初中化學(xué)考前必背知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

物理變化無(wú)新物質(zhì)生成。形狀改變（玻璃破碎等）、狀態(tài)改變（干冰升華、水結(jié)冰等）化學(xué)變化有新物質(zhì)生成?！敬呋瘎┠芨淖兓瘜W(xué)反應(yīng)速率，反應(yīng)前后本身質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變】常伴的現(xiàn)象燃燒：C—白光、S—藍(lán)紫色火焰（氧氣中）、P—白煙、Fe—火星四射、Al—耀眼白光、Mg—耀眼白光、H2—淡藍(lán)色火焰、CO—藍(lán)色火焰、CH4—藍(lán)色火焰。都放熱。氣泡——在溶液中生成O2、H2、CO2等氣體；沉淀——CaCO3、Cu(OH)2【藍(lán)色】、（AgCl、BaSO4）【不溶于酸】、Mg(OH)2、BaCO3；溶液變色——含Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋溶液的生成或消失；石蕊、酚酞遇酸堿溶液物理性質(zhì)色、態(tài)、味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度、溶解性、揮發(fā)性、導(dǎo)電（熱）性、延展性化學(xué)性質(zhì)可燃性、助燃性、穩(wěn)定性、活潑性、氧化性、還原性、酸性、堿性、毒性、腐蝕性、物質(zhì)分類混合物（多物）、純凈物（一物）、單質(zhì)（一元）、化合物（多元）、氧化物（二元必有氧）、酸（H＋＋酸根離子）、堿（金屬離子＋OH－）、鹽（金屬離子＋酸根離子）質(zhì)量守恒定律宏觀：物質(zhì)質(zhì)量守恒【物質(zhì)總質(zhì)量不變】；元素質(zhì)量守恒【元素質(zhì)量不變】。微觀：原子種類、原子個(gè)數(shù)、原子質(zhì)量都不變。用途：根據(jù)“定律”確定化學(xué)式〖微觀〗、物質(zhì)質(zhì)量〖宏觀〗；化合價(jià)原則：?jiǎn)钨|(zhì)中元素化合價(jià)為0?；衔镏性鼗蟽r(jià)的代數(shù)和為0?！敬_定化合價(jià)】化學(xué)式的意義物質(zhì)的元素組成、類別（有機(jī)、無(wú)機(jī)）；分子由哪些原子構(gòu)成；簡(jiǎn)單計(jì)算——相對(duì)分子質(zhì)量、分子中原子總個(gè)數(shù)、原子個(gè)數(shù)比、元素質(zhì)量、元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)燃燒與滅火⑴可燃物；⑵氧氣（空氣）；⑶溫度達(dá)到著火點(diǎn)?！就瑫r(shí)滿足：燃燒】〖缺一：滅火〗環(huán)境保護(hù)空氣——煤、石油燃燒，工廠廢氣，汽車尾氣排放的煙塵和有害氣體（CO、SO2、NO2）；水——工業(yè)“三廢”任意排放，不合理使用農(nóng)藥、化肥；生活污水任意排放；溫室效應(yīng)——空氣中CO2等氣體含量過(guò)高；酸雨——SO2、NO2氣體溶于雨水；。有害物質(zhì)一氧化碳（與血紅蛋白結(jié)合）、甲醛（蛋白質(zhì)變性）、黃曲霉素、亞硝酸鈉；汞。原子中⑴核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)；⑵相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)。酸性土壤用熟石灰〖?xì)溲趸}：Ca(OH)2〗改良。硬水軟水含鈣、鎂化合物的多少。區(qū)分：肥皂水，泡沫多是軟水。硬水軟化：煮沸（蒸餾）。溶解熱現(xiàn)象濃硫酸、生石灰、氫氧化鈉（固體）遇水放熱（溫升）。硝酸銨(NH4NO3)遇水吸熱（溫降）。去油污洗滌劑——乳化〖小液滴分散于水中〗。汽油——溶解。氫氧化鈉——反應(yīng)。【原理不同】基本操作固體——塊狀用鑷子，粉末用藥匙。【用后擦凈】液體——量多：傾倒〖瓶塞倒放、標(biāo)簽向上、口緊挨、管傾斜〗；少量：膠頭滴管（垂、懸）；極少量：玻璃棒沾取。托盤(pán)天平——調(diào)零、放紙〖NaOH用燒杯〗、左物右碼?！季_到0.1g〗量筒——放平視線與液體凹液面最低處相平?！疽?guī)格的選擇】〖精確到0.1mL〗酒精燈——防失火〖酒精量≤2/3容積、點(diǎn)燃、熄滅方法、潑灑燃燒的處理〗。