江西省化學(xué)高二上學(xué)期試卷與參考答案(2025年)

2025年江西省化學(xué)高二上學(xué)期模擬試卷與參考答案一、單項選擇題（本大題有16小題，每小題3分，共48分）1、下列物質(zhì)中，不屬于同分異構(gòu)體的是（）A.乙醇和甲醚B.2-丁烯和1-丁烯C.乙烷和乙烯D.2-甲基丙烷和丙烷答案：C解析：同分異構(gòu)體是指分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同的化合物。A選項中乙醇和甲醚分子式相同，結(jié)構(gòu)不同；B選項中2-丁烯和1-丁烯分子式相同，結(jié)構(gòu)不同；D選項中2-甲基丙烷和丙烷分子式相同，結(jié)構(gòu)不同。而C選項中乙烷和乙烯分子式不同，因此它們不屬于同分異構(gòu)體。2、已知某元素的原子序數(shù)為17，下列關(guān)于該元素的說法正確的是：A.該元素位于周期表的第三周期，VIIA族。B.該元素的最外層電子數(shù)為7，易形成+1價離子。C.該元素是非金屬元素，常溫下形成的單質(zhì)為氣態(tài)。D.該元素與鈉反應(yīng)不能產(chǎn)生氫氣。答案：C解析：根據(jù)元素周期表的規(guī)律，原子序數(shù)為17的元素是氯(Cl)。氯位于周期表中的第三周期，VIIA族，因此選項A正確描述了氯的位置；氯的最外層電子數(shù)為7，它傾向于獲得一個電子形成負(fù)一價的Cl?離子而不是正一價離子，所以選項B錯誤；氯是一種非金屬元素，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，它以雙原子分子Cl?的形式存在，并且是氣態(tài)的，因此選項C正確；氯可以與活潑金屬如鈉反應(yīng)，生成鹽并釋放氫氣，這說明選項D是錯誤的。綜上所述，正確的選項是C。3、下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是：A.氫氧化鈉（NaOH）B.氯化鈉（NaCl）C.硫酸（H2SO4）D.醋酸（CH3COOH）答案：D解析：電解質(zhì)是指在溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。氫氧化鈉、氯化鈉和硫酸都是典型的電解質(zhì)，它們在溶液中會電離出帶電的離子，從而導(dǎo)電。而醋酸雖然在水溶液中會部分電離，但由于電離程度較低，通常不被認(rèn)為是強(qiáng)電解質(zhì)，因此選D項。4、下列關(guān)于氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體的說法中正確的是：A.氯化鐵溶液呈紅褐色，而氫氧化鐵膠體呈黃色。B.氫氧化鐵膠體與氯化鐵溶液均能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)。C.向氯化鐵溶液中加入少量氫氧化鈉溶液，可觀察到紅褐色沉淀生成。D.氫氧化鐵膠體不能透過濾紙，而氯化鐵溶液可以透過濾紙。答案：C解析：A選項錯誤，實際上氯化鐵溶液通常呈現(xiàn)黃色，而氫氧化鐵膠體在分散得足夠細(xì)時可以呈現(xiàn)透明或者輕微的顏色，當(dāng)大量聚集時可能顯現(xiàn)紅褐色。B選項錯誤，只有膠體能夠產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液則不能。C選項正確，向氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液，會發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，觀察到紅褐色沉淀生成。D選項錯誤，膠體粒子一般可以透過濾紙，但會被半透膜截留；溶液中的離子或分子則既能透過濾紙也能透過半透膜。因此正確的答案是C。5、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是（）A、化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度無關(guān)B、反應(yīng)速率越快，反應(yīng)的平衡常數(shù)越大C、升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率一定加快D、使用催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率一定減慢答案：C解析：化學(xué)反應(yīng)速率受多種因素影響，包括反應(yīng)物濃度、溫度、催化劑等。