河南省信陽市初三上學期化學試題與參考答案

河南省信陽市化學初三上學期模擬試題與參考答案一、單項選擇題（本大題有12小題，每小題3分，共36分）1、下列物質屬于酸的是（）A、氫氧化鈉（NaOH）B、氯化鈉（NaCl）C、硫酸（H2SO4）D、二氧化碳（CO2）答案：C解析：酸是指在水溶液中能夠電離出氫離子（H+）的化合物。選項A是堿，選項B是鹽，選項D是非金屬氧化物，只有選項C硫酸在水溶液中能夠電離出氫離子，因此屬于酸。2、下列關于化學反應速率的說法正確的是（）A、反應速率越快，反應時間越長B、反應速率越快，反應物濃度越低C、增加反應物的濃度可以增加反應速率D、反應速率與反應物的質量成反比答案：C解析：化學反應速率是指單位時間內反應物的濃度變化量。選項A錯誤，反應速率與反應時間無直接關系；選項B錯誤，反應速率與反應物濃度成正比；選項C正確，增加反應物的濃度可以提高反應速率；選項D錯誤，反應速率與反應物的質量無直接關系。因此，正確答案是C。3、下列物質中，屬于純凈物的是：A.空氣B.海水C.蒸餾水D.礦泉水答案：C.蒸餾水解析：純凈物是指由一種物質組成的，空氣、海水和礦泉水都含有多種成分，只有蒸餾水是由水這一種分子構成的。4、下列變化中，屬于物理變化的是：A.鐵生銹B.水結冰C.蠟燭燃燒D.食物腐爛答案：B.水結冰解析：物理變化是指物質的狀態(tài)發(fā)生改變而沒有生成新物質的過程。鐵生銹、蠟燭燃燒以及食物腐爛都是化學變化，因為它們生成了新的物質；而水結成冰只是狀態(tài)從液態(tài)變?yōu)榱斯虘B(tài)，沒有新物質生成，因此是物理變化。5、下列物質中，不屬于酸的是（）A.鹽酸B.氫氧化鈉C.硫酸D.碳酸答案：B解析：酸是指在水溶液中能夠電離出氫離子（H+）的化合物。鹽酸（HCl）、硫酸（H2SO4）和碳酸（H2CO3）在水中都能電離出氫離子，因此它們都是酸。而氫氧化鈉（NaOH）在水中電離出的是鈉離子（Na+）和氫氧根離子（OH-），它是一種堿，不屬于酸。因此，正確答案是B。6、下列關于化學式的敘述中，正確的是（）A.化學式可以表示物質的組成和結構B.化學式只能表示物質的組成C.化學式只能表示物質的結構D.化學式既不能表示物質的組成也不能表示物質的結構答案：A解析：化學式是用來表示化學物質的組成和結構的符號。它不僅包含了構成該物質的元素種類（組成），還通過下標表示了各元素原子的個數(shù)比例，從而反映了物質的微觀結構。因此，正確的敘述是化學式可以表示物質的組成和結構。選項A是正確的，而選項B、C、D都是錯誤的。7、下列物質中，不屬于氧化物的是（）A、二氧化碳B、水C、氯化鈉D、氧化鐵答案：C解析：氧化物是由氧元素和其他元素組成的化合物。A選項二氧化碳（CO2）由碳和氧組成，B選項水（H2O）由氫和氧組成，D選項氧化鐵（Fe2O3）由鐵和氧組成，都是氧化物。而C選項氯化鈉（NaCl）由鈉和氯組成，不含氧元素，因此不屬于氧化物。8、下列反應屬于置換反應的是（）A、2H2+O2→2H2OB、CaCO3→CaO+CO2C、2KClO3→2KCl+3O2D、HCl+NaOH→NaCl+H2O答案：A解析：置換反應是指一種單質和一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應。A選項2H2+O2→2H2O中，氫氣（H2）和氧氣（O2）反應生成了水（H2O），這是典型的置換反應。B選項是分解反應，C選項是分解反應，D選項是中和反應，都不屬于置換反應。9、下列哪種物質屬于純凈物？A.空氣B.自來水C.氧化鐵D.海水答案：C解析：純凈物是由一種物質組成的，而混合物則是由兩種或兩種以上的物質組成的。選項中，空氣、自來水、海水都是由多種物質組成的，屬于混合物；只有氧化鐵是一種單一的化合物，因此它是純凈物。10、下列變化屬于物理變化的是？A.鐵生銹B.紙張燃燒C.冰雪融化D.食物腐爛答案：C解析：物理變化是指沒有新物質生成的變化，如狀態(tài)的變化等。選項中，鐵生銹、紙張燃燒、食物腐爛都有新物質產生，屬于化學變化；只有冰雪融化是從固態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)的過程，并沒有生成新的物質，因此它屬于物理變化。11、在下列物質中，屬于金屬元素的是：A.