《3.2.3 水的電離和溶液的PH(第3課時 酸堿中和滴定)》參考課件

課時3酸堿中和滴定第二節(jié)

水的電離和溶液的pH

01學習目標

CONTENT酸堿中和滴定02實驗步驟03誤差分析【思考】實驗室有一瓶未知濃度的NaOH溶液，一瓶濃度為0.100mol/L的HCl溶液，如何準確測出NaOH溶液的濃度？(利用酸堿中和反應)用已知濃度的酸（或堿）來測定未知濃度的堿（或酸)的實驗方法。酸堿中和滴定：【思考與討論】測定物質中元素、離子、官能團等各成分的含量化學分析法依特定的化學反應及其計量關系對物質進行分析的方法儀器分析法利用特定的儀器對物質進行定量分析的方法常量分析、微量分析和超微量分析確定物質的成分，包括元素、無機物所含的離子和有機物所含的官能團。定量分析定性分析酸堿中和滴定2.原理：中和反應中，酸提供的H＋與堿提供的OH－之間的

相等。物質的量1.概念：依據中和反應，用已知濃度的酸(或堿)來測定未知濃度的堿(或酸)的方法。H++OH

H2O?酸堿中和滴定待測定量取一定體積已知0.1000mol/Lc(HCl)V[HCl(aq)]c(NaOH)＝.V[NaOH(aq)]【問題1】需測得哪些數據能計算出c(NaOH)？實驗室有一瓶未知濃度的NaOH溶液，一瓶濃度為0.1000mol/L的HCl溶液，如何準確測出NaOH溶液的濃度？V[HCl(aq)]V[NaOH(aq)].c(NaOH).＝c(HCl)思考：在下列儀器中選出能夠準確量取溶液體積的儀器選用更加精確的儀器

酸式滴定管堿式滴定管最小分刻度：0.1mL可估讀到0.01mL酸堿中和滴定實驗儀器標有量程、使用溫度、刻度(“0”刻度在上方，越往下讀數越大）

酸式滴定管（A）：酸性、氧化性的試劑

最小分刻度：0.1mL可估讀到0.01mL堿式滴定管（B）：堿性的試劑酸堿中和滴定實驗儀器①50ml的滴定管盛有溶液，液面恰好在20.0處，若把滴定管中溶液全部排出，則體積（）A、

等于30，B、等于20，C、大于30，D、小于30C②下列所述儀器“0”刻度位置正確的是（）A．在量筒的上端B．在滴定管上端C．容量瓶上端、D．在托盤天平刻度尺的右邊B【課堂練習】③量取25.00mL，KMnO4溶液可選用儀器（）A．50mL量筒，B．100mL量筒C．50mL酸式滴定管D．50mL堿式滴定管C【課堂練習】

25.00mL待測NaOH溶液0.1000mol/L鹽酸待測NaOH溶液鹽酸的體積？指示劑變色范圍的pH石蕊＜5.0紅色5.0_____8.0

>8.0藍色甲基橙＜3.1____

3.1～4.4橙色>4.4黃色酚酞＜8.2無色8.2～10.0

淺紅>10.0____

紫色紅色紅色8.210583.14.4酚酞石蕊甲基橙酸堿中和滴定終點的判斷在待測溶液中加入酸堿指示劑，通過顏色變化判斷滴定終點強酸與強堿“恰好”反應時，所得溶液的pH＝7，用酚酞作指示劑時，實際滴定終點的pH＝8.2，為什么可以將滴定終點當成“恰好”反應的點？甲基橙酚酞“pH突變”當接近滴定終點時，極少量的堿和酸就會引起pH突變。思考微在鹽酸滴定NaOH溶液的實驗中，用甲基橙作指示劑，滴定到終點時，溶液的顏色變化是()A.由黃色變?yōu)榧t色 B.由黃色變?yōu)槌壬獵.由橙色變?yōu)榧t色 D.由紅色變?yōu)槌壬獴【課堂練習】1）滴定前的準備：滴定管1)查：檢查滴定管活塞是否漏水。2)洗：用所要盛裝的溶液__________遍潤洗2-34)裝：將溶液加入相應滴定管，使液面位于0刻度線以上2-3cm6)記：排除滴定管內氣泡，使其充滿溶液，調節(jié)液面處于____某一刻度3)潤：5)排：用_______________遍蒸餾水洗滌2-3記錄滴定管的初始讀數。用0.1000mol/L的HCl溶液測定未知濃度的NaOH溶液實驗步驟①檢查儀器：使用前先檢查滴定管活塞是否漏水。②潤洗儀器：在加入溶液之前，潔凈的滴定管要用所要盛裝的溶液

2～3遍。潤洗滴定管的使用方法方法是：從滴定管上口加入3~5mL待裝的酸或堿溶液，傾斜著轉動滴定管，使液體潤濕滴定管內壁；再將液體從滴定管下部放入預置的燒杯中（對于酸式滴定管，輕輕轉動活塞；對于堿式滴定管，輕輕擠壓玻璃球）。③加入溶液：注入待裝的酸、堿溶液至滴定管“0”刻度以上2~3mL，用滴定管夾固定滴定管。④調節(jié)起始讀數：輕輕轉動酸式滴定管的活塞，或輕輕擠壓堿式滴定管的玻璃球，使滴定管尖嘴部分充滿溶液，然后調節(jié)滴定管液面使其處于

