九年級化學下冊 第6章 溶解現(xiàn)象 第2節(jié) 溶液組成的表示教案 （新版）滬教版

九年級化學下冊第6章溶解現(xiàn)象第2節(jié)溶液組成的表示教案（新版）滬教版科目授課時間節(jié)次--年—月—日（星期——）第—節(jié)指導教師授課班級、授課課時授課題目（包括教材及章節(jié)名稱）九年級化學下冊第6章溶解現(xiàn)象第2節(jié)溶液組成的表示教案（新版）滬教版教學內(nèi)容分析本節(jié)課的主要教學內(nèi)容來源于九年級化學下冊第6章《溶解現(xiàn)象》中的第2節(jié)《溶液組成的表示》。教學內(nèi)容圍繞溶液的組成表示方法展開，包括溶液的濃度概念、質量分數(shù)的計算及其應用，以及溶液的配制。這些內(nèi)容與學生在之前學習的物質的量、質量、密度等概念緊密相關，特別是第5章中濃度概念的初步引入。

教學內(nèi)容與學生已有知識的聯(lián)系在于，學生通過第5章的學習，已經(jīng)對溶液的濃度有了初步理解，能夠進行簡單的濃度計算。本節(jié)課將在此基礎上，深入到溶液組成的表示方法，讓學生通過實際的配制操作，加深對質量分數(shù)這一表示方法的理解，并能夠運用到新的化學實驗和日常生活中。核心素養(yǎng)目標本節(jié)課的核心素養(yǎng)目標旨在培養(yǎng)學生以下幾方面的能力：首先，通過溶液組成的表示方法的學習，提高學生的實驗操作技能，培養(yǎng)其安全意識和嚴謹?shù)目茖W態(tài)度；其次，通過質量分數(shù)的計算與應用，強化學生的數(shù)據(jù)分析和處理能力，提升其邏輯思維和問題解決能力；最后，結合實驗觀察和理論知識的整合，激發(fā)學生的創(chuàng)新意識，培養(yǎng)其科學探究和團隊合作的能力，使學生在實踐中理解和應用化學知識，增強對化學學科的興趣和認識。這些目標與新教材的要求相符，注重學科素養(yǎng)的全面發(fā)展。教學難點與重點1.教學重點：

-核心內(nèi)容：溶液質量分數(shù)的概念及其計算方法。

-溶液配制的步驟和操作技巧。

-質量分數(shù)在實際應用中的重要性，如溶液的稀釋和濃縮。

-通過實驗觀察溶液組成的表示方法的實際應用。

教學過程中，教師應針對性地講解質量分數(shù)的計算步驟，強調(diào)實驗操作的正確性，并通過實際例題讓學生掌握質量分數(shù)在溶液配制中的應用。

2.教學難點：

-難點內(nèi)容：理解質量分數(shù)的概念，并將其與溶液的濃度聯(lián)系起來。

-解決質量分數(shù)計算時單位換算的問題，如從質量換算到體積或反之。

-實際操作中準確測量和配制溶液的技巧，確保實驗結果的準確性。

-分析實驗數(shù)據(jù)，理解質量分數(shù)變化對溶液性質的影響。

針對以上難點，教師應采用直觀的教學工具，如圖表和實物演示，幫助學生形象理解質量分數(shù)的計算過程。同時，通過分組討論和實驗操作，引導學生克服單位換算的困難，并在實踐中掌握溶液配制的技巧。通過這些方法，確保學生能夠透徹理解本節(jié)課的核心知識。教學資源準備1.教材：確保每位學生都提前準備好九年級化學下冊教材，翻至第6章第2節(jié)，以便課堂同步學習和參考。

2.輔助材料：準備與溶液組成表示相關的PPT課件，包括質量分數(shù)計算公式、實驗步驟的圖解、以及相關的動畫視頻，輔助學生理解和記憶。

3.實驗器材：準備天平、量筒、燒杯、滴定管等實驗器材，并確保所有儀器清潔、完好，符合實驗安全標準。

4.教室布置：將教室劃分為理論教學區(qū)和實驗操作區(qū)，理論區(qū)配備多媒體設備，實驗區(qū)則設置實驗臺和相應的實驗器材，便于學生進行分組討論和實驗操作。同時，保證教室內(nèi)安全通道暢通，確保實驗安全。教學實施過程1.課前自主探索

