2金屬的活動(dòng)順序

一、金屬與氧氣反應(yīng)1、常溫下反應(yīng)金屬方程式現(xiàn)象Al4Al+3O22Al2O3銀白色的鋁的表面逐漸變暗，生成一層致密的薄膜Mg2Mg+O22MgO銀白色的鎂條在空氣中表面會(huì)逐漸變暗，生成白色固體2、高溫下反應(yīng)金屬方程式現(xiàn)象Fe3Fe+2O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))Fe3O4劇烈燃燒，火星四射，放出大量熱，有黑色固體生成Mg2Mg+O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2MgO發(fā)出白光，放出大量的熱，生成白色固體Cu2Cu+O2eq\o\ac(\s\up6(△),\o(==,===))2CuO生成黑色固體Au在空氣中加熱不變色3、金即使在高溫下，也不跟氧氣反應(yīng)。4、金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序：鎂、鋁比較活潑，鐵、銅次之，金最不活潑。補(bǔ)充說(shuō)明①常溫下，鋁和氧氣能發(fā)生反應(yīng)，生成一層致密的氧化鋁薄膜，可以阻止鋁進(jìn)一步被氧化，所以鋁具有很好的抗腐蝕性。①常溫下，鋁和氧氣能發(fā)生反應(yīng)，生成一層致密的氧化鋁薄膜，可以阻止鋁進(jìn)一步被氧化，所以鋁具有很好的抗腐蝕性。②鋁能被廣泛應(yīng)用，與它的抗腐蝕性能好有很大的關(guān)系。③人類對(duì)金屬的利用順序，與其活動(dòng)性有關(guān)。二、金屬與酸反應(yīng)金屬與稀鹽酸/稀硫酸反應(yīng)的現(xiàn)象反應(yīng)速度反應(yīng)方程式鎂劇烈反應(yīng)，鎂逐漸溶解，產(chǎn)生大量氣泡很快Mg+2HClMgCl2+H2↑Mg+H2SO4MgSO4+H2↑鋅反應(yīng)比較劇烈，鋅逐漸溶解，產(chǎn)生大量氣泡較快Zn+2HClZnCl2+H2↑Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑鐵反應(yīng)緩慢，鐵逐漸溶解，有氣泡生成，溶液由無(wú)色逐漸變?yōu)闇\綠色較慢Fe+2HClFeCl2+H2↑Fe+H2SO4FeSO4+H2↑銅不反應(yīng)【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】1、金屬活動(dòng)順序：2、金屬活動(dòng)性順序表的意義①在金屬活動(dòng)性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)；②在金屬活動(dòng)性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫；③在金屬活動(dòng)性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兓衔锏娜芤豪镏脫Q出來(lái)。3、金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用（1）判斷金屬與鹽溶液能否反應(yīng)①在金屬活動(dòng)性順序表中，排在前面的金屬能把排在后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)。②鹽是可溶性鹽。③K、Ca、Na除外(K、Ca、Na遇鹽溶液，先和溶液中的水反應(yīng)，整個(gè)反應(yīng)過(guò)程不符合該規(guī)律)。（2）判斷金屬與酸能否反應(yīng)。①在金屬活動(dòng)性順序表中，該金屬必須排在氫的前面。②“酸”一般指的是稀鹽酸、稀硫酸。（3）根據(jù)金屬活動(dòng)性的相對(duì)強(qiáng)弱，可為除雜選擇合適的試劑。如Cu中混有少量的Fe，欲除去少量的Fe，可選擇加入足量的硫酸銅溶液充分反應(yīng)，F(xiàn)e和硫酸銅溶液反應(yīng)生成了Cu和硫酸亞鐵，再過(guò)濾即可。（4）根據(jù)金屬活動(dòng)性順序判斷金屬與鹽溶液反應(yīng)后濾渣、濾液的成分。一種金屬和幾種鹽溶液混合時(shí)，最不活潑的金屬最先被置換出來(lái)，然后再依次按照活動(dòng)性由弱到強(qiáng)的先后順序被置換出來(lái)（5）根據(jù)金屬活動(dòng)性順序判斷金屬與酸反應(yīng)的快慢（反應(yīng)速率）或根據(jù)反應(yīng)速率判斷金屬的活動(dòng)性順序。一般金屬越活潑，在同等條件下，與某一酸反應(yīng)的速率越快。補(bǔ)充說(shuō)明——金屬與酸反應(yīng)速率快慢的影響因素①①金屬活動(dòng)順序：活動(dòng)性強(qiáng)的金屬和酸反應(yīng)的速率更快。（在圖像中，斜率越大，反應(yīng)速率越快，金屬活動(dòng)性越強(qiáng)）②金屬的狀態(tài)：其他條件相同時(shí)，粉末狀金屬比塊狀金屬反應(yīng)速率更快。③酸的濃度：其他條件相同時(shí)，金屬和濃度較大的酸的反應(yīng)速率更快。④反應(yīng)溫度：其他條件相同時(shí)，金屬和酸在較高的溫度下反應(yīng)速率更快。比較Cu、Fe、Ag三種金屬的活動(dòng)性順序（1）使用鐵、銀和溶液，一次性得出結(jié)果——兩金夾一鹽操作及現(xiàn)象：把鐵、銀單質(zhì)分別放入硫酸銅溶液中，鐵表面沒(méi)有現(xiàn)象；而銀表面會(huì)附著一層紅色物質(zhì)，并且溶液會(huì)由藍(lán)色逐漸變?yōu)闊o(wú)色。