高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第1節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率練習(xí) 新人教版

第九章化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率1．(·陜西師大附中月考)已知Fe3＋和I－在水溶液中的反應(yīng)如下：2I－＋2Fe3＋=I2＋2Fe2＋。某溫度下該反應(yīng)的正反應(yīng)速率和I－、Fe3＋濃度的關(guān)系為v＝kcm(I－)·cn(Fe3＋)(k為常數(shù))。c(I－)/mol·L－1c(Fe3＋)/mol·L－1v/mol·L－1·s－1①0.200.800.032k②0.600.400.144k③0.800.200.128k由此推知，有關(guān)Fe3＋、I－的濃度對反應(yīng)速率影響的判斷正確的是()A．Fe3＋濃度對正反應(yīng)速率影響程度大于I－濃度的影響程度B．Fe3＋濃度對正反應(yīng)速率影響程度小于I－濃度的影響程度C．Fe3＋濃度對正反應(yīng)速率影響程度等于I－濃度的影響程度D．無法比較解析：由題給信息可知：k·0.20m·0.80n＝0.032k即得①式為0.20m·0.80n＝0.032；k·0.60m·0.40n即得②式為0.20m·0.80n·3m·2－n＝0.144；k·0.8m·0.20n即得③式為0.20m·0.20n·4m＝0.128整理3個式子便可得出m－可見Fe3＋濃度對正反應(yīng)速率影響程度小于I－濃度的影響程度大。答案：B2．(·模擬題)通過控制或改變反應(yīng)條件可以加快、減緩甚至阻止反應(yīng)的進行，使化學(xué)反應(yīng)有利于人類的生存和提高生活質(zhì)量。下列各圖所示的措施中，能加快化學(xué)反應(yīng)速率的是()解析：C項中通過扇動扇子可以加快空氣進入爐腔的速率，從而使煤燃燒的更旺。答案：C3．(·模擬題)在恒容條件下，能使A(g)＋B(s)C(g)＋D(g)正反應(yīng)速率增大的措施是()A．減小C或D的濃度 B．加入稀有氣體C．增加B的用量 D．升高體系的溫度解析：可逆反應(yīng)的特點是反應(yīng)物B是固體，所以C項不正確。答案：D4．(·鹽城一中期中考題)等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的實驗條件下進行反應(yīng)，測定在不同時間t產(chǎn)生氫氣體積V的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得到右圖，則曲線a、b、c、d所對應(yīng)的實驗組別可能是()

組別c(HCl)/mol·L－1溫度/℃狀態(tài)12.025塊狀22.530塊狀32.550塊狀42.530粉末狀A(yù).4—3—2—1B．1—2—3—4C．3—4—2—1D．1—2—4—3解析：從圖象上可看出，反應(yīng)速率由快到慢的順序是a＞b＞c＞d，由影響反應(yīng)速率因素可知，溫度越高反應(yīng)速率越快，粉末狀固體比塊狀固體表面積大，反應(yīng)速率快，提高溫度對速率的影響和將固體做成粉末的影響大小不確定，故有A、C兩種可能。答案：AC5．(·河南鄭州市一調(diào))對于可逆反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，若其他條件都不變，只是在反應(yīng)前是否加入催化劑，可得到兩種v-t的圖象如下：如下關(guān)系正確的是()①a1＝a2②a1<a2③b1＝b2④b1<b2⑤t1>t2⑥t1＝t2⑦兩圖中陰影部分面積相等⑧Ⅱ圖中陰影部分面積更大A．②④⑤⑦B．②④⑥⑧C．②③⑤⑦D．②③⑥⑧解析：加入催化劑改變了起始速率，縮短了到達平衡的時間，達到平衡時速率也相應(yīng)的增大；但到達平衡時消耗反應(yīng)物的總濃度(陰影部分面積)與未加催化劑時相同，可見A項符合題意。答案：A6．(·模擬題)如下圖所示是425℃時，在1L下列敘述錯誤的是()A．圖①中t0時，三種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同B．圖②中的逆反應(yīng)為H2(g)＋I2(g)2HI(g)C．圖①②中當(dāng)c(HI)＝3.16mol·L－1時，反應(yīng)停止了D．圖③與圖④中起始反應(yīng)物不同解析：選項A從圖①可直接看出。從圖②可得出該反應(yīng)的正反應(yīng)為2HIH2＋I2，故其逆反應(yīng)是合成碘化氫的反應(yīng)。當(dāng)c(HI)＝3.16mol·L－1時，反應(yīng)達到了平衡狀態(tài)，但反應(yīng)沒有停止。從圖③和圖④的圖象分析得，圖③表示的HI的分解反應(yīng)最后達到平衡狀態(tài)，圖④表示合成碘化氫的反應(yīng)最后達到平衡狀態(tài)，故圖③與圖④中起始反應(yīng)物不同。答案：C

