間構(gòu)型為三角錐形，其正負電荷

的中心不重合，屬于極性分子，A錯誤；

B.H20和NH3均含有氫鍵，但H9分子形成的氫鍵更多，故沸點H2O>NH3,B錯誤；

C.Y為O元素，Z為Na元素，兩者形成的化合物為Na?。、NazCh均為離子化合物，C正

確；

D.N、0、Na三種元素組成的化合物NaNCh呈中性、NaNCh呈堿性，D錯誤；

答案選C。

II.BD

【解析】

【詳解】

答案第4頁，共15頁

A.HC1為共價化合物，H原子和C1原子間形成共用電子對，其電子式為H：C1：，A錯

??

誤；

B.原子半徑C1<L故鍵長：Cl—C1<I—I,B正確；

C.CH3coOH分子中，竣基的碳氧雙鍵中含有兀鍵，C錯誤；

D.電負性C1>L-C1能使-COOH上的H原子具有更大的活動性，因此C1CH2co0H的酸

性比ICH2co0H強，D正確；

答案選BD。

12.AB

【解析】

【詳解】

A.根據(jù)結(jié)構(gòu)，“E7974”含有碳碳雙鍵，可使母2的CC14溶液褪色，A正確；

B.由結(jié)構(gòu)簡式可知，分子中含有如圖,其中有兩個酰胺基,

共4種官能團，B正確；

C.連有4個不同基團的飽和碳原子是手性碳原子，因此化合物“E7974”含有的手性碳原子

COOH，共3個，C錯誤;

C

I

N

丫COOH均能與NaOH溶液反應(yīng)，故

O

Imol該化合物取多與3molNaOH反應(yīng)，D錯誤：

答案選AB。

13.AD

【解析】

【詳解】

A.NaClO溶液中CIO會水解，故O.Ohnol/LNaClO溶液中c(CQ)<0.01mol/L,A正確;

答案第5頁，共15頁

B.次氯酸鈉溶液中的Cl。會發(fā)生水解生成HC10,HC1O長期露置在空氣中會分解，為

HC1和02,不會釋放C12,B錯誤；

+

C.將過量的S02通入NaClO溶液中，SO2被氧化：SO2+C1O-+H2O=C1+SO;+2H,C錯

誤；

D.25℃,pH=7.0的NaClO和HC10的混合溶液中，存在電荷守恒：

c(C10-)+c(0H)=c(H+)+c(Na+),則c(CO)=c(Na+),又c(HC10)>c(Cl。)，所以c(HC10)>

c(C10)=c(Na+),D正確;

答案選ADo

14.BD

【解析】

【分析】

由題干信息，M(OH)2(s)：?=iM2+(；iq)+2OH-(aq),M(OH)2(s)+2OH(aq)==iM(OH)；(aq),

隨著pH增大，c(OH-)增大，則c(M?+)減小，c[M(OH)：]增大，即-lgc(M2+)增大，-1g

c[M(OH)：]減小，因此曲線①代表-lgc(M2+)與pH的關(guān)系，曲線②代表-lgc[M(OH)；]與pH

的關(guān)系，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.由分析可知，曲線①代表-lgc(M2+)與pH的關(guān)系，A正確；

B.由圖象，pH=7.0時,-lgc(M2+>3.0,則M(0H)2的Ksp=c(M2+>c2(OH-)=lxlO」7,B錯

誤；

C.向c(M2+)=0.1mol/L的溶液中加入NaOH溶液至pH=9.0,根據(jù)圖像，pH=9.0時，

c(M2+)、c[M(OH)：]均極小，則體系中元素M主要以M(0H)2(s)存在，C正確；

D.c[M(OH)"=0.1mol/L的溶液中，由于溶解平衡是少量的，因此加入等體積的0.4mol/L

的HC1后，體系中元素M仍主要以M(0H)：存在，D錯誤；

答案選BDo

15.⑴除油污

⑵so2

(3)CU+H2O2+H2SO4=CUSO4+2H2O

答案第6頁，共15頁

(4)膽研晶體易溶于水

(5)溶液C經(jīng)步驟③加熱濃縮后雙氧水已完全分解取濾液，向其中加入適量硫化

鈉，使銅離子恰好完全沉淀，再加入r，不能被氧化

【解析】

【分析】

由流程中的信息可知，原料經(jīng)碳酸鈉溶液浸洗后過濾，可以除去原料表面的油污；濾渣固

體B與過量的稀硫酸、雙氧水反應(yīng)，其中的CuO、CuCO3、Cu(OH)2均轉(zhuǎn)化為CuSO4,溶

液C為硫酸銅溶液和稀硫酸的混合液，加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾后得到膽磯。

(1)

原料表面含有少量的油污，Na2c03溶液呈堿性，可以除去原料表面的油污，因此，步驟①

的目的是：除去原料表面的油污。

(2)

在加熱的條件下，銅可以與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)生成CuSCU、SO2和H2O,二氧化硫是一種大

氣污染物，步驟②中，若僅用濃H2s04溶解固體B,將生成SO2污染環(huán)境。

(3)

