2025年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)（新高考版）大單元4 第10章　第43講　電解原理應(yīng)用新拓展

第43講電解原理應(yīng)用新拓展[復(fù)習(xí)目標(biāo)]1.深化對電解原理及規(guī)律的理解，提升應(yīng)用電解原理綜合分析解決實際問題的能力。2.熟知電解原理創(chuàng)新試題的呈現(xiàn)方式及問題設(shè)置，總結(jié)解答此類問題的一般方法及規(guī)律。1．電解原理常見的考查點電解原理及應(yīng)用是高考高頻考點，該類試題往往與生產(chǎn)、生活及新科技等相聯(lián)系，以裝置圖或流程圖為載體呈現(xiàn)，題材廣、信息新，題目具有一定難度。主要考查陰、陽極的判斷、電極反應(yīng)式及電解反應(yīng)方程式的書寫、溶液離子濃度變化及有關(guān)計算等。2．“5點”突破電解綜合應(yīng)用題(1)分清陰、陽極，與電源正極相連的為陽極，與電源負(fù)極相連的為陰極，兩極反應(yīng)為“陽氧陰還”。(2)剖析離子移向，陽離子移向陰極，陰離子移向陽極。(注意離子交換膜會限制某些離子的移動方向)(3)注意放電順序，正確判斷放電的微?；蛭镔|(zhì)。(4)注意介質(zhì)，正確判斷反應(yīng)產(chǎn)物，酸性介質(zhì)不出現(xiàn)OH－，堿性介質(zhì)不出現(xiàn)H＋；不能想當(dāng)然地認(rèn)為金屬作陽極，電極產(chǎn)物為金屬陽離子。(5)注意得失電子守恒和電荷守恒，正確書寫電極反應(yīng)式。類型一電解與物質(zhì)制備1．(2023·浙江1月選考，11)在熔融鹽體系中，通過電解TiO2和SiO2獲得電池材料(TiSi)，電解裝置如圖，下列說法正確的是()A．石墨電極為陰極，發(fā)生氧化反應(yīng)B．電極A的電極反應(yīng)：8H＋＋TiO2＋SiO2＋8e－=TiSi＋4H2OC．該體系中，石墨優(yōu)先于Cl－參與反應(yīng)D．電解時，陽離子向石墨電極移動答案C解析由圖可知，石墨優(yōu)先于Cl－參與反應(yīng)，在外加電源下石墨電極上C轉(zhuǎn)化為CO，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，為陽極，與電源正極相連，則電極A作陰極，TiO2和SiO2得到電子產(chǎn)生電池材料(TiSi)，電極反應(yīng)為TiO2＋SiO2＋8e－=TiSi＋4O2－。2．(2022·重慶，12)硝酮是重要的有機合成中間體，可采用“成對間接電氧化”法合成。電解槽中水溶液的主要成分及反應(yīng)過程如圖所示。下列說法錯誤的是()A．惰性電極2為陽極B．反應(yīng)前后WOeq\o\al(2－,4)、WOeq\o\al(2－,5)數(shù)量不變C．消耗1mol氧氣，可得到1mol硝酮D．外電路通過1mol電子，可得到1mol水答案C解析惰性電極2，Br－被氧化為Br2，為陽極，故A正確；WOeq\o\al(2－,4)、WOeq\o\al(2－,5)循環(huán)反應(yīng)，反應(yīng)前后WOeq\o\al(2－,4)、WOeq\o\al(2－,5)數(shù)量不變，故B正確；總反應(yīng)為氧氣把二丁基-N-羥基胺氧化為硝酮，1mol二丁基-N-羥基胺失去2molH原子生成1mol硝酮，氧氣最終生成水，根據(jù)氧原子守恒，消耗1mol氧氣，可得到2mol硝酮，故C錯誤；外電路通過1mol電子時生成0.5molH2O2，H2O2最終生成水，根據(jù)氧原子守恒，可得到1mol水，故D正確。3．(2022·湖北，14)含磷有機物應(yīng)用廣泛。電解法可實現(xiàn)由白磷直接制備Li[P(CN)2]，過程如圖所示(Me為甲基)。下列說法正確的是()A．生成1molLi[P(CN)2]，理論上外電路需要轉(zhuǎn)移2mol電子B．陰極上的電極反應(yīng)為：P4＋8CN－－4e－=4[P(CN)2]－C．