（2）使用單質(zhì)銅、硫酸亞鐵溶液和硝酸銀溶液，一次性得出結(jié)果——兩鹽夾一金操作及現(xiàn)象：把銅分別放入硫酸亞鐵溶液和硝酸銀溶液中，硫酸亞鐵溶液沒(méi)有現(xiàn)象；而在硝酸銀溶液中，銅表面會(huì)附著一層白色物質(zhì)，溶液由無(wú)色逐漸變?yōu)樗{(lán)色。（3）注意：選用試劑時(shí)，要根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表將三種金屬排序，然后將排在中間的金屬變成鹽溶液，或者將排在兩邊的金屬變成鹽溶液，這樣才能一次性得出結(jié)果。三、置換反應(yīng)1、定義：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)是置換反應(yīng)。2、表達(dá)式：A+BC→B+AC3、置換反應(yīng)常見類型：置換反應(yīng)eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(金屬+酸→金屬化合物+H2,金屬+金屬化合物→另一金屬+另一金屬化合物,C+金屬氧化物→金屬單質(zhì)+CO2,H2+金屬氧化物→金屬單質(zhì)+H2O))1、大多數(shù)金屬都能和氧氣反應(yīng)，反應(yīng)的劇烈程度和難易程度相同嗎？答：Fe、Cu等在常溫下幾乎不與氧氣反應(yīng)，加熱條件下可反應(yīng)；Au在高溫下也不與氧氣反應(yīng)。2、金屬與酸反應(yīng)時(shí)，溶液質(zhì)量變化有什么規(guī)律？答：金屬與酸反應(yīng)后，溶液的質(zhì)量均增加。3、有單質(zhì)和化合物參加的反應(yīng)一定是置換反應(yīng)嗎？答：不一定。有單質(zhì)和化合物參加的反應(yīng)不一定是置換反應(yīng)，如CH4+2O2eq\o(\s\up6(點(diǎn)燃),eq\o(\s\up2(——),——,\s\do0()),\s\do4())CO2+2H2O。4、有單質(zhì)和化合物生成的反應(yīng)一定是置換反應(yīng)嗎？答：不一定。有單質(zhì)和化合物生成的反應(yīng)也不一定是置換反應(yīng)，如CO+CuOeq\o(\s\up6(△),eq\o(\s\up2(——),——,\s\do0()),\s\do4())Cu+CO2。5、（屬于拓展內(nèi)容，了解即可）活潑金屬與硝酸反應(yīng)能生成氫氣嗎？答：不能。無(wú)論是稀硝酸還是濃硝酸都有氧化性，金屬與硝酸反應(yīng)時(shí)，一般金屬被氧化成鹽，硝酸被還原成NO或NO2氣體，同時(shí)生成水。6、金屬活動(dòng)順序能解釋非水溶液條件下進(jìn)行的反應(yīng)嗎？答：不能。如在金屬活動(dòng)順序表中Fe在H之前，但是在高溫條件下，H2可以將Fe2O3中的Fe置換出來(lái)！反應(yīng)方程式為：3H2＋Fe2O3eq\o(\s\up8(點(diǎn)燃),eq\o(\s\up2(——),——,\s\do0()),\s\do4())2Fe＋3H2O。1、金屬與稀鹽酸反應(yīng)的示意圖如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）A．實(shí)驗(yàn)室可用銅和稀鹽酸反應(yīng)制取氫氣B．四種金屬中活動(dòng)性最強(qiáng)的是鎂C．鐵可以把稀鹽酸中的氫氣置換出來(lái)D．鐵與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑【答案】B【解析】A.在金屬活動(dòng)性順序表中，銅位于氫后面，所以銅和稀鹽酸不反應(yīng)，不能生成氫氣，故錯(cuò)誤；B.根據(jù)漫畫中，鎂與鹽酸的反應(yīng)速率最快，則Mg在四種金屬中的活動(dòng)性最強(qiáng)，故正確；C.鐵可以置換酸中的氫元素，不是氫氣，故錯(cuò)誤；D.鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，正確的化學(xué)方程式為：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，故錯(cuò)誤。故選B。2、下列關(guān)于金屬和氧氣反應(yīng)的說(shuō)法不正確的是（）A．鎂帶在空氣中燃燒時(shí)發(fā)出耀眼的白光B．鐵絲在空氣中劇烈燃燒，火星四射C．銅在空氣中加熱，變成了黑色的固體D．“真金不怕火煉”【答案】B【解析】A、鎂燃燒時(shí)，發(fā)出耀眼的白光，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；B、鐵絲在空氣中不能燃燒，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；C、銅加熱會(huì)生成黑色的氧化銅，則變成了黑色的固體，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；D、“真金不怕火煉”，是因?yàn)榻鹪诟邷貤l件下也不和氧氣反應(yīng)，該選項(xiàng)說(shuō)法正確。故選B。3、我國(guó)科學(xué)家在實(shí)驗(yàn)室中首次實(shí)現(xiàn)了從二氧化碳到淀粉的人工合成。其中第一步反應(yīng)的微觀示意圖如下圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)B．在該反應(yīng)中，甲與乙的質(zhì)量比為22∶3C．該反應(yīng)前后原子的數(shù)目發(fā)生了變化D．在該反應(yīng)中，甲、乙、丙、丁的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1∶4∶1∶1【答案】B【分析】由微觀示意圖可得化學(xué)方程式?！