三大守恒與離子濃度大小比較

專題3.3（2）三大守恒與離子濃度大小比較一、離子三大守恒問(wèn)題1、溶液中微粒種類判斷（溶質(zhì)+溶劑）例：Na2S溶液微粒：弱酸分子，弱酸根離子、酸式酸根一定__________。例：向NaOH溶液中加入一定量Hao微粒：練：向NH4HCO3溶液中加入一定量NH3·H2O微粒：2、三大守恒（1）電荷守恒c（正電荷）_______c（正電荷）1.分析微粒種類2.找守恒關(guān)系例：Na2S溶液練：向NH4HCO3溶液中加入一定量NH3·H2O（2）物料守恒例：Na2S溶液練：NaHS溶液與Na2S溶液1：1混合煉：0.1mol/LNa2S溶液中_________mol·L-1（3）質(zhì)子守恒________例：Na2S溶液【方法1】電荷守恒與物料守恒做差【方法2】零基準(zhǔn)法零基準(zhǔn)法適用范圍1.單一鹽溶液2.非共鹽與鹽混合【總結(jié)】快速識(shí)別三大守恒方法電荷守恒：全部為__________物料守恒：無(wú)__________，有__________，（與比值相關(guān)或加和等于具體數(shù)值）質(zhì)子守恒：有__________。例：在0.1mol·L-1的NaHA溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是__________。A.B.C.D.練：（2019全國(guó)卷III）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。關(guān)于常溫下pH=2的H3PO4溶液，下列說(shuō)法正確的是（）A.每升溶液中的H+數(shù)目為0.02NAB.C.加水稀釋使電離度增大，溶液pH減小D.加入NaH2PO4固體，溶液酸性增強(qiáng)3、共軛體系與非共軛體系共酸堿對(duì)：兩種微粒通過(guò)得失質(zhì)子能夠相互轉(zhuǎn)化（1）非共軛體系質(zhì)子守恒——零基準(zhǔn)法例：Na2CO3與NaAc混合溶液的質(zhì)子守恒非共軛體系：與比例無(wú)關(guān)各組分均當(dāng)成1份（2）共軛體系質(zhì)子守恒（了解）例：NaAc與HAc等濃度等體積混合共軛體系：與比例有關(guān)共軛酸堿對(duì)作為整體當(dāng)成1份，其余組分各當(dāng)成1份例：0.4mol/LNH4Cl溶液與0.1mol/LNH3·H2O等體積混合練：0.2mol/LNH4HCO3溶液與0.1mol/LNH3·H2O等體積混合出現(xiàn)優(yōu)先份數(shù)優(yōu)先不水解優(yōu)先二、離子濃度大小比較1、直接比較大小例：(NH4)2SO4溶液練：0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2:________>_________>__________>__________>__________例：CH3COOH溶液練：NH3·H2O溶液2、利用守恒關(guān)系比較大小（1）利用電荷守恒——判斷pH【單電荷四離子體系】例：NH4Cl溶液?jiǎn)嗡氖啄┩娦跃殻篊H3COONa溶液【混合溶液體系】例：向0.1mol/LNH3·H2O溶液中滴加0.1mol/L鹽酸至中性例：25°C時(shí)，0.1mol/LNH3·H2O溶液與0.1mol/L鹽等體積混合例：25C時(shí)，pH=13的NH3·H2O溶液與pH=1的鹽酸等體積混合練：向HAc溶液中滴加一定量的NaOH，溶液顯酸性單四首末同電性中間兩個(gè)不確定練：已知0.1mol·L-1的二元酸H2A溶液的pH=4.0，則下列說(shuō)法中正確的是（）A.在Na2A、NaHA兩溶液中，離子種類不相同B.在溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等的Na2A，NaHA兩溶液中，陰離子總數(shù)相等C.在Na2A與NaHA混合溶液中一定有：D.在Na2A溶液中一定有：練：下列混合溶液中，正確的是（）A.10mL0.1mol/L氨水與10mL0.1mol/L鹽酸混合：B.10mL0.1mol/LNHa4Cl與5mL0.2mo/LNaOH混合：C.10mL0.1mol·L-1CH3COOH溶液與5mL0.2mol·L-1NaOH溶液混合：D.向CH3COOH溶液中滴加一定量NaOH溶液，可能出現(xiàn)離子濃度關(guān)系：（2）利用物料守恒——共體系問(wèn)題例：已知25°C時(shí)，，0.1mol/LCH3COONa溶液與0.1mol/LCH3COOH溶液等體積混合，c(CH3COO-)、c(Na+)、c(CH3COOH)大小關(guān)系。練：用物質(zhì)的量都是0.01mol的HCN和NaCN配成1L混合溶液，已知其中，對(duì)該溶液的下列判斷正確的是（）A. B.C. D.