步驟②中，在H2O2存在下Cu溶于稀H2so4,生成CUSO4和H2O,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Cu+H2O2+H2sO4=CUSO4+2H2。。

(4)

膽研是一種易溶于水的晶體，因此，經(jīng)步驟④得到的膽帆，不能用水洗滌的主要原因是：

膽磯晶體易溶于水，用水洗滌會導(dǎo)致膽磯的產(chǎn)率降低。

(5)

LH2O2常溫下即能發(fā)生分解反應(yīng)，在加熱的條件下，其分解更快，因此，甲同學(xué)認為不

可能是步驟②中過量H2O2將r氧化為12,理由是：溶液c經(jīng)步驟③加熱濃縮后出。2已完

全分解。

ii.r氧化為12時溶液的顏色會發(fā)生變化：濾液D中含有CuS04和H2so4,乙同學(xué)通過實驗

證實，只能是CF+將「氧化為12,較簡單的方案是除去溶液中的Cu2+,然后再向其中加入

含有I的溶液，觀察溶液是否變色；除去溶液中的Cu2+的方法有多種，可以加入適當(dāng)?shù)某?/p>

淀劑將其轉(zhuǎn)化為難溶物，如加入Na2s將其轉(zhuǎn)化為CuS沉淀，因此，乙同學(xué)的實驗方案為

取少量濾液D,向其中加入適量Na2s溶液，直至不再有沉淀生成，靜置后向上層清液中加

入少量KI溶液；實驗結(jié)果為：上層清液不變色，證明r不能被除去CF+的溶液氧化，故

答案第7頁，共15頁

只能是Cu2+將r氧化為I2?

A不

16.(l)2NH4Cl+Ca(OH),=CaCl2+2H2O+2NH,T

(2)11.5

(3)平衡氣壓防倒吸倒吸

(4)NH：PO；

⑸酚配；無淺紅

【解析】

【分析】

本實驗的實驗?zāi)康臑橹苽淞姿岫溴僛(NHSHPCM，實驗原理為

2NH3+H3Po4=[(NH4)2HPOd，結(jié)合相關(guān)實驗基礎(chǔ)知識分析解答問題。

(1)

實驗室用NH4C1(S)和Ca(0H)2(s)在加熱的條件下制備氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

A

2NH4Cl+Ca(OH)2=CaC12+2H2O+2NH3T：

⑵

根據(jù)公式。=粵吧可得，濃H3PO4的濃度

M

l

c=1000pa)=1000xl.7g.mLx85%a147mol/L；溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，因此

M98

配制100mL1.7mol/L的H3PO4溶液，需要濃H3PO4的體積V=

0.ILx1.7mol/L

0.0115L=11.5mL；

14.7mol/L

(3)

由于NH3極易溶于水，因此可選擇打開活塞K?以平衡氣壓，防止發(fā)生倒吸，所以實驗過

程中，當(dāng)出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象時，應(yīng)及時關(guān)閉Ki,打開K2：

(4)

繼續(xù)通入NH3,(NH4”HPO4繼續(xù)反應(yīng)生成(NH4)3PO4,當(dāng)pH>10.0時，溶液中OH\

NH：、PO；的濃度明顯增加;

(5)

由(4)小問可知,當(dāng)pH為8.0~9.0時,可制得(NH4)2HPO4,說明(NH^HPCU溶液顯堿性，

因此若不選用pH傳感器，還可以選用酚酷作指示劑，當(dāng)溶液顏色由無色變?yōu)闇\紅時，停

答案第8頁，共15頁

止通入NH3,即可制得(NH4)2HPC)4溶液。

17.(1)-286

其他答案酌情給分)

(3)5.4相同催化劑，400C的反應(yīng)速率更快，相同溫度，催化劑H副產(chǎn)物濃度低，甲

烷與甲醇比例高

【解析】

(1)

電解液態(tài)水制備用01。施)，電解反應(yīng)的由此可以判斷，2moi凡⑨完

全燃燒消耗1molO式g),生成液態(tài)水的同時放出的熱量為572kJ,故lmolH2(g)完全燃燒

生成液態(tài)水放出的熱量為286kJ,因此，H式g)的燃燒熱(焰)AH=-286kJ-mo「。

(2)

①由CO2(g)+4H,(g)^^2H2O(g)+CH4(g)的平衡常數(shù)(K)與反應(yīng)溫度⑴之間的關(guān)系圖可

知，K隨著溫度升高而減小，故該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。若反應(yīng)為基元反應(yīng)，則反應(yīng)為一步完

成，由于反應(yīng)的AH與活化能(Ea)的關(guān)系為叢叫>旦，由圖2信息可知E.=akJ-mo『，則

|AH|>akJ-mol1,該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，生成物的總能量小于反應(yīng)物的，因此該反應(yīng)過程的

答案第9頁，共15頁

能量變化示意圖為:

圖2

②溫度t下，向容積為IOL的抽空的密閉容器中通入O.lmolCO?和0.4molH?,反應(yīng)平衡后

測得容器中n(CHg.05mH,則強的轉(zhuǎn)化率為制卜。$,根據(jù)C元素守恒可知,

CO?的平衡量為0.05mol,CO?和H?是按化學(xué)計量數(shù)之比投料的，則Hz的平衡量為

0.2mol,H2O(g)的平衡量是CH」(g)的2倍，則n(H2O)=0.1mol,

CO式g)、H2(g),H2O(g)>CH,(g)的平衡濃度分別為o.005mol.LT、0.02mol.L7'.

