《化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)》第一課時(shí)教學(xué)課件

0第1節(jié)化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)第1課時(shí)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱0010203教學(xué)目標(biāo)理解反應(yīng)熱的含義了解反應(yīng)熱效應(yīng)的定量測(cè)定原理及方法培養(yǎng)學(xué)生分析、處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的能力0任何一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的過程，既有物質(zhì)變化，又有能量的變化。01.化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因是什么？2.常見的放熱反應(yīng)有哪些？3.常見的吸熱反應(yīng)有哪些？思考交流0一、化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱1.定義：當(dāng)化學(xué)反應(yīng)在一定溫度下進(jìn)行時(shí)，反應(yīng)所釋放或吸收的熱量稱為該反應(yīng)在此溫度下的熱效應(yīng)，簡(jiǎn)稱反應(yīng)熱。2.符號(hào)：Q規(guī)定：反應(yīng)放熱時(shí)，反應(yīng)體系能量降低，Q<0反應(yīng)吸熱時(shí)，反應(yīng)體系能量升高，Q>003.決定因素：對(duì)于一個(gè)給定的反應(yīng)，反應(yīng)熱與反應(yīng)物的本性、反應(yīng)物的物質(zhì)的量及反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)有關(guān)。4.測(cè)量方法：一、化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（1）反應(yīng)熱的數(shù)據(jù)可以用量熱計(jì)測(cè)量。0測(cè)定反應(yīng)熱的儀器：量熱計(jì)

量熱計(jì)的原理：測(cè)量反應(yīng)前后溶液溫度，然后根據(jù)溶液及量熱計(jì)的熱容用公式進(jìn)行計(jì)算0二、反應(yīng)熱的測(cè)量（1）測(cè)量公式Q=-C（T2-T1）溶液及量熱計(jì)的熱容反應(yīng)后和反應(yīng)前體系的溫度0資料在線熱容：當(dāng)物質(zhì)吸收熱量溫度升高時(shí)，溫度每升高1K所吸收的熱量，稱為該物質(zhì)的熱容，用符號(hào)C表示。熱容的單位是J?K-1。比熱：?jiǎn)挝毁|(zhì)量物質(zhì)的熱容稱為該物質(zhì)的比熱容，簡(jiǎn)稱比熱。比熱的單位是kJ·K-1·kg-1純物質(zhì)的熱容與其質(zhì)量成正比。0活動(dòng)探究測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱實(shí)驗(yàn)原理：Q=-C(T2-T1)或Q=-cm(T2-T1)實(shí)驗(yàn)測(cè)定的數(shù)值：T2和T1實(shí)驗(yàn)儀器：溫度計(jì)、燒杯（250ml）量熱計(jì)、量筒（100ml）、實(shí)驗(yàn)藥品：1.0mol/L的鹽酸1.0mol/L的NaOH溶液1.0mol/L的鹽酸1.0mol/L的KOH溶液1.0mol/L的硝酸1.0mol/L的NaOH溶液0活動(dòng)探究測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱實(shí)驗(yàn)步驟：1、向量熱計(jì)內(nèi)筒中加入1.0mol/L的鹽酸100mL，蓋上杯蓋，插溫度計(jì)，勻速攪拌后記錄初始溫度T1；2、向250mL燒杯中加入1.0mol/L的NaOH溶100mL，調(diào)節(jié)其溫度，使與量熱計(jì)中鹽酸的溫度相同；3、快速將燒杯中的堿液倒入量熱計(jì)中，蓋好杯蓋，勻速攪拌，記錄體系達(dá)到的最高溫度T2。4、假設(shè)溶液的比熱等于水的比熱并忽略量熱計(jì)的熱容，根據(jù)溶液溫度升高的數(shù)值，計(jì)算此中和反應(yīng)的反應(yīng)熱。0活動(dòng)探究測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)據(jù)記錄和處理：各組按要求實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)，計(jì)算各反應(yīng)的反應(yīng)熱

試驗(yàn)組

實(shí)驗(yàn)溶液初始溫度T1溶液最高溫度T2反應(yīng)熱1NaOH溶液與鹽酸2KOH溶液與鹽酸3NaOH溶液與硝酸0想一想：為保證測(cè)定結(jié)果的準(zhǔn)確性，在測(cè)定過程中應(yīng)注意什么？b、不能用弱酸、弱堿；(2)對(duì)測(cè)量過程的要求：(1)對(duì)溶液的要求：a、酸、堿溶液一定要用稀溶液；c、NaOH溶液的濃度比鹽酸稍大，保證鹽酸反應(yīng)完全；a、不可將溫度計(jì)當(dāng)玻璃棒使用；也不能用金屬攪拌棒代替玻璃攪拌棒；b、測(cè)量酸、堿溶液的溫度時(shí)要過一段時(shí)間后再讀數(shù)，而測(cè)量反應(yīng)混合液溫度時(shí)應(yīng)隨時(shí)讀取溫度值以記錄最高溫度；c、溶液傾倒要迅速。0活動(dòng)探究測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱實(shí)驗(yàn)結(jié)論：三個(gè)中和反應(yīng)的反應(yīng)熱相同。原因：（1）反應(yīng)的實(shí)質(zhì)相同：H++OH-=H2O（2）溶液的體積相同（3）H+和OH-濃度均相同0一、化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)（一）反應(yīng)熱1、概念：＋吸熱2、表示Q－放熱3、獲取反應(yīng)熱數(shù)據(jù)的方法理論計(jì)算實(shí)驗(yàn)測(cè)定（二）反應(yīng)熱的實(shí)驗(yàn)測(cè)定1、原理Q=C(T2－T1)2、實(shí)驗(yàn)課堂小結(jié)熱化學(xué)01.下列說法正確的是（）A.物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時(shí)放出的熱量來源于對(duì)反應(yīng)的加熱B.化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還發(fā)生能量變化C.化學(xué)反應(yīng)中放出的熱才是反應(yīng)熱D.需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B02.下列各項(xiàng)與反應(yīng)熱的大小無關(guān)的是（