7．(·模擬題)碘在水中的溶解度很小，但易溶于KI溶液，因為發(fā)生反應(yīng)：I2(aq)＋I－(aq)I3－(aq)。測得不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如下：(已知平衡常數(shù)K＝c(I3－)/c(I2)·c(I－))t/℃3.815.325.035.050.0K1160841689533409下列說法不正確的是()A．上述反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．實驗室配制碘水，為增大碘的溶解度可加入少量的KIC．用該反應(yīng)原理可除去硫粉中少量的碘單質(zhì)D．向上述體系中加入苯，平衡不移動解析：由平衡常數(shù)隨溫度升高而降低可知，該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A正確；由平衡移動原理可知，加入KI能促進I2的溶解，B正確；同理，C說法正確；加入苯，I2會溶解到苯中，平衡向左移動，D不正確。答案：D8．(·徐州市期中統(tǒng)考題)氯酸鉀和亞硫酸氫鉀能發(fā)生氧化還原反應(yīng)：ClO3－＋HSO3－→SO42－＋Cl－＋H＋(未配平)。已知該反應(yīng)的反應(yīng)速率隨c(H＋)的增大而加快。右圖為用ClO3－在單位時間內(nèi)物質(zhì)的量濃度變化表示的該反應(yīng)的vt圖。下列說法中不正確的是()A．反應(yīng)開始時速率增大可能是c(H＋)所致B．縱坐標(biāo)為v(H＋)的vt曲線與圖中曲線完全重合C．后期反應(yīng)速率下降的主要原因是反應(yīng)物濃度減小D．圖中陰影部分“面積”可以表示“t1～t2”時間內(nèi)c(Cl－解析：根據(jù)題目信息結(jié)合方程式可知開始時反應(yīng)速率增大是氫離子濃度增大的緣故；而反應(yīng)后期反應(yīng)速率減小則主要是反應(yīng)物濃度減小的緣故；將方程式配平發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生的氫離子的物質(zhì)的量是消耗的氯酸根離子的3倍，所以二者的曲線不會重合，圖中陰影部分“面積”可以表示t1t2時間內(nèi)c(Cl－)增加量或氯酸根離子的物質(zhì)的量濃度的減少量。答案：B9．(·模擬題)一定溫度下在密閉容器內(nèi)進行著某一反應(yīng)，X氣體、Y氣體的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如右圖所示。下列敘述中正確的是()A．反應(yīng)的化學(xué)方程式為5YXB．t1時，Y的濃度是X濃度的1.5倍C．t2時，正、逆反應(yīng)速率相等D．t3時，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率解析：從圖象可以看出，t2時刻X、Y兩物質(zhì)的物質(zhì)的量相等，而不是反應(yīng)速率相等，C不正確；t3時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，所以正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，D不正確；A選項中要注意反應(yīng)開始時Y物質(zhì)為10mol，X物質(zhì)為2mol，達到平衡時Y減少7mol，X增多3mol，因此反應(yīng)方程式應(yīng)該是7Y3X。答案：B10．(·模擬題)為探究Fe3＋與Cu2＋對H2O2分解反應(yīng)的催化效果，甲、乙兩組同學(xué)分別設(shè)計了如下圖甲、乙所示的實驗。下列敘述錯誤的是()A．