氧氣（O2）B.氫氣（H2）C.水（H2O）D.鐵（Fe）答案：D解析：氧氣、氫氣和水都是由非金屬元素組成的，而鐵是由金屬元素組成的。因此，選項D是正確答案。12、下列哪個化學反應是放熱反應？A.水的蒸發(fā)B.鐵生銹C.燃燒D.水的結冰答案：C解析：放熱反應是指在化學反應過程中釋放出熱量的反應。選項A、B和D都是物理變化，不涉及化學反應。只有燃燒是化學反應，并且在燃燒過程中會釋放出大量的熱量，因此選項C是正確答案。二、多項選擇題（本大題有3小題，每小題3分，共9分）1、下列物質中，屬于純凈物的是：A.空氣B.水C.海水D.鐵礦石【答案】B【解析】純凈物是由一種物質組成的，而混合物則由兩種或多種不同的物質組成。選項A空氣、選項C海水以及選項D鐵礦石都是由不同物質組成的混合物。只有選項B水（H?O）是由同種分子構成的純凈物。2、在實驗室中，制備二氧化碳氣體時通常使用的反應物是：A.大理石與稀硫酸B.大理石與稀鹽酸C.鋅粒與稀鹽酸D.銅片與氧氣【答案】B【解析】制備CO?氣體通常使用大理石（CaCO?）與稀鹽酸（HCl）反應，因為此反應快速且平穩(wěn)，易于控制。反應方程式為：CaCO?+2HCl→CaCl?+H?O+CO?↑。選項A使用稀硫酸會導致生成微溶的硫酸鈣，阻止反應繼續(xù)；選項C鋅粒與稀鹽酸產生氫氣而不是二氧化碳；選項D銅片與氧氣反應生成氧化銅，同樣不是制備二氧化碳的方法。3、下列物質中，哪些屬于酸？哪些屬于堿？（選擇所有正確的選項）A、硫酸（H2SO4）B、氫氧化鈉（NaOH）C、氯化鈉（NaCl）D、氨水（NH3·H2O）E、二氧化碳（CO2）答案：A、B、D解析：根據酸堿的定義，酸是電離時產生的陽離子全部是氫離子的化合物，堿是電離時產生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。A、硫酸（H2SO4）在水中電離產生H+，屬于酸。B、氫氧化鈉（NaOH）在水中電離產生OH-，屬于堿。C、氯化鈉（NaCl）在水中電離產生Na+和Cl-，不含H+或OH-，既不是酸也不是堿。D、氨水（NH3·H2O）在水中部分電離產生NH4+和OH-，屬于堿。E、二氧化碳（CO2）在水中溶解后生成碳酸（H2CO3），但CO2本身不直接電離產生H+或OH-，所以既不是酸也不是堿。三、填空題（本大題有5小題，每小題6分，共30分）1、物質的化學變化常常伴隨著能量的變化，這種能量的變化可以表現(xiàn)為吸熱或者放熱。當反應體系向周圍環(huán)境釋放熱量時，我們稱之為______反應；相反，如果反應體系從周圍環(huán)境中吸收熱量，則稱為______反應。答案：放熱；吸熱解析：在化學反應過程中，能量的變化是一個重要特征。根據能量流向的不同，我們可以區(qū)分放熱反應與吸熱反應。放熱反應是指反應過程中系統(tǒng)釋放能量給環(huán)境，如燃燒就是典型的放熱反應。而吸熱反應則是指系統(tǒng)從環(huán)境吸收能量來完成反應的過程，比如大多數(shù)分解反應都是吸熱的。2、原子是由居于原子中心的帶正電的______和核外帶負電的______構成的。原子的質量主要集中在______上。答案：原子核；電子；原子核解析：原子的基本結構由位于中心的原子核以及圍繞核運動的電子組成。原子核由質子和中子構成，其中質子帶有正電荷，而中子不帶電。電子則帶有負電荷。盡管電子數(shù)量可能很多，但由于電子的質量非常小，幾乎可以忽略不計，因此原子的質量主要來自于原子核內的質子和中子。3、在實驗室中，常用稀鹽酸清洗鐵銹，鐵銹的主要成分是氧化鐵。請寫出氧化鐵與稀鹽酸反應的化學方程式：______。答案：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O解析：氧化鐵（Fe2O3）與稀鹽酸（HCl）反應生成氯化鐵（FeCl3）和水（H2O）。這是一種典型的酸堿中和反應，同時也是一個氧化還原反應，其中鐵元素從+3價被還原到+2價。4、二氧化碳（CO2）是一種常見的溫室氣體，它對環(huán)境的影響較大。請寫出實驗室中用大理石（主要成分是碳酸鈣）與稀鹽酸反應制備二氧化碳的化學方程式：______。