窘馕觥緼、一種單質(zhì)跟一種化合物起反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的化學(xué)反應(yīng)叫置換反應(yīng)，根據(jù)化學(xué)方程式可知，該反應(yīng)生成物中沒(méi)有單質(zhì)，所以該反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)。A不正確；B、根據(jù)化學(xué)方程式可知，在該反應(yīng)中，甲與乙的質(zhì)量比=44:6=22:3。B正確；C、根據(jù)化學(xué)方程式可知，該反應(yīng)前后原子的數(shù)目沒(méi)有發(fā)生變化。C不正確；D、根據(jù)化學(xué)方程式可知，在該反應(yīng)中，甲、乙、丙、丁的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1∶3∶1∶1。D不正確。綜上所述：選擇B。4、X、Y、Z為三種金屬，已知①X+H2SO4=XSO4+H2↑﹔②Y+2ZNO3=Y（NO3）2+2Z；③Y與稀硫酸不反應(yīng)，則下列符合要求的X、Y、Z分別是（）A．Fe、Ag、Hg B．Cu、Hg、AgC．Mg、Zn、Fe D．Mg、Cu、Ag【答案】D【解析】A、鐵能與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，即，X可能是鐵，汞比銀活潑，銀和硝酸汞不反應(yīng)，且硝酸汞的化學(xué)式為Hg(NO3)2，故Y、Z不可能是銀和汞，不符合題意；B、在金屬活動(dòng)性順序里，銅排在氫后，銅和稀硫酸不反應(yīng)，X不可能是銅，汞比銀活潑，汞能與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸汞和銀，即，在金屬活動(dòng)性順序里，銀排在氫后，銀和稀硫酸不反應(yīng)，故Y、Z可能是汞和銀，不符合題意；C、鎂能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣，即，X可能是鎂，在金屬活動(dòng)性順序里，鐵排在氫前，鐵能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，Z不可能是鐵，不符合題意；D、鎂能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣，即，故X可能是鎂，在金屬活動(dòng)性順序里，銀排在氫后，銀和稀硫酸不反應(yīng)，故Z可能是銀，銅能與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，即，故Y可能是銅，符合題意。故選D。5、我國(guó)宋代《夢(mèng)溪筆談》中有“熬膽礬鐵釜久之亦化為銅”的記載，其化學(xué)反應(yīng)原理為Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu，該反應(yīng)屬于（）A．化合反應(yīng) B．置換反應(yīng)C．分解反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)【答案】B【解析】化合反應(yīng)的定義：兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)；置換反應(yīng)的定義：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成了一種新的單質(zhì)和新的化合物的反應(yīng)；分解反應(yīng)的定義：一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)的定義：兩個(gè)化合物之間相互交換成分發(fā)生的反應(yīng)；由該化學(xué)方程式可知，該反應(yīng)是由金屬單質(zhì)鐵與化合物硫酸銅發(fā)生反應(yīng)生成單質(zhì)銅和化合物硫酸亞鐵，所以該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，故選B。6、現(xiàn)有體積大小相同的三種金屬X、Y、Z，分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的足量稀硫酸中，X不發(fā)生反應(yīng)，Y、Z反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。X、Y、Z的金屬活動(dòng)性順序正確的是（）A．X>Y>Z B．X>Z>Y C．Y>Z>X D．Z>Y>X【答案】D【解析】現(xiàn)有體積大小相同的三種金屬X、Y、Z，分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的足量稀硫酸中，X不發(fā)生反應(yīng)，Y、Z反應(yīng)生成氫氣，且Z的反應(yīng)速率快，說(shuō)明在金屬活動(dòng)性順序里，Y、Z排在氫前，且Z比Y活潑，X排在氫后，故三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋篫>Y>X。故選D。7、為驗(yàn)證鐵、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性順序，小東設(shè)計(jì)了如下所示的兩組實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法正確的是（）A．通過(guò)實(shí)驗(yàn)①、②能夠驗(yàn)證三種金屬的活動(dòng)性順序B．