上海市復(fù)旦大學(xué)附中2022年高三第二次診斷性檢測(cè)化學(xué)試卷含解析

2021-2022學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷

注意事項(xiàng)

1.考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回.

2.答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫(xiě)在試卷及答題卡的規(guī)定位置.

3,請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符.

4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他

答案.作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效.

5.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫(xiě)清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗.

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、下列說(shuō)法正確的是

A.用苯萃取溪水中的B。，分液時(shí)先從分液漏斗下口放出水層，再?gòu)纳峡诘钩鲇袡C(jī)層

B.欲除去H2s氣體中混有的HC1,可將混合氣體通入飽和Na2s溶液

C.乙酸乙酯制備實(shí)驗(yàn)中，要將導(dǎo)管插入飽和碳酸鈉溶液底部以利于充分吸收乙酸和乙醇

D.用pH試紙分別測(cè)量等物質(zhì)的量濃度的NaCN和NaClO溶液的pH,可比較HCN和HC1O的酸性強(qiáng)弱

2、用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

2ML..2ml.

OJnol,I0.1mol-U*

A.,J裝置探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

Sfl?LO?】ncl?L“

裝置探究催化劑對(duì)以。2分解速率的影響

小

孔裝置制取SO2氣體并驗(yàn)證其還原性（可加熱）

、.性KM.0海版

7cg濃破0

D.弋，:j/鐵燈裝置防止鐵釘生銹

―

3、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是

A.10gNH3含有4NA個(gè)電子

B.0.111101鐵和0.111101銅分別與0.10101氯氣完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.2NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O中分子數(shù)為NA個(gè)

-12-

D.lL0.1molLNa2CO3溶液中含有O.INA個(gè)CO3

4、苯乙酮常溫下為無(wú)色晶體或淺黃色油狀液體，是山楂、含羞草、紫丁香等香精的調(diào)合原料，并廣泛用于皂用香精和

煙草香精中，可由苯經(jīng)下述反應(yīng)制備：

C^+（CH3CO）2。阻><（KH1+CH3COOH

NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.氣態(tài)苯乙酮的密度是氣態(tài)乙酸密度的2倍

B.Imol苯所含的化學(xué)單鍵數(shù)目為12NA

C.0.5mol乙酸酊中含有的電子數(shù)目為27NA

D.lL2mol/LCH3COOH溶液與足量鈉反應(yīng)生成的氣體分子數(shù)為NA

5、下列敘述正確的是

A.天然氣主要成分的結(jié)構(gòu)式：B.35cl和37cl互為同素異形體

H，、H

C.漂白粉主要成分的化學(xué)式：Ca（ClO）2D.苯的比例模型：麻

6、下列變化過(guò)程中，需要破壞離子鍵的是（）

A.氯化氫溶于水B.鐵熔化C.干冰升華D.氯化鈉溶于水

7、中國(guó)工程院院士、國(guó)家衛(wèi)健委高級(jí)別專(zhuān)家組成員李蘭娟團(tuán)隊(duì)，于2月4日公布阿比朵爾、達(dá)蘆那韋可抑制新型病毒。

如圖所示有機(jī)物是合成阿比朵爾的原料，關(guān)于該有機(jī)物下列說(shuō)法正確的是（）

A.可以發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、水解反應(yīng)和氧化反應(yīng)

B.易溶于水和有機(jī)溶劑

C.分子結(jié)構(gòu)中含有三種官能團(tuán)

D.分子中所有碳原子一定共平面

8、用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)探究，其中裝置不合理的是（）

A.鑒別純堿與小蘇打B.證明Na2（）2與水反應(yīng)放熱

C.證明C12能與燒堿溶液反應(yīng)D.探究鈉與CL反應(yīng)

9、正確使用化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ),下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是

A.H3c。出的名稱(chēng)：1,4-一甲苯B.丙烷的分子式：CH3cH2cH3

C.聚丙烯的鏈節(jié)：—CH2-CH2-CH2—D.H2S的電子式：H-[:S:]2H^

10、化學(xué)與材料、生活和環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）

A.聚酯纖維、光電陶瓷都屬于有機(jī)高分子

B.從石油和煤焦油中可以獲得苯等基本化工原料

C.生活污水進(jìn)行脫氮、脫磷處理可以減少水體富營(yíng)養(yǎng)化

D.為汽車(chē)安裝尾氣催化轉(zhuǎn)化裝置，可將尾氣中的部分CO和NO轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體

11、實(shí)驗(yàn)室用也還原SiHCH沸點(diǎn)：31.85C）制備純硅的裝置如圖所示（夾持裝置和尾氣處理裝置略去），下列說(shuō)法正確

的是（）

A.裝置II、m中依次盛裝的是濃112so八冰水

B.實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)先加熱管式爐，再打開(kāi)盛裝稀硫酸的分液漏斗

C.為鑒定制得的硅中是否含微量鐵單質(zhì)，用到的試劑可以為：鹽酸、雙氧水、硫氟化鉀溶液

D.實(shí)驗(yàn)中制備氫氣的裝置也可用于實(shí)驗(yàn)室中用堿石灰與氯化鐵溶液反應(yīng)制備氨氣

12、螺環(huán)燃是指分子中兩個(gè)碳環(huán)共用一個(gè)碳原子的脂環(huán)燃。是其中一種，下列關(guān)于該化合物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

()

A.該化合物的分子式為C9H12

B.一氯代物有四種

C.該化合物可以發(fā)生氧化、取代、加成、加聚等反應(yīng)

D.與Bn以物質(zhì)的量之比1：1加成生成2種產(chǎn)物

13、下列說(shuō)法正確的是()

A.常溫下,pH為1的0.1mol/LHA溶液與0.1moVLNaOH溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液中一定存在:c(Na+)=c(A-)>c(OH

-)=c(H+)

B.相同濃度的CIhCOONa和NaClO溶液混合后，溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為：

++

c(Na)>c(ClO)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H)

