2022-2022學年高中化學專題2.3.1氧化還原反應課件新人教版必修

第二章化學物質(zhì)及其變化第三節(jié)氧化還原反應第一頁，編輯于星期五：二十三點五十八分。第一課時氧化還原反應概念學習目標：1、氧化還原反應的特征與本質(zhì)2、氧化還原反應的判斷3、氧化還原反應與四種基本類型反應的關(guān)系學習重點：用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點來理解氧化還原反應。第二頁，編輯于星期五：二十三點五十八分。鐵生銹蠟燭燃燒第三頁，編輯于星期五：二十三點五十八分。還原反應煉鐵煉銅第四頁，編輯于星期五：二十三點五十八分。判斷的依據(jù)是什么？通過分析你有什么新的發(fā)現(xiàn)？發(fā)生氧化反應和還原反應的物質(zhì)分別是什么？為什么？【思考與交流1】氧化反應和還原反應都是同時進行的，這樣的反應就叫氧化還原反應CO

+CuO═CO2+Cu高溫請判斷該反應的反應類型第五頁，編輯于星期五：二十三點五十八分。發(fā)生氧化反應和還原反應的物質(zhì)分別是什么？為什么？被氧化和被還原的物質(zhì)分別是什么？C

+O2═CO2C

【思考與交流2】是氧化還原反應嗎？被氧化：得到氧的物質(zhì)，發(fā)生氧化反應被還原：失去氧的物質(zhì)，發(fā)生還原反應O2第六頁，編輯于星期五：二十三點五十八分。氧化還原反應的有關(guān)概念（得失氧的角度）物質(zhì)失去氧的反應

物質(zhì)得到氧的反應

有氧得失的反應反應類型分類標準從物質(zhì)得失氧的角度氧化反應還原反應氧化還原反應一、氧化還原反應第七頁，編輯于星期五：二十三點五十八分。高溫C

+2CuO═CO2↑+2Cu△CuO+H2=2Cu+H2O高溫C+H2O

═H2+CO各種元素的化合價在反應前后有無變化?你認為氧化反應、還原反應與元素化合價的升降有什么關(guān)系？【思考與交流3】上述幾個氧化還原反應除了有氧得失之外還有什么共同點？第八頁，編輯于星期五：二十三點五十八分。得到氧，化合價升高，氧化反應失去氧，化合價降低，還原反應CuO+H2=Cu+H2O+200+1氧化還原反應：元素的化合價在反應前后有變化氧化反應：物質(zhì)所含元素化合價升高的反應還原反應：物質(zhì)所含元素化合價降低的反應，被氧化，被還原第九頁，編輯于星期五：二十三點五十八分?；蟽r升高，氧化反應化合價降低，還原反應Zn+CuSO4

=ZnSO4

+Cu0+2+20該反應是氧化還原反應嗎？若是請標明化合價的升降與氧化反應、還原反應的關(guān)系請仔細分析化學價的升降，你有什么新的發(fā)現(xiàn)？，被氧化，被還原第十頁，編輯于星期五：二十三點五十八分。氧化還原反應概念（化合價升降角度）氧化反應還原反應氧化還原反應失氧的反應得氧的反應有氧得失的反應化合價降低的反應化合價升高的反應有元素化合價升降的反應化合價升降角度特征得氧失氧的角度第十一頁，編輯于星期五：二十三點五十八分。【小結(jié)】氧化還原反應：元素的化合價有變化非氧化還原反應：元素的化合價沒有變化化學反應