加熱——直接加熱：先預(yù)熱。間接加熱：墊石棉網(wǎng)。過(guò)濾——濾紙緊貼漏斗壁，濾紙邊緣低于漏斗口，液面低于濾紙邊緣，燒杯口靠玻璃棒，玻璃棒末端靠三層濾紙一邊，漏斗下端管口靠燒杯內(nèi)壁。蒸發(fā)——蒸發(fā)皿，用玻璃棒攪拌防局部溫度過(guò)高造成液滴飛濺，有較多固體析出時(shí)停止加熱用余熱蒸干。結(jié)晶——根據(jù)溶解度受溫度影響情況：影響大降溫結(jié)晶，小蒸發(fā)結(jié)晶。溶液特征——均一、穩(wěn)定、（混合物）。溶質(zhì)——固、液、氣態(tài)。溶劑——水、酒精、汽油?！镜饩啤咳芤号渲脾庞?jì)算⑵稱〖天平、藥匙〗量〖量筒、滴管〗⑶溶解〖燒杯、玻璃棒〗⑷裝瓶【標(biāo)簽】物質(zhì)的用途：【性質(zhì)決定用途】金剛石：硬——鉆頭、劃玻璃。石墨：軟——鉛筆芯、滑——潤(rùn)滑劑、導(dǎo)電——電極。氧氣（助燃、供呼吸，但會(huì)使食品腐?。?、【空氣中體積分?jǐn)?shù)：21%，約占1/5體積】氫氣（密度小——?dú)馇?、可燃——高能燃料【最理想、零污染】、還原性——冶煉金屬）氮?dú)猓ú换顫姟称繁ｕr）、【空氣中體積分?jǐn)?shù)：78%，約占4/5體積】磷（燃燒后生成固體——測(cè)空氣中氧氣含量【判定方法】；燃燒產(chǎn)生大量白煙——煙幕）、稀有氣體（很不活潑——食品保鮮、保護(hù)氣；通電發(fā)光——霓虹燈）、【空氣中體積分?jǐn)?shù)：0.94%】二氧化碳（不可燃不助燃且密度比空氣大——滅火；能溶于水且與水反應(yīng)——汽水；干冰升華吸熱——制冷、人工降雨、云霧繚繞；使石灰水渾濁；光合作用（溫室氣體肥料），【空氣中體積分?jǐn)?shù)：0.03%】一氧化碳（可燃——?dú)怏w燃料；還原性——冶煉金屬：煉鐵。毒性——與血紅蛋白結(jié)合使人體缺氧）氧化鈣（與水反應(yīng)——制氫氧化鈣；與水反應(yīng)——干燥劑）鹽酸（與金屬氧化物反應(yīng)——除銹；胃酸——助消化），硫酸（與金屬氧化物反應(yīng)——除銹；濃硫酸吸水——干燥劑），氫氧化鈉（吸水——干燥劑；與二氧化碳反應(yīng)——除二氧化碳；與油污反應(yīng)——除油污），氫氧化鈣（石灰水——檢驗(yàn)二氧化碳；與酸反應(yīng)——改良酸性土壤；與碳酸鈉反應(yīng)——制氫氧化鈉；農(nóng)藥波爾多液——與硫酸銅混合；農(nóng)藥石硫合劑——與硫混合），氯化鈉（調(diào)味、防腐、選種、融雪、醫(yī)療），碳酸鈣（石灰石或大理石與鹽酸反應(yīng)——實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳；石灰石高溫分解——工業(yè)制二氧化碳和生石灰；大理石——裝飾；碳酸鈣——補(bǔ)鈣劑）、碳酸鈉（蒸饅頭——除酸并使其松軟；顯堿性——去油污），碳酸氫鈉（發(fā)酵粉的主要成分；與鹽酸反應(yīng)——治療胃酸過(guò)多）?；瘜W(xué)符號(hào)元素符號(hào)：C、H、O、Mg、Fe、Cu、Hg、……【意義：表示一種元素；及該元素的一個(gè)原子】化學(xué)式：C、O2、Mg、CO2、CaO、HCl、NaOH、NaCl、NaHCO3、CuSO4、FeSO4、FeCl2……【意義：表示一種物質(zhì)；物質(zhì)的組成元素；一個(gè)分子；一個(gè)分子的構(gòu)成。】離子符號(hào)：【注意離子符號(hào)與下面化合價(jià)的“兩同兩不同”】〖多個(gè)分子、原子或離子可在符號(hào)前添系數(shù)〗化合價(jià)：3.微粒構(gòu)成物質(zhì)、元素組成物質(zhì)：【地殼中前四位元素：氧—O、硅—Si、鋁—Al、鐵—Fe】分子、原子模型：—可能是CO；—可能是H2、O2；—CO2；—H2O。微粒的性質(zhì)：共同點(diǎn)：“小”、“動(dòng)”、“間”?！窘忉尙F(xiàn)象】【分子與原子的本質(zhì)區(qū)別：化變中可不可分】氨在空氣中擴(kuò)散、品紅在水中擴(kuò)散、濕衣服晾干（水的蒸發(fā)）、聞到花香等現(xiàn)象說(shuō)明分子在不停的運(yùn)動(dòng)著；物質(zhì)的三態(tài)變化、物體的熱脹冷縮、酒精與水混合后總體積變小等現(xiàn)象說(shuō)明分子間有間隔，且間隔大小會(huì)發(fā)生變化。