2024屆湖北省宜荊荊恩高三上學(xué)期12月月考化學(xué)試題及答案

2023年宜荊荊隨恩高三12月聯(lián)考高三化學(xué)試卷試卷滿分：100分注意事項(xiàng)：1.答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)填寫在試卷和答題卡上，并將準(zhǔn)考證號(hào)條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3.非選擇題的作答；用黑色簽字筆直接答在答題卡上對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1B-11O-16F-19Na-23S-32Xe-131.3Pd-106.5一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.“化學(xué)，讓生活更美好”，下列不涉及化學(xué)變化的是A.涂抹肥皂水緩解蜜蜂蟄傷痛C.利用生石灰等制作松花皮蛋2.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是B.太陽(yáng)能發(fā)電讓能源更清潔D.豆科植物根瘤菌自然固氮A.SO的VSEPR模型：B.(HF)3的鏈狀結(jié)構(gòu)：C.HO的空間填充模型：22D.CaCl2的電子式：3.阿莫西林的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列關(guān)于阿莫西林的說法錯(cuò)誤的是A.存在手性異構(gòu)體B.S原子核外電子有9種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)C.可形成分子內(nèi)氫鍵和分子間氫鍵D.1mol該物質(zhì)最多可與2molNaOH反應(yīng)4.根據(jù)下列裝置和物質(zhì)，能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.實(shí)驗(yàn)室隨開隨用制B.制備溴苯并驗(yàn)證有HBr生成C.驗(yàn)證濃硫酸的吸水性D.制Fe(OH)3膠體Cl25.一水硫酸四氨合銅【【Cu(NH)】SO·HO】是一種易溶于水的晶體，可作高效安全的廣譜殺菌劑，實(shí)驗(yàn)3442室制備流程如圖：下列說法錯(cuò)誤的是A.[Cu(NH)]SO·HO含化學(xué)鍵有：離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵、氫鍵3442B.過程①的離子反應(yīng)方程式表示為：2Cu+O+4H+=2Cu2++2HO22C.過程③的現(xiàn)象是：難溶物溶解，得到深藍(lán)色的透明溶液D.過程④中加入的“溶劑X”可以是乙醇，玻璃棒摩擦的目的是加快結(jié)晶速率6.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯(cuò)誤的是A.1molS8晶體中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為8NAB.12gNaHSO4晶體中所含陰、陽(yáng)離子的總數(shù)目為0.2NAC.1LpH=9的CH3COONa溶液中由水電離OH-的數(shù)目一定為10-5NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LSO2中硫的價(jià)層電子對(duì)數(shù)目為3NA7.某鈉鹽的結(jié)晶水合物由短周期主族元素構(gòu)成，其陰離子結(jié)構(gòu)如圖。已知：X原子價(jià)電子排布為nsnnp2n，三種元素中Y的原子半徑最小，X和Z同周期。下列說法不正確的是A.Y元素是宇宙中含量最多的元素C.Z單質(zhì)能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)產(chǎn)生氫氣B.化合物YZX是一種強(qiáng)電解質(zhì)33D.該鈉鹽具有強(qiáng)氧化性，可用于漂白8.磷脂雙分子膜是由兩性的磷脂分子以“尾部朝里，頭朝外”的方式組成的雙層膜結(jié)構(gòu)，它起到對(duì)細(xì)胞進(jìn)行包裹保護(hù)以及對(duì)物質(zhì)進(jìn)行選擇性傳遞的作用。構(gòu)成該雙層膜結(jié)構(gòu)的磷脂分子和磷脂雙層膜結(jié)構(gòu)的示意圖如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.