實(shí)驗(yàn)②中發(fā)生的反應(yīng)是：2Ag+CuSO4=Ag2SO4+CuC．實(shí)驗(yàn)①中溶液質(zhì)量逐漸增大D．實(shí)驗(yàn)①中溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)辄S色【答案】A【解析】A、①鐵能和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，說(shuō)明活動(dòng)性Fe>Cu，銀和硫酸銅溶液不反應(yīng)，說(shuō)明活動(dòng)性Cu>Ag，可得出活動(dòng)性Fe>Cu>Ag，正確；B、實(shí)驗(yàn)②銀的活動(dòng)性比銅弱，銀和硫酸銅不能發(fā)生反應(yīng)，錯(cuò)誤；C、實(shí)驗(yàn)①中，溶質(zhì)由硫酸銅變?yōu)榱蛩醽嗚F，溶質(zhì)質(zhì)量減少，溶劑水的質(zhì)量不變，則溶液質(zhì)量逐漸減少直至不再發(fā)生反應(yīng)，錯(cuò)誤；D、實(shí)驗(yàn)①生成的是硫酸亞鐵，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色，錯(cuò)誤；故選A。8、鈷（Co）的金屬活動(dòng)性與鐵相似，鈷的化合物相關(guān)性質(zhì)如下、下列預(yù)測(cè)合理的是（）物質(zhì)CoOCo(OH)2CoCl2CoCO3在水中的溶解性難溶，灰綠色固體難溶，粉紅色固體易溶，溶液呈粉紅色難溶，粉紅色固體A．Co能從MgCl2溶液中置換出MgB．CoO能與鹽酸反應(yīng)得到粉紅色溶液C．CoCO3能與鹽酸反應(yīng)生成H2D．Co(OH)2可由Co與NaOH溶液反應(yīng)制得【答案】B【解析】A、鈷的金屬活動(dòng)性與鐵相似，則活動(dòng)性比鎂弱，不會(huì)和氯化鎂反應(yīng)，錯(cuò)誤；B、CoO是金屬氧化物，可以和酸反應(yīng)生成鹽和水，則CoO和鹽酸反應(yīng)生成CoCl2和H2O，CoCl2易溶，溶液呈粉紅色，正確；C、碳酸鹽和酸反應(yīng)生成鹽、水、二氧化碳，所以CoCO3能與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，不會(huì)生成氫氣，錯(cuò)誤；D、Co與NaOH溶液不反應(yīng)，錯(cuò)誤；故選B。9、“納米鐵粉”在空氣中能自燃生成一種紅色氧化物。下列有關(guān)說(shuō)法中，正確的是（）A．納米鐵粉在空氣中自燃產(chǎn)物是四氧化三鐵 B．相同反應(yīng)物在不同條件下發(fā)生的反應(yīng)都是相同的 C．納米鐵粉與普通鐵粉性質(zhì)不同的原因是構(gòu)成二者的原子不同 D．反應(yīng)物間的接觸面積大小能影響反應(yīng)能否發(fā)生【答案】D【解析】A、納米鐵粉在空氣中能自燃并生成一種紅色氧化物，四氧化三鐵是黑色固體，納米鐵粉在空氣中自燃的產(chǎn)物不可能是四氧化三鐵，故不符合題意；B、納米鐵粉在空氣中能自燃并生成一種紅色氧化物，鐵絲在氧氣中能劇烈燃燒生成四氧化三鐵，說(shuō)明相同的反應(yīng)物在不同條件下發(fā)生的反應(yīng)可能不同，故不符合題意；C、納米鐵粉與普通鐵粉性質(zhì)不同的原因是與氧氣的接觸面積不同，構(gòu)成二者的原子相同，都是鐵原子，故不符合題意；D、納米鐵粉在空氣中能自燃并生成一種紅色氧化物，鐵絲在空氣中不能燃燒，而在氧氣中能劇烈燃燒，說(shuō)明反應(yīng)物間的接觸面積大小是影響反應(yīng)能否發(fā)生的因素之一，故符合題意；故選：D。10、小科同學(xué)發(fā)現(xiàn)桌上有三瓶沒(méi)標(biāo)簽的金屬，為了探究它們的活潑性，他分別將它們標(biāo)注為X、Y、Z并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)，把X和Y分別放入稀鹽酸中，X溶解并產(chǎn)生氫氣，Y不反應(yīng)；把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，過(guò)一會(huì)，在Z表面有銀析出，而Y沒(méi)有變化，根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)，下列有關(guān)三種金屬活動(dòng)性正確的是（）A．Y＞X＞Z B．X＞Z＞Y C．Z＞X＞Y D．X＞Y＞Z【答案】B【解析】把X和Y分別放入稀鹽酸中，X溶解并產(chǎn)生氫氣，Y不反應(yīng)，說(shuō)明X的位置排在氫的前面，Y的位置排在氫的后面，即X＞H＞Y。把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，過(guò)一會(huì)，在Z表面有銀析出，而Y沒(méi)有變化，說(shuō)明Z的金屬活動(dòng)性比銀強(qiáng)，Y的金屬活動(dòng)性比銀弱，即Z＞Ag＞Y。則X、Y和Z的金屬活動(dòng)性順序?yàn)椋篨＞Z＞Y。故選：B。11、有X、Y、Z三種金屬，如果把X、Y和Z分別放入稀硫酸中，X溶解并產(chǎn)生氫氣，Y和Z不反應(yīng)；如果把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，過(guò)一會(huì)兒，在Z表面有銀析出，而Y沒(méi)有變化。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)，判斷X、Y、Z三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱順序是?！