第二章 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡 測試題 高二上學(xué)期人教版（2019）化學(xué)選擇性必修1

第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡測試題一、單選題（共20題）1．丙烷脫氫是最具前景的丙烯生產(chǎn)新技術(shù)，一種反應(yīng)原理為①②在某剛性容器中，分別加入和，測得不同溫度下轉(zhuǎn)化率及體系內(nèi)壓強隨時間的變化關(guān)系如圖所示（已知：）。下列說法正確的是A．的生成速率：B．溫度下，平衡體系的總壓強為C．溫度下，平衡時的物質(zhì)的量為D．溫度下，開始到平衡，2．下列說法正確的是A．一定溫度下，反應(yīng)MgCl2(l)==Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH>0ΔS>0B．凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，凡是吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的C．常溫下，水電解生成氫氣和氧氣，即常溫下水的分解反應(yīng)是自發(fā)反應(yīng)D．H2O(g)變成液態(tài)水，ΔS>03．在容積一定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g)?nZ(g)；△H＞0，平衡移動關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．a(chǎn)可能表示混合氣體的密度B．若n＝3，p1＞p2，則a可表示Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)C．若n＝3，p1＞p2，則a可表示Y的轉(zhuǎn)化率D．a(chǎn)不可能表示混合氣體的平均摩爾質(zhì)量4．已知：分解放出熱量98kJ。常溫下在含有少量的溶液中，的分解機理為：①

慢；②H2O2+IO-→H2O+O2+I-

快下列說法正確的是A．是該反應(yīng)的催化劑 B．反應(yīng)的活化能不一定等于C． D．上述過程中分解的快慢由反應(yīng)②決定5．對于N2（g）＋3H2（g）2NH3（g），不能作為反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)是A．恒容密閉容器中總壓強不變 B．恒容密閉容器中混合氣體的密度不變C．生成氨氣的速率與氨氣分解的速率相等 D．N2、H2、NH3的濃度不再發(fā)生變化6．我國科技工作者提出的一種OER(氧氣析出反應(yīng))機理如圖所示。下列說法錯誤的是A．物質(zhì)M不能改變OER反應(yīng)的焓變 B．每一步反應(yīng)過程都是氧化還原反應(yīng)C．反應(yīng)過程中只涉及極性鍵的斷裂和形成 D．該總反應(yīng)方程式：4OH-4e-2H2O+O2↑7．用CO還原N2O的方程式為。在體積均為1L的密閉容器，恒溫、起始，絕熱中分別加入0.1molN2O、0.4molCO和相同催化劑。實驗測得A、B容器中N2O的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是A．A容器中的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化關(guān)系是圖中的a曲線B．要縮短b曲線對應(yīng)容器達(dá)到平衡的時間，但不改變N2O平衡轉(zhuǎn)化率，在催化劑一定的情況下可采取縮小容器體積的措施C．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=D．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)8．你認(rèn)為不正確的是A．化學(xué)反應(yīng)速率理念可指導(dǎo)怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品B．化學(xué)平衡理念可指導(dǎo)怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品C．化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣提高原料的轉(zhuǎn)化率D．用速率理論和平衡理論都可提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟效益9．下列說法正確的是()A．常溫下某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10-5mol/L，則溶液呈酸性B．汽車尾氣凈化反應(yīng)2NO+2CO?2CO2+N2能夠自發(fā)進行，則該反應(yīng)的△H＞0C．純水在20℃和80℃時的pH，前者大D．醋酸銨的電離：CH3COONH4?CH3COO－+10．下列對催化劑的理解錯誤的是A．改變反應(yīng)達(dá)到平衡所需的時間 B．改變反應(yīng)的活化能C．改變活化分子百分?jǐn)?shù) D．