磷脂分子的頭基是親水基團(tuán)，尾基是疏水基團(tuán)B.磷脂分子主要依靠范德華力形成磷脂雙分子層C.細(xì)胞的磷脂雙分子膜體現(xiàn)了超分子的分子識(shí)別特征D.磷脂分子溶于水-苯混合溶劑中分子將分布成單層9.下列離子方程式書寫正確的是HSO3-A.向硫化鈉溶液通入足量二氧化硫：2S2-+5SO+2HO=3S↓+422B.高鐵酸鉀溶液與濃鹽酸反應(yīng)：O+8H+4C1=Fe+2Cl↑+4HO+-2+224通電C.用石墨電極電解MgCl水溶液：2Cl-+2HO2OH-+Cl↑+H↑2222D.鄰羥基苯甲醛中加入足量濃溴水：+2Br2→+2H++2Br-10.Friedel-Crafts烷基化反應(yīng)是有機(jī)化學(xué)中很常見的反應(yīng)，用于構(gòu)造芳環(huán)中的側(cè)鏈，其反應(yīng)循環(huán)可用下圖表示。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是A.無水AlCl3是Friedel-Crafts烷基化反應(yīng)的催化劑B.此過程中既有σ鍵的斷裂和生成，也有π鍵的斷裂和生成3C.圖中總反應(yīng)可表示為：+RCH2Cl+HClD.苯環(huán)上電子云密度越大苯環(huán)越容易發(fā)生取代反應(yīng)，則反應(yīng)活性：>11.采用如圖所示減壓蒸餾裝置可以很快完成I和CCl的分離，下列敘述錯(cuò)誤的是24A.空氣進(jìn)入毛細(xì)玻璃管有防止液體暴沸和攪拌的作用B.克氏蒸餾頭彎管可防止減壓蒸餾時(shí)液體進(jìn)入冷凝管C.不用常壓蒸餾主要因?yàn)镮2易升華會(huì)導(dǎo)致碘部分損失D.實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)該先加熱熱水浴然后再向冷凝管中通冷水12.液態(tài)金屬電池是新型電化學(xué)儲(chǔ)能技術(shù)之一，其具有無隔膜的三層液體自分層結(jié)構(gòu)設(shè)計(jì)。鋰基液態(tài)金屬電池工作原理如圖，放電時(shí)產(chǎn)生金屬間化合物L(fēng)i3Sb。下列說法錯(cuò)誤的是A.電池工作時(shí)，中間層熔融鹽的組成改變B.電池放電時(shí)，Li+穿過熔融鹽介質(zhì)移向正極C.三種液體的密度不同在重力的作用下自動(dòng)分層D.電池儲(chǔ)能時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生反應(yīng)：Li3Sb-3e-=3Li++Sb-13.三氟化氯(ClF3)能發(fā)生自耦電離：2ClF3+ClF，其分子的空間構(gòu)型如圖所示。下列推測(cè)合理的是42A.ClF3分子中所有原子均滿足8電子結(jié)構(gòu)B.分子極性：BF3>ClF3C.BrF比CIF更難發(fā)生自耦電離33D.ClF離子中F-Cl-F鍵角大于87.5°214.XeF2晶體屬四方晶系，晶胞參數(shù)如圖所示，晶胞棱邊夾角均為90°。以晶胞參數(shù)為單位長(zhǎng)度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱為原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)，如A點(diǎn)原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為后會(huì)永已知XeF鍵長(zhǎng)為rpm，則下列說法錯(cuò)誤的是A.Xe位于元素周期表p區(qū)B.一個(gè)晶胞的質(zhì)量為338.6g12cC.晶胞中A、B間距離d=a+(-r)2pm22D.B點(diǎn)原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(0，0，5)15.甘氨酸【HN+CHCOO-】是最簡(jiǎn)單的氨基酸，其鹽酸熱(HOOCCHNHC1)的水溶液呈酸性，溶液中存在3223以下平衡：HN+CHCOOH+-+HNCHCOO+HKa13232+-+HN+CHCOO-HNCHCOO+HKa23222常溫下，向10mL一定濃度的HOOCCHNHCl溶液中滴加等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，混合溶液的pH隨23加氫氧化鈉溶液的體積變化關(guān)系如圖所示。