敬鸢浮縓>Z>Y【解析】金屬活動(dòng)性順序中，氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣；排在前面的金屬能將排在后面的金屬?gòu)钠浠衔锏乃芤褐兄脫Q出來(lái)。如果把X、Y和Z分別放入稀硫酸中，X溶解并產(chǎn)生氫氣，Y和Z不反應(yīng)，說(shuō)明X>H，H>Y，H>Z。即三種金屬中，X的金屬活動(dòng)性最強(qiáng)。如果把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，過(guò)一會(huì)兒，在Z表面有銀析出，而Y沒(méi)有變化，說(shuō)明Z>Ag，Ag>Y，故X、Y、Z三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱順序是X>Z>Y。12、銅是與人類關(guān)系非常密切的金屬，被廣泛地應(yīng)用于電氣、輕工、機(jī)械制造、建筑工業(yè)、國(guó)防工業(yè)等領(lǐng)域。（1）銅制成電線主要是利用銅的導(dǎo)電性和性。（2）生活中使用黃銅（銅鋅合金）較多，黃銅與黃金外形相似，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案鑒別黃銅和黃金。（3）“膽水冶銅”是利用鐵與硫酸銅反應(yīng)獲得銅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，其基本反應(yīng)類型為?！敬鸢浮?1)延展(2)取樣，分別滴加適量的稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生的為黃銅，無(wú)明顯現(xiàn)象的為黃金（合理即可）(3)Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu置換反應(yīng)【解析】（1）銅制成電線主要是利用銅的導(dǎo)電性和延展性；（2）鋅能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，銅和黃金不能與稀鹽酸反應(yīng)，鑒別黃銅和黃金方法為取樣，分別滴加適量的稀鹽酸，觀察是否產(chǎn)生氣泡等；（3）鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu，該反應(yīng)為一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，屬于置換反應(yīng)。13、學(xué)習(xí)完金屬的化學(xué)性質(zhì)，興趣小組進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)?！緦?shí)驗(yàn)一】同學(xué)們進(jìn)行如圖1所示的實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證鐵、鋅、銅、銀四種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱。（1）試管②中反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（2）你認(rèn)為通過(guò)上述圖1所示的三個(gè)實(shí)驗(yàn)?zāi)芊耱?yàn)證鐵、鋅、銅、銀四種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)？（填“能”或“不能”）?！緦?shí)驗(yàn)二】在完成實(shí)驗(yàn)一后，同學(xué)們將試管①②③內(nèi)反應(yīng)后的物質(zhì)都倒入廢液缸中（如圖2），小組同學(xué)對(duì)廢液缸中混合物的成分產(chǎn)生了探究興趣，待混合物充分反應(yīng)后，過(guò)濾，得到濾渣和淺綠色濾液。（3）小明將鐵絲放入淺綠色濾液中，一段時(shí)間后，鐵絲表面沒(méi)有發(fā)生變化。由此判斷濾液中含有的溶質(zhì)是（填化學(xué)式）。（4）探究濾渣的成分【提出問(wèn)題】濾渣的成分是什么？【作出猜想】小明的猜想：銀、銅、鐵、鋅。你的猜想：猜想Ⅰ：銀、銅；猜想Ⅱ：。【分析思考】同學(xué)們認(rèn)為小明的猜想不正確，結(jié)合上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析，小明的猜想不正確的原因是?！具M(jìn)行實(shí)驗(yàn)】實(shí)驗(yàn)證明猜想Ⅱ正確，諦你完成下列實(shí)驗(yàn)方案。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論取少量濾渣樣品，固體表面產(chǎn)生氣泡猜想Ⅱ正確【反思交流】在分析化學(xué)反應(yīng)后所得物質(zhì)的成分時(shí)，除了考慮生成物外，還需要考慮?！敬鸢浮浚?）