在電解過程中CN－向鉑電極移動D．電解產(chǎn)生的H2中的氫元素來自于LiOH答案D解析石墨電極為陽極，對應(yīng)的電極反應(yīng)式為P4＋8CN－－4e－=4[P(CN)2]－，則生成1molLi[P(CN)2]，理論上外電路需要轉(zhuǎn)移1mol電子，A錯誤；陰極上發(fā)生還原反應(yīng)，應(yīng)該得電子，電極反應(yīng)式為2HCN＋2e－=H2↑＋2CN－，B錯誤；石墨電極為陽極，鉑電極為陰極，CN－應(yīng)該向陽極移動，即移向石墨電極，C錯誤；由所給圖示可知HCN在陰極放電，產(chǎn)生CN－和H2，而HCN中的H來自于LiOH，則電解產(chǎn)生的H2中的氫元素來自于LiOH，D正確。類型二電解與分離、提純4．我國科學(xué)家以石墨烯殼層封裝鈷鎳納米粒子的“鎧甲”催化劑作電極，實現(xiàn)了合成氣中H2S雜質(zhì)的高效去除，其工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是()A．x為電源負(fù)極，陰極區(qū)溶液的pH增大B．為同時實現(xiàn)氫氣和硫粉的分離與回收，隔膜為陽離子交換膜C．陽極的電極反應(yīng)式為H2S－2e－=S↓＋2H＋D．通電一段時間后，陰極區(qū)的溶液可以補充到陽極區(qū)，實現(xiàn)電解液的再生答案C解析據(jù)圖可知與電源y連接的電極上H2S發(fā)生氧化反應(yīng)轉(zhuǎn)化為S，所以y為電源正極，x為電源負(fù)極，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H2O＋2e－=2OH－＋H2↑，所以陰極區(qū)溶液的pH增大，A正確；陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為H2S＋2COeq\o\al(2－,3)－2e－=S↓＋2HCOeq\o\al(－,3)，C錯誤；通電一段時間后，陰極區(qū)得到氫氧化鈉溶液，陽極區(qū)得到NaHCO3，NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2CO3，所以將陰極區(qū)溶液補充到陽極區(qū)可實現(xiàn)電解液的再生，D正確。5．電解法常用于分離提純物質(zhì)，某混合物漿液含Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4?？紤]到膠體的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小組利用設(shè)計的電解分離裝置(如圖)，使?jié){液分離成固體混合物和含鉻元素溶液進(jìn)行回收利用(已知：2CrOeq\o\al(2－,4)＋2H＋Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋H2O)，下列說法不正確的是()A．陰極室生成的物質(zhì)為NaOH和H2B．陽極發(fā)生的電極反應(yīng)是2H2O－4e－=4H＋＋O2↑C．a(chǎn)離子交換膜為陽離子交換膜D．當(dāng)外電路中轉(zhuǎn)移2mol電子時，陽極室可生成1molCr2Oeq\o\al(2－,7)答案D解析電解時，陽極上水中的氫氧根離子放電：2H2O－4e－=O2↑＋4H＋，故CrOeq\o\al(2－,4)通過陰(b)離子交換膜向陽極移動，因2CrOeq\o\al(2－,4)＋2H＋Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋H2O為可逆反應(yīng)，故外電路中轉(zhuǎn)移2mol電子時，陽極室生成的Cr2Oeq\o\al(2－,7)小于1mol；陰極上水中的氫離子放電：2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，混合物漿液中的Na＋通過陽(a)離子交換膜進(jìn)入陰極，故陰極反應(yīng)生成H2和NaOH。