已知：甘氨酸以兩性離子(HN+CHCOO-)形式在時(shí)溶解度最小。3210在常溫下，下列說法不正確的是A.Ka2的數(shù)量級(jí)為10-10B.向飽和甘氨酸鈉溶液中滴加鹽酸至pH=6，可能會(huì)析出固體C.M點(diǎn)的溶液中：c(HN+CHCOOH)+c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)32D.N點(diǎn)的溶液中：c(Na+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.(14分)油氣開采、石油化工、合成氨等行業(yè)廢氣普遍含有的硫化氫，需要回收處理并加以利用。回答下列問題：(1)已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：①2HO(g)=2H(g)+O(g)△H=+484kJ/mol2221②2HS(g)+3O(g)=2SO(g)+2HO(g)△H=-912kJ/mol22222③4HS(g)+2SO(g)=3S(g)+4HO(g)△H=+87kJ/mol22223計(jì)算HS熱分解反應(yīng)④2HS(g)=S(g)+2H(g)的△H=_________。22224(2)對(duì)于H2S熱分解反應(yīng)④：恒溫條件下增大壓強(qiáng)，平衡_______移動(dòng)(填“向左”“向右”或“不")；恒壓條件下溫度升高，H2S平衡轉(zhuǎn)化率_______(填“變大”“變小”或“不變”)。(3)在1470K、108KPa反應(yīng)條件下，將n(HS)：n(Ar)=l：1的混合氣進(jìn)行HS熱分解反應(yīng)。平衡時(shí)混合氣中22HS與H的分壓相等，HS平衡轉(zhuǎn)化率為_____，平衡常數(shù)K=_______KPa(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)222p算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。(4)在1470K、108KPa反應(yīng)條件下，對(duì)于n(HS)：n(Ar)分別為4：1、1：1、1：4、1：9、1：19的HS-Ar22混合氣，熱分解反應(yīng)過程中H2S轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化如下圖所示。該反應(yīng)條件下，n(H2S)：n(Ar)=1：1對(duì)應(yīng)圖中曲線____(填“a”、“b”、“c”、“d”或“a”)，理由是_________。(5)下圖所示的轉(zhuǎn)化過程為合成氨工業(yè)含H2S廢氣處理提供了一種思路。OOHO222ABCD已知D為含氧強(qiáng)酸，D的濃溶液可與銅反應(yīng)并生成B氣體，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。17.(14分)貴金屬主要指金、銀和鉑族金屬等金屬元素。這些金屬在一般條件下非常穩(wěn)定，銀和銠甚至難溶于王水。一種從金精煉尾渣中(含有鉑Pt、銠Rh、鈀Pd、金Au、銀Ag)中分離提取海綿鈀的工藝流程如下：已知：①王水：濃硝酸和濃鹽酸按體積比為1：3的混合物。酸浸過程中所得化合物含有HAuCl4、HPtCl、HPdCl。2626②HAuCl是一種可溶性強(qiáng)酸；HPdCl具有氧化性，在溶液中易被還原成426(1)探究“酸浸"過程的條件如圖所示，則最佳浸取條件是_________。(2)濾渣1的主要成分：__________(用化學(xué)式表示)。(3)分金時(shí)加入NaSO除了還原金單質(zhì)以外，另-一個(gè)作用是__________，寫出金沉淀的離子方程式：23__________________。(4)沉鈀時(shí)加入NaClO的目的：__________________。(5)寫出鹽酸沉鈀的化學(xué)方程式：__________________。(6)利用水合肼(NH·HO)可將Pd(NH)Cl還原為海綿鈀時(shí)產(chǎn)生的氣體可參與大氣循環(huán)，若產(chǎn)生31.95g的海242322綿鈀，消耗的水合肼的物質(zhì)的量為__________。18.(13分)雙氯芬酸鈉屬非甾體抗炎藥，有明顯的鎮(zhèn)痛、消炎及解熱作用。以下為其合成路線之一(部分試劑和條件已略去)?