（2）能（3）、（4）銀、銅、鐵鋅和硝酸亞鐵在溶液中能發(fā)生反應(yīng)，不共存加入（足量）稀鹽酸、稀硫酸均可反應(yīng)物是否有剩余【解析】（1）試管②中鋅與硝酸亞鐵反應(yīng)生成鐵和硝酸鋅，化學(xué)方程式為：；（2）試管①中鐵能與硝酸銅反應(yīng)，說(shuō)明金屬活動(dòng)性鐵>銅，試管②中鋅能與硝酸亞鐵反應(yīng)，說(shuō)明金屬活動(dòng)性鋅>鐵，試管③銅能與硝酸銀反應(yīng)，說(shuō)明金屬活動(dòng)性銅>銀，則說(shuō)明金屬活動(dòng)性鋅>鐵>銅>銀，圖一能驗(yàn)證種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱；（3）試管①②③內(nèi)反應(yīng)后的物質(zhì)都倒入廢液缸中后過(guò)濾，得到淺綠色溶液，說(shuō)明溶液中一定有硝酸亞鐵，而金屬活動(dòng)性鋅>鐵，則說(shuō)明濾液中也一定含有硝酸鋅，又由于將鐵絲放入濾液中，鐵絲表面沒(méi)有發(fā)生變化，而鐵能與硝酸銀、硝酸銅反應(yīng)，則說(shuō)明濾液中不含硝酸銅和硝酸銀，由此可知濾液中一定含有Zn(NO3)2、Fe(NO3)2；（4）作出猜想：由于濾液中不含硝酸銅和硝酸銀，鋅能與硝酸亞鐵反應(yīng)，則說(shuō)明濾渣中一定含有銀和銅，可能有鐵，一定不含鋅，則猜想Ⅱ?yàn)殂y、銅、鐵；分析思考：小明的猜想不正確的原因是：小明的猜想中含有鋅，而鋅能與硝酸亞鐵反應(yīng)，溶液不可能呈淺綠色；進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：由于結(jié)論是濾渣中還含有鐵，而鐵能與酸反應(yīng)生成氫氣，故實(shí)驗(yàn)步驟為：取少量濾渣樣品，加入稀鹽酸或稀硫酸；反思交流：由以上該實(shí)驗(yàn)可知，在分析化學(xué)反應(yīng)后所得物質(zhì)的成分時(shí)，除了考慮生成物外，還需要考慮反應(yīng)物是否有剩余。1、如圖所示是X、Y、Z三種金屬在容器中的反應(yīng)現(xiàn)象，下列說(shuō)法正確的是（）A．X、Y、Z三種金屬均發(fā)生了置換反應(yīng)B．三種金屬的活動(dòng)性順序是C．若Z能從金屬Y的化合物溶液里置換出Y，則三種金屬的活動(dòng)性順序是D．若X為金屬鎂，則Z可能是鐵【答案】C【解析】A、由圖可排看出，只有X與稀硫酸發(fā)生了反應(yīng)，Y、Z沒(méi)有與稀硫酸反應(yīng)，故錯(cuò)誤；B、由圖可排看出，X能與稀硫酸反應(yīng)，Y、Z不能與稀硫酸反應(yīng)，說(shuō)明金屬X比Y、Z活潑，但Y、Z的活潑性無(wú)法比較，故錯(cuò)誤；C、若Z能從金屬Y的化合物溶液里置換出Y，說(shuō)明Z比Y活潑，結(jié)合B的分析，則三種金屬的活動(dòng)性順序是X>Z>Y，故正確；D、由圖可排看出，Z不能與稀硫酸反應(yīng)，故Z不可能是鐵，故錯(cuò)誤。故選C。2、山西廣勝寺飛虹塔由于塔身五彩斑斕如雨后彩虹，故名“飛虹塔”。飛虹塔的塔剎為寶瓶式銅制，項(xiàng)輪為鐵鑄，流蘇為綠色琉璃。用銅制作與用鐵制作相比，優(yōu)點(diǎn)是（）A．耐高溫 B．密度大 C．不易生銹 D．儲(chǔ)量豐富【答案】C【解析】銅的金屬活動(dòng)性比鐵弱，不容易銹蝕。故選C。3、如圖是鋁與硫酸銅溶液、銅與硝酸銀溶液的反應(yīng)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中均存在溶液顏色的變化B．兩個(gè)實(shí)驗(yàn)可以證明鋁銅、氫、銀的活動(dòng)性C．將銀放入硫酸銅溶液中無(wú)現(xiàn)象，不能證明銀和銅的活動(dòng)性D．鋁與硫酸銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al+CuSO4=AlSO4+Cu【答案】A【解析】A、硫酸銅與硝酸銅溶液為藍(lán)色，硫酸鋁與硝酸銀溶液為無(wú)色，鋁與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸鋁和銅，溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，銅與硝酸銀溶液反應(yīng)生成硝酸銅和銀，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色，均有顏色改變，符合題意；B、題目中的試劑是鋁與硫酸銅，銅與硝酸銀，只能驗(yàn)證鋁、銅、銀的活動(dòng)性，不能證明氫的活動(dòng)性，不符合題意；C、若金屬單質(zhì)能與金屬鹽溶液反應(yīng)，則金屬單質(zhì)比鹽溶液中的金屬活動(dòng)性強(qiáng)，反之，則為金屬鹽溶液中的金屬活動(dòng)性強(qiáng)，因此銀不能與硫酸銅溶液反應(yīng)，證明銅的活動(dòng)性強(qiáng)于銀，不符合題意；D、鋁在化合物中的化合價(jià)為+3，硫酸根在化合物中的化合價(jià)為2，因此硫酸鋁的化學(xué)式為Al2(SO4)3，所以鋁與硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸鋁的化學(xué)方程式為：，不符合題意；故選A。4、煤油中含有噻吩（用X表示），其燃燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X+6O24CO2+SO2+2H2O，下列說(shuō)法正確的是（）A．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)B．噻吩中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為57%C．噻吩燃燒不會(huì)造成空氣污染D．生成二氧化碳和水的質(zhì)量比為44：9【答案】D【分析】反應(yīng)前X、12O，反應(yīng)后4C、12O、S、4H，根據(jù)質(zhì)量守恒，反應(yīng)前后原子種類數(shù)目不變，X為C4H4S?！窘馕觥緼、生成物屬于三種化合物，不屬于置換反應(yīng)，錯(cuò)誤。B、由分析可知，X為C4H4S，噻吩中不含氧元素，錯(cuò)誤。C、噻吩燃燒生成二氧化硫，會(huì)造成空氣污染，錯(cuò)誤。D、生成二氧化碳和水的質(zhì)量比為（44×4）：（18×2）=44：9，正確。故選：D。