-教師活動：

發(fā)布預習任務：通過學校在線平臺，發(fā)布關于溶液組成表示的預習資料，包括PPT和預習問題列表。

設計預習問題：圍繞溶液質量分數(shù)的概念和應用，設計問題，如“質量分數(shù)是如何表示溶液組成的？”“如何計算溶液的質量分數(shù)？”

監(jiān)控預習進度：通過平臺跟蹤學生的預習情況，及時給予指導和反饋。

-學生活動：

自主閱讀預習資料：學生按照要求閱讀資料，初步理解質量分數(shù)的計算方法。

思考預習問題：學生嘗試回答預習問題，記錄疑問。

提交預習成果：學生將預習筆記或問題通過平臺提交。

-教學方法/手段/資源：

自主學習法：鼓勵學生自主探索，培養(yǎng)學生的自學能力。

信息技術手段：利用在線平臺，提高預習資料的可達性和監(jiān)控效率。

-作用與目的：

使學生提前接觸新課內(nèi)容，為課堂學習打下基礎。

培養(yǎng)學生的獨立思考和自主學習能力。

2.課中強化技能

-教師活動：

導入新課：通過實際生活中的溶液配制案例，如制作糖水，引入新課內(nèi)容。

講解知識點：詳細講解質量分數(shù)的定義、計算方法，并通過示例進行演示。

組織課堂活動：設計小組討論和實驗活動，讓學生在實際操作中掌握溶液的配制技巧。

解答疑問：及時解答學生在討論和實驗中的疑問。

-學生活動：

聽講并思考：認真聽講，積極思考老師提出的問題。

參與課堂活動：在小組討論中分享觀點，通過實驗活動實踐質量分數(shù)的計算和溶液配制。

提問與討論：針對難點提問，與同學和老師共同討論。

-教學方法/手段/資源：

講授法：通過講解和示例，幫助學生理解質量分數(shù)的計算。

實踐活動法：通過實驗，培養(yǎng)學生的動手操作能力和實際問題解決能力。

合作學習法：通過小組合作，增強學生的團隊協(xié)作能力。

-作用與目的：

加深學生對質量分數(shù)知識點的理解，掌握溶液配制技能。

通過實踐活動，培養(yǎng)學生的實際操作能力和團隊合作能力。

3.課后拓展應用

-教師活動：

布置作業(yè)：根據(jù)課堂內(nèi)容，布置相關的習題和實踐作業(yè)，如計算不同濃度溶液的質量分數(shù)。

提供拓展資源：推薦相關的化學實驗視頻和科普文章，供學生深入理解溶液配制在實際中的應用。

反饋作業(yè)情況：及時批改作業(yè)，給予學生個性化的反饋。

-學生活動：

完成作業(yè)：認真完成作業(yè)，鞏固課堂學習。

拓展學習：通過拓展資源，加深對溶液配制知識點的理解。

反思總結：對學習過程進行反思，提出改進措施。

-教學方法/手段/資源：

自主學習法：鼓勵學生自主完成作業(yè)和拓展學習。

反思總結法：指導學生進行自我評價，促進自我提升。

-作用與目的：

鞏固學生對質量分數(shù)和溶液配制的理解和應用。

通過拓展學習，提高學生的知識廣度和深度。

通過反思，幫助學生形成持續(xù)改進的學習習慣。知識點梳理1.溶液組成的基本概念

