高三化學二輪復習（2）常用化學計量與應用 易錯重難提升【新高考】

（2）常用化學計量與應用—高考化學二輪復習易錯重難提升【新高考】一、易錯點分析考點一阿伏加德羅常數(shù)及其應用一、有關(guān)NA判斷需要注意的“六大”問題1.氣體若題中出現(xiàn)物質(zhì)的體積,先考慮該物質(zhì)是不是氣體,如果是氣體需再考慮條件是不是標準狀況;熟悉在標準狀況下不是氣體的物質(zhì),如H2O、HF、SO3、Br2、CHCl3、CCl4、己烷、苯、乙醇等摩爾體積的適用條件；2.物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)①某些物質(zhì)分子中的原子個數(shù),如Ne、O3、P4等;②特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量或分子中的中子數(shù),如D2O、T2O、18O2、H37Cl等;③一些物質(zhì)中的化學鍵數(shù)目,如SiO2、Si、CH4、P4、CO2、C60、烴等物質(zhì)中的化學鍵數(shù)目;④FeCl3溶液轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3膠體,因為膠體粒子是“Fe(OH)3分子”的集合體,所以膠體粒子的數(shù)目小于原溶液中Fe3+的數(shù)目

；3.氧化還原反應中的電子轉(zhuǎn)移如Na2O2、NO2與H2O反應,Fe、Cu與S反應,Cl2與H2O、NaOH溶液反應,Fe與稀硝酸反應等；4.隱含的可逆反應①可逆反應不能進行到底。如NO2與N2O4,合成氨反應,二氧化硫的催化氧化等;②電解質(zhì)的電離與離子的水解。弱電解質(zhì)的電離及某些離子的水解,如1molCH3COOH或1molFeCl3溶于水時,溶液中CH3COO-或Fe3+的物質(zhì)的量均小于1mol。5.具有特殊關(guān)系的物質(zhì)等質(zhì)量的最簡式相同的有機物(如烯烴)、同素異形體、N2與CO、NO2與N2O4等具有的原子、分子數(shù)目6.缺少條件①缺少體積,如常溫下,pH=2的H2SO4溶液中含有的H+數(shù)目不一定為0.01NA(設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下同);②缺少溫度、壓強,如由H2O2制得2.24LO2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目不一定為0.2NA;③沒有具體反應,如1molCl2參加反應,轉(zhuǎn)移電子數(shù)不一定為2NA二、化學計算常用方法1.明確一個中心必須以“物質(zhì)的量”為中心——見量化摩,遇問設(shè)摩。2.掌握四種計算方法方法內(nèi)容(1)關(guān)系式法多步反應計算的特征是多個反應先后發(fā)生,起始物與目標物之間存在確定的量的關(guān)系。解題時應先寫出有關(guān)反應的化學方程式或關(guān)系式,依據(jù)化學方程式找出反應過程中不同反應步驟之間反應物、生成物的物質(zhì)的量的關(guān)系,最后確定已知物和目標產(chǎn)物之間的物質(zhì)的量的關(guān)系,列出計算式求解,從而簡化運算過程(2)守恒法所謂“守恒”就是物質(zhì)在發(fā)生“變化”或兩物質(zhì)在發(fā)生“相互作用”的過程中某些物理量的總量保持“不變”。一切化學反應都遵循守恒定律,在化學變化中有多種守恒關(guān)系,如元素質(zhì)量守恒、得失電子守恒、電荷守恒等(3)差量法差量法是指根據(jù)化學反應前后物質(zhì)的量發(fā)生的變化,找出“理論差量”。這種差量可以是質(zhì)量、物質(zhì)的量、氣態(tài)物質(zhì)的體積和壓強、反應過程中的熱量等。用差量法解題的關(guān)鍵是把化學方程式中對應的理論差量及實際差量與未知量列成比例式,然后求解(4)熱重分析法熱重分析是指在程序控制溫度下測量待測樣品的質(zhì)量與溫度變化關(guān)系的一種熱分析技術(shù),用來研究材料的熱穩(wěn)定性和組分。晶體加熱時失重一般是先失水,再失非金屬氧化物。晶體中金屬仍在殘余固體中,失重最后一般剩余金屬氧化物,根據(jù)剩余物質(zhì)的質(zhì)量可進行相應的計算和分析考點二物質(zhì)的量濃度1.一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的五步驟與七種儀器PS：(1)容量瓶有特定“規(guī)格”,選擇應遵循“大而近”原則。