第十二頁，編輯于星期五：二十三點五十八分。【課堂反饋】請從化合價升降的角度判斷以下反應哪些屬于氧化還原反應？其中發(fā)生氧化反應和發(fā)生還原反應的物質(zhì)分別是什么？為什么？①Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2②CuO＋2HCl＝CuCl2＋H2O③CaCl2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaCl④Fe＋CuCl2＝FeCl2＋Cu⑤2Na＋Cl22NaCl氧化還原反應氧化還原反應氧化還原反應非氧化還原反應非氧化還原反應第十三頁，編輯于星期五：二十三點五十八分。思考？元素為什么會發(fā)生化合價變化？化合價的升降是什么原因引起的？第十四頁，編輯于星期五：二十三點五十八分。請從微觀粒子的角度分析2Na+Cl2=2NaCl，你認為發(fā)生氧化反應的本質(zhì)是什么？發(fā)生還原反應的本質(zhì)又是什么？通過分析你有什么發(fā)現(xiàn)？NaCl中存在的微粒是什么？反應物中的微粒是什么？他們是如何轉(zhuǎn)變的？【思考與交流4】第十五頁，編輯于星期五：二十三點五十八分。Na+Cl－電子轉(zhuǎn)移第十六頁，編輯于星期五：二十三點五十八分?！馧aCl●●●●●●●●●●●●●●●Cl－Na＋還原反應失去一個電子得到一個電子氧化反應第十七頁，編輯于星期五：二十三點五十八分。通過對氯氣與金屬鈉反應分析，請預測氯氣還能與哪些物質(zhì)反應？反應中氯氣將如何變化？為什么氯氣能發(fā)生這些反應？請從微觀的角度進行解釋。請以氯氣與氫氣反應生成氯化氫為例進行說明【思考與交流5】第十八頁，編輯于星期五：二十三點五十八分。+17+1HClHCl+1+17+17第十九頁，編輯于星期五：二十三點五十八分。H2＋Cl2＝2HCl００＋１－１電子對偏離，化合價升高，被氧化，氧化反應電子對偏向，化合價降低，被還原HCl的形成過程化合價升降的原因：電子的偏移第二十頁，編輯于星期五：二十三點五十八分?；瘜W反應化合反應分解反應置換反應復分解反應從反應物和生成物的組成及種類分非氧化還原反應氧化還原反應有無化合價變化第二十一頁，編輯于星期五：二十三點五十八分。你認為以下說法正確嗎?舉例說明1.置換反應全部屬于氧化還原反應。2.復分解反應全部屬于非氧化還原反應。3.有單質(zhì)參加的化合反應都是氧化還原反應4.有單質(zhì)生成的分解反應都是氧化還原反應第二十二頁，編輯于星期五：二十三點五十八分。氧化還原反應非氧化還原反應復分解反應置換反應分解反應化合反應第二十三頁，編輯于星期五：二十三點五十八分。1、從得失氧的角度認識氧化還原反應

結(jié)論：一種物質(zhì)被氧化，另一種物質(zhì)被還原的反應叫氧化還原反應。課堂總結(jié)還原還原氧化氧化第二十四頁，編輯于星期五：二十三點五十八分。2、從元素化合價升降的角度認識氧化還原反應

結(jié)論：反應前后有元素化合價升降的反應叫氧化還原反應。課堂總結(jié)降低還原還原升高氧化氧化降低還原還原升高氧化氧化第二十五頁，編輯于星期五：二十三點五十八分。3、從電子轉(zhuǎn)移的角度認識氧化還原反應結(jié)論：凡有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的化學反應叫氧化還原反應。課堂總結(jié)降低得還原升高失氧化降低偏向還原升高偏離氧化第二十六頁，編輯于星期五：二十三點五十八分。氧化還原反應概念氧化反應還原反應氧化還原反應失氧的反應得氧的反應有氧得失的反應化合價降低的反應化合價升高的反應有元素化合價升降的反應有電子失去或偏離的反應有電子得到或偏向的反應有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應化合價升降角度電子轉(zhuǎn)移角度特征本質(zhì)得氧失氧的角度第二十七頁，編輯于星期五：二十三點五十八分。分析：反應前后元素的化合價是否變化，是判斷反應是否是氧化還原反應的依據(jù)。分析元素化合價可知A項元素的化合價在反應前后有變化。答案：A課堂練習第二十八頁，編輯于星期五：二十三點五十八分。2．將下列反應類型與相應的反應連接起來。反應類型化學反應答案：(1)—B

(2)—A

(3)—D

(4)—A、C、D第二十九頁，編輯于星期五：二十三點五十八分。3．判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”號)。(1)只有反應中有物質(zhì)得氧、失氧的反應才是氧化還原反應(

)

(2)置換反應一定是氧化還原反應 (

)(3)氧化還原反應的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移 (

)(4)在HNO3、N2O4、NaNO2、NO、N2和NH4Cl中氮元素的化合價分別為＋5、＋4、＋3、