改變反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率11．T℃在2L密閉容器中使X(g)與Y(g)發(fā)生反應(yīng)生成Z(g).反應(yīng)過程中X、Y、Z的物質(zhì)的量變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2，Y的體積百分含量與時間的關(guān)系如圖2所示.下列分析正確的是A．容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為：3X(g)+Y(g)?Z(g)B．圖1中0～3min內(nèi)，(X)=0.2mol?L-1?min-1C．其他條件不變，升高溫度，正、逆都增大，且達(dá)到新平衡前正＞逆D．若改變條件，使反應(yīng)進程如圖3所示，則改變的條件可能是增大壓強12．在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下(已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

)容器甲乙丙反應(yīng)物投入量1molN2、3molH22molNH34molNH3的濃度(mol/L)c1c2c3反應(yīng)的能量變化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ體系壓強p1p2p3反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率下列說法正確的是A． B． C． D．13．下列實驗事實不能用平衡移動原理解釋的是A．c(鹽酸)/(mol·L-1)0.10.01pH12 B．C．溫度t/℃2550100水的離子積常數(shù)Kw/10-141.015.4755.0 D．14．向體積為4L的固定密閉容器中通入5molX氣體，在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：，經(jīng)5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，此時測得容器內(nèi)的壓強為起始時的1.2倍，則下列說法正確的①用Y表示的速率為②若上述反應(yīng)在甲、乙、丙、丁四個同樣的密閉容器中進行，在同一段時間內(nèi)測得容器內(nèi)的反應(yīng)速率分別為：甲：；乙：；丙：。若其它條件相同，溫度不同，則溫度由高到低的順序是丙＞甲＞乙③若向達(dá)到平衡的體系中充入不參加反應(yīng)的氮氣，則平衡向左移動④若保持溫度和體積不變，起始時加入X、Y、Z物質(zhì)的量分別為amol、bmol、cmol，達(dá)到平衡時仍與(1)的平衡等效，且起始時維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行，則c的取值范圍應(yīng)該為1.5＜c≤7.5A．①④ B．①② C．②③ D．②④15．下列各反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后，增大壓強或降低溫度，都能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動的是（）A．C(s)+CO2(g)2CO(g)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))B．3O2(g)2O3(g)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))C．CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))D．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))16．鋅與稀硫酸反應(yīng)，下列說法錯誤的是A．加熱可加快反應(yīng)速率 B．增大稀硫酸的濃度可加快反應(yīng)速率C．粉碎鋅?？杉涌旆磻?yīng)速率 D．提高鋅的純度可加快反應(yīng)速率17．科學(xué)家研究二甲醚(DME)在分子笑(用表示)上的水解反應(yīng)，其反應(yīng)進程中能量變化如圖所示。下列說法錯誤的是A．由于，DME水解反應(yīng)更易以階梯式反應(yīng)路徑進行B．根據(jù)反應(yīng)圖示可知，在相同的催化劑作用下，化學(xué)反應(yīng)也存在多種反應(yīng)途徑C．升高溫度，階梯式反應(yīng)路徑和協(xié)同反應(yīng)路徑的反應(yīng)速率都加快，有利于提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率D．以階梯式反應(yīng)路徑進行時，生成Int1的反應(yīng)步驟為決速步驟18．