高中二年級(jí)上學(xué)期化學(xué)《化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡總復(fù)習(xí)》教學(xué)設(shè)計(jì)

人教版（2019）普通高中教科書選修性必修1化學(xué)反應(yīng)原理第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡總復(fù)習(xí)教學(xué)設(shè)計(jì)【課程標(biāo)準(zhǔn)】1．知道化學(xué)反應(yīng)速率的定量表示方法及其對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素。

2．描述化學(xué)平衡建立的過程，知道化學(xué)平衡常數(shù)的涵義，能計(jì)算反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。

3．通過實(shí)驗(yàn)探究溫度、濃度和壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響，并能用相關(guān)理論加以解釋?！窘滩姆治觥炕瘜W(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡和化學(xué)反應(yīng)的方向?qū)儆谡n程標(biāo)準(zhǔn)中的“化學(xué)反應(yīng)的方向、限度和速率”主題，是學(xué)生在學(xué)習(xí)了化學(xué)反應(yīng)與能量、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律等基礎(chǔ)上要繼續(xù)學(xué)習(xí)的重要理論。本章內(nèi)容既抽象有具體，對(duì)于化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)各種量的計(jì)算，如物質(zhì)的濃度、轉(zhuǎn)化率、化學(xué)平衡常數(shù)等，需要有正確的分析和計(jì)算方法。需要?dú)w納總結(jié)方法，建構(gòu)解題模型?！緦W(xué)情分析】學(xué)生在必修階段已經(jīng)學(xué)習(xí)了化學(xué)反應(yīng)速率的概念及其影響因素，初步認(rèn)識(shí)化學(xué)平衡狀態(tài)的建立，還知道化學(xué)平衡狀態(tài)判斷依據(jù)。知道化學(xué)反應(yīng)條件變化，平衡會(huì)移動(dòng)?！窘虒W(xué)目標(biāo)】掌握化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡常數(shù)和轉(zhuǎn)化率的有關(guān)計(jì)算。理解影響化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡移動(dòng)的因素。掌握化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志。掌握?qǐng)D像分析的一般方法。【教學(xué)重難點(diǎn)】重點(diǎn)：化學(xué)平衡及相關(guān)計(jì)算。難點(diǎn)：圖像分析。【教學(xué)方法】示范引領(lǐng)、模型建構(gòu)【教學(xué)過程】環(huán)節(jié)一【有關(guān)計(jì)算】1、化學(xué)反應(yīng)速率（1）概念用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示化學(xué)反應(yīng)速率。（2）公式及單位mol/(L?s)或mol/(L?min)mol?L-1?s-1或mol?L-1?min-12、化學(xué)平衡常數(shù)mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g）（1）公式（2）影響因素：只有改變溫度，K才改變。（3）判斷反應(yīng)進(jìn)行得方向Qc<K,反應(yīng)正向進(jìn)行；Qc=K，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)；Qc>K,反應(yīng)逆向進(jìn)行。轉(zhuǎn)化率（1）公式反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率=n（轉(zhuǎn)化）/n（起始）×100%=c（轉(zhuǎn)化）/c（起始）×100%（2）平衡轉(zhuǎn)化率的分析與判斷方法①只增加A的量，平衡正向移動(dòng)，B的轉(zhuǎn)化率增大，A的轉(zhuǎn)化率減小。②按原比例同倍數(shù)增加A、B的濃度，相當(dāng)于壓縮體積，氣體反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率與化學(xué)計(jì)量數(shù)有關(guān)。m+n>p+q平衡相對(duì)于正向移動(dòng)，A、B的轉(zhuǎn)化率增大；m+n=p+q平衡相當(dāng)于不移動(dòng)，A、B的轉(zhuǎn)化率不變；m+n<p+q平衡相當(dāng)于逆向移動(dòng)A、B的轉(zhuǎn)化率減小。練習(xí)：某溫度下，在一個(gè)2L的密閉容器中，加入4molX和2molY進(jìn)行如下反應(yīng)：3X(g)＋2Y(g)?4Z(s)＋2W(g)，反應(yīng)5min后達(dá)到平衡，測(cè)得生成1.6molZ，求X的轉(zhuǎn)化率，用Y表示化學(xué)反應(yīng)速率，該溫度下的化學(xué)平衡？環(huán)節(jié)二【影響因素】1、化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素（1）內(nèi)因：反應(yīng)物本身的性質(zhì)。（2）外因：濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑①濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響規(guī)律：其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物濃度，可以增大化學(xué)反應(yīng)速率；減小反應(yīng)物濃度，可以減小化學(xué)反應(yīng)速率。注意:對(duì)于純液體和固體反應(yīng)物，其濃度是常數(shù)，因此改變它們的量不會(huì)改變化學(xué)反應(yīng)速率。②壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響規(guī)律：對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，若其他條件不變，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快，減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減慢。注意：a對(duì)于有氣體參加和有氣體生成的可逆反應(yīng)，增大壓強(qiáng)(縮小體積)，反應(yīng)物和生成物濃度都增大，其正、逆反應(yīng)速率都增大；減小壓強(qiáng)，其正、逆反應(yīng)速率都減小。b氣體反應(yīng)體系中充入“惰性氣體”（不參與反應(yīng)）時(shí)，如果是恒容條件，反應(yīng)速率就不變；如果是恒壓條件，反應(yīng)速率減少。③溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響規(guī)律：其他條件不變時(shí)，升高溫度，可以增大化學(xué)反應(yīng)速率；降低溫度，可以減小化學(xué)反應(yīng)速率。注意：對(duì)于可逆反應(yīng)，升高溫度，其正、逆反應(yīng)速率都增大；降低溫度，其正、逆反應(yīng)速率都減小。④催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響規(guī)律：其他條件不變時(shí)，使用催化劑，可以增大化學(xué)反應(yīng)速率；也可以減小化學(xué)反應(yīng)速率。注意：使用催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)速率，一般情況下指的是加快化學(xué)反應(yīng)速率。2、影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素（1）對(duì)象：可逆反應(yīng)。（2）外界條件：濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑①濃度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響（其他條件不變）規(guī)律：增大反應(yīng)物（或減少生成物）的濃度，化學(xué)平衡正向移動(dòng)；減小反應(yīng)物（或增大生成物）的濃度，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)。注意:對(duì)于純液體和固體反應(yīng)物，其濃度是常數(shù)，因此改變它們的量化學(xué)平衡不移動(dòng)。②壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響（其他條件不變）規(guī)律：對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)改變的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)（縮小體積），反應(yīng)向氣體體積減小的方向移動(dòng)，減小壓強(qiáng)（增大體積），反應(yīng)向氣體體積增大的方向移動(dòng)。注意：a對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)，化學(xué)平衡不移動(dòng)。b氣體反應(yīng)體系中充入“惰性氣體”（不參與反應(yīng)）時(shí)，如果是恒容條件，化學(xué)平衡不移動(dòng)；如果是恒壓條件，反應(yīng)向氣體體積增多的反應(yīng)移動(dòng)。③溫度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響（其他條件不變）規(guī)律：升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)；降低溫度，化學(xué)平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)。注意:改變溫度，化學(xué)平衡一定移動(dòng)。④催化劑對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響（其他條件不變）規(guī)律：使用催化劑，化學(xué)平衡一定不移動(dòng)。注意:使用催化劑，化學(xué)平衡一定不移動(dòng)，但正逆反應(yīng)速率同等倍數(shù)增大或減少。環(huán)節(jié)三【化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志】1、根據(jù)物質(zhì)速率判斷υ正=υ逆≠0mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g）（1）同種物質(zhì)：同一物質(zhì)的生成速率等于消耗速率可以描述為：①υ正（A）=υ逆（A）②單位時(shí)間內(nèi)消耗mmolA，同時(shí)又生成mmolA。（2）不同物質(zhì)：必須“一正一逆”，且速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比?？梢悦枋鰹椋孩佴哉?/p>