原子結(jié)構(gòu)：4.原子（離子）結(jié)構(gòu)示意圖：圖A中，核電荷數(shù)為11，質(zhì)子數(shù)為11，電子數(shù)為11，電子層數(shù)為3，最外層電子數(shù)為1。圖A～E中屬于同種元素的是A與D?！驹胤N類由核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）決定】微?；瘜W(xué)性質(zhì)相似的是C、D、E?！净瘜W(xué)性質(zhì)由最外層電子數(shù)決定】〖元素化性不一定相同〗屬于原子的是A、B、C；【質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)】屬于陽(yáng)離子的是D；【質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)】屬于陰離子的是E?！举|(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)】化學(xué)反應(yīng)中易失去電子的是A，易得到電子的是B?；瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定的是C、D、E。【8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)】根據(jù)原子（離子）結(jié)構(gòu)示意圖不能確定相對(duì)原子質(zhì)量，因?yàn)楦鶕?jù)示意圖無(wú)法確定中子數(shù)。5溶解性表：含H＋、K＋、Na＋、NH4＋、NO3－的化合物都溶于水。含Cl－的化合物只有AgCl不溶。含SO42－的化合物只有BaSO4不溶，CaSO4、Ag2SO4微溶，其余都溶。含CO32－的化合物中(NH4)2CO3、K2CO3、Na2CO3可溶，MgCO3微溶，其余不溶。含OH－的化合物中NH3·H2O、KOH、NaOH可溶，Ca(OH)2微溶，其余不溶。6.周期表方塊：右圖中元素名稱為磷、元素符號(hào)P、質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）為15、相對(duì)原子質(zhì)量為30.97、元素類別為非金屬?！驹仡悇e在周期表中用不同的顏色來(lái)區(qū)分，但實(shí)際問(wèn)題中可根據(jù)元素名稱來(lái)判斷】7.金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的判斷及應(yīng)用：⑴金屬與酸能否反應(yīng)以及反應(yīng)的劇烈程度：右表中金屬活動(dòng)性Z＞X＞Y。金屬X與酸金屬Y與酸金屬Z與酸產(chǎn)生氣泡慢（＋）無(wú)氣泡產(chǎn)生（－）產(chǎn)生氣泡快（＋＋）⑵金屬與鹽能否反應(yīng)：右表中金屬活動(dòng)性①M(fèi)≤N；②M＞N。金屬M(fèi)與含金屬N的鹽溶液金屬M(fèi)與含金屬N的鹽溶液①M(fèi)表面無(wú)變化②M表面有N析出8.化學(xué)方程式：【略】。四大基本反應(yīng)類型：化合反應(yīng)〖多變一〗、分解反應(yīng)〖一變多〗、置換反應(yīng)〖單1＋化1→單2＋化2〗、復(fù)分解反應(yīng)〖化1＋化2→化3＋化4必須相互交換成分〗。9.能源：煤、石油——污染環(huán)境。天然氣——較清潔的化石燃料。新能源——?dú)錃狻剂阄廴尽降取?0.溶液中的粒子：酒精溶于水——酒精分子和水分子。氯化鈉溶于水——鈉離子、氯離子和水分子。不能共存的離子：【復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件】【相遇后能生成水】：H＋和OH－【H2O】?！妓釅A中和〗【相遇后能生成沉淀】：Ca2＋與CO32－【CaCO3↓】；Ba2＋與CO32－【BaCO3↓】；Cu2＋與OH－【Cu(OH)2↓】；Ag＋與Cl－【AgCl↓】；Ba2＋與SO42－【BaSO4↓】；Mg2＋與OH－【Mg(OH)2↓】；……。【相遇后能生成氣體、水】：H＋和CO32－【CO2↑和H2O】；NH4＋和OH－【NH3↑和H2O】。