類型三電解與“三廢”治理6．(2021·遼寧，13)利用(Q)與(QH2)電解轉(zhuǎn)化法從煙氣中分離CO2的原理如圖。已知氣體可選擇性通過膜電極，溶液不能通過。下列說法錯誤的是()A．a(chǎn)為電源負(fù)極B．溶液中Q的物質(zhì)的量保持不變C．CO2在M極被還原D．分離出的CO2從出口2排出答案C解析由題干信息可知，M極發(fā)生的是由(Q)轉(zhuǎn)化為(QH2)的還原反應(yīng)，故M極為陰極，電極反應(yīng)式為＋2H2O＋2e－=＋2OH－，故與M極相連的a電極為負(fù)極，N極為陽極，電極反應(yīng)式為－2e－=＋2H＋，b極為電源正極，據(jù)此分析解題。由分析可知，溶液中Q的物質(zhì)的量保持不變，B正確；CO2在M極發(fā)生的反應(yīng)為CO2＋OH－=HCOeq\o\al(－,3)，C錯誤；在M極上生成的HCOeq\o\al(－,3)，向陽極移動，N極上發(fā)生的反應(yīng)為HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=H2O＋CO2↑，故分離出的CO2從出口2排出，D正確。課時精練1．利用廢料Ce2O3制備Ce(SO4)2的工作原理如圖，下列說法不正確的是()A．電極b為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)B．電解總反應(yīng)方程式：Ce2O3＋8H＋eq\o(=,\s\up7(電解))2Ce4＋＋3H2O＋H2↑C．離子交換膜為陰離子交換膜D．X可以是H2SO4溶液答案C解析由圖可知，與直流電源正極相連的電極a為陽極，酸性條件下三氧化二鈰在陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成鈰離子和水，電極b為陰極，氫離子在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，則X為硫酸溶液，鈰離子通過陽離子交換膜由陽極室移向陰極室，電解的總反應(yīng)方程式為Ce2O3＋8H＋eq\o(=,\s\up7(電解))2Ce4＋＋3H2O＋H2↑。2.(2021·海南，9)液氨中存在平衡：2NH3NHeq\o\al(＋,4)＋NHeq\o\al(－,2)。如圖所示為電解池裝置，以KNH2的液氨溶液為電解液，電解過程中a、b兩個惰性電極上都有氣泡產(chǎn)生。下列有關(guān)說法正確的是()A．b電極連接的是電源的負(fù)極B．a(chǎn)電極的電極反應(yīng)式為2NH3＋2e－=H2↑＋2NHeq\o\al(－,2)C．電解過程中，陰極附近K＋濃度減小D．理論上兩極產(chǎn)生的氣體物質(zhì)的量之比為1∶1答案B解析根據(jù)圖示可知，在b電極上產(chǎn)生N2，N元素失去電子化合價升高，所以b電極為陽極，連接電源的正極，A錯誤；a電極上產(chǎn)生H2，a電極為陰極，電極反應(yīng)式為2NH3＋2e－=H2↑＋2NHeq\o\al(－,2)，B正確；電解過程中，K＋會向陰極區(qū)定向移動，最終導(dǎo)致陰極附近K＋濃度增大，C錯誤；每產(chǎn)生1molH2，轉(zhuǎn)移2mol電子，每產(chǎn)生1molN2，轉(zhuǎn)移6mol電子，故陰極產(chǎn)生的H2與陽極產(chǎn)生的N2的物質(zhì)的量之比是3∶1，D錯誤。3.1825年丹麥化學(xué)家奧斯特用電解法以鉀汞齊還原無水氯化鋁得到鋁，從而發(fā)現(xiàn)了鋁。模擬裝置如圖所示(電極為惰性材料)。已知：電子由a極流向X極。下列說法錯誤的是()A．b極為正極B．Cl－向Y極遷移C．Y極的電極反應(yīng)式為K(Hg)n－e－=K＋＋nHgD．轉(zhuǎn)移1mol電子，理論上析出18g鋁答案D解析在電解裝置中，電子由電源的負(fù)極流入陰極，所以a極為負(fù)極，X極為陰極，Y極為陽極，b極為正極，A正確；在電解池中，陰離子向陽極(Y極)遷移，B正確；Y極上鉀汞齊發(fā)生氧化反應(yīng)，C正確；析出1mol鋁時轉(zhuǎn)移3mol電子，即轉(zhuǎn)移1mol電子理論上析出9gAl，D錯誤。