(2)定容分兩個環(huán)節(jié),當液面離刻度線1~2cm時,改用膠頭滴管。(3)NaOH固體需放在燒杯等玻璃器皿中稱量。2.誤差分析(1)根據(jù)表達式進行誤差分析。(2)視線引起誤差的分析方法。①仰視容量瓶刻度線(圖1),導致溶液體積偏大,所配制溶液的物質(zhì)的量濃度偏低。②俯視容量瓶刻度線(圖2),導致溶液體積偏小,所配制溶液的物質(zhì)的量濃度偏高。二、易錯訓練1.煅燒硫酸鋁銨晶體，發(fā)生的主要反應為，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是()A.0.1mol硫酸鋁銨晶體中含有的個數(shù)為B.工業(yè)上采用電解熔融的方法制備金屬AlC.生成物和在標準狀況下的體積之比為5:3D.用和合成1mol氨氣時共轉(zhuǎn)移3mol電子2.已知：，是阿伏加德羅常數(shù)的值。當在標準狀況下生成時，下列說法錯誤的是()A.轉(zhuǎn)移電子數(shù)為B.產(chǎn)物經(jīng)充分過濾、洗滌、干燥后，理論上剩余固體質(zhì)量為0.174gC.消耗的含孤電子對數(shù)為D.若反應物無剩余，將生成物過濾后配成2L溶液，常溫下溶液pH=113.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A.與反應，固體增重2.8g時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為B.中含質(zhì)子數(shù)為C.24g金剛石中含個共價鍵D.溶液中，的數(shù)目之和為4.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A.標準狀況下，11.2L庚烷中含有的共價鍵數(shù)目為B.溶液中的數(shù)目為0.2C.晶體中的離子數(shù)目為0.4D.71g氯氣與足量的鐵完全反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為25.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A.100g98%的濃硫酸含有的數(shù)目是2B.含有σ鍵的數(shù)目是21C.4.74g明礬水解形成膠體粒子數(shù)是0.01D.已知，當反應放出46.2kJ熱量時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為66.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A.時，1LpH=1的純水中含有的數(shù)目為0.1B.標準狀況下，30gNO與足量氧氣反應，可制得的數(shù)目為C.標準狀況下，與足量反應，可制得的體積為22.4LD.1mol乙烷分子含共價鍵的數(shù)目為87.我國“長征二號”F型運載火箭使用偏二甲肼作為主要燃料。偏二甲肼是一種高比沖液體火箭燃料，優(yōu)點在于有高比沖值，與氧化劑接觸即自動著火，反應的化學方程式為。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A.含σ鍵的數(shù)目為B.中含π鍵的數(shù)目為0.5C.含孤電子對的數(shù)目為2D.每生成轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為1.68.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A.2.8g乙烯中含有σ鍵的個數(shù)為0.5B.與足量發(fā)生反應，生成分子的個數(shù)為C.標準狀況下，中含原子數(shù)為6D.溶液中的個數(shù)為0.29.為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()A.中所含σ鍵最多為10B.標準狀況下，氣體中的數(shù)目為C.常溫下，pH為5的溶液中水電離的為D.16g甲醇中所含孤電子對的數(shù)目為210.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A.溶液中的數(shù)目小于B.足量鋅和硫酸充分反應，生成的氣體分子數(shù)為0.92C.標準狀況下，和完全反應，生成的氣體體積為2.24LD.和混合物中含有的陰離子數(shù)目為0.111.為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()A.