；卮鹣铝袉栴}：(1)A的化學(xué)名稱為_________。(2)C重排為D時(shí)_______鍵斷裂(填“π”、“σ”或“π”和“σ”)。(3)C中含氧官能團(tuán)名稱為________。(4)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。(5)G中有_______種化學(xué)環(huán)境的氫原子。(6)在B的同分異構(gòu)體中，同時(shí)滿足下列條件的共有_______種(不考慮立體異構(gòu))；①與B含有相同官能團(tuán)；②苯環(huán)上有兩個(gè)取代基；③氯原子直接連在苯環(huán)上。其中，核磁共振氫譜顯示為5組峰，且峰面積之比為2：2：2：1：1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。19.(14分)某實(shí)驗(yàn)興趣小組研究溶液中FeCl和NaS的反應(yīng)：32甲同學(xué)認(rèn)為發(fā)生雙水解反應(yīng)；乙同學(xué)認(rèn)為發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；丙同學(xué)認(rèn)為發(fā)生氧化還原反應(yīng)。(1)若甲同學(xué)的觀點(diǎn)正確，請(qǐng)寫出相應(yīng)的離子反應(yīng)方程式________。(2)通過查閱資料，室溫條件下有如下數(shù)據(jù)：KspKalK(HSKwa22【Fe(OH)3】1×10-38(H2S)1×10-6.8)1×10-14.71×10-14請(qǐng)根據(jù)上表的數(shù)據(jù)計(jì)算(1)中離子方程式的化學(xué)平衡常數(shù)K(寫出計(jì)算過程)________。(3)為了驗(yàn)證乙丙同學(xué)的觀點(diǎn)，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)a實(shí)驗(yàn)b實(shí)驗(yàn)cFeCl3(aq5mL)10mL30mL實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象產(chǎn)生黑色渾濁，混黑色渾濁度增大，觀察到黑色和黃色渾合液pH=11.7混合液pH=6.8濁物，混合液pH=3.7查閱資料：FeS(黑色)在空氣中能夠穩(wěn)定存在，F(xiàn)eS(黑色)在空氣中易變質(zhì)為Fe(OH)。233設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：分別取實(shí)驗(yàn)a、b、c中沉淀放置于空氣中12小時(shí)，a中沉淀無明顯變化。b、c中黑色沉淀部分變?yōu)榧t褐色。①實(shí)驗(yàn)b、c的黑色沉淀物為__________。②請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)c生成黃色渾濁物的離子反應(yīng)方程式________________。(4)探究實(shí)驗(yàn)a中Fe3+與S2-沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的原因：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：電極材料為石墨①試劑X和Y分別是________、__________。②若右側(cè)溶液變渾濁，說明Fe3+與S2-發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。是否合理？說明理由___________。③為進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)證明該裝置中Fe3+與S2-沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是___________。2023年宜荊荊隨恩高三12月聯(lián)考化學(xué)試卷參考答案1-5：BADCA6-10：CBCAD11-15：DADBC2.A【解析】A.SO中心s原子價(jià)層電子對(duì)為4對(duì)，有一個(gè)孤電子對(duì)，選項(xiàng)A正確；B.氫鍵的方向性使F-H…F三原子共線，故(HF)3的鏈狀結(jié)構(gòu)。