（B）/υ

逆（C）

=n/p②單位時(shí)間內(nèi)消耗nmolB，同時(shí)又消耗pmolC。2、根據(jù)各種“變化量”來判斷（1）各物質(zhì)的m、n、c、m%、n%、v%、轉(zhuǎn)化率等變量不變，一定平衡。（2）全是氣體的可逆反應(yīng)，m總是不變量。mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g）m+n=p+qn總是不變量，M是不變量。m+n≠p+qn總是變量,M是變量。恒溫恒容，P總由n總決定，ρ是不變量。恒溫恒壓，V總由n總決定，ρ由V總決定。（3）有非氣體的可逆反應(yīng)，m總是變量。mA（g）+nB（s）pC（g）+qD（g）m+n=p+qn總是不變量，M是變量。m+n≠p+qn總是變量,M是變量。恒溫恒容，P總由n總決定，ρ是變量。恒溫恒壓，V總由n總決定，ρ是變量。（4）反應(yīng)物全是非氣體的可逆反應(yīng)。mA（s）+nB（s）pC（g）+qD（g）n總是變量，m總是變量,但M是不變量。恒溫恒容，P總由n總決定，ρ是變量。恒溫恒壓，V總由n總決定，ρ是變量。環(huán)節(jié)四【圖像分析】1、常見的化學(xué)反應(yīng)圖像（1）速率時(shí)間（v-t）圖像：①濃度的速率時(shí)間（v-t）圖像②壓強(qiáng)的速率時(shí)間（v-t）圖像mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g）m+n>p+qm+n<p+qm+n=p+q③溫度的速率時(shí)間（v-t）圖像ΔH>0吸熱反應(yīng)ΔH<0放熱反應(yīng)④催化劑的速率時(shí)間（v-t）圖像（2）速率溫度（壓強(qiáng)）圖：交點(diǎn)為平衡狀態(tài)，交點(diǎn)左側(cè)為達(dá)平衡過程，右側(cè)為平衡移動(dòng)過程。濃度時(shí)間（c-t）圖像：先找出反應(yīng)物和生成物→在看物質(zhì)反應(yīng)的變化量→最后根據(jù)反應(yīng)的n之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比2、常見圖像分析方法（1）含量（轉(zhuǎn)化率）-時(shí)間-溫度（壓強(qiáng)）圖：先拐先平，數(shù)值大定一議二恒壓（溫）曲線圖：定一議二（3）全程速率時(shí)間圖：OC段：反應(yīng)放熱，使溫度升高，速率加快；C以后：反應(yīng)物濃度降低，速率減慢（4）恒壓（溫）曲線圖：圖中：a點(diǎn)表示正反應(yīng)