或_____

__________。準確讀取數值并記錄讀數V初。“0”刻度“0”刻度以下的某一刻度滴定管的使用方法⑤使用酸式滴定管時，用左手控制活塞，拇指在管前，食指、中指在管后，手指略微彎曲，輕輕向內扣住活塞，手心空握以免碰到活塞使其松動漏出溶液，旋轉活塞，溶液即可流出。滴定管的使用方法⑥使用堿式滴定管時，左手拇指在前，食指在后，捏住乳膠管中玻璃球的偏上部位，擠捏乳膠管，使其與玻璃球之間形成一條縫隙，溶液即可流出?？刂苹钊F形瓶內溶液顏色變化搖動錐形瓶邊滴邊振蕩→滴速先快后慢→左手控制滴定管活塞，且結束前不能離開，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內溶液變化→判定終點→讀數滴定過程中，滴加溶液的速度不能過快，一般以每秒3~4滴為宜。接近終點時，應逐漸減慢滴加的速度，減為每次加入1滴溶液。滴加完畢后記錄讀數V末，則反應消耗溶液的體積為V末－V初。V初V末V

＝V末－V初

先查漏液再潤洗，裝液排氣調液面;左手活塞右手瓶，瓶不潤洗要記清；眼看顏色手不停，三十秒鐘要記清。中和滴定記憶口決酸堿恰好完全反應的點與滴定終點是否相同？提示不相同。酸堿恰好完全反應指酸與堿按照化學計量數恰好完全反應酸和堿都不剩余，此時溶液可能為中性，也可能為酸性或堿性；而滴定終點是指示劑顏色恰好變化的點，二者不相同。酸堿恰好完全反應的點與滴定終點特別接近，在一般科學研究中不會造成大的誤差?！舅伎寂c討論】當滴入最后一滴×××標準溶液后，溶液由××色變成××色，且半分鐘內不褪色，說明達到滴定終點。說明：解答此類題目注意三個關鍵點：(1)最后一滴：必須說明是滴入“最后一滴”溶液。(2)顏色變化：必須說明滴入“最后一滴”溶液后，溶液“顏色的變化”。(3)半分鐘(30秒)：必須說明溶液顏色變化后“半分鐘內不褪色”。答題模板：鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，滴定終點的判斷：①若用酚酞作指示劑，當滴入最后一滴鹽酸時，溶液的顏色由

，說明達到滴定終點。②若用甲基橙作指示劑，當滴入最后一滴鹽酸時，溶液的顏色由

，說明達到滴定終點。紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內不變色黃色變?yōu)槌壬?，且半分鐘內不變色步驟操作V標準c待測洗滌酸式滴定管未用標準溶液潤洗________堿式滴定管未用待測溶液潤洗________錐形瓶用待測溶液潤洗________錐形瓶洗凈后還留有蒸餾水___________取液放出堿液的滴定管開始有氣泡，放出液體后氣泡消失V堿（待）固定值=V后-V前（有氣泡，液面上升，數值變?。_________以用標準鹽酸滴定待測氫氧化鈉溶液為例：變大偏高變小偏低變大偏高不變無影響變小偏低誤差分析滴定酸式滴定管滴定前有氣泡，滴定終點時氣泡消失V酸（標）=V后-V前（有氣泡，液面上升，數值變小）________振蕩錐形瓶時部分液體濺出________部分酸液滴出錐形瓶外________溶液顏色較淺時滴入酸液過快，停止滴定后再加一滴NaOH溶液無變化________讀數滴定前讀數正確，滴定后俯視讀數(或先仰后俯)________滴定前讀數正確，滴定后仰視讀數(或先俯后仰)________變大偏高變小偏低變大偏高變大偏高變小偏低變大偏高誤差分析1．準確移取20.00mL某待測HCl溶液于錐形瓶中，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定。下列說法正確的是(

)A．滴定管用蒸餾水洗滌后，裝入NaOH溶液進行滴定B．隨著NaOH溶液滴入，錐形瓶中溶液pH由小變大C．用酚酞作指示劑，當錐形瓶中溶液由紅色變無色時停止滴定D．滴定達終點時，發(fā)現滴定管尖嘴部分有懸滴，則測定結果偏小B【課堂練習】2．下列實驗操作不會引起誤差的是(

)A．酸堿中和滴定時，用待測液潤洗錐形瓶B．酸堿中和滴定時，用沖洗干凈的滴定管盛裝標準溶液C．用NaOH標準溶液測定未知濃度的鹽酸溶液時，選用酚酞作指示劑，實驗時不小心多加了幾滴D．用標準鹽酸測定未知濃度NaOH溶液，實驗結束時，酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，開始實驗時無氣泡C【課堂練習】3.如圖是向100mL的鹽酸中逐漸加入NaOH溶液時，溶液的pH變化圖像，根據圖像所得結論正確的是A.原來鹽酸