+2

C.PH=1NaHSCh溶液中c(H)=2c(SO4-)+c(OH)

D.常溫下，pH=7的CHjCOONa和CH3coOH混合溶液中：c(Na+)=c(ClhCOOH)〉c(CMCOO)〉c(H+)=c(OH)

14、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中Y元素在同周期中離子半徑最??；甲、乙分別是元素

Y、Z的單質(zhì)；丙、丁、戊是由W、X,Y、Z元素組成的二元化合物，常溫下丁為液態(tài)；戊為酸性氣體，常溫下O.OlmobL

r戊溶液的pH大于2。上述物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.原子半徑：Z>Y>X>W

B.W、X、Y、Z不可能同存于一種離子化合物中

C.W和X形成的化合物既可能含有極性鍵也可能含有非極性鍵

D.比較X、Z非金屬性強(qiáng)弱時(shí)，可比較其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性

15、下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)說(shuō)法正確的是()

A.受強(qiáng)酸或強(qiáng)堿腐蝕致傷時(shí)，應(yīng)先用大量水沖洗，再用2%醋酸溶液或飽和硼酸溶液洗，最后用水沖洗，并視情況作

進(jìn)一步處理

B.移液管吸取溶液后，應(yīng)將其垂直放入稍傾斜的容器中，并使管尖與容器內(nèi)壁接觸，松開(kāi)食指使溶液全部流出，數(shù)

秒后，取出移液管

C.向某溶液中加入瑋三酮試劑，加熱煮沸后溶液若出現(xiàn)藍(lán)色，則可判斷該溶液含有蛋白質(zhì)

D.檢驗(yàn)氯乙烷中的氯元素時(shí)，可先將氯乙烷用硝酸進(jìn)行酸化，再加硝酸銀溶液來(lái)檢驗(yàn)，通過(guò)觀察是否有白色沉淀來(lái)

判斷是否存在氯元素

16、為了除去括號(hào)中的雜質(zhì)，不合理的是()

選項(xiàng)物質(zhì)（雜質(zhì)）加入試劑方法

A氯化錢(qián)溶液（FeCL）氫氧化鈉溶液過(guò)濾

BKNO3(s)(少量NaCD水結(jié)晶

C乙酸乙酯（乙酸）飽和碳酸鈉溶液分液

D乙醇（水）新制生石灰蒸播

A.AB.BC.CD.D

17、鋅-空氣燃料電池可用作電動(dòng)車(chē)動(dòng)力電源，電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，反應(yīng)為

2

2Zn+O2+4OH+2H2O===2Zn（OH）4?下列說(shuō)法正確的是（）

A.充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中K+向陽(yáng)極移動(dòng)

B.充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中c（OH）逐漸減小

2-

C.放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：Zn+4OH-2e=Zn（OH）4

D.放電時(shí)，電路中通過(guò)2moi電子，消耗氧氣22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

18、N.表示阿伏加德羅常數(shù)的值。俗名為“臭堿”的硫化鈉廣泛應(yīng)用于冶金、染料、皮革、電鍍等工業(yè)。硫化鈉的一

種制備方法是岫￡04+2（：1?2岫25+2（：021。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.2S0,溶液中含有的氧原子數(shù)目為NA

B.ol/LNa2s溶液中含有的陰離子數(shù)目小于0.1NA

C.生成Imol還原產(chǎn)物時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8NA

D.2中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為2NA

19、在復(fù)雜的體系中，確認(rèn)化學(xué)反應(yīng)先后順序有利于解決問(wèn)題，下列化學(xué)反應(yīng)先后順序判斷正確的是

2-

A.含等物質(zhì)的量的AK>2,OH，CO32-的溶液中，逐滴加入鹽酸：A1O2,OH，CO3

B.含等物質(zhì)的量的FeB。、FeL的溶液中，緩慢通入氯氣：F、Br，F(xiàn)e2+

C.含等物質(zhì)的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中，緩慢通入CO2：KOH、Ba（OH）2>K2cO3、BaCO3

D.含等物質(zhì)的量的Fe3+、Cu2+,H+的溶液中加入鋅粉：Fe3+、Cu2+,H+,Fe2+

20、下列物質(zhì)中，既能發(fā)生取代反應(yīng)，又能發(fā)生消去反應(yīng)，同時(shí)催化氧化生成醛的是（）

CH：—CH-CH

A.B.LHQH

OH

CH

I3

C.CHS—OHD.(H—C—CH：OH

H

21、新鮮水果、蔬菜、乳制品中富含的維生素C具有明顯的抗衰老作用，但易被空氣氧化。某課外小組利用碘滴定法

測(cè)某橙汁中維生素C的含量，其化學(xué)方程式為：

維生素C脫氣維生素C

下列認(rèn)識(shí)正確的是()

A.上述反應(yīng)為取代反應(yīng)B.滴定時(shí)可用淀粉溶液作指示劑

C.滴定時(shí)要?jiǎng)×艺袷庡F形瓶D.維生素C的分子式為。6周0

22、下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

2

A.過(guò)量的SCh通入NaOH溶液中：SO2+2OH=SO3+H2O

3+2+

B.Fe(NC)3)3溶液中加入過(guò)量的HI溶液：2Fe+2r=2Fe+I2

C.NaNCh溶液中加入酸性KMnCh溶液：2MnO/+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2。

D.NaHCCh溶液中加入過(guò)量的Ba(OH”溶液：2HCO3+Ba2++2OHHBaCChl+ZHzO+CCh"

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)異丁烯［CH2=C(CH3)2］是重要的化工原料。

OHOH

已知：、c=c/修L

/、OH-II

0H

(1)異丁烯和苯酚在一定條件下反應(yīng)生成對(duì)叔丁基酚(6),該反應(yīng)屬于_________反應(yīng)(填“反應(yīng)類(lèi)型”).