圖甲實驗可通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來比較反應(yīng)速率的大小B．若圖甲所示的實驗中反應(yīng)速率為①>②，則一定說明了Fe3＋比Cu2＋對H2O2分解催化效果好C．用圖乙裝置測定反應(yīng)速率，可測定反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積及反應(yīng)時間D．為檢查圖乙裝置的氣密性，可關(guān)閉A處活塞，將注射器活栓拉出一定距離，一段時間后松開活栓，觀察活栓是否回到原位解析：若圖甲所示的實驗中反應(yīng)速率為①>②，其原因可能是陽離子不同引起的，也可能是陰離子不同引起的，所以B項不正確。答案：B11．(·模擬題)某實驗小組欲制取氧化銅并證明氧化銅能加快氯酸鉀的分解，進行如下實驗：(一)制取氧化銅①稱取2gCuSO4·5H2O研細后倒入燒杯，加10mL蒸餾水溶解；②向上述CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液，直到不再產(chǎn)生沉淀，然后將所得混合物轉(zhuǎn)移到蒸發(fā)皿，加熱至沉淀全部變?yōu)楹谏?；③將步驟②所得混合物過濾、洗滌，晾干后研細備用?；卮鹣铝袉栴}：(1)上述實驗步驟中需要使用玻璃棒的是________(填實驗序號)，步驟①、③中研磨固體所用儀器的名稱是________。(2)步驟③中洗滌沉淀的操作是。(二)證明氧化銅能加快氯酸鉀的分解并與二氧化錳的催化效果進行比較用下圖裝置進行實驗，實驗時均以生成25mL氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實驗的因素均已忽略，相關(guān)數(shù)據(jù)見下表：實驗序號KClO3質(zhì)量其他物質(zhì)質(zhì)量待測數(shù)據(jù)④1.2g無其他物質(zhì)⑤mCuO0.5g⑥1.2gMnO20.5g回答下列問題：(3)你認為表中m值為________g。(4)上述實驗中的“待測數(shù)據(jù)”指________。(5)若要證明實驗⑤中干燥管內(nèi)收集的氣體是O2，可待氣體收集結(jié)束后，用彈簧夾夾住B中乳膠管，拔去干燥管上單孔橡皮塞，。(6)為探究CuO在實驗⑤中是否起催化作用，需補做如下實驗(無需寫出具體操作)：a．___________________________________________________________________；b．CuO的化學(xué)性質(zhì)有沒有改變。解析：本題以探究CuO能否作催化劑的實驗為題材，考查實驗中的基本操作以及探究實驗，屬中檔題。(1)三步中均要使用玻璃棒，分別為溶解，轉(zhuǎn)移和過濾。(2)洗滌沉淀要注意讓其自由濾出，切不可用玻璃棒攪拌。(3)要比較催化效果，則其他量不能發(fā)生改變，故m仍要取1.2g。(4)由題意知，忽略其他因素，若產(chǎn)生25mL氣體，所需要的時間短，則證明效果好。(5)此問考查檢驗O2的常用方法。(6)此問考查催化劑的特點，即質(zhì)量和反應(yīng)前后性質(zhì)不變。答案：(1)①②③研缽(2)沿玻璃棒向過濾器中的沉淀上加蒸餾水至浸沒沉淀，靜置使其全部濾出，重復(fù)2～3次(3)1.2(4)時間(5)取一根帶火星的木條，伸入干燥管內(nèi)，看木條是否復(fù)燃(6)CuO的質(zhì)量有沒有改變12．(·模擬題)控制變量法是化學(xué)實驗的一種常用方法，下表是某學(xué)習(xí)小組研究等物質(zhì)的量濃度的稀硫酸和鋅反應(yīng)的實驗數(shù)據(jù)(計算結(jié)果精確到小數(shù)點后一位)。分析以下數(shù)據(jù)，回答下列問題：實驗序號硫酸的體積/mL鋅的質(zhì)量/g鋅的形狀溫度/℃完全溶于酸的時間/s生成硫酸鋅的質(zhì)量/g150.02.0薄片15200m1250.02.0薄片25100m2350.02.0顆粒2570m3450.02.0顆粒3535m4550.02.0粉末25t15.0650.04.0粉末25t2m5750.06.0粉末25t314.9850.08.0粉末25t419.3950.010.0粉末25t5m61050.012.0粉末25t619.3(1)實驗1和實驗2表明，________對反應(yīng)速率有影響，對同一規(guī)律進行研究的實驗還有一組是________(填實驗序號)。