選項A錯誤，因為化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度有關(guān)；選項B錯誤，因為反應(yīng)速率與反應(yīng)的平衡常數(shù)無直接關(guān)系；選項D錯誤，因為使用催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率。只有選項C正確，因為根據(jù)阿倫尼烏斯公式，升高溫度可以增加反應(yīng)物分子的平均動能，從而加快化學(xué)反應(yīng)速率。6、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將一定量的NH3氣體溶于水配制成溶液，并測得該溶液的pH值為11.5，則下列敘述正確的是：A.溶液中c(OH-)>c(NH4+)>c(H+)B.溶液中c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)C.溶液中c(OH-)=c(NH4+)>c(H+)D.溶液中c(NH3)>c(OH-)>c(H+)答案:B解析:氨水溶液呈堿性，其pH值為11.5表明溶液中的OH-離子濃度較高。根據(jù)氨與水反應(yīng)形成銨離子(NH4+)和氫氧根離子(OH-)的可逆反應(yīng)：NH3+H2O?NH4++OH-，我們可以推斷溶液中銨離子濃度大于氫氧根離子濃度。而由于pH值表明了溶液的堿性強(qiáng)弱，在此情況下溶液明顯為堿性，意味著OH-的濃度遠(yuǎn)大于H+的濃度。因此，在NH3水溶液中，主要存在的離子是NH4+和OH-，且c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)，故選項B正確。7、在下列物質(zhì)中，屬于有機(jī)高分子化合物的是（）A.氧化鈣（CaO）B.氯化鈉（NaCl）C.聚乙烯（Polyethylene）D.二氧化硅（SiO2）答案：C解析：有機(jī)高分子化合物是指由碳元素構(gòu)成的分子量較大的化合物，通常具有重復(fù)的有機(jī)結(jié)構(gòu)單元。在選項中，氧化鈣和氯化鈉是無機(jī)化合物，二氧化硅雖然含有碳元素，但屬于無機(jī)物中的二氧化硅。而聚乙烯是由許多乙烯分子通過加聚反應(yīng)形成的高分子聚合物，因此屬于有機(jī)高分子化合物。8、下列關(guān)于氯及其化合物的說法正確的是：A.氯氣是一種無色無味的氣體，在常溫下不易溶于水。BB.氯氣與鐵反應(yīng)生成FeCl2，說明氯氣具有氧化性。C.實驗室制備氯氣時，通常使用二氧化錳與稀鹽酸共熱。D.氯水中含有多種微粒，因此氯水呈現(xiàn)黃綠色并具有漂白作用?！敬鸢浮緽【解析】選項A錯誤，因為氯氣實際上是黃綠色的氣體，并且在常溫下能夠溶解在水中；選項C錯誤，實驗室通常使用濃鹽酸而不是稀鹽酸來制備氯氣；選項D描述了氯水的一些特性，但是并不是完全正確，因為氯水中的漂白作用主要歸因于其中的次氯酸（HClO）成分。選項B正確，氯氣可以與金屬如鐵反應(yīng)生成相應(yīng)的氯化物，此處為FeCl2，這體現(xiàn)了氯氣的強(qiáng)氧化性。9、下列關(guān)于化學(xué)鍵的描述，錯誤的是：A、離子鍵是由正負(fù)離子之間的靜電引力形成的。B、共價鍵是由兩個原子共享一對或多對電子形成的。C、金屬鍵是由金屬原子之間自由電子形成的。D、氫鍵是一種介于離子鍵和共價鍵之間的弱鍵。答案：D解析：氫鍵是一種特殊的分子間作用力，存在于含有氫原子與電負(fù)性較高的原子（如氧、氮、氟）相連的分子之間，而不是由兩個原子共享電子形成的，因此不屬于化學(xué)鍵。選項D描述錯誤。其他選項A、B、C分別描述了離子鍵、共價鍵和金屬鍵的正確特性。10、下列關(guān)于鹵素（F、Cl、Br、I）的說法中錯誤的是：A、鹵素原子隨著原子序數(shù)的增加，原子半徑逐漸增大。