5、單晶硅是制作電子集成電路的基礎(chǔ)材料，通過(guò)以下的化學(xué)反應(yīng)可以制得高純硅：①SiO2＋2CSi＋2CO↑；②Si＋2Cl2SiCl4；③SiCl4＋2H2Si＋4HCl，對(duì)于上述的反應(yīng)，下列描述正確的是（）A．這三個(gè)反應(yīng)都屬于置換反應(yīng)B．在①反應(yīng)中，SiO2發(fā)生了氧化反應(yīng)C．在③反應(yīng)中，氫元素的化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化D．在①反應(yīng)中，C作還原劑【答案】D【解析】A、反應(yīng)②符合“多變一”特征屬于化合反應(yīng)；故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、在①反應(yīng)中，碳具有還原性，發(fā)生了氧化反應(yīng)；故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、在③反應(yīng)中，氫元素的化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)；故選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、在①反應(yīng)中，碳具有還原性，作還原劑；故選項(xiàng)正確；故選：D。6、下列現(xiàn)象和事實(shí)，可用金屬活動(dòng)性作出合理解釋的是()①相同幾何外形的金屬鎂、鋁分別與相同濃度的稀鹽酸反應(yīng)，鎂反應(yīng)更劇烈，說(shuō)明鎂比鋁的金屬活動(dòng)性強(qiáng)②用硫酸銅、石灰水配制農(nóng)藥波爾多液時(shí)，不能用鐵制容器盛放③盡管金屬的種類很多，但在自然界中，僅有少數(shù)金屬(銀、鉑、金)以單質(zhì)形式存在④金屬鋁比金屬鋅更耐腐蝕，說(shuō)明鋅比鋁的金屬活動(dòng)性強(qiáng)A．①②③B．①②C．③④D．①②③④【答案】A【解析】①鎂的活動(dòng)性比鋁強(qiáng)，活動(dòng)性越強(qiáng)與酸反應(yīng)越劇烈，所以相同幾何外形的金屬鎂、鋁分別與相同濃度的稀鹽酸反應(yīng)，鎂反應(yīng)更劇烈，故正確；②鐵的活動(dòng)性比銅強(qiáng)，所以可以鐵能將硫酸銅中的銅置換出來(lái)，故不能用鐵桶來(lái)配制波爾多液，故正確；③大多數(shù)金屬比較活潑在自然界中以化合物的形式存在，僅有少數(shù)金屬例如銀、鉑、金，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，以單質(zhì)形式存在，故正確；④金屬鋁更耐腐蝕是由于其化學(xué)性質(zhì)活潑，在常溫下就可以和氧氣反應(yīng)而形成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止進(jìn)一步氧化，而不是說(shuō)明鋅的活動(dòng)性比鋁強(qiáng)，故錯(cuò)。7、我國(guó)有著悠久的金屬冶煉史。（1）《天工開物》中有多處關(guān)于金屬的記載。①根據(jù)“凡黃金…熔化成形之后，住世永無(wú)變更”，意思是“黃金一旦熔化成形，永遠(yuǎn)不會(huì)發(fā)生變化”。這說(shuō)明黃金的化學(xué)性質(zhì)。②“點(diǎn)鉛勾錫”是指在生成的錫中加入鉛能使其在較低溫度熔化流出，原因是。（2）“三星堆遺址”出土了眾多銅制藝術(shù)品。①可用灼燒法區(qū)分色澤相似的黃銅（銅鋅合金）和黃金。黃銅灼燒后，固體顏色變?yōu)?。②《?mèng)溪筆談》中記載“熬膽礬鐵釜久之亦化為銅”（膽礬為硫酸銅晶體），由CuSO4轉(zhuǎn)化為Cu的反應(yīng)原理為（用化學(xué)方程式表示）。③銅長(zhǎng)期暴露在空氣中，與O2、H2O和CO2化合生成綠色的堿式碳酸銅【Cu2（OH）2CO3】的化學(xué)方程式為?！敬鸢浮?1)穩(wěn)定（或：不活潑）合金的熔點(diǎn)低于其組成金屬(2)黑色【解析】（1）①根據(jù)題意黃金這種金屬不易與其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，說(shuō)明黃金化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，故填：穩(wěn)定（或：不活潑）；②根據(jù)合金的熔點(diǎn)比其組成金屬的熔點(diǎn)低，故填：合金的熔點(diǎn)低于其組成金屬；（2）①黃銅是由銅和鋅組成，銅加熱后會(huì)生成黑色的氧化銅，故填：黑色；②根據(jù)題意是鐵與硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，化學(xué)方程式為：；③根據(jù)題意可知，銅與空氣中的O2、H2O和CO2化合生成綠色的堿式碳酸銅，化學(xué)方程式為：。8、利用如圖實(shí)驗(yàn)探究金屬的化學(xué)性質(zhì)。(1)實(shí)驗(yàn)一：水的作用是。實(shí)驗(yàn)中，觀察到發(fā)出白光后鐵絲并未燃燒，原因是。(2)實(shí)驗(yàn)二：兩個(gè)反應(yīng)均生成了（填物質(zhì)名稱）。比較鐵和鋁的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，從試劑角度需考慮：①加入同樣大小的鐵片和鋁片；②。(3)實(shí)驗(yàn)三：反應(yīng)的化學(xué)方程式為。再補(bǔ)充一個(gè)實(shí)驗(yàn)可得出的金屬活動(dòng)性順序。設(shè)計(jì)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，補(bǔ)全下表。