(2)下列說法正確的是()A．t1<70 B．m1<m2 C．m6＝19.3 D．t1>(3)本實驗還可以研究________對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。(4)硫酸的物質(zhì)的量濃度是________mol/L，實驗6生成的硫酸鋅的質(zhì)量m5＝________g。解析：比較“1”和“2”發(fā)現(xiàn)只有“溫度”不同，可見通過實驗1和實驗2就可得出溫度越高，反應(yīng)速率越大的結(jié)論；實驗2和實驗3可研究出固體的形狀對反應(yīng)速率的影響；由實驗8和10可知實驗10中硫酸完全反應(yīng)n(ZnSO4)＝0.12mol，c(H2SO4)＝2.4mol/L；m5＝9.9g。答案：(1)溫度實驗3和4(2)C(3)固體的形狀(4)2.49.913．(·天津八校聯(lián)考題)Ⅰ.將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g),5min后，測得D的濃度為0.5mol·L－1，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的平均反應(yīng)速率為0.1mol·(L·min)－1。求：(1)此時A的濃度：c(A)＝________mol·L－1，反應(yīng)開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n(A)＝n(B)＝______mol。(2)B的平均反應(yīng)速率：v(B)＝____mol·L－1·min－1。(3)x的值為________。Ⅱ.加入0.1mol的MnO2粉末于50mL過氧化氫的溶液中(密度為1.1g·mL-1)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時間的關(guān)系如圖所示，回答下列問題：(1)A、B、C、D四點化學(xué)反應(yīng)速率快慢的順序為。(2)解釋反應(yīng)速率變化的原因。(3)計算過氧化氫的初始物質(zhì)的量濃度。(4)求反應(yīng)進行到2分鐘時過氧化氫的質(zhì)量分數(shù)(忽略溶液體積和密度變化)________________________________________________________________________。解析：Ⅰ.(1)3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)起始(mol)aa005min時(mol)a－1.5a－0.5eq\f(x,2)0.5×2eq\f(a－1.5,a－0.5)＝eq\f(3,5)，即得a＝3即n(A)＝n(B)＝3mol，c(A)＝0.75mol·L－1(2)v(B)＝eq\f(3mol－(3mol－0.5mol),2L×5min)＝0.05mol·L－1·min－1。(3)v(C)＝eq\f(\f(x,2)mol,2L×5min)＝0.1mol·L－1·min－1，x＝2。Ⅱ.(2)由于隨著反應(yīng)的進行，反應(yīng)物H2O2的濃度逐漸減小，因此反應(yīng)速率逐漸減慢。(3)根據(jù)圖象可以看出H2O2完全反應(yīng)放出O260mL，H2O2的分解反應(yīng)為：2H2O2eq\o(=,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑，則n(H2O2)＝eq\f(60mL,22400mL·mol－1)×2＝0.00536mol，c(H2O2)＝eq\f(0.00536mol,0.05L)＝0.107mol·L－1。(4)反應(yīng)進行到2分鐘時，放出O245mL，則反應(yīng)生成的O2物質(zhì)的量為：eq\f(45mL,22400mL·mol－1)＝0.00201mol，反應(yīng)消耗的H2O2物質(zhì)的量為0.00201mol×2＝0.00402mol，反應(yīng)生成的O2的質(zhì)量為0.00201mol×32g·mol－1＝0.0643g，剩余H2O2的物質(zhì)的量為：0．00536mol－0.00402mol＝0.00134mol，則2分鐘時H2O2的質(zhì)量分數(shù)為：eq\f(0.00134mol×34g·mol－1,50mL×1.1g·mL－1－0.0643g)×100%＝0.083%。