精煉銅過程中，陽極生成個時陰極增重64gB.標準狀況下，22.4LHF中所含氫鍵數(shù)目為C.常溫下，pH=13的溶液中含數(shù)目為0.2D.和的混合物中所含陰離子數(shù)目為12.氯氣溶于水可以發(fā)生反應。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A.含有個Cl原子B.0.1molHClO溶于水，溶液中含有個C.若反應消耗，則轉(zhuǎn)移個電子D.若所得溶液pH=3，則溶液中含有個13.把VL含有和的混合溶液分成兩等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂；另一份加入含bmol的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為()A. B.C. D.14.向200mL和的混合溶液中逐漸加入鐵粉，充分反應后溶液中剩余固體的質(zhì)量與加入鐵粉的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。忽略溶液體積的變化，下列說法錯誤的是()A.a點時溶液中的陽離子為和B.b點時溶液中發(fā)生的反應為：C.c點時溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為D.原溶液中和的物質(zhì)的量濃度之比為1:115.新冠肺炎疫情期間，多種含氯消毒劑如84消毒液、、NaClO等對病毒均具有很好的消毒殺菌作用。已知某“84消毒液”瓶體部分標簽如圖所示。84消毒液有效成分：NaClO規(guī)格：1000mL質(zhì)量分數(shù)：74.5%密度：2完成以下問題：（1）該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度為_______mol/L（2）取用任意體積的該“84消毒液”溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是___________（填正確答案標號）。A.溶液中NaClO的物質(zhì)的量B.溶液的濃度C.溶液中的數(shù)目D.溶液的密度（3）某學生現(xiàn)需450mL物質(zhì)的量濃度為6mol/L的NaClO溶液。該學生需要用量筒量取___________mL上述“84消毒液”進行配制；（4）在配制過程中，下列實驗操作對所配制的NaClO溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響？（填“偏高”“偏低”或“無影響”）①配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導致結(jié)果___________；②定容時仰視容量瓶的刻度線___________。16.鐵是一種重要的金屬材料，它的單質(zhì)及化合物在生產(chǎn)生活中應用廣泛。（1）某補鐵口服液中含有，為檢驗其是否被氧化變質(zhì)，可取少量該口服液，向其中滴加___________，若變?yōu)榧t色，則說明其已變質(zhì)。（2）工業(yè)鹽的主要成分是，曾多次發(fā)生過因誤食而中毒的事件，其原因是把人體內(nèi)的轉(zhuǎn)化為而失去與結(jié)合的能力。以上事實說明具有___________。下列不能實現(xiàn)轉(zhuǎn)化為的物質(zhì)是___________（填字母）。A. B. C. D.（3）常用作殺菌消毒劑，生產(chǎn)的反應原理是：（未配平），則該反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___________。（4）從制造印刷電路板的廢液中回收銅，并重新獲得溶液的工藝流程如下，某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得溶液，準備采用下列步驟：請寫出上述流程中加入物質(zhì)④的化學式：___________。請寫出通入⑥反應的離子方程式___________。（5）實驗室由固體配制溶液。①如下圖所示的儀器中配制溶液不需使用的是___________（填字母），還缺少的玻璃儀器是___________（填寫儀器名稱）。②若實驗遇下列情況，導致所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏低的是___________（填字母）。A.定容時仰視刻度線 B.固體失去部分結(jié)晶水C.移液前，容量瓶內(nèi)有蒸餾水 D.未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移定容

