《2.2.3 影響化學(xué)平衡的條件》參考課件

第二節(jié)化學(xué)平衡第三課時(shí)影響化學(xué)平衡的因素1.了解化學(xué)平衡移動(dòng)的概念。2.了解外界條件對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響（重點(diǎn)）。3.理解勒夏特列原理(難點(diǎn))。4.能運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)的速率圖像，分析平衡移動(dòng)的方向。學(xué)習(xí)目標(biāo)：思考：化學(xué)平衡是有條件的平衡，那么哪些條件的改變會(huì)破壞化學(xué)平衡狀態(tài)呢？這些反應(yīng)條件的改變又將如何影響化學(xué)平衡呢？一定條件下的化學(xué)平衡

v正＝v逆，反應(yīng)混合物中各組分的含量恒定條件改變反應(yīng)速率改變，且變化量不同非平衡狀態(tài)平衡破壞v正≠v逆，反應(yīng)混合物中各組分的含量不斷變化一定時(shí)間后新條件下的新化學(xué)平衡v’正＝v’逆，反應(yīng)混合物中各組分的含量恒定平衡狀態(tài)Ⅰ平衡狀態(tài)Ⅱ化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)可逆反應(yīng)動(dòng)態(tài)條件不變破壞變化≠新的平衡學(xué)習(xí)任務(wù)一：化學(xué)平衡是怎樣移動(dòng)的總結(jié)：化學(xué)平衡的研究對(duì)象是——————，化學(xué)平衡是有條件限制的————平衡，只有在————————時(shí)才能保持平衡，當(dāng)外界條件（濃度、溫度、壓強(qiáng)）改變時(shí)，化學(xué)平衡會(huì)被__________，反應(yīng)混合物里各組分的含量不斷—————，由于條件變化對(duì)正逆反應(yīng)速率的影響不同，致使v正_________v逆，然后在新條件下建立

。

1.化學(xué)平衡移動(dòng)的概念：化學(xué)上把可逆反應(yīng)中

化學(xué)平衡的破壞、

化學(xué)平衡建立的過程叫做化學(xué)平衡的移動(dòng)2.化學(xué)平衡的移動(dòng)方向的速率判斷：⑴若外界條件變化引起v正＞v逆：平衡向

反應(yīng)方向移動(dòng)⑵若外界條件變化引起v正＜v逆：平衡向

反應(yīng)方向移動(dòng)⑶若外界條件變化引起v正＝v逆：舊平衡

破壞，平衡不移動(dòng)巧記：化學(xué)平衡總往反應(yīng)速率

的方向移動(dòng)舊新正逆不減小學(xué)習(xí)任務(wù)一：化學(xué)平衡是怎樣移動(dòng)的學(xué)習(xí)任務(wù)二：影響化學(xué)平衡的因素有哪些實(shí)驗(yàn)2－1

Fe3++3SCN-Fe(SCN)3紅色實(shí)驗(yàn)向試管b中加入少量鐵粉向試管d中加4滴1mol/LKSCN溶液現(xiàn)象結(jié)論增加反應(yīng)物濃度，平衡

移，減小反應(yīng)物濃度，平衡

移Fe+2Fe3+=3Fe2+無色淺黃色紅色變淺紅色變深右左1.濃度怎么影響化學(xué)平衡

當(dāng)其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度，化學(xué)平衡向————反應(yīng)方向移動(dòng)；增大生成物濃度或減小反應(yīng)物濃度，化學(xué)平衡向————反應(yīng)方向移動(dòng)。(1)從化學(xué)反應(yīng)速率角度解釋：t2v’正=v’逆v’逆v’正平衡狀態(tài)Ⅱv正=v逆v正v逆t1tv0

平衡狀態(tài)Ⅰ①增大反應(yīng)物濃度，v’正>v’逆,平衡

移t2v’正=v’逆v’逆v’正平衡狀態(tài)Ⅱv正=v逆v正v逆t1tv0

平衡狀態(tài)Ⅰ②減小生成物濃度，v’正>v’逆,平衡

移注意：圖像有連接點(diǎn)●●正逆右右t2v’正=v’逆v’逆v’正平衡狀態(tài)Ⅱv正=v逆v正v逆t1tv0

平衡狀態(tài)Ⅰ①增大生成物濃度，v’逆>v’正,平衡

移t2v’正=v’逆v’逆v’正平衡狀態(tài)Ⅱv正=v逆v正v逆t1tv0

平衡狀態(tài)Ⅰ②減小反應(yīng)物濃度，v’逆>v’正,平衡

移注意：圖像有連接點(diǎn)(1)從化學(xué)反應(yīng)速率角度解釋：●●左左若其他條件不變，反應(yīng)物濃度增大，Q_____，使得Q____K，反應(yīng)不再平衡，向____反應(yīng)方向移動(dòng);反應(yīng)物濃度減小，Q_____，使得Q___K，反應(yīng)不再平衡，向____反應(yīng)方向移動(dòng)。任意時(shí)刻的濃度商Q＝cp(C)?cq(D)