C(CH3)3

(2)對(duì)叔丁基酚和甲醛在催化劑作用下可生成油溶性聚合物，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________________o

(3)寫(xiě)出符合下列條件的對(duì)叔丁基酚的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

①含相同官能團(tuán)；②不屬于酚類(lèi)；③苯環(huán)上的一浪代物只有一種。

(4)已知由異丁烯的一種同分異構(gòu)體A,經(jīng)過(guò)一系列變化可合成物質(zhì)，其合成路線如圖：

A條件1-BCHsCH&OOH

①條件1為;

②寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A；B?

⑸異丁烯可二聚生成CH2=C(CH3)CH2c(CH3)3,寫(xiě)出該二聚物的名稱(chēng)。異丁烯二聚時(shí)，還會(huì)生成其他的二

聚烯燒類(lèi)產(chǎn)物,寫(xiě)出其中一種鏈狀烯點(diǎn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________________________________。

24、(12分)有機(jī)物N的結(jié)構(gòu)中含有三個(gè)六元環(huán)，其合成路線如下。

/Z

已知：RCH=CH2+CH2=CHR.跳彳L>CH2=CH2+RCH=CHR

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)F分子中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為。B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

(2)G-H的化學(xué)方程式?其反應(yīng)類(lèi)型為o

(3)D在一定條件下能合成高分子化合物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________

CH=C-€H2C1C1C=C-CH,—?―

QOi3，而不是0姻或0三鬲碼的原因是

A在500℃和CL存在下生成

(5)E的同分異構(gòu)體中能使FeCb溶液顯色的有種。

(6)N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

25、(12分)K3[Fe(C2O4)J3H2O(三草酸合鐵酸鉀)為亮綠色晶體，可用于曬制藍(lán)圖。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

⑴曬制藍(lán)圖時(shí)，用)K3[Fe(C2O4)J3H2O作感光劑，以K31Fe(CN)6]溶液為顯色劑。其光解反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

2K3[Fe?O4)3為暨]2FeC2O4+3K2c2O4+2CO2T：顯色反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)式為一FeC2O4+_K3[Fe(CN)6]—

—Fe3[Fe(CN)6]2+,配平并完成該顯色反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(2)某小組為探究三草酸合鐵酸鉀的熱分解產(chǎn)物，按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

澄清石灰水NaOH溶液濃H,SOa沒(méi)清石灰水

BCDEF

①通入氮?dú)獾哪康氖恰?/p>

②實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置B、F中澄清石灰水均變渾濁，裝置E中固體變?yōu)榧t色，由此判斷熱分解產(chǎn)物中一定含有

③為防止倒吸，停止實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)進(jìn)行的操作是.

④樣品完全分解后，裝置A中的殘留物含有FeO和Fe2O3,檢驗(yàn)FezOj存在的方法是：

⑶測(cè)定三草酸合鐵酸鉀中鐵的含量。

①稱(chēng)量，"g樣品于錐形瓶中，溶解后加稀H2sCh酸化，用cmol?L“KMnO4,溶液滴定至終點(diǎn)。在滴定管中裝入KMnO4

溶液的前一步，應(yīng)進(jìn)行的操作為—o滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是?

②向上述溶液中加入過(guò)量鋅粉至反應(yīng)完全后，過(guò)濾、洗滌，將濾液及洗滌液全部收集到錐形瓶中。加稀H2s04酸化，

用cmol?L-iKMn()4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO』溶液VmL。該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為

。若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，俯視KMnO4溶液液面，則測(cè)定結(jié)果

③過(guò)濾、洗滌實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程需要的玻璃儀器有____________________________________________

26、(10分)實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置(略去夾持儀器)制取硫代硫酸鈉晶體。

已知：①Na2s2Oi.5H2O是無(wú)色晶體，易溶于水，難溶于乙醇。

②硫化鈉易水解產(chǎn)生有毒氣體。

③裝置C中反應(yīng)如下：Na2COi+SO2=Na2SOi+CO2；2Na2S+lSO2=lS+2Na2SOi；S+Na2soi逸Na2s2O1。

回答下列問(wèn)題：

(1)裝置B的作用是一。

(2)該實(shí)驗(yàn)?zāi)芊裼肗aOH代替Na2cOi?一(填“能”或“否

(1)配制混合液時(shí)，先溶解Na2cOi,后加入Na2s夕出。，原因是一。

(4)裝置C中加熱溫度不宜高于40C,其理由是一.

(5)反應(yīng)后的混合液經(jīng)過(guò)濾、濃縮，再加入乙醇，冷卻析出晶體。乙醇的作用是—o

(6)實(shí)驗(yàn)中加入migNa2s夕出。和按化學(xué)計(jì)量的碳酸鈉，最終得到nugNa2s2O1WH2O晶體。Na2szOrSHzO的產(chǎn)率為

—(列出計(jì)算表達(dá)式)。[Mr(Na2S-9H2O)=240,Mr(Na2S2Oi-5H2O)=248]

(7)下列措施不能減少副產(chǎn)物Na2sCh產(chǎn)生的是一(填標(biāo)號(hào))。

A.用煮沸并迅速冷卻后的蒸儲(chǔ)水配制相關(guān)溶液

B.裝置A增加一導(dǎo)管，實(shí)驗(yàn)前通人N2片刻

C.先往裝置A中滴加硫酸，片刻后往三頸燒瓶中滴加混合液

D.將裝置D改為裝有堿石灰的干燥管

27、(12分)實(shí)驗(yàn)室從含碘廢液(除H2。外，含有CCL、k、「等)中回收碘，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下:

Na2soi溶液

含碘廢液-----?還原-----操作X----------------->氧化-----?富集—■?■????I?