答案以及解析1.答案：C解析：1mol硫酸鋁銨晶體中含有，0.1mol硫酸鋁銨晶體中含有的個數(shù)為，A說法正確；金屬Al是活潑金屬，工業(yè)上常采用電解熔融的方法制備金屬Al，B說法正確；標準狀況下，不是氣體，是氣體，無法計算二者的體積之比，C說法錯誤；用和合成氨氣時，氮元素由0價降為-3價，每生成1mol氨氣時共轉(zhuǎn)移3mol電子，D說法正確。2.答案：A解析：當反應在標準狀況下產(chǎn)生時，。反應中，Mn從+7價變?yōu)?4價，O從-1價升高到0價，故當有產(chǎn)生時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，A說法錯誤；產(chǎn)物經(jīng)充分過濾、洗滌、干燥后，理論上剩余固體為，根據(jù)化學方程式可知，產(chǎn)生的物質(zhì)的量為，即質(zhì)量為，B說法正確；根據(jù)化學方程式計算可知，消耗的物質(zhì)的量為，每個分子中含有的孤電子對數(shù)為4，即反應消耗的含有的孤電子對數(shù)為，C說法正確；反應產(chǎn)生的物質(zhì)的量為，將生成物配成2L溶液，溶液中，則常溫下溶液pH=11，D說法正確。3.答案：A解析：與反應的化學方程式為，反應中固體每增重56g，轉(zhuǎn)移2mol電子，則固體增重2.8g時，轉(zhuǎn)移0.1mol電子，即轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，A正確；選項中未給出氣體所處的溫度和壓強，無法計算氣體的物質(zhì)的量，B錯誤；金剛石中，每個碳原子平均形成2個共價鍵，則24g（2mol）金剛石含有的共價鍵數(shù)為，C錯誤；溶液中，存在電荷守恒關(guān)系：不發(fā)生水解，則溶液中，則的數(shù)目之和大于，D錯誤。4.答案：D解析：標準狀況下，庚烷為液體，無法計算11.2L庚烷中含有的共價鍵數(shù)目，A錯誤；未指出溶液體積，無法計算的物質(zhì)的量，故無法計算數(shù)目，B錯誤；晶體中含有和晶體中含有和，離子數(shù)目為，C錯誤；氯氣少量，轉(zhuǎn)移電子數(shù)按氯氣計算，71g氯氣的物質(zhì)的量為1mol，反應中Cl從0價變?yōu)?1價，轉(zhuǎn)移2mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為，D正確。5.答案：B解析：濃硫酸含水量較少，硫酸幾乎不電離，因此無法計算濃硫酸含有的數(shù)目，A錯誤；含有配位鍵、配位鍵，分子中含有鍵，因此一共有鍵，B正確；4.74g明礬的物質(zhì)的量為0.01mol，明礬溶于水電離產(chǎn)生水解生成氫氧化鋁膠體，膠體具有吸附性，多個分子會形成一個膠體粒子，因此膠體粒子數(shù)小于，C錯誤；當反應放出46.2kJ熱量時，參與反應的的物質(zhì)的量是0.5mol，因此轉(zhuǎn)移電子數(shù)是，D錯誤。6.答案：A解析：已知純水的pH與體積，可計算出氫氧根離子的數(shù)目為，A正確；30gNO即1molNO，1molNO與足量氧氣完全反應生成，但會發(fā)生可逆反應生成，因此可制得的數(shù)目小于，B錯誤；首先，與生成的反應為可逆反應，不能完全生成與等物質(zhì)的量的，其次，標準狀況下，是非氣體，C錯誤；根據(jù)乙烷分子的結(jié)構(gòu)簡式可知，1mol乙烷分子含共價鍵的數(shù)目為，D錯誤。7.答案：D解析：1個分子含2個σ鍵，為0.25mol，故含σ鍵的數(shù)目為，A錯誤；未標明氣體是否在標準狀況下，無法計算氧氣的物質(zhì)的量，故無法計算π鍵的數(shù)目，B錯誤；中每個N原子含1個孤電子對，故含孤電子對的數(shù)目為，C錯誤；的物質(zhì)的量為0.1mol，由題給反應的化學方程式可知，每生成轉(zhuǎn)移16mol電子，則生成轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為，D正確。8.答案：A解析：每個乙烯分子中含5個σ鍵，2.8g（0.1mol）乙烯中含有σ鍵的個數(shù)為，A正確；的物質(zhì)的量為1mol，與的反應為可逆反應，生成的個數(shù)小于，故無法計算生成分子的個數(shù)，B錯誤；標準狀況下，為液體，無法計算其物質(zhì)的量，C錯誤；溶液體積未知，無法計算出所含的個數(shù)，D錯誤。