為達(dá)到實驗?zāi)康模铝蟹桨冈O(shè)計、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是實驗?zāi)康姆桨冈O(shè)計現(xiàn)象和結(jié)論A探究濃度對化學(xué)平衡的影響室溫下，向溶液中滴加幾滴濃溶液溶液由橙色變?yōu)辄S色，減小生成物濃度，平衡右移B檢驗無色溶液中是否存在取無色溶液于試管中，滴加少量氯水和汽油，振蕩、靜置下層溶液呈紫色，說明原溶液中有C檢驗和濃硫酸反應(yīng)后是否有酸剩余取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，加水稀釋后依次加入稀硝酸、硝酸鋇溶液，觀察現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀，則說明硫酸有剩余D檢驗綠礬是否變質(zhì)取綠礬于試管中溶于水形成溶液，滴加幾滴鐵氰化鉀溶液，振蕩，觀察現(xiàn)象產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，說明綠礬未變質(zhì)A．A B．B C．C D．D19．時，向某恒容密閉容器中通入一定量的和足量，發(fā)生反應(yīng)：。的濃度隨時間變化如圖所示。下列說法正確的是A．其他條件不變，升高溫度，質(zhì)量增加B．，用表示該反應(yīng)速率為C．溫度不變，增大二氧化碳的濃度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大D．加入，的轉(zhuǎn)化率增大20．對于反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列有關(guān)說法不正確的是A．該反應(yīng)一定能自發(fā)進行B．達(dá)到平衡時，增大容器的體積，υ(正)增加、υ(逆)減小C．?dāng)嗔?molN?H鍵的同時，斷裂1molO?H鍵，說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D．該反應(yīng)的正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能二、非選擇題（共5題）21．已知CO和H2在催化劑作用下合成甲醇的反應(yīng)如下：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH1=-99kJ/mol，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K表達(dá)式為；下圖中能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線為(填曲線標(biāo)記字母)，其判斷理由是。22．在一定條件下，可逆反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)△H＜0達(dá)到平衡，當(dāng)分別改變下列條件時，請?zhí)羁眨?1)保持壓強不變，通入一定量的NO2，則達(dá)到平衡時NO2的百分含量(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)；保持壓強不變，通入一定量N2O4，則達(dá)到平衡時NO2的百分含量。(2)保持容器容積不變，通入一定量的氖氣，則達(dá)到平衡時NO2的轉(zhuǎn)化率；保持壓強不變，通入氖氣使體系的容積增大一倍，則達(dá)到平衡時NO2的轉(zhuǎn)化率。(3)保持容器容積不變，通入一定量的NO2，則達(dá)到平衡時NO2的百分含量；保持容器容積不變，通入一定量N2O4，則達(dá)到平衡時NO2的百分含量。23．CO2、CS2、COS是由C、O、S三種元素形成的結(jié)構(gòu)相似的化合物。(1)下列能說明碳、硫兩種元素非金屬性相對強弱的是(填序號)A．亞硫酸溶液加入Na2CO3溶液中，產(chǎn)生氣泡B．氧化性：濃H2SO4＞H2CO3C．CS2中碳元素為＋4價，硫元素為-2價D．SO2有較強還原性，而CO2無還原性(2)羰基硫(COS)可作為一種熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲的危害。①羰基硫的結(jié)構(gòu)式為：。沸點：CO2COS(填“大于”或“小于”)，說明原因。②下列有關(guān)羰基硫的推測肯定不正確的是A．COS分子中，所有原子都滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B．COS分子是含有極性鍵的非極性分子C．COS分子中三個原子處于同一直線上D．COS可能在O2中燃燒③羰基硫(COS)用氫氧化鈉溶液處理及利用的過程如下圖：已知A是一種鹽，則A的化學(xué)式為；氣體單質(zhì)a為.(3)在恒容密閉容器中，CO和H2S混合加熱生成羰基硫的反應(yīng)為CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)，反應(yīng)前CO和H2S的物質(zhì)的量均為10mol，平衡后CO的物質(zhì)的量為8mol，回答下列問題：①升高溫度，H2S濃度增加，表明該反應(yīng)是反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。②平衡時，繼續(xù)通入CO10mol和H2S10mol，一段時間后再次達(dá)到平衡，此時H2S的轉(zhuǎn)化率(填“增大”“減小”或“不變”)(4)若反應(yīng)在恒容密閉容器中進行，能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是A．容器內(nèi)氣體密度保持不變