cm(A)?cn(B)

m

A(g)+n

B(g)p

C(g)+q

D(g)（2）從化學(xué)平衡常數(shù)角度來解釋：增大>正減小<逆不會(huì),因?yàn)橹挥袣怏w或溶液濃度的改變才會(huì)引起反應(yīng)速率的變化，固體或純液體不存在濃度,用量的變化不會(huì)引起反應(yīng)速率改變，化學(xué)平衡不移動(dòng)。思考：1.某溫度下，反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)達(dá)到平衡后，增加或移去一部分碳固體，化學(xué)平衡移動(dòng)嗎？為什么？2.實(shí)驗(yàn)2-1中，向平衡體系中加入少量氯化鉀固體，溶液顏色怎么變？為什么？沒有變化，氯化鉀不參與該反應(yīng)，不會(huì)改變反應(yīng)物和生成物濃度。實(shí)驗(yàn)2－2實(shí)驗(yàn)體系壓強(qiáng)增大體系壓強(qiáng)減小現(xiàn)象結(jié)論氣體顏色先變深后變淺氣體顏色先變淺后變深增大壓強(qiáng)平衡向縮體方向移動(dòng)，減小壓強(qiáng)平衡向增體方向移動(dòng)。2NO2(g)

N2O4(g)(紅棕色)(無色)縮體反應(yīng)討論：壓強(qiáng)的變化對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率如何影響？v正和v逆怎樣變化？會(huì)同等程度的增大或減小嗎？壓強(qiáng)（MPaH3%2.09.216.435.553.669.4結(jié)論：增大壓強(qiáng)，NH3％增大，平衡向

向移動(dòng)，即向

體方向移動(dòng)。增大壓強(qiáng)，反應(yīng)物、生成物濃度都

，v正和v逆同時(shí)增大，但是v正增加的幅度

v逆。N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反應(yīng)中，壓強(qiáng)變化和NH3含量的關(guān)系縮體反應(yīng)42正縮增加>aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)a+b>c+d(1)從化學(xué)反應(yīng)速率角度解釋：Ⅰ.縮體反應(yīng)：t2v’正=v’逆v’逆v’正平衡狀態(tài)Ⅱv正=v逆v正v逆t1tv0

平衡狀態(tài)Ⅰ①增大壓強(qiáng)，v’正>v’逆,平衡

移t2v’正=v’逆v’逆v’正平衡狀態(tài)Ⅱv正=v逆v正v逆t1tv0

平衡狀態(tài)Ⅰ②減小壓強(qiáng)，v’逆>v’正,平衡

移改變壓強(qiáng)，

體方向速率變化幅度大于

體方向?！瘛瘛瘛褡⒁猓簣D像無連接點(diǎn)右左縮體增體aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)a+b<c+dⅡ.增體反應(yīng)：t2v’正=v’逆v’逆v’正平衡狀態(tài)Ⅱv正=v逆v正v逆t1tv0

平衡狀態(tài)Ⅰ①增大壓強(qiáng)，v’逆>v’正,平衡

移t2v’正=v’逆v’逆v’正平衡狀態(tài)Ⅱv正=v逆v正v逆t1tv0

平衡狀態(tài)Ⅰ②減少壓強(qiáng)，v’正>v’逆,平衡

移結(jié)論:增大壓強(qiáng),平衡向

方向移動(dòng);減小壓強(qiáng),平衡向

方向移動(dòng)?！瘛褡⒁猓簣D像無連接點(diǎn)●●右左縮體增體vtv’正=v’逆v正=v逆結(jié)論：Ⅲ.等體反應(yīng)：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)a+b＝c+d壓強(qiáng)變化

等體反應(yīng)的化學(xué)平衡。不改變mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)平衡濃度(mol/L)abcd濃度(mol/L)2a2b2c2dmA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)增大壓強(qiáng)為原來的2倍時(shí)：m+n>p+q（

體反應(yīng)）,p+q–(m+n)

0,

Q

K，平衡

向移動(dòng)m+n<p+q（

體反應(yīng)）,

p+q–(m+n)

0,Q

K，平衡

向移動(dòng)m+n=p+q（

體反應(yīng)）,p+q–(m+n)

0,Q

K，平衡_______（2）從化學(xué)平衡常數(shù)角度來解釋：縮<<正增>>逆等＝＝不移動(dòng)其他條件不變,對(duì)于非等體反應(yīng)增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向