-溶液：由溶質和溶劑混合形成的均勻混合物。

-溶質：在溶液中被溶解的物質。

-溶劑：能夠溶解其他物質的物質。

-溶解度：指在一定溫度和壓力下，溶劑中能溶解的最大量的溶質。

2.溶液濃度的表示方法

-質量分數(shù)（w/w）：溶質的質量與溶液總質量的比值。

-體積分數(shù)（v/v）：溶質的體積與溶液總體積的比值。

-質量濃度（m/m）：溶質的質量與溶液體積的比值。

-體積濃度（m/v）：溶質的質量與溶液質量的比值。

3.質量分數(shù)的計算與應用

-計算公式：質量分數(shù)（%）=（溶質的質量/溶液的總質量）×100%

-應用實例：計算不同濃度的溶液配制，如糖水、鹽水等。

4.溶液的配制

-配制原理：通過準確稱量或量取溶質和溶劑，按照一定比例混合，得到所需濃度的溶液。

-配制步驟：

-準備所需溶質和溶劑。

-根據(jù)配比計算所需溶質的質量或體積。

-準確稱量或量取溶質和溶劑。

-混合均勻，確保溶液的均一性。

-標記溶液的名稱、濃度和配制日期。

5.實驗操作注意事項

-使用天平時要注意精確到小數(shù)點后幾位。

-使用量筒和滴定管時，要垂直讀取液面，避免視線誤差。

-配制溶液時，應避免劇烈攪拌，以免產(chǎn)生氣泡。

-實驗室安全：穿戴實驗服，戴好防護眼鏡，避免直接接觸化學品。

6.溶液配制中的誤差分析

-稱量誤差：由于天平的精度、操作不當?shù)仍蛞鸬娜苜|質量的誤差。

-量取誤差：由于量筒或滴定管的讀取誤差導致的溶劑體積的誤差。

-混合誤差：由于混合不均勻導致的溶液濃度不均勻。

7.溶液配制的實際應用

-在日常生活中，如制作調(diào)味料、清潔劑等。

-在工業(yè)生產(chǎn)中，如制藥、飲料生產(chǎn)、化工生產(chǎn)中的溶液配制。

-在科學研究中，準確配制溶液是實驗成功的基礎。板書設計-溶液組成的基本概念

-溶液濃度的表示方法

-質量分數(shù)的計算與應用

-溶液的配制

-實驗操作注意事項

-溶液配制中的誤差分析

-溶液配制的實際應用

2.重點詞句：

-溶液：由溶質和溶劑混合形成的均勻混合物。

-溶質：在溶液中被溶解的物質。

-溶劑：能夠溶解其他物質的物質。

-質量分數(shù)（w/w）：溶質的質量與溶液總質量的比值。

-體積分數(shù)（v/v）：溶質的體積與溶液總體積的比值。

-質量濃度（m/m）：溶質的質量與溶液體積的比值。

-體積濃度（m/v）：溶質的質量與溶液質量的比值。

-溶解度：指在一定溫度和壓力下，溶劑中能溶解的最大量的溶質。

3.藝術性和趣味性設計：

-使用圖表和圖示，如溶液組成示意圖、質量分數(shù)計算流程圖等，使板書更直觀易懂。

-使用色彩和符號，如用不同顏色標注不同概念，用符號表示計算公式等，增強板書的視覺沖擊力。

-設計趣味性的互動環(huán)節(jié)，如讓學生在黑板上繪制溶液配制流程圖，激發(fā)學生的參與度和興趣。典型例題講解-例1：將20g蔗糖溶解在100g水中，求溶液的質量分數(shù)。