B．CO、H2S、COS、H2的濃度均不再變化C．c(H2)=c(H2S)D．v(H2)正=v(H2S)逆24．某研究性學(xué)習(xí)小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之間的反應(yīng)來探究“外界條件改變對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”，實驗如下：(不考慮溶液混合引起的體積變化)實驗序號實驗溫度/K參加反應(yīng)的物質(zhì)溶液顏色褪至無色時所需時間/sKMnO4溶液(含硫酸)H2C2O4溶液H2OV/mLc/mol·L－1V/mLc/mol·L－1V/mLA2932.00.024.00.106BT12.00.023.00.1V18C3132.00.02V20.11.0t1(1)通過實驗A、B，可探究出濃度的改變對反應(yīng)速率的影響，其中V1=，T1=，通過實驗可探究出溫度變化對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。(2)C組實驗中溶液褪色時間t1(填“＞”或“＜”或“=”)8s，C組實驗的反應(yīng)速率v(KMnO4)=。(用含有t1的式子表示)(3)該小組的一位同學(xué)通過查閱資料發(fā)現(xiàn)，上述實驗過程中n(Mn2+)隨時間變化的趨勢如圖所示，并以此分析造成n(Mn2+)突變的可能的原因是。(4)通過測定收集一定體積氫氣所用的時間可以用于測定鋅粒和稀硫酸反應(yīng)的速率，于是某同學(xué)設(shè)計了如圖所示的實驗裝置：①裝置中儀器A的名稱為。②定量分析：裝置組裝完成后需要先檢查該裝置的氣密性。簡述檢查該裝置氣密性的方法；實驗時以收集到40mL氣體為準(zhǔn)，忽略其他可能影響實驗的因素，實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是。25．在密閉容器中的可逆反應(yīng)CO(g)+NO2(g)?CO2(g)+NO(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))達(dá)到平衡后：(1)擴大容器體積，平衡(向左、向右、不)移動，反應(yīng)混合物的顏色(變深、變淺、不變)。(2)容器容積不變，升高溫度，平衡(向左、向右、不)移動，體系的壓強(增大、減小、不變)。(3)加入催化劑，NO的物質(zhì)的量(增大、減小、不變)，原因是。參考答案：題號12345678910答案CACBBCACCD題號11121314151617181920答案CDADDDAABB1．CA．由圖可知，a點所在曲線二氧化碳轉(zhuǎn)化率比b點高，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則對應(yīng)的a點溫度高于b點，溫度越高，反應(yīng)速率越快，則，故A錯誤；B．由A中可知b點曲線對應(yīng)的溫度為T2，由圖可知，平衡體系的總壓強小于，故B錯誤；C．由圖可知，T2溫度下，CO2轉(zhuǎn)化率為30%，反應(yīng)的CO2為30%×1mol=0.3mol，根據(jù)反應(yīng)②三段式可知，消耗的C3H8為0.3mol，設(shè)反應(yīng)①消耗的C3H8為xmol，列三段式可知，根據(jù)壓強之比等于物質(zhì)的量之比可知解得x=0.3mol，則達(dá)到平衡時的物質(zhì)的量為，故C正確；D．T2溫度下開始到平衡，，T1＞T2，溫度越高反應(yīng)速率越快，則溫度下，開始到平衡，，故D錯誤；故選C。2．AA．鎂在氯氣中的燃燒是放熱反應(yīng)，反之則為吸熱反應(yīng)，故ΔH>0，MgCl2的分解是熵值增大的反應(yīng)，ΔS>0，所以A正確；B．有些吸熱反應(yīng)也可以自發(fā)進行，如常溫下，氫氧化鋇晶體與氯化銨混合生成一水合氨、氯化鋇和水，ΔH>0，故B錯誤；C．水在常溫常壓下電解才能發(fā)生分解，即環(huán)境對它做功，才能使它發(fā)生反應(yīng)，所以是非自發(fā)反應(yīng)，故C錯誤；D．因氣態(tài)物質(zhì)的混亂度大于液態(tài)物質(zhì)的混亂度，所以H2O(g)變成液態(tài)水時混亂度減小，即ΔS＜0，故D錯誤；故答案選A。【點睛】本題考查化學(xué)反應(yīng)進行的方向，明確焓判據(jù)和熵判據(jù)均存在缺陷，準(zhǔn)確判斷焓變和熵變是解題的關(guān)鍵。化學(xué)反應(yīng)自發(fā)進行的最終判據(jù)是吉布斯自由能變，自由能一般用△G來表示，且△G=△H-T△S：當(dāng)△G=△H-T△S＜0時，反應(yīng)向正反應(yīng)方向能自發(fā)進行；當(dāng)△G=△H-T△S=0時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；當(dāng)△G=△H-T△S＞0時，反應(yīng)不能向正反應(yīng)方向自發(fā)進行。3．CA．混合氣體的質(zhì)量不變，容器的體積不變，則混合氣體的密度不變，A錯誤；B．