實(shí)驗(yàn)步驟（可用圖示）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論【答案】(1)防止燃燒產(chǎn)物下落使集氣瓶炸裂火柴燃燒消耗了較多的氧氣，使氧氣不足(2)氫氣加入等體積等濃度的稀鹽酸(3)Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag（或取少量硫酸亞鐵溶液于試管中，伸入銅絲與溶液反應(yīng)）無(wú)明顯變化【解析】（1）實(shí)驗(yàn)一中，集氣瓶底部加少量水，是為了防止燃燒產(chǎn)物下落使集氣瓶炸裂；實(shí)驗(yàn)中，觀察到發(fā)出白光后鐵絲并未燃燒，是因?yàn)榛鸩袢紵牧溯^多的氧氣，使氧氣不足；（2）鐵和鋁的金屬活動(dòng)性都在氫之前，都可與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣；比較鐵和鋁的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，從試劑角度需考慮兩點(diǎn)：①加入同樣大小的鐵片和鋁片，②加入等體積等濃度的稀鹽酸；（3）在實(shí)驗(yàn)三中銅和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2；為探究Cu、Fe、Ag的金屬活動(dòng)性順序，

（或取少量硫酸亞鐵溶液于試管中，伸入銅絲與溶液反應(yīng)），無(wú)明顯變化，說(shuō)明鐵金屬活動(dòng)性強(qiáng)于銅，從而得出Cu、Fe、Ag的金屬活動(dòng)性順序?yàn)镕e＞Cu＞Ag。9、金屬和合金在工業(yè)和生活中具有廣泛的用途。（1）合金的性能一般比純金屬好，所以合金比純金屬應(yīng)用更廣泛。請(qǐng)寫出合金相對(duì)于純金屬的一個(gè)優(yōu)點(diǎn)。答：。（2）根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象可以判斷金屬活動(dòng)性順序。請(qǐng)你寫出一組能驗(yàn)證鐵、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱的試劑。答：。（3）根據(jù)（2）中提供的試劑寫出有關(guān)的化學(xué)方程式（一個(gè)即可）。答：。【答案】（1）硬度增大（合理即可）；（2）鐵絲、硝酸銅溶液、銀絲（合理即可）；（3）Fe+Cu（NO3）2＝Fe（NO3）2+Cu?！痉治觥浚?）根據(jù)合金具有硬度大、強(qiáng)度大、熔點(diǎn)低、耐腐蝕性好進(jìn)行分析；（2）根據(jù)金屬活動(dòng)性鐵＞銅＞銀，則鐵能與硝酸銅溶液反應(yīng)，銀不能與硝酸銅溶液反應(yīng)進(jìn)行分析；（3）根據(jù)鐵能與硝酸銅反應(yīng)生成銅和硝酸亞鐵進(jìn)行分析。【解析】（1）與純金屬相比，合金具有硬度大、強(qiáng)度大、熔點(diǎn)低、耐腐蝕性好等。（2）由于金屬活動(dòng)性鐵＞銅＞銀，則鐵能與硝酸銅溶液反應(yīng)，銀不能與硝酸銅溶液反應(yīng)，則試劑為：鐵、硝酸銅溶液、銀。（合理即可）（3）鐵能與硝酸銅反應(yīng)生成銅和硝酸亞鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+Cu（NO3）2＝Fe（NO3）2+Cu。10、比較、分析、歸納是學(xué)習(xí)化學(xué)的有效方法．現(xiàn)有以下反應(yīng)：①Zn+CuCl2＝ZnCl2+Cu；

②Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+Ag；

③Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2；

④I2+Na2S＝2NaI+S；

⑤Br2+2KI＝2KBr+I2（1）通過(guò)比較、分析，可以發(fā)現(xiàn)上述反應(yīng)均屬于基本反應(yīng)類型中的反應(yīng)。（2）通過(guò)分析①和②，可以得出鋅、銀、銅三種金屬的活動(dòng)性順序是。（3）非金屬單質(zhì)也有類似的反應(yīng)規(guī)律，分析③、④和⑤可以判斷S、Cl2、I2、Br2的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋瑩?jù)此還可以判斷下列反應(yīng)不可能發(fā)生的是。A

Cl2+2NaI＝2NaCl+I2

B

I2+2KBr＝2KI+Br2C

Br2+Na2S＝2NaBr+S

D

Cl2+2K2S＝2KCl+S．【答案】置換鋅＞銅＞銀Cl2＞Br2＞I2＞SB【解析】（1）由以上反應(yīng)可知，都是一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成了另一種單質(zhì)和另一種化合物，屬于置換反應(yīng)。（2）由Zn能把Cu從CuCl2溶液中置換出來(lái)，說(shuō)明了Zn活潑性大于Cu；由Cu能把Ag從AgNO3溶液中置換出來(lái)，說(shuō)明了Cu活潑性大于Ag，所以鋅、銀、銅三種金屬的活動(dòng)性順序是鋅＞銅＞銀。（3）由于非金屬單質(zhì)也有類似金屬的反應(yīng)規(guī)律，Cl2能把Br2從NaBr溶液中置換出來(lái)，說(shuō)明了Cl2活潑性大于Br2；I2能把S從Na2S溶液中置換出來(lái)，說(shuō)明了I2活潑性大于S；Br2能把I2從KI溶液中置換出來(lái)，說(shuō)明了Br2活潑性大于I2