4.(2023·濟南一模)電解K2MnO4水溶液制備KMnO4的裝置如圖所示。電解后測得b極區(qū)溶液中溶質(zhì)的總物質(zhì)的量增大。下列說法錯誤的是()A．K2MnO4水溶液盛放在a極區(qū)B．離子交換膜為陽離子交換膜C．當(dāng)外電路轉(zhuǎn)移2mol電子時，兩極室溶液質(zhì)量變化相差76gD．“電解法”所得副產(chǎn)品可用作“酸性歧化法”制備KMnO4的原料答案C解析電解K2MnO4水溶液制備KMnO4，陽極反應(yīng)為MnOeq\o\al(2－,4)－e－=MnOeq\o\al(－,4)，陰極反應(yīng)為2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，K＋向陰極移動，使KOH物質(zhì)的量增大，所以b極為陰極，a極為陽極；當(dāng)外電路轉(zhuǎn)移2mol電子時，有2molK＋移向陰極，生成1molH2，陰極質(zhì)量增大(39×2－2)g＝76g，陽極質(zhì)量減少2×39g＝78g，兩極室溶液質(zhì)量變化相差154g，C錯誤。5．(2023·廣東佛山模擬)過硫酸銨[(NH4)2S2O8]可用作氧化劑、漂白劑。利用電解法在兩極分別生產(chǎn)過硫酸銨和過氧化氫的裝置如圖所示。下列說法錯誤的是()A．a(chǎn)為外接電源的負(fù)極B．電解總反應(yīng)：O2＋2H＋＋2SOeq\o\al(2－,4)eq\o(=,\s\up7(電解))H2O2＋S2Oeq\o\al(2－,8)C．陰離子交換膜可用陽離子交換膜替代D．電解池工作時，Ⅰ室溶液質(zhì)量理論上逐漸減小答案C解析由(NH4)2SO4→(NH4)2S2O8，氧元素化合價升高被氧化，故右側(cè)Pt電極為陽極，b為外接電源正極，a為外接電源負(fù)極，左側(cè)Pt電極為陰極。陰極氧氣被還原，陽極硫酸根離子被氧化，電解總反應(yīng)正確，B正確；根據(jù)陽極產(chǎn)物可知，反應(yīng)需要消耗硫酸根離子，陰離子交換膜不可用陽離子交換膜替代，C錯誤；電解池工作時，Ⅰ室發(fā)生反應(yīng)：O2＋2e－＋2H＋=H2O2，同時SOeq\o\al(2－,4)移向陽極，故Ⅰ室溶液質(zhì)量理論上逐漸減小，D正確。6．(2023·杭州重點中學(xué)高三聯(lián)考)科學(xué)家利用多晶銅高效催化電解CO2制乙烯，原理如圖所示。已知：電解前后電解液濃度幾乎不變。下列說法正確的是()A．鉑電極為陽極，產(chǎn)生的氣體是O2和CO2B．多晶銅電極的電極反應(yīng)式為2CO2＋12HCOeq\o\al(－,3)＋12e－=C2H4＋12COeq\o\al(2－,3)＋4H2OC．通電過程中，溶液中HCOeq\o\al(－,3)通過陰離子交換膜向右槽移動D．當(dāng)電路中通過0.6mol電子時，理論上能產(chǎn)生C2H41.12L答案A解析該電解池的總反應(yīng)方程式為2CO2＋2H2O=C2H4＋3O2，多晶銅電極為陰極，該電極的電極反應(yīng)式為14CO2＋8H2O＋12e－=C2H4＋12HCOeq\o\al(－,3)，鉑電極為陽極，該電極的反應(yīng)式為12HCOeq\o\al(－,3)－12e－=12CO2＋3O2＋6H2O。HCOeq\o\al(－,3)在鉑電極發(fā)生反應(yīng)，并且電解前后電解液濃度幾乎不變，所以溶液中HCOeq\o\al(－,3)通過陰離子交換膜向左槽移動，故C錯誤；由多晶銅電極電極反應(yīng)式分析可知，當(dāng)電路中通過0.6mol電子時，理論上能產(chǎn)生0.05molC2H4，該題目沒有說明條件為標(biāo)準(zhǔn)狀況，故D錯誤。7．(2023·浙江省金、麗、衢十二校高三模擬)微生物電解池(MEC)是近年來快速發(fā)展的一種生物制氫技術(shù)。