《化學(xué)平衡常數(shù)》參考課件

第2節(jié)化學(xué)反應(yīng)的限度第1課時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)第2章化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與速率化學(xué)平衡常數(shù)目標(biāo)定位自我檢測(cè)學(xué)習(xí)探究知識(shí)回顧本節(jié)知識(shí)目錄探究點(diǎn)一化學(xué)平衡常數(shù)的概念及其表達(dá)式探究點(diǎn)二化學(xué)平衡常數(shù)的意

義及其應(yīng)用

學(xué)習(xí)目標(biāo)定位1.知道化學(xué)平衡常數(shù)的含義，會(huì)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)書寫化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式，知道化學(xué)平衡常數(shù)的影響因素。2.能根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)表示的意義，判斷反應(yīng)進(jìn)行的程度和方向。學(xué)習(xí)重難點(diǎn)：平衡常數(shù)的含義及其計(jì)算。知識(shí)回顧知識(shí)點(diǎn)撥正反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率v正=v逆時(shí)間速率化學(xué)平衡狀態(tài)壓強(qiáng)溫度濃度正反應(yīng)速率可逆逆反應(yīng)速率濃度濃度可逆反應(yīng)知識(shí)回顧外界條件(溫度、濃度、壓強(qiáng)等)一旦改變，化學(xué)平衡狀態(tài)就會(huì)被破壞，并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡。2．化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：v正＝v逆≠0。(1)等：(2)動(dòng)：化學(xué)平衡狀態(tài)是一種動(dòng)態(tài)平衡。達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)并沒(méi)有停止，這時(shí)正反應(yīng)和逆反應(yīng)都依然在進(jìn)行。(3)定：反應(yīng)物的濃度和生成物的濃度不再改變。(4)變：知識(shí)回顧0.3mol·L－1360%6.5mol0.2mol·L－10．15mol·L－1學(xué)習(xí)探究探究點(diǎn)一：化學(xué)平衡常數(shù)的概念及其表達(dá)式歸納總結(jié)1.081.381.613.891.71×102

1.72×1021.70×1021.70×102平衡時(shí)反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量濃度之間的定量關(guān)系：生成物平衡濃度與反應(yīng)物平衡濃度的平方之比近似為一常數(shù)。學(xué)習(xí)探究(2)化學(xué)平衡常數(shù)對(duì)于一般的可逆反應(yīng)，mA(g)＋nB(g)

pC(g)＋qD(g)，當(dāng)在一定溫度下達(dá)到平衡時(shí)，①概念：一定溫度下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，生成物濃度以化學(xué)計(jì)量數(shù)為指數(shù)的冪的乘積與反應(yīng)物濃度以化學(xué)計(jì)量數(shù)為指數(shù)的冪的乘積的比值是一個(gè)常數(shù)。這個(gè)常數(shù)就是該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)(簡(jiǎn)稱平衡常數(shù)，用K表示)。②表達(dá)式：歸納總結(jié)學(xué)習(xí)探究放熱

吸熱

化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度影響對(duì)于吸熱反應(yīng)：升溫K增大，降溫K減小。對(duì)于放熱反應(yīng)：升溫K減小，降溫K增大。歸納總結(jié)使用平衡常數(shù)應(yīng)注意的問(wèn)題：(1)化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度影響，與反應(yīng)物或生成物的濃度變化無(wú)關(guān)。C(s)＋H2O(g)

CO(g)＋H2(g)FeO(s)＋CO(g)

Fe(s)＋CO2(g)(3)化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式與化學(xué)方程式的書寫方式有關(guān)。(2)在平衡常數(shù)表達(dá)式中，水(液態(tài))的濃度、固體物質(zhì)的濃度不寫。題目解析活學(xué)活用B表達(dá)式固體反應(yīng)物或生成物，其濃度可視為常數(shù)，在平衡常數(shù)表達(dá)式中不寫化學(xué)平衡常數(shù)是反應(yīng)的特性常數(shù)，只與溫度有關(guān)，而與反應(yīng)物、生成物的濃度變化無(wú)關(guān)溫度改變，平衡一定改變則常數(shù)一定改變題目解析<探究點(diǎn)二：化學(xué)平衡常數(shù)的意義及其應(yīng)用歸納總結(jié)程度反應(yīng)的限度越完全越大越不完全越小根據(jù)K的表達(dá)式：K

越大，生成物的濃度越大，反應(yīng)物的濃度越小，向正向進(jìn)行的越徹底。學(xué)習(xí)探究(2)判斷正在進(jìn)行的可逆反應(yīng)是否平衡及反應(yīng)向何方向進(jìn)行：對(duì)于可逆反應(yīng)：mA(g)＋nB(g)

pC(g)＋qD(g)，在一定的溫度下的任意時(shí)刻，反應(yīng)物的濃度和生成物的濃度有如下關(guān)系：，叫做該反應(yīng)的濃度商。Q>K，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行Q<K，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行Q＝K，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)學(xué)習(xí)探究未逆歸納總結(jié)(3)根據(jù)K值隨溫度變化規(guī)律，可判斷可逆反應(yīng)的反應(yīng)熱?；瘜W(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用(1)K值的大小可反映化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度大小。(2)比較Q和K的大小，可判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向。題目解析活學(xué)活用12.5mol－2·L2正反應(yīng)否增大(2)(1)(1)學(xué)習(xí)小結(jié)自我檢測(cè)題目解析K與反應(yīng)溫度有關(guān)，與表達(dá)式與方程式的書寫有關(guān)，但與起始濃度、壓強(qiáng)無(wú)關(guān)。B自我檢測(cè)題目解析CO2(g)＋H2(g)

CO(g)＋H2O(g)該反應(yīng)的方程式為溫度升高時(shí)H2濃度減小，說(shuō)明在恒容時(shí)平衡正向移動(dòng)，ΔH>0恒容時(shí)增大壓強(qiáng)，H2的濃度不變升高溫度，v正和v逆都增大×××√A自我檢測(cè)題目解析K只與體系的溫度有關(guān)，與反應(yīng)物、生成物的起始濃度無(wú)關(guān)。C自我檢測(cè)ΔH＝－373.4