B、鹵化氫（HX，X=F,Cl,Br,I）的穩(wěn)定性隨著X的原子序數(shù)增加而減弱。C、鹵素單質(zhì)的顏色隨著原子序數(shù)的增加逐漸加深。D、鹵素單質(zhì)的氧化性隨著原子序數(shù)的增加而增強(qiáng)。答案：D解析：選項A正確，因為隨著原子序數(shù)的增加，電子層數(shù)增加，原子半徑增大；選項B正確，因為隨著X的原子序數(shù)增加，鍵能減小，穩(wěn)定性減弱；選項C正確，因為隨著原子序數(shù)的增加，電子增多，分子間的范德華力增強(qiáng)，顏色變深；選項D錯誤，實際上鹵素單質(zhì)的氧化性是隨著原子序數(shù)的增加而減弱的，因為較大的鹵素原子由于其較大的原子半徑，使最外層電子更容易失去，因此它們的氧化能力不如較小的鹵素原子強(qiáng)。本題要求選出錯誤的說法，故選D。11、下列關(guān)于同位素的敘述正確的是：A、同位素具有相同的質(zhì)子數(shù)，不同的中子數(shù)B、同位素具有不同的質(zhì)子數(shù)，相同的電子數(shù)C、同位素具有相同的電子數(shù)，不同的中子數(shù)D、同位素具有不同的質(zhì)子數(shù)，不同的中子數(shù)答案：A解析：同位素是指質(zhì)子數(shù)相同，但中子數(shù)不同的同一元素的不同原子。因此，選項A正確。選項B和C中的“相同的電子數(shù)”描述不準(zhǔn)確，因為同位素的電子數(shù)相同，但中子數(shù)不同。選項D中的“不同的質(zhì)子數(shù)”是錯誤的，因為同位素具有相同的質(zhì)子數(shù)。12、下列關(guān)于鹵素（F、Cl、Br、I）的說法錯誤的是：A、鹵素原子最外層都有7個電子，容易獲得一個電子形成穩(wěn)定的負(fù)一價離子。B、鹵素單質(zhì)從F2到I2，顏色逐漸加深，熔沸點逐漸升高。C、鹵素單質(zhì)都能與水劇烈反應(yīng)，且反應(yīng)活性順序為F2>Cl2>Br2>I2。D、鹵化氫（HX，X=F、Cl、Br、I）的穩(wěn)定性順序為HF>HCl>HBr>HI。【正確答案】C【解析】鹵素單質(zhì)中，除了F2以外，Cl2、Br2和I2與水的反應(yīng)并不是非常劇烈，尤其是I2幾乎不溶于水且不與水反應(yīng)。鹵素單質(zhì)與水反應(yīng)的活性順序確實是F2>Cl2>Br2>I2，但這并不意味著所有鹵素單質(zhì)都與水劇烈反應(yīng)。因此選項C描述錯誤，是本題的答案。這樣的題目設(shè)計旨在考察學(xué)生對鹵素性質(zhì)的理解，特別是它們的相似性和遞變規(guī)律。13、下列關(guān)于化學(xué)鍵的描述中，正確的是（）A、所有離子化合物都含有離子鍵，但所有離子化合物都不含有共價鍵。B、非金屬元素之間形成的化學(xué)鍵一定是共價鍵。C、金屬元素和非金屬元素之間形成的化學(xué)鍵一定是離子鍵。D、含有極性鍵的化合物一定是極性分子。答案：B解析：選項A錯誤，因為有些離子化合物中可能同時含有離子鍵和共價鍵；選項C錯誤，因為金屬元素和非金屬元素之間也可以形成共價鍵，如氯化鋁；選項D錯誤，因為含有極性鍵的化合物也可能是非極性分子，例如二氧化碳。只有選項B描述正確，非金屬元素之間形成的化學(xué)鍵一定是共價鍵。14、下列物質(zhì)中，屬于同分異構(gòu)體的是：A.乙醇（C2H6O）和甲醚（C2H6O）B.乙烷（C2H6）和丙烷（C3H8）C.乙烯（C2H4）和丙烯（C3H6）D.苯（C6H6）和甲苯（C7H8）答案：A解析：同分異構(gòu)體是指具有相同分子式但結(jié)構(gòu)不同的化合物。在選項中，只有乙醇（C2H6O）和甲醚（C2H6O）具有相同的分子式，但結(jié)構(gòu)不同，因此它們是同分異構(gòu)體。其他選項中的物質(zhì)分子式不同，不是同分異構(gòu)體。15、下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法中，正確的是（）A.非極性共價鍵是由不同原子之間通過共享電子形成的B.離子鍵是由電子轉(zhuǎn)移形成的，因此它比共價鍵更穩(wěn)定C.金屬鍵是由于金屬原子中的自由電子與金屬陽離子之間的靜電作用形成的D.