CCU

（1）向含碘廢液中加入稍過(guò)量的Na2sO3溶液，將廢液中的12還原為「，其離子方程式為；該操作將h還

原為「的目的是。

（2）操作X的名稱(chēng)為o

（3）氧化時(shí)，在三頸瓶中將含「的水溶液用鹽酸調(diào)至pH約為2,緩慢通入Cl2,在40℃左右反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)裝置如圖所

示）。實(shí)驗(yàn)控制在較低溫度下進(jìn)行的原因是；儀器a、b的名稱(chēng)分別為：a

儀器b中盛放的溶液為。

+

（4）已知：5S0^+210；+2H=I2+5SO；-+H20；某含碘廢水（pH約為8）中一定存在馬,可能存在「、10；

中的一種或兩種。請(qǐng)補(bǔ)充完擎檢驗(yàn)含碘廢水中是否含有「、10、的實(shí)驗(yàn)方案（實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉

溶液、FeCl：溶液、Na2s0,溶液）。

①取適量含碘廢水用CCL,多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗(yàn)不出有碘單質(zhì)存在；

②;

③另從水層中取少量溶液，加入1~2mL淀粉溶液，加鹽酸酸化后,滴加Na2so3溶液,若溶液變藍(lán)說(shuō)明廢水中含有IO；;

否則說(shuō)明廢水中不含有IO：。

（5）二氧化氯（CIO2,黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑和水處理劑。現(xiàn)用C10?氧化酸性含「廢液回

收碘。

①完成C10?氧化r的離子方程式：

□C1O2+□『+□=□1,+□CF+□；

②若處理含「相同量的廢液回收碘，所需ci?的物質(zhì)的量是ci。。的倍。

28、(14分)［化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］倍元素在地殼中含量占第21位，是一種重要的金屬?；卮鹣铝袉?wèn)題:

(1)基態(tài)鋁原子的價(jià)電子排布式為，根據(jù)價(jià)層電子判斷鋁元素中最高價(jià)態(tài)為價(jià)。絡(luò)元素

的第二電離能鎰元素的第二電離能(填填“=”)。

(2)無(wú)水氯化亞銘(CrCL)的制備方法為在500℃時(shí)用含HC1的小氣流還原CrCI3,該過(guò)程涉及到的反應(yīng)原理為

______________________________________________(用化學(xué)方程式表示)。

已知：氯化亞鋁的熔點(diǎn)為820?824C,則其晶體類(lèi)型為晶體。二價(jià)輅還能與乙酸根形成配合物，在乙酸

根中碳原子的雜化形式為

(3)已知CrOs中銘元素為最高價(jià)態(tài)，畫(huà)出其結(jié)構(gòu)式：

?Cr

oH

(4)Cr元素與H元素形成化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,則該化合物的化學(xué)式為o已知:該晶胞的邊長(zhǎng)為437.6

pm,NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則晶體的密度為—g/cm'列出計(jì)算式即可)。

29、(10分)氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料。以生物材質(zhì)(以C計(jì))與水蒸氣反應(yīng)制取出是一

種低耗能，高效率的制H2方法。該方法由氣化爐制造H2和燃燒爐再生CaO兩步構(gòu)成。氣化爐中涉及的反應(yīng)有：

I.C(s)+H2O(g)=±CO(g)+H2(g)Ki；

fl.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)K2i

m.CaO(s)+CO2(g)=：CaCO3(s)KJ;

燃燒爐中涉及的反應(yīng)為：

IV.C(s)+O2(g)=CO2；

V.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)。

(1)氫能被視為最具發(fā)展?jié)摿Φ木G色能源，該工藝制H2總反應(yīng)可表示為C(s)+2H2O(g)+CaO(s)=CaCO3(s)+

2H2(g),其反應(yīng)的平衡常數(shù)K=—(用Ki、K2、&的代數(shù)式表示)。

(2)在一容積可變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)I,恒溫恒壓條件下，向其中加入l.Omol炭和l.Onwl水蒸氣，達(dá)到平衡時(shí),

容器的體積變?yōu)樵瓉?lái)的1.25倍,平衡時(shí)水蒸氣的平衡轉(zhuǎn)化率為;向該容器中補(bǔ)充amol炭，水蒸氣的轉(zhuǎn)化率將

(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(3)對(duì)于反應(yīng)m,若平衡時(shí)再充入CO2,使其濃度增大到原來(lái)的2倍，則平衡移動(dòng)(填“向右”、“向左”或“不”卜

當(dāng)重新平衡后，CO2濃度—(填“變大”、“變小”或“不變”)。

(4)一種新型鋰離子二次電池一磷酸鐵鋰(LiFePO。電池。作為正極材料的磷酸鐵鋰在充、放電時(shí)的局部放大示意

圖如圖，寫(xiě)出該電池充電時(shí)的陽(yáng)極電極反應(yīng)式：。

LiFcPO,

+xLi*

放心

參考答案

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、A

【解析】

A.苯的密度比水小，萃取后有機(jī)層位于上層，水層位于下層，因此分液時(shí)先從分液漏斗下口放出水層，再?gòu)纳峡诘?/p>

出有機(jī)層，故A正確；

B.H2s與Na2s溶液能夠發(fā)生反應(yīng)生成NaHS,因此不能用飽和Na2s溶液除去H2s氣體中混有的HC1,故B錯(cuò)誤；

C.乙酸乙酯制備實(shí)驗(yàn)中，導(dǎo)管需離液面一小段距離，防止倒吸，故C錯(cuò)誤；

D.NaClO具有漂白性，不能用pH試紙測(cè)定溶液的pH,故D錯(cuò)誤；

故答案為：Ao

【點(diǎn)睛】

測(cè)定溶液pH時(shí)需注意：①用pH試紙測(cè)定溶液pH時(shí)，試紙不能濕潤(rùn)，否則可能存在實(shí)驗(yàn)誤差；②不能用pH試紙測(cè)

定具有漂白性溶液的pH,常見(jiàn)具有漂白性的溶液有：新制氯水、NaClO溶液、H2O2溶液等。

2、C

【解析】

A.該實(shí)驗(yàn)中高鋅酸鉀溶液過(guò)量，不能褪色，因此無(wú)法記錄褪色的時(shí)間，因此該裝置不能探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影