若n＝3，增大壓強，平衡正向移動，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，B錯誤；C．若n＝3，增大壓強，平衡正向移動，Y的轉(zhuǎn)化率增大，C正確；D．升高溫度，平衡正向移動，如n=3，此時平均摩爾質(zhì)量增大，增大壓強，平衡正向移動，平均摩爾質(zhì)量也增大，則a可能表示混合氣體的平均摩爾質(zhì)量，D錯誤；故選C。4．BA．由過氧化氫的分解機理可知，碘離子在反應(yīng)①中做反應(yīng)物，在反應(yīng)②中做生成物，則碘離子為反應(yīng)的催化劑，為反應(yīng)的中間產(chǎn)物，故A錯誤；B．由反應(yīng)熱△H=正反應(yīng)活化能-逆反應(yīng)活化能可知，反應(yīng)的活化能一定不等于98kJ/mol，故B正確；C．由過氧化氫的分解機理可知，反應(yīng)的總反應(yīng)方程式為2H2O22H2O+O2↑，由化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比可得：v(H2O2)=v(H2O)=2v(O2)，故C錯誤；D．化學(xué)反應(yīng)速率的快慢主要決定于反應(yīng)速率慢的一步反應(yīng)，則過氧化氫分解的快慢由反應(yīng)①決定，故D錯誤；故選B。5．BA．該反應(yīng)前后物質(zhì)的量改變，恒容密閉容器中總壓強是變量，總壓強不變時一定平衡，故A不符合題意；B．反應(yīng)前后氣體總重量守恒，恒容密閉容器中混合氣體的密度是恒量，密度不變不一定平衡，故B符合題意；C．根據(jù)定義，生成氨氣的速率與氨氣分解的速率相等一定平衡，故C不符合題意；D．根據(jù)定義N2、H2、NH3的濃度不再發(fā)生變化，一定平衡，故D不符合題意。故選B。6．CA．OER機理為氧氣析出反應(yīng)，根據(jù)圖示可知，M為轉(zhuǎn)化過程的催化劑，催化劑能改變反應(yīng)進程或改變反應(yīng)速率，但不能改變OER反應(yīng)轉(zhuǎn)化率或氧氣的產(chǎn)率，故A正確；B．根據(jù)圖示，OER(氧氣析出反應(yīng))機理每一步反應(yīng)過程都有電子得失，都是氧化還原反應(yīng)，故B正確；C．根據(jù)圖示，反應(yīng)過程中除了涉及極性鍵的斷裂和形成，由M-O轉(zhuǎn)化為M-OOH含有非極性鍵的形成，故C錯誤；D．根據(jù)圖示，可知M為OER(氧氣析出反應(yīng))機理的催化劑，四步反應(yīng)中，每步都有電子失去，反應(yīng)過程中生成水和氧氣，該總反應(yīng)方程式為，故D正確；故選：C。7．AA．根據(jù)圖象，a曲線比b曲線達(dá)到平衡的時間短，a曲線的反應(yīng)速率比b曲線快，a曲線的溫度比b曲線高，平衡時N2O的轉(zhuǎn)化率：a曲線比b曲線小，說明升高溫度平衡逆向移動，則逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，容器A為恒溫容器，容器B為絕熱容器，容器B中隨著反應(yīng)的進行溫度升高，故曲線a代表B容器中的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化關(guān)系，曲線b代表A容器中的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化關(guān)系，A錯誤；B．該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，縮小容器的體積，增大壓強，化學(xué)反應(yīng)速率加快、達(dá)到平衡的時間縮短，但平衡不移動，N2O的平衡轉(zhuǎn)化率不變，故要縮短b曲線對應(yīng)容器達(dá)到平衡的時間，但不改變N2O平衡轉(zhuǎn)化率，在催化劑一定的情況下可采取縮小容器體積的措施，B正確；C．根據(jù)b曲線知，500℃N2O的平衡轉(zhuǎn)化率為25%，用三段式，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K===，C正確；D．根據(jù)A項分析，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，D正確；答案選A。8．CA．根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，可指導(dǎo)怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品，縮短生產(chǎn)周期，提高生成效率，故A正確；B．結(jié)合影響化學(xué)平衡的因素，采用合適的外界條件，是平衡向正反應(yīng)方向移動，可提高產(chǎn)率，故B正確；C．化學(xué)反應(yīng)速率是表示物質(zhì)反應(yīng)的快慢，不能改變原料的轉(zhuǎn)化率，故C錯誤；D．在一定的反應(yīng)速率的前提下，盡可能使平衡向正反應(yīng)方向移動，可提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟效益，故D正確；答案選C。9．CA．常溫下純水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10-7mol/L。