，B錯(cuò)誤：C.HO的中心O原子雜化方式22為sp3雜化，四原子不共線，C錯(cuò)誤；D.氯化鈣的電子式為，D錯(cuò)誤：答案選A。7.B【解析】X無最高正化合價(jià)，三種元素中Y的原子半徑最小，則X為O，Y為H，Z形成4個(gè)共價(jià)鍵，結(jié)合離子帶兩個(gè)單位負(fù)電荷確定Z為B。HBO為一元弱酸，屬于弱電解質(zhì)；根據(jù)對(duì)角線相似規(guī)則，B單質(zhì)類似33Si單質(zhì)的性質(zhì)能與與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)產(chǎn)生氫氣；陰離子結(jié)構(gòu)中含有過氧鍵，具有強(qiáng)氧化性能漂白。8.C【解析】磷脂雙分子層體現(xiàn)了超分子的自組裝特征。10.D【解析】A.由循環(huán)圖示可知無水AlCl3是Friedel-Crafts烷基化反應(yīng)的催化劑，故A正確；B.過程中C-Clσ鍵斷裂，形成H-Clσ鍵，苯環(huán)含π鍵，由圖知苯環(huán)中π鍵的斷裂，過程π鍵形成，B正確；C.由圖可知，反應(yīng)物有苯和RCH2Cl，發(fā)生取代反應(yīng)，生3成物有和HCl，總反應(yīng)可表示為：+RCH2Cl+HCl，C正確；D.-NO是強(qiáng)吸電子基會(huì)使苯環(huán)上電子云密度降低，-CH是給電子基，故反應(yīng)活性：<，D錯(cuò)23誤，答案選D。11.D【解析】A.由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，毛細(xì)玻璃管進(jìn)入少量空氣，在液體中形成汽化中心，起平衡氣壓防暴沸作用，同時(shí)兼有攪拌作用，故A正確；B.克氏蒸餾頭彎管可防止液體劇烈沸騰進(jìn)入冷凝管，故B正確；C.常壓蒸餾時(shí)I易升華，與CCl一起被蒸出，故C正確；D.實(shí)驗(yàn)時(shí)先向冷凝管中通冷水再加熱熱水浴，故D錯(cuò)24誤；故選D。14.Dr【解析】由A點(diǎn)坐標(biāo)知該原子位于晶胞的中心，且每個(gè)坐標(biāo)系的單位長(zhǎng)度都記為I，B點(diǎn)在棱的處，其坐cr2c標(biāo)為(0，0，)；B.圖中y是底面對(duì)角線的一半，y=a，x=，所以d=c2212cNAx22=a2-r)2pm，一個(gè)晶胞含有2個(gè)XeF2分子，一個(gè)晶胞的質(zhì)量為g215.C.【解析】向10mL一定濃度的HOOCCHNHCl溶液中滴加等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液10mL時(shí)，溶液的23pH=6，此時(shí)溶液中的甘氨酸主要以H3N+CH2COO-形式存在，可知向飽和甘氨酸鈉溶液中滴加鹽酸至pH=6，甘氨酸同樣主要以H3N+CH2COO-形式存在，溶解度最小，可能會(huì)析出固體；M點(diǎn)的溶液根據(jù)電荷守恒知：+3c(HOOCCHNH)+c(H+)+c(Na+)=c(NHCHCOO-)+c(OH-)+c(Cl-)；22216.(1)+209kJ/mol(2分)(2)向左(1分)；變大(1分)(3)50%(2分)，12(2分)(4)b(2分)HS熱分解反應(yīng)為氣體分子數(shù)增多的反應(yīng)，恒溫恒壓條件下，n(HS)：n(Ar)比值越小，HS的分壓越小，相222當(dāng)于減壓，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，H2S的平衡轉(zhuǎn)化率增大。(2分)Δ(5)Cu+2HSO(濃)CuSO+SO↑+2HO(2分)24422【解析】(1)題給反應(yīng)存在關(guān)系：反應(yīng)④=①+1(②+③)，根據(jù)蓋斯定律，△H=△H+134131(△H+△H)=+484kJ/mol+(-912+87)kJ/mol=+209kJ/mol233(2)HS熱分解反應(yīng)④2HS(g)=S(g)+2H(g)，正向?yàn)闅怏w分子數(shù)增大的反應(yīng)，恒溫條件下增大壓強(qiáng)，平衡向左2222移動(dòng)；該反應(yīng)正向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，恒壓條件下溫度升高，平衡正向移動(dòng)，H2S平衡轉(zhuǎn)化率變大。