響，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.欲探究催化劑對(duì)H2O2分解速率的影響，應(yīng)保證過(guò)氧化氫的濃度是一致的，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.加熱條件下，濃硫酸和銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化硫氣體，二氧化硫具有還原性，可與酸性高錦酸鉀發(fā)生氧化

還原反應(yīng)，使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，故c正確；

D.該裝置為電解池，F(xiàn)e作陽(yáng)極，加速被腐蝕，不能防止鐵釘生銹，故D錯(cuò)誤；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

本題C項(xiàng)涉及二氧化硫的還原性，二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)較多，可總結(jié)如下：

1、酸性氧化物：二氧化硫是酸性氧化物，和二氧化碳相似，溶于水顯酸性，也可與堿反應(yīng)；

2、還原性：二氧化硫可與酸性高鎰酸鉀、過(guò)氧化氫等強(qiáng)氧化性的物質(zhì)反應(yīng)；

3、弱氧化性：二氧化硫可與硫化氫反應(yīng)生成硫單質(zhì)等，

4、漂白性：二氧化硫的漂白性體現(xiàn)在可漂白品紅等物質(zhì)，

性質(zhì)決定用途，學(xué)生切莫混淆，尤其是漂白性與還原性的區(qū)別，應(yīng)加以重視。

3、B

【解析】

A.NH3的相對(duì)分子質(zhì)量是17,每個(gè)分子中含有10個(gè)電子，所以10gNH3含有電子的個(gè)數(shù)是：(10gK7g/mol)xlONA=5.88NA

個(gè)電子，錯(cuò)誤；

B.Fe是變價(jià)金屬，與氯氣發(fā)生反應(yīng)：2Fe+3c12點(diǎn)燃2FeCb，根據(jù)反應(yīng)方程式中兩者的關(guān)系可知O.lmol的CL與Fe

反應(yīng)時(shí)，氯氣不足量，所以反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量應(yīng)該以Cb為標(biāo)準(zhǔn)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA,Cu與CL發(fā)生反

應(yīng)產(chǎn)生CuCL,O.lmol銅分別與0.1mol氯氣完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.2NA,正確；

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下周0是液體，不能使用氣體摩爾體積計(jì)算H2O的物質(zhì)的量，錯(cuò)誤；

D.Na2cCh是強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中-發(fā)生水解反應(yīng)而消耗，所以lL0.1mol-L-Na2c03溶液中含有C(V-小于

O.INA個(gè)，錯(cuò)誤；

答案選B。

4、C

【解析】

m

A.氣態(tài)苯乙酮的摩爾質(zhì)量為120g/mol,氣態(tài)乙酸的摩爾質(zhì)量為60g/nwL根據(jù)p=.,二者氣態(tài)物質(zhì)的狀態(tài)條件未知，

體積無(wú)法確定，則密度無(wú)法確定，故A錯(cuò)誤；

B.苯的結(jié)構(gòu)中，只有碳?xì)鋯捂I，碳碳之間是一種介于單鍵與雙鍵之間的一種特殊鍵，則1個(gè)苯分子中有6個(gè)單鍵，Imol

苯中含有6moi單鍵即6必個(gè)，故B錯(cuò)誤；

C.一個(gè)乙酸酊分子中含有54個(gè)電子，Imol乙酸肝分子中含有54moi電子，則0.5mol乙酸酥中含有27moi電子，即

電子數(shù)目為27NA,故C正確；

D.IL2moi/LCH3coOH的物質(zhì)的量為2mol,與鈉反應(yīng)生成氫氣Imol,足量鈉，醋酸消耗完可繼續(xù)與水反應(yīng)，則生

成的氣體分子數(shù)大于刈個(gè)，故D錯(cuò)誤；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

足量的鈉與乙酸反應(yīng)置換出氫氣后，剩余的鈉會(huì)繼續(xù)和水反應(yīng)，鈉與水反應(yīng)也會(huì)釋放出氫氣。

5、D

【解析】

H

A.天然氣主要成分是甲烷，結(jié)構(gòu)式：故A錯(cuò)誤；

H

B.35cl和"C1互為同位素，故B錯(cuò)誤；

C.漂白粉主要成分的化學(xué)式：Ca(ClO)2和CaCL,故C錯(cuò)誤；

D.苯的比例模型：■版，故D正確；

故選D。

6、D

【解析】

A.HC1溶于水發(fā)生電離生成氫離子和氯離子，破壞共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；

B.鐵熔化破壞金屬鍵，故B錯(cuò)誤；

C.干冰升華發(fā)生物理變化，只破壞分子間作用力，故C錯(cuò)誤；

D.氯化鈉中只存在離子鍵，溶于水發(fā)生電離而破壞離子鍵，故D正確；

故選：D。

【點(diǎn)睛】

本題考查化學(xué)鍵，側(cè)重考查基本概念，明確離子鍵和共價(jià)鍵區(qū)別是解本題關(guān)鍵，發(fā)生物理變化時(shí)不發(fā)生化學(xué)鍵斷裂，

C為解答易錯(cuò)點(diǎn)。

7、A

【解析】

A.碳碳雙鍵、苯環(huán)能發(fā)生加成反應(yīng)，酯基能發(fā)生取代反應(yīng)、水解反應(yīng)和氧化反應(yīng)，A正確；

B.該有機(jī)物難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，B不正確；

C.分子結(jié)構(gòu)中含有羥基、酯基、氨基、碳碳雙鍵四種官能團(tuán)，C不正確；

D.苯環(huán)中碳原子一定共平面，但苯環(huán)與其它碳原子不一定在同一平面內(nèi)，D不正確；

故選Ao

8、A

【解析】

A.鑒別純堿與小蘇打，試管口略向下傾斜，且鐵架臺(tái)的鐵夾要夾在離試管口的三分之一處故此實(shí)驗(yàn)裝置錯(cuò)誤，故A符

合題意；

B.過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)放出大量熱，能能脫脂棉燃燒，此實(shí)驗(yàn)裝置正確，故B不符合題意；