某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10-5mol/L＞1×10-7mol/L，說明水的電離受到了促進作用，則水中加入的物質(zhì)可能是強堿弱酸鹽，也可能是強酸弱堿鹽，故溶液可能呈堿性，也可能呈酸性，A錯誤；B．該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，△S＜0。若在常溫下反應(yīng)能夠自發(fā)進行，由體系的自由能公式△G=△H-T△S＜0可自發(fā)進行，可推知△H＜0，B錯誤；C．水是弱電解質(zhì)，存在電離平衡：H2O?H++OH-，水的電離過程需吸收熱量，升高溫度，促進水的電離，水電離平衡正向移動，水的電離程度增大，使溶液中c(H+)增大，溶液的pH減小，故純水在20℃和80℃時的pH，前者大，C正確；D．醋酸銨是可溶性鹽，在水中完全電離產(chǎn)生CH3COO－、，屬于強電解質(zhì)，電離方程式為：CH3COONH4=CH3COO－+，D錯誤；故合理選項是C。10．DA．催化劑能夠改變反應(yīng)速率，從而改變反應(yīng)達(dá)到平衡所需的時間，A正確；B．催化劑能夠改變反應(yīng)的活化能，從而能夠改變化學(xué)反應(yīng)速率，縮短反應(yīng)達(dá)到平衡所需時間，B正確；C．催化劑能夠降低反應(yīng)的活化能，使更多的普通分子變?yōu)榛罨肿?，從而改變活化分子百分?jǐn)?shù)，C正確；D．由于催化劑對正、逆反應(yīng)速率影響相同，因此催化劑只能加快反應(yīng)速率，縮短反應(yīng)達(dá)到平衡所需時間而不能改變反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率，D錯誤；故合理選項是D。11．CA．由圖1可知，X、Y的物質(zhì)的量減小，Z的物質(zhì)的量增加，故XY是反應(yīng)物，Z為生成物，根據(jù)變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，故容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為：3X(g)+Y(g)?2Z(g)，A錯誤；B．由圖1可知0～3min內(nèi)，mol?L-1?min-1，B錯誤；C．由圖2可知，T2＞T1，升高溫度，Y的百分含量減小，說明平衡正向移動，該反應(yīng)的正反應(yīng)是一個吸熱反應(yīng)，其他條件不變，升高溫度，正、逆都增大，且達(dá)到新平衡前正＞逆，C正確；D．比較圖1和圖3可知，改變條件后平衡沒有發(fā)生移動，結(jié)合反應(yīng)方程式可知，改變壓強該化學(xué)平衡會發(fā)生移動，若改變條件，使反應(yīng)進程如圖3所示，則改變的條件可能是使用催化劑，D錯誤；故答案為：C。12．D甲容器反應(yīng)物投入1molN2、3molH2，乙容器反應(yīng)物投入量2molNH3，恒溫且乙容器容積和甲容器相同，則甲容器與乙容器的平衡是等效平衡，c1=c2，p1=p2，α1+α2=1，根據(jù)蓋斯定律可知a+b=92.4；甲容器反應(yīng)物投入量2molNH3，丙容器反應(yīng)物投入量4molNH3，恒溫恒容條件下，丙容器中起始壓強是乙的二倍，若恒溫且丙容器容積是乙容器2倍，則乙容器的平衡與丙容器的也是等效平衡，但乙、丙容器體積相同，則丙容器中的平衡可看作是乙容器中的反應(yīng)在2倍壓強條件下壓縮氣體為體積時反應(yīng)所達(dá)到的平衡，此時平衡正向移動，NH3的濃度增大，容器內(nèi)壓強減小，NH3的轉(zhuǎn)化率減小，反應(yīng)吸熱減小，即c3＞2c2，p3＜2p2，α3＜a2，c＜2b，據(jù)此分析解答。A．由上述分析可知，甲容器與乙容器的平衡是等效平衡，c1=c2，丙容器中的平衡可看作是乙容器中的反應(yīng)在2倍壓強條件下壓縮氣體為體積時反應(yīng)所達(dá)到的平衡，平衡正向移動，NH3的濃度增大，即c3＞2c2，所以c3＞2c2=2c1，A錯誤；B．由分析可知，甲容器與乙容器的平衡是等效平衡，甲中正向進行，乙中逆向進行，根據(jù)蓋斯定律可知a+b=92.4，B錯誤；

C．由分析可知，甲容器與乙容器的平衡是等效平衡，甲中正向進行，乙中逆向進行，兩容器中壓強p1=p2，乙、丙容器體積相同，丙中投料是乙的2倍，則恒溫條件下，丙容器中的平衡可看作是乙容器中的反應(yīng)在2倍壓強條件下壓縮氣體為體積時反應(yīng)所達(dá)到的平衡，此時平衡正向移動，容器內(nèi)壓強減小，p3＜2p2，即2p2＞p3即2p1＞p3，C錯誤；