答案：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O解析：大理石（碳酸鈣，CaCO3）與稀鹽酸（HCl）反應生成氯化鈣（CaCl2）、二氧化碳氣體（CO2↑）和水（H2O）。這是一個復分解反應，其中碳酸鈣和鹽酸相互交換成分生成新的化合物和氣體。二氧化碳氣體以氣泡形式釋放，可以觀察到明顯的氣體產生現(xiàn)象。5、在實驗室中，常用于檢驗二氧化碳氣體的方法是將氣體通入澄清的石灰水中，若石灰水變渾濁，則說明氣體中含有二氧化碳。請?zhí)顚懸韵驴瞻祝海?）二氧化碳與澄清石灰水反應的化學方程式為：________。（2）該反應的原理是：二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，其中碳酸鈣是一種________（填：酸/堿/鹽/氧化物）。答案：（1）CO?+Ca(OH)?=CaCO?↓+H?O（2）鹽解析：本題考查了二氧化碳的檢驗方法和化學方程式的書寫。二氧化碳與澄清石灰水反應生成碳酸鈣沉淀和水，這是檢驗二氧化碳的常用方法。在書寫化學方程式時，需要確保反應物和生成物的化學式正確，并且遵循質量守恒定律。碳酸鈣是一種鹽類物質，因此填“鹽”。四、計算題（5分）題目：某化學實驗室需要配制100g質量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液。請問需要氯化鈉的質量是多少？請計算所需的水的質量。答案：所需氯化鈉的質量為10g，所需水的質量為90g。解析：1.根據質量分數(shù)的定義，質量分數(shù)是指溶質質量占溶液總質量的比例。本題中，氯化鈉溶液的質量分數(shù)為10%，即溶質（氯化鈉）質量占溶液總質量的10%。2.設所需氯化鈉的質量為m(NaCl)，溶液總質量為m(溶液)，則有：質量分數(shù)=m(NaCl)/m(溶液)×100%3.根據題目要求，溶液總質量m(溶液)為100g，質量分數(shù)為10%，代入公式得：10%=m(NaCl)/100g×100%4.解上述方程，得到氯化鈉的質量：m(NaCl)=10g5.所需水的質量為溶液總質量減去氯化鈉的質量，即：m(水)=m(溶液)-m(NaCl)=100g-10g=90g因此，所需氯化鈉的質量為10g，所需水的質量為90g。五、綜合題（本大題有2小題，每小題10分，共20分）第一題化學實驗中，小明同學為了探究不同金屬與酸反應的劇烈程度，設計了以下實驗方案：實驗材料：鋅粒、鐵粉、稀硫酸、硫酸銅溶液、試管、鑷子等。實驗步驟：1.分別取鋅粒、鐵粉放入兩個試管中，加入等量的稀硫酸，觀察并記錄反應現(xiàn)象。2.取一塊鐵片，放入硫酸銅溶液中，觀察并記錄反應現(xiàn)象。3.對比兩次實驗的結果，分析金屬的活動性順序。問題：1.實驗步驟1中，為什么鋅粒與稀硫酸反應比鐵粉劇烈？2.實驗步驟2中，為什么鐵片放入硫酸銅溶液中會發(fā)生反應？3.根據實驗結果，分析并寫出金屬的活動性順序。答案：1.實驗步驟1中，鋅粒與稀硫酸反應比鐵粉劇烈，是因為鋅粒的表面積比鐵粉大，與酸反應時更容易接觸，導致反應速率更快。2.實驗步驟2中，鐵片放入硫酸銅溶液中會發(fā)生反應，是因為鐵與硫酸銅發(fā)生置換反應，生成銅和硫酸亞鐵。反應方程式為：Fe+CuSO4→Cu+FeSO4。3.根據實驗結果，金屬的活動性順序為：鋅>鐵>銅。鋅與稀硫酸反應劇烈，說明鋅的活動性最強；鐵與稀硫酸反應不如鋅劇烈，但與硫酸銅反應能置換出銅，說明鐵的活動性次之；銅與硫酸銅溶液不反應，說明銅的活動性最弱。第二題題目：某化學興趣小組為了探究金屬活動性順序，設計了一系列實驗。請根據實驗結果和已知信息回答以下問題：實驗一：將鋅片放入硫酸銅溶液中，觀察到鋅片表面有紅色固體析出，溶液由藍色變?yōu)闊o色。實驗二：將鐵片放入硫酸亞鐵溶液中，沒有明顯現(xiàn)象。實驗三：將鋁片放入硫酸鋅溶液中，沒有明顯現(xiàn)象。已知信息：1.鋅、鐵、鋁的金屬活動性順序為Zn>Fe>Al。2.硫酸銅溶液中的銅離子顯藍色，硫酸亞鐵溶液中的亞鐵離子顯淺綠色。問題：1.請根據實驗結果，判斷實驗一、實驗二和實驗三中金屬的活動性順序。2.請解釋實驗一中鋅片表面紅色固體析出的原因。3.請說明實驗三中鋁片沒有發(fā)生反應的原因。答案：1.實驗一、實驗二和實驗三中金屬的活動性順序為Zn>Fe>Al。實驗一中鋅片與硫酸銅溶液反應，