氫鍵是一種特殊的共價鍵，存在于水分子之間答案：C解析：A選項錯誤，非極性共價鍵是由相同原子之間通過共享電子形成的；B選項錯誤，離子鍵雖然穩(wěn)定，但并不是由于電子轉(zhuǎn)移形成的，而是由于電子的得失形成的；D選項錯誤，氫鍵不是共價鍵，而是一種分子間作用力。只有C選項正確，金屬鍵確實是由于金屬原子中的自由電子與金屬陽離子之間的靜電作用形成的。16、下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法正確的是：A.共價鍵是相鄰原子之間通過電子共享形成的。B.離子鍵是相鄰原子之間通過電子轉(zhuǎn)移形成的。C.金屬鍵是金屬原子之間通過電子轉(zhuǎn)移形成的。D.氫鍵是相鄰分子之間通過電子轉(zhuǎn)移形成的。答案：A解析：共價鍵是相鄰原子之間通過共享電子對而形成的化學(xué)鍵，是化學(xué)鍵的一種基本類型。選項A正確。離子鍵是由正負(fù)離子之間的靜電引力形成的，故選項B錯誤。金屬鍵是金屬原子通過自由電子形成的，故選項C錯誤。氫鍵是相鄰分子之間通過氫原子與電負(fù)性較強(qiáng)的原子（如氧、氮）的孤對電子之間的相互作用形成的，故選項D錯誤。二、非選擇題（本大題有4小題，每小題13分，共52分）第一題1.請根據(jù)下列物質(zhì)的性質(zhì)，回答以下問題：（1）化合物A（分子式：C2H4O2）是一種有機(jī)酸，它在水中溶解度較好，能與堿反應(yīng)生成鹽和水。請寫出化合物A的結(jié)構(gòu)簡式，并說明其與堿反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）化合物B（分子式：C6H12O6）是一種單糖，它是人體和動物體內(nèi)的主要能源物質(zhì)。請寫出化合物B的結(jié)構(gòu)式，并說明其水解反應(yīng)的化學(xué)方程式。（3）化合物C（分子式：CaCO3）是一種白色固體，它不溶于水，但能與酸反應(yīng)生成鹽、二氧化碳和水。請寫出化合物C與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，并說明反應(yīng)類型。（4）化合物D（分子式：C8H10N4O2）是一種生物堿，它具有抗菌、消炎作用。請寫出化合物D的分子式，并說明其分子中含有的官能團(tuán)。答案：（1）化合物A的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3COOH，與堿反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O。（2）化合物B的結(jié)構(gòu)式為：HOCH2(CHOH)4CHO，水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C6H12O6+H2O→2C3H6O3。（3）化合物C與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO3+2HCl→CaCl2+CO2↑+H2O，反應(yīng)類型為酸堿反應(yīng)。（4）化合物D的分子式為：C8H10N4O2，分子中含有的官能團(tuán)為：N-H、N-O。解析：（1）化合物A為乙酸，其結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH，與堿反應(yīng)生成乙酸鈉和水。（2）化合物B為葡萄糖，其結(jié)構(gòu)式為HOCH2(CHOH)4CHO，水解反應(yīng)生成兩個分子甘油醛。（3）化合物C為碳酸鈣，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，屬于酸堿反應(yīng)。（4）化合物D為腺嘌呤，其分子式為C8H10N4O2，分子中含有的官能團(tuán)為N-H和N-O。第二題一、選擇題（每小題3分，共15分。每小題只有一個選項符合題意）1.下列物質(zhì)中，屬于同素異形體的是（）A.氧氣（O2）和臭氧（O3）B.氫氣（H2）和氧氣（O2）C.水（H2O）和過氧化氫（H2O2）D.氮氣（N2）和氨氣（NH3）2.下列溶液中，pH值最小的是（）A.1mol/L的HCl溶液B.0.1mol/L的HCl溶液C.0.01mol/L的HCl溶液D.0.001mol/L的HCl溶液3.