D．由分析可知，甲容器與乙容器的平衡是等效平衡，α1+α2=1，但乙、丙容器中達(dá)到平衡時α3＜a2，則α1+α3＜1，D正確；故答案為：D。13．AA．HCl是強電解質(zhì)，不存在電離平衡，濃度稀釋10倍，pH變化1個單位，不能用平衡移動原理解釋，故A錯誤；B．存在平衡，由于AgI的溶度積比AgCl更小，故平衡正向移動，白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀，能用平衡移動原理解釋，故B正確；C．存在平衡，水的電離是吸熱反應(yīng)，則升高溫度，平衡正向移動，水的離子積常數(shù)變大，能用平衡移動原理解釋，故C正確；D．FeCl3溶液中存在平衡，該水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，沸水即升高溫度，促進平衡正向移動，生成Fe(OH)3膠體，能用平衡移動原理解釋，故D正確；故選：A。14．D根據(jù)三段式可知經(jīng)5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，此時測得容器內(nèi)的壓強為起始時的1.2倍，則5-2x+x+3x=1.2×5，解得x=0.5mol。①所以Y的物質(zhì)的量增加0.5mol，濃度是0.125mol/L，由速率公式可得v=0.125mol/L÷5min＝0.025mol·L－1?min－1，錯誤；②根據(jù)2X(g)Y(g)+3Z(g)反應(yīng)方程式可知，反應(yīng)速率分別為：甲：；乙：；丙：，都統(tǒng)一到用X表示的反應(yīng)速率值分別為甲：v(X)=2.5mol·L－1?min－1；乙：v(X)=2mol·L－1?min－1；丙：v(X)=2.7mol·L－1?min－1，所以化學(xué)反應(yīng)速率是丙＞甲＞乙，溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快，所以溫度大小關(guān)系是：丙＞甲＞乙，正確；③向體積不變平衡體系中充入氮氣，不參加反應(yīng)，所以平衡體系中各物質(zhì)的濃度不變，則平衡不移動，錯誤；④通過極限轉(zhuǎn)化思想，將5molX全部轉(zhuǎn)化到方程式右邊，得到7.5mol的Z，即若要滿足等溫等體積的等效平衡，那么c的最大值為7.5mol，而(1)平衡時，Z的物質(zhì)的量為1.5mol，如果要求反應(yīng)逆向進行，則c必須大于1.5mol，所以c的取值范圍應(yīng)該為1.5＜c≤7.5，正確；答案選D。15．DA．C(s)+CO2(g)2CO(g)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))，增大壓強，平衡逆向移動，降低溫度，平衡逆向移動，A不符合題意；B．3O2(g)2O3(g)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))，增大壓強，平衡正向移動，降低溫度，平衡逆向移動，B不符合題意；C．CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，增大壓強，平衡不移動，降低溫度，平衡正向移動，C不符合題意；D．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，增大壓強，平衡正向移動，降低溫度，平衡正向移動，D符合題意。答案選D。16．D增大反應(yīng)物接觸面積、適當(dāng)增大稀硫酸濃度、升高溫度等都能增大反應(yīng)速率.A、溫度越高反應(yīng)速率越快，加熱可加快反應(yīng)速率,故A正確；B、濃度越大反應(yīng)速率越快，所以增大稀硫酸的濃度可加快反應(yīng)速率，故B正確；C、增加反應(yīng)的接觸面積加快反應(yīng)速率，所以粉碎鋅?？杉涌旆磻?yīng)速率，故C正確；D、粗鋅可形成原電池反應(yīng)而加快反應(yīng)速率，而改用純度高的鋅粒，反應(yīng)速率反而減小，故D錯誤；故選D。17．A過渡態(tài)物質(zhì)的總能量與反應(yīng)物總能量的差值為活化能，即圖中峰值越大則活化能越大，圖中峰值越小則活化能越小，決定總反應(yīng)速率的是慢反應(yīng)，活化能越大反應(yīng)越慢；A．階梯式反應(yīng)路徑的最大活化能為△Ea1=111.2kJ/mol+57.4kJ/mol=l68.6kJ/mol，由于，DME水解反應(yīng)更難以階梯式反應(yīng)路徑進行，選項A錯誤；B．根據(jù)反應(yīng)圖示可知，反應(yīng)存在兩種途徑，故在相同的催化劑作用下，化學(xué)反應(yīng)也存在多種反應(yīng)途徑，選項B正確；C．由圖可知，反應(yīng)物能量低于生成物能量，為吸熱反應(yīng)，升高溫度，兩種路徑的反應(yīng)速率都加快，且平衡正向移動，有利于提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，選項C正確；D．以階梯式反應(yīng)路徑進行時，生成Int1的峰值最大則活化能最大，為反應(yīng)步驟為決速步驟，選項D正確；答案選A。18．AA．存在如下平衡，，加入平衡向右移動，A正確；B．汽油密度小于水，應(yīng)該在上層呈紫色，B錯誤；C．產(chǎn)物硫酸銅中含有硫酸根離子，無法確定是硫酸剩余，C錯誤；D．鐵氰化鉀溶液是檢驗亞鐵離子的，應(yīng)該向樣品溶液中滴加KSCN溶液檢驗Fe3+，若溶液變?yōu)榧t色，說明樣品已經(jīng)變質(zhì)，D錯誤；故選A。19．BA．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度升高，平衡逆向移動，碳酸鈣質(zhì)量減少，故A錯誤；B．由圖像可知，濃度改變了0.4，故用表示該反應(yīng)速率為，故B正確；C．