9.答案：A解析：的不飽和度為1，為環(huán)狀結(jié)構(gòu)時含有的σ鍵數(shù)目最多，所以58g（即1mol）中所含σ鍵最多為，A正確；氣體中不存在，B錯誤；在水中電離出的會抑制水的電離，pH為5的溶液中為，水電離的溶液中的，C錯誤；1個甲醇分子中只有氧原子上有2個孤電子對，16g即（0.5mol）甲醇所含孤電子對的數(shù)目為，D錯誤。10.答案：D解析：溶液體積未知，無法求出溶液中的數(shù)目，A錯誤；開始時，Zn與濃硫酸發(fā)生反應（濃），隨著反應進行，硫酸濃度變低，Zn與稀硫酸發(fā)生反應，的硫酸含，和足量鋅充分反應，生成氣體的物質(zhì)的量大于0.92mol，B錯誤；標準狀況下，和完全反應生成0.1molHF，HF在標準狀況下是液體，C錯誤；和的摩爾質(zhì)量均為，陰、陽離子數(shù)目比均為1：2，故和混合物總物質(zhì)的量為0.1mol，含有的陰離子數(shù)目為，D正確。11.答案：D解析：精煉銅過程中，陽極溶解的不完全是銅，還有比銅活潑的金屬，如鐵、鋅等，故陽極生成個時陰極增重大于64g，A錯誤；1molHF中含有1mol氫鍵，但標準狀況下，HF是液體，則22.4LHF的物質(zhì)的量大于1mol，B錯誤；溶液的體積未知，無法求出的數(shù)目，C錯誤；和的摩爾質(zhì)量均為，二者晶體中陰陽離子數(shù)之比均為1:2，故78g二者的混合物中所含陰離子數(shù)目為，D正確。12.答案：C解析：沒有說明氯氣所處的狀態(tài)，不能計算出中含有的Cl原子數(shù)目，A錯誤；HClO屬于弱電解質(zhì)，不能完全電離，B錯誤；根據(jù)反應原理，可以得出每消耗，反應轉(zhuǎn)移個電子，C正確；沒有給出具體的溶液體積，溶液中個數(shù)難以得出，D錯誤。13.答案：C解析：一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂，那么就有，硫酸鎂也就是。另一份加入含的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇，那么硫酸根離子有bmol。所以硫酸鉀有，鉀離子就有。濃度就是，即，C項符合題意；故選C。14.答案：D解析：A.0~0.56gFe發(fā)生反應，a點時溶液中陽離子為和，A正確；B.由圖可知加入鐵粉0.56g~1.68g時，，剩余物為銅1.28g，即1.28gCu的物質(zhì)的量為，此時發(fā)生反應，B正確；C.0~0.56gFe時，發(fā)生反應，消耗鐵0.01mol，原溶液中為0.02mol，即為0.01mol，，0.56g~1.68gFe時，發(fā)生反應，消耗鐵1.12g即0.02mol，原溶液中為0.02mol，即為0.02mol，，當加入鐵粉為從1.68g~2.24g（即加入0.56gFe）時，固體增加，溶液中不含，溶液中溶質(zhì)為，，依據(jù)硫酸根離子守恒有，所以c點溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為，C正確；D.由上述分析可知原溶液中為0.01mol，為0.02mol，所以原溶液中和的物質(zhì)的量濃度之比等于物質(zhì)的量之比，為1:2，D錯誤；答案選D。15.答案：（1）20（2）BD（3）150.0（4）偏低；偏低解析：（1）根據(jù)物質(zhì)的量濃度與密度、質(zhì)量分數(shù)的換算公式可知，該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度為=20mol/L，故答案為：20；（2）A.溶液中NaClO的物質(zhì)的量等于物質(zhì)的量濃度乘以溶液體積，即溶質(zhì)的物質(zhì)的量與溶液體積有關(guān)，A不合題意；B.由于溶液是均一穩(wěn)定的，則溶液的濃度與溶液體積無關(guān)，B符合題意；C.溶液中的數(shù)目等于物質(zhì)的量濃度乘以溶液體積在乘以阿伏加德羅常數(shù)，即其數(shù)目與溶液體積有關(guān)，C不合題意；D.由于溶液是均一穩(wěn)定的，溶液的密度與溶液體積無關(guān)，D符合題意；故答案為：BD；（3）某學生現(xiàn)需450mL物質(zhì)的量濃度為6mol/L的NaClO溶液，則需要用500mL容量瓶來配制溶液，則該學生需要用量筒量取=150.0mL上述“84消毒液”進行配制，故答案為：150.0；（4）①配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