移動(dòng)；減小壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向

移動(dòng)；對(duì)于等體反應(yīng)，壓強(qiáng)改變，化學(xué)平衡

。2.壓強(qiáng)怎么影響化學(xué)平衡縮體方向增體方向不移動(dòng)2.在N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)密閉反應(yīng)體系中，充入He氣體：⑴容積不變時(shí)，反應(yīng)物質(zhì)濃度—————，反應(yīng)速率————，化學(xué)平衡——————；⑵氣體壓強(qiáng)不變時(shí)，氣體物質(zhì)的濃度———，化學(xué)平衡向—————方向移動(dòng)思考：1.壓強(qiáng)的變化不會(huì)影響固體或液體物質(zhì)的反應(yīng)速率，壓強(qiáng)的變化會(huì)使固體或液體反應(yīng)的化學(xué)平衡移動(dòng)嗎？無氣體的反應(yīng)，壓強(qiáng)的改變，不能使化學(xué)平衡移動(dòng)強(qiáng)調(diào)：壓強(qiáng)變化若沒有濃度的變化，化學(xué)反應(yīng)速率——————，化學(xué)平衡______________。不變不變不移動(dòng)減小增體不變不移動(dòng)實(shí)驗(yàn)2－32NO2(g)

N2O4(g)

△H=-56.9KJ/mol(紅棕色)(無色)結(jié)論：其他條件不變時(shí),升高溫度，平衡向

方向移動(dòng)，降低溫度，平衡向

方向移動(dòng)。3.溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響實(shí)驗(yàn)浸泡在熱水中浸泡在冰水中現(xiàn)象結(jié)論顏色加深顏色變淺其他條件相同時(shí)，升溫平衡向吸熱方向移動(dòng)，降溫平衡向吸熱方向移動(dòng)。吸熱放熱(1)從化學(xué)反應(yīng)速率角度解釋：①放熱反應(yīng):mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)△H<0t2v’正=v’逆v’逆v’正平衡狀態(tài)Ⅱv正=v逆v正v逆t1tv0

平衡狀態(tài)Ⅰ①升高溫度，v’逆>v’正,平衡

移t2v’正=v’逆v’逆v’正平衡狀態(tài)Ⅱv正=v逆v正v逆t1tv0

平衡狀態(tài)Ⅰ②降低溫度，v’正>v’逆,平衡

移●●●●注意：圖像無連接點(diǎn)改變溫度，

熱方向速率變化幅度大于

熱方向。左右吸放t2v’正=v’逆v’逆v’正平衡狀態(tài)Ⅱv正=v逆v正v逆t1tv0

平衡狀態(tài)Ⅰt2v’正=v’逆v’逆v’正平衡狀態(tài)Ⅱv正=v逆v正v逆t1tv0

平衡狀態(tài)Ⅰ②吸熱反應(yīng):mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)△H>0①升高溫度，v’正>v’逆,平衡

移②降低溫度，v’逆>v’正,平衡

移●●●●注意：圖像無連接點(diǎn)左右（2）從化學(xué)平衡常數(shù)角度來解釋：平衡濃度(mol/L)abcdmA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)△H<0①升溫:放熱反應(yīng)平衡常數(shù)______,上式分子減小,分母增大,即c、d減小,a、b增大，平衡向

移動(dòng)。②降溫:放熱反應(yīng)平衡常數(shù)______，上式分子增大,分母減小,即c、d增大,a、b減小，平衡向

移動(dòng)。減小增大逆向正向4.催化劑對(duì)化學(xué)平衡是否有影響催化劑同步、等倍數(shù)改變v正和v逆結(jié)論：催化劑

使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)；

改變反應(yīng)混合物含量；但可以

達(dá)到平衡的時(shí)間

含量tt1t2vtv’正=v’逆v正=v逆先拐先平aba使用催化劑不能不縮短5.化學(xué)平衡移動(dòng)原理——勒夏特列原理如果改變影響平衡的一個(gè)條件（濃度、溫度、壓強(qiáng)等），化學(xué)平衡就向

這種改變的方向移動(dòng)。⑴此原理只適用于已達(dá)

的體系⑵平衡移動(dòng)方向與條件改變方向

，例如：增大濃度，平衡移向減小這種濃度的方向；增大壓強(qiáng)，向減小壓強(qiáng)方向移動(dòng)。說明：⑶“減弱”的含義：平衡移動(dòng)后結(jié)果變化的方向

，但程度

。例如，增加反應(yīng)物濃度平衡移動(dòng)后該反應(yīng)物濃度仍增加，只是增加的程度比沒有平衡移動(dòng)時(shí)要小。減弱平衡相反不變減?、偃鬘2的平衡濃度為amol/L，其他條件不變時(shí)，充入N2使其濃度增大到bmol/L后平衡向——————方向移動(dòng)，達(dá)到新平衡后，N2的濃度為cmol/L，則a、b、c的大小為_____________；②若平衡體系的壓強(qiáng)為P1，之后縮小反應(yīng)體系體積使壓強(qiáng)增大到P2，此時(shí)平衡向_________方向移動(dòng)，達(dá)到新平衡后體系的壓強(qiáng)為P3，則P1、P2、P3的大小為______________；③若平衡體系的溫度為T1，之后將溫度升高到T2，此時(shí)平衡向——————方向移動(dòng)，達(dá)到新平衡后體系的溫度為T3，則T1、T2、T3的大小為___________________。正反應(yīng)a＜c＜b正反應(yīng)P1＜P3＜P2逆反應(yīng)T1＜T3＜T2討論：反應(yīng)N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)△H<0達(dá)到化學(xué)平衡，改