C.氯氣與燒堿溶液反應(yīng)時(shí)，錐形瓶中氯氣被消耗，壓強(qiáng)減小，氣球會(huì)變大，此實(shí)驗(yàn)裝置正確，故C不符合題意；

D.氯氣與鈉反應(yīng)時(shí)，尾氣端一定要加上蘸有堿液的棉花除去尾氣中殘留的氯氣，避免氯氣污染環(huán)境，此實(shí)驗(yàn)裝置正確,

故D不符合題意。

故答案是A。

9、A

【解析】

A.岫c-0Ylh，為對(duì)二甲苯，系統(tǒng)命名法命名為：1,4—二甲苯，A正確；

B.分子式是表示物質(zhì)的元素構(gòu)成的式子，故丙烷的分子式為C-Hg,B錯(cuò)誤；

C.聚丙烯的鏈節(jié)：-CH2-CH（CH3）-,C錯(cuò)誤；

D.H2s為共價(jià)化合物，硫原子中最外層有8個(gè)電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，分子中存在兩個(gè)H-S鍵，電子式為：H?S?

D錯(cuò)誤。

答案選A。

10、A

【解析】

A.聚酯纖維屬于有機(jī)合成材料，陶瓷屬于無(wú)機(jī)非金屬材料，故A錯(cuò)誤；

B.從石油中可以獲得乙烯、從石油或煤焦油中可以獲得苯等重要化工基本原料，故B正確；

C.水中含有氮、磷過(guò)多，能夠使水體富營(yíng)養(yǎng)化，水中植物瘋長(zhǎng)，導(dǎo)致水質(zhì)惡化，生活污水進(jìn)行脫氮、脫磷處理可以

減少水體富營(yíng)養(yǎng)化，有利于環(huán)境保護(hù)，故C正確；

D、為汽車(chē)安裝尾氣催化轉(zhuǎn)化裝置，可將尾氣中的部分CO和NO轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體氮?dú)夂投趸迹蔇正確；

答案選A。

11、C

【解析】

A.裝置m的作用是使siHCb揮發(fā)，in中應(yīng)盛裝熱水，故A錯(cuò)誤；

B.氫氣、氧氣的混合氣體加熱易爆炸，實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)先打開(kāi)盛裝稀硫酸的分液漏斗，用生成的氫氣把裝置中的空氣排出,

再加熱管式爐，故B錯(cuò)誤；

C.鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，用雙氧把亞鐵離子氧化為鐵離子，若加入硫氟化鉀溶液后變紅，則說(shuō)明含有鐵單質(zhì)，

故C正確；

D.實(shí)驗(yàn)室中一般用加熱堿石灰與氯化鉉固體混合物制備氨氣，裝置圖為工，故D錯(cuò)誤；答案選C。

..、…J

12、B

【解析】

A.根據(jù)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可知該化合物的分子式為C9H⑵故A正確；

B.該化合物沒(méi)有對(duì)稱(chēng)軸，等效氫共有8種，所以其一氯代物有8種，故B錯(cuò)誤;

C.該化合物有碳碳雙鍵，可以發(fā)生氧化、加成、加聚等反應(yīng)，該化合物有飽和碳原子，可以和氯氣在光照下發(fā)生取

代反應(yīng)，故C正確；

D.該化合物有2個(gè)碳碳雙鍵，而且不對(duì)稱(chēng)，所以與B。以物質(zhì)的量之比1：1加成生成2種產(chǎn)物，故D正確;

故選B。

【點(diǎn)睛】

該化合物分子中有2個(gè)碳碳雙鍵，2個(gè)碳碳雙鍵之間有2個(gè)碳碳單鍵，所以與Bn以物質(zhì)的量之比1：1加成時(shí)只能和

其中一個(gè)碳碳雙鍵加成，無(wú)法發(fā)生1,4-加成，故與以物質(zhì)的量之比1：1加成只能得到2種產(chǎn)物。

13、A

【解析】

A.常溫下，pH為1的O.lmol/LHA溶液中，c(H+)=0.1mol/L,則HA為強(qiáng)酸溶液，與0.1mol/LNaOH溶液恰好完全

反應(yīng)時(shí)，溶液中溶質(zhì)為強(qiáng)電解質(zhì)NaA,c(Na+)=c(AD，溶液呈中性，c(OIT)和c(H+)來(lái)自于水且c(O1T)=c(H+),故A

正確；

B.相同濃度時(shí)酸性：CH3COOH>HC1O,即CH3coOH電離程度大于HC1O,即aCMCO。)〉c(Cl(T)；相同濃度的

CH3coONa和NaClO溶液混合后，水解程度：CH3coONa<NaClO,溶液中aClfcCOOAc(CKT),故B錯(cuò)誤；

2

C.pH=lNaHSO4溶液中含有Na+、SO4>OH,電荷守恒式c(Na+)+c(H+)=2c(SCh^+c(OH),故C錯(cuò)誤；

+-+

D.pH=7,溶液呈中性，c(H)=c(OH),CHjCOONa和CH3COOH混合溶液，c(CH3COO)=c(Na),溶液中各離

++

子濃度的大小關(guān)系為：c(CH3COO")=c(Na)>c(CH3COOH)>c(H)=c(OH),故D錯(cuò)誤。

答案選A。

14、C

【解析】

Y元素在同周期中離子半徑最小，金屬離子外的電子層數(shù)比相應(yīng)的原子少一層，而且同周期金屬元素離子半徑隨著原

子序數(shù)的遞增而減小，而非金屬元素的離子的電子層沒(méi)有減少，所以Y應(yīng)為A1元素。丁為二元化合物，而且為液態(tài),

為水。丙與水反應(yīng)得到兩種物質(zhì)，而且一種為酸。O.OlmokL-戊溶液的pH大于2,為弱酸。短周期中二元化合物為

弱酸的HF和H2S。結(jié)合乙是Z的單質(zhì)，Z的原子序數(shù)比AI大，Z為S元素。涉及的反應(yīng)為2A1+3S^A12s3,AI2S3

+6H2O=2Al(OH)3+3H2St.W、X、Y、Z分別為H、O、Al、S.