下列反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A.2H2+O2→2H2OB.Fe+CuSO4→FeSO4+CuC.2KClO3→2KCl+3O2D.CH4+2O2→CO2+2H2O4.下列物質(zhì)中，既能與稀硫酸反應(yīng)，又能與稀氫氧化鈉反應(yīng)的是（）A.氫氧化鈉（NaOH）B.氫氧化鋁（Al(OH)3）C.氧化鋁（Al2O3）D.氫氧化鐵（Fe(OH)3）5.下列溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是（）A.10%的氯化鈉（NaCl）溶液B.20%的氯化鈉（NaCl）溶液C.30%的氯化鈉（NaCl）溶液D.40%的氯化鈉（NaCl）溶液第二題：（共25分）2.（15分）某同學(xué)想通過實驗探究下列物質(zhì)的性質(zhì)，請根據(jù)實驗原理，設(shè)計實驗步驟并預(yù)測實驗結(jié)果。（1）探究NaOH溶液的性質(zhì)（10分）實驗原理：氫氧化鈉（NaOH）是一種強(qiáng)堿，能與酸反應(yīng)生成鹽和水，能與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水。實驗步驟：①取少量NaOH溶液于試管中，加入少量鹽酸（HCl），觀察現(xiàn)象。②取少量NaOH溶液于試管中，加入少量氧化銅（CuO），觀察現(xiàn)象。預(yù)測實驗結(jié)果：①觀察到溶液中有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)闇\綠色。②觀察到溶液中有黑色沉淀產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色。（2）探究Na2CO3溶液的性質(zhì)（5分）實驗原理：碳酸鈉（Na2CO3）是一種堿性鹽，能與酸反應(yīng)生成鹽、水和二氧化碳?xì)怏w。實驗步驟：取少量Na2CO3溶液于試管中，加入少量鹽酸（HCl），觀察現(xiàn)象。預(yù)測實驗結(jié)果：觀察到溶液中有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)闇\綠色。（3）探究NaCl溶液的性質(zhì)（5分）實驗原理：氯化鈉（NaCl）是一種中性鹽，一般不與酸堿反應(yīng)。實驗步驟：取少量NaCl溶液于試管中，加入少量鹽酸（HCl）和少量氫氧化鈉（NaOH）溶液，觀察現(xiàn)象。預(yù)測實驗結(jié)果：觀察到溶液顏色無明顯變化。第三題題目：某學(xué)生實驗室中進(jìn)行了一系列化學(xué)反應(yīng)，以下是他記錄的實驗現(xiàn)象和結(jié)論：實驗現(xiàn)象1：將鐵粉加入稀鹽酸中，觀察到鐵粉逐漸溶解，溶液由無色變?yōu)闇\綠色。實驗現(xiàn)象2：將生成的淺綠色溶液與KSCN溶液混合，溶液變?yōu)檠t色。實驗現(xiàn)象3：向生成的淺綠色溶液中加入少量氯水，溶液顏色加深。根據(jù)以上實驗現(xiàn)象，回答以下問題：（1）寫出實驗現(xiàn)象1中鐵粉與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）解釋實驗現(xiàn)象2中溶液變?yōu)檠t色的原因，并寫出相關(guān)化學(xué)方程式。（3）解釋實驗現(xiàn)象3中溶液顏色加深的原因，并寫出相關(guān)化學(xué)方程式。（4）總結(jié)實驗結(jié)果，說明鐵在金屬活動性順序中的位置。答案：（1）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（2）實驗現(xiàn)象2中溶液變?yōu)檠t色的原因是FeCl2與KSCN發(fā)生了絡(luò)合反應(yīng)，生成了血紅色的Fe(SCN)2+絡(luò)合物。相關(guān)化學(xué)方程式為：FeCl2+2KSCN=Fe(SCN)2++2KCl（3）實驗現(xiàn)象3中溶液顏色加深的原因是氯水中的氯氣氧化了Fe2+為Fe3+，使得溶液中的Fe3+濃度增加，從而導(dǎo)致溶液顏色加深。相關(guān)化學(xué)方程式為：2FeCl2