其中一種實驗裝置如圖所示。若以葡萄糖為底物，下列說法不正確的是()A．A膜是陰離子交換膜B．電極Y為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)C．陽極的電極反應(yīng)：C6H12O6＋6H2O－24e－=6CO2↑＋24H＋D．電極X和電極Y附近溶液的pH不同答案A解析A膜允許氫離子通過，是陽離子交換膜，故A錯誤；電極Y上是氫離子得電子生成氫氣，是陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，故B正確；陽極底物失去電子生成二氧化碳和氫離子，電極反應(yīng)：C6H12O6＋6H2O－24e－=6CO2↑＋24H＋，故C正確。8．(2023·安徽安慶模擬)氯氣是一種重要的工業(yè)原料，在傳統(tǒng)的電解氯化氫回收氯氣技術(shù)的基礎(chǔ)上，科學(xué)家最近采用碳基電極材料設(shè)計了一種新工藝方案，如圖所示。下列說法正確的是()A．電極A發(fā)生還原反應(yīng)：O2＋4e－＋4H＋=2H2OB．電極B與外接電源的負(fù)極相連C．電解時，電流經(jīng)電極B、電解質(zhì)溶液流向電極AD．當(dāng)有2mol電子轉(zhuǎn)移時，兩室溶液中H＋數(shù)目理論上相差4NA答案C解析由圖分析，B極反應(yīng)為2Cl－－2e－=Cl2↑，發(fā)生氧化反應(yīng)，為電解池的陽極，與電源正極相連。A為電解池的陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，F(xiàn)e3＋變?yōu)镕e2＋，F(xiàn)e2＋再經(jīng)O2氧化變回Fe3＋。A極電極反應(yīng)為Fe3＋＋e－=Fe2＋，A項錯誤；電極B為電解池的陽極，與電源正極相連，B項錯誤；電流從正極流出經(jīng)電極B、再由電解質(zhì)溶液流經(jīng)電極A，再到負(fù)極，C項正確；A極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)為4Fe2＋＋O2＋4H＋=2H2O＋4Fe3＋，該反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移2mol電子需要消耗2molH＋。同時，電解池工作時，每轉(zhuǎn)移2mol電子，有2molH＋從B極經(jīng)質(zhì)子交換膜流向A極，即A極H＋沒有發(fā)生變化。而B極由于H＋移走而減少了2mol，所以兩極H＋數(shù)目相差2NA，D項錯誤。9．(2023·浙江省浙南名校聯(lián)盟高三聯(lián)考)利用電解池原理可將CO2轉(zhuǎn)化為燃料或者化學(xué)品。如圖通過將CO2與辛胺反應(yīng)耦合，實現(xiàn)了兩電極體系中產(chǎn)物的高選擇性合成。下列說法正確的是()A．裝置中b電極為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)B．電極a的電極反應(yīng)可能為CO2＋H2O＋2e－=HCOO－＋OHeq\o\al(－,)C．中間的離子交換膜一定是質(zhì)子交換膜D．電解過程中，a、b兩極反應(yīng)物物質(zhì)的量之比為2∶1答案B解析a極為陰極，CO2轉(zhuǎn)化為燃料或者化學(xué)品，b極為陽極，辛胺轉(zhuǎn)化為辛腈。裝置中b電極為陽極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯誤；電極a為陰極，電極反應(yīng)可能為CO2＋H2O＋2e－=HCOO－＋OH－，故B正確；若電解液為中性時，中間的離子交換膜是質(zhì)子交換膜，若電解液為堿性時，中間的離子交換膜是陰離子交換膜，故C錯誤；電解過程中，a極CO2轉(zhuǎn)化為燃料或者化學(xué)品，b極辛胺轉(zhuǎn)化為辛腈，由于電極a的產(chǎn)物不確定，則兩極反應(yīng)物物質(zhì)的量之比不確定，故D錯誤。