推斷題的“題眼”電解水【反應(yīng)物——水，生成物——?dú)錃夂脱鯕狻?H2O通電2H2↑＋O2↑】一物變二物——CaCO3高溫CaO＋CO2↑；二物變二物——C＋2CuO高溫2Cu＋CO2；Fe2O3＋3CO高溫2Fe＋3CO2二物變一物——C＋CO2高溫2CO反應(yīng)物之一是氧氣2KMnO4△K2MnO4＋MnO2＋O2↑；NH4HCO3△NH3↑＋CO2↑＋H2OCaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O；Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2O；NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O氫氧化銅〖化學(xué)式：Cu(OH)2〗。變藍(lán)色——含Cu2＋、石蕊遇堿；變黃色——含F(xiàn)e3＋；變淺綠色——含F(xiàn)e2＋；變紅色——石蕊遇酸、酚酞遇堿。8.A＋B→A＋C＋D2H2O22H2O＋O2↑；2KClO32KCl＋3O2↑?！敬呋瘎阂蛔儍刹蛔儭?.A→B→ACO2→CO→CO2；CO→CO2→CO；H2→H2O→H2；……。1.氣體的檢驗(yàn)：【檢驗(yàn)混合氣體成分時(shí)，先檢驗(yàn)水蒸氣，后檢驗(yàn)其他氣體】甲——無(wú)水硫酸銅【白色→藍(lán)色】——檢驗(yàn)H2O；乙——銅【紅色→黑色】——檢驗(yàn)O2；【另：帶火星木條復(fù)燃——O2。】丙——石灰水【澄清→渾濁】——檢驗(yàn)CO2?！糎2、CO可先轉(zhuǎn)化，后檢驗(yàn)〗2.氣體的除雜裝置：【除去多種氣體時(shí)，先除去其他氣體，最后除去水蒸氣】甲——無(wú)水硫酸銅——除去（吸收）H2O；甲——無(wú)水氯化鈣——除去（吸收）H2O；甲——堿石灰〖NaOH和CaO〗——除去（吸收）H2O和CO2；【分別或同時(shí)】乙——氧化銅——除去中CO2的CO；【轉(zhuǎn)化】乙——碳粉——除去中CO的CO2；【轉(zhuǎn)化】乙——銅——除去（吸收）氧氣；丙——濃硫酸——除去（吸收）H2O；丙——?dú)溲趸c溶液——除去（吸收）CO2；丙——碳酸鈉或碳酸氫鈉溶液——除去CO2中的HCl；【轉(zhuǎn)化】3.其他單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的檢驗(yàn)方法：酸溶液（H＋）：⑴紫色石蕊試液〖變紅〗；⑵pH試紙；〖＜7〗⑶Zn、Fe等活潑金屬〖?xì)馀荨綁A溶液（OH－）：⑴紫色石蕊試液〖變藍(lán)〗；⑵無(wú)色酚酞試液〖變紅〗；⑶pH試紙〖＞7〗CO32－或HCO3－：稀鹽酸和澄清石灰水?！炯欲}酸產(chǎn)生氣泡，通入澄清石灰水變渾濁】銨鹽（NH4＋）：與熟石灰混和、研磨，有刺激性的氨味產(chǎn)生鹽酸及可溶性氯化物（Cl－）：硝酸銀溶液（AgNO3）和稀硝酸【白色沉淀不溶于稀硝酸】硫酸及可溶性硫酸鹽（SO42－）：硝酸鋇溶液〖Ba(NO3)2〗和稀硝酸【白色沉淀不溶于稀硝酸】4.氣體發(fā)生裝置：A：固體＋固體△氣體；B：固體＋液體氣體【常溫】收集裝置：C—排水法〖?xì)怏w不易或難溶于水〗；D——向下排氣法〖?xì)怏w密度比空氣小〗；E——向上排氣法〖?xì)怏w密度比空氣大〗。6.氫氧化鈉的變質(zhì)探究：驗(yàn)證已經(jīng)變質(zhì)：加足量稀鹽酸——有氣泡冒出。驗(yàn)證部分變質(zhì)：加足量CaCl2溶液后，用石蕊（變藍(lán)）或酚酞（變紅）或pH試紙（pH大于7）。除去變質(zhì)生成的Na2CO3：溶解后，滴加Ca(OH)2溶液至無(wú)沉淀產(chǎn)生，然后過(guò)濾、蒸發(fā)。電解水裝置：通電后，電極上出現(xiàn)氣泡，一段時(shí)間后試管1（O2）和試管2（H2）中所收集的氣體體積比約為1∶2。【負(fù)氫正氧】〖O2、H2的質(zhì)量比為8∶1?！浇Y(jié)論：水由氫、氧兩種元素組成；在化學(xué)反應(yīng)中分子可分，原子不可分。8.凈化水裝置及多種方法：自來(lái)水廠：取、沉淀、過(guò)濾、吸附、消毒、供明礬：膠狀物→小顆粒聚集→大顆粒沉降?；钚蕴浚河形叫?，起脫色去味作用。蒸餾：凈化程度最高?！菊麴s水可視為純水】上述凈化水的方法中，只有蒸餾能使硬水軟化。計(jì)算題1.盛不同藥品的裝置的總質(zhì)量的變化：甲——無(wú)水硫酸銅或無(wú)水氯化鈣——吸收H2O質(zhì)量