(3)假設(shè)在該條件下，硫化氫和氬的起始投料的物質(zhì)的量分別為xmol和xmol，根據(jù)三段式可知：2H2S(g)S(g)+2H(g)22起始量/molx0aa0轉(zhuǎn)化量/mol2a平衡量/mol(x-2a)2a2a平衡時(shí)HS和H的分壓相等，則二者的物質(zhì)的量相等，即x-2a=2a，解得a=0.25x，所以HS的平衡轉(zhuǎn)化率2220.5xx9x1為×100%=50%：n(總)=(0.5x+0.25x+0.5x+x)=，n平衡(S2)=0.25x，p平衡(S2)=×108kPa=l2kPa。平衡492)p2)19已知平衡時(shí)混合氣中HS與H的分壓相等，所以平衡常數(shù)K=2=p平衡(S2)22pp(H2S)2×108kPa=l2kPa。(4)HS熱分解反應(yīng)2HS(g)=S(g)+2H(g)，正向?yàn)闅怏w分子數(shù)增多的反應(yīng)，恒溫恒壓條件下，n(HS)：n(Ar)比22222值越小，HS的分壓越小，相當(dāng)于減壓，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，HS的平衡轉(zhuǎn)化率增大。22(5)由題干信息可知：A為HS、B為SO、C為SO、D為HSO，銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成二氧化22324Δ硫，反應(yīng)方程式為：Cu+2HSO(濃)CuSO+SO↑+2HO2442217.(1)液固比8溫度80℃(2分)(2)RhAg(2分)(答對(duì)一個(gè)得一分，見錯(cuò)不得分)(3)還原鈀，避免在沉鉑時(shí)鈀生成(NH)PdCl沉淀造成鈀損失(2分)(寫出還原鈀即可得分)；24+3426+3H2O=2Au↓+8Cl-+6H++3SO-(2分)(4)將二價(jià)鈀氧化為四價(jià)鈀(2分)(5)Pd(NH)Cl+2HCl=Pd(NH)Cl↓+2NHCl(2分)3423224(6)0.15mol(2分)【解析】(1)液固比達(dá)到8以后，增加液固比浸出率不再改變，則最佳液固比為8；溫度達(dá)到80度以后，升高溫度，浸出率不再改變，則最佳溫度為80℃。故最佳浸取條件是液固比8，溫度80℃。(2)由題干可知銀和銠難溶于王水，故濾渣I為RhAg。(3)由流程可知加入NHCl可使HPtCl、HPdCl都沉淀，由信息可知HPdCl具有氧化性，加入NaSO將426262623其還原成HPdCl避免在沉鉑時(shí)鈀生成(NH)PdCl沉淀，從而使鉑和鈀不能分離。HAuCl是一種可溶性強(qiáng)244264酸，可拆24+3SO+3H2O=2Au↓+8Cl-+6H++3SO；34(4)NaClO具有氧化性，由流程可知將二價(jià)鈀氧化為四價(jià)鈀，從而生成(NH)PdCl沉淀。426(5)Pd(NH)Cl+2HCl=Pd(NH)Cl↓+2NHCl3423224(6)由水合肼(NH·HO)可將Pd(NH)Cl還原為海綿鈀的方程式可知：24232231.95gNH·HO+2Pd(NH)Cl=N↑+2Pd+4NHCl+HO產(chǎn)生31.95g的海綿鈀n==0.3mol，則消耗水合242322242106.5g/mol肼0.15mol。18.(1)苯胺或氨基苯(I分)(2)σ(2分)(3)醚鍵、酰胺基(2分)(答對(duì)一個(gè)得一分，見錯(cuò)不得分)(4)(2分)(結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、鍵線式或結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式與鍵線式組合均可，合理即得分，下同)(5)7(2分)(6)15(2分)(2分)【解析】(1)由A的結(jié)構(gòu)知其化學(xué)名稱為苯胺或氨基苯。(2)通過對(duì)比C、D分子結(jié)構(gòu)可知，C重排為D時(shí)斷裂C-O鍵、C-N鍵和N-H鍵，故σ鍵斷裂。(3)C中含氧官能團(tuán)名稱為醚鍵、酰胺基。(4)結(jié)合A到B反應(yīng)，較易由E、G結(jié)構(gòu)綜合推知F的結(jié)構(gòu)為。(5)由G分子結(jié)構(gòu)可知左邊苯環(huán)側(cè)鏈結(jié)構(gòu)對(duì)稱，苯環(huán)上有2種氫原子，右邊苯環(huán)側(cè)鏈結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，苯環(huán)上有4種氫原子，加上