練：將0.2mol·L-1HA溶液與0.1mol·L-1NaOH溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液中，則（用“>”“<”或“=”填寫下列空白）：（1）混合溶液中__________。（2）混合溶液中__________0.1mol·L-1。（3）混合溶液由水電離出的________0.2mol·L-1HA溶液中由水電離出的。練：25°C時(shí)，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）A.pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，所得溶液中：B.0.1mol·L-1CH3COOH溶液與0.1mol·L-1NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：C.0.1mol·L-1Na2CO3溶液與0.1mol·L-1NaHCO3溶液等體積混合：D.0.1mol·L-1Na2C2O4溶液與0.1mol·L-1HCl溶液等體積混合（H2C2O4為二元弱酸）：練：常溫下，有①氨水②NH4Cl溶液③Na2CO3溶液④NaHCO3溶液各25mL，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L，下列說(shuō)法正確的是（）A.4種溶液pH的大小順序：①>④>③>②B.①、②等體積混合后pH>7，則C.向①、②中分別加入25mL0.1mol/L鹽酸后，溶液中：①>②D.向③、④中分別加入12.5mL0.1mol/LNaOH溶液后，兩溶液的離子種類相同3、利用鹽類水解比較大?。?）pH大小比較——越弱越水解例：常溫下，等濃度的下列物質(zhì)的溶液，其pH值由大到小的順序是________________。①NaCl ②CH3COONa ③NH4Cl ④AlC3 ⑤Ba(OH)2⑥Na2CO3 ⑦NaHCO3 ⑧NaHSO③4 ⑨NaOH ⑩H2SO4（2）抑無(wú)促系列例：0.1mol/L的下列四種溶液：①(NH4)2SO4②(NH4)2Fe(SO4)2③(NH4)2CO3④NH4Cl由大到小排列順序?yàn)開______________________________。練：常溫下，相等的①NH3·H2O②(NH4)2Fe(SO4)2③NH4Cl④(NH4)2CO3溶液中，溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是：_______________________________。4、利用電離、水解綜合分析比較大小——酸式鹽體系（1）NaHSO3顯________性_______（2）NaHCO3顯_______性_______【拓展】NaHCO3溶液中：_________>_________>練：草酸是二元弱酸，KHC2O4溶液呈酸性，在0.1mol/LKHC2O4溶液中，下列關(guān)系正確的是（）A. B.C. D.5、陰/陽(yáng)離子總數(shù)比較大?。?）1弱小——越弱越小看陰離子的電荷數(shù)，1弱小，2弱大例：同濃度同體積的NaCl、NaAc陰離子總數(shù)NaCl________NaAc電荷守恒：例：同濃度同體積的NaCl與NH4Cl，陰離子總數(shù)：NaCl________NH4Cl電荷守恒：練：同濃度同體積的NaAc、NaCN，陰離子總數(shù)：NaAc________NaCN練：25°C時(shí)，濃度均為0.1mol/L的溶液，pH如下表。有關(guān)說(shuō)法正確的是（）序號(hào)①②③④溶液NaClCH3COONH4NaFNaHCO3pH7.07.08.18.4A.酸性強(qiáng)弱：H2CO3>HFB.①和②中溶質(zhì)均未水解C.離子的總濃度：①>③D.④中：(2)2弱大例：同濃度同體積的Na2SO4與Na2CO3，陰離子總數(shù)Na2SO4_________Na2CO3三、滴定圖像分析——五點(diǎn)兩段問(wèn)題例：20m10.1mol/LCH3COOH用0.1mol/LNaOH溶液滴定1、中和點(diǎn)——物料守恒2、中性點(diǎn)——電荷守恒C點(diǎn)之前：C點(diǎn)之后：?jiǎn)嗡氖啄┩娦灾虚g兩個(gè)不確定3、半反應(yīng)點(diǎn)——物料守恒、質(zhì)子守恒Na+，HAc、Ac-濃度大小關(guān)系4、起點(diǎn)pH速算公式：2pH=pKa+pc例：A點(diǎn)：pH=2.9，則醋酸Ka值為__________數(shù)量級(jí)為__________。5、二倍點(diǎn)——物料守恒例：用0.1mol·L-1NaOH溶液分別滴定體積均為20mL、濃度均為0.1mol·L-1的鹽酸和HX溶液，溶液的