10．科學(xué)家采用電滲析法提純?nèi)榍?富含NaCl的蛋白質(zhì))，有價值的蛋白質(zhì)回收率達(dá)到98%，工作原理如圖所示：下列說法錯誤的是()A．膜1為陽離子交換膜，膜2為陰離子交換膜B．膜1、膜2孔徑不大于半透膜孔徑C．a(chǎn)極的電極反應(yīng)式為2H2O＋2e－=2OH－＋H2↑D．每轉(zhuǎn)移2mol電子，理論上乳清質(zhì)量減少58.5g答案D解析a極區(qū)的稀氫氧化鈉溶液變?yōu)闈鈿溲趸c溶液，說明a極區(qū)生成了氫氧化鈉，即鈉離子通過膜1向a極區(qū)遷移，膜1為陽離子交換膜；同理，氯離子通過膜2向b極區(qū)遷移，膜2為陰離子交換膜，A項正確；提純蛋白質(zhì)，不能讓蛋白質(zhì)(膠體粒子)通過膜1、膜2，所以膜1、膜2的孔徑應(yīng)不大于半透膜的孔徑，B項正確；a極為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)：2H2O＋2e－=2OH－＋H2↑，C項正確；每轉(zhuǎn)移2mol電子，結(jié)合電極反應(yīng)和電荷守恒可知，理論上乳清減少的質(zhì)量為2molNaCl的質(zhì)量，即質(zhì)量減少117g，D項錯誤。11．(2023·長春模擬)羥基自由基(·OH)具有極強的氧化能力，它能有效地氧化降解廢水中的有機污染物。在直流電源作用下，利用雙極膜電解池產(chǎn)生羥基自由基(·OH)處理含苯酚廢水和含甲醛廢水，原理如圖所示。已知：雙極膜中間層中的H2O解離為H＋和OH－。下列說法錯誤的是()A．M極為陰極，電極反應(yīng)式：O2＋2e－＋2H＋=2·OHB．雙極膜中H2O解離出的OH－透過膜a向N極移動C．每處理6.0g甲醛，理論上有0.4molH＋透過膜bD．通電一段時間后，理論上苯酚和甲醛轉(zhuǎn)化生成CO2物質(zhì)的量之比為6∶7答案C解析M電極通入O2，發(fā)生反應(yīng)生成自由基·OH，反應(yīng)式為O2＋2e－＋2H＋=2·OH，M作陰極，A正確；N為陽極，電解時陰離子向陽極移動，所以O(shè)H－透過膜a向N極移動，B正確；1mol甲醛生成1molCO2轉(zhuǎn)移4mol電子，1mol苯酚生成6molCO2轉(zhuǎn)移28mol電子，理論上苯酚和甲醛轉(zhuǎn)化生成CO2物質(zhì)的量之比為6∶7，D正確。12．工業(yè)上用電解法治理亞硝酸鹽對水體的污染，模擬工藝如圖所示，寫出電解時鐵電極發(fā)生的電極反應(yīng)：________________________。隨后，鐵電極附近有無色氣體產(chǎn)生，寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：____________________________。答案Fe－2e－=Fe2＋2NOeq\o\al(－,2)＋8H＋＋6Fe2＋=N2↑＋6Fe3＋＋4H2O解析根據(jù)電解原理，陽離子向陰極移動，由裝置圖可知，A為電源的正極，B為電源的負(fù)極，鐵作陽極，電極反應(yīng)式為Fe－2e－=Fe2＋；NOeq\o\al(－,2)在酸性條件下具有強氧化性，能將Fe2＋氧化，本身被還原成N2，其反應(yīng)的離子方程式為2NOeq\o\al(－,2)＋8H＋＋6Fe2＋=N2↑＋6Fe3＋＋4H2O。13．工業(yè)上用PbSiF6、H2SiF6混合溶液作電解液，用電解法實現(xiàn)粗鉛(主要雜質(zhì)為Cu、Ag、Fe、Zn，雜質(zhì)總質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為4%)提純，裝置示意圖如圖1所示。(1)電解產(chǎn)生的陽極泥的主要成分為________，工作一段時間后，溶液中c(Pb2＋)__________(填“增大”“減小”或“不變”)。(2)鉛的電解精煉需要調(diào)控好電解液中的c(H2SiF6)。其他條件相