《影響鹽類水解的因素和鹽類水解的應用》參考課件1

第3課時影響鹽類水解平衡的因素和鹽類水解的應用第3章物質在水溶液中的行為第2節(jié)弱電解質的電離鹽類的水解影響鹽類水解的因素和鹽類水解的應用

本節(jié)知識目錄學習探究目標定位知識回顧自我檢測探究點二鹽類水解反應的應用

探究點一影響鹽類水解平衡的因素學習目標定位會分析外界條件對鹽類水解平衡的影響，了解鹽類水解在生產生活、化學實驗、科學研究中的應用。學習重難點：影響鹽類水解的因素。知識回顧①④⑥②④①③⑤③⑤④知識回顧知識點撥Al3＋＋3H2O

Al(OH)3＋3H＋NH4+＋H2O

NH3·H2O＋H＋S2－＋H2O

HS－＋OH－、HS－＋H2O

H2S＋OH－HCO3-＋H2O

H2CO3＋OH－顯酸性顯酸性顯堿性顯堿性鹽類水解的規(guī)律有弱才水解，無弱不水解，都弱都水解，誰強顯誰性。疑難解析學習探究探究點一：影響鹽類水解平衡的因素

思考：比較0.1mol·L-1NaF與0.1mol·L-1CH3COONapH值的大小。酸性：HF<CH3COOHF-水解程度大，溶液的堿性強,pH值大。越大越大學習探究棕黃色溶液顏色加深溶液的顏色變淺[Fe3＋]增大，水解平衡正向移動學習探究溶液顏色變淺產生紅褐色沉淀，放出氣體[H＋]增大，水解平衡逆向移動，減小[H＋]，可促進水解溶液逐漸變?yōu)榧t褐色(加深)溫度升高，水解平衡正向移動學習探究歸納總結向鹽溶液中加入H＋，可抑制陽離子水解，促進陰離子水解；向鹽溶液中加入OH－，能抑制陰離子水解，促進陽離子水解。1．主要因素是鹽本身的結構和性質，組成鹽的酸根對應的酸越弱或陽離子對應的堿越弱，水解程度就越大(越弱越水解)。2．外界因素(1)溫度：鹽的水解是吸熱反應，因此升高溫度，水解程度增大。(2)濃度：鹽的濃度越小，電解質離子相互碰撞結合成電解質分子的幾率越小，水解程度越大。(3)酸堿性：影響鹽類水解平衡的因素題目解析學習探究I活學活用CH3COO－＋H2O

CH3COOH＋OH－在溶液中存在的電離平衡為加入NH4NO3，NH4水解：NH4＋H2ONH3·H2O＋H＋，H＋和OH－反應，使平衡右移，CH3COO－濃度減小，促進水解;加入Na2SO3,SO3＋H2OHSO3＋OH－,水解產生OH－，使平衡左移，CH3COO－濃度增大，抑制水解的進行;加入FeCl3固體，F(xiàn)e3＋水解：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋,使CH3COO－濃度減小，促進水解。A++2--題目解析學習探究C在Na2S溶液中存在S2－＋H2O

HS－＋OH－學習探究探究點二：鹽類水解反應的應用

1．在工農業(yè)生產和日常生活中的應用(2)明礬(鋁鹽)用作凈水劑(1)熱的純堿液去油污效果更好明礬溶于水電離產生的Al3＋水解，生成Al(OH)3膠體表面積大，吸附水中懸浮的雜質而使水變澄清。有關的離子方程式是Al3＋＋3H2O

Al(OH)3(膠體)＋3H＋。(3)泡沫滅火劑學習探究(4)銨態(tài)氮肥不能與草木灰混合使用(5)在工業(yè)生產中廣泛應用學習探究2．在化學實驗中的應用(1)某些強酸弱堿鹽在配制溶液時因水解而渾濁，需加相應的酸來抑制水解，如在配制FeCl3溶液時常加入少量鹽酸來抑制FeCl3水解。(2)某些弱酸強堿鹽水解呈堿性，用玻璃試劑瓶貯存時，不能用玻璃塞，如Na2CO3溶液、NaF溶液等不能貯存于磨口玻璃瓶中。(3)判斷加熱濃縮某些鹽溶液的產物，如加熱濃縮FeCl3溶液，F(xiàn)eCl3水解生成Fe(OH)3和HCl，由于鹽酸易揮發(fā)，使水解平衡向右移動，蒸干后得到的物質為Fe(OH)3。(4)制備膠體：將飽和FeCl3溶液滴入沸水中因水解而得到紅褐色Fe(OH)3膠體。(5)判斷酸堿中和反應至pH＝7時酸或堿的相對用量，如用物質的量濃度相同的氨水與鹽酸反應至pH＝7時是氨水過量。(6)判斷溶液中離子能否大量共存，如Al3＋與HCO3等因水解互相促進不能大量共存。-學習探究歸納總結(3)聯(lián)系題目要求，寫出合理答案。用鹽類水解原理分析解答實際應用問題的方法思路(1)認真審題，找出題目給定的鹽類物質，確定能水解的離子；(2)寫水解平衡方程式，分析題給條件對水解的影響及結果；學習探究活學活用題目解析膽礬CuSO4·5H2O溶于水得CuSO4溶液，因硫酸難揮發(fā)、蒸發(fā)結晶再灼燒得CuSO4；AlCl3、CuCl2發(fā)生水解，AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3HCl、CuCl2＋2H2OCu(OH)2＋2HCl，加熱時HCl不斷揮發(fā)，平衡右移，不斷生成Al(OH)3、Cu(OH)2沉淀，灼燒得Al2O3、CuOAl2(SO4)3＋6H2O2Al(OH)3＋3H2SO4，硫酸難揮發(fā)，最終仍得Al2(SO4)3。

A題目解析學習探究IMg2＋和Fe3＋均可與OH－反應生成沉淀，且引入了新雜質Na＋KCl不水解，不可能得到KOH固體C學習小結加熱鹽溶液，需分析鹽溶液水解生成的酸。如果是易揮發(fā)性酸，如AlCl3、FeCl3等溶液，最終得到的是金屬氧化物。如果是難揮發(fā)性酸，如MgSO4、Fe2(SO4)3等溶液，最終得到它們的溶質固體。1．影響鹽類水解的因素越弱越水解，越熱越水解，越稀越水解，加酸、堿抑制或促進水解。2．鹽溶液蒸干后灼燒產物的判斷方法自我檢測123456NH4Cl溶液呈酸性，能與Mg反應生成H2

A自我檢測題目解析B

123456鋼鐵在潮濕的環(huán)境中生銹是因為鋼鐵發(fā)生原電池反應被腐蝕濃硫化鈉溶液有臭味，是因為S2－＋H2O

HS－＋OH－、HS－＋H2O

H2S＋OH－，H2S有臭味，與水解有關。自我檢測D123456加熱平衡右移，堿性增強，有利于除油污根據(jù)平衡移動的原理可知，向溶液中加入NaOH，平衡向SnCl2水解的方向移動題目解析自我檢測B123456鹽類水解促進水的電離同溫下，等濃度的Na2CO3中CO32-水解程度大于HCO3，所以Na2CO3溶液的堿性大NH4水解使溶液顯酸性，加入HNO3抑制NH4水解，-++題目解析自我檢測

C123456相互促進水解且生成沉淀和氣體，不能大量共存自我檢測123456CO3＋H2O

OH－＋HCO3溶液變紅加熱，CO3水解程度變大，溶液堿性增強紅色變