-例2：將15mL酒精溶解在45mL水中，求溶液的體積分數(shù)。

-例3：將50gNaCl溶解在200mL水中，求溶液的質量濃度。

-例4：將40mLHCl溶液（質量濃度為12m/m）稀釋至80mL，求稀釋后溶液的質量濃度。

-例5：將10mL95%的乙醇溶液與20mL水混合，求混合后溶液的體積分數(shù)。

答案：

-例1：質量分數(shù)=(20g/(20g+100g))×100%=16.7%

-例2：體積分數(shù)=(15mL/(15mL+45mL))×100%=25%

-例3：質量濃度=(50g/200mL)=0.25g/mL

-例4：稀釋后溶液的質量濃度=(40mL×12m/m)/80mL=6m/m

-例5：混合后溶液的體積分數(shù)=(10mL×95%)/(10mL+20mL)=31.67%

2.根據(jù)給定的溶液組成，計算所需的溶質或溶劑的質量或體積：

-例1：要配制500mL5%的NaCl溶液，求需要NaCl的質量。

-例2：要配制200mL15%的H2SO4溶液，求需要H2SO4的體積。

-例3：要將10gNaOH固體溶解在水中，配制500mL溶液，求需要的水的體積。

-例4：要將20mL25%的乙醇溶液稀釋至100mL，求需要的水的體積。

-例5：要將30gKCl固體溶解在水中，配制250mL溶液，求需要的KCl的體積。

答案：

-例1：需要的NaCl質量=500mL×5%=25g

-例2：需要的H2SO4體積=(200mL×15%)/98%=30.61mL

-例3：需要的水的體積=500mL-10g/NaOH的密度

-例4：需要的水的體積=100mL-20mL=80mL

-例5：需要的KCl體積=(250mL×30g)/KCl的密度

3.根據(jù)給定的溶液組成，進行溶液的配制：

-例1：配制500mL5%的NaCl溶液。

-例2：配制200mL15%的H2SO4溶液。

-例3：配制10gNaOH固體溶解在500mL水中的溶液。

-例4：將20mL25%的乙醇溶液稀釋至100mL。

-例5：將30gKCl固體溶解在250mL水中。

答案：

-例1：需要NaCl25g，加水至500mL。

-例2：需要H2SO430.61mL，加水至200mL。

-例3：將10gNaOH固體加入500mL水中，攪拌均勻。

-例4：將20mL25%的乙醇溶液與80mL水混合均勻。

-例5：將30gKCl固體加入250mL水中，攪拌均勻。

4.分析溶液配制中的誤差來源：

-例1：在配制500mL5%的NaCl溶液時，稱量NaCl時誤差為0.5g，分析對溶液質量分數(shù)的影響。

-例2：在配制200mL15%的H2SO4溶液時，量取H2SO4時誤差為2mL，分析對溶液質量濃度的影響。

-例3：在配制10gNaOH固體溶解在500mL水中的溶液時，量取水時誤差為50mL，分析對溶液質量濃度的影響。

-例4：在將20mL25%的乙醇溶液稀釋至100mL時，量取水時誤差為10mL，分析對溶液體積分數(shù)的影響。

-例5：在將30gKCl固體溶解在250mL水中時，稱量KCl時誤差為1g，分析對溶液質量濃度的影響。

答案：

-例1：誤差為0.5g對溶液質量分數(shù)的影響較小，可忽略不計。

-例2：誤差為2mL對溶液質量濃度的影響較小，可忽略不計。

-例3：誤差為50mL對溶液質量濃度的影響較大，需要重新配制。

-例4：誤差為10mL對溶液體積分數(shù)的影響較小，可忽略不計。

-例5：誤差為1g對溶液質量濃度的影響較小，可忽略不計。

5.解決實際生活中的溶液配制問題：

-例1：要制作500mL5%的糖水，求需要糖的質量。

-例2：要制作200mL15%的鹽水，求需要鹽的質量。

-例3：要將10gNaOH固體溶解在500mL水中，求需要的水的體積。

-例4：要將20mL25%的乙醇溶液稀釋至100mL，求需要的水的體積。

-例5：要將30gKCl固體溶解在250mL水中，求需要的水的體積。

答案：

-例1：需要的糖的質量=500mL×5%=25g

-例2：需要的鹽的質量=200mL×15%=30g

-例3：需要的水的體積=500mL

-例4：需要的水的體積=100mL-20mL=80mL

-例5：需要的水的體積=250mL教學反思與改進教學反思與改進是教學過程中的重要環(huán)節(jié)，通過反思活動，我們可以評估教學效果，識別需要改進的地方，并制定改進措施。以下是一些建議的反思活動和改進措施：

1.設計反思活動：

-課后調(diào)查：在課后對學生進行問卷調(diào)查，了解他們對本節(jié)課內(nèi)容的理解和掌握程度。

-學生反饋：鼓勵學生提供反饋，了解他們對教學方法的看法和建議。

-同行評議：邀請同行教師聽課并給予反饋，從不同角度了解教學效果。

-教學錄像：錄下自己的教學過程，回放觀看，自我評估教學方法和效果。

2.制定改進措施并計劃在未來的教學中實施：

-根據(jù)學生的課后調(diào)查和反饋，了解他們對溶液組成表示的理解程度，針對學生的疑問和不明白的地方，進行進一步的解釋和講解。

-根據(jù)同行評議的結果，了解自己在教學方法和表達方面的不足，進行改進和提升。

-根據(jù)教學錄像的自我評估，發(fā)現(xiàn)自己教學中存在的問題，如講解不夠清晰、與學生互動不足等，進行改進和提升。

-針對教學過程中的難點和重點，設計更具啟發(fā)性和探究性的問題，引導學生深入思考和討論。

-增加課堂實踐活動，如小組討論、角色扮演、實驗等，讓學生在實踐中掌握溶液組成的表示方法。

-利用多媒體資源，如視頻、動畫等，幫助學生形象理解溶液組成的表示方法。

-增加課后作業(yè)和拓展閱讀，鞏固學生對溶液組成表示方法的理解和應用。

-定期與學生和家長溝通，了解學生的學習情況和需求，及時調(diào)整教學計劃和教學方法。課堂小結，當堂檢測在本節(jié)課中，我們學習了溶液組成的表示方法，包括溶液的基本概念、溶液濃度的表示方法、質量分數(shù)的計算與應用、溶液的配制以及實驗操作注意事項等內(nèi)容。

課堂小結：

1.溶液是由溶質和溶劑混合形成的均勻混合物，其中溶質是被溶解的物質，溶劑是能夠溶解其他物質的物質。

2.溶液的濃度可以用質量分數(shù)、