A.H原子半徑最小。同周期的元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越小，A1原子的半徑大于S；同主族元素，原子序數(shù)

越大，原子半徑越大，S的原子半徑大于O,排序?yàn)閅(AD>Z(S)>X(O)>W(H),A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.H、O、Al、S可以存在于KA1(SO4)2?12比0中，存在離子鍵，為離子化合物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.W(H)和X(O)的化合物可能為HzO和H2O2。H2O的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為H—O—H,含有極性鍵。H2O2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為H—O

-O—H,含有極性鍵和非極性鍵，C項(xiàng)正確；

D.比較X(O)和Z(S)的非金屬性，不能比較最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性，因?yàn)镺沒(méi)有它的含氧酸。D項(xiàng)錯(cuò)誤；

本題答案選Co

15、B

【解析】

A.受強(qiáng)酸腐蝕致傷時(shí)，應(yīng)先用大量水沖洗，再用2%NaHCCh溶液洗，A錯(cuò)誤；

B.吸取溶液后的移液管，需將液體放入稍傾斜的容器中，并保持管壁的垂直，并將管尖與容器內(nèi)壁接觸后，才能松開(kāi)

食指讓溶液流出，B正確；

C.苛三酮試劑與蛋白質(zhì)作用，應(yīng)生成藍(lán)紫色物質(zhì)，C錯(cuò)誤；

D.檢驗(yàn)氯乙烷中的氯元素時(shí)，應(yīng)先將氯乙烷用熱的強(qiáng)堿水溶液或強(qiáng)堿的乙醇溶液處理，讓其發(fā)生水解，D錯(cuò)誤。

故選B。

16、A

【解析】

A.二者均與NaOH反應(yīng)，不能除雜，應(yīng)加氨水、過(guò)濾，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.二者溶解度受溫度影響不同，可結(jié)晶法分離，選項(xiàng)B正確；

C.乙酸與碳酸鈉反應(yīng)后，與乙酸乙酯分層，可分液分離，選項(xiàng)C正確；

D.CaO與水反應(yīng)后，增大與乙醇的沸點(diǎn)差異，可蒸情分離，選項(xiàng)D正確；

答案選A。

17、C

【解析】

A.充電時(shí)，陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，即K+向陰極移動(dòng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.放電時(shí)總反應(yīng)為2Zn+Ch+4OH-+2H2O=2Zn(OH)4室,則充電時(shí)生成氫氧化鉀，溶液中的氫氧根離子濃度增大，B

項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.放電時(shí)，鋅在負(fù)極失去電子，電極反應(yīng)為Zn+4OH--2e-=Zn(OH)4*,C項(xiàng)正確；

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氧氣的物質(zhì)的量為1摩爾，電路中轉(zhuǎn)移4摩爾電子，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)是電化學(xué)中必考的一項(xiàng)內(nèi)容，一般先寫(xiě)出還原劑(氧化劑)和氧化產(chǎn)物(還原產(chǎn)物)，然后標(biāo)出電子

轉(zhuǎn)移的數(shù)目，最后根據(jù)原子守恒和電荷守恒完成缺項(xiàng)部分和配平反應(yīng)方程式，作為原電池，正極反應(yīng)式為：O2+2H2O

2

+4e-=4OH-,負(fù)極電極反應(yīng)式為：Zn+4OH-2e=Zn(OH)4；充電是電解池，陽(yáng)離子在陰極上放電，陰離子在陽(yáng)極上

放電，即陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)，對(duì)可充電池來(lái)說(shuō)，充電時(shí)原電池的正極接電源正極，原電池的負(fù)極

接電源的負(fù)極，不能接反，否則發(fā)生危險(xiǎn)或電極互換，電極反應(yīng)式是原電池電極反應(yīng)式的逆過(guò)程；涉及到氣體體積，

首先看一下有沒(méi)有標(biāo)準(zhǔn)狀況，如果有，進(jìn)行計(jì)算，如果沒(méi)有必然是錯(cuò)誤選項(xiàng)。

18、C

【解析】

解答本類(lèi)題目要審清選項(xiàng)中涉及的以下幾個(gè)方面：①要審清所求粒子的種類(lèi)，如分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電

子等，②涉及物質(zhì)的體積時(shí)要審清物質(zhì)的狀態(tài)和溫度、壓強(qiáng)，③涉及中子數(shù)和化學(xué)鍵的計(jì)算，要審清相關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)

和特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，④涉及化學(xué)反應(yīng)要明確相關(guān)反應(yīng)的特點(diǎn)和電子轉(zhuǎn)移；⑤涉及溶液中的微粒要關(guān)注電離和水解;

⑥要注意審清運(yùn)算公式。

【詳解】

A項(xiàng)、溶劑水分子中也含有氧原子，故無(wú)法計(jì)算1L0.25mol/LNa2s04溶液中含有的氧原子數(shù)目，故A錯(cuò)誤；

2

B項(xiàng)、Na2s溶液中S2-水解：s+H2O^HS+OH",導(dǎo)致陰離子總數(shù)增多，則陰離子數(shù)目大于O.INA,故B錯(cuò)誤；

C項(xiàng)、由方程式可知反應(yīng)的還原產(chǎn)物為硫化鈉，生成Imol硫化鈉時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為lmolx[6-(-2)]=8mol,個(gè)數(shù)為8NA,

故C正確；

D項(xiàng)、通常狀況下，氣體摩爾體積大于22.4L/moLU.2LC(h的物質(zhì)的量小于0.5mol,所含有的共價(jià)鍵數(shù)目小于2NA,