O.Olmol.L1,0.005mol.L1,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K==625,根據(jù)圖1中的

0.005x0.024

信息可知，反應(yīng)溫度t約為660.2℃o

(3)

在選擇使用催化劑I和350C條件下反應(yīng)，由表中信息可知，0~2minCH,OH的濃度由0

增加到10.8Nmoll」，因此，0~2min生成CHQH的平均反應(yīng)速率為畋必14=5.4

2min

HmolL'.min1；由表中信息可知，在選擇使用催化劑I和350℃條件下反應(yīng)，0~2min

CHQH的濃度由0增加到lOSumoLL」，，c(CH4)：c(CH3OH)=12722:10,8?1178；在選

擇使用催化劑II和350℃的反應(yīng)條件下，0~2minCHQH的濃度由0增加到9.2nmol-L',

C(CH4)：c(CH,OH)=10775:9.2?1171；在選擇使用催化劑I和400℃條件下反應(yīng)，

0~2ininCH,OH的濃度由0增加到345.2).imol-L',c(CH4)：c(CH,OH)=42780:345.2=

124；在選擇使用催化劑II和400C的反應(yīng)條件下，0~2minCH30H的濃度由0增加到34

答案第10頁，共15頁

HmolL',C(CH4)：C(CH,OH)=38932:34?1145?因此，若某空間站的生命保障系統(tǒng)實際

選擇使用催化劑H和400℃的反應(yīng)條件的原因是：相同催化劑，400℃的反應(yīng)速率更快，相

同溫度，催化劑H副產(chǎn)物濃度低,甲烷與甲醇比例高。

18.(1)取代反應(yīng)或磺化反應(yīng)

⑵

6「一匚X+H2O

SO3Na

COOH

⑶苯酚

(4)Fee、(溶液)或其他合理答案

COOCH3OOCCH3

COOCH3OOCCH3

COOH

(6)3H2°

CH3CH3CH3

,SO3H1,OH

濃H2sO4NaOH熔融CH,COCl

丫△上丫HC1，

CH3CH3CH3

(7)

CH3COOHCOOH

,OCOCH3,OCOCH3

(YA/Y_A?3一斤OH

YL^COCH3

CH3COOHCOOH

【解析】

【分析】

答案第II頁，共15頁

根據(jù)合成路線，A()在濃硫酸加熱的條件下發(fā)生苯環(huán)上的取代反應(yīng)生成

B(11),B依次與NaOH熔融、HC1反應(yīng)生成C()，C先與

3HOH

NaOH反應(yīng)生成和CO2在一定條件下反應(yīng)，再與HC1反應(yīng)

ONaONa

COOH

生成D,D的分子式為C7H6O3,則D為D再與CH3cH2coe1發(fā)生取代反應(yīng)

生成E,E與AlCb反應(yīng)生成F,F與苯甲酸肝在一定條件下生成G,G經(jīng)一系列反應(yīng)生成

黃銅哌酯，據(jù)此分析解答。

(1)

由分析可知，A()在濃硫酸加熱的條件下發(fā)生苯環(huán)上的取代反應(yīng)生成

B(fJI),即反應(yīng)類型為取代反應(yīng)(或磺化反應(yīng))；

、SO3H

⑵

B為一元強酸，室溫下B與NaOH溶液反應(yīng)生成和HzO,反應(yīng)的化學(xué)方

SO3Na

程式為[]^+NaOH^fJL+H2O；

SO3HSOsNa

⑶

C的結(jié)構(gòu)簡式為(TJI,則化學(xué)名稱為苯酚，根據(jù)分析可知，D的結(jié)構(gòu)簡式為

0H

COOH

)/0H

a

(4)

由E、F的結(jié)構(gòu)簡式可知，F(xiàn)含有酚羥基，而E沒有，因此可用FeCb溶液鑒別二者，前者

溶液變成紫色，后者無明顯現(xiàn)象；

答案第12頁，共15頁

(5)

F的分子式為CIOHIOO-X是F的同分異構(gòu)體，X含有苯環(huán)和酯基，其核磁共振氫譜有兩

組峰，說明X只有2種不同環(huán)境的H原子，則滿足條件的X的結(jié)構(gòu)簡式為：

COOCH3OOCCH3

COOCH3OOCCH3

(6)

酸酢能與羥基化合物反應(yīng)生成酯,則F與苯甲酸肝反應(yīng)可生成G、苯甲酸和水，故M和N

COOH

的結(jié)構(gòu)簡式為和H0；

02

⑺

CH3COOH

COOH-4->fD+CO2,則以