平衡常數(shù)只受溫度的影響，溫度不變，平衡常數(shù)不變，故C錯誤；D．氧化鈣為固體，改變用量對平衡無影響，所以加入，的轉(zhuǎn)化率不變，故D錯誤；故選B。20．BA．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，是熵增的反應(yīng)，根據(jù)自由能公式△G=△H?T△S，則該反應(yīng)一定能自發(fā)進行，故A正確；B．達(dá)到平衡時，增大容器的體積，濃度降低，則υ(正)減小、υ(逆)減小，故B錯誤；C．?dāng)嗔?molN?H鍵的同時，正向反應(yīng)，斷裂1molO?H鍵，逆向反應(yīng)，消耗NH3的速率與消耗H2O的速率等于計量系數(shù)之比，說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；D．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，正反應(yīng)的活化能減去逆反應(yīng)的活化能小于0，則該反應(yīng)的正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能，故D正確。綜上所述，答案為B。21．K=a反應(yīng)為放熱反應(yīng)，平衡常數(shù)數(shù)值應(yīng)隨溫度升高變小根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的書寫要求可知，平衡常數(shù)=生成物濃度冪之積除以反應(yīng)物濃度冪之積，故反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為K=；反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動，平衡常數(shù)K減小，故曲線a符合要求。22．不變不變不變減小減小減小(1)保持壓強不變，通入一定量的NO2，容器體積增大，為等效平衡，則達(dá)到平衡時NO2的百分含量不變；保持壓強不變，通入一定量N2O4，容器體積增大，為等效平衡，則達(dá)到平衡時NO2的百分含量不變。(2)保持容器容積不變，通入一定量的氖氣，各反應(yīng)物濃度不變，平衡不移動，則達(dá)到平衡時NO2的轉(zhuǎn)化率不變；保持壓強不變，通入氖氣使體系的容積增大一倍，相當(dāng)于減壓，平衡逆向移動，則達(dá)到平衡時NO2的轉(zhuǎn)化率減小。(3)保持容器容積不變，通入一定量的NO2，相當(dāng)于加壓，平衡正向移動，則達(dá)到平衡時NO2的百分含量減??；保持容器容積不變，通入一定量N2O4，相當(dāng)于加壓，平衡正向移動，則達(dá)到平衡時NO2的百分含量減小。23．CO＝C＝S小于均為分子晶體，結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量增加，熔沸點升高；且COS為極性分子，CO2為非極性分子，極性分子熔沸點高于非極性分子BNa2CO3H2放熱不變BD(1)A．亞硫酸溶液加入Na2CO3溶液中，產(chǎn)生氣泡，證明反應(yīng)產(chǎn)生CO2，說明酸性H2SO3>H2CO3，由于H2SO3不是S元素的最高化合價含氧酸，因此不能證明元素的非金屬性S>C，A不符題意；B．元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的氧化性強弱與物質(zhì)分子結(jié)構(gòu)有關(guān)，與元素的非金屬性強弱無關(guān)，因此不能比較元素的非金屬性，B不符題意；C．CS2是共價化合物，共用電子對偏向吸引電子能力強的元素，吸引電子能力強的元素顯負(fù)價，吸引電子能力弱的元素表現(xiàn)正化合價，在CS2中碳元素為＋4價，硫元素為-2價，可以證明元素的非金屬性S>C，C符題意；D．SO2中S元素的化合價處于S元素的中間價態(tài)，可以失去電子，表現(xiàn)較強還原性，而CO2中C元素為其最高化合價，只有弱氧化性，無還原性，則與元素的非金屬性強弱無關(guān)，D不符題意；選C；(2)①羰基硫COS是CO2分子中的O原子被S原子代替產(chǎn)生的，由于O、S是同一主族的元素，原子結(jié)構(gòu)相似，所以可知COS的結(jié)構(gòu)式為：O＝C＝S；二者均為分子晶體，結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量增加，熔沸點升高；且COS為極性分子，CO2為非極性分子，極性分子熔沸點高于非極性分子由于分子間作用力COS>CO2，所以二者的沸點比較：CO2<COS；②A．COS分子中，C原子與O、S原子分別形成2對共用電子，從而使分子中所有原子都滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A正確；B．COS分子是含有極性鍵的極性分子，B錯誤；C．COS分子中三個原子處于同一直線上，鍵角是180°，C正確；D．COS中S為-2價，有還原性，因此COS可能在O2中燃燒，反應(yīng)產(chǎn)生CO2、SO2，D正確；選B；③由圖示可知生成正鹽為Na2S，由元素守恒可知，生成正鹽還有Na2CO3，反應(yīng)為CO