答案：Ⅰ.(1)0.753(2)0.05(3)2Ⅱ.(1)D＞C>B＞A(2)隨著反應(yīng)的進行，過氧化氫溶液的濃度越來越小，反應(yīng)速率越來越慢(3)0.107mol·L－1(4)0.083%14．(·模擬題)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法進行探究。實驗一：甲同學(xué)利用Al、Fe、Mg和2mol/L的稀硫酸，設(shè)計實驗方案研究影響反應(yīng)速率的因素。研究的實驗報告如下表：實驗步驟現(xiàn)實結(jié)論①分別取等體積的2mol/L硫酸于試管中；②分別投入大小、形狀相同的Al、Fe、Mg反應(yīng)快慢：Mg>Al>Fe反應(yīng)物的性質(zhì)越活潑，反應(yīng)速率越快(1)該同學(xué)的實驗?zāi)康氖?；要得出正確的實驗結(jié)論，還需控制的實驗條件是。(2)乙同學(xué)為了更精確地研究濃度對反應(yīng)速率的影響，利用如圖裝置同溫下進行定量實驗。用大小形狀相同的Fe分別和0.5mol/L及2mol/L的足量稀H2SO4反應(yīng)。通過可以說明濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。實驗二：已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑(1)針對上述現(xiàn)象，某同學(xué)認為該反應(yīng)放熱，導(dǎo)致溶液溫度上升，反應(yīng)速率加快。從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你猜想還可能是的影響。(2)若用實驗證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液試劑外，可以在反應(yīng)一開始時加入()A．硫酸鉀 B．硫酸錳 C．氯化錳 D．水解析：探究實驗題，但由于題目情景不新，考生比較熟悉，很容易作答，屬于容易題。在回答實驗二的兩個問題時，第(1)問的猜想，可以從比較生成物Mn2＋(過渡金屬)與K＋(主族金屬)的區(qū)別中找到答案，即通常是過渡金屬或其離子具有催化性；而(2)中氯化錳中也含Mn2＋，卻不能選為催化劑，原因就在于其中的Cl－易被酸性高錳酸鉀溶液氧化。答案：實驗一：(1)比較反應(yīng)物本身的性質(zhì)對反應(yīng)速率的影響溫度相同(2)測定和比較同時間內(nèi)產(chǎn)生氫氣的體積(或測定比較產(chǎn)生同體積氫氣所需時間長短)實驗二：(1)Mn2＋的催化作用(或催化劑)(2)B反應(yīng)關(guān)系15．(·模擬題)在2L密閉容器中反應(yīng)2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)在三種不同條件下進行，其中實驗Ⅰ、Ⅱ都在800℃，實驗Ⅲ在850℃，NO、O2的起始濃度都為0，NO2(已知可逆反應(yīng)2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)的平衡常數(shù)K＝eq\f(c2(NO)平×c(O2)平,c2(NO2)平)，平衡常數(shù)是衡量一個可逆反應(yīng)在一定溫度下進行程度大小的一個物理量，只隨溫度變化而變化)(1)對比實驗Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ，得出的下列結(jié)論中正確的是()A．實驗Ⅱ和實驗Ⅰ相比，可能隱含的反應(yīng)條件是：反應(yīng)容器的體積縮小了B．實驗Ⅱ和實驗Ⅰ相比，可能隱含的反應(yīng)條件是：使用效率更高的催化劑C．實驗Ⅰ條件下該反應(yīng)的平衡常數(shù)大于實驗Ⅲ條件下該反應(yīng)的平衡常數(shù)D．對比實驗Ⅰ和Ⅲ可知，該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)(2)若實驗Ⅰ中NO2的起始濃度改為1.2mol·L－1，其他條件不變，則達到平衡時所需用的時間________40min(填“大于”、“等于”或“小于”)，NO2的轉(zhuǎn)化率將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。(3)若實驗Ⅰ中達平衡后，再向密閉容器中通入2mol由物質(zhì)的量之比為1∶1組成的