故D錯(cuò)誤。

故選C。

【點(diǎn)睛】

本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，注意氣體摩爾體積的適用范圍和溶液中的水也含有氧原子是解答關(guān)鍵。

19、D

【解析】

A.在含等物質(zhì)的量的A1OT、OH\CO33的溶液中，逐滴加入鹽酸，先發(fā)生OH-與鹽酸的反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.含等物質(zhì)的量的FeB0、的溶液中，緩慢通入氯氣，由還原性I>Fe2+>BiS則化學(xué)反應(yīng)的先后順序?yàn)椤?、Fe2+>

Br,故B錯(cuò)誤；

C.在含等物質(zhì)的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中，緩慢通入CCh,則化學(xué)反應(yīng)的先后順序?yàn)锽a(OH)2、KOH,

K2cO3、BaCCh,故C錯(cuò)誤；

D.在含等物質(zhì)的量的Fe3+、Cu2\H+的溶液中加入鋅粉，由氧化性Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+,則化學(xué)反應(yīng)的先后順序

為Fe3+、Cu2\H\Fe2+,故D正確；

答案選D。

20、D

【解析】

A.2-丙醇含有羥基，可與HC1等發(fā)生取代反應(yīng)，發(fā)生消去反應(yīng)生成丙烯，發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成丙酮，A不符合題

意；

B.苯甲醇可與HC1等發(fā)生取代反應(yīng)，能發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成苯甲醛，但不能發(fā)生消去反應(yīng)，B不符合題意；

C.甲醇含有羥基，可與HCI等發(fā)生取代反應(yīng)，能發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成甲醛，但不能發(fā)生消去反應(yīng)，C不符合題意；

CH：

I

D.「HCHCH含有羥基，可與HC1等發(fā)生取代反應(yīng)，發(fā)生消去反應(yīng)生成2一甲基一1一丙烯，發(fā)生催化氧化

I

H

反應(yīng)生成2一甲基丙醛，D符合題意；

答案選D。

【點(diǎn)晴】

該題的關(guān)鍵是明確醇發(fā)生消去反應(yīng)和催化氧化反應(yīng)的規(guī)律，即與羥基所連碳相鄰的碳上有氫原子才能發(fā)生消去反應(yīng)，

形成不飽和鍵；醇發(fā)生氧化反應(yīng)的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)是：羥基所連碳上有氫原子的才能發(fā)生氧化反應(yīng)，如果含有2個(gè)以上氫原

子，則生成醛基，否則生成援基。

21、B

【解析】

A、上述反應(yīng)為去氫的氧化反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B、該反應(yīng)涉及碘單質(zhì)的反應(yīng)，可用淀粉溶液作指示劑；B正確；

C、滴定時(shí)輕輕振蕩錐形瓶，C錯(cuò)誤；

D、維生素C的分子式為C6H8。6,D錯(cuò)誤。

22、C

【解析】

A、過(guò)量的SCh通入NaOH溶液中發(fā)生的反應(yīng)為：SO2+OH=HSO3,故A錯(cuò)誤；

B、Fe(NO3)3溶液中加入過(guò)量的HI溶液后，溶液中存在強(qiáng)氧化性的硝酸，能將亞鐵離子氧化，所以產(chǎn)物不會(huì)出現(xiàn)

亞鐵離子，故B錯(cuò)誤；

C、NaNCh溶液中加入酸性KMnCh溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，實(shí)質(zhì)是：2MnOJ+5NO2,6H+=2Mn2++5NO3-+3H2(),

故C正確；

2+

D、NaHCCh溶液中加入過(guò)量的Ba(OH)2溶液發(fā)生的反應(yīng)為：HCO3+Ba+OH=BaCO3；+H2O,故D錯(cuò)誤.

故選c。

23、加成n

KMnOVOHCH3cH2cH=82CH3CH2CHOHCH2OH2,4,4-三甲基-1-戊烯

CH2=C(CH3)CH2cH2cH(CH3)2或(CH3)2C=CHC(CHJ)3或(CH3)2C=CHCH2cH(CH3)2

【解析】

OH

(1)異丁烯和苯酚在一定條件下反應(yīng)生成對(duì)叔丁基酚(Q)),c=c轉(zhuǎn)化為c-c；

C(CH3)3

(2)對(duì)叔丁基酚和甲醛在催化劑作用下可生成油溶性聚合物，為酚醛縮合反應(yīng)；

(3)對(duì)叔丁基酚的所有同分異構(gòu)體符合：①含相同官能團(tuán)-OH；②不屬于酚類(lèi)，-OH與苯環(huán)不直接相連；③苯環(huán)上的一

漠代物只有一種，苯環(huán)上只有一種H；

(4)由合成流程可知，最后生成-COOH,則-OH在短C原子上氧化生成-COOH,所以A為CH3cH2cH=CH2,B為

CH3CH2CHOHCH2OH；

(5)CH2=C(CH3)CH2C(CH3)3,主鏈為含C=C的5個(gè)C的戊烯，2、4號(hào)C上有3個(gè)甲基；異丁烯二聚時(shí)，生成含1個(gè)

碳碳雙鍵的有機(jī)物。

【詳解】

0H

(1)異丁烯和苯酚在一定條件下反應(yīng)生成對(duì)叔丁基酚(r),C=C轉(zhuǎn)化為C-C,則為烯崎的加成反應(yīng);

C(CH；)3

(2)對(duì)叔丁基酚和甲醛在催化劑作用下可生成油溶性聚合物，為酚醛縮合反應(yīng)，該反應(yīng)為

0H0H

CH4

nfi-nHCHO

(CH)

(3)對(duì)叔丁基酚的所有同分異構(gòu)體符合：①含相同官能團(tuán)-OH；②不屬于酚類(lèi)，-OH與苯環(huán)不直接相連；③苯環(huán)上的

CH:OHCH;OH

一澳代物只有一種，苯環(huán)上只有一種